精品解析：河北省石家庄市第一中学2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

石家庄市第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 B：11 N：14 K：39 Ca：40 Zn：65 Cu：64 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 保护文化遗产，弘扬民族精神，共筑中华之魂。下列文物的主要成分为金属材料的是 A.元青花人物纹玉壶春瓶 B.阳春孔雀石 C.清胭脂红釉罐 D.西周兽面纹青铜盉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】玉壶春瓶主要成分为硅酸盐、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜、红釉罐主要成分为硅酸盐，三者均不属于金属材料；青铜盉的主要成分为铜合金，属于金属材料，故选D。 2. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器 活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色 B 自主探究：用石膏制作豆腐 点卤时，CaSO4用作凝固剂 C 社区服务：将社区垃圾进行分类回收 “可回收物”中的废纸、塑料、玻璃均属于高分子化合物 D 学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰含有钾盐，属于钾肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色，故可利用利用活性炭制作简易水净化处理器，A正确； B．熟石膏主要成分为2CaSO4·H2O，豆浆里面含有蛋白质，属于胶体，点卤时，CaSO4用作凝固剂，使胶体聚沉，B正确； C．“可回收物”中的废纸、塑料均属于高分子化合物，但玻璃属于无机硅酸盐材料，不属于高分子，C错误； D．草木灰含有碳酸钾属于钾盐，属于钾肥，可以使用草木灰对蔬菜施肥，D正确； 故答案为：C。 3. 劳动才能创造价值。下列对职业的工作内容以及工作实例的描述不恰当的是 选项 职业 工作内容 工作实例 A 科技考古研究员 文物断代 用断代法测定伊犁吉仁台沟口青铜文物的历史年代 B 电池研发人员 性能测试 研究不同类型的电池构成材料在不同用途时对温度，湿度等环境因素的适应性 C 环境保护工程师 环境监测 用滴定法测定南湖湖水中的氨氮含量 D 测试工程师 材料测试 用高精度化学检测仪器检测八一钢铁厂出厂钢材的元素含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．断代法主要适用于生物体遗骸(如动物骨骼、植物纤维等)的断代，青铜不含碳元素，不能用断代法测定曾侯乙编钟的铸造年代，职业的工作内容以及工作实例描述不恰当，A符合题意； B．研究不同类型的电池构成材料在不同用途时对温度，湿度等环境因素的适应性来测定电池的性能，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，B不符合题意； C．滴定法‌是一种常用的测定水中氨氮含量的方法，其基本原理是通过调节水样的pH值，加入氧化镁使水样呈微碱性，然后加热蒸馏释放出的氨被硼酸溶液吸收，使用标准酸溶液滴定吸收液中的铵，通过测量消耗的酸量来计算氨氮的含量，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，C不符合题意； D．在制造高质量钢铁产品的过程中，精确测定各种元素的含量至关重要，测试工程师在进行材料测试时，可以用高精度化学检测仪器检测武钢出厂钢材的元素含量，职业的工作内容以及工作实例描述恰当，D不符合题意； 答案选A。 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯分子中的键： B. 次氯酸的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 基态原子的价电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．表示的是乙烯分子中的键，A错误； B．次氯酸为共价化合物，其电子式：，B错误； C．中心原子O价层电子对数：，含2对孤电子对，其VSEPR模型：，C正确； D．Ni的原子序数为28，基态原子的价电子排布式：，D错误； 故选C。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B. 中性透明溶液中：K+、SO、NO、Fe3+ C. 无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO D. FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下的硝酸根具有强氧化性与还原性的亚铁离子不共存，会发生氧化还原反应，A错误； B．三价铁离子是一个在较强酸性存在的离子，中性溶液中三价铁离子不共存，B错误； C．离子间不发生生成沉淀、气体和弱电解质的复分解反应，也不发生氧化还原反应，各离子共存，C正确； D．三价铁离子与硫氰根离子不共存，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．检验 Na2SO3溶液是否变质 B．探究铜与浓硫酸的反应 C．向容量瓶中转移溶液 D．观察钾在空气中燃烧的现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸会将氧化为，A错误； B．铜和硫酸反应会生成二氧化硫，为了防止二氧化硫污染空气，棉团应浸 NaOH 溶液，B错误； C．向容量瓶中转移溶液，玻璃棒下端应伸至刻度线以下，C错误； D．可在坩埚中进行钾与氧气加热时的反应，D正确； 故选D。 7. 下列操作能促进水的电离且使溶液中的是 A. 将水加热煮沸 B. 向水中加入一小块钠 C. 向水中加入 D. 向水中加入 【答案】D 【解析】 【详解】A．将水加热煮沸可促进水的电离，但，A项不符合题意； B．向水中加入一小块钠，钠与水反应生成和氢气，促进水的电离，氢氧化钠是强碱，导致c(OH-)＞c(H+)，B项不符合题意； C．向水中加入，完全电离，生成、和，增大，抑制了水的电离，C项不符合题意； D．向水中加入，电离出的水解，促进了水的电离，且水解发生反应，使溶液显酸性，即，D项符合题意； 答案选D。 8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．验证溴乙烷发生消去反应 实验装置 实验目的 C．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 D．验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应 实验装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过测定收集一定体积的H2所需的时间或一定时间收集H2的体积大小来测定锌与稀硫酸反应速率，A能够达到实验目的； B．乙醇蒸汽也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明溴乙烷发生消去反应，B不能够达到实验目的； C．分离苯酚和水应采用分液操作，C不能够达到实验目的； D．光照条件下，甲烷与氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、 三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，但不可以持续强光照射，会发生爆炸，D不能够达到实验目的； 故答案选A。 9. 二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数(x)随温度T的变化如下图所示。 已知：① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 与合成反应的热化学方程式： B. 图中b、d分别表示、的变化曲线 C. 与合成反应的 D. 570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点可能表示 【答案】C 【解析】 【分析】已知：①；②；③；由盖斯定律可知，①×6-②-4×③可得，，将和按物质的量之比1:3加入VL的密闭容器中，发生反应，升高温度，平衡逆向移动，和的物质的量增大，由系数关系可知，曲线a表示的物质的量分数随温度变化，曲线b表示的物质的量分数随温度变化，曲线c表示的物质的量分数随温度变化，曲线d表示的物质的量分数随温度变化。 【详解】A．已知：①；②；③；由盖斯定律可知，①×6-②-4×③可得，，A正确； B．由分析可知，图中b、d分别表示、的变化曲线，B正确； C．由A可知，反应是放热反应，升高温度K值减小，则，C错误； D．曲线d表示的物质的量分数随温度变化，是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，的物质的量分数增大，则570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点显示的可能是的物质的量分数，D正确； 故选C。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. 漂白粉 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与石灰乳反应制得漂白粉，与澄清石灰水反应无法制得漂白粉，则物质间转化不能一步实现，故A错误； B．钠与氧气共热反应生成过氧化钠，不能生成氧化钠，则物质间转化不能一步实现，故B错误； C．氧化铁高温条件下与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，铁高温条件下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则物质间转化均能一步实现，故C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无法置换得到铜，物质间转化不能一步实现，故D错误； 故选C。 11. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1molNaCl固体中，含离子数为 B. 1L的NaOH溶液中，含有氧原子数为 C. 标准状况下，22.4L和的混合气体含有共价键数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol转移电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A.NaCl中含有Na+和Cl-，1mol NaCl固体中，含离子数为，A正确； B.NaOH溶液中的水分子中也含有O原子，则1L的NaOH溶液中，含有氧原子数大于，B错误； C．标况下，22.4 L的H2和Cl2混合气体为1 mol，H2和Cl2都是双原子分子，所以共价键数目为NA，C错误； D.Cl2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO +H2O，反应中 Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参与反应转移1 mol电子，所以转移电子数为NA，D错误； 故选A。 12. 固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是 A. 充电时，集流体A与外接电源的正极相连 B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失 C. 放电时，电极B的电极反应为 D. 电池总反应可表示为 【答案】C 【解析】 【分析】由题给信息可知，充电时锂离子得电子成为锂嵌入电极A中，则电极A是电解池阴极，电极B为阳极；所以放电时，电极A是原电池的负极，LixSi在负极脱嵌锂离子得到锂离子和硅，电极B为正极，锂离子作用下Li1—xCoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电池总反应可表示为。 【详解】A．由分析可知，充电时，电极A是电解池阴极，所以充电时集流体A与外接电源的负极相连，故A错误； B．放电时，外电路通过a mol电子时，内电路中有a mol锂离子通过LiPON薄膜电解质从负极迁移到正极，但是LiPON薄膜电解质没有损失锂离子，故B错误； C．由分析可知，电极B为正极，锂离子作用下Li1—xCoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为，故C正确； D．由分析可知，电池总反应可表示为，故D错误； 故选C。 13. 六种物质的转化关系如图所示，其中均为气体，a含氮元素，b、c都不溶于水。下列说法正确的是 A. a与反应可能产生白烟 B. x、y的水溶液均呈碱性 C. 可以用排空气法收集气体c D. x有毒，不能用作食品防腐剂 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息和图示可知：a、b、c、d是气体，a含氮元素，a可能是氨气、而b、c都不溶于水，所以b是氮气，c是一氧化氮，d是二氧化氮，根据一氧化氮和二氧化氮和氢氧化钠溶液反应，可以得到x是亚硝酸钠，y是硝酸钠，回答下列问题； 【详解】A．若a是氨气，而氨气和氯气反应会形成白烟氯化铵，A符合题意； B．硝酸钠溶液显中性，亚硝酸钠溶液显碱性，B不符合题意； C．NO密度和空气接近且易和空气中氧气反应，不可使用排空气法，C不符合题意； D．亚硝酸钠是有毒，但是不影响她作防腐剂，抛开剂量谈毒性，不科学，D不符合题意； 故答案为A。 14. (锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B. 可用质谱法区分和 C. 和含有的中子数分别为49和48 D. 同一地域产出的同种土壤生物中值相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A错误； B．质谱法可以测定原子的相对原子质量，和的相对原子质量不同，可以用质谱法区分，故B正确； C．的中子数为87-38=49，的中子数为86-38=48，故C正确； D．由题意可知，(锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变，故D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 完成下列问题。 （1） 与 反应生成 和氢气，在 、 下，已知每消耗 放热 ，该反应的热化学方程式是___________。 （2） 在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。 (g)+CO2(g)+3H2(g) (g)+CH3OH(g) (g)+H2(g) 2CH3OH(g) 获取乙二醇的反应历程可分为两步： Ⅰ．(g)+CO2(g)(g) Ⅱ． 加氢生成乙二醇与甲醇 步骤Ⅱ的热化学方程式是___________ 。 【答案】（1） （2）(g)+3H2(g) (g)+CH3OH(g) 【解析】 【小问1详解】 已知 NaBH4(s)的摩尔质量为38g/mol，3.8 g NaBH4(s)的物质的量n(NaBH4)==0.1mol， 放出热量21.6 kJ ，则1mol放出热量为216kJ，则该反应的热化学方程式为NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g)   ΔH=−216 kJ⋅mol−1。 【小问2详解】 反应1：(g)+CO2(g)+3H2(g)→ (g)+CH3OH(g)     ΔH1=−131.9 kJ⋅mol−1；反应2：(g)+CO2(g)→(g)     ΔH2=−60.3 kJ⋅mol−1；根据盖斯定律可知，反应1-反应2可得(g)+3H2(g)(g)+ CH3OH(g)，ΔH=ΔH1-ΔH2=(−131.9 kJ⋅mol−1) –(−60.3 kJ⋅mol−1)= −71.6 kJ⋅mol−1。 16. 以高炉渣(主要成分为CaO、Al2O3、MgO和SiO2等)为原料矿化固定CO2并联产氧化铝的实验流程如下： （1）活化浸出后富钙渣中的主要成分为___________(填化学式)。 （2）CO2捕集在吸收塔中进行，反应生成(NH4)2CO3。含CO2的烟气应___________(填“自上而下”或“自下而上”)通过吸收塔被氨水喷淋液充分吸收。 （3）矿化固定步骤是将富钙渣和除铝后的富镁液分别加入到CO2捕集液中，充分搅拌，捕集液中的(NH4)2CO3最终转化为碳酸盐矿物，实现封存CO2的目的。 ①矿化反应需在40～50℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。 ②检验矿化固定2中矿化反应是否进行完全的实验操作是___________。 ③将两步矿化后的母液合并，结晶处理得到___________(填化学式)，可循环利用。 （4）分离净化得到的NH4Al(SO4)2晶体可制备高纯Al2O3。请补充完整相应的实验方案：取一定量NH4Al(SO4)2晶体，经提纯后配成溶液，___________，控制反应温度为55℃，___________，干燥，置于马弗炉中900℃煅烧，获得高纯Al2O3产品。已知：酸性环境中生成的Al(OH)3黏性大，不易过滤。实验中可选用的试剂：1 mol·L-1的氨水、BaCl2溶液、蒸馏水。 【答案】（1）CaSO4、SiO2 （2）自下而上 （3） ①. 40～50℃水浴加热 ②. 取矿化反应后的悬浊液静置，向上层清液中继续滴加除铝后的富镁液，若无沉淀生成，说明矿化反应已经进行完全 ③. (NH4)2SO4 （4） ①. 在搅拌下将其缓慢加入到1 mol/L的氨水中 ②. 直至不再产生沉淀;过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次，取最后一次洗涤后的滤出液，加入BaCl2溶液，不产生白色沉淀 【解析】 【分析】(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，在溶液中存在水解平衡，盐部分水解产生NH3·H2O和H2SO4，而使溶液显酸性。CaO与水反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与硫酸反应产生微溶于水的CaSO4，Al2O3与硫酸反应产生Al2(SO4)3；MgO与硫酸反应产生MgSO4；CaO与水反应产生Ca(OH)2时放出大量热使NH3·H2O分解产生氨气逸出，通过CO2捕集反应变为(NH4)2CO3；酸性氧化物SiO2与酸不反应，仍以固体形式存在，故得到的富钙渣中含有CaSO4和SiO2；得到的富镁液中含MgSO4、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4；将富镁液经分离净化可得NH4Al(SO4)2，再经一系列处理可得Al2O3；富镁液中含有MgSO4，将其加入到CO2捕集液中，与其中生成的(NH4)2CO3发生复分解反应产生MgCO3沉淀和(NH4)2SO4，沉淀经洗涤干燥后得到矿化产物MgCO3。 【小问1详解】 根据上述分析可知活化浸出后富钙渣中的主要成分为CaSO4、SiO2； 【小问2详解】 CO2捕集在吸收塔中进行，反应生成(NH4)2CO3，仿照工业制硫酸最后一步三氧化硫的吸收原理，氨水由塔顶喷淋而下，为使二者充分混合，要采用逆流原理，因此含CO2的烟气应自下而上通过吸收塔被氨水喷淋液充分吸收； 【小问3详解】 ①矿化反应需在40～50℃条件下进行，适宜的加热方式为40～50℃水浴加热； ②若矿化固定2中矿化反应完全，则溶液中不再含有，加入含有较多Mg2+的溶液时不再产生白色沉淀，故检验矿化固定2中矿化反应是否进行完全的实验操作是取矿化反应后的悬浊液静置，向上层清液中继续滴加除铝后的富镁液，若无沉淀生成，说明矿化反应已经进行完全； ③CaSO4微溶于水，向其中加入(NH4)2CO3，反应产生难溶性的CaCO3和(NH4)2SO4，使沉淀发生转化，最终使CaSO4完全转化为CaCO3沉淀；富镁液中含有MgSO4，将其加入到CO2捕集液中，与其中反应生成的(NH4)2CO3发生复分解反应产生MgCO3沉淀和(NH4)2SO4，沉淀经洗涤干燥后得到矿化产物MgCO3。故将两步矿化后的母液合并，结晶处理得到(NH4)2SO4，可循环利用； 【小问4详解】 分离净化得到的NH4Al(SO4)2晶体可制备高纯Al2O3。实验方案是：取一定量NH4Al(SO4)2晶体，经提纯后配成溶液，在搅拌下将其缓慢加入到1 mol/L的氨水中，控制反应温度为55℃，反应产生Al(OH)3沉淀，经过滤、洗涤干燥，得到纯净Al(OH)3，然后将其在马弗炉中在900℃高温煅烧，Al(OH)3发生分解反应产生Al2O3和水，水挥发逸出，剩余固体就是Al2O3。 17. 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋()常用作电子设备、塑料助剂等。一种用铋精矿(，含有、、及不溶性杂质)制备的一种方法，其流程如图： 已知： ①开始沉淀()的pH为1.9，沉淀完全()时的pH为3.2 ②开始沉淀()的pH为7.0，沉淀完全()时的pH为9.0 ③时，极易水解为沉淀 请回答以下问题： （1）“加压浸取"过程中，转化为，转化为，而溶解进入浸出液且硫元素转化为，请写出在此过程中发生反应的离子方程式：___________。 （2）“操作I”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）分析盐酸羟胺()在流程中的作用：___________。 （4）滤液3中的浓度为，“调pH”步骤中pH的范围为___________。 （5）写出流程中生成的离子方程式：___________。 （6）铋化锂晶胞结构如图所示： ①晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方晶格，Li原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，图中铋原子坐标参数：A为(0，0，0)、B为___________。 ②若晶胞的参数为apm，阿伏加德罗常数为，晶体的密度为_______(填计算表达式)。 【答案】（1）或 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3）将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅”；将还原为，提高产品纯度 （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】铋精矿加入氨水、氧气加压浸取，根据题目所给信息可知，过滤后、元素进入浸出液，浸出渣主要含有、、及不溶性杂质；浸出液经系列操作得到溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到无水硫酸铜；浸出渣加入稀盐酸、盐酸羟胺，元素转化为进入滤液1、元素分别被还原成、进入滤液1，滤液中加入稀硫酸得到硫酸铅沉淀，此时滤液2中含有、，加入碳酸钠调节，得到，滤液3中此时还有，以及加入碳酸钠后得到的，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，加压氧化氨气过程中，发生反应的离子方程式为或； 【小问2详解】 由分析可知，操作Ⅰ为从硫酸铜溶液中得到五水硫酸铜，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； 【小问3详解】 在时开始沉淀，而后续流程为了得到，需要将调至约为3，若元素为+3价，则该过程中会产生沉淀，而稀盐酸、稀硫酸都不能还原，所以盐酸羟胺在反应中的作用为将还原成，以免在生成的同时生成沉淀；同时可以将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅”，故答案为：将铅元素从+4价还原为+2价，便于后续“沉铅”；将还原为，提高产品纯度； 【小问4详解】 滤液3中的浓度为，物质的量浓度为，开始沉淀的为7.0，沉淀完全时的为9.0，亚铁离子开始沉淀时，此时；时，极易水解为沉淀，则“调”步骤中的范围为，故答案为：； 【小问5详解】 加入碳酸钠调节约为3，得到，根据元素守恒可得离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 ①由题干晶胞结构示意图状况，①中铋原子坐标参数：为、为，故答案为：； ②根据均摊法，该晶胞含有的为，含有的Bi为，晶体的密度，故答案为：。 18. 化合物J是一种苯丙胺类药物中间体，使用苯酚为原料合成J的一条合成路线如题图所示。 （1）化合物A的分子式为_____，B的名称为_____。 （2）化合物C的官能团名称为_____。 （3）D→E的反应类型是_____。 （4）C→D的化学方程式为_____。 （5）E的同分异构体中，符合下列条件的有_____种。 ①含有对位二取代苯环的结构 ②苯环上其中一个取代基为乙基 ③含有酰胺基 其中，核磁共振氢谱图中含有五组峰的化合物的结构简式为_____。 （6）请参照上述合成路线，以环己酮()和必要的其他试剂为原料，制备药物中间体N-甲基环己胺盐酸盐()的合成路线_____。 【答案】（1） ①. ②. 邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛) （2）醛基、醚键 （3）还原反应 （4） （5） ①. 12 ②. （6） 【解析】 【分析】A为，在一定条件下生成B，B发生取代反应生成C，C与CH3CH2NO2反应生成D，D中硝基被还原为氨基，生成E，即D到E发生的是还原反应，E进行结构异化得到F，F与H2O反应得到G，G与CH3NH2反应生成H，根基H的分子式以及J的结构，H的结构简式为，与H2加成得到I，结构简式为，最后与HCl反应得到J。 【小问1详解】 A为，分子式为；根据B的结构简式，B的名称为邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)； 【小问2详解】 根据C的结构简式，其含有的官能团为醛基、醚键； 【小问3详解】 由分析可知，D→E的反应类型是还原反应； 【小问4详解】 结合C与D的结构简式，可知C→D的化学方程式为； 【小问5详解】 E的结构简式为，其同分异构体中，符合下列条件： ①含有对位二取代苯环的结构；②苯环上其中一个取代基为乙基；③含有酰胺基；如果就是两个取代基，可以为、、、、、、、、、、、共12种，其中核磁共振氢谱图中含有五组峰的化合物的结构简式为； 【小问6详解】 以环己酮()和必要的其他试剂为原料，制备药物中间体N-甲基环己胺盐酸盐()，结合G到H的反应，先与CH3NH2反应得到，继续与H2加成得到，最后与HCl反应得到，路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 石家庄市第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 B：11 N：14 K：39 Ca：40 Zn：65 Cu：64 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 保护文化遗产，弘扬民族精神，共筑中华之魂。下列文物的主要成分为金属材料的是 A.元青花人物纹玉壶春瓶 B.阳春孔雀石 C.清胭脂红釉罐 D.西周兽面纹青铜盉 A. A B. B C. C D. D 2. 科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识解读错误的是 选项 劳动项目 化学知识解读 A 课外实践：利用活性炭制作简易水净化处理器 活性炭具有吸附性，可用于除臭、去色 B 自主探究：用石膏制作豆腐 点卤时，CaSO4用作凝固剂 C 社区服务：将社区垃圾进行分类回收 “可回收物”中的废纸、塑料、玻璃均属于高分子化合物 D 学农活动：使用草木灰对蔬菜施肥 草木灰含有钾盐，属于钾肥 A. A B. B C. C D. D 3. 劳动才能创造价值。下列对职业的工作内容以及工作实例的描述不恰当的是 选项 职业 工作内容 工作实例 A 科技考古研究员 文物断代 用断代法测定伊犁吉仁台沟口青铜文物的历史年代 B 电池研发人员 性能测试 研究不同类型的电池构成材料在不同用途时对温度，湿度等环境因素的适应性 C 环境保护工程师 环境监测 用滴定法测定南湖湖水中的氨氮含量 D 测试工程师 材料测试 用高精度化学检测仪器检测八一钢铁厂出厂钢材的元素含量 A. A B. B C. C D. D 4. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯分子中的键： B. 次氯酸的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 基态原子的价电子排布式： 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeCl2溶液中：K+、H+、NO、SO B. 中性透明溶液中：K+、SO、NO、Fe3+ C. 无色透明溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO D. FeCl3溶液中：Na+、SO、SCN-、NO 6. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．检验 Na2SO3溶液是否变质 B．探究铜与浓硫酸的反应 C．向容量瓶中转移溶液 D．观察钾在空气中燃烧的现象 A. A B. B C. C D. D 7. 下列操作能促进水的电离且使溶液中的是 A. 将水加热煮沸 B. 向水中加入一小块钠 C. 向水中加入 D. 向水中加入 8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是 实验目的 A．测定锌与稀硫酸的反应速率 B．验证溴乙烷发生消去反应 实验装置 实验目的 C．从浑浊的苯酚水溶液中分离苯酚 D．验证甲烷与氯气在光照下发生取代反应 实验装置 A. A B. B C. C D. D 9. 二氧化碳与氢气催化合成乙烯具有重要的意义。将和按物质的量之比加入密闭容器中，压强为0.1MPa，反应达到平衡状态时，各组分的物质的量分数(x)随温度T的变化如下图所示。 已知：① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 与合成反应的热化学方程式： B. 图中b、d分别表示、的变化曲线 C. 与合成反应的 D. 570K、0.2MPa反应达到平衡状态时，M点可能表示 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A. 漂白粉 B. C. D. 11. 氯碱工业涉及、、NaOH、NaCl等物质。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1molNaCl固体中，含离子数为 B. 1L的NaOH溶液中，含有氧原子数为 C. 标准状况下，22.4L和的混合气体含有共价键数目为 D. 将与NaOH溶液反应制备消毒液，消耗1mol转移电子数为 12. 固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是 A. 充电时，集流体A与外接电源的正极相连 B. 放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失 C. 放电时，电极B的电极反应为 D. 电池总反应可表示为 13. 六种物质的转化关系如图所示，其中均为气体，a含氮元素，b、c都不溶于水。下列说法正确的是 A. a与反应可能产生白烟 B. x、y的水溶液均呈碱性 C. 可以用排空气法收集气体c D. x有毒，不能用作食品防腐剂 14. (锶)的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是 A. 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B. 可用质谱法区分和 C. 和含有的中子数分别为49和48 D. 同一地域产出的同种土壤生物中值相同 二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。 15. 完成下列问题。 （1） 与 反应生成 和氢气，在 、 下，已知每消耗 放热 ，该反应的热化学方程式是___________。 （2） 在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。 (g)+CO2(g)+3H2(g) (g)+CH3OH(g) (g)+H2(g) 2CH3OH(g) 获取乙二醇的反应历程可分为两步： Ⅰ．(g)+CO2(g)(g) Ⅱ． 加氢生成乙二醇与甲醇 步骤Ⅱ的热化学方程式是___________ 。 16. 以高炉渣(主要成分为CaO、Al2O3、MgO和SiO2等)为原料矿化固定CO2并联产氧化铝的实验流程如下： （1）活化浸出后富钙渣中的主要成分为___________(填化学式)。 （2）CO2捕集在吸收塔中进行，反应生成(NH4)2CO3。含CO2的烟气应___________(填“自上而下”或“自下而上”)通过吸收塔被氨水喷淋液充分吸收。 （3）矿化固定步骤是将富钙渣和除铝后的富镁液分别加入到CO2捕集液中，充分搅拌，捕集液中的(NH4)2CO3最终转化为碳酸盐矿物，实现封存CO2的目的。 ①矿化反应需在40～50℃条件下进行，适宜的加热方式为___________。 ②检验矿化固定2中矿化反应是否进行完全的实验操作是___________。 ③将两步矿化后的母液合并，结晶处理得到___________(填化学式)，可循环利用。 （4）分离净化得到的NH4Al(SO4)2晶体可制备高纯Al2O3。请补充完整相应的实验方案：取一定量NH4Al(SO4)2晶体，经提纯后配成溶液，___________，控制反应温度为55℃，___________，干燥，置于马弗炉中900℃煅烧，获得高纯Al2O3产品。已知：酸性环境中生成的Al(OH)3黏性大，不易过滤。实验中可选用的试剂：1 mol·L-1的氨水、BaCl2溶液、蒸馏水。 17. 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，如氯氧化铋()常用作电子设备、塑料助剂等。一种用铋精矿(，含有、、及不溶性杂质)制备的一种方法，其流程如图： 已知： ①开始沉淀()的pH为1.9，沉淀完全()时的pH为3.2 ②开始沉淀()的pH为7.0，沉淀完全()时的pH为9.0 ③时，极易水解为沉淀 请回答以下问题： （1）“加压浸取"过程中，转化为，转化为，而溶解进入浸出液且硫元素转化为，请写出在此过程中发生反应的离子方程式：___________。 （2）“操作I”为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）分析盐酸羟胺()在流程中的作用：___________。 （4）滤液3中的浓度为，“调pH”步骤中pH的范围为___________。 （5）写出流程中生成的离子方程式：___________。 （6）铋化锂晶胞结构如图所示： ①晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方晶格，Li原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，图中铋原子坐标参数：A为(0，0，0)、B为___________。 ②若晶胞的参数为apm，阿伏加德罗常数为，晶体的密度为_______(填计算表达式)。 18. 化合物J是一种苯丙胺类药物中间体，使用苯酚为原料合成J的一条合成路线如题图所示。 （1）化合物A的分子式为_____，B的名称为_____。 （2）化合物C的官能团名称为_____。 （3）D→E的反应类型是_____。 （4）C→D的化学方程式为_____。 （5）E的同分异构体中，符合下列条件的有_____种。 ①含有对位二取代苯环的结构 ②苯环上其中一个取代基为乙基 ③含有酰胺基 其中，核磁共振氢谱图中含有五组峰的化合物的结构简式为_____。 （6）请参照上述合成路线，以环己酮()和必要的其他试剂为原料，制备药物中间体N-甲基环己胺盐酸盐()的合成路线_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $