精品解析：山东省潍坊市坊子区2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

试卷类型：A 2025—2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 注意事项： 1．试题分第Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷是选择题，Ⅱ卷是非选择题，满分100分。考试时间60分钟 2．答卷前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。所有答案都必须涂、写在答题卡相应的位置、答在本试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 协同推进降碳、减污、扩绿、增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与该理念相符的是 A. 大力推广使用化石能源 B. 车辆尾气净化后排放 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 废旧电池掩埋进土壤 2. 酒精是实验室常用的试剂。酒精的包装箱上印制的安全标识是 A. B. C. D. 3. 地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施有利于水资源保护的是 A. 家庭中使用智能节水马桶 B. 工业用水未经处理直接排放 C. 城市绿化采用大水漫灌方式 D. 大量开采地下水以满足城市用水需求 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作中，正确的是 A. 加热固体 B. 量筒读数 C. 倾倒液体 D. 检查装置的气密性 5. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示，下列说法正确的是 A. 钼原子的质量为95.95 B. 钼属于非金属元素 C. 的核外电子数是42 D. 图中 6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质和用途的对应关系不正确的是 A. 活性炭具有疏松多孔的结构，可用于吸附色素 B. 镁燃烧时发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 C. 一氧化碳能还原某些氧化物，可用于冶金工业 D. 稀有气体性质不活泼，可用于制作霓虹灯 7. 植脂末是奶茶的常见配料，它的应用推动了奶茶等饮料的普及。植脂末生产中易产生反式脂肪酸，已知一种反式脂肪酸的化学式为C18H18O2，下列有关说法正确的是 A. 反式脂肪酸属于氧化物 B. 反式脂肪酸是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 C. 反式脂肪酸中氢、氧元素的质量比为9:16 D. 反式脂肪酸分子碳元素的质量分数是75% 8. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大——金原子数目增多 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 C. 氯、氧、硫等非金属的原子在化学反应中易得到电子——其最外层电子多于4个 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——在化学变化中，分子种类发生改变 9. 兴趣小组用如图装置研究铁与水蒸气的反应。加热一段时间后，用火柴点燃肥皂液中鼓起的气泡，听到爆鸣声，观察到淡蓝色的火焰。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，先加热试管的湿棉花处，一段时间后再加热铁粉处 B. 实验中观察到的淡蓝色火焰是氢气燃烧产生的 C. 实验中若观察到肥皂泡持续均匀地产生，说明反应在顺利进行 D. 实验结束时，先熄灭全部酒精灯，再将导气管移出肥皂液 10. 分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列说法不正确的是 A. 分析：硫在空气和氧气中燃烧现象不同，说明反应的剧烈程度与反应物浓度有关 B. 比较：金刚石和石墨硬度相差很大、因为构成两种物质的碳原子排列方式不同 C. 推理：单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 归纳：离子、质子、电子都是带电荷的微观粒子，因此微观粒子都带电荷 11. 科学家利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示（Zn是一种金属）。下列说法不正确的是 A. 该流程中Zn可循环使用 B. 反应Ⅰ基本反应类型为化合反应 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 该流程最终实现了水向氢气的转化 12. 下列实验装置、现象或评价均正确且能达到实验目的的是 实验目的 A.测定空气中氧气含量 B.证明MnO2是H2O2分解的催化剂 C.验证质量守恒定律 D.探究CO2可与水反应 实验装置 现象或评价 红磷换为蜡烛也可以达到实验目 气球变大，说明MnO2是H2O2分解的催化剂 通过观察反应前后天平指针否发生偏转来验证 软塑料瓶变瘪，说明CO2可与水反应 A. A B. B C. C D. D 13. 我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。以氨气为燃料进行燃烧，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子总数发生改变 B. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 C. 由反应可知，氨气点燃之前需要验纯 D. 参加反应的与分子个数比为2:3 14. 为探究空气中氧气含量，某化学兴趣小组的同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图1所示实验，氧气含量随时间变化的曲线如图2所示。结合图示判断下列说法不正确的是 A. 氧气未被消耗完的原因可能是铜粉量不足 B. 实验过程中，装置内固体中铜元素的质量分数减小 C. 加热点B至拐点C所对应的时间范围内，铜几乎没有发生反应 D. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 15. 某气体含H2、CO、CH4的一种或多种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置A硬质玻璃管中固体的质量减少m1 g，装置B和装置C的质量分别增加和。 （已知：①；；②浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体；③碱石灰能吸收二氧化碳和水。各装置中试剂均足量。） 下列说法正确的是 A. A处硬质玻璃管中红色的固体变为黑色 B. 此实验开始前无需检查装置气密性 C. 若，则原气体中碳元素的质量为 D. 若该气体含H2、CO、CH4，则 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 二、本题包括6个小题，共65分。 16. 从古至今，每一次文明变革都离不开化学的助力。从古代四大发明的工艺突破，到“新四大发明”的技术革新，化学始终是推动进步的核心力量。 （1）造纸术：古代造纸术在《天工开物》中有详细记载。“荡料入帘”类似于用竹帘从纸浆水中“捞纸”，该过程与化学实验中的________操作相似。 （2）指南针：古代指南针用天然磁石打磨而成，磁石打磨过程中发生的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）黑火药：黑火药爆炸时的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+aCO2↑，化学计量数a的数值为________。 （4）印刷术：活字印刷的步骤有制模、挑字、排版、涂墨、上纸印刷。用墨印刷的字画能够长久保存而不褪色，说明常温下碳单质的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）。 （5）高铁、共享单车、网购和移动支付被称为中国“新四大发明”。共享单车的轮胎为实体轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因________；网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分为二氧化硅，二氧化硅的化学式是________。 17. 火车和汽车动力装置经历了从蒸汽机到内燃机再到电池驱动的三次革命。 （1）初期的蒸汽机为外燃机，一般以煤炭为燃料。煤炭燃烧过程中会产生二氧化硫，工业上有一种处理二氧化硫的工艺，如图1所示。CaSO3在装置中可与________（填写化学式）反应转化为CaSO4。 （2）内燃机以汽油、柴油为原料燃烧。汽油中含有的丙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则丙烷中一定含有________元素（填写元素名称），你的依据是________。 （3）电动汽车使用越来越广泛。常用的一种电池是磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，已知Li为+1价，则P为________价。 （4）科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命的影响，结果如图2所示（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。对比图2中的两条曲线，得出的结论是________。 18. 模拟海洋生态系统生态箱如图所示，请回答下列问题。 （1）绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和________作用参与碳循环。 （2）向生态箱中通入CO2，一段时间后生态箱内有酸化现象，原因是________（用化学方程式表示）。 （3）二氧化碳作为生态箱的气体“养料”，可以通过化学反应法产生二氧化碳。原理：利用盐酸或硫酸与碳酸氢铵、碳酸钙等物质发生化学反应，快速产生大量二氧化碳。计算25 g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可以补充二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 19. 实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称________。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________，实验中试管口放一团棉花的作用为________。F装置可储存氧气，使用氧气时，需从该装置的________（填“b”或“c”）注入水，将储存的氧气排出。 （3）实验室制取CO2用向上排空气法收集时，验满的方法为________。图G是兴趣小组同学改进的实验室制取CO2的装置，该装置与B装置相比，具有的优点是________。 （4）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图2）。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）持续分解，其中的氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种常见的化合物。过程②反应的化学方程式为________。 20. 二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）可用作冰雪融化剂，氯化钙、氯化镁等含氯离子的融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。图1为工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图。 （1）图1中在反应之前，粉碎处理石灰石原料的目的是________。 （2）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，可向过滤器中加入适量氢氧化钙，除去气体且不会增加新的杂质。气体和氢氧化钙反应的化学方程式为________。 （3）对上述过程中产生的气体，科学家们研制出一种新型催化剂，将其转化为汽油，其主要转化过程的示意图如图2所示： ①该项成果的意义是________（任填一种）。 ②(CH2)n是转化过程中的中间产物，其相对分子质量为________（用含n的式子表示）。 21. 84消毒液（有效成分为NaClO能用于物体表面和环境消毒，是很好的消毒剂和漂白剂）。某兴趣小组的同学对其进行了探究。 任务一：探究影响84消毒液漂白效果的因素。 序号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 取烧杯倒入30 mL“84消毒液”，进行光照，测量ORP变化（注：ORP指“84消毒液”的漂白能力，ORP数值越大，“84消毒液”的漂白能力越强。） 取四个烧杯，分别倒入30 mL“84消毒液”，并分别置于20℃、30℃、40℃、50℃的水中，测量ORP变化 测量数据 （1）通过实验Ⅰ，可得出的结论是________。 （2）通过实验Ⅱ，说明温度对“84消毒液”的漂白能力有影响，且温度越________（填“高”或“低”），漂白能力越弱。 任务二：探究两种消毒液混合后消毒效果是否会增强 84消毒液与H2O2溶液混合产生了许多气泡。同学们对气体的产生展开了探究活动。 （3）验证产生的气体为O2 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 向盛有H2O2溶液的试管中逐滴滴加84消毒液 木条复燃 产生的气体为O2 ② ________ 探究84消毒液与H2O2溶液反应的原理 【作出猜想】猜想一：NaClO作催化剂，H2O2溶液分解；猜想二：NaClO作反应物，与H2O2溶液发生化学反应； 【进行实验】 步骤1：按如图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。 步骤2：向锥形瓶中加入30 mL 84消毒液，注射器中吸入25 mL H2O2溶液。 步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入H2O2溶液至不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体总体积/mL 120 240 360 370 x （4）表中的数据x=________。 （5）分析表中数据得出猜想二正确，其依据是________。经检验，反应还生成了NaCl和一种最常见的液体，写出化学方程式________。 【形成结论】通过上述实验得出结论，84消毒液与H2O2溶液混合后消毒能力减弱。 【拓展应用】 （6）在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。写出两条使用84消毒液应注意的事项________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：A 2025—2026学年度第一学期期中质量检测 九年级化学试题 注意事项： 1．试题分第Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷是选择题，Ⅱ卷是非选择题，满分100分。考试时间60分钟 2．答卷前务必将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。所有答案都必须涂、写在答题卡相应的位置、答在本试卷上一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共35分） 一、选择题：本题共15小题。1—10小题，每小题2分；11—15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 协同推进降碳、减污、扩绿、增长，加快经济社会发展全面绿色转型。下列做法与该理念相符的是 A. 大力推广使用化石能源 B. 车辆尾气净化后排放 C. 露天焚烧生活垃圾 D. 废旧电池掩埋进土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广化石能源会增加碳排放，不符合降碳要求，A不符合题意。 B、尾气净化可减少污染物排放，符合减污要求，B符合题意。 C、露天焚烧会产生有害气体，不符合减污要求，C不符合题意。 D、电池掩埋会污染土壤，不符合减污要求，D不符合题意。 故选B。 2. 酒精是实验室常用的试剂。酒精的包装箱上印制的安全标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图是易燃液体安全标识，酒精是易燃液体，符合题意； B、该图是腐蚀品安全标识，酒精不属于腐蚀品，不符合题意； C、该图是爆炸品安全标识，酒精不属于爆炸品，不符合题意； D、该图是有毒品安全标识，酒精不属于有毒品，不符合题意。 故选A。 3. 地球上可利用的淡水资源是有限的，下列措施有利于水资源保护的是 A. 家庭中使用智能节水马桶 B. 工业用水未经处理直接排放 C. 城市绿化采用大水漫灌方式 D. 大量开采地下水以满足城市用水需求 【答案】A 【解析】 【详解】A、智能节水马桶能减少用水量，节约水资源，符合题意； B、工业废水直接排放会导致污染，不符合题意； C、大水漫灌浪费水，不利于水资源保护，应采用节水灌溉方式（如滴灌或喷灌）通过精准控制水量，减少蒸发和浪费，提高用水效率，不符合题意； D、大量开采地下水，会破坏生态环境，应该合理开采，不符合题意； 故选A。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。下列基本实验操作中，正确的是 A. 加热固体 B. 量筒读数 C. 倾倒液体 D. 检查装置的气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热固体时，试管口应略微向下倾斜，防止加热时试管内的冷凝水倒流炸裂试管，图中所示操作错误； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； C、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，图中所示操作正确； D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误； 故选：C。 5. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如题图所示，下列说法正确的是 A. 钼原子的质量为95.95 B. 钼属于非金属元素 C. 的核外电子数是42 D. 图中 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钼的相对原子质量为92.91，不是钼原子的质量，选项错误； B、钼字带有金字旁，属于金属元素，选项错误； C、由原子结构示意图可知，钼原子的电子数=质子数=42，是钼原子失去一个电子形成的，故的核外电子数为41，选项错误； D、原子中质子数=电子数，则x=42-2-18-13-1=8，选项正确； 故选D。 6. 物质的性质决定用途，下列物质的性质和用途的对应关系不正确的是 A. 活性炭具有疏松多孔的结构，可用于吸附色素 B. 镁燃烧时发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 C. 一氧化碳能还原某些氧化物，可用于冶金工业 D. 稀有气体性质不活泼，可用于制作霓虹灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，不符合题意； B、镁燃烧时发出耀眼的白光，故可用于制作照明弹，不符合题意； C、一氧化碳具有还原性，能还原某些氧化物，故可用于冶金工业，不符合题意； D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，符合题意。 故选D。 7. 植脂末是奶茶常见配料，它的应用推动了奶茶等饮料的普及。植脂末生产中易产生反式脂肪酸，已知一种反式脂肪酸的化学式为C18H18O2，下列有关说法正确的是 A. 反式脂肪酸属于氧化物 B. 反式脂肪酸是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 C. 反式脂肪酸中氢、氧元素的质量比为9:16 D. 反式脂肪酸分子碳元素的质量分数是75% 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物需由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，C18H18O2含三种元素，所以不属于氧化物，A错误； B、物质由分子构成，分子由原子构成，反式脂肪酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，B错误； C、反式脂肪酸中氢、氧元素的质量比为18:32=9:16，C正确； D、碳元素质量分数为，而非75%，D错误； 故选：C。 8. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大——金原子数目增多 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 C. 氯、氧、硫等非金属的原子在化学反应中易得到电子——其最外层电子多于4个 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、金块制成金箔是物理变化，只是金原子的排列方式改变（延展性），原子数目并未增多。此选项错误。 B、氧气和液氧都是由氧分子构成，化学性质相同。此选项正确。 C、非金属原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子。此选项正确。 D、化学变化中分子分成原子，原子重新组合形成新的分子，分子种类改变。此选项正确。 故选A。 9. 兴趣小组用如图装置研究铁与水蒸气的反应。加热一段时间后，用火柴点燃肥皂液中鼓起的气泡，听到爆鸣声，观察到淡蓝色的火焰。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，先加热试管的湿棉花处，一段时间后再加热铁粉处 B. 实验中观察到的淡蓝色火焰是氢气燃烧产生的 C. 实验中若观察到肥皂泡持续均匀地产生，说明反应在顺利进行 D. 实验结束时，先熄灭全部酒精灯，再将导气管移出肥皂液 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验开始先加热湿棉花处，是为了让湿棉花产生水蒸气，排尽装置内空气（防止空气干扰反应），一段时间后再加热铁粉，确保铁粉与水蒸气反应，该说法正确。 B、氢气燃烧的特征现象是 “淡蓝色火焰”，因此实验中淡蓝色火焰是氢气燃烧产生的，该说法正确。 C、肥皂泡持续均匀产生，说明反应稳定进行、氢气持续生成，该说法正确。 D、实验结束时，若先熄灭酒精灯，装置冷却后内部压强减小，肥皂液会倒吸入热的试管，导致试管炸裂；正确操作应是 “先将导气管移出肥皂液，再熄灭酒精灯”，该说法不正确。 故选D 10. 分析、比较、推理、归纳是化学常用的思维方法。下列说法不正确的是 A. 分析：硫在空气和氧气中燃烧现象不同，说明反应的剧烈程度与反应物浓度有关 B. 比较：金刚石和石墨硬度相差很大、因为构成两种物质的碳原子排列方式不同 C. 推理：单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 D. 归纳：离子、质子、电子都是带电荷的微观粒子，因此微观粒子都带电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A.空气中氧气的体积分数约为21%，硫在空气燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，两种情况下硫燃烧的剧烈程度不同，说明化学反应剧烈程度与反应物浓度有关，故A选项是正确。 B.物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨硬度差异大，是因为构成两者的碳原子排列方式不同，故B选项正确； C.由同种元素组成的纯净物叫做单质，所以只含一种元素的纯净物一定是单质， 故C选项正确； D.离子、质子、电子是带电的微观粒子。中子也是微观粒子，但中子不带电，因此微观粒子都带电荷的说法是错误的，故D选项错误； 故选D。 11. 科学家利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，其流程如图所示（Zn是一种金属）。下列说法不正确的是 A. 该流程中Zn可循环使用 B. 反应Ⅰ的基本反应类型为化合反应 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 该流程最终实现了水向氢气的转化 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，在反应Ⅰ中锌是生成物，在反应Ⅱ中锌为反应物，该流程中Zn可循环使用，不符合题意。 B、由图可知，反应Ⅰ为氧化锌在2027℃分解生成锌和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意。 C、由图可知，反应Ⅱ为锌和水在1127℃反应生成氧化锌和氢气，化学方程式为，不符合题意。 D、根据流程图可知，该流程总反应是水分解生成氢气和氧气，最终实现了水向氢气的转化，不符合题意。 故选B。 12. 下列实验装置、现象或评价均正确且能达到实验目的的是 实验目的 A.测定空气中氧气含量 B.证明MnO2是H2O2分解的催化剂 C.验证质量守恒定律 D.探究CO2可与水反应 实验装置 现象或评价 红磷换为蜡烛也可以达到实验目的 气球变大，说明MnO2是H2O2分解的催化剂 通过观察反应前后天平指针是否发生偏转来验证 软塑料瓶变瘪，说明CO2可与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气含量时，红磷燃烧生成固体（消耗氧气且无气体生成），可通过水的进入量测氧气体积；但蜡烛燃烧生成（气体），会占据氧气体积，导致实验失败，因此 “红磷换蜡烛” 的评价错误，不能达到实验目的，不符合题意。 B、催化剂需满足 “改变反应速率、反应前后质量和化学性质不变”，该实验仅证明加快了分解（气球变大），但未验证的质量和化学性质是否不变，无法证明其是催化剂，评价错误，不符合题意。 C、稀盐酸与石灰石反应生成，装置为密闭体系（气球收集气体），反应前后总质量不变，可通过天平指针是否偏转验证质量守恒定律，装置、现象及评价均正确，能达到实验目的，符合题意。 D、软塑料瓶变瘪可能是溶于水（物理变化）导致的，并非一定是与水反应（化学变化），无法证明与水反应，评价错误，不符合题意。 故填：C。 13. 我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船在国际市场成功签约。以氨气为燃料进行燃烧，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应前后原子总数发生改变 B. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 C. 由反应可知，氨气点燃之前需要验纯 D. 参加反应的与分子个数比为2:3 【答案】C 【解析】 【详解】A.化学变化的微观本质是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在重组的过程中，原子的种类、数目、质量都不变，所以原子总数不会改变，故A选项错误； B.该反应是NH3和O2在点燃的条件下反应生成N2和H2O，由一种元素组成的纯净物叫做单质，由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，其中氨气和水是化合物，氧气和氮气是单质，故B选项错误； C.有可燃性的气体，在其爆炸极限范围内遇明火都会发生爆炸，所以点燃具有可燃性的气体之前都要检验纯度，故C选项正确； D.该反应的化学方程式为：，由反应的化学方程式可知，氨气和氧气的分子个数比为：4:3，故D选项错误； 故选C。 14. 为探究空气中氧气含量，某化学兴趣小组的同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图1所示实验，氧气含量随时间变化的曲线如图2所示。结合图示判断下列说法不正确的是 A. 氧气未被消耗完的原因可能是铜粉量不足 B. 实验过程中，装置内固体中铜元素的质量分数减小 C. 加热点B至拐点C所对应的时间范围内，铜几乎没有发生反应 D. 拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，若铜粉量不足，将不能充分消耗装置内的氧气，因此氧气未被消耗完的原因可能是铜粉量不足，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，反应前后铜元素的质量不变，但铜与氧气反应生成氧化铜，固体总质量增加，则固体中铜元素的质量分数减小，不符合题意； C、加热点B至拐点C所对应的时间范围内，由于氧气的含量几乎没变，所以铜几乎没有发生反应，不符合题意； D、在密闭装置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点C至终点D所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化铜，但装置内物质的总质量不变，符合题意。 故选D。 15. 某气体含H2、CO、CH4的一种或多种。化学项目小组用如图所示装置探究该气体的组成。实验测得：反应前后装置A硬质玻璃管中固体的质量减少m1 g，装置B和装置C的质量分别增加和。 （已知：①；；②浓硫酸有吸水性，可用于干燥气体；③碱石灰能吸收二氧化碳和水。各装置中试剂均足量。） 下列说法正确的是 A. A处硬质玻璃管中红色的固体变为黑色 B. 此实验开始前无需检查装置气密性 C. 若，则原气体中碳元素的质量为 D. 若该气体含H2、CO、CH4，则 【答案】C 【解析】 【分析】氢气、一氧化碳、甲烷三种气体都有还原性，氢气还原氧化铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，甲烷还原氧化铜生成铜、水和二氧化碳。各装置中试剂均足量，说明每一步反应都是完全的。浓硫酸有吸水性，根据反应前后B装置增加的质量可知反应后生成水的质量。 因为装置B中的浓硫酸将反应生成的水完全吸收了，所以装置C中的碱石灰只吸收反应生成的二氧化碳，其增加的质量即为二氧化碳的质量。装置D中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置C，干扰实验 【详解】A.氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，硬质玻璃管中的氧化铜被还原成铜，所以A处硬质玻璃管中的现象是黑色固体变为红色，故A选项错误； B.此实验要通过装置B、C的质量变化来推断气体组成，若装置的气密性不好，会导致气体泄漏或外界气体进入装置内，影响实验结果，所以实验前要检查装置的气密性，防止装置漏气，故B选项错误； C.若，即装置B的质量没有增加，装置B中装的是浓硫酸，其质量没有增加，说明没有水生成，由于化学反应前后元素种类不变，该过程没有水生成，还能说明还原剂中不含氢元素，即该气体还原剂中只有一氧化碳。反应后生成二氧化碳的质量为m3g，根据质量守恒定律及一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳可知，参加反应的一氧化碳中碳元素的质量和反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量是相等的，所以原气体中碳元素的质量为：，故C选项正确； D.反应前硬质玻璃管内的固体为氧化铜，被还原后生成铜，其质量减小是因为失去了氧。若该气体含H2、CO、CH4，m1是硬质玻璃管内固体减小的质量，即参加反应的氧化铜中氧元素的质量，为生成水的质量，m3为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒定律，参加反应的氧化铜中氧元素的质量等于生成的水和二氧化碳中的氧元素质量之和再减去反应一氧化碳中的氧元素质量，所以，故D选项错误； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共65分） 二、本题包括6个小题，共65分。 16. 从古至今，每一次文明变革都离不开化学的助力。从古代四大发明的工艺突破，到“新四大发明”的技术革新，化学始终是推动进步的核心力量。 （1）造纸术：古代造纸术在《天工开物》中有详细记载。“荡料入帘”类似于用竹帘从纸浆水中“捞纸”，该过程与化学实验中的________操作相似。 （2）指南针：古代指南针用天然磁石打磨而成，磁石打磨过程中发生的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）黑火药：黑火药爆炸时的化学方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+aCO2↑，化学计量数a的数值为________。 （4）印刷术：活字印刷的步骤有制模、挑字、排版、涂墨、上纸印刷。用墨印刷的字画能够长久保存而不褪色，说明常温下碳单质的化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）。 （5）高铁、共享单车、网购和移动支付被称为中国“新四大发明”。共享单车的轮胎为实体轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因________；网购离不开光纤宽带，光纤的主要成分为二氧化硅，二氧化硅的化学式是________。 【答案】（1） 过滤 （2） 物理变化 （3） 3 （4） 不活泼 （5） ①. 温度升高，分子间隔变大，气体压强增大 ②. SiO2 【解析】 【小问1详解】 “荡料入帘”是用竹帘从纸浆中分离出固体纤维，类似于化学实验中通过滤纸分离固体和液体的操作，即过滤。 【小问2详解】 磁石（主要成分Fe3O4）打磨仅改变形状，未生成新物质，属于物理变化。 【小问3详解】 根据元素质量守恒定律，方程式两边的原子种类和个数相等，配平方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+aCO2↑。 K：左边2K（来自2KNO3），右边2K（K2S），已平衡。 N：左边2N（来自2KNO3），右边2N（N2），已平衡。 O：左边6O（来自2KNO3），右边2aO（CO2）。由6=2a，得a=3。 【小问4详解】 墨中含碳单质，常温下碳的化学性质不活泼（不易与其他物质反应），故字画能长久保存。 【小问5详解】 夏天温度升高，气体分子运动加快，间隔增大，导致胎内压强增大而爆胎。 二氧化硅中硅（+4）与氧（-2）结合，化学式为SiO2。 17. 火车和汽车动力装置经历了从蒸汽机到内燃机再到电池驱动三次革命。 （1）初期的蒸汽机为外燃机，一般以煤炭为燃料。煤炭燃烧过程中会产生二氧化硫，工业上有一种处理二氧化硫的工艺，如图1所示。CaSO3在装置中可与________（填写化学式）反应转化为CaSO4。 （2）内燃机以汽油、柴油为原料燃烧。汽油中含有的丙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，则丙烷中一定含有________元素（填写元素名称），你的依据是________。 （3）电动汽车使用越来越广泛。常用的一种电池是磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，已知Li为+1价，则P为________价。 （4）科研人员通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸亚铁锂电池使用寿命影响，结果如图2所示（容量保持率越高，代表电池使用寿命越长）。对比图2中的两条曲线，得出的结论是________。 【答案】（1）O2 （2） ①. 碳和氢 ②. 化学反应前后元素种类不变 （3）+5 （4）添加2-CNT导电剂的电池使用寿命更长 【解析】 【小问1详解】 根据图1所示CaSO3与空气混合后转化为CaSO4，说明与CaSO3反应的是空气中的氧气。故填：O2。 【小问2详解】 丙烷和氧气反应生成二氧化碳和水，生成物二氧化碳和水中共含碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变可知，反应物中一定含碳、氢、氧三种元素，氧气只能提供氧元素，说明丙烷中一定含有碳、氢两种元素。故填：碳和氢；化学反应前后元素种类不变。 【小问3详解】 磷酸亚铁锂（LiFePO4）中锂元素显+1价，铁元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物里正负化合价代数和为0的原则：解得：，故填：+5。 【小问4详解】 对比图2中的两条曲线可知，电池使用寿命随放电倍率的增大先降低后增大；放电倍率相同时，添加2-CNT导电剂的电池使用寿命更长，故填：添加2-CNT导电剂的电池使用寿命更长。 18. 模拟海洋生态系统的生态箱如图所示，请回答下列问题。 （1）绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和________作用参与碳循环。 （2）向生态箱中通入CO2，一段时间后生态箱内有酸化现象，原因是________（用化学方程式表示）。 （3）二氧化碳作为生态箱的气体“养料”，可以通过化学反应法产生二氧化碳。原理：利用盐酸或硫酸与碳酸氢铵、碳酸钙等物质发生化学反应，快速产生大量二氧化碳。计算25 g碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可以补充二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）光合 （2） （3）解：设可补充二氧化碳的质量是x x=11g 答：可以补充二氧化碳的质量是11g。 【解析】 【小问1详解】 绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和光合作用参与碳循环，呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，光合作用消耗二氧化碳，生成氧气； 【小问2详解】 向生态箱中通入CO2，一段时间后生态箱内有酸化现象，原因是二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 见答案。 19. 实验是学习化学的重要途径。请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称________。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2的化学方程式为________，实验中试管口放一团棉花的作用为________。F装置可储存氧气，使用氧气时，需从该装置的________（填“b”或“c”）注入水，将储存的氧气排出。 （3）实验室制取CO2用向上排空气法收集时，验满的方法为________。图G是兴趣小组同学改进的实验室制取CO2的装置，该装置与B装置相比，具有的优点是________。 （4）潜艇和空间站可用氧烛作为应急氧源，氧烛是一种便携式供氧设备（如图2）。紧急情况使用时发生如下两个过程：①按下火帽点燃内部金属粉末，放出大量的热。②放出的热促使产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）持续分解，其中的氧元素全部转化为氧气，同时得到另一种常见的化合物。过程②反应的化学方程式为________。 【答案】（1）试管 （2） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 ③. c （3） ①. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满 ②. 能控制反应的发生与停止 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a是试管； 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式； 为防止加热时试管内粉末状物质进入导管实验中试管口要放一团棉花； 氧气不易于水，密度比空气大，故使F装置可储存氧气排出，应从该装置的c端注入水。 【小问3详解】 二氧化碳不能燃烧不支持燃烧，故验满的方法为将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已集满； 捏G装置，液体与固体试剂接触，反应发生，放开G装置液体与固体脱离，反应停止，故G装置与B装置相比具有的优点是能控制反应的发生与停止； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，氯酸钠受热分解生成氯化钠和氧气，反应的反应的化学方程式为。 20. 二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）可用作冰雪融化剂，氯化钙、氯化镁等含氯离子的融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。图1为工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图。 （1）图1中在反应之前，粉碎处理石灰石原料的目的是________。 （2）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，可向过滤器中加入适量氢氧化钙，除去气体且不会增加新的杂质。气体和氢氧化钙反应的化学方程式为________。 （3）对上述过程中产生的气体，科学家们研制出一种新型催化剂，将其转化为汽油，其主要转化过程的示意图如图2所示： ①该项成果的意义是________（任填一种）。 ②(CH2)n是转化过程中的中间产物，其相对分子质量为________（用含n的式子表示）。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. 为解决能源危机提供了新的可能性 ②. 14n 【解析】 【小问1详解】 化学反应中反应物的接触面积越大，反应就越快越充分。石灰石加入粉碎机中粉碎，其作用是：将石灰石粉碎，增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 反应器中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。二氧化碳和过滤器中加入的氢氧化钙反应，生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 该反应中生成的二氧化碳如果不加以处理，大量排放到大气中，会造成温室效应。将二氧化碳转化为汽油，既解决了二氧化碳排放造成的环境问题又为解决能源危机提供了新的可能性，故填：为解决能源危机提供了新的可能性（或解决了二氧化碳排放造成的环境问题）； (CH2)n的相对分子质量。 21. 84消毒液（有效成分为NaClO能用于物体表面和环境消毒，是很好的消毒剂和漂白剂）。某兴趣小组的同学对其进行了探究。 任务一：探究影响84消毒液漂白效果的因素。 序号 Ⅰ Ⅱ 实验操作 取烧杯倒入30 mL“84消毒液”，进行光照，测量ORP变化（注：ORP指“84消毒液”的漂白能力，ORP数值越大，“84消毒液”的漂白能力越强。） 取四个烧杯，分别倒入30 mL“84消毒液”，并分别置于20℃、30℃、40℃、50℃的水中，测量ORP变化 测量数据 （1）通过实验Ⅰ，可得出的结论是________。 （2）通过实验Ⅱ，说明温度对“84消毒液”的漂白能力有影响，且温度越________（填“高”或“低”），漂白能力越弱。 任务二：探究两种消毒液混合后消毒效果是否会增强 84消毒液与H2O2溶液混合产生了许多气泡。同学们对气体的产生展开了探究活动。 （3）验证产生的气体为O2 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 向盛有H2O2溶液的试管中逐滴滴加84消毒液 木条复燃 产生的气体为O2 ② ________ 探究84消毒液与H2O2溶液反应的原理 【作出猜想】猜想一：NaClO作催化剂，H2O2溶液分解；猜想二：NaClO作反应物，与H2O2溶液发生化学反应； 【进行实验】 步骤1：按如图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。 步骤2：向锥形瓶中加入30 mL 84消毒液，注射器中吸入25 mL H2O2溶液。 步骤3：将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中，每次推入H2O2溶液至不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 120 240 360 370 x （4）表中的数据x=________。 （5）分析表中数据得出猜想二正确，其依据是________。经检验，反应还生成了NaCl和一种最常见的液体，写出化学方程式________。 【形成结论】通过上述实验得出结论，84消毒液与H2O2溶液混合后消毒能力减弱。 【拓展应用】 （6）在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。写出两条使用84消毒液应注意的事项________。 【答案】（1）光照时间越长，ORP数值越小，“84消毒液”漂白能力越弱 （2）高 （3）将带火星的木条插入试管中 （4）375 （5） ①. 第4次产生的氧气量减少了，第5次不再产生氧气 ②. （6）“84消毒液”应密封保存；“84消毒液”应避免光照 【解析】 小问1详解】 通过实验Ⅰ的图像可得出：光照时间越长，ORP数值越小，“84消毒液”漂白能力越弱，故填：光照时间越长，ORP数值越小，“84消毒液”漂白能力越弱； 【小问2详解】 通过实验Ⅱ的图像，可看出温度对“84消毒液”的漂白能力有影响，温度越高，ORP数值越小，“84消毒液”漂白能力越弱，故填：高； 【小问3详解】 根据实验结论产生的气体是氧气，所以依据氧气的检验方法，故填：将带火星的木条插入试管中； 【小问4详解】 根据表格数据，第1、2、3次每次加入5mLH2O2溶液，收集的气体体积均增加120mL，即每次产生O2的体积为 120mL - 5mL = 115mL。第4次加入5mLH2O2溶液，收集的气体体积增加10mL，即产生O2的体积为 10mL - 5mL = 5mL，说明NaClO已基本耗尽。因此，第5次加入5mL H2O2溶液，不再产生O2，收集的气体总体积仅增加5mL，故x = 370 + 5 = 375； 【小问5详解】 分析表中数据可知，每次向NaClO溶液加入5mlH2O2溶液，前三次产生氧气115ml，第4次产生氧气为5ml，第5次不再产生氧气，排出的气体因为将5毫升溶液挤入锥形瓶使锥形瓶中5毫升空气排出，通过数据可知随着H2O2溶液的加入NaClO被消耗，直至完全反应，说明NaClO是反应物，不是催化剂； 故填：第4次产生的氧气量减少了，第5次不再产生氧气； 次氯酸钠与过氧化氢溶液反应生成氧气、氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 NaClO不稳定，所以“84消毒液”均应密封保存，且光照时间越长，“84消毒液”的漂白能力越弱，故填：“84消毒液”应密封保存；“84消毒液”应避免光照。（合理答案均可） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $