黑龙江省齐齐哈尔市普通高中十校2026届高三上学期第三次统一联考化学试题

齐市普高联谊校高三第三次统一考试·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、燃放烟花、霓虹灯 发光等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钾与水反应与电子的跃迁没有直接关联，B项符合题意。 2.D氮气分子的电子式为：N::N:,A项错误：基态氧原子的电子排布应是1s22s22p,其轨道表示式是 1s 2s 2p 个冈个个y个个，B项错误；根据构造原理，能级的能量大小关系为4[<5d,C项错误；基态钙原子核外电 子排布式为1s22s22p3s23p4s2,根据泡利原理可知，其原子核外N层电子的自旋状态相反，D项正确」 3.CN能层是第四能层，有s、p、d、f共4个能级，A项错误；5d表示5d能级上有1个电子，B项错误；p轨道 电子云轮廓图呈哑铃形，C项正确：C一C1的p-po键中，两个C1原子的3p电子云发生“头碰头”重叠，电子 云图形为○ O,D项错误。 4.B由题干信息可知，X处于Y的下一周期，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则原子半径：XY,A项 错误；X为金属元素，Y为非金属元素，第一电离能：X<Y,B项正确：X比Y更易失电子，则元素的电负性：X <Y,C项错误；X+和Y”两种离子的核外电子排布相同，则两种离子核外电子数相等，假设X的核电荷数 为a,Y的核电荷数为b,则a-m=b十n,故a一b=1+n,D项错误。 5.C石墨的层与层之间是分子间作用力，而碳原子间是共价键，石墨之中也会有自由电子在层内移动，石墨属 于混合型晶体，A项错误；玻璃是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅的混合物，不是纯净物，不属于离子晶体，B项错 误；CHC○ONa是由醋酸根离子和钠离子组成的离子晶体，碳化硅是由碳原子和硅原子组成的共价晶体， CO,属于分子晶体，镁是由金属阳离子和自由电子组成的金属晶体，C项正确；NH是钠离子和氢负离子 形成的离子晶体，不属于金属晶体，D项错误。 6.A根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在两个不同轨道上，A项正确；甲基碳正离子(CH)的C上 孤电子对数为0，B项错误：电负性：H<C<F,电负性越大，羟基上的氢原子越容易电离，酸性越强，则酸性： CH COOH<CCI COOH<CF3COOH,C项错误；氢键不是化学键，D项错误。 7.D12g金刚石中，C原子为1mol,碳原子数目为N,A项正确；1 mol SiO2晶体中，SiO共价键数为4N, B项正确；每个基态铜原子中未成对电子数为1,64g基态铜原子中未成对电子数为NA,C项正确；1ol K3[Fe(CN)6]中o键的数目为12NA,D项错误。 8.CNH分子中有孤电子对，CH分子中无孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之 间的斥力，A项正确；金属汞在常温下呈液态，是由于Hg的原子半径较大，金属键较弱，B项正确：CO是分 子品体，SiO是共价品体，C项错误；“杯酚”空腔适配C0,从而可分离C和C,D项正确。 9.D基态O原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形，A项错误；NH、CO均是[Cu(NH)3CO]的配体，B项错 误；NH的VSEPR模型为四面体形，C项错误；[Cu(NH)2]Ac为离子晶体，D项正确。 10.A水、氨气分子在高温下均很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，A项符合题意；小分子的醇、 羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，B项不符合题意；对羟基苯甲酸易形成分子之间 氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，则邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的熔沸点低，C项不符合 题意：因第ⅦA族中，F的非金属性最强，HF分子之间存在氢键，则HF的熔沸点比IA族其他元素简单氢 化物的熔沸点高，D项不符合题意。 11.D根据题意知，W、X、Y、Z分别为O、F、P、C1。YZ即PCL,其中P原子最外层有10电子，A项错误；W、X 可形成OF2,B项错误；基态C1原子核外有9种空间运动状态不同的电子，C项错误；P的第一电离能高于 Si和S,D项正确。 12.B乙的名称为18-冠-6，A项正确；离子键是由阴、阳离子间形成的，18-冠-6为分子，分子中的O以O原 子形式存在，故18-冠-6中O原子与K间不存在离子键，B项错误；第IA族的氢元素不是碱金属元素，C 项正确；18-冠6与K+作用，不与Li或Na作用，这反映了超分子的“分子识别”的特征，D项正确。 【高三第三次统一考试·化学参考答案第1页（共2页）】 26-L-306C 13.BHF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱是由于H一X键的键能依次减小，A项不符合题意；CO、CS、 CC的相对分子质量依次增大，分子间的范德华力也依次增大，故其熔、沸点也依次增大，B项符合题意； CHO-CH的沸点比C2H,OH的低是由于C2HOH分子间形成了氢键，C项不符合题意：《-OH、 HO一H、C2H一OH中一OH上氢原子的活泼性依次减弱，与O一H键的极性有关，D项不符合题意。 14.C晶体S中每个硅原子与其他4个硅原子以共价键形成空间网状结构，属于共价晶体，A项错误；碳化 硅、金刚石、立方氮化硼均属于共价晶体，B项错误；氯原子和一个铍原子共用一个电子后，将孤电子对填入 另一个铍原子的空轨道中，C项正确：BCl2与A1Cl3相似，Be一CI形成的是共价键，BCl2形成的晶体为分 子晶体，而MgC2和CaCl2是离子化合物，D项错误。 15.A每个轨道代表电子的一种空间运动状态，Ti原子核外电子占12个轨道，A项正确：由晶胞结构可知，晶 胞中TY的个数为1,0的个数为6×号=3，P6的个数为8×g=1钛酸铅的化学式为PbTO,B项错 误；低温时，钛酸铅被拉伸，密度较小，C项错误；由晶胞结构可知，四方钛酸铅（图2）中T+周围最近的O 数目为4，D项错误。 16.(除标注外，每空2分，共13分) 3d 4s (1)个个个个个[个：Cr的价电子排布式为3d,Mn+的价电子排布式为3d4s,C+再失去一个电 子要破坏半充满的稳定结构，需要的能量较高 (2)CHC=CCOOH等（答案不唯一，合理即可） (3)(1分) (4)MnO+4HCI(浓)三MnC2+Cb↑+2HO (5)分子晶体 (6)配位键 解析： 根据题意，X、Y、Z、W、Q、M、N分别为H、C、O、Si、Cl、Cr、Mn。故依题意可以回答各题。 17.(每空2分，共14分) (1)第二周期IA族；1；F>O>C>B (2)A (3)B;二者的品体都属于分子晶体，相对分子质量相差不大，NHBH分子间形成分子间氢键而CHCH 不能形成分子间氢键；N>H>B 18.(除标注外，每空2分，共14分) (1)3:1:10(1分) (2)①不相同(1分) ②1.5：0.25（各1分） (3)吡咯分子中氮原子有孤电子对，能与H十的空轨道形成配位键；吡咯存在分子间氢键；鸣 (4)①(0,0,0)或(1,1,1)；12（各1分） ②N的原子半径小于As,即B一N的键长比B一As的键长短，B一N的键能比B一As的键能大 19.(除标注外，每空2分，共14分) (1)①d(1分)②BD:正四面体形 (2)6(1分)：12：3：1：1 (139+2)×4 (3)①NA×(662.1X10) ②10 部分答案解析： (3)②由题干信息知，1个LaH,品胞中含有8×日+6×号=4个La,laH,是由LaH中每个H结合4个 H形成的，含有8×5=40个H原子，La与H的个数比为4：40=1：10，故x=10。 【高三第三次统一考试·化学参考答案第2页（共2页）】 26-L-306C齐市普高联谊校高三第三次统一考试 学 校 化 学 班 级 装 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 姓 名 题区城内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修2（含必修部分的元素周期表、周期律及化学键）。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cu64La139 一 、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 装 合题目要求的。 订 订 1.下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是 线 内 不 要 A氢原子发光 B.钾与水剧烈反应 C.燃放烟花 D.霓虹灯发光 答 2.下列说法或有关化学用语的表达正确的是 线 A.N2的电子式：N::N 题 2s 2p B.基态氧原子的轨道表示式：个四个个个 C.能级的能量大小：4f>5d D.基态Ca原子核外N层电子的自旋状态相反 3.下列说法正确的是 A.N能层含3个能级 B.5d表示5d能级上有1个轨道 【高三第三次统一考试·化学第1页（共6页）】 26-L-306C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App C.Pz轨道电子云轮廓图： D.C一Cl的p-po键的电子云图形： 4.已知X和Y均是原子序数大于4的短周期主族元素，Xm+和Ym两种离子的核外电子排布相 同。下列说法正确的是 A.原子半径：X<Y B.第一电离能：X<Y C.电负性：XY D.X和Y的核电荷数之差为m一n 5.下列晶体的分类正确的一组是 选项 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 A KCI 石墨 Ar Cu B 玻璃 金刚石 CH CH2 OH Ag C CH COONa SiC Cl2Oz Mg D Ba(OH)2 Si Coo NaH 6.下列说法正确的是 A.sC的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则 B.甲基碳正离子(CH时)的C上孤电子对数为1 C.酸性：CH,COOH>CCl3COOH>CF3COOH D.硫酸铜晶体中含离子键、共价键氢键等化学键 7.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A12g金刚石中，碳原子数目为NA B.1 mol SiO2晶体中，Si一0共价键数为4NA C.64g基态Cu原子未成对电子数为Na D.1molK3[Fe(CN)s]中o键的数目为6Na 8.下列有关物质结构或性质解释不合理的是 选项 实例 解释 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之 又 NH分子中的键角小于CH,分子中的键角 间的斥力 B 金属汞在常温下呈液态 Hg原子的原子半径较大，金属键较弱 C 熔点：CO2<SiO2 SiO2的摩尔质量大于CO2 D 超分子“杯酚能盛装C0,从而分离Ca和Cm “杯酚”空腔大小适配C0 【高三第三次统一考试·化学第2页（共6页）】 26-L-306C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 9.[Cu(NH3)2]+可吸收CO,发生的反应如下：[Cu(NH)2]Ac+CO+NH3一 [Cu(NH3)3CO]Ac(已知：Ac表示CH3COO~)。下列说法正确的是 A基态O原子最高能级电子云轮廓图为球形 B.[Cu(NH3)3CO]+中配体只有NH C.NH3的VSEPR模型为三角锥形 D.[Cu(NH3)2]Ac为离子晶体 10.下列现象与氢键无关的是 A.水、氨气分子在高温下均很稳定 B.小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 C.邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的熔沸点低 D.HF的熔沸点比IA族其他元素简单氢化物的熔沸点高 11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，且均位于p区，X与Z同主族，W与X的质 子数之和等于Z的质子数，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确 的是 A.YZ分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构 B.W与X不能形成化合物 C.基态Z原子核外有17种空间运动状态不同的电子 D.Y的第一电离能高于同周期相邻元素 12.冠醚（如图所示甲、乙）是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，乙 与K+作用，但不与L计或Na+作用。下列说法错误的是 15-冠-5 超分子 甲 丙 A.根据甲名称，可将乙命名为18-冠-6 B.超分子丙中O一K+之间为离子键 C,第IA族的元素（除氢外）都是碱金属元素 D.乙选择性与碱金属离子作用，反映了“分子识别”特征 13.下列物质的性质递变规律可用范德华力的大小来解释的是 A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.CO2、CS2、CCL的熔、沸点依次升高 C.CH3一O一CH3、C2HOH的沸点依次升高 D.《-OH、H一O-H、CH,一OH中-OH上氢原子的活泼性依次减弱 【高三第三次统一考试·化学第3页（共6页）】 26-L-306C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 14.金属元素与非金属元素形成的化合物大多为离子化合物，但氯化铍是共价化合物，其结构式 如图。下列说法正确的是 A.非金属单质均为分子晶体 B.碳化硅、金刚石、氮化硼的晶体类型不同 CI-B C C.氯化铍分子中存在配位键 D.与铍同主族的元素与氯元素形成的化合物MgCl2、CaCl2也是共价化合物 15.钛酸铅在光催化领域有很好的应用前景。温度高于490℃时，晶体结构以图1形式存在；低于 490℃时，T+和O构成的正八面体会沿着z轴被拉伸，晶体结构以图2形式存在。下列说 法正确的是 ●P624 nm 02- Ti a nm anm 图1 图2 A.基态T原子核外电子有12种空间运动状态 B.钛酸铅的化学式为PbTiO4 C.温度从400℃升高至600℃，钛酸铅晶体的密度减小 D.四方钛酸铅（图2）中T+周围最近的O2-数目为6 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)已知X、Y、Z、W、Q、M、N是前4周期原子序数依次增大的元素，其中X、Y、Z、W、Q 为短周期非金属元素，基态X原子只有一个能级，基态Y原子的s能级上的电子数为p能 级上电子数的2倍，基态Z原子的s能级上的电子数与p能级上电子数相等，W的最高价氧 化物对应的水化物难溶于水，基态Q原子的未成对电子数为1。M、N是第4周期的金属元 素，且3d能级均为半充满。回答下列问题： (1)基态M原子价层电子轨道表示式为 ,M的第二电离能大于N的第二电离能 的原因是 (2)写出分子中含有X、Y、Z三种元素，且Y的杂化类型有3种的化合物的结构简式： (任写一种)。 (3)键能：W一Y (填“>”或“<”)W一Z。 (4)N的常见氧化物可用于实验室制取Q的单质，其化学方程式为 (5)WQ,的晶体类型为 (6)M(YZ)s沸点为220℃，加热M(YZ可得到单质M和YZ,反应破坏的作用力为 【高三第三次统一考试·化学第4页（共6页）】 26-L-306C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 17.(14分)锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，如图是锂离子电池的一种电解质电 离出来的阴离子结构，该阴离子由同周期四种元素X、Y、Z、W组成，Y与X的核外电子总 数比为4：3，四种元素最外层电子数之和为20。回答下列问题： (1)Z元素在周期表中的位置是 ,1mol该阴离子中含有 mol配位键，X、Y、Z、W第一电离能大小关系是 (填元素符号)。 (2)下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是 (填字母)。 1s 2s 1s 2s 2p A过四 B.四 1s 2s 2p 1s 2s 2p C.个■ D.四个个个 (3)NH3BH3(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。NHBH3中存在配位键，提供空轨 道的原子是 ;NH3BH3的沸点高于CHCH的主要原因是 ;已知NH3BH3中N为一3价，B为+3价。H、B、N电负性 由大到小的顺序为 18.(14分)Zn、As、N、B、S等均是重要的化学元素。回答下列问题： (1)基态N、B、S原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数之比为 (2)硫化锌(ZS)是一种优良的电池负极材料，其在充电过程中晶胞的组成变化如图所示。 充电 ZnS LiZn,S 0S2- 。Zn2t ●Zn2+或Li计 ①S2-在ZnS晶胞和Li2S晶胞中的配位数 (填“相同”或“不相同”)。 ②在Li.Zn,S中，x= ,y= (3)吡咯( )是含氨的芳香族化合物。吡咯能与盐酸反应，从结构角度解释原因： 的沸点高于噻吩(刀）的原因是 。 分子中的大π键可用表示，其中n代表参 与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯分子中大π键可表示 为 【高三第三次统一考试·化学第5页（共6页）】 26-L-306C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (4)砷化硼晶体是具有超高热导率的半导体材料，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。 ①M点的分数坐标为(0,2，受)，则N点的分数坐标为 ;晶体中与顶点B原 子等距且最近的B原子个数为 ②如果将晶体中砷原子换成氨原子，形成的晶体的熔点明显升高，原因是 19.(14分)某些过渡元素的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着极为广泛的应用。回答 下列问题： (1)国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe)和砷化镉(Cd3As2) 为材料验证了三维量子霍尔效应。 ①Zx是Ti的同族相邻元素，位于周期表的 区 ②C+与NH可形成配离子[C(NH3)4]+。该离子中存在的化学键类型有 (填 字母)。 A.离子键 B.配位键 C.π键 D.共价键 已知该离子中2个NH被2个C替代只得到一种结构，说明该离子的空间结构为 (2)钴被称为无机配合物之王，配合物[CoCI(NH,)s]C2的中心离子 的配位数为 。钴的一种化合物的晶胞结构如图所示， ●co 00 晶体中一个Ti周围与其最近的O的个数为 ,在该晶 0 0 胞中氧、钴、钛的粒子个数比为 (3)LaHz在储氢和超导等领域具有重要应用。高压下，LaH2中的每个H结合4个H形成 类似CH,的结构独立存在，即得到晶体LaH(部分H原子未画出)。 OH 562.1pm● LaH,沿c轴投影 LaH ①晶体LaH2的密度为 g·cm3(写表达式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。 ②晶体LaH中x= 【三信一次统一考试·化学第6页（共6页）】 26-L-306C CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP