重庆市巴蜀中学校2025-2026学年高三上学期11月期中考试 化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Sc-45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 重庆的非物质文化遗产涵盖类别丰富，体现了巴渝文化的独特性，下列相关说法不正确的是 A. 梁平铜锣的主要成分属于金属材料 B. 荣昌陶器的主要成分属于新型无机非金属材料 C. 紫焰桂花酒用桂花陈酿浸泡26味中草药利用了萃取的原理 D. 江津烧酒酿造过程中涉及非氧化还原反应 2. 下列化学用语或图示表示不正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的VSEPR模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 的电子式： 3. 下列有关离子反应方程式中，错误的是 A. 铅蓄电池放电时的总反应： B. 硫酸四氨合铜溶液加入乙醇： C. 将氯气通入冷的石灰乳中： D. 浓硝酸和铜反应： 4. 用如图所示实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实验室中制取氯气 B．将化学能转化电能 C．乙醇的消去反应并检验产物 D．浓硫酸与铜反应 A. A B. B C. C D. D 5. HCHO还原银氨溶液的方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100 g 30%的HCHO溶液中含氧原子数目为 B. 22.4 L含电子数为 C. 1 mol HCHO与足量的银氨溶液反应转移电子数为 D. 1 mol 中σ键数目为 6. 物质的结构决定其性质。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A 是非极性分子 C原子处在4个H原子所组成的平面正方形中心，键的极性的向量和为零 B 的熔点低于 的相对分子质量大于 C 中的键键角小于中键键角 中孤对电子排斥力大于成键电子 D 酸性大于 氯原子为推电子基使羧基中的羟基极性变小，导致酸性增强 A. A B. B C. C D. D 7. 某光刻胶(ESCAP)由三种单体共聚而成，ESCAP在芯片表面曝光时发生如图所示反应，下列叙述不正确的是 A. 合成ESCAP的一种单体为苯乙烯 B. Y分子所有碳原子共平面且不存在顺反异构 C. 1 mol的X最多和1 mol的反应 D. ESCAP能使酸性高锰酸钾褪色 8. 某离子化合物是一种高活性氮物种，其晶胞结构如图甲所示，沿z轴方向的投影如图乙所示(设为阿伏加德罗常数的值)。下列叙述不正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 位于形成的四面体空隙中 C. 的配位数是8 D. 该晶胞的密度g·cm-3 9. 根据实验目的，下列实验方案及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案及现象 结论 A 探究KI与的反应是否存在一定的限度 取5mL0.1mol·L-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L-1溶液，充分反应后滴入5滴KSCN溶液，溶液变红色 KI与的反应存在一定的限度 B 验证、、的氧化性强弱 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，先变橙色，后变蓝色 氧化性： C 比较和的水解常数 分别测浓度均为0.1mol·L-1的和NaCN溶液的pH，后者大于前者 D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水 A. A B. B C. C D. D 10. 一种电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。下列叙述错误的是 A. Al电极为电源负极 B. 该电池正极反应式为 C. 负极可能发生副反应： D. 若转移3mol电子，理论上负极区溶液质量增加95g 11. 化合物可作电镀液的制备原料，已知所含的5种元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，且在前四周期均有分布，仅有Y与Z同周期。Z与R同族，Z在地壳中含量最高，基态Q原子的次外层全部填满电子，最外层电子数为1。下列说法正确的是 A. 沸点： B. 第一电离能：Y>Z>R C. Q位于元素周期表的ⅠA族 D. 原子半径：R>Z>Y 12. 的反应历程由两步基元反应组成，相关信息如下(为活化能)： kJ/mol kJ/mol kJ/mol kJ/mol 则 为 A. -113 kJ/mol B. -123 kJ/mol C. 164 kJ/mol D. 113 kJ/mol 13. 常温下，向饱和溶液中加入NaOH调pH，“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。 已知：CuS的；FeS的；的。下列说法错误的是 A. 除去亚铁盐溶液中的少量杂质可加足量FeS B. 0.1mol/L的溶液中含硫微粒大小关系： C. A点对应溶液中有： D. 向0.1mol/L的中加入等体积浓度为0.2mol/L的NaHS溶液时，会同时生成FeS和沉淀 14. 工业上常用焦炭还原重晶石制备立德粉的原料，其反应：在不同温度时的平衡压强p。如下表： T/K 1273 1373 1473 /kPa 68 291 1000 在恒温密闭真空容器中加入一定量的、、和amol(起始状态Ⅰ)发生反应，在保持体积不变的情况下达到平衡状态(平衡状态Ⅱ)，在平衡状态Ⅱ的基础上将体积压缩到原来的一半达平衡(平衡状态Ⅲ)或者保持体积不变再通入bmolCO达平衡(平衡状态Ⅳ)。已知状态Ⅰ和Ⅲ、Ⅳ固体质量相等，下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应1473K时的平衡常数 C. 从状态Ⅱ到状态Ⅲ的过程中速率v与时间t的图像如图所示 D. 16Q(Ⅰ)(Ⅲ)且 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 15. 稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，从酸性钛白冶炼废水(主要含、、微量)中富集钪，并制备氧化钪()的工艺流程如图所示。请回答下列问题： 注：不同电荷的金属离子在有机萃取剂中的萃取率不同，可选用萃取剂实现分离。 （1）基态钪(Sc)的价层电子排布图为______。中C的杂化方式为______。 （2）为测定氧化钪晶体结构，则利用的仪器名称为______(填序号)。 A. 核磁共振氢谱仪 B. 红外光谱仪 C. 质谱仪 D. X射线衍射仪 （3）酸洗时加入的目的是______。 （4）“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有烧杯、______。 （5）“滤渣Ⅰ”的主要成分是______。 （6）已知，，。含溶液中加入时，发生反应，此反应的平衡常数______(用含a、b、c的代数式表示)。 （7）草酸钪晶体{}在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。550∼850℃反应的化学方程式为______。 16. 三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，某研究小组在实验室利用格氏试剂制备三苯甲醇(部分操作及反应条件略)。 （1）步骤Ⅰ：制备格氏试剂：，格氏试剂，易与水反应，实验装置示意图(省略夹持及电磁搅拌装置)如图所示。 仪器C的名称是______，其中所盛放的中性物质是______。 （2）步骤Ⅱ：三苯甲醇的制备 已知：a．THF(四氢呋喃)为常见的有机溶剂，能溶于水，沸点66℃。 b．也能与水反应生成三苯甲醇、沉淀和。 ①写出制备三苯甲醇反应1的化学方程式：______(苯基用Ph表示)。 ②滴加饱和水溶液的作用是______。 收集步骤Ⅱ的有机相，水相用乙酸乙酯(每次10 mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。 ③如图所示仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是______(填仪器名称)。 ④若水相未用乙酸乙酯萃取且合并有机相，则导致产率______。(填“偏高”“偏低”或“无影响”) （3）步骤Ⅲ：三苯甲醇的提纯 三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇，在80%乙醇水溶液中溶解度随温度升高显著增大。 实验中用3.62g(20mmol)格氏试剂(PhMgBr，Ph代表苯基)和0.95g(6.3mmol)苯甲酸乙酯制得粗产品，再用80%乙醇水溶液热溶解，再经活性炭脱色，……，经抽滤后得白色固体产品0.63g。 ①“脱色”和“抽滤”之间的步骤还有哪些？______。 ②三苯甲醇产率为______(保留三位有效数字)。 17. 合成尿素能回收利用二氧化碳，实现“碳的固定”，其生产与研究有着重要的意义。 Ⅰ、工业合成 以和为原料在一定温度和压强下合成尿素，在合成塔中存在如图所示转化： （1）液相中，合成尿素的热化学方程式为 ______。 （2）液相合成中，的平衡转化率与温度、初始氨碳比[用L表示，]、初始水碳比[用W表示，]关系如图所示： ①曲线X、Y中，______(填“X”或“Y”)的W较小。 ②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。465K时，的的值为______(忽略副反应，保留两位有效数字)。 （3）尿素在结晶过程中主要副反应是尿素发生脱氨反应，其反应历程如下： 反应ⅰ：(快反应) 反应ⅱ：(缩二脲)(慢反应) ①在缩二脲的结构式()中电子云密度较小的氢原子为______(填“a”或“b”)。 ②在尿素结晶过程中，反应i可视为处于平衡状态。实验表明，在合成尿素的体系中，NH_3的浓度越高，缩二脲生成速率越慢，其原因是______。 Ⅱ、电化学合成 近期我国科研工作者用加热后的(硼酸镍)晶体纳米片作催化剂，以、为原料，电解溶液实现合成尿素。该电催化合成尿素的原理示意如图所示。 （4）M电极为______极(填“阳”或“阴”)。 （5）N电极发生的电极反应式为：______。 （6）含有结晶水的晶体表面存在“”结构。加热后的硼酸镍晶体表面会因键断裂而产生LA位点，LA位点与相邻的LB位点共同形成FLP位点，其电催化机理(部分)如图所示。 研究表明，在150℃下加热硼酸镍晶体得到的催化剂催化效果最好，温度过高或过低催化效果会降低，原因是______。 18. 化合物K是一种神经肽抑制剂合成重要中间体，其合成路线(THF为溶剂)如图所示： 已知：HBTU，DIPEA为多肽合成常用的缩合活化剂。 （1）B的化学名称是______。 （2）F中含有的官能团名称为______。 （3）反应Ⅷ的反应类型为______。 （4）下列有关说法正确的是______。(填序号)。 a．反应Ⅰ所需的试剂及条件可为/光照 b．化合物C能形成分子间氢键 c．化合物K含有2个手性碳原子 （5）反应Ⅲ的化学方程式为______。 （6）同时满足以下条件的X的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 (ⅰ)能与反应；(ⅱ)不含基团。 其中，核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6：2：1)的同分异构体的结构简式为______。 （7）已知某药物合成中有反应： 参考该反应，设计E＋L→H，则L的结构简式为______。E→H反应的原子利用率：以L为反应物______以F为反应物(填“>”“<”或“=”)。 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Sc-45 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）D （3）将氧化为，有利于后面沉淀除去 （4）普通漏斗、玻璃棒 （5）、 （6） （7） 【16题答案】 【答案】（1） ①. (球形)干燥管 ②. 无水氯化钙 （2） ①. ②. 中和反应生成的，促进有机相和水相分层，便于后续分离 ③. 分液漏斗 ④. 偏低 （3） ①. 趁热过滤，冷却结晶 ②. 38.5% 【17题答案】 【答案】（1）-93.7 （2） ①. Y ②. 2.3 （3） ①. b ②. 的浓度越高，反应i平衡越向逆向进行，HNCO浓度越低，反应ii反应速率越低，缩二脲生成速率越慢 （4）阳 （5）[或] （6）温度过低时，Ni-O键断裂较少，产生的LA位点少，FLP位点少，催化效果差；温度过高时，Ni-O键断裂过多，FLP位点的结构被破坏，形成两个LA位点，失去对CO2的吸附、活化能力，催化效果下降 【18题答案】 【答案】（1）2-溴甲苯(或邻溴甲苯) （2）酰胺基、氨基 （3）加成反应 （4）bc （5） （6） ①. 9 ②. 或 （7） ①. ②. > 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $