精品解析：山东省菏泽市成武县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期中学业质量测评 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在化学实验中，对于用剩的化学药品，处理方法正确的是 A. 为节约倒回原试剂瓶 B. 带回家做家庭小实验 C. 倒入下水道以防止污染环境 D. 倒在指定的容器中 2. 下列劳动中，一定会发生化学变化的是 A. 淘米 B. 摘菜 C. 生火 D. 扫地 3. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 用澄清石灰水吸收二氧化碳 B. 食品包装中充入氮气以防腐 C. 用红磷测定空气中氧气的含量 D. 用水银作体温计的测温材料 4. 下列实验操作正确的是 A. 胶头滴管吸取液体 B. 取用NaCl固体 C. 胶头滴管的使用 D. 加热液体 5. 下列符号中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是 A. H B. N C. Fe D. O 6. 下列说法正确的是 A. 氮气在空气中的体积含量为78% B. 稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应 C. 氧气在低温、高压时能变成无色液体或固体 D. 西部高原地区地势高，空气稀薄，氧气体积分数小于内陆地区 7. 中国空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术，如图是砷和镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 砷和镓都位于第四周期 B. X等于3 C. a处为镓 D. 砷易得电子形成阳离子 8. 新版人民币的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素组成的化合物。在形成化合物时镁原子最外层上的2个电子分别转移到两个氟原子的最外层。下列叙述不正确的是 A. 该化合物的化学式为MgF2 B. 该化合物叫氟化镁 C. 该化合物中氟元素的化合价为+1价 D. 该化合物是由离子构成的 9. 建构模型是学习化学的重要方法，下列模型不正确的是 A.原子的结构 B.物质的分类 C.混合物 D.反应类型的关系 A. A B. B C. C D. D 10. 下列对相关问题的解释正确的是 A. 落叶沤肥——沤肥过程发生了缓慢氧化 B. 无机盐饮料商标上标注的“钾、钙、镁”——指的是单质 C. 用氦气球代替氢气球布置会场——氦气密度小于空气 D. 用扇闻法闻气体的气味——防止气体逸出过多 11. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中“n”表示淀粉分子是由n个C6H10O5重复单元构成的。下列说法正确的是 A. (C6H10O5)n的相对分子质量的计算方法是：12×6+1×10+16×5×n B. (C6H10O5)n的组成元素中碳元素的质量分数最高 C. (C6H10O5)n中C、H、O三种元素的质量比是36：5：40 D. (C6H10O5)n由6n个碳原子、10n个氢原子、5n个氧原子构成 12. 实验是科学探究的重要手段，下列实验的方案、现象或结论不合理的是 实验 A探究氧气浓度对硫燃烧的影响 B.探究分子的性质 C.组装河水净化装置 D.探究蜡烛燃烧产物 方案 现象 硫在氧气中燃烧更剧烈 上方的棉花先变红 A装置出水较慢 烧杯内部有水雾 结论 O2浓度越高硫燃烧越剧烈 分子在不断运动且氨气密度小 A装置设计较合理 蜡烛燃烧后会生成水 A. A B. B C. C D. D 13. A、B、C、D、E、F、G、H八种物质存在如图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末，E、F组成元素相同，G是银白色固体金属，在D中燃烧，火星四射，生成黑色固体H。下列说法正确的是 A. H的化学式是Fe2O3 B. 反应①的符号表达式KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C. G在D中燃烧时，反应容器必须干燥，以防止容器炸裂 D. 反应②属于化合反应 14. 如图是测定空气中氧气含量的实验。已知集气瓶的容积为250mL，实验前在集气瓶中预先放入了30mL的水，实验后瓶内水的体积为75mL。下列说法正确的是 A. 必须等装置冷却后再打开弹簧夹 B. 红磷燃烧产生大量白雾 C. 集气瓶预先装水对该实验意义不大 D. 该实验测得空气中氧气的含量是18% 15. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO的微观示意图如图1，转化中含氮生成物产率随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 400℃时，生成物只有N2、NO B. NH3与O2的反应属于氧化反应 C. 催化过程中，NH3、O2在Pt-Rh合金表面拆分成原子 D. 温度为800℃时，反应后分子总数增加 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 请回答下列问题： （1）Ca名称为______。 （2）氯化钙的化学式______。 （3）占空气总体积0.03%且导致温室效应的气体是______。 （4）铜离子______。 （5）保持氮气化学性质的最小粒子______。 （6）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素所形成的化合物的化学式是______。 17. 高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，①外观为暗紫色固体，②易溶于水，③溶于水后释放原子氧杀灭细菌(如大肠杆菌、伤寒杆菌)，④同时还原生成的Fe(OH)3胶体可吸附微细悬浮物，去除率高达99.95%，且能同步去除水中的重金属离子(如铅、镉、铊)和有机污染物，⑤是一种理想的饮用水净化剂。⑥此外，高铁酸钠受热易分解。⑦目前工业制备高铁酸钠主要依赖次氯酸盐氧化法和电解法。回答下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为______。 （2）短文中描述高铁酸钠物理性质的有______(填序号，下同)；描述高铁酸钠化学变化的是______；高铁酸钠的化学性质是______；高铁酸钠的用途是______。 （3）Fe(OH)3胶体吸附微细悬浮物的过程发生了______(选填“物理”或“化学”)变化。 （4）应该怎样保存高铁酸钠？______。 （5）重金属离子(如铅、镉、铊)和它们相应的原子在结构上相比：原子核内______的数目一定相同，但原子内______的数目一定不同，______(选填“是”或“不是”)同种元素。 18. 化学与文化传承密不可分，那些美极了的诗词中，常常蕴藏着科学知识。以“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香，沉李浮瓜冰雪凉。竹床，针线枯枯午梦长”为例： （1）“过雨”后“荷花满院香”的原因是雨水溶解了空气中的污染物，这些污染物有______等。 （2）用微观粒子解释“荷花满院香”的原因______。 （3）将李子和西瓜浸在冰水中感觉十分清凉，冰水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。从微观视角看：“冰”与“水”相互转化的本质原因是______。 19. 兴趣小组利用如图所示装置探究水的组成。 实验按如下步骤进行： ①将两个注射器活塞推到底，按如图安装好。 ②将注射器二的活塞向右拉至20mL处，松手活塞弹回原处。 ③取下注射器，在U形管中加入水(水中溶解少量氢氧化钠)，水面略低于支管口。 ④打开电源通电一段时间后，关闭电源。 ⑤将活塞推到底部的注射器迅速连上，打开电源。当注射器二的活塞停留在20mL刻度时，关闭电源。 ⑥取下注射器后，分别检验气体。 请回答下列问题： （1）步骤②中活塞能弹回原处说明______。 （2）步骤④和⑤中先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是______。 （3）在U形管的水中加入一定的氢氧化钠，目的______。 （4）下列说法错误的是______(填字母)。 A. 电解过程中使用的为直流电源 B. 注射器一中活塞移动速率比注射器二快 C. 理论上，步骤⑤关闭电源后，注射器一的活塞停留在10mL刻度线处 D. 在氢气验纯时，若发出尖锐爆鸣声则表明纯净 （5）得到氢气的是注射器______(选填“一”或“二”)。 （6）①用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的质量是多少______？ ②实验测得，某4.4g可燃物在制得的氧气中燃烧，可生成CO2和CO气体共10g，恢复至室温，测得所得气体中氧元素的质量分数是64%，则可燃物中碳元素的质量分数是多少______(结果保留到0.1%)？ 20. 氧气在工农业生产、生活中有不同的制取方法。 （1）工业上根据氧气和氮气的______不同，将液态空气分离得到氧气。 （2）家庭生活中可利用分子筛制氧机获取氧气(见图1)。 ①分子筛是一种内部有均匀微小孔径的固体，分子筛可把空气中的氧分子吸入孔穴从而实现氮气与氧气的分离，则分子大小：氮气______(选填“大于”或“小于”)氧气。分子筛的工作原理与______操作相似。 ②分子筛制氧机上配有湿化瓶装置(类似于图2)，下列说法正确的是______(填序号)。 A.b导管连接制氧机 B.使用该装置可润湿氧气以减少对人体呼吸道的刺激 C.使用该装置可以观测氧气输出的速率 （3）实验室制氧气。 ③仪器c的名称是______。 ④若要用过氧化氢溶液制取氧气。发生反应的符号表达式是______。 ⑤若用高锰酸钾制取氧气，则应从A-E装置中选择______(填序号)。 ⑥若用A、C装置制取气体，实验结束后要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是______。 ⑦用排空气法收集氧气，验满的操作方法是将______。 21. 学习了“过氧化氢制氧气”后，某兴趣小组进行了“甲—戊”的探究活动： （1）下列相关说法不正确的是______。 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验丁和戊，探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 （2）有同学认为仅仅用实验戊来证明CuO是H2O2分解的催化剂不严谨。理由是______。为解决这一问题，同学们设计实验，继续探究。 【实验目的】 证明CuO是过氧化氢反应的催化剂 【设计实验】 【实验记录】 步骤①现象 步骤③和步骤⑦现象 步骤⑥现象 无明显现象 试管中有气泡产生，带火星的木条复燃 称的氧化铜的质量为______g 【实验分析】 a.______步骤对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 b.步骤④利用了CuO______(选填“不溶于水”或“密度比水大”)的性质进行过滤操作，需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和______，进行步骤⑤烘干操作时，要用酒精灯的______焰加热，步骤⑥称重操作时，烘干的固体应放在天平的______(选填“左”或“右”)托盘。 c.步骤⑦的目的是_______。 【实验结论】 CuO是过氧化氢反应的催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中学业质量测评 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 在化学实验中，对于用剩的化学药品，处理方法正确的是 A. 为节约倒回原试剂瓶 B. 带回家做家庭小实验 C. 倒入下水道以防止污染环境 D. 倒在指定的容器中 【答案】D 【解析】 【详解】A、用完剩余的药品不能放回原瓶，防止污染试剂，要放在指定的容器内，故选项A不符合题意； B、剩余的药品不能带出实验室，危险，故选项B不符合题意； C、剩余药品放在指定容器，不能倒入下水道，会造成水体污染，故选项C不符合题意； D、剩余药品倒在指定的容器中，故选项D符合题意。 故选：D。 2. 下列劳动中，一定会发生化学变化的是 A. 淘米 B. 摘菜 C. 生火 D. 扫地 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化是指生成新物质的变化。淘米、摘菜、扫地均仅为物理形态改变，无新物质生成；生火涉及燃烧反应，生成新物质（如二氧化碳和水），故为化学变化，故选：C。 3. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 用澄清石灰水吸收二氧化碳 B. 食品包装中充入氮气以防腐 C. 用红磷测定空气中氧气的含量 D. 用水银作体温计的测温材料 【答案】D 【解析】 【详解】A、用澄清石灰水吸收二氧化碳，是利用二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； B、食品包装中充入氮气以防腐，是利用氮气化学性质不活泼的性质，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； C、用红磷测定空气中氧气的含量，是利用红磷燃烧消耗氧气，该性质需要在化学变化中表现出来，属于化学性质，不符合题意； D、用水银作体温计的测温材料，是利用水银热胀冷缩的性质，该性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意。 故选：D。 4. 下列实验操作正确的是 A. 胶头滴管吸取液体 B. 取用NaCl固体 C. 胶头滴管的使用 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、用胶头滴管吸取液体时，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后伸入液体中吸取液体，防止液体与空气中的物质反应而变质，图中操作错误，不符合题意； B、应用药匙取用氯化钠固体，且取用药品时，瓶塞应倒放，图中操作正确，符合题意； C、取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污或腐蚀橡胶胶帽，图中操作错误，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，大拇指不能放在试管夹短柄上，防止试管脱落，图中操作错误，不符合题意。 故选B。 5. 下列符号中既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是 A. H B. N C. Fe D. O 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种单质。 【详解】A．H属于可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。 B．N属于可表示氮元素，表示一个氮原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。 C．Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁单质，故选项符合题意。 D．O属于可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种单质，故选项不符合题意。 故选C。 【点睛】本题难度不是很大，考查学生对元素符号与与化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。 6. 下列说法正确的是 A. 氮气在空气中的体积含量为78% B. 稀有气体在任何条件下都不与其他物质发生化学反应 C. 氧气在低温、高压时能变成无色液体或固体 D. 西部高原地区地势高，空气稀薄，氧气体积分数小于内陆地区 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，正确。 B、稀有气体如氙在特定条件下可与氟等物质反应，并非绝对不反应，错误。 C、氧气在低温高压下可液化或固化，但液态氧和固态氧均呈淡蓝色，并非无色，错误。 D、空气中氧气体积分数约为21%，相对稳定，不随海拔变化；高原空气稀薄是总压降低，但体积分数不变，错误。 故选：A。 7. 中国空间站的太阳能电池翼应用了我国自主研发的、全球第一的砷化镓太阳能技术，如图是砷和镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 砷和镓都位于第四周期 B. X等于3 C. a处为镓 D. 砷易得电子形成阳离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、砷原子和镓原子核外有四层电子，都位于第四周期，故选项说法正确； B、在原子中，质子数等于核外电子数，镓原子质子数为31，则31=2+8+18+X，X=3，故选项说法正确； C、原子序数=质子数=核外电子数，a的原子序数是31，a为镓，故选项说法正确； D、砷原子最外层电子数是5，大于4，容易得电子形成阴离子，故选项说法错误。 故选：D。 8. 新版人民币的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素组成的化合物。在形成化合物时镁原子最外层上的2个电子分别转移到两个氟原子的最外层。下列叙述不正确的是 A. 该化合物的化学式为MgF2 B. 该化合物叫氟化镁 C. 该化合物中氟元素的化合价为+1价 D. 该化合物是由离子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、在形成化合物时1个镁原子失去最外层上的2个电子分别转移到两个氟原子的最外层，即1个Mg需要结合两个F，因此化学式为，不符合题意； B、根据化合物的读法，的名称为氟化镁，不符合题意； C、氟原子得到1个电子，化合价应为-1价，符合题意； D、氟化镁由镁离子和氟离子构成，不符合题意。 故选：C。 9. 建构模型是学习化学的重要方法，下列模型不正确的是 A.原子的结构 B.物质的分类 C.混合物 D.反应类型的关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子、中子构成，质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷，此选项正确； B. 物质分为纯净物、混合物，纯净物包括单质、化合物，此选项错误； C. 从微观上看，混合物中含有不同种粒子，该模型中含有两种分子，属于混合物，此选项正确； D.化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；氧化反应是物质与氧的反应。两者属于交叉关系，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应为化合反应，不属于氧化反应。乙醇与氧气燃烧生成水与二氧化碳，该反应属于氧化反应，不属于化合反应。镁与氧气燃烧生成氧化镁，该反应即属于化合反应，又属于氧化反应，此选项正确。 故选B。 10. 下列对相关问题的解释正确的是 A. 落叶沤肥——沤肥过程发生了缓慢氧化 B. 无机盐饮料商标上标注的“钾、钙、镁”——指的是单质 C. 用氦气球代替氢气球布置会场——氦气密度小于空气 D. 用扇闻法闻气体的气味——防止气体逸出过多 【答案】A 【解析】 【详解】A、沤肥是有机物在微生物作用下缓慢分解的过程，属于缓慢氧化，正确。 B、饮料标签中的“钾、钙、镁”指的是元素，并非单质，错误。 C、用氦气球代替氢气球主要因氦气化学性质稳定、安全，而非密度小于空气（氢气密度更小但易燃），错误。 D、扇闻法旨在避免直接吸入有毒气体，防止中毒，而非防止气体逸出过多，错误。 故选：A。 11. 淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中“n”表示淀粉分子是由n个C6H10O5重复单元构成的。下列说法正确的是 A. (C6H10O5)n的相对分子质量的计算方法是：12×6+1×10+16×5×n B. (C6H10O5)n的组成元素中碳元素的质量分数最高 C. (C6H10O5)n中C、H、O三种元素的质量比是36：5：40 D. (C6H10O5)n由6n个碳原子、10n个氢原子、5n个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、(C6H10O5)n的相对分子质量的计算方法是：(12×6+1×10+16×5)×n，不符合题意； B、(C6H10O5)n中C、H、O三种元素的质量比是：，故氧元素的质量分数最高，不符合题意； C、(C6H10O5)n中C、H、O三种元素的质量比是：，符合题意； D、(C6H10O5)n由淀粉分子构成，每个淀粉分子由6n个碳原子、10n个氢原子、5n个氧原子构成，不符合题意。 故选C。 12. 实验是科学探究的重要手段，下列实验的方案、现象或结论不合理的是 实验 A探究氧气浓度对硫燃烧的影响 B.探究分子的性质 C.组装河水净化装置 D.探究蜡烛燃烧产物 方案 现象 硫在氧气中燃烧更剧烈 上方的棉花先变红 A装置出水较慢 烧杯内部有水雾 结论 O2浓度越高硫燃烧越剧烈 分子在不断运动且氨气密度小 A装置设计较合理 蜡烛燃烧后会生成水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，硫在含有氧气集气瓶内燃烧比在含有空气的集气瓶内剧烈，说明氧气含量越高，硫燃烧越剧烈，故选项方案正确； B、图中实验，棉花和浓氨水没有直接接触，上方棉花先变红，说明氨分子不断运动且氨气密度比空气小，故选项方案正确； C、组装河水净化装置应按照颗粒由大到小的顺序填充，应先放小卵石再放石英砂，B装置设计较合理，故选项方案错误； D、图中实验，将干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水雾，说明蜡烛燃烧后会产生水，故选项方案正确。 故选：C。 13. A、B、C、D、E、F、G、H八种物质存在如图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末，E、F组成元素相同，G是银白色固体金属，在D中燃烧，火星四射，生成黑色固体H。下列说法正确的是 A. H的化学式是Fe2O3 B. 反应①的符号表达式KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C. G在D中燃烧时，反应容器必须干燥，以防止容器炸裂 D. 反应②属于化合反应 【答案】B 【解析】 【分析】A是一种暗紫色固体，则A为高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，G是银白色固体金属，在D中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体H，则D为氧气、G为铁、H为四氧化三铁，B为黑色粉末，E、F含有同种元素，则B为二氧化锰、E为过氧化氢、F为水，C为锰酸钾，带入验证，推断合理，据此进行分析。 【详解】A、根据分析可知，H为四氧化三铁，化学式为：Fe3O4，故选项说法错误； B、根据分析可知，反应①是高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故选项说法正确； C、根据分析可知，D为氧气、G为铁，G在D中燃烧时，反应容器底部必须盛放少量的水或细沙，防止反应生成的高温熔融物炸裂瓶底， 故选项说法错误； D、根据分析可知，反应②是过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下反应生成水和氧气，该反应是由一种物质反应生成两物质，属于分解反应，故选项说法错误。 故选：B。 14. 如图是测定空气中氧气含量的实验。已知集气瓶的容积为250mL，实验前在集气瓶中预先放入了30mL的水，实验后瓶内水的体积为75mL。下列说法正确的是 A. 必须等装置冷却后再打开弹簧夹 B. 红磷燃烧产生大量白雾 C. 集气瓶预先装水对该实验意义不大 D. 该实验测得空气中氧气的含量是18% 【答案】A 【解析】 【详解】A. 必须等装置冷却后再打开弹簧夹，否则较高温度下，压强差偏小，使测定结果偏小，此选项正确； B. 红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，此选项错误； C. 集气瓶预先装水，可吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气，也可以快速降温，此选项错误； D. 该实验红磷燃烧消耗多少体积的氧气，燃烧停止、温度冷却至室温后就进入多少体积的水，则测得空气中氧气的含量是，此选项错误。 故选A。 15. 用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO的微观示意图如图1，转化中含氮生成物产率随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是 A. 400℃时，生成物只有N2、NO B. NH3与O2的反应属于氧化反应 C. 催化过程中，NH3、O2在Pt-Rh合金表面拆分成原子 D. 温度为800℃时，反应后分子总数增加 【答案】A 【解析】 【详解】A、由题图可知，400℃时生成的产物有氮气、一氧化氮和水，故A错误； B、物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，则NH3与O2的反应属于氧化反应，故B正确； C、由题图可知，催化过程中，NH3、O2在Pt-Rh合金表面拆分成氢原子、氮原子和氧原子，故C正确； D、由图可知，当温度为800°C时，生成物有NO和H2O，反应的化学方程式为，由方程式可知，反应后分子总数增加，故D正确。 故选A。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 请回答下列问题： （1）Ca名称为______。 （2）氯化钙的化学式______。 （3）占空气总体积0.03%且导致温室效应的气体是______。 （4）铜离子______。 （5）保持氮气化学性质的最小粒子______。 （6）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素所形成的化合物的化学式是______。 【答案】（1） 钙 （2） CaCl2 （3） 二氧化碳##CO2 （4） Cu2+ （5） 氮分子 （6） Al2O3 【解析】 【小问1详解】 Ca名称为钙。 【小问2详解】 化合物中元素正负化合价代数和为0，氯化钙中氯元素显-1价，钙元素显+2价，设氯化钙的化学式为CaxCly，则，解得x∶y=1∶2，故填CaCl2。 【小问3详解】 占空气总体积0.03%且导致温室效应的气体是二氧化碳（CO2）。 【小问4详解】 书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写。1个铜离子带2个单位正电荷，其符号为Cu2+。 【小问5详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氮气由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子（N2）。 【小问6详解】 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中含量最多的金属元素与非金属元素分别是铝元素、氧元素，二者所形成的化合物是氧化铝。氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，故填Al2O3。 17. 高铁酸钠的化学式为Na2FeO4，①外观为暗紫色固体，②易溶于水，③溶于水后释放原子氧杀灭细菌(如大肠杆菌、伤寒杆菌)，④同时还原生成的Fe(OH)3胶体可吸附微细悬浮物，去除率高达99.95%，且能同步去除水中的重金属离子(如铅、镉、铊)和有机污染物，⑤是一种理想的饮用水净化剂。⑥此外，高铁酸钠受热易分解。⑦目前工业制备高铁酸钠主要依赖次氯酸盐氧化法和电解法。回答下列问题： （1）高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为______。 （2）短文中描述高铁酸钠物理性质的有______(填序号，下同)；描述高铁酸钠化学变化的是______；高铁酸钠的化学性质是______；高铁酸钠的用途是______。 （3）Fe(OH)3胶体吸附微细悬浮物的过程发生了______(选填“物理”或“化学”)变化。 （4）应该怎样保存高铁酸钠？______。 （5）重金属离子(如铅、镉、铊)和它们相应的原子在结构上相比：原子核内______的数目一定相同，但原子内______的数目一定不同，______(选填“是”或“不是”)同种元素。 【答案】（1）+6 （2） ①. ①② ②. ③ ③. ⑥ ④. ④⑤ （3）物理 （4）避免高温和潮湿环境 （5） ①. 质子 ②. 电子 ③. 是 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，Na为+1，O为-2，设Fe的化合价为x，则：，； 【小问2详解】 物理性质：①②(①外观为暗紫色固体，②易溶于水，均无需通过化学变化就能表现) ；化学变化：③(溶于水后释放原子氧杀灭细菌，如大肠杆菌、伤寒杆菌，有新物质生成)；化学性质：⑥(受热易分解，需要通过化学变化表现)；用途：④⑤(④同时还原生成的氢氧化铁胶体可吸附微细悬浮物，去除率高达99.95%，且能同步去除水中的重金属离子，如铅、镉、铊和有机污染物，⑤是一种理想的饮用水净化剂) ； 【小问3详解】 胶体吸附悬浮物是物理吸附，未生成新物质，仅通过表面积聚作用完成，属于物理变化； 【小问4详解】 根据⑥“高铁酸钠受热易分解”和②“易溶于水”，高铁酸钠需避免高温和潮湿环境； 【小问5详解】 元素种类由质子数决定，同种元素的质子数一定相同，原子核内质子数目一定相同；重金属离子是原子得失电子形成的，电子数与原子不同，原子内电子的数目一定不同；质子数相同则属于同种元素。 18. 化学与文化传承密不可分，那些美极了的诗词中，常常蕴藏着科学知识。以“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香，沉李浮瓜冰雪凉。竹床，针线枯枯午梦长”为例： （1）“过雨”后“荷花满院香”的原因是雨水溶解了空气中的污染物，这些污染物有______等。 （2）用微观粒子解释“荷花满院香”的原因______。 （3）将李子和西瓜浸在冰水中感觉十分清凉，冰水属于______(填“纯净物”或“混合物”)。从微观视角看：“冰”与“水”相互转化的本质原因是______。 【答案】（1） 二氧化硫、二氧化氮 （2） 分子在不断运动 （3） ①. 纯净物 ②. 水分子的间隔发生变化 【解析】 【小问1详解】 雨水溶解的污染物主要为空气中的酸性气体，如二氧化硫（SO₂）和二氧化氮（NO₂）。这些气体溶于水会形成酸雨，是常见的空气污染物，故填：二氧化硫、二氧化氮。 【小问2详解】 荷花散发香味是因为香味物质的分子不断运动并扩散到空气中，使人闻到香气。这是微观粒子的性质之一，即分子具有“不断运动”的特性，故填：分子在不断运动。 【小问3详解】 冰（固态水）和水（液态水）是同一物质的不同状态，混合后仍为纯净物， “冰”与“水”本质区别是分子间隔不同，“冰”与“水”相互转化的本质是水分子的间隔发生变化； 故填：纯净物；水分子的间隔发生变化。 19. 兴趣小组利用如图所示装置探究水的组成。 实验按如下步骤进行： ①将两个注射器活塞推到底，按如图安装好。 ②将注射器二的活塞向右拉至20mL处，松手活塞弹回原处。 ③取下注射器，在U形管中加入水(水中溶解少量氢氧化钠)，水面略低于支管口。 ④打开电源通电一段时间后，关闭电源。 ⑤将活塞推到底部的注射器迅速连上，打开电源。当注射器二的活塞停留在20mL刻度时，关闭电源。 ⑥取下注射器后，分别检验气体。 请回答下列问题： （1）步骤②中活塞能弹回原处说明______。 （2）步骤④和⑤中先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是______。 （3）在U形管的水中加入一定的氢氧化钠，目的______。 （4）下列说法错误的是______(填字母)。 A. 电解过程中使用的为直流电源 B. 注射器一中活塞移动速率比注射器二快 C. 理论上，步骤⑤关闭电源后，注射器一的活塞停留在10mL刻度线处 D. 在氢气验纯时，若发出尖锐爆鸣声则表明纯净 （5）得到氢气的是注射器______(选填“一”或“二”)。 （6）①用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的质量是多少______？ ②实验测得，某4.4g可燃物在制得的氧气中燃烧，可生成CO2和CO气体共10g，恢复至室温，测得所得气体中氧元素的质量分数是64%，则可燃物中碳元素的质量分数是多少______(结果保留到0.1%)？ 【答案】（1）装置气密性良好 （2）将装置内空气排尽，防止空气对实验结果产生干扰 （3）增强溶液导电性 （4）BD （5）二 （6） ①. 解：设需要水的质量为x x=9g 答：用电解水的方法制取1g氢气，理论上至少需要水的质量是9g； ②. 设燃烧后生成的CO2质量为m，CO质量为n，则有：m+n=10g，测得所得气体中氧元素的质量分数是64%，则有： 解得：m=4.4g，n=5.6g 4.4g二氧化碳中碳的质量为：，5.6g一氧化碳中碳的质量为：，可燃物中碳的总质量为：1.2g+2.4g=3.6g，可燃物中碳元素的质量分数为：。 【解析】 【小问1详解】 步骤②中活塞能弹回原处，说明装置气密性良好，内部压强能恢复； 【小问2详解】 为了确保生成气体只有氢气和氧气，需要排除内部残留的空气，避免影响气体组分的判断，步骤④和⑤中先打开电源通电一段时间后再接上注射器的目的是将装置内空气排尽，防止空气对实验结果产生干扰； 【小问3详解】 在U形管的水中加入一定的氢氧化钠，目的是增强溶液导电性； 【小问4详解】 A、电解过程中使用的为直流电源，该说法正确； B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2，注射器一（正极）活塞移动速率比注射器二（负极）慢，该说法错误； C、注射器二（负极，产生氢气）的活塞停留在20mL刻度时，理论上，步骤⑤关闭电源后，注射器一（正极，产生氧气）中活塞停留在10mL刻度线处，该说法正确； D、氢气验纯时，若发出尖锐爆鸣声，说明氢气不纯；若声音很小，表明纯净，该说法错误，故选：BD； 【小问5详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，得到氢气的是注射器二； 【小问6详解】 ①见答案； ②见答案。 20. 氧气在工农业生产、生活中有不同的制取方法。 （1）工业上根据氧气和氮气的______不同，将液态空气分离得到氧气。 （2）家庭生活中可利用分子筛制氧机获取氧气(见图1)。 ①分子筛是一种内部有均匀微小孔径的固体，分子筛可把空气中的氧分子吸入孔穴从而实现氮气与氧气的分离，则分子大小：氮气______(选填“大于”或“小于”)氧气。分子筛的工作原理与______操作相似。 ②分子筛制氧机上配有湿化瓶装置(类似于图2)，下列说法正确的是______(填序号)。 A.b导管连接制氧机 B.使用该装置可润湿氧气以减少对人体呼吸道的刺激 C.使用该装置可以观测氧气输出的速率 （3）实验室制氧气。 ③仪器c的名称是______。 ④若要用过氧化氢溶液制取氧气。发生反应的符号表达式是______。 ⑤若用高锰酸钾制取氧气，则应从A-E装置中选择______(填序号)。 ⑥若用A、C装置制取气体，实验结束后要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，理由是______。 ⑦用排空气法收集氧气，验满的操作方法是将______。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 大于 ②. 过滤 ③. BC （3） ①. 试管 ②. ③. AC(或AD) ④. 防止水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂 ⑤. 带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 工业上分离液态空气制氧气，利用的是氧气和氮气的沸点不同，氮气沸点更，升温时氮气先汽化，从而分离出氧气； 【小问2详解】 ①分子筛能吸入氧分子、分离出氮气，说明氮分子的体积大于氧分子，无法进入分子筛的微小孔径；分子筛按分子大小分离物质的原理，和过滤(按颗粒大小分离固液)的操作相似； ②A、氧气密度比水小，所以a导管连接制氧机，此选项错误； B、使用该装置可润湿氧气以减少对人体呼吸道的刺激，此选项正确； C、使用该装置可以通过产生气泡的快慢观测氧气输出的速率，此选项正确。 故选：BC。 【小问3详解】 ③仪器c是试管； . ④过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，符号表达式是：； ⑤高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水且密度比空气大，收集装置可选排水法C或向上排空气法D，故填：AC(或AD)； ⑥实验结束后若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，水槽中的水会吸入热的试管，使试管炸裂； ⑦氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，排空气法收集时，验满的操作方法是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 21. 学习了“过氧化氢制氧气”后，某兴趣小组进行了“甲—戊”的探究活动： （1）下列相关说法不正确的是______。 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验丁和戊，探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 （2）有同学认为仅仅用实验戊来证明CuO是H2O2分解的催化剂不严谨。理由是______。为解决这一问题，同学们设计实验，继续探究。 【实验目的】 证明CuO是过氧化氢反应的催化剂 【设计实验】 【实验记录】 步骤①现象 步骤③和步骤⑦现象 步骤⑥现象 无明显现象 试管中有气泡产生，带火星的木条复燃 称的氧化铜的质量为______g 【实验分析】 a.______步骤对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 b.步骤④利用了CuO______(选填“不溶于水”或“密度比水大”)的性质进行过滤操作，需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和______，进行步骤⑤烘干操作时，要用酒精灯的______焰加热，步骤⑥称重操作时，烘干的固体应放在天平的______(选填“左”或“右”)托盘。 c.步骤⑦的目的是_______。 【实验结论】 CuO是过氧化氢反应的催化剂。 【答案】（1）B （2） ①. 催化剂只是改变了化学反应速率，在化学反应前后质量和化学性质不变，还要证明CuO在化学反应前后质量和化学性质不变 ②. 0.1 ③. ①③ ④. 不溶于水 ⑤. 玻璃棒 ⑥. 外 ⑦. 左 ⑧. 验证CuO在化学反应前后化学性质不变 【解析】 【小问1详解】 A. 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。实验甲和乙，H2O2浓度不相同，其它条件都相同，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，此选项正确； B. 实验乙和丁，过氧化氢溶液的浓度不同，不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，此选项错误； C. 实验甲和丙中温度不同，其它条件相同，可探究温度对H2O2分解速率的影响，此选项正确； D. 实验丁和戊，催化剂不同，其它条件相同，可探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，此选项正确。 故选B。 【小问2详解】 有同学认为仅仅用实验戊来证明CuO是H2O2分解的催化剂不严谨。理由是催化剂只是改变了化学反应速率，在化学反应前后质量和化学性质不变，还要证明CuO在化学反应前后质量和化学性质不变。 [实验记录] 催化剂在化学反应前后质量不变，所以步骤⑥称的氧化铜的质量为0.1g。 [实验分析] a. 对比实验必须控制变量唯一性，其它条件都应该相同，才可探究出该条件对实验是否有影响。①③步骤对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。 b. 通过过滤可将难溶于水的固体物质与液体分离，步骤④利用了CuO不溶于水的性质进行过滤操作，需用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，进行步骤⑤烘干操作时，要用酒精灯的外焰加热，因为外焰温度最高。步骤⑥称重操作时，烘干的固体应放在天平的左托盘，砝码放右盘。 c. 步骤⑦重复步骤②③，是为了证明氧化铜仍能加快过氧化氢的分解速率，从而验证CuO在化学反应前后化学性质不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $