专题03 用电子式和结构式表示分子和离子 （重难点讲义）化学沪科版必修第一册

本高中化学讲义聚焦“用电子式和结构式表示分子和离子”核心知识点，基于离子键、共价键的形成与本质，系统构建电子式（原子、离子、化合物）书写规则、形成过程及6大误区辨析，延伸至结构式表示方法及与物质性质的关联，搭建从微观结构到宏观性质的学习支架。 该资料以高考考情为导向，通过“规范书写+易错警示+题型分层”设计，强化化学用语准确性，如辨析O₂²⁻单键与CO₂双键书写差异，培养科学思维中的严谨规范意识。课中辅助教师突出重点，课后助力学生通过典例与对练查漏补缺，深化“结构决定性质”的化学观念。

专题03 用电子式和结构式表示分子和离子 重难目标 1．掌握化学键与电子式的基础知识：理解离子键和共价键的形成过程及本质区别。熟练掌握电子式的书写规则：包括原子、简单离子、阴阳离子化合物以及共价分子的电子式。特别注意复杂离子电子式的书写，必须加方括号并标明电荷。 2．理解结构式的表示方法：明确结构式的定义：用一条短线“—”表示一对共用电子对。能熟练将共价分子的电子式转换为结构式，并能根据结构式判断分子中原子的连接顺序和键的类型。 3．运用化学键理论分析物质性质：能根据电子式或结构式判断物质的化学键类型及晶体类型。理解化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，能用电子式表示简单化合物的形成过程。 4．辨析易混淆概念：区分分子间作用力与化学键的区别，理解氢键对物质熔沸点的影响。 考情分析 在近几年高考试卷中，“电子式和结构式”是考查物质微观结构的基础工具，常以选择题或填空题形式出现，侧重于化学用语的规范性和准确性。具有以下命题特点： 化学用语规范化：这是本专题最核心的考点。高考常直接要求写出指定物质的电子式或结构式，书写中的微小错误均会导致失分。 化学键类型判断：常结合元素推断题，要求考生判断所形成的化合物中只含离子键、只含共价键，还是既含离子键又含共价键。 结构与性质关联：结合物质的熔沸点、导电性等物理性质，反推物质内部的化学键类型和晶体类型。 陷阱隐蔽化：电子式书写细节：H原子电子式不能加中括号；O22−中两个氧原子之间是单键，容易误写为双键；CO2中C与O之间是双键，容易漏画电子对。混淆化学键与分子间作用力：考查HCl溶于水与干冰升华的区别。结构式与化学式混淆：结构式需体现原子的连接方式和成键情况，不能仅写分子式。 一、原子、离子、物质的电子式的书写 1．电子式：在元素符号周围用“ ”或“ ”来表示原子的 电子(价电子)的式子。 2．原子、离子、物质的电子式的书写 电子式的表示方法 电子式的书写 注意事项 原子 元素符号周围标有价电子 化学式 Na O 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 电子式 离子 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 化学式 Na+ S2- 简单阳离子的电子式就是其离子符号；复杂阳离子、阴离子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[　]”括起来，并在右上角标出“n+”或“n-”电荷字样。 电子式 Na+ 离子化合物 用阳离子电子式和阴离子电子式组成 化学式 NaCl MgCl2 同性不相邻，离子合理分布，但相同离子不能放一起 电子式 单质及共 价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 化学式 N2 CO2 原子不加和，无“[　]”，不标明电荷 电子式 【特别提醒】 ①简单阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其 。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 ②阴离子和复杂阳离子的电子式：阴离子的电子式要将原子的 电子和 的电子标在元素符号周围，并将元素符号用“ ”括上，右上角标出所带的 。如Cl－的电子式为。 ③离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由 、 离子的电子式组成，相同的离子不能 ，阴阳离子间隔排列。 二、离子化合物和共价物质的形成过程 1．电子式表示离子化合物的形成过程： ①反应物是 的电子式； ②生成物是 化合物的电子式； ③不同反应物之间用“”表示 ； ④反应物和生成物之间用“―→”连接,不能把“→”写成“ ”。 模型：原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 、。 注意: 用弧形箭头表示电子转移的 。 2．共价物质的形成过程： ①反应物是 的电子式 ②生成物是 物质的电子式 ③中间用“→”连接，不能把“→”写成“ ”。 模型：原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 氯化氢分子的形成过程：； 氯气分子的形成过程：； 水分子的形成过程： ； 二氧化碳分子的形成过程： 。 三、电子式书写常见的6大误区 内容 实例 误区1 漏写 的电子 N2的电子式误写为，应写为 误区2 化合物 不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数 NaCl误写为，应写为； HF误写为，应写为 误区3 书写不规范，错写 N2的电子式误写为或或应写为 误区4 不考虑原子间的 HClO的电子式误写为，应写为 误区5 不考虑原子 有几个电子，均写成8电子结构 CH的电子式误写为，应写为 误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是 写还是一起写 CaBr2的电子式应为； CaC2的电子式应为 四、陌生电子式书写方法 1．确定该物质是属于 化合物还是 化合物； 2．确定该物质中各原子的 ； 3．根据各原子最外层电子数和成键后各原子达到最外层8(或2)电子稳定结构的要求，分析各原子 的情况； 4．根据 、 和原子 的分析，书写电子式。 五、结构式的定义与书写 1．结构式: ①概念：用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的 和 的式子。它不仅能表明分子中个元素原子的 ，还表明这些原子的 。结构式可以在一定程度上反映真正的分子 和 ,但不能表示 。 ②在结构式中，化学键的表示方法有几种不同的符号：“—”表示 （共价键）；“=” 表示 ；“≡” 表示 ；“→” 表示 ，箭头符号左方是提供 的一方，右方是具有 、接受电子的一方。 2．用结构式的书写复杂离子和共价分子的结构式 （1）共价分子（原子间通过共价键结合） 物质 结构式 说明 ‌Cl2 Cl—Cl 单键（ 对共用电子） ‌O2‌ O=O 双键（ 对共用电子） ‌N2 N≡N 三键（ 对共用电子） ‌H2O H—O—H V形结构，O原子有 对孤对电子 ‌CO2‌ O=C=O 直线形，C与O均为 ‌H2O2 H—O—O—H 过氧键（—O—O—） （2）离子（原子团）的结构式 ‌规则‌：先写出原子团内的 结构，再标注 ，‌电荷写在方括号外 ‌。 物质 结构式 说明 ‌NH4+ N与4个H以单键连接，实际为 ‌OH- [H—O]⁻ O与H以 连接 ‌SO42- 硫氧键为 （实际为共振结构），实际为四面体 ‌S2O82- 过硫酸根 NO3- 结构 3．共价分子、复杂离子及离子化合物的结构式对比 物质类型‌ ‌是否适用结构式‌ ‌表示方法‌ 共价分子 用短线表示共价键 复杂离子（原子团） [原子团结构式]⁺/⁻ 离子化合物 化学式或电子式 题型01 基础微粒电子式正误判断 【典例1】下列化学用语正确的是 A．分子的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O D．电子式表示的形成过程： 【对练1】下列有关化学用语的使用正确的是 A．的电子式： B．钠离子结构示意图 C．M²⁻核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 D．高氯酸的电离方程式 【对练2】（25-26高一下·河南洛阳·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．硅酸盐中硅氧四面体结构： C．中子数为2的氢核素： D．溶液中的水合钠离子： 题型02 复杂共价化合物/离子化合物电子式+结构式互写 【典例1】（25-26高一下·山东德州·期中）下列化学用语表述正确的是 A．和离子结构示意图均可以表示为 B．的结构式： C．溶液中的水合离子： D．用电子式表示的形成过程： 【对练1】（25-26高一下·福建龙岩·期中）化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A．N2H4的结构式： B．O2F2的电子式： C．CO2分子的空间填充模型为 D．和形成共价键的过程： 【对练2】正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列有关化学用语不正确的是 A．35Cl-的微粒结构示意图： B．CO2的结构式：O=C=O C．CH4的分子结构模型： D．H2O的电子式： 题型03 8电子稳定结构判断与电子式应用 【典例1】（25-26高一下·安徽阜阳·阶段检测）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第一周期除外)，每个“·”代表一种元素，“………”相连的元素为同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法错误的是 A．原子序数：Z>Y>X B．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D．X、R形成的两种常见化合物均能与水反应 【对练1】（25-26高一下·山东青岛·期中）咪唑()分子中所有原子共平面。下列有关说法正确的是 A．咪唑分子中2号N原子配位能力更强 B．咪唑中两个N原子的杂化方式不同 C．咪唑中所有原子均满足8电子稳定结构 D．已知、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则前者的碱性较强 【对练2】某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．步骤－2中存在极性键的断裂、Ⅱ－3中存在非极性键断裂 B．步骤Ⅱ－4存在极性键生成 C．当消耗1molCO2生成1molCH4时，转移8mol电子 D．CO2、N2、CH4分子中各原子均满足8电子稳定结构 1．（25-26高一下·江西上饶·期末）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．中子数为8的原子： B．的结构式为 C．的电子式为 D．的结构示意图为 2．（24-25高一下·四川内江·期末）下列化学用语中表达正确的是 A．的结构式： B．甲基的电子式： C．用电子式表示的形成过程： D．离子的结构示意图： 3．（25-26高一下·湖南湘西·期末）下列有关化学用语描述正确的是 A．甲基的电子式为 B．质子数为92，中子数为143的铀原子： C．在水溶液中的电离： D．的形成过程： 4．（24-25高一下·安徽·期中）化学用语可以表达化学物质或过程。下列化学用语表达正确的是 A．NH3的空间结构示意图：(平面正三角形) B．HCl的形成过程： C．NaH制备H2的价态变化： D．的结构示意图： 5．（25-26高一下·浙江宁波·期末）下列物质或微粒中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构的是 A． B． C．NaOH D． 6．（25-26高一下·福建厦门·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．羟基的电子式： B．中子数为 173、质子数为 131 的鉨 (Nh) 原子： C． 和 是两种不同的核素，且互为同位素 D．用电子式表示 的形成过程： 7．（甘肃白银市第一中学等校2025-2026学年高一下学期4月联考化学试题）下列化学用语表示正确的是 A．氮化硅的化学式： B．与S在加热时反应的化学方程式： C．的结构式：O≡O D．的电子式： 8．（25-26高一下·山东泰安·阶段检测）下列化学用语表述正确的是 A．中子数为16的磷原子： B．NaCl溶液中的水合离子： C．的电子式： D．用电子式表示硫化钾的形成过程： 9．（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·开学考试）下列化学用语或说法正确的是 A．次氯酸的电子式： B．用电子式表示的形成过程为： C．在水中的电离： D．核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 10．（24-25高一下·河南·期中）下列有关化学用语使用正确的是 A．的电子式为 B．的结构式为H-O-O-H C．氯原子结构示意图为 D．电子式表示形成过程： 11．（24-25高一上·北京顺义·期末）下列电子式书写不正确的是 A． B．   C． D． 12．下列电子式，正确的是 A．NH4Cl： B．OH-： C．Na2O2： D．CO2： 13．（24-25高一下·山东枣庄·期中）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．的电子式： B．的原子结构示意图 C．116号元素为位(Lv)，其中子数为177的核素为 D．和互为同素异形体 14．（24-25高一上·北京朝阳·期末）下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 15．（24-25高一上·四川绵阳·期末）X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；Z的原子半径是同周期主族元素中最大的；X、Y原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．比Y周期数大2的同主族元素Q的原子序数为34 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．Z所在主族的元素统称为碱金属元素 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 用电子式和结构式表示分子和离子 重难目标 1．掌握化学键与电子式的基础知识：理解离子键和共价键的形成过程及本质区别。熟练掌握电子式的书写规则：包括原子、简单离子、阴阳离子化合物以及共价分子的电子式。特别注意复杂离子电子式的书写，必须加方括号并标明电荷。 2．理解结构式的表示方法：明确结构式的定义：用一条短线“—”表示一对共用电子对。能熟练将共价分子的电子式转换为结构式，并能根据结构式判断分子中原子的连接顺序和键的类型。 3．运用化学键理论分析物质性质：能根据电子式或结构式判断物质的化学键类型及晶体类型。理解化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，能用电子式表示简单化合物的形成过程。 4．辨析易混淆概念：区分分子间作用力与化学键的区别，理解氢键对物质熔沸点的影响。 考情分析 在近几年高考试卷中，“电子式和结构式”是考查物质微观结构的基础工具，常以选择题或填空题形式出现，侧重于化学用语的规范性和准确性。具有以下命题特点： 化学用语规范化：这是本专题最核心的考点。高考常直接要求写出指定物质的电子式或结构式，书写中的微小错误均会导致失分。 化学键类型判断：常结合元素推断题，要求考生判断所形成的化合物中只含离子键、只含共价键，还是既含离子键又含共价键。 结构与性质关联：结合物质的熔沸点、导电性等物理性质，反推物质内部的化学键类型和晶体类型。 陷阱隐蔽化：电子式书写细节：H原子电子式不能加中括号；O22−中两个氧原子之间是单键，容易误写为双键；CO2中C与O之间是双键，容易漏画电子对。混淆化学键与分子间作用力：考查HCl溶于水与干冰升华的区别。结构式与化学式混淆：结构式需体现原子的连接方式和成键情况，不能仅写分子式。 一、原子、离子、物质的电子式的书写 1．电子式：在元素符号周围用“ · ”或“ × ”来表示原子的 最外层 电子(价电子)的式子。 2．原子、离子、物质的电子式的书写 电子式的表示方法 电子式的书写 注意事项 原子 元素符号周围标有价电子 化学式 Na O 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布 电子式 离子 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布 化学式 Na+ S2- 简单阳离子的电子式就是其离子符号；复杂阳离子、阴离子不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[　]”括起来，并在右上角标出“n+”或“n-”电荷字样。 电子式 Na+ 离子化合物 用阳离子电子式和阴离子电子式组成 化学式 NaCl MgCl2 同性不相邻，离子合理分布，但相同离子不能放一起 电子式 单质及共 价化合物 各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况 化学式 N2 CO2 原子不加和，无“[　]”，不标明电荷 电子式 【特别提醒】 ①简单阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是其 离子符号 。如Na＋、Mg2＋、Al3＋等。 ②阴离子和复杂阳离子的电子式：阴离子的电子式要将原子的 最外层 电子和 得到 的电子标在元素符号周围，并将元素符号用“ [ ] ”括上，右上角标出所带的 电荷数 。如Cl－的电子式为。 ③离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由 阴 、 阳 离子的电子式组成，相同的离子不能 合并 ，阴阳离子间隔排列。 二、离子化合物和共价物质的形成过程 1．电子式表示离子化合物的形成过程： ①反应物是 原子 的电子式； ②生成物是 离子 化合物的电子式； ③不同反应物之间用“”表示 电子转移 ； ④反应物和生成物之间用“―→”连接,不能把“→”写成“ = ”。 模型：原子A的电子式 + 原子B的电子式→化合物的电子式 、。 注意: 用弧形箭头表示电子转移的 方向 。 2．共价物质的形成过程： ①反应物是 原子 的电子式 ②生成物是 共价 物质的电子式 ③中间用“→”连接，不能把“→”写成“ = ”。 模型：原子A的电子式 + 原子B的电子式 → 化合物的电子式 氯化氢分子的形成过程：； 氯气分子的形成过程：； 水分子的形成过程： ； 二氧化碳分子的形成过程： 。 三、电子式书写常见的6大误区 内容 实例 误区1 漏写 未参与成键 的电子 N2的电子式误写为，应写为 误区2 化合物 类型 不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数 NaCl误写为，应写为； HF误写为，应写为 误区3 书写不规范，错写 共用电子对 N2的电子式误写为或或应写为 误区4 不考虑原子间的 结合顺序 HClO的电子式误写为，应写为 误区5 不考虑原子 最外层 有几个电子，均写成8电子结构 CH的电子式误写为，应写为 误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是 分开 写还是一起写 CaBr2的电子式应为； CaC2的电子式应为 四、陌生电子式书写方法 1．确定该物质是属于 共价 化合物还是 离子 化合物； 2．确定该物质中各原子的 成键方式 ； 3．根据各原子最外层电子数和成键后各原子达到最外层8(或2)电子稳定结构的要求，分析各原子 共用电子对 的情况； 4．根据 化合物类型 、 成键方式 和原子 稳定结构 的分析，书写电子式。 五、结构式的定义与书写 1．结构式: ①概念：用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的 排列 和 结合方式 的式子。它不仅能表明分子中个元素原子的 数目 ，还表明这些原子的 连接方式 。结构式可以在一定程度上反映真正的分子 结构 和 性质 ,但不能表示 空间构型 。 ②在结构式中，化学键的表示方法有几种不同的符号：“—”表示 单键 （共价键）；“=” 表示 双键 ；“≡” 表示 三键 ；“→” 表示 配位键 ，箭头符号左方是提供 孤电子对 的一方，右方是具有 空轨道 、接受电子的一方。 2．用结构式的书写复杂离子和共价分子的结构式 （1）共价分子（原子间通过共价键结合） 物质 结构式 说明 ‌Cl2 Cl—Cl 单键（ 1 对共用电子） ‌O2‌ O=O 双键（ 2 对共用电子） ‌N2 N≡N 三键（ 3 对共用电子） ‌H2O H—O—H V形结构，O原子有 2 对孤对电子 ‌CO2‌ O=C=O 直线形，C与O均为 双键 ‌H2O2 H—O—O—H 过氧键（—O—O—） （2）离子（原子团）的结构式 ‌规则‌：先写出原子团内的 共价键 结构，再标注 整体电荷 ，‌电荷写在方括号外 右上角 ‌。 物质 结构式 说明 ‌NH4+ N与4个H以单键连接，实际为 四面体 ‌OH- [H—O]⁻ O与H以 单键 连接 ‌SO42- 硫氧键为 双键 （实际为共振结构），实际为四面体 ‌S2O82- 过硫酸根 NO3- 平面正三角形 结构 3．共价分子、复杂离子及离子化合物的结构式对比 物质类型‌ ‌是否适用结构式‌ ‌表示方法‌ 共价分子 √ 用短线表示共价键 复杂离子（原子团） √ [原子团结构式]⁺/⁻ 离子化合物 × 化学式或电子式 题型01 基础微粒电子式正误判断 【典例1】下列化学用语正确的是 A．分子的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O D．电子式表示的形成过程： 【答案】D 【详解】 A．氮气分子中氮原子为8电子结构，电子式：，A错误； B．氯离子的结构示意图：，B错误； C．次氯酸中O原子分别与H、Cl原子形成共价键，其结构式为H-O-Cl，C错误； D．电子式表示的形成过程：，D正确； 故选D。 【对练1】下列有关化学用语的使用正确的是 A．的电子式： B．钠离子结构示意图 C．M²⁻核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 D．高氯酸的电离方程式 【答案】D 【详解】 A．CCl4的电子式为：，A错误； B．钠离子的结构示意图为，B错误； C．M²⁻核外有a个电子，b个中子，其质子数为a-2，其质量数为a-2+b，则其原子符号为 ，C错误； D．高氯酸是强酸，能够完全电离，电离方程式为：　，D正确； 故选D。 【对练2】（25-26高一下·河南洛阳·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A．的电子式： B．硅酸盐中硅氧四面体结构： C．中子数为2的氢核素： D．溶液中的水合钠离子： 【答案】B 【详解】 A．中C与O之间为双键，正确电子式为，A错误； B．硅酸盐的硅氧四面体结构中Si位于中心，4个O位于正四面体的四个顶点，图示结构符合该特点，B正确； C．中子数为2的氢核素为原子，质量数=质子数+中子数=3，应表示为，选项中多了下标2代表氢分子，不符合核素的表示要求，C错误； D．带正电，水分子中O带部分负电荷，水合钠离子中水分子的O应朝向，图示中带部分正电的H朝向，不符合静电作用规律，D错误； 故选B。 题型02 复杂共价化合物/离子化合物电子式+结构式互写 【典例1】（25-26高一下·山东德州·期中）下列化学用语表述正确的是 A．和离子结构示意图均可以表示为 B．的结构式： C．溶液中的水合离子： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【详解】A．和，质子数均为17，核外电子数均为18，电子排布均为2、8、8，因此离子结构示意图相同，A正确； B．的中心原子是O，正确结构式为，B错误； C．水分子中O带局部负电荷，H带局部正电荷；水合钠离子中，带负电的O端应该朝向带正电的，水合氯离子中，带正电的H端应该朝向带负电的，所以水合离子表示为，C错误； D．是共价化合物，分子内不存在离子，正确写法为：，D错误； 故选A。 【对练1】（25-26高一下·福建龙岩·期中）化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A．N2H4的结构式： B．O2F2的电子式： C．CO2分子的空间填充模型为 D．和形成共价键的过程： 【答案】A 【详解】 A．（肼）的结构式中，每个N原子形成3个共价键，H原子形成1个共价键，结构式是正确的，A正确； B．的电子式中，F原子最外层应满足8电子稳定结构，正确电子式应为，题目给出的电子式是错误的，B错误； C．是直线形分子，空间填充模型应为直线形结构，题目中的模型不符合，C错误； D．H和Cl形成的是共价键，不是离子键，不能用离子形式表示，正确过程应为，题目给出的过程错误，D错误； 故选A。 【对练2】正确使用和理解化学用语是重要的科学素养。下列有关化学用语不正确的是 A．35Cl-的微粒结构示意图： B．CO2的结构式：O=C=O C．CH4的分子结构模型： D．H2O的电子式： 【答案】D 【详解】 A．35Cl-离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子的结构示意图：，故A正确； B．二氧化碳分子中每个氧原子和碳原子有2个共用电子对，结构式为O=C=O，故B正确； C．甲烷分子以碳原子为中心、四个氢原子为顶点形成正四面体结构，分子结构模型为：，故C正确； D．水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为，故D不正确； 答案选D。 题型03 8电子稳定结构判断与电子式应用 【典例1】（25-26高一下·安徽阜阳·阶段检测）某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第一周期除外)，每个“·”代表一种元素，“………”相连的元素为同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子数比最内层电子数多1。下列说法错误的是 A．原子序数：Z>Y>X B．Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构 C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D．X、R形成的两种常见化合物均能与水反应 【答案】B 【详解】A．X为Na，原子序数为11；Y为Al，原子序数为13；Z为Cl，原子序数为17，原子序数：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，A项正确； B．Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，B项错误； C．Na、Al、Cl的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是两性氢氧化物，这三种物质两两之间均能反应，C项正确； D．O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O和Na2O2均能与水反应，D项正确； 故选B。 【对练1】（25-26高一下·山东青岛·期中）咪唑()分子中所有原子共平面。下列有关说法正确的是 A．咪唑分子中2号N原子配位能力更强 B．咪唑中两个N原子的杂化方式不同 C．咪唑中所有原子均满足8电子稳定结构 D．已知、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，则前者的碱性较强 【答案】A 【详解】A． 1号N原子连接了H原子，其孤电子对参与共轭大π键的形成，2号N原子的孤电子对不参与共轭，更容易提供孤电子对形成配位键，配位能力更强，A正确； B．咪唑分子所有原子共平面，说明环上原子的杂化方式均为sp2杂化，B错误； C．分子中具有H原子，其稳定结构最外层只有2个电子，C错误； D．甲基是给电子基，会使所连接的N原子电子云密度更大，故其碱性更强，即的碱性更弱，D错误； 故答案选A。 【对练2】某天然气电厂对废气回收利用，在催化剂作用下重新合成天然气作为燃料再利用，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．步骤－2中存在极性键的断裂、Ⅱ－3中存在非极性键断裂 B．步骤Ⅱ－4存在极性键生成 C．当消耗1molCO2生成1molCH4时，转移8mol电子 D．CO2、N2、CH4分子中各原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【详解】A．步骤Ⅱ-2中断裂碳氧极性键，Ⅱ-3中断裂氢氢非极性键，A正确； B．步骤Ⅱ－4生成的、中均含有极性键，B正确； C．当消耗时，消耗，生成，电子转移，C正确； D．甲烷中的H原子只有2个电子，D错误； 故选D。 1．（25-26高一下·江西上饶·期末）反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A．中子数为8的原子： B．的结构式为 C．的电子式为 D．的结构示意图为 【答案】C 【详解】A．N的质子数为7，中子数为8的N原子质量数为，正确表示应为，A错误； B．分子中氮原子间形成氮氮三键，结构式为，选项写为氮氮双键，B错误； C．是离子化合物，铵根离子中N与4个H形成4对共用电子对，氯离子最外层达8电子稳定结构，给出的电子式书写正确，C正确； D．的质子数为17，核电荷数应为+17，选项中核电荷数标注为+18，的结构示意图应为，D错误； 故选C。 2．（24-25高一下·四川内江·期末）下列化学用语中表达正确的是 A．的结构式： B．甲基的电子式： C．用电子式表示的形成过程： D．离子的结构示意图： 【答案】D 【详解】A．HClO中O原子需形成2个共价键，正确结构式为，给出的不符合成键规则，A错误； B．甲基（）为电中性基团，C原子最外层有1个未成对电子、共7个电子，选项给出的电子式中C最外层达8电子，不符合甲基结构，B错误； C．是离子化合物，形成过程的产物应为与带中括号和负电荷的，选项中产物未标离子电荷、阴离子未加中括号，C错误； D．的质子数为8，得到2个电子后核外共10个电子，结构示意图为核电荷数+8，核外电子层排布2、8，符合结构特点，D正确； 故选D。 3．（25-26高一下·湖南湘西·期末）下列有关化学用语描述正确的是 A．甲基的电子式为 B．质子数为92，中子数为143的铀原子： C．在水溶液中的电离： D．的形成过程： 【答案】C 【详解】A．甲基为中性基团，电子式：，A错误； B．原子符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=92+143=235，正确铀原子表示为，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出、和，电离方程式书写正确，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程无电子得失，形成过程：，D错误； 故选C。 4．（24-25高一下·安徽·期中）化学用语可以表达化学物质或过程。下列化学用语表达正确的是 A．NH3的空间结构示意图：(平面正三角形) B．HCl的形成过程： C．NaH制备H2的价态变化： D．的结构示意图： 【答案】C 【详解】 A．分子呈三角锥形，空间构型为，A错误； B．HCl是共价化合物，形成过程不存在电子得失，不能用箭头标注电子转移，应表示为，B错误； C．NaH与水反应生成是归中反应：，NaH中H为价、中H为价，产物中H为价，价态标注正确，C正确； D．的核电荷数（质子数）为，结构示意图应为，D错误； 故选C。 5．（25-26高一下·浙江宁波·期末）下列物质或微粒中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【详解】A．中S原子最外层有6个价电子，与6个F原子形成共价键后最外层电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，A错误； B．中P原子最外层有5个价电子，与5个Cl原子形成共价键后最外层电子数为5+5=10，不满足8电子稳定结构，B错误； C．NaOH中含有H原子，H原子最外层最多只能达到2电子稳定结构，不满足8电子要求，C错误； D．中两个N原子间形成氮氮三键，每个N原子价电子数为5，共用3对电子后最外层电子数为5+3=8，均满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 6．（25-26高一下·福建厦门·期中）下列化学用语或图示表达正确的是 A．羟基的电子式： B．中子数为 173、质子数为 131 的鉨 (Nh) 原子： C． 和 是两种不同的核素，且互为同位素 D．用电子式表示 的形成过程： 【答案】A 【详解】 A．羟基（-OH）中，氧原子有6个价电子，与氢原子形成1对共用电子对，氧原子上还有2对孤对电子，其电子式为，A正确；B．质量数=质子数+中子数=，该原子应表示为，B错误； C．核素是具有一定质子数和中子数的原子，H2和D2是单质，不是核素，也不是同位素，C错误； D．用电子式表示的形成过程：，D错误；故选A。 7．（甘肃白银市第一中学等校2025-2026学年高一下学期4月联考化学试题）下列化学用语表示正确的是 A．氮化硅的化学式： B．与S在加热时反应的化学方程式： C．的结构式：O≡O D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．氮化硅的化学式：，A错误；    B．与S在加热时反应生成硫化亚铜，B正确； C．分子中存在氧氧双键，结构式：O=O，C错误； D．为共价化合物，电子式，D错误； 故选B。 8．（25-26高一下·山东泰安·阶段检测）下列化学用语表述正确的是 A．中子数为16的磷原子： B．NaCl溶液中的水合离子： C．的电子式： D．用电子式表示硫化钾的形成过程： 【答案】D 【详解】A．磷原子质子数为15，中子数为16时，质量数为，正确表示应为，A错误； B．水分子中O原子带部分负电荷，H原子带部分正电荷；带正电的会吸引带负电的O，同理水合吸引水分子的H原子，表示为：，B错误； C．中N原子最外层共5个电子，与3个F形成3个共价键后，还剩余1对孤电子对，才能满足8电子稳定结构，图示电子式中N原子未标出这对孤电子对，C错误； D．硫化钾是离子化合物，该表示中电子转移方向正确，产物电子式（硫离子加方括号、标注电荷，钾离子直接写离子符号）符合书写规则，D正确； 故选D。 9．（25-26高一下·黑龙江哈尔滨·开学考试）下列化学用语或说法正确的是 A．次氯酸的电子式： B．用电子式表示的形成过程为： C．在水中的电离： D．核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 【答案】D 【详解】 A．次氯酸的结构式为，氧原子为中心原子，正确电子式为中，A错误； B．形成过程中，是原子失去电子，原子得到电子，电子转移方向应该是箭头从指向，正确的表达形式为，B错误； C． 是强电解质，在水中完全电离出和弱酸的酸式酸根，不能完全电离，不能直接拆分为和，正确电离为：、，C错误； D．是原子失去2个电子得到的，核外有个电子，则原子的核外电子数=质子数=；质量数=质子数+中子数=；原子符号的书写规则为左下角标质子数，左上角标质量数，因此的原子符号为，D正确； 故答案为：D。 10．（24-25高一下·河南·期中）下列有关化学用语使用正确的是 A．的电子式为 B．的结构式为H-O-O-H C．氯原子结构示意图为 D．电子式表示形成过程： 【答案】B 【详解】 A．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，A错误； B．H2O2分子中含有氢氧键、氧氧键，结构式为H-O-O-H，B正确； C．氯为17号元素，原子结构示意图为，C错误； D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误； 故选B。 11．（24-25高一上·北京顺义·期末）下列电子式书写不正确的是 A． B．   C． D． 【答案】D 【详解】 A．HCl是共价化合物，电子式为，故A正确；     B．NaCl是离子化合物，电子式为  ，故B正确；     C．N2分子中含有氮氮三键，N2电子式为，故C正确；     D．CO2分子中含有2个碳氧双键，CO2的电子式为，故D错误； 选D。 12．下列电子式，正确的是 A．NH4Cl： B．OH-： C．Na2O2： D．CO2： 【答案】C 【详解】 A．NH4Cl为离子化合物，铵根离子与氯离子之间为离子键，N原子与H原子之间为共价键，电子式为：，A错误； B．OH-中O和H原子之间共有一对电子，并得到1个电子，电子式为：，B错误； C．Na2O2中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根中O原子之间为共价键，电子式为：，C正确； D．CO2中C原子与O原子之间共用2对电子，电子式为：，D错误； 故选C。 13．（24-25高一下·山东枣庄·期中）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A．的电子式： B．的原子结构示意图 C．116号元素为位(Lv)，其中子数为177的核素为 D．和互为同素异形体 【答案】C 【详解】 A．共价化合物的电子式应把组成化合物的各个原子的最外层电子数均表示出来，CCl4的电子式为：，A错误； B．原子中质子数等于电子数，，B错误； C．核素中质子数为116，中子数为177，293是质量数，C正确； D．同位素是两种不同的核素构成的两种不同的单质，水是化合物，D错误； 故选D。 14．（24-25高一上·北京朝阳·期末）下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，NH3的电子式，故A正确； B．是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，故B错误； C．氯气分子中两个氯原子形成一对共用电子对，电子式为，故C正确； D．HClO是共价化合物，氧原子与氢原子、Cl原子分别形成1对成对电子，电子式为，故D正确； 故选：B。 15．（24-25高一上·四川绵阳·期末）X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，原子序数依次增大；Z的原子半径是同周期主族元素中最大的；X、Y原子的最外层电子数之比为，其化合物常用于灭火，R是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A．的电子式为 B．比Y周期数大2的同主族元素Q的原子序数为34 C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．Z所在主族的元素统称为碱金属元素 【答案】D 【详解】 A．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故A正确； B．比氧元素周期数大2的同主族元素是子序数为34的硒元素，故B正确； C．同周期元素，从左到右金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故C正确； D．氢元素和钠元素都位于元素周期表ⅠA族，氢元素不属于碱金属元素，故D错误； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $