7.4酸碱的中和反应教案--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

第四节酸碱中和反应教案 一、教学目标 （一）化学观念 认识中和反应的定义，理解中和反应的微观实质是H⁺和OH⁻结合生成水分子。 能书写常见酸与碱中和反应的化学方程式，了解中和反应在生产生活中的应用。 （二）科学思维 通过pH变化的实验探究与数据分析，建立宏观现象与微观本质的关联，发展证据推理能力。 通过归纳酸与碱反应的共性，提炼中和反应的一般规律，形成结构化的知识体系。 （三）科学探究与实践 完成中和反应的pH测定实验，规范记录并分析实验数据，体验科学探究的完整流程。 结合pH传感器实验曲线，分析中和反应过程中溶液酸碱性的动态变化，提升数据分析与处理能力。 （四）科学态度与责任 认识中和反应在医药、农业、工业废水处理等领域的应用价值，体会化学与生产生活的密切联系。 树立合理利用化学原理解决实际问题的意识，增强对化学学科的认同感与社会责任感。 二、教学重难点 教学重点：中和反应的定义、实质及化学方程式书写；中和反应的应用。 教学难点：中和反应的微观实质理解；中和反应过程中溶液pH的动态变化分析。 三、教学准备 （一）实验药品与仪器 0.4%氢氧化钠溶液、0.4%盐酸、蒸馏水、pH试纸、玻璃棒、试管、胶头滴管、烧杯、pH传感器、注射器、铁架台。 （二）教学资源 鲁教版九年级化学教材相关内容、实验装置图、中和反应微观示意图、pH变化曲线图。 四、教学过程 （一）情境导入（3分钟） 同学们都有被蚊虫叮咬的经历，叮咬后皮肤会又痒又痛，涂上肥皂水等碱性物质后，痒痛会明显减轻。这是因为肥皂水中的碱与蚊虫分泌物中的酸发生了化学反应。那么，其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢？今天我们就一起来探究酸碱中和反应。 （二）探究新知 1.活动探究7-7：酸和碱能否发生化学反应（12分钟） 提出问题：向盛有约2mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察不到明显现象，盐酸和氢氧化钠溶液是否发生了化学反应？ 收集证据 （1）用pH试纸分别测定蒸馏水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，记录数据。 （2）分别量取2mL蒸馏水和2mL0.4%的氢氧化钠溶液于两支试管中，分别加入2mL0.4%的盐酸，充分振荡后，测定溶液的pH，记录数据。 （3）完善实验表格： 蒸馏水 0.4%的氢氧化钠溶液 0.4%的盐酸 加酸前的pH 约7 大于7 小于7 加酸后的pH 约7 逐渐减小，最终趋近于7 — 解释与结论 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，溶液的pH发生了明显变化，且该变化不是溶液稀释造成的，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。反应的微观实质是溶液中的氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合成水分子（H₂O），导致溶液原有的酸碱性相互“中和”，钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）留在溶液中，最终得到氯化钠溶液。 反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O 2.活动探究7-8：寻找酸和碱反应的规律（8分钟） 其他的酸和碱之间也能发生类似盐酸与氢氧化钠溶液的化学反应，写出下列反应的化学方程式： 盐酸与氢氧化钾溶液反应：HCl+KOH=KCl+H₂O 盐酸与氢氧化钙溶液反应：2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O 硫酸与氢氧化钠溶液反应：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O 硫酸与氢氧化钾溶液反应：H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄+2H₂O 中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 中和反应的实质：H⁺和OH⁻结合生成H₂O，即H⁺+OH⁻=H₂O。 反应通式：酸+碱→盐+水 3.活动探究7-9：酸碱中和反应过程中溶液pH的变化（7分钟） 利用pH传感器向20mL0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.4%的盐酸，得到溶液pH随所加盐酸体积变化的曲线。 pH变化分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小。 盐酸量较少时，氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7； 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7； 盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7。 点（18，7）的意义：当加入18mL盐酸时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性，pH=7。 4.中和反应的应用（8分钟） 在日常生活、工农业生产和科学实验中，常利用中和反应原理改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。 应用于医药卫生：人的胃液呈酸性，胃酸过多时，可服用碱性药物，与胃酸发生中和反应，降低胃液中胃酸的含量，缓解胃部不适。 改变土壤的酸碱性：向酸性土壤中加入熟石灰，中和土壤的酸性，将土壤的pH控制在适宜作物生长的范围。 处理工业废水：工业生产中酸性或碱性废水需处理达标后排放，含酸量超标的污水可利用熟石灰进行中和处理。 调节溶液的酸碱性：科学实验中，常用适当的碱或酸调节溶液的pH，将其控制在所需范围内。 （三）课堂小结（3分钟） 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，实质是H⁺和OH⁻结合生成H₂O。 中和反应能改变溶液的酸碱性，反应过程中溶液pH会发生动态变化。 中和反应在医药卫生、农业、工业废水处理、科学实验等领域有广泛应用。 （四）布置作业（1分钟） 书写本节课涉及的中和反应化学方程式，理解中和反应的实质。 思考生活中还有哪些中和反应的应用实例，下节课分享交流。 五、板书设计 1.中和反应 定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 实质：H⁺+OH⁻=H₂O 示例：NaOH+HCl=NaCl+H₂O 其他反应： HCl+KOH=KCl+H₂O 2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O 2.中和反应过程中溶液pH的变化 碱中加酸：pH逐渐减小，由大于7→等于7→小于7 点（18，7）：盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性 3.中和反应的应用 医药卫生：治疗胃酸过多 农业：改良酸性土壤（熟石灰） 工业：处理酸性废水 实验：调节溶液pH 六、教学反思 课后填写，重点反思学生对中和反应实质的理解情况、实验探究的参与度及中和反应应用的知识迁移效果，优化后续教学环节。 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $