广东省2026届高三上学期第二次调研考试 化学试题

密★启用前 广东省2026届普通高中毕业班第二次调研考试 化学 2025.12 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟 注意事项：1.答卷前，考生务必在答题卡写上考生姓名、考生号、考场号、座位号等相关信息。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答案涂在答题卡相应的位置上， 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内； 如需改动的，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以 上要求作答的答案无效， 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回， 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na一23C1-35.5Cu-64Zn-65 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每 小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。) 1.马在中华文化中象征着自强不息，勤奋进取的精神。下列有关马的文化中，属于金属材料的是 A.墨马图 B.和田玉马 C.白瓷马蹬壶 D.鎏金舞马衔杯纹银壶 2.2025年诺贝尔化学奖表彰了在研究金属有机框架(MOF)领域有突出贡献的三位化学家。以下关于一 种MOF的部分二维结构片段(M为金属离子)说法正确的是 -M— M- A.有配位键 B.不存在C-H键 C.不存在非极性键 D.不能发生取代反应 3.科技强，则国家强、民生安。下列说法正确的是 A.机器人的仿生皮肤由石墨烯-水凝胶复合材料制成，其中石墨烯是一种新型化合物 B.提倡低碳经济，将CO2合成人工淀粉实现“碳中和”，其中C元素没有化合价的变化 C.“液态阳光”实现太阳光赋能H20-H2-液态燃料转化，该过程只涉及电能转化为化学能 D.新疆养殖深海鱼技术日渐成熟，从中提炼得到深海鱼油是一种不饱和高级脂肪酸甘油酯 4.“劳动才能创造美好的未来”。下列劳动项目对应相关化学知识说法错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 熬制广东凉茶 加热增大物质的溶解速率 B 手工制作叉烧包 制作材料全部为高分子化合物 利用厨房废油制作肥皂 油脂发生了皂化反应 D 施用铵态氮肥(NH4HCO3)及时掩埋铵盐受热易分解，降低肥效 化学第1页（共8页） 5.化学促进了“美术科学化”。下列说法错误的是 A.Fe2O3是古代壁画中常见的一种红色颜料 B.用水洗去干燥的丙烯酸酯类颜料，实现画布的重复使用 C.利用X射线衍射法，测定文物表面的颜料的晶体结构和组成 D.铅白(PbCO3)作白色底色遇含S物质会变黑(PbS),用H2O2转化为白色PbS04进行局部修复 6.提纯苯甲酸（杂质为泥沙和NaCI),并用滴定法测纯度。下列操作正确的是 NaOH 溶液 苯甲酸(S) 苯甲酸溶液 一1~2滴甲基橙 A.趁热过滤 B.蒸发结晶 C.配制苯甲酸溶液 D.滴定苯甲酸溶液 7.物质af是含N元素、S元素或Fe元素的物质，其“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 类别， 。d 酸 ●c f 碳酸盐。b 氧化物。a ●e +2 +3+4+5化合价 A.d能与CO2反应得到b B.e与水反应一定可获得强酸 C.b和f反应只生成一种气体 D.若a为固体，则可溶于f的浓溶液，该过程有颜色的变化 8. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SiC熔点高 SiC可用作砂纸或砂轮的磨料 B。 浓H2SO4具有吸水性 浓H2SO4可用于干燥NH C2和SO2均具有漂白性C、S02混合使用可增强漂白效果 D用K✉[Fe(CN6检验Fe2+K++Fe2++[Fe(CN)63=KFe[Fe(CN)6]↓（蓝色） 9.M、T、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，六种元素的第一电离能与原子序数关系 如图所示。下列说法错误的是 第 电 2 x-7 x-2x-1xx+1 原子序数 A.X与Z同族 B.非金属性：Q>X>Z C.原子半径：T>X>Y D.最简单氢化物的沸点：X>Y>Z 化学第2页（共8页） 10.设Na为阿伏加德罗常数的值，AgNO3溶液可与适量氨水反应得到银氨溶液，并用于醛基的检验。下 列叙述正确的是 A.1mol[AgNH3)2]+中，含o键的数目为8NA B.在1L0.1mol/L的NH3水溶液中，含有的电子数目为10NA C.在1L0.1mol/L的AgNO3溶液中，含有的Ag*的数目为0.1NA D.发生银镜反应时，消耗1 mol CHgCH80比消耗1 mol CH3CHO多转移2NA个电子 11.实验室利用SO2、Na2S、Na2CO3制备Na2S2O3,已知产物在酸性条件下会变质，该实验装置如图所示。 下列说法错误的是 单向阀示意图 70%H,S0, ,搅拌器 对 pH计 NazS0,固体 n(Na2S):n(Na,C03)=2:1 B A.单向阀的作用是防止倒吸 B.该装置需增加尾气吸收装置 C.通过pH计监测实验后期体系的酸碱度，及时结束实验，以免产品变质 D.实验开始时先出现淡黄色沉淀，则此阶段中n(氧化剂)：n(还原剂)=2：1 12.K2C2O,在工业上有重要的应用，其水溶液中存在多个平衡，含Cr微粒有C2O2(橙色)、HCrO4、 CO42(黄色)，下列叙述正确的是 A.加水稀释，可以增大c(CrO42) B.保持温度不变，滴加浓H2SO4,溶液黄色加深 C.KHCrO4的电离方程式为：KHCrO4=K++Ht+CrO42 D.K2Cr20,溶液中，有c(K)=2c(Cr2O72)+c(HCr04)+c(Cr042) 13.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 键角：金刚石<石墨 稳定性：金刚石<石墨 B A13+核外存在空轨道 A1+可形成[A1CL4、[A1(OD4等配离子 C SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体 熔点：SiO2>C02 0 CH为推电子基团，-F为吸电子基团 碱性： 14.一种Zn-NO3电池制备NH3的装置如图所示。 M a膜b膜 N Zn NH Z(OH)-OH 双极膜 化学第3页（共8页） 已知：电极每转移1mol电子对应的理论容量为26.8Ah。下列说法错误的是 A.N极为正极 B.a膜为阳离子交换膜 C.工作时，M区pH变小 D.当N极制得17gNH3时，M极的理论容量为214.4Ah 15,某小组设计实验探究氨气的性质，装置如图（省略加热、夹持装置）所示： NH,Cl、Ca(OH2 】 甲 K 氯化铝 滴有几滴 浓盐酸 溶液 酚酞的水 溶液 下列叙述错误的是 A.打开K1,K4,关闭K2、K3,一段时间后在乙中看到白烟 B.打开K1,K4,关闭K2、K3,丙中的干燥管作用是防倒吸 C.打开K2,K4,关闭K1、K3,丁中的现象为先出现白色沉淀然后溶解 D.待已中收集满气体之后，关闭K1、K2、K4,打开K3,挤压胶头滴管，己中形成红色喷泉 16.盐酸羟胺(HONH2HCI或HONH3C1,其中N为-1价)可用作合成抗癌药，其化学性质类似NH4CL。 工业上制备盐酸羟胺的装置及电极反应机理如图。有理论认为，在该机理中F电极吸附NO后，得 到第一个ε的过程最慢，则下列说法错误的是 B e NO H2 离 子 e H 盐酸 盐酸 OH H 换 膜 e Fe电极 Pt电极 A.步骤ⅱ的活化能最高 B.机理图中A为H,B为HONH3 C. 电池工作时，右室溶液质量不变 D.电池工作每转移2mole,Fe电极上催化反应理论上进行的循环次数为l.5Na次 二、非选择题（本题共4道大题，共56分） 17.某实验小组进行NaCl的相关实验。 (1)提纯NaCl。 粗盐中含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子。提纯的方法是在粗盐溶液中依次加入稍过量的NaOH溶 液、 溶液（填化学式，下同）、 溶液，过滤后再加入 溶液 至pH约等于4，蒸发结晶，得到较纯净的NaC1。 化学第4页（共8页） (2)电解饱和食盐水探究实验。 以石墨为电极，设计如图1装置电解饱和食盐水。装置中，阴极的电极反应式为 。利用该装置电解饱和食盐水一段时间，阴极和 阳极收集的气体体积分别为1和2。实验测得>2，与理论预测情况乃=2不符。 饱和 该小组的同学对此进行猜想与验证。 一食盐水 【提出猜想】 图1 甲同学认为：C2溶于水导致>2。 【验证猜想】 由于C2溶于水会发生反应： (填化学方程式)，甲同学选择使用pH计测定阳极 附近的溶液pH变化。考虑到阴极反应的影响，甲同学对装置进行改进，改进方案是 电解60s后，取阳极区溶液，测得pH为3.8。 【方案优化】 100 乙同学认为：阳极区存在OH放电的可能性，这也会使pH降低。 透 因此乙同学改用色度计，取不同反应时间后所得的阳极区溶液，测定 率 80 透光率变化，证明了甲同学的猜想。 1% 请在图2中画出能说明甲同学猜想成立的透光率随时间变化曲线。 0 20 40 60 已知：透光率是与溶液颜色深浅有关的物理量。溶液颜色越深， 时间s 透光率越低。 图2 【小组讨论】 受到乙同学的启发，丙同学认为：最初的电解装置中，可能存在OH放电产生O2,导致1>2。 【设计实验】 在相同温度、电极及电流强度下，丙同学按下列表格数据，将溶液混合后进行电解，并用溶解氧传感 器测定阳极区溶液中溶解氧的浓度变化，测得数据如下表所示。 5.0 mol/L NaCl 5.0 mol/L NaOH 蒸馏水 溶解氧初始 200s后溶解氧 实验 溶液体积mL 溶液体积mL 体积/mL 浓度/(mg/L) 浓度/mgL) 1 0 0 20.0 8.3 8.4 2 4.0 0 16.0 8.3 3 4.0 4.0 x 8.3 b 0 4.0 16.0 8.3 ①表格中，x= ②实验测得 (填写a、b、c的大小关系)。实验结果表明：CI与OH的放电存在竞 争， 它们的浓度会影响放电顺序。 ③为进一步完善结论，丙同学利用溶解氧传感器与氧分压传感器设计图3装置，保持恒温条件，测定 溶解氧浓度与溶液上方02分压的关系，结果如图4所示。 溶解氧传感器 8.8 ○2分压传感器 8.6 25.0 8.4 溶解氧浓度 8.2 专 15.0 8.0 02分压 10.0 饱和 7.8 5.0 食盐水 7.6 0 0 200 400 ,600 8001000 图3 电解时间/s 图4 结合上述实验1~4的实验结果和溶解氧浓度变化情况分析，电解初期O2分压增大的主要原因是 电解后期02分压增大的主要原因是 【实验总结】 电解饱和食盐水，存在产生O2的可能性。通过装置的改进与条件控制，可避免副反应的发生。 化学第5页（共8页） 18.构建高效的三元锂电池再生技术体系，对我国资源循环利用、低碳经济发展和生态保护具有重要意义。 一种从废旧NCM622电池正极材料酸性浸出液为处理对象的再生工艺如下。 NaF (NH)2CO P204TBP-煤油 酸漫液 Lix984N 滤液 “萃取-洗涤-反萃1 除钙镁 共沉淀 Ni(OH) 调pH 选择萃取 循环 Co(O田2 Mn(OH)2 Cu配合物 CaF2、MgP2 !饱和 INa CO 溶液 反萃取 三元前驱体 产品X CuSO 5H2O Al2(S04为17H20 (Nio.sCop2Mno2)C2O2H2O 三元正极材料LiNi,Co,Mm,O2 已知： I.废I旧电池正极材料酸性浸出液的主要成分为含Ni2+、Co2+、Mn2+、Lit、A1+、Cu2+、Ca2+、Mg2 的硫酸盐溶液。 Ⅱ.常温下，CaF2、MgF2在水中的溶解度较低，易形成胶状沉淀。 Ⅲ.常温下，KpNi(OHD2]=1×1014.8,Kp[Co(OHD2]=1X104.7,KpMn(OD2]=1×1012.7。 (1)“反萃取”过程中，将得到的反萃余液加热到饱和溶液后，再 等待晶体生 长，最终回收得到CuS045H20。 (2)在P204-TBP-煤油“萃取-洗涤-反萃”循环过程中， OH RO、 OR RO OR P204是一元弱酸（如图1)，作为有机磷类萃取剂，与金属离子 P-0 的结合顺序为：A13+>Cu2+>Mn2+>Co2+>Ni2+>Mg2+。 OR RO 0 0 OR ①铝与P204形成配合物（如图2)，下列说法正确的有 O=P-OH RO. OR OR p-0 0 HO -OH A.配位时，A1+被还原 图1 RO OR RO OR B.配位时，磷原子提供孤电子对 C.P204在煤油中能形成分子间氢键 图2 D.P204和适量碱反应，有利于提高萃取率 ②为了提高产品的纯度，防止反萃阶段杂质离子进入回收液中，反萃前需要进行洗涤实验以除去有机 相中的杂质离子，洗涤液宜选择 (填化学式)溶液。 (3)“除钙镁”过程中，加热至80℃不仅有利于增大沉淀反应的平衡常数，提高Ca2+、Mg2*的沉淀率， 而且有利于 (4)“调pH”时，为完全除去杂质离子（通常认为溶液中离子浓度小于1.0×105molL 为沉淀完全)，pH至少应大于 (5)通过 (填方法名称)发现，产品X的特征峰与 (填化学式)标准谱图的特征峰匹配良好，且无其他杂质的衍射峰，说明该制备工艺为后 续煅烧三元正极材料提供了优质资源，实现循环再生。 (6)研究表明，前驱体产物在煅烧受热过程中可能发生的化学方程式为： Ni0.6Co0.2Mm0.2)C204+_02△ Ni0.6Co0.2Mn0.2)304+ (7)最终所得层状LiNi,Co,Mn-O2正极材料晶体结构如图3所示。相关研究表明，通 过氟离子摻杂产生晶体结构缺陷是提高Li扩散速率，进一步优化NCM622电池性能的重 要方法。 ①x十y十z= ②当F部分取代O时，过渡金属离子的价态 (填“升高”或“降低”)。 。Ni或Co或Mn 部 化学第6页（共8页） 19.我国提倡绿色低碳循环，其中利用C02转化为绿色燃料CH3OH是一项重要科研课题，其中涉及以下 反应： I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH1=-49.5 kJ/mol Ⅱ.CO2(g）)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.1kJ/mol III.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 回答下列问题： (1)C的价电子排布式为 ,△H3= (2)已知温度升高时有利于反应Ⅱ自发进行，则反应Ⅱ的△S0(填“>”或“<”)。 (3)往1L密闭刚性容器中充入3mol1H2和1molC02,在催化剂的作用下，进行上述反应。体系达 到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图1所示，CO2转化率、CHOH选择性随温度 变化的曲线如图2所示。(CH0H的选择性=n(CH0田x1O0%) △n(CO2) CO,转化率或 0.7 H2 CH,OH选择性/% 100 救 (280,92) 0.6 80 CO, 0.2 60 翠 0.1- A0 (280,30) n 20 0 X 小 大温度/℃ 200240280320360400T/℃ 图1 图2 ①图1中，曲线X代表的物质为 (填化学式)。 ②图2中，代表CH3OH选择性的曲线为 (填a”或6”)。 ③在280C时，体系进行至10min达平衡，则10min内CHOH的反应速率v(CH3OH= (4)在催化剂的作用下，体系只发生反应I、Ⅱ，为了研究投料比对体系的影响，以不同的初始投 料比no(H2)/no(CO2)进行实验，测得平衡时n1lno(CO2)、n2/no(CO2)随no(H)/no(CO2)的变化如图3。其中m 和2分别代表n(CO2)或n平(CH3OH田)。 ni/no(CO2) 或 n2/no(CO2) y2 y X1 no(H2)/no(CO2) 图3 ①Q点时，C02的平衡转化率为 （用含Ⅵ或2的代数式表示)。 ②反应Ⅱ的平衡常数K为 (用含x、yⅥ和2的代数式表示，写出推导过程)。 化学第7页（共8页） 20.环氧乙烷氢酯基化法对我国优化聚酯工业产业链具有重要意义，其关键中间体的合成反应如下： O+CO+CH:OH- Coz(CO)s HO、√人 配体 1a 2a 3a 4a 5a (主产物) (副产物) (1)化合物3a中官能团的名称为 (2)①化合物4a的分子式为 0 ②化合物I为1mol4a分子和1molH20进行水解后的产物之一，且I能与NaHC03反应，则I 的名称为 ③化合物I的某同分异构体，在核磁共振氢谱图上只有一组峰，其结构简式为 (3)下列说法正确的有 A.在1a、2a和3a生成4a的过程中，有π键断裂与形成 B.化合物2a属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的σ键 C.化合物3a是乙醇的同系物，其碳原子和氧原子均采取sp3杂化 D.在5a分子中，不存在手性碳原子，且所有碳原子一定共平面 (4)若用质谱法进行产物分析，则可结合图谱中的关键信息推理得出产物中至少存在4a和5a两种物 质：与副产物5a相比，主产物4a的质谱图中 (5)根据上述信息，分三步合成化合物Ⅱ。 ①第一步，合成醚：采用银作催化剂，通入乙烯实现一步合成，且原子利用率100%，其反应的 化学方程式为 ②第二步，①中得到的醚类有机物与2a、3a反应，分离得到主产物。 ③第三步，进行 (填具体反应类型)，合成Ⅱ：其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 化学第8页（共8页）