湖南株洲市南方中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

化学参考答案与评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 1-5 ABBBD 6-10 CBDBC 11-14 DBBD 二、非选择题：共4大题，共54分。没有特别标明的都是每空2分。 15．（14分） (1)减小 不变 　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1 (2)CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 (3)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－442.8 kJ·mol－1 (4)① Li＋＋FePO4＋e－===LiFePO4 ②NO2＋NO－e－===N2O5 16．（12分） (1)2.0　3.0　(2)浓度　其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，化学反应速率加快(减慢)　(3)②、③　(4)0.01 mol·L－1·min－1 17．（16分）(1)增大接触面积，加快反应速率。 2SnO＋4NaOH＋O22Na2SnO3＋2H2O (2) PbO＋S2－＋2H2O===PbS↓＋4OH－　 (3)除去SbO(或除锑) (4)在140 ℃以下加热蒸发(或蒸发浓缩、冷却结晶)　乙醇　低温干燥 (5)还原FeO以减少生成物，使钙铁置换反应向正反应方向移动 18．（16分） （1）检查装置的气密性 （2）饱和NaHSO3溶液 吸收尾气 （3）MnO2＋SO2MnSO4 三颈烧瓶中黑色粉末完全消失 （4）温度过高时，SO2在水中的溶解度减小，反应速率减慢 （5）操作简单； 有多孔球泡，吸收SO2更充分 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 南方中学自主学习检测 高二化学 满分：100分 时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 P—31 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是（ ） A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金 2．实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在（ ） 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 3．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol·L-1 KNO3溶液中离子总数大于0.2NA B．和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NA C．5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA D．0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA 4．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ） A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有 C．原溶液中一定含有Cl- D．原溶液中一定含有Fe3+ 5．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（ ） A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 6．铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和诱人的前景。实验室中可利用FeCO3和O2为原料制备少量铁红，每生成160 g固体铁红放出130 kJ热量，则下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 7．将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持）。下列叙述正确的是（ ） A．做该实验时环境温度为 B．该实验表明化学能可转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应 8．下列热化学方程式正确的是（ ） 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热为a kJ·mol-1 B 1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应，放出热量98.3 kJ C D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ 9．向两份过量的锌粉a、b中分别加入相同一定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是（ ） A． B． C． D． 10．已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A． B． C． D． 11．某兴趣小组在实验室通过镁粉和空气中的氮气制备氮化镁（可与水发生反应），其装置如图所示。已知：维生素C具有较强的还原性。下列说法错误的是（ ） A．装置①③中盛放的分别是NaOH溶液和浓硫酸 B．装置②的作用为吸收空气中的O2 C．实验开始时应先通空气再点燃酒精灯 D．装置⑤中碱石灰可以替换为NaCl 12．已知： 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ） A．， B．， C． D． 13．沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图。下列说法中错误的是（ ） A．碳棒b极电势比碳棒a极电势高 B．光照强度对电池的输出功率无影响 C．碳棒b电极反应式为 D．酸性增强不利于菌落存活，工作一段时间后，电池效率降低 14．铁的配合物离子（用表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是（ ） A．该过程的总反应为 B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 二、非选择题：共4大题，共58分 15．（14分）如图中：，，根据要求回答问题： （1）如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），的变化是________。请写出NO2和CO反应生成CO2(g)和NO(g)的热化学方程式：______________________________________________________________。 （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下： ① ② 又知③ ，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为________________________________________________________________________。 （3）已知在常温常压下：① ② ③ 请写出1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________________________________________________________。 （4）根据下列叙述写出对应的电极反应式。 ①LiFePO4是一种新型动力锂电池的电极材料。如图为某LiFePO4电池充、放电时正极局部放大示意图，则电池放电时正极反应式为__________________。 ②以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如上图，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为____________________________。 16．（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理] [实验内容及记录] 实验编号 ① ② ③ 实验温度/ 25 25 50 试管中所加试剂及其用量/mL 0.6 mol·L-1 H2C2O4溶液 3.0 2.0 2.0 H2O V1 3.0 V2 3 mol·L-1稀H2SO4溶液 2.0 2.0 2.0 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 3.0 3.0 3.0 溶液褪至无色所需时间/min 1.5 2.7 1.0 （1）请完成此实验设计，其中：________，________。 （2）实验①、②探究的是________对化学反应速率的影响，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________________________。 （3）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验________（填实验编号）。 （4）利用实验①中的数据，计算用KMnO4表示的化学反应速率为__________。 17．（16分）锡渣的主要成分是SnO，还含有少量Fe、Cu、Sb、Pb、As等元素的氧化物。可用下列流程中的方法生产锡酸钠。 已知：①砷酸钡难溶于水，②水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2 （1）碱熔就是在锡渣中加NaOH焙烧，反应前锡渣需要粉碎的目的是____________________，SnO转变为Na2SnO3，SnO参加反应的化学方程式为______________________________________。 （2）除杂1的目的是“除砷和铅”，加入硫化钠除铅所发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________； （3）除杂2中加入Sn粒的目的是_______________________________________________________。 （4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水，难溶于乙醇，加热至时会失去结晶水，所以最后一步从滤液中得到锡酸钠晶体的操作步骤为_______________________________、过滤、用________洗涤、________。 （5）水碎渣中的铁元素主要以氧化物的形式存在，回收比较容易，而铜冶炼过程中的铜渣中也有铁元素，但主要以硅酸亚铁的形式存在，回收方法更复杂：需先加CaO作置换剂，发生钙铁置换反应：，在反应过程中，加CaO的同时还需加入还原剂烟煤，则加入还原剂烟煤的作用是______________________________________。 18．（16分）MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4。甲同学设计如图所示装置制备硫酸锰。请回答下列有关问题： （1）仪器组装好后首先进行的操作是____________________。 （2）装置B中的试剂为____________________，装置E的作用为________________。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为________________。要从D中获得纯净的MnSO4·H2O，应在观察到_________________________现象时停止通入SO2。 （4）装置D中水浴温度应控制在左右，温度不能过高的原因是___________________。 （5）乙同学认为甲同学的设计过于复杂，设计如图所示装置制备硫酸锰： 简述乙同学装置的优点（填写两点）：_____________；______________________。 学科网（北京）股份有限公司 $