4.4 化学键 第1课时（导学案）化学沪科版2020必修第一册

该高中化学导学案聚焦离子键第1课时，核心知识点包括离子键的概念、成键粒子与本质，离子化合物的类型及电子式表示。通过钠在氯气中燃烧实验导入，结合原子结构知识解释氯化钠形成过程，搭建原子结构与化学键的学习支架。 资料以问题探究驱动学习，通过微观角度分析离子键形成本质，结合电子式书写规范及归纳总结，帮助学生构建化学观念。问题思考与练习题设计注重科学思维培养，实践探究环节提升学生证据推理与模型认知能力，助力高效掌握离子键知识。

4.4 化学键 第1课时 离子键 一、知识目标 1.明确化学键的含义，理解离子键的概念、成键粒子、成键本质、成键元素和成键原因。 2.掌握离子化合物的概念、常见类型，学会用电子式表示离子化合物及其形成过程。 3.了解离子化合物的性质，掌握证明离子化合物中离子键存在的方法。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观的物质性质（如导电性）和微观的原子结构、离子相互作用来认识离子键和离子化合物。 2.证据推理与模型认知：通过分析典型物质（如）的形成过程，建立离子键和离子化合物的模型，理解其本质。 3.科学探究与创新意识：通过思考、练习用电子式表示离子化合物的形成过程，培养探究精神和创新思维。 一、学习重点 离子键和离子化合物的概念，用电子式表示离子化合物及其形成过程。 二、学习难点 离子键的形成本质，用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。 一、离子键 1、氯化钠的形成过程 （1）钠在氯气中燃烧的化学方程式为：2Na＋Cl22NaCl （2）用原子结构知识解释：不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2、离子键 （1）定义： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 （2）成键微粒：阴、阳离子。 （3）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。 （4）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。 （5）离子键强弱影响因素： ①‌离子电荷‌：阴、阳离子所带的电荷越多，静电作用越强，离子键越强。 ②‌离子半径‌：离子半径越小，离子键就越强。 （6）存在：离子键存在于大多数强碱、盐及活泼金属氧化物中。 二、离子化合物 1.概念：含有离子键的化合物 。 2.形成条件：一般情况下，活泼金属元素与活泼非金属元素易形成离子化合物。 3.形成过程 （1）电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。常见的粒子的电子式如下表： 原子 化学式 H Na O Cl 电子式 离子 化学式 Na+ Mg2+ S2- F- 电子式 Na+ Mg2+ 物质 化学式 NaCl MgCl2 N2 CO2 电子式 【特别提醒】①简单阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其离子符号。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 ②阴离子和复杂阳离子的电子式：阴离子的电子式要将原子的最外层电子和得到的电子标在元素符号周围，并将元素符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数。如Cl－的电子式为[∶∶]－。 ③离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不能合并，阴阳离子间隔排列。 （2）电子式表示离子化合物的形成过程： ①反应物是原子的电子式； ②生成物是离子化合物的电子式； ③不同反应物之间用“”表示电子转移； ④反应物和生成物之间用“―→”连接。 、。 注意: 用弧形箭头表示电子转移的方向。 4.离子化合物的类别 ①活泼的金属（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O） ②大部分盐，包括铵盐。(如：NH4Cl，NaNO3) ③强碱 5.离子化合物的判断方法 ①根据化学键的类型判断：含有离子键的化合物。 ②化合物的性质判断：熔融状态下能导电的化合物。 6.离子化合物的性质 ①‌‌熔点和‌沸点较高‌：离子化合物的熔点和沸点通常较高，例如NaCl的熔点约为800摄氏度，MgO的熔点约为2800摄氏度。 ②‌‌硬度较大‌：由于离子键的作用力强，离子化合物通常具有较大的硬度。 ③‌常温下为固体‌：离子化合物在常温下通常为固体，硬度大且质脆，不导电。 ④‌熔融状态下导电‌：离子化合物在熔融状态下可以导电，因为熔融状态会破坏离子键，使离子可以自由移动。 ⑤‌水溶液中导电‌：离子化合物在水溶液中也可以导电，因为它们可以在水中电离出自由移动的离子 （一）问题探究 1.离子键的形成 o问题：从微观角度详细探究氯化钠是如何形成的？ o答案：钠原子（）的最外层有个电子，氯原子（）的最外层有个电子。为了达到稳定结构，钠原子会失去最外层的个电子，形成带个单位正电荷的钠离子（）；氯原子会得到个电子，形成带个单位负电荷的氯离子（）。两种带相反电荷的离子通过静电作用（包括静电吸引和静电排斥的平衡）结合在一起形成氯化钠（）。 2.离子化合物的常见类型 o问题：除了教材中提到的，查找资料列举更多常见的离子化合物，并分析它们所属的类型。 o答案： 强碱：除了、，还有等。它们在水溶液中能够完全电离出金属阳离子和氢氧根离子（）。 大多数盐：如、等。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 活泼金属氧化物、过氧化物：像、等。活泼金属与氧元素形成的化合物，其中过氧化物含有过氧根离子（）。 活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：例如、、等。这些化合物中金属与氢、碳、氮等元素通过离子键结合。 （二）问题思考 1.离子键概念相关 o问题：为什么说离子键是阴、阳离子间的静电作用，而不是单纯的静电吸引？ o答案：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。当阴、阳离子相互接近时，它们之间存在着异性电荷的静电吸引作用；同时，离子的原子核之间以及电子云之间会产生静电排斥作用。当静电吸引和静电排斥达到平衡时，阴、阳离子就保持一定的距离，形成稳定的离子键。如果只有静电吸引，离子会无限靠近，最终会相互碰撞，无法形成稳定的化合物。 2.离子化合物性质相关 o问题：为什么离子化合物固体不导电，而熔融或溶于水后能导电？ o答案：在离子化合物固体中，离子键将阳离子和阴离子束缚在一定的位置上，离子不能自由移动，所以不能导电。当离子化合物处于熔融状态时，离子键被破坏，离子能够自由移动，从而可以导电。当离子化合物溶于水时，在水分子的作用下，离子键被克服，离子电离成自由移动的离子，因此溶液也能导电。 （三）归纳总结 1.离子键的相关知识 o问题：归纳离子键的概念、成键粒子、成键本质、成键元素和成键原因。 o答案： 概念：带相反电荷离子之间的相互作用。 成键粒子：阳离子和阴离子。 成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）。 成键元素：活泼金属与活泼非金属元素。 成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。 2.离子化合物的相关知识 o问题：总结离子化合物的概念、常见类型、电子式组成规则及形成过程注意事项和性质。 o答案： 概念：由离子键构成的化合物。 常见类型： 强碱：如、等。 大多数盐：如、等。 活泼金属氧化物、过氧化物：如、等。 活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：如、等。 电子式组成规则： 由阴、阳离子的电子式按一定比例和顺序组成。 相同离子不能合并。 尽可能对称。 用电子式表示化合物形成过程注意事项： 反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式。 用“ ”表示电子转移，用“ ”连接反应物和生成物。 性质： 具有较高的熔点和沸点，硬度也较大。 离子化合物固体不导电，熔融或溶于水后能导电。 1.下列有关元素周期表的说法中错误的是 A．元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．IIA族与IIIA族之间隔着10个纵列 【答案】A 【解析】A. 主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数，但副族元素不满足此规律，如铜最外层电子数为1，但它位于IB族，A选项错误；B. 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵列的元素属于过渡元素，都是金属元素，B选项正确；C. 除He最外层电子数为2外，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，C选项正确；D. IIA族与IIIA族之间隔着过渡元素的10个纵列，D选项正确。答案选A。 2.下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．第IA族的元素都被称作碱金属元素 【答案】C 【解析】A. 元素周期表共有7个横行，称为周期；共有18个纵行，被划分为16个族，A选项错误；B. 短周期元素是指第一、二、三周期的元素，共18种，不是前20号元素，B选项错误；C. 副族元素全部是金属元素，没有非金属元素，C选项正确；D. 第IA族除氢外的元素被称作碱金属元素，氢不属于碱金属元素，D选项错误。答案选C。 3.已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A．n = m＋1 B．n = m＋11 C．n = m＋25 D．n = m＋10 【答案】D 【解析】若A、B在第二、三周期，同一周期的第IIA族元素、第IIIA族元素的原子序数相差1，则n = m + 1；若A、B在第四、五周期，同一周期的第IIA族元素、第IIIA族元素之间相差10列过渡元素，则n = m + 11；若A、B在第六、七周期，同一周期的第IIA族元素、第IIIA族元素之间相差10列过渡元素且IIIB族中有镧系或锕系元素（各15种），则n = m + 25。所以n不可能等于m + 10，答案选D。 4.核反应不仅能发电也能制造元素。利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。下列说法正确的是 A．四种元素均为主族元素 B．115号元素一定是处于周期表中的第15列 C．117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族 D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期 【答案】C 【解析】A. 118号元素为0族元素，不是主族元素，A选项错误；B. 115号元素位于第VA族，应处于周期表中的第15列，但由于是新合成元素，其性质可能与理论有差异，不能绝对说一定处于第15列，B选项错误；C. 117号元素与F、Cl、Br、I最外层电子数都为7，均处于VIIA族，C选项正确；D. 这四种新元素都在第七周期，D选项错误。答案选C。 一、对离子键的理解 （1）离子键一般由金属元素和非金属元素形成的，但非金属元素直接也可以形成离子键，如铵盐；含金属元素的化合物不一定有离子键，如AlCl3。 （2）成键微粒：阴离子、阳离子。 （3）成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。 （4）成键原因：原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；体系的总能量降低。 （5）存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子键一定存在于化合物中。 二、离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” （1）三个“一定”：①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；②含有离子键的化合物一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 （2）两个“不一定”：①离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 三、用电子式表示离子化合物的形成过程 （1）反应物是原子的电子式； （2）生成物是离子化合物的电子式； （3）不同反应物之间用“”表示电子转移； （4）反应物和生成物之间用“―→”连接。 1．下列哪组元素的原子间反应易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g 【答案】B 【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，根据元素M电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成离子键的是Na、Cl元素，即a与g，故选：B。 2．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 【答案】D 【解析】A．阴、阳离子间既有相互吸引力，也有相互排斥力，因此离子键是阴、阳离子之间的静电作用，A错误；B．非金属元素所组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。若是离子化合物，如NH4Cl中与Cl-之间通过离子键结合，其中就含有离子键，B错误；C．第ⅠA族的H元素与ⅤA族元素N元素的原子之间形成的化合物NH3是共价化合物，其中不含离子键，C错误；D．在熔融状态只能断裂离子键，不能断裂共价键，因此若某化合物在熔融状态下能导电，该化合物中一定含离子键，D正确；故合理选项是D。 3．下列离子化合物中，所含阴、阳离子的电子层结构不同的是 A．NaF B．LiCl C．MgO D．K2S 【答案】B 【解析】Na+、O2-、Mg2+、F-的核外都有2个电子层，S2-、Cl-、K+的核外都有3个电子层，Li+的核外只有1个电子层，故在上述离子化合物中所含阴、阳离子的电子层结构不同的是LiCl，故合理选项是B。 4．下列说法中不正确的是 A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子的 B．熔融状态下能导电的物质定是离子化合物 C．两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物 【答案】B 【解析】A．离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电吸引而成，一定存在阴离子和阳离子，故A正确；B．熔融状态下导电的物质不一定是离子化合物，如金属等，故B错误；C．因为离子化合物由阴离子和阳离子构成，两种元素在形成离子化合物时，一种失去电子变成阳离子，另一得到电子变成阴离子，故C正确；D．原子序数为12的元素为Mg，可形成镁离子；原子序数为9的元素为F，可形成氟离子，两者可形成离子化合物氟化镁，故D正确；故选B。 5．下列物质中，不属于离子化合物的是 A．KCl B． C． D．NaOH 【答案】B 【分析】含有离子键的化合物是离子化合物。 【解析】A．KCl中含有离子键，属于离子化合物，A不合题意；B．中只含有共价键，属于共价化合物，B符合题意；C．中含有离子键和共价键，属于离子化合物，C不合题意；D．NaOH中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，D不合题意；故选B。 6．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．Na2S的电子式为 B．MgCl2的电子式：Mg2＋[∶∶]2－ C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－ D．NaCl的电子式为 【答案】C 【解析】A项，Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，错误；B项，MgCl2的电子式为，错误；C项，NaH是离子化合物，由Na＋和H－离子组成，其电子式为Na＋[∶H]－，正确；D项，NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，错误，答案选C。 7．下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【答案】C 【解析】A．是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，故A错误；B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误；C．Na原子最外层只有1个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，Cl原子最外层有8个电子，容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，因此Na和Cl通过离子键结合形成NaCl，形成离子键的过程可表示为：，C正确；D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误；故选C。 8．关于离子化合物NH5，下列说法正确的是 A．N为-5价 B．阳离子的电子数为11 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阴阳离子个数比是1∶1 【答案】D 【解析】A. 离子化合物由和构成，N 的化合价为-3，故A错误； B. 阳离子为，电子数为 10，故B错误； C. 阴离子为 ，最外层 2 个电子，不满足 8 电子稳定结构，故C错误； D. 离子化合物由 和 构成，阴阳离子个数比为1∶1，故D错误。 故答案选：D。 9．已知下表中的数据是某些物质的熔点，试根据表格回答有关问题： 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点(℃) 995 a b c （1）写出以上表格内物质的电子式(任选一个) 。 （2）上表中a、b、c数值由大到小的顺序是 ，四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力是 。 （3）用电子式表示NaCl的形成过程： 。 【答案】（1）（或或 或） （2）a>b>c 离子键 （3） 【解析】（1）表格中物质均为离子化合物，各物质的电子式分别为：、、、。 （2）离子化合物熔沸点比较方法为：离子所带电荷越多，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高。表中物质是同类离子化合物，其阴离子半径关系为：F-<Cl-<Br-<I-，因此熔点由高到低顺序为：NaF>NaCl>NaBr>NaI，则a>b>c。四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力均是离子键。 （3）NaCl为离子化合物，1个Na原子失去1个电子转移给Cl原子，形成过程为 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.4 化学键 第1课时 离子键 一、知识目标 1.明确化学键的含义，理解离子键的概念、成键粒子、成键本质、成键元素和成键原因。 2.掌握离子化合物的概念、常见类型，学会用电子式表示离子化合物及其形成过程。 3.了解离子化合物的性质，掌握证明离子化合物中离子键存在的方法。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观的物质性质（如导电性）和微观的原子结构、离子相互作用来认识离子键和离子化合物。 2.证据推理与模型认知：通过分析典型物质（如）的形成过程，建立离子键和离子化合物的模型，理解其本质。 3.科学探究与创新意识：通过思考、练习用电子式表示离子化合物的形成过程，培养探究精神和创新思维。 一、学习重点 离子键和离子化合物的概念，用电子式表示离子化合物及其形成过程。 二、学习难点 离子键的形成本质，用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。 一、离子键 1、氯化钠的形成过程 （1）钠在氯气中燃烧的化学方程式为：2Na＋Cl22NaCl （2）用原子结构知识解释：不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到_______稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过_______结合在一起，形成新物质氯化钠。 2、离子键 （1）定义： 阴阳离子间通过_______所形成的化学键叫做离子键。 （2）成键微粒：_______。 （3）相互作用：静电作用（静电_______和_______）。 （4）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到_______，就形成了_______。 （5）离子键强弱影响因素： ①‌离子电荷‌：阴、阳离子所带的电荷越_______，静电作用越_______，离子键越_______。 ②‌离子半径‌：离子半径越_______，离子键就越_______。 （6）存在：离子键存在于大多数_______、_______及______________中。 二、离子化合物 1.概念：含有_______的化合物 。 2.形成条件：一般情况下，______________元素与______________元素易形成离子化合物。 3.形成过程 （1）电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的_______的式子。常见的粒子的电子式如下表： 原子 化学式 H Na O Cl 电子式 离子 化学式 Na+ Mg2+ S2- F- 电子式 物质 化学式 NaCl MgCl2 N2 CO2 电子式 【特别提醒】①简单阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其_______符号。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 ②阴离子和复杂阳离子的电子式：阴离子的电子式要将原子的最外层电子和得到的电子标在元素符号周围，并将元素符号用“[ ]”括上，右上角标出所带的电荷数。如Cl－的电子式为_______。 ③离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子_______，阴阳离子_______排列。 （2）电子式表示离子化合物的形成过程： ①反应物是_______的电子式； ②生成物是______________的电子式； ③不同反应物之间用_______表示电子转移； ④反应物和生成物之间用_______连接。 、。 注意: 用弧形箭头表示电子转移的方向。 4.离子化合物的类别 ①活泼的金属（_______）和活泼的非金属元素（_______）之间的化合物。(如：Na2O） ②大部分盐，包括_______。(如：NH4Cl，NaNO3) ③强碱 5.离子化合物的判断方法 ①根据化学键的类型判断：含有_______的化合物。 ②化合物的性质判断：_______状态下能导电的化合物。 6.离子化合物的性质 ①‌‌熔点和‌沸点较高‌：离子化合物的熔点和沸点通常较高，例如NaCl的熔点约为800摄氏度，MgO的熔点约为2800摄氏度。 ②‌‌硬度较大‌：由于离子键的作用力强，离子化合物通常具有较大的硬度。 ③‌常温下为固体‌：离子化合物在常温下通常为固体，硬度大且质脆，不导电。 ④‌熔融状态下导电‌：离子化合物在熔融状态下可以导电，因为熔融状态会破坏离子键，使离子可以自由移动。 ⑤‌水溶液中导电‌：离子化合物在水溶液中也可以导电，因为它们可以在水中电离出自由移动的离子 （一）问题探究 1.离子键的形成 o问题：从微观角度详细探究氯化钠是如何形成的？ o答案：钠原子（）的最外层有个电子，氯原子（）的最外层有个电子。为了达到稳定结构，钠原子会失去最外层的个电子，形成带个单位正电荷的钠离子（）；氯原子会得到个电子，形成带个单位负电荷的氯离子（）。两种带相反电荷的离子通过静电作用（包括静电吸引和静电排斥的平衡）结合在一起形成氯化钠（）。 2.离子化合物的常见类型 o问题：除了教材中提到的，查找资料列举更多常见的离子化合物，并分析它们所属的类型。 o答案： 强碱：除了、，还有等。它们在水溶液中能够完全电离出金属阳离子和氢氧根离子（）。 大多数盐：如、等。盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 活泼金属氧化物、过氧化物：像、等。活泼金属与氧元素形成的化合物，其中过氧化物含有过氧根离子（）。 活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：例如、、等。这些化合物中金属与氢、碳、氮等元素通过离子键结合。 （二）问题思考 1.离子键概念相关 o问题：为什么说离子键是阴、阳离子间的静电作用，而不是单纯的静电吸引？ o答案：离子键是阴、阳离子间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥。当阴、阳离子相互接近时，它们之间存在着异性电荷的静电吸引作用；同时，离子的原子核之间以及电子云之间会产生静电排斥作用。当静电吸引和静电排斥达到平衡时，阴、阳离子就保持一定的距离，形成稳定的离子键。如果只有静电吸引，离子会无限靠近，最终会相互碰撞，无法形成稳定的化合物。 2.离子化合物性质相关 o问题：为什么离子化合物固体不导电，而熔融或溶于水后能导电？ o答案：在离子化合物固体中，离子键将阳离子和阴离子束缚在一定的位置上，离子不能自由移动，所以不能导电。当离子化合物处于熔融状态时，离子键被破坏，离子能够自由移动，从而可以导电。当离子化合物溶于水时，在水分子的作用下，离子键被克服，离子电离成自由移动的离子，因此溶液也能导电。 （三）归纳总结 1.离子键的相关知识 o问题：归纳离子键的概念、成键粒子、成键本质、成键元素和成键原因。 o答案： 概念：带相反电荷离子之间的相互作用。 成键粒子：阳离子和阴离子。 成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）。 成键元素：活泼金属与活泼非金属元素。 成键原因：原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。 2.离子化合物的相关知识 o问题：总结离子化合物的概念、常见类型、电子式组成规则及形成过程注意事项和性质。 o答案： 概念：由离子键构成的化合物。 常见类型： 强碱：如、等。 大多数盐：如、等。 活泼金属氧化物、过氧化物：如、等。 活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：如、等。 电子式组成规则： 由阴、阳离子的电子式按一定比例和顺序组成。 相同离子不能合并。 尽可能对称。 用电子式表示化合物形成过程注意事项： 反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式。 用“ ”表示电子转移，用“ ”连接反应物和生成物。 性质： 具有较高的熔点和沸点，硬度也较大。 离子化合物固体不导电，熔融或溶于水后能导电。 1.下列有关元素周期表的说法中错误的是 A．元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素 C．除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 D．IIA族与IIIA族之间隔着10个纵列 2.下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 B．前20号元素称为短周期元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．第IA族的元素都被称作碱金属元素 3.已知A为第IIA族元素，B为第IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是 A．n = m＋1 B．n = m＋11 C．n = m＋25 D．n = m＋10 4.核反应不仅能发电也能制造元素。利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117和118四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113号元素与Al元素处于同一主族。下列说法正确的是 A．四种元素均为主族元素 B．115号元素一定是处于周期表中的第15列 C．117号元素与F、Cl、Br、I均处于VIIA族 D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期 一、对离子键的理解 （1）离子键一般由金属元素和非金属元素形成的，但非金属元素直接也可以形成离子键，如铵盐；含金属元素的化合物不一定有离子键，如AlCl3。 （2）成键微粒：阴离子、阳离子。 （3）成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。 （4）成键原因：原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；体系的总能量降低。 （5）存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子键一定存在于化合物中。 二、离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” （1）三个“一定”：①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；②含有离子键的化合物一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 （2）两个“不一定”：①离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 三、用电子式表示离子化合物的形成过程 （1）反应物是原子的电子式； （2）生成物是离子化合物的电子式； （3）不同反应物之间用“”表示电子转移； （4）反应物和生成物之间用“―→”连接。 1．下列哪组元素的原子间反应易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g 2．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 3．下列离子化合物中，所含阴、阳离子的电子层结构不同的是 A．NaF B．LiCl C．MgO D．K2S 4．下列说法中不正确的是 A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子的 B．熔融状态下能导电的物质定是离子化合物 C．两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物 5．下列物质中，不属于离子化合物的是 A．KCl B． C． D．NaOH 6．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．Na2S的电子式为 B．MgCl2的电子式：Mg2＋[∶∶]2－ C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－ D．NaCl的电子式为 7．下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 8．关于离子化合物NH5，下列说法正确的是 A．N为-5价 B．阳离子的电子数为11 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阴阳离子个数比是1∶1 9．已知下表中的数据是某些物质的熔点，试根据表格回答有关问题： 物质 NaF NaCl NaBr NaI 熔点(℃) 995 a b c （1）写出以上表格内物质的电子式(任选一个) 。 （2）上表中a、b、c数值由大到小的顺序是 ，四种物质达到熔点熔化时，被破坏的作用力是 。 （3）用电子式表示NaCl的形成过程： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $