精品解析：山东省日照市岚山区2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

2025～2026学年度上学期学业发展阶段质量检测 九年级化学试题 (时间：60分钟 分值：100分) 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 K 39 Mn 55 Hg 201 第Ⅰ卷(选择题 共35分) 一、单选题：本大题共15小题，1-10小题每题2分，11-15每小题3分，共35分。 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、点火起航，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、箭器分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、月背着陆，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、采集月壤，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：A。 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 称量固体 B. 量筒读数 C. 倾倒液体 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且药品不能直接放在托盘上，故图示操作错误； B、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，故图示操作错误； D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，图中液体超过试管容积的，故图示操作错误。 故选B。 【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3. 下列实验现象，描述正确的是 A. 镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁在空气中剧烈燃烧、发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意； B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，不符合题意。 故选A。 4. 如图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列有关说法错误的是（　　） A. 可用木炭代替红磷进行实验 B. 做该实验前，应检查装置的气密性 C. 待装置冷却至室温后才能打开止水夹 D. 若红磷不足，将导致测得氧气的含量小于五分之一 【答案】A 【解析】 【分析】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少，压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。 【详解】A、不可用木炭代替红磷进行实验，因为木炭燃烧生成气体，选项错误； B、做该实验前，应检查装置的气密性，否则易导致测定结果不准确，选项正确； C、待装置冷却至室温后才能打开止水夹读数，否则易导致测定结果偏小，选项正确； D、若红磷不足，使氧气不能完全反应，将导致测得氧气的含量小于空气体积的五分之一，选项正确。 故选A。 5. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种元素质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 点燃 H2 和 O2 的混合气体可能发生爆炸，则点燃 CO 和 O2 的混合气体也可能爆炸 D. 分子是构成物质的微粒，则物质都是由分子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、质子数相同的粒子不一定是同种元素，例如水分子中含有10个质子，氖原子含有10个质子，不属于同种元素，故错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故错误； C、可燃性物质和助燃性物质之间的剧烈的化学反应可能引起爆炸，一氧化碳为可燃性物质，氧气为助燃性物质，故正确； D、分子是构成物质的微粒，但物质不一定都是由分子构成的，也可能是由原子或离子构成的，故错误。 故选：C。 【点睛】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。 6. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：液态氧、澄清石灰水 B. 化合物：、乙醇 C. 氧化物：五氧化二磷、干冰 D. 单质：氧气、稀有气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、液态氧是液态氧气，由氧气一种物质组成，属于纯净物；澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意； B、C70是由碳元素组成的纯净物，属于单质；乙醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、五氧化二磷是由磷、氧元素组成的化合物，属于氧化物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质；稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 7. 某元素原子得到1个电子后形成的粒子与Ar原子具有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A. 该粒子为阴离子 B. 该元素位于周期表第二周期 C. 该粒子核电荷数为18 D. 该粒子为S2- 【答案】A 【解析】 【分析】氩原子的质子数是18,核外电子数也是18,核外共有三个电子层；某元素原子得到1个电子后形成的粒子与有相同的核外电子数，故该元素的原子核外含有17个电子，原子中质子数=核外电子数，故该元素为氯元素。 【详解】A、氯原子最外层电子数为7大于4，易得到1个电子带一个单位的负电荷形成阴离子，选项说法正确； B、原子的核外电子层数等于其周期数，该原子的核外电子层数是3，所以该元素位于第三周期，选项说法不正确； C、原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，该粒子核电荷数为17，选项说法不正确； D、该粒子是氯原子得到一个电子形成的氯离子，表示为Cl-，选项说法不正确； 故选A。 8. 钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钕是非金属元素 B. 钕的相对原子质量为144.2 g C. y = 10 D. 钕原子的核电荷数为60 【答案】D 【解析】 【详解】A、钕元素名称带金字旁，属于金属元素，A选项错误，不符合题意； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钕的相对原子质量为144.2，单位是“1”，不是“g”，B选项错误，不符合题意； C、根据原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，60 = 2 + 8 + 18 + 22 + y + 2，则y = 8，C选项错误，不符合题意； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钕的原子序数为60，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以钕原子的核电荷数为60，D选项正确，符合题意； 故选：D 9. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 硫酸根离子：SO4- B. 氯化铵中氮元素的化合价： C. 两个氮原子：N2 D. 保持氢气化学性质的最小粒子：H 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸根离子表示为：SO42-，故不符合题意； B、氯化铵中氢元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，氮元素的化合价为：-3，故氯化铵中氮元素的化合价：，符合题意； C、两个氮原子，先写2，再写氮原子，表示为：2N，故不符合题意； D、保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，即H2，故不符合题意。 10. 一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法中正确的是 A. 反应后催化剂的质量为8g B. 该反应为分解反应 C. 反应前氢气的质量为15g D. 参加反应的氮气和氢气的分子数之比为4:1 【答案】C 【解析】 【分析】催化剂能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变，则反应后催化剂的质量仍为5g；根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，设反应前氢气的质量为x，由图中数目可知，80g+x+0g+5g=52g+9g+34g+5g，解得x=15g，即反应前氢气的质量为15g。 【详解】A、由分析可知，反应后催化剂的质量为5g，故选项说法不正确； B、该反应中氮气和氢气的质量减小，氨气的质量增加，则该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法不正确； C、由分析可知，反应前氢气的质量为15g，故选项说法正确； D、参与反应的氮气的质量为80g-52g=28g，参与反应的氢气的质量为15g-9g=6g，则参加反应的氮气和氢气的分子数之比为：=1：3，故选项说法不正确。 故选C。 11. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A. B. C. HgO D. 【答案】D 【解析】 【详解】由于、、、，则可知制取相同质量的氧气时，所需水的质量最小，故选D。 12. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸（C8H6O4），下列有关对苯二甲酸（C8H6O4）的说法中不正确的是 A. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8∶6∶4 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B、对苯二甲酸是由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，故选项说法正确； C、对苯二甲酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×8):(1×6):(16×4)=48:3:32，因此对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； D、对苯二甲酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×8):(1×6):(16×4)=48:3:32，故选项说法不正确。 故选D。 13. 汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示(尚未配平)。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 甲物质由碳原子和氧原子构成 C. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 D. 反应前后各元素化合价都保持不变 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意； B、甲物质为一氧化碳，一氧化碳由一氧化碳分子构成，一氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的一氧化碳和一氧化氮的分子个数比为：2:2=1:1，符合题意； D、一氧化碳中碳元素显+2价，氧元素显-2价，一氧化氮中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，故反应前后碳元素和氮元素的化合价发生了改变，不符合题意。 故选C。 14. 以下能正确表示对应叙述的图像是 A. 电解水时生成和的质量与时间的关系 B. 两份相同的溶液在有无的条件下分解 C. 红磷在密闭容器中燃烧 D. 高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，由质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量等于水中氢元素和氧元素的质量，水中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）∶16=1∶8，则电解水生成氢气和氧气的质量比为1∶8，氢气和氧气的体积比为2:1，该选项不符合题意； B、催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，两份完全相同的过氧化氢溶液在有无MnO2的情况下分解，最终产生的氧气的质量一样多，该选项不符合题意； C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压强逐渐减小，小于标准大气压，直至完全反应不再发生改变，冷却至室温，打开弹簧夹，导致气压增大，压强恢复至常压，该选项不符合题意； D、木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应固体质量不再变化，但是固体质量最终不会减少至0，该选项符合题意。 故选：D。 15. 某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是 A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B. 该反应中和的质量比为14：11 C. 该反应中和的分子数之比为7：6 D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4 【答案】D 【解析】 【详解】某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水， A.根据质量守恒定律可知二氧化碳中的碳元素，水中氢元素一定来源于有机物，碳元素的质量为2.4g，氢元素的质量为0.6g，所以该纯净物中只含有碳氢元素不含有氧元素，是正确的叙述； B.该反应中参加反应的氧气的质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g；该反应中O2和CO2的质量比为14：11是正确的叙述； C.有参加反应的氧气的质量和生成的水的质量可知反应中O2和H2O的分子数之比（11.2g/32）:（5.4g/18）=7：6，是正确的叙述； D.该纯净物中C、H原子的个数比为（2.4g/12）:（0.6g/1）=1:3，故是错误的叙述，故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本大题共5小题，共55分。 16. I.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_______。 （2）图2中A、B不属于同种元素，其原因是_______。 （3）若图2中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为_______。 （4）若图2中D为钾离子结构示意图，则其对应元素在周期表的第_______周期。 II.杭州亚运会主火炬所用燃料是“零碳甲醇（CH3OH）”，这种甲醇是用从废气中捕获的CO2与焦炉气中的H2发生反应合成的。 （5）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______（填最简整数比）。 （6）构成甲醇的微粒是_______（填微粒名称）。火炬燃烧过程中，该微粒结构_______（填“发生”或“不发生”）改变。 （7）“零碳甲醇”完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）原子 （2）它们的质子数（或核电荷数）不同 （3）MgCl2 （4）四##4 （5）3:1:4 （6） ①. 甲醇分子 ②. 发生 （7） 【解析】 【小问1详解】 分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故①表示的是原子； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，图2中A、B不属于同种元素，其原因是它们的质子数（或核电荷数）不同； 【小问3详解】 质子数=原子序数，C是12号元素，是镁元素，C粒子中质子数大于核外电子数，表示镁离子，则镁离子和氯离子形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素显+2价，氯元素显-1价，化学式为：MgCl2； 【小问4详解】 若图2中D为钾离子结构示意图，钾离子是钾原子失去最外层一个电子后形成的，故钾原子核外有4个电子层，钾元素位于元素周期的第四周期； 【小问5详解】 甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：； 【小问6详解】 甲醇由甲醇分子构成； 火炬燃烧过程中，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了改变，故该微粒结构发生改变； 【小问7详解】 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 17. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有___________。工业上制取氧气用___________法，这个过程属于___________变化。写出工业上制取二氧化碳的化学方程式___________。(高温煅烧石灰石()生成氧化钙和二氧化碳) （2）铁酸镍(化学式为)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为___________。 （3）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （4）航天飞船返回舱制动时利用联氨()和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 间隔 ②. 分离液态空气 ③. 物理 ④. （2）+2 （3）非金属 （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 工业上制取氧气用分离液态空气法，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 工业上通过煅烧石灰石制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 中Fe元素的化合价为+3，氧元素显-2价，设Ni元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； 【小问3详解】 由“石”字旁可知，硅属于非金属元素； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是2、8、4，生成物中含N、H、O的个数分别是2、0、0，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O。 18. 如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题： （1）仪器②的名称___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。发生装置应选___________，反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。该装置有一个不足之处，改进措施是___________。若用D收集氧气，气体应从___________(填“c”或“d”)端通入。 （3）某兴趣小组的同学连接B、F、G装置进行实验，若实验时F装置中蜡烛燃烧更旺，B装置发生反应的化学方程式为___________，写出细铁丝在F装置发生反应的化学方程式是___________，反应基本类型属于___________，若F中是蜡烛，则G中反应方程式为___________。 （4）硫化氢()是一种能溶于水、密度比空气大的有毒气体。实验室采用FeS固体与稀硫酸在装置B中反应制取，若用装置E收集硫化氢，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. ③. 分解反应 ④. 在试管口塞一团棉花 ⑤. d （3） ①. ②. ③. 化合反应 ④. （4）a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②的名称：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。属于固体加热反应，发生装置可选A； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故该装置的不足之处是：未在试管口塞一团棉花，改进措施是：在试管口塞一团棉花； 若用D收集氧气，氧气的密度比水小，气体应从d端通入； 【小问3详解】 某兴趣小组的同学连接B、F、G装置进行实验，若实验时F装置中蜡烛燃烧更旺，则B装置中生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使蜡烛燃烧的更旺，B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 细铁丝在F装置发生反应为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“多变一”特点，属于化合反应； 若F中是蜡烛，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则G中反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 若用装置E收集硫化氢，硫化氢的密度比空气大，则气体应从a端通入。 19. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ．水的净化 （1）用如图所示简易装置可从海水中获取淡水，其原理是利用海水中各成分的___________不同分离混合物。 （2）下图是直饮水机的净水原理。其中步骤①活性炭的作用___________；步骤②超滤膜的作用___________；步骤③的作用是___________。 Ⅱ．水的组成 （3）实验室常用如图装置开展水的组成探究实验。 ①玻璃管a收集到的气体是___________，该气体燃烧的化学方程式为___________。 ②请写出水的电解反应的化学方程式___________。 ③电解水的实验可得出的实验结论是___________。 Ⅲ．水的保护 （4）地球上总水量多淡水少，我们要爱护水资源。下列做法正确的是___________。 A. 禁止使用农药化肥 B. 工业废水直接向河流中排放 C. 日常生活中要节约用水 D. 加强水质监测 【答案】（1）沸点 （2） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 过滤 ③. 杀菌消毒 （3） ①. 氢气##H2 ②. ③. ④. 水是由氢元素和氧元素组成 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 用如图所示的简易装置可从海水中获取淡水，其原理是蒸馏，是利用海水中各成分的沸点不同分离混合物； 【小问2详解】 步骤①中活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 步骤②超滤膜可起到过滤的作用，除去水中的难溶性杂质； 步骤③中紫外灯管照射能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用； 【小问3详解】 ①在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，玻璃管a中收集的气体较多，是氢气； 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； ②水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； ③电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 A、农药和化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用，可合理使用，不符合题意； B、工业废水直接向河流中排放，会污染水源，应处理达标后排放，不符合题意； C、日常生活中要节约用水，保护水资源，符合题意； D、加强水质监测，可以减少污染，保护水资源，符合题意。 故选CD。 20. “84”消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。 【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO，是由离子构成的物质)。 （1）写出次氯酸钠中阴离子符号___________。工业上可用氯气()和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为___________。 【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生，经检验生成的气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO类似分解溶液制取氧气时的作用，作催化剂； 猜想二：NaClO与溶液发生化学反应，作反应物。 【实验二】 按如图所示组装实验装置(固定装置省略)，加入药品前经注射器甲注入10 mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10 mL，(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同) （2）向锥形瓶中加入20 mL 84消毒液，再按上图装置将25 mL 溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积(忽略其他误差)，数据见下表； 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a 95 表中的数据a=___________。 【实验结论】 （3）根据表中数据判断___________(选填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，其依据是___________。 【答案】（1） ①. ClO- ②. （2）90 （3） ①. 猜想二 ②. 如果NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂，那么每次加入等量过氧化氢溶液得到气体的体积应该相等，但实际实验中得到气体的体积在减少，故NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物 【解析】 【小问1详解】 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，次氯酸根离子属于阴离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：； 氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由第1、2、3次数据比较可如，第3次得到气体体积为85mL-70mL=15mL，小于第2次得到气体体积70mL-35mL=35mL，得到的气体变少，说明次氯酸钠作反应物，随着反应的进行，次氯酸钠被消耗，且第3次时次氯酸钠已完全反应，继续添加过氧化氢溶液，没有氧气生成，第4次加入5mL溶液，排出5mL气体，数据a=85+5=90； 【小问3详解】 如果NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂，那么每次加入等量过氧化氢溶液得到气体的体积应该相等，但实际实验中得到气体的体积在减少，故NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作反应物，故猜想二正确。 三、计算题：本大题共1小题，共10分。 21. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量溶液中过氧化氢的浓度。称量50 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰进行实验，反应前后的质量随时间变化关系如图。试根据要求回答： （1）完全反应后，经过滤烘干，得到固体的质量为___________。 （2）求50 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(写出计算过程) 【答案】（1）1 g （2）解：设50 g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。根据题意可知，反应中生成的质量为：51 g-50.2 g=0.8 g 答：50 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7 g。 【解析】 【小问1详解】 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰是催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变。实验中加入的二氧化锰质量为1g，因此完全反应后，经过滤烘干，得到的固体（二氧化锰）质量仍为1g。 【小问2详解】 解析同答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度上学期学业发展阶段质量检测 九年级化学试题 (时间：60分钟 分值：100分) 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 K 39 Mn 55 Hg 201 第Ⅰ卷(选择题 共35分) 一、单选题：本大题共15小题，1-10小题每题2分，11-15每小题3分，共35分。 1. 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，开启世界首次月球背面采集月壤样品之旅。下列探月过程属于化学变化的是 A. 点火起航 B. 箭器分离 C. 月背着陆 D. 采集月壤 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 称量固体 B. 量筒读数 C. 倾倒液体 D. 加热液体 3. 下列实验现象，描述正确的是 A. 镁在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 B. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色气体 4. 如图是“实验室测定空气中氧气含量”的实验装置图，下列有关说法错误的是（　　） A 可用木炭代替红磷进行实验 B. 做该实验前，应检查装置的气密性 C. 待装置冷却至室温后才能打开止水夹 D. 若红磷不足，将导致测得氧气的含量小于五分之一 5. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 同种元素质子数相同，则质子数相同的粒子一定是同种元素 B. 单质一定由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质 C. 点燃 H2 和 O2 的混合气体可能发生爆炸，则点燃 CO 和 O2 的混合气体也可能爆炸 D. 分子是构成物质的微粒，则物质都是由分子构成的 6. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：液态氧、澄清石灰水 B. 化合物：、乙醇 C. 氧化物：五氧化二磷、干冰 D. 单质：氧气、稀有气体 7. 某元素原子得到1个电子后形成的粒子与Ar原子具有相同的核外电子数，下列说法正确的是 A. 该粒子为阴离子 B. 该元素位于周期表第二周期 C. 该粒子核电荷数18 D. 该粒子为S2- 8. 钕是一种重要的稀土元素，在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钕是非金属元素 B. 钕的相对原子质量为144.2 g C. y = 10 D. 钕原子的核电荷数为60 9. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. 硫酸根离子：SO4- B. 氯化铵中氮元素的化合价： C. 两个氮原子：N2 D. 保持氢气化学性质的最小粒子：H 10. 一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法中正确的是 A. 反应后催化剂的质量为8g B. 该反应为分解反应 C. 反应前氢气的质量为15g D. 参加反应的氮气和氢气的分子数之比为4:1 11. 如果采用以下物质分解的方法制取相同质量的氧气，消耗原料质量最小的是 A. B. C. HgO D. 12. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸（C8H6O4），下列有关对苯二甲酸（C8H6O4）的说法中不正确的是 A. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氢元素质量分数最小 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8∶6∶4 13. 汽车尾气中含有许多有害气体，使用催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示(尚未配平)。下列说法正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 甲物质由碳原子和氧原子构成 C. 参加反应的反应物分子个数比为1：1 D. 反应前后各元素化合价都保持不变 14. 以下能正确表示对应叙述的图像是 A. 电解水时生成和的质量与时间的关系 B. 两份相同的溶液在有无的条件下分解 C. 红磷在密闭容器中燃烧 D. 高温煅烧一定质量的木炭和氧化铜的混合物 15. 某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是 A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素 B. 该反应中和的质量比为14：11 C. 该反应中和的分子数之比为7：6 D. 该纯净物中C、H原子个数比为1：4 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题：本大题共5小题，共55分。 16. I.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是_______。 （2）图2中A、B不属于同种元素，其原因是_______。 （3）若图2中D为氯离子结构示意图，则它与C结合形成化合物的化学式为_______。 （4）若图2中D为钾离子结构示意图，则其对应的元素在周期表的第_______周期。 II.杭州亚运会主火炬所用燃料是“零碳甲醇（CH3OH）”，这种甲醇是用从废气中捕获的CO2与焦炉气中的H2发生反应合成的。 （5）甲醇中碳、氢、氧三种元素质量比为_______（填最简整数比）。 （6）构成甲醇的微粒是_______（填微粒名称）。火炬燃烧过程中，该微粒结构_______（填“发生”或“不发生”）改变。 （7）“零碳甲醇”完全燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______。 17. 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有___________。工业上制取氧气用___________法，这个过程属于___________变化。写出工业上制取二氧化碳的化学方程式___________。(高温煅烧石灰石()生成氧化钙和二氧化碳) （2）铁酸镍(化学式为)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为___________。 （3）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素。 （4）航天飞船返回舱制动时利用联氨()和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 18. 如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题： （1）仪器②的名称___________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。发生装置应选___________，反应的化学方程式为___________，该反应的基本类型是___________。该装置有一个不足之处，改进措施是___________。若用D收集氧气，气体应从___________(填“c”或“d”)端通入。 （3）某兴趣小组的同学连接B、F、G装置进行实验，若实验时F装置中蜡烛燃烧更旺，B装置发生反应的化学方程式为___________，写出细铁丝在F装置发生反应的化学方程式是___________，反应基本类型属于___________，若F中是蜡烛，则G中反应方程式为___________。 （4）硫化氢()是一种能溶于水、密度比空气大的有毒气体。实验室采用FeS固体与稀硫酸在装置B中反应制取，若用装置E收集硫化氢，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 19. 水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源。 Ⅰ．水的净化 （1）用如图所示的简易装置可从海水中获取淡水，其原理是利用海水中各成分的___________不同分离混合物。 （2）下图是直饮水机的净水原理。其中步骤①活性炭的作用___________；步骤②超滤膜的作用___________；步骤③的作用是___________。 Ⅱ．水的组成 （3）实验室常用如图装置开展水的组成探究实验。 ①玻璃管a收集到的气体是___________，该气体燃烧的化学方程式为___________。 ②请写出水的电解反应的化学方程式___________。 ③电解水的实验可得出的实验结论是___________。 Ⅲ．水的保护 （4）地球上总水量多淡水少，我们要爱护水资源。下列做法正确的是___________。 A. 禁止使用农药化肥 B. 工业废水直接向河流中排放 C. 日常生活中要节约用水 D. 加强水质监测 20. “84”消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行如下探究活动。 【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO，是由离子构成的物质)。 （1）写出次氯酸钠中阴离子符号___________。工业上可用氯气()和氢氧化钠溶液反应来制取NaClO，同时生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为___________。 【实验一】取少量84消毒液于试管中，滴加过氧化氢消毒剂，发现大量气泡产生，经检验生成的气体为氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaClO类似分解溶液制取氧气时的作用，作催化剂； 猜想二：NaClO与溶液发生化学反应，作反应物。 【实验二】 按如图所示组装实验装置(固定装置省略)，加入药品前经注射器甲注入10 mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10 mL，(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同) （2）向锥形瓶中加入20 mL 84消毒液，再按上图装置将25 mL 溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积(忽略其他误差)，数据见下表； 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 溶液/mL 5 5 5 5 5 注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a 95 表中的数据a=___________。 【实验结论】 （3）根据表中数据判断___________(选填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，其依据是___________。 三、计算题：本大题共1小题，共10分。 21. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量溶液中过氧化氢的浓度。称量50 g过氧化氢溶液和1 g二氧化锰进行实验，反应前后的质量随时间变化关系如图。试根据要求回答： （1）完全反应后，经过滤烘干，得到固体的质量为___________。 （2）求50 g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $