精品解析：黑龙江省佳木斯市富锦市两校联考2025-2026学年九年级上学期11月月考化学试题

2025-2026学年度(上)九年级第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　AI-27　0-16　Na-23　N-14 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 成语的词义独特，音韵优美，寓意深刻。下列成语中没有涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 飞蛾扑火 C. 百炼成钢 D. 玉石俱焚 【答案】A 【解析】 【详解】A、“铁杵成针”是将铁杵通过打磨等方式变成针，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； B、“飞蛾扑火”中，飞蛾靠近火焰时，燃料燃烧(如木材、油脂等燃烧)，有新物质(如二氧化碳、水等)生成，涉及化学变化，不符合题意； C、 “百炼成钢”是将生铁中的碳等杂质通过反复加热、捶打等方式除去，使生铁转化为钢有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意； D、 “玉石俱焚”中，玉石等物质燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，不符合题意。 故选：A。 2. 下列实验操作符合规范的是 A. 塞进橡皮塞 B. 铁丝在O2中燃烧 C. 闻气体的气味 D. 称量NaCl的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故图A中所示操作错误； B、铁丝在O2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，故图B中所示装置错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故图C中所示操作正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，故图D中所示操作错误。 故选C。 3. 物质的性质决定用途，以下物质的用途主要利用了物质的化学性质的是 A. 活性炭制防毒面具 B. 金刚石用于切割玻璃 C. 木炭作燃料 D. 石墨用做电极 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭的结构疏松多孔，吸附有毒气体是物理性质，不符合题意； B、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，用于切割玻璃便利用了此性质，此性质是物理性质，不符合题意； C、木炭作燃料燃烧时，利用了可燃性，属于化学性质，符合题意； D、石墨导电是物理性质，不符合题意； 故选：C。 4. 下列现象描述正确的是 A. 木炭还原氧化铜实验中观察到黑色粉末逐渐变成红色铜 B. 红磷燃烧产生白雾，放出大量的热 C. 铁丝在空气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，现象应为黑色粉末逐渐变成红色，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，在空气中只能烧至红热，故选项说法错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。 故选：D。 5. 分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A. 化合物：氨气、矿泉水、二氧化碳 B. 由原子构成物质：碳、氮气、汞 C. 构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等 D. 氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A、矿泉水是混合物，不属于纯净物，故A错； B、碳、汞是由原子构成的，氮气由分子构成，故B错； C、分子、原子、离子是构成物质的微粒，电子不能直接构成物质，故C错； D、冰(固态水)、一氧化碳、过氧化氢都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故D正确。 故选：D。 6. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸（C8H6O4），下列有关对苯二甲酸（C8H6O4）的说法中不正确的是 A. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8∶6∶4 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B、对苯二甲酸是由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，故选项说法正确； C、对苯二甲酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×8):(1×6):(16×4)=48:3:32，因此对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； D、对苯二甲酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×8):(1×6):(16×4)=48:3:32，故选项说法不正确。 故选D。 7. 下列设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C. 证明水的元素组成 D. 验证蜡烛燃烧后的产物有H2O和CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行验证，该设计不能达到实验目的，故A错误； B、证明二氧化锰是过氧化氢的催化剂，需要证明二氧化锰的质量和化学性质不变，选项中没有进行证明，该设计不能达到实验目的，故B错误； C、水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，水是由氧元素组成，根据元素守恒，则说明水是由氢、氧元素组成，该设计能达到实验目的，故C正确； D、干冷的烧杯可以验证水蒸气，澄清石灰水可以验证二氧化碳，该设计不能达到实验目的， 故D错误。 故选C。 8. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是 A. a参与反应的质量为3.84g B. c一定是化合物 C. d一定是催化剂 D. 该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据图像，反应前物质总质量（g）为，设a的待测值为x，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质总质量不变，则，解得x=3.84。则反应前后a、b、c、d的变化量（g）为、、、，说明该反应由a、b反应生成c。 【详解】A、根据分析，a参与反应的质量为2.56g，A选项错误； B、该反应由a、b反应生成c，则c一定是化合物，B选项正确； C、d在反应前后质量不变，则d可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，C选项错误； D、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质，该反应由a、b反应生成c，不属于分解反应，D选项错误。 故选：B。 9. 自来水厂在净化水的过程中，通常不会采用的方法是 A. 吸附 B. 蒸馏 C. 消毒 D. 沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】自来水厂的净水过程为：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等），无需蒸馏。 故选B。 10. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 煤炉边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、家用电器着火时用水扑灭易造成触电，故选项错误； B、炒菜时油锅着火，盖上锅盖，隔绝空气，达到灭火的目的，故选项正确； C、一氧化碳难溶于水，放一盆水不能防止一氧化碳中毒，故选项错误； D、煤气泄漏，应关闭阀门，开窗通风，稀释煤气的浓度，千万不能开灯或打开排气扇，容易引发爆炸，故选项错误； 故选：B。 二、填空题(每空1分，共20分) 11. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素_____； （2）3个氯离子_____； （3）标出氧化镁中镁元素的化合价_____。 【答案】（1） Al （2） 3Cl⁻ （3） 【解析】 【小问1详解】 地壳中元素含量前四位依次为氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）；铝是含量最多的金属元素，其元素符号为 Al。 【小问2详解】 氯离子符号为 Cl⁻，表示多个离子时需在符号前加数字；题目要求3个氯离子，故写作 3Cl⁻。 【小问3详解】 氧化镁的化学式为 MgO；氧元素通常显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，镁的化合价为+2；标化合价时，需在对应元素符号正上方标注，故写作 。 12. 文房四宝“笔墨纸砚”在我国书法和绘画史上发挥了重要作用。 （1）在宣纸制作中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与实验中的_____相似。 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 沉降 （2）《富春山居图》是元代画家黄公望的水墨画，保存完好的原因是_____。 （3）竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以加工成竹炭，用于除去冰箱、衣柜、汽车等内部循环中的异味，这是利用了竹炭的_____性。 【答案】（1）A （2） 墨的主要成分是碳，常温下化学性质稳定 （3） 吸附 【解析】 【小问1详解】 A、捞纸是将纸浆中的纤维（固体）与水（液体）分离，类似于过滤操作，符合题意； B、吸附是物质附着在表面或吸附到小孔内，不符合题意； C、蒸馏是利用沸点不同分离液体混合物，不符合题意； D、沉降是固体自然沉淀，不符合题意。 故选：A。 【小问2详解】 墨的主要成分是碳，常温下化学性质稳定，在常温下不易与其他物质反应，因此画作不易氧化或变质。 【小问3详解】 竹炭具有疏松多孔的结构，可吸附异味分子（物理吸附）。 13. 水是生命之源，请回答下列有关水的问题： （1）实验室进行过滤操作(如图a)所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗(含滤纸)和_____(填仪器名称)。过滤结束后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_____。 （2）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图b是电解水的实验示意图。玻璃管_____(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。请写出电解水过程的化学方程式_____。 （3）从宏观角度：水是由_____组成的(填元素名称)；从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是_____(填序号) 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 滤纸破损 （2） ①. b ②. （3） ①. 氢元素和氧元素 ②. B 【解析】 【小问1详解】 过滤需要的仪器有铁架台、烧杯、漏斗(含滤纸)和玻璃棒(引流的作用)； 过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损、待过滤液液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。 【小问2详解】 电解水产生的氢气和氧气的体积比约为2:1，b玻璃管中的气体比a玻璃管少，则b管中的气体是氧气，a管是氢气，b管中的氧气能使带火星的木条复燃； 水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故水是由氢元素和氧元素组成的； 水是由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，图中表示水分子的是B，故选：B。 14. 某化学小组在学习二氧化碳的性质时进行了下图所示的实验探究。 实验1把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中。 （1）观察到_____。 （2）该实验得出的结论：二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，_____。 （3）依据实验1的结论，写出二氧化碳的一条重要用途_____。 实验2.用质软的塑料瓶收集满一瓶二氧化碳气体 （4）向其中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶最终的现象为_____。 （5）若取少量实验后液体滴加到石蕊溶液染成的紫色干燥纸花上，发现石蕊变红。使石蕊变红的物质是_____。 【答案】（1）蜡烛自下而上熄灭 （2）密度比空气大 （3）用于灭火 （4）塑料瓶变瘪 （5）碳酸##H2CO3 【解析】 【小问1详解】 将一瓶二氧化碳缓缓倒入放有高低两支燃着的蜡烛的烧杯里，观察到的现象是:蜡烛自下而上熄灭。 【小问2详解】 该实验得出的结论：二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大。 【小问3详解】 由于二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。 【小问4详解】 由于二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致塑料瓶中的气体减少，压强减小，观察塑料瓶最终的现象为塑料瓶变瘪。 【小问5详解】 酸性物质可以使石蕊变红，二氧化碳和水生成碳酸，使石蕊变红的物质是碳酸。 15. A~H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，气体D能使带火星的木条复燃，E、F常温下都是一种无色的液体，金属G在D中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体H，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断： （1）写出下列物质的化学式：E_____。 （2）写出反应③的化学方程式_____。 （3）G在D中燃烧时，通常在集气瓶底部铺一层细沙或放少量水，其原因是_____。 【答案】（1）H2O2 （2） （3）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 【解析】 【分析】A是暗紫色固体，则A是高锰酸钾；气体D能使带火星的木条复燃，则D是氧气；在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，则B是催化剂二氧化锰，故C是锰酸钾；E、F在常温下是无色液体，在反应②中B（二氧化锰）是催化剂，则E是过氧化氢，F是水；金属G在D（氧气）中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体H，则G是铁，H是四氧化三铁。综上所述，A是高锰酸钾，B是二氧化锰，C是锰酸钾，D是氧气，E是过氧化氢，F是水，G是铁，H是四氧化三铁，将物质代入，符合题意。 【小问1详解】 E是过氧化氢，化学式为H2O2。 【小问2详解】 反应③是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。 【小问3详解】 G（铁）在D（氧气）中燃烧时，集气瓶底部细沙或少量水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 三、实验题(每空1分，共23分。) 16. 某化学小组同学利用一下三组装置探究燃烧的条件． 查阅资料：①过氧化钠（Na2O2）和碳酸钠（Na2CO3）不燃烧； ②二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应，并伴有能量的释放，其反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2． （1）如图1所示，能燃烧的物质是_______（填字母序号）．B、C两组比较可得出可燃物燃烧的条件是_______。 A．水中白磷 B．铜片上的白磷 C．铜片上的红磷 （2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为_______，此实验说明了物质燃烧必须_______。 （3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①_______；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因_______。 完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件。 【答案】（1） ①. B ②. 温度达到可燃物的着火点 （2） ①. ②. 可燃物要与氧气接触 （3） ①. 蜡烛的火焰熄灭 ②. 过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量 【解析】 【小问1详解】 水中的白磷（A）未与氧气接触，不燃烧；铜片上的白磷（B）是可燃物、与空气接触且温度达到着火点，燃烧；铜片上的红磷（C）温度未达到着火点，不燃烧； B（白磷，着火点低）和 C（红磷，着火点高）对比，得出燃烧条件是温度达到可燃物的着火点。 故填：B；温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 热水中的白磷能够燃烧，说明生成的气体是氧气，那么a是过氧化氢溶液，b是二氧化锰，化学反应式是：，由此得出的可燃物燃烧的条件是可燃物要与氧气接触。 故填：；可燃物要与氧气接触。 【小问3详解】 二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，倒入烧杯后，燃着的蜡烛熄灭； 二氧化碳与过氧化钠反应（），生成氧气且反应放热，使温度达到棉花的着火点，同时满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），故棉花燃烧。 故填：蜡烛的火焰熄灭；过氧化钠与二氧化碳反应时生成氧气，并放出热量。 17. 如图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题 （1）写出仪器①的名称是_____。 （2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是_____(填字母)，当导管口出现_____时，开始收集气体。若选择B装置制取氧气，其反应的化学方程式为_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____，发生装置选择G的优点是_____。 （4）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在_____(填“a”或“b”)导管口，若木条熄灭，则已收满。 （5）某同学想用无水醋酸钠(CHCOONa)固体和碱石灰固体制取甲烷(CH4)气体 【查阅资料】a．甲烷是一种极难溶于水的气体，常温下与空气不反应。 b．实验室里制甲烷的反应化学方程式为： 根据资料，你认为该同学应该选择的发生装置是_____(填字母)，可以用E装置收集CH4，原因是_____。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. BE##EB ②. 气泡均匀连续冒出 ③. （3） ①. ②. 随时控制反应的发生和停止 （4）b （5） ①. B ②. CH4极难溶于水 【解析】 【小问1详解】 由图示可知，仪器①为集气瓶。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，则发生装置选B；又因为气体要求较纯净，则应选择排水集气法，故收集装置为E，故填：BE； 为防止收集到的气体不纯，当导管口气泡均匀连续冒出时开始收集；故填：气泡均匀连续冒出； B装置为固体加热型，且试管口有一团棉花，适合高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 。 【小问3详解】 实验室使用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，同时产生氯化钙、水，化学方程式为； 装置G的优点是可以通过控制右端活塞的开与关来控制固、液药品的接触与分离，进而可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 二氧化碳的密度大于空气，用装置F收集二氧化碳时，二氧化碳是a进b出，验满方式是将燃着的小木条放在集气瓶口b处，若小木条熄灭，则说明气体收集满。 【小问5详解】 根据方程式和已知条件可知，制取甲烷所用试剂为固体且反应需要加热，故发生装置选B； 使用排水法收集气体，则要求气体不能溶于水且气体不能和水发生反应，故填：CH4极难溶于水。 18. 从定量的角度研究：初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】 （1）甲小组实验中小气球的作用是_____； （2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”实验装置进行探究，并按要求完成实验。 ①乙组实验结束后可观察到天平_____(“是”或“否”)平衡：原因是_____；此反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 ②丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“>”、“=”或“<”)反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】通过三组实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验分析】 （3）化学变化的本质是原子重新组合的过程，即在一切化学变化中，反应前后_____(填序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子质量 D. 分子数目 E. 原子数目 【反思与交流】 （4）通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有_____参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在_____中进行实验。 【答案】（1）平衡锥形瓶内外气压 （2） ①. 否 ②. 碳酸钠和稀盐酸反应有气体生成，逸散到空气中 ③. 遵守 ④. ＝ （3）ACE （4） ①. 气体 ②. 密闭容器 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，气球会鼓起，则小气球的作用为平衡瓶内外气压，防止瓶内气压过大而引起瓶塞冲开。 【小问2详解】 ①天平不平衡； 原因是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳会逸散到空气中，反应后质量减小，则天平不平衡； 任何化学反应均遵守质量守恒定律。 ②丙组反应前后天平均平衡，说明参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 【小问3详解】 化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子；在化学反应过程中，反应前后原子的种类、质量、个数都不变。故选：ACE。 【小问4详解】 由于气体质量不好称量，则有“气体”参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在“密闭容器”中进行实验，以防止气体逸出或漏入而影响质量测定。 四、计算题(共7分) 19. 蔗糖（化学式为）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： （1）蔗糖的相对分子质量是________。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是________（写出最简整数比）。 （3）34.2g蔗糖中含有________碳元素。 【答案】（1）342 （2）1:8 （3）14.4 【解析】 【小问1详解】 蔗糖的相对分子质量=。 【小问2详解】 蔗糖中氢元素和氧元素的质量比=。 【小问3详解】 34.2g蔗糖中含有碳元素的质量=。 20. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为：。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成的H2的质量。 【答案】解：设若有54kgAl发生反应，生成的H2的质量为x， x=6kg 答：若有54kgAl发生反应，生成的H2的质量为6kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度(上)九年级第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　AI-27　0-16　Na-23　N-14 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 成语的词义独特，音韵优美，寓意深刻。下列成语中没有涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 飞蛾扑火 C. 百炼成钢 D. 玉石俱焚 2. 下列实验操作符合规范的是 A. 塞进橡皮塞 B. 铁丝在O2中燃烧 C. 闻气体的气味 D. 称量NaCl的质量 3. 物质的性质决定用途，以下物质的用途主要利用了物质的化学性质的是 A. 活性炭制防毒面具 B. 金刚石用于切割玻璃 C. 木炭作燃料 D. 石墨用做电极 4. 下列现象描述正确的是 A. 木炭还原氧化铜实验中观察到黑色粉末逐渐变成红色铜 B. 红磷燃烧产生白雾，放出大量的热 C. 铁丝在空气中燃烧火星四射，放热，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 5. 分类、归纳是学习化学的重要方法。下列分类、归纳正确的是 A. 化合物：氨气、矿泉水、二氧化碳 B. 由原子构成物质：碳、氮气、汞 C. 构成物质的微粒有：分子、原子、离子、电子等 D. 氧化物：冰、一氧化碳、过氧化氢 6. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸（C8H6O4），下列有关对苯二甲酸（C8H6O4）的说法中不正确的是 A. 对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为8∶6∶4 7. 下列设计能达到实验目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 C. 证明水的元素组成 D. 验证蜡烛燃烧后的产物有H2O和CO2 8. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法正确的是 A. a参与反应的质量为3.84g B. c一定是化合物 C. d一定是催化剂 D. 该反应属于分解反应 9. 自来水厂在净化水的过程中，通常不会采用的方法是 A. 吸附 B. 蒸馏 C. 消毒 D. 沉淀 10. 根据生活经验，下列做法正确的是 A. 家用电器着火，立即泼水灭火 B. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C. 煤炉边放水，防止一氧化碳中毒 D. 燃气泄漏，迅速关闭阀门并打开换气扇通风 二、填空题(每空1分，共20分) 11. 化学用语是简明扼要、信息丰富、国际通用的语言，请用化学用语填空。 （1）地壳中含量最多的金属元素_____； （2）3个氯离子_____； （3）标出氧化镁中镁元素的化合价_____。 12. 文房四宝“笔墨纸砚”在我国书法和绘画史上发挥了重要作用。 （1）在宣纸制作中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作与实验中的_____相似。 A. 过滤 B. 吸附 C. 蒸馏 D. 沉降 （2）《富春山居图》是元代画家黄公望的水墨画，保存完好的原因是_____。 （3）竹子不仅可以用于制作毛笔笔杆，还可以加工成竹炭，用于除去冰箱、衣柜、汽车等内部循环中的异味，这是利用了竹炭的_____性。 13. 水是生命之源，请回答下列有关水的问题： （1）实验室进行过滤操作(如图a)所需要的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗(含滤纸)和_____(填仪器名称)。过滤结束后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是_____。 （2）宇航员一部分生活用氧可通过电解水制得。如图b是电解水的实验示意图。玻璃管_____(填“a”或“b”)中的气体能使带火星的木条复燃。请写出电解水过程的化学方程式_____。 （3）从宏观角度：水是由_____组成的(填元素名称)；从微观角度：下列图示可以表示构成水的微粒是_____(填序号) 14. 某化学小组在学习二氧化碳的性质时进行了下图所示的实验探究。 实验1把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中。 （1）观察到_____。 （2）该实验得出的结论：二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，_____。 （3）依据实验1的结论，写出二氧化碳的一条重要用途_____。 实验2.用质软的塑料瓶收集满一瓶二氧化碳气体 （4）向其中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察塑料瓶最终的现象为_____。 （5）若取少量实验后液体滴加到石蕊溶液染成的紫色干燥纸花上，发现石蕊变红。使石蕊变红的物质是_____。 15. A~H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，气体D能使带火星的木条复燃，E、F常温下都是一种无色的液体，金属G在D中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体H，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断： （1）写出下列物质的化学式：E_____。 （2）写出反应③的化学方程式_____。 （3）G在D中燃烧时，通常在集气瓶底部铺一层细沙或放少量水，其原因是_____。 三、实验题(每空1分，共23分。) 16. 某化学小组同学利用一下三组装置探究燃烧的条件． 查阅资料：①过氧化钠（Na2O2）和碳酸钠（Na2CO3）不燃烧； ②二氧化碳能与过氧化钠在常温下反应，并伴有能量的释放，其反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2． （1）如图1所示，能燃烧的物质是_______（填字母序号）．B、C两组比较可得出可燃物燃烧的条件是_______。 A．水中白磷 B．铜片上的白磷 C．铜片上的红磷 （2）如图2所示，将液体a滴入瓶中并与固体b接触，能观察到白磷燃烧，则瓶内发生反应的化学方程式为_______，此实验说明了物质燃烧必须_______。 （3）如图3所示，在空气中放置时，两团棉花均不燃烧；若将足量二氧化碳倒入烧杯时，可以观察到的现象有：①_______；②粘有过氧化钠的棉花燃烧；③未粘有过氧化钠的棉花不燃烧．通过上述实验的对比分析，写出产生现象②的原因_______。 完成三组实验之后，同学成功探究出了燃烧所需要的条件。 17. 如图为实验室常用的实验装置，请回答下列问题 （1）写出仪器①的名称是_____。 （2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是_____(填字母)，当导管口出现_____时，开始收集气体。若选择B装置制取氧气，其反应的化学方程式为_____。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_____，发生装置选择G的优点是_____。 （4）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在_____(填“a”或“b”)导管口，若木条熄灭，则已收满。 （5）某同学想用无水醋酸钠(CHCOONa)固体和碱石灰固体制取甲烷(CH4)气体 【查阅资料】a．甲烷是一种极难溶于水的气体，常温下与空气不反应。 b．实验室里制甲烷的反应化学方程式为： 根据资料，你认为该同学应该选择的发生装置是_____(填字母)，可以用E装置收集CH4，原因是_____。 18. 从定量的角度研究：初三某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如图装置： 【讨论与探究】 （1）甲小组实验中小气球的作用是_____； （2）请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”实验装置进行探究，并按要求完成实验。 ①乙组实验结束后可观察到天平_____(“是”或“否”)平衡：原因是_____；此反应_____(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。 ②丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和_____(填“>”、“=”或“<”)反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】通过三组实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验分析】 （3）化学变化的本质是原子重新组合的过程，即在一切化学变化中，反应前后_____(填序号)没有发生改变，所以化学反应遵守质量守恒定律。 A. 原子种类 B. 分子种类 C. 原子质量 D. 分子数目 E. 原子数目 【反思与交流】 （4）通过甲、乙、丙小组实验的探究，可以得到的启示是：有_____参加反应或生成的反应，在验证质量守恒定律时必须在_____中进行实验。 四、计算题(共7分) 19. 蔗糖（化学式为）是红糖、白糖和冰糖的主要成分，是生活中常用的甜味剂。请根据蔗糖的化学式进行计算： （1）蔗糖的相对分子质量是________。 （2）蔗糖中氢元素和氧元素的质量比是________（写出最简整数比）。 （3）34.2g蔗糖中含有________碳元素。 20. 纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为：。该反应中，若有54kgAl发生反应计算生成的H2的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $