精品解析：江苏省淮安市淮阴中学教育集团八校2025-2026学年九年级上学期11月期中联考化学试题

化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 第I部分选择题(共24分) 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列做法与“建设美丽淮安，保护生态环境”理念相符的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 外出多开私家车 C. 就餐常使用一次性餐具 D. 工厂私排有害废水 【答案】A 【解析】 【详解】A.垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，符合保护生态环境的理念，故选项说法正确，符合题意。 B.外出多开私家车会增加尾气排放，导致空气污染和温室效应加剧，不符合保护生态环境的理念，故选项说法错误，不符合题意。 C.就餐常使用一次性餐具，会产生大量垃圾，浪费资源且污染环境，不符合保护生态环境的理念，故选项说法错误，不符合题意。 D.工业废水私自直接排放，会污染水资源，不符合保护生态环境的理念，故选项说法错误，不符合题意。 故选：A。 2. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气能助燃——用作高能燃料 B. 银的导电性好——常用于制电线 C. 金刚石质地坚硬——用于制作钻石 D. 干冰容易升华吸热——可作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气能助燃，但本身不是燃料，错误； B、银导电性好，但成本高，不常用于制电线，错误； C、金刚石质地坚硬，主要用于切割工具等，而非制作钻石（钻石是金刚石的天然形式），错误； D、干冰升华吸热，可用作制冷剂，正确。 故选D。 3. 某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是 A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质量 D．有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、向锥形瓶中加入固体二氧化锰时，应将锥形瓶横放，用药匙或纸槽将固体送到锥形瓶底部，然后将锥形瓶慢慢竖起，操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签应向着手心，试剂瓶口应紧挨试管口，图中瓶塞正放，操作错误，符合题意； C、用托盘天平称量物质质量时，应遵循 “左物右码” 的原则， 操作正确，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解会产生氧气，所以会观察到有气泡产生， 现象正确，不符合题意。 故选B。 4. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、图 1 是电解水实验，管 a 与电源负极相连，产生氢气，管 b 与电源正极相连，产生氧气，电解水时生成氢气和氧气的体积比约为，该选项说法正确； B、图 2 中氢气燃烧，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气（H2）燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可知水中一定含有氢元素，该选项说法正确； C、微观上，化学变化是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子的过程，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。电解水和氢气燃烧这两个化学变化过程中，分子种类发生改变，但原子种类不变，该选项说法不正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选C。 阅读下列科普短文。完成下面小题 木糖醇(C5H15O5)是白色粉末，易吸收空气中的水蒸气。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇。 5. 下列关于木糖醇的说法，错误的是 A. 木糖醇需要密封保存 B. 木糖醇是一种低热量的甜味剂 C. 日常生活中，木糖醇可以完全替代糖类 D. 工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇 6. 木糖醇的化学式为(C5H15O5)，下列说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量是152g C. 氢元素的质量分数最小 D. C、H、O元素的质量之比为5:12:5 【答案】5. C 6. C 【解析】 【5题详解】 A. 木糖醇易吸收空气中的水蒸气，需要密封保存，此选项正确； B. 木糖醇是一种低热量的甜味剂，此选项正确； C. 日常生活中，木糖醇可用于糖尿病患者的糖类替代品，不可以完全替代糖类，此选项错误； D. 工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，此选项正确。 故选C。 【6题详解】 A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。木糖醇中含有三种元素，不属于氧化物，此选项错误； B. 相对分子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； C. 木糖醇中碳元素的质量分数为：，氢元素的质量分数为：，氧元素质量分数为：，比较大小可知，氢元素的质量分数最小，此选项正确； D. C、H、O元素的质量之比为（12×5）：（1×15）：（16×5）=12：3：16，此选项错误。 故选C。 7. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，各元素化合价也一定不变 B. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 C. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 D. 水通过三态变化实现天然循环，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 【答案】A 【解析】 【详解】A.三大循环中，“水循环”只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，各元素守恒，元素化合价不变。“碳循环”、“氧循环”中发生了化学变化，如光合作用等，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，元素守恒，但是“碳循环”、“氧循环”中化合价可能发生改变，如光合作用中氧元素化合价发生改变，故选项说法错误，符合题意。 B.碳、氧循环通过光合作用（吸收二氧化碳，放出氧气）与呼吸作用（吸收氧气，放出二氧化碳）等动态平衡维持二氧化碳和氧气含量稳定，故选项说法正确，不符合题意。 C.水的天然循环通过蒸发、降水等物理过程净化水并重新分配水资源，故选项说法正确，不符合题意。 D.水循环以物理变化（三态变化）为主，而碳、氧循环涉及化学反应（如光合作用、燃烧），故选项说法正确，不符合题意。 故选：A。 8. 生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前碳原子的个数为2x，反应后碳原子的个数为4，所以，解得x=2。 故选B。 9. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的 B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子体积发生改变 C. 守恒观：在一定条件下1g硫与1g氧气充分反应，能生成2g二氧化硫 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现氧气和二氧化碳的相互转化 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确，不符合题意。 B.变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来是因温度升高导致分子间隔增大，分子体积不改变，故选项说法错误，符合题意。 C.根据化学方程式，该反应中硫、氧气、二氧化硫的质量比为，则在一定条件下1g硫与1g氧气充分反应，能生成2g二氧化硫，故选项说法正确，不符合题意。 D. 在一定条件下通过化学反应可以实现氧气和二氧化碳的相互转化，如木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，绿色植物的光合作用可以将二氧化碳转化为氧气，故选项说法正确，不符合题意。 故选：B。 10. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是 A. 图1 探究物质燃烧是否需要氧气 B. 图2 可验证二氧化碳不助燃且密度大于空气 C. 图3 可测定空气中氧气的含量 D. 图4验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A.实验中白磷和石子都与氧气接触，无法探究物质燃烧是否需要氧气，该方案不能达到目的，故选项说法错误，符合题意。 B.可以通过“倾倒”二氧化碳到烧杯中使蜡烛熄灭，能验证二氧化碳不助燃且密度比空气大，该方案能达到目的，故选项说法正确，不符合题意。 C.红磷在集气瓶中燃烧消耗氧气，装置冷却至室温后，打开止水夹，由于集气瓶内压强减小，烧杯中的水会进入集气瓶，进入水的体积就是集气瓶内氧气的体积，可用于探究空气中氧气的含量，该方案能达到目的，故选项说法正确，不符合题意。 D.大理石与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊能验证大理石与稀盐酸反应生成的气体为二氧化碳，该方案能达到目的，故选项说法正确，不符合题意。 故选：A。 11. 分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A. 操作2是过滤 B. 固体是纯铜 C. 反应中溶液颜色没有变化 D. 铁的金属活动性比铜强 【答案】D 【解析】 【详解】A、操作2是将硫酸亚铁溶液转化为硫酸亚铁晶体，该操作是通过结晶法得到晶体，不是过滤，过滤是用于分离固体和液体的操作；A错误 。 B、铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，铁片过量，所以固体X是生成的铜和过量的铁的混合物，不是纯铜，B错误 。 C、反应前硫酸铜溶液是蓝色，反应后生成硫酸亚铁溶液是浅绿色，所以反应中溶液颜色发生了变化，C错误 。 D、铁能与硫酸铜溶液反应，根据金属活动性顺序， 活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，D正确 。 故选D 。 12. 一种以 CO2为原料生产炭黑的物质转化如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 反应 I 发生后，固体物质所含氧元素质量分数变大 B. 反应Ⅱ发生后，碳元素化合价升高 C. 反应Ⅱ中，FeO 与 C 的质量比为 18∶1 D. 整个循环过程可将 CO2转化为 C 和 O2 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应I是四氧化三铁在太阳能、高温作用下生成氧气和氧化亚铁，化学方程式为，由于产生了氧气，固体物质所含氧元素质量分数变小，错误； B、反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁在一定条件下转化为C和四氧化三铁，反应前碳元素为+4价，反应后为0价，故碳元素化合价降低，错误； C、反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁在一定条件下转化为C和四氧化三铁，化学方程式为：，故FeO与C的质量比为 。错误； D、根据物质转化图所示，整个循环过程可将CO2转化为C和O2，正确； 故选D。 第II部分 非选择题(本题共4小题，共46分) 二、非选择题 (本题共4小题，共46分。) 13. 化学在探索宇宙奥秘、能源储运、健康生活、旧物利用中发挥着重要作用。 I. “神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。 （1）空间站在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的______性； （2）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，由此推测探测器材料应具有的一种性能是______。 Ⅱ. 天然气(LNG) 储运 （3）天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 CO2 C2H4(乙烯) N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是 (填标号)。 A. B. C. （4）运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 III.葡萄干是一种营养丰富的高热量食品。 （5）葡萄干中丰富的钾对维持心脏功能和血压有重要作用。这里的“钾”是指______ (选填“元素”或“单质”)。 （6）葡萄干中的锌能辅助改善厌食症。锌在元素周期表中的部分信息如图所示，锌原子核内质子数为______。 Ⅳ.用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。 （7）仪器b的名称是______。 （8）检查装置气密性：连接仪器装置，关闭K2、K3，打开 K1，向上拉动注射器活塞，松手后______，则装置气密性良好。 （9）打开弹簧夹 K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，检验 B 中氧气已集满的方法是_____。 （10）向C 中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开 K2，观察到的现象：B中______，C中有气泡冒出，石灰水变浑浊。 （11）对该装置评价合理的是 (填序号)。 A. 废旧物品再利用 B. 可完成CO2的制取和检验 C. 可控制反应速率 D. 可随时控制反应发生和停止 【答案】（1）吸附 （2）耐高温（答案合理即可） （3）C （4）物理 （5）元素 （6）30 （7）铁架台 （8）活塞能回到原位置 （9）用带火星的木条靠近a导管口，若木条复燃，则氧气已收集满 （10）剧烈燃烧，发出白光，放热 （11）ABC 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去色素和异味，故填：吸附。 【小问2详解】 “夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，可推测探测器材料应具有耐高温的性能等，故填：耐高温（答案合理即可）。 【小问3详解】 制冷剂从较高沸点（）到更低沸点（）再到最低（）依次使用，则最佳顺序为，故填：C。 【小问4详解】 液化气汽化不生成新物质，属于物理变化，故填：物理。 【小问5详解】 食品中所含“钾”指钾元素，故填：元素。 【小问6详解】 元素周期表单元格中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，可知锌原子核内质子数为30，故填：30。 【小问7详解】 由图可知，仪器b为铁架台，故填：铁架台。 【小问8详解】 连接仪器装置，关闭K2、K3，打开 K1，向上拉动注射器活塞，松手后活塞能回到原位置，表示装置内外气压平衡且无漏气，故填：活塞能回到原位置。 【小问9详解】 由图可知，氧气从B的下端进入装置，因为氧气密度比空气大，则空气从导管a处排出，用带火星的木条靠近a导管口，若木条复燃，则氧气已收集满 ，故填：用带火星的木条靠近a导管口，若木条复燃，则氧气已收集满。 【小问10详解】 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则可以观察到的现象是B中木炭剧烈燃烧并发出白光，同时C中有气泡冒出，石灰水变浑浊，故填：剧烈燃烧，发出白光，放热。 【小问11详解】 A.该装置用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计装置，可以做到了废物利用，故选项说法正确，符合题意。 B.该装置可以在注射器中盛稀盐酸，在A中废旧玻璃瓶中放石灰石或大理石制取二氧化碳，可以在B装置中盛澄清石灰水来检验产生的气体为二氧化碳，故选项说法正确，符合题意。 C.可通过注射器调控反应速率，故选项说法正确，符合题意。 D.该装置通过注射器滴加液体，一旦反应发生，无法将两种药品分离，因此不能随时控制反应的停止，故选项说法错误，不符合题意。 故填：ABC。 14. C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 I.航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油(以( 计)完全燃烧的化学方程式______。 （2）航空煤油燃烧产生大量( 某地建设了回收利用( 的循环设施(如下图)。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为_____。 ②小林用微观示意图(如下图)表示发生器2 中发生的化学反应，请将其补充完整_____。 II.燃烧室的秘密 下图是某型号飞机发动机的工作简图。 （3）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因______。 （4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃 (图1)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图2)。结合实验现象和产物分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的有______。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法______。 Ⅲ.设计未来燃料 （5）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，若3.4t氨气完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少?(请写出计算过程) 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）在加压时，分子间间隔减小，而且空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈（答案合理即可） （4） ①. 增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等（答案合理即可） ②. 用沙土盖灭（答案合理即可） （5）解：设参加反应的氧气的质量为x。 答：参加反应的氧气的质量为。 【解析】 【小问1详解】 航空煤油以计，完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：。 【小问2详解】 由流程可知，发生器1中，水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 发生器2中发生的化学反应，可以用化学方程式表示，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，等号右边有1个碳原子和4个氢原子，则还应补充2个氧原子和4个氢原子，则应补充两个水分子，图为； 故填：；。 【小问3详解】 空气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间间隔减小，而且空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈。故填：在加压时，分子间间隔减小，而且空气经压缩后，单位体积内氧分子数目增多，使燃烧更剧烈（答案合理即可）。 【小问4详解】 将航空煤油喷成细雾状，能增大其和氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等； 航空煤油燃烧时，可用沙土盖灭，可隔绝氧气，从而灭火； 故填：增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧，从而减少产生炭黑，防止发动机积碳，且放热更多，产生更大的动力等（答案合理即可）；用沙土盖灭（答案合理即可）。 【小问5详解】 见答案。 15. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 查阅资料：Ⅰ．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）受热分解的产物有CO和___________(写化学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）B装置的作用是___________。 （3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是___________。 （4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是___________。 （5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现___________现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 （6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是___________。 【拓展应用】 同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。 资料内容： Ⅰ．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。 （7）影响铁燃烧的因素有___________(写出一点即可)。 （8）若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是___________。 【答案】（1）FeO （2）验证或证明或检验分解产物中有水蒸气 （3）CO还原CuO也有生成，会使澄清石灰水变浑浊，无法证明受热分解有生成 （4）缺少尾气处理装置或没有尾气处理装置 （5）固体表面有气泡产生 （6）CO和部分FeO在高温条件下反应生成了Fe或CO在高温条件下将部分FeO还原成Fe(合理即可) （7）氧气浓度或与氧气的接触面积或铁粉颗粒大小 （8） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，中含有铁、碳、氧、氢元素，受热分解生成了H2O、CO2，还缺少铁元素，所以产物中应该有FeO； 【小问2详解】 无水硫酸铜遇水会变成蓝色，B装置中是无水硫酸铜，其作用是检验分解产物中有水蒸气； 【小问3详解】 C装置中的氧化钙可以吸收水蒸气，但是如果气体通过C装置的速度过快，水蒸气没有被完全吸收，进入D装置的气体中混有的水蒸气与D装置中的澄清石灰水接触，可能会使澄清石灰水表面形成一层白膜（因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，水蒸气遇冷放热使局部温度升高，氢氧化钙溶解度变小而析出），从而干扰对CO2的检验，所以仅根据D装置中澄清石灰水变浑浊，不能证明受热分解有CO2生成； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，该反应可能会生成一氧化碳，而实验装置中没有尾气处理装置； 【小问5详解】 铁能与稀盐酸反应生成氢气，会观察到有气泡产生，向A装置剩余黑色固体中加入过量稀盐酸后，发现有气泡产生现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在； 【小问6详解】 在加热的条件下，FeO可能会被生成的一氧化碳还原为铁单质，所以会有单质铁生成； 【小问7详解】 根据资料内容，铁在不同条件下燃烧情况不同，比如资料中提到颗粒直径为20 - 30μm的铁粉在空气中会发生自燃，而在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉观察到火星四射，这表明铁的颗粒大小会影响其燃烧；同时不同的氧气浓度等也可能影响铁燃烧； 【小问8详解】 设2.8g铁与氧气反应生成FeO的质量为 设2.8g铁与氧气反应生成Fe2O3的质量为 设2.8g铁与氧气反应生成Fe3O4的质量为 因为铁与氧气反应产物可能是氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁中的一种或几种，所以n的取值范围是3.6≤n≤4.0。 16. 钙片中的化学 I.科学食用钙片 某品牌钙片的有效成分为碳酸钙(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。 （1）钙元素是人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素。 （2）碳酸钙与胃酸(盐酸)反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为______。 （3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明____【试剂：钙片(若干片)、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸，仪器自选，写出实验方案及现象】。 Ⅱ.动手制作“钙片” 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用下图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的(常温常压下，CO2的密度约为1.96g/L)。 小林按照如下步骤进行实验，根据实验数据进行计算 ①如图所示，连接好装置，检查装置气密性； ②精确称量 mg蛋壳置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸； ③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积为 nL； ⑤计算蛋壳中碳酸钙含量。 （4）图中油层的作用为______，油层上方留有空气，会使测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）图中橡皮管的作用为：①平衡压强，便于液体流下；②______。 （6）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数______(用含字母和数字的式子表示)。 （7）确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。 反应①属于______反应(填基本反应类型)，X是______溶液。 【答案】（1）常量 （2） （3）室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象（答案合理即可） （4） ①. 隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水 ②. 无影响 （5）通入或排出气体来调节液面，使测量更准确 （6） （7） ①. 分解 ②. 氢氧化钙 【解析】 【小问1详解】 钙是人体中含量较多、必需的常量元素，故填：常量。 【小问2详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。 【小问3详解】 若想证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，可以设计如下方案：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象，故填：室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积5%（或10%）的稀盐酸，观察现象（答案合理即可）。 【小问4详解】 二氧化碳能溶于水并与水反应，对测定的体积产生影响，油层可以隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水； 油层可以隔绝水与二氧化碳接触，则生成多少二氧化碳就会排出多少水，油层上方的空气对测定的结果不会产生影响； 故填：隔绝水和二氧化碳接触，防止二氧化碳溶于水；无影响。 【小问5详解】 图中橡皮管除平衡压强便于液体留下外，还可通入或排出气体来调节液面，使测量更准确，故填：通入或排出气体来调节液面，使测量更准确。 【小问6详解】 解：生成二氧化碳的质量为。 设蛋壳中碳酸钙的质量为x。 解得 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 故填：。 【小问7详解】 鸡蛋壳的主成分为碳酸钙，碳酸钙在高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应属于分解反应；碳酸钙分解生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液； 故填：分解；氢氧化钙。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学期中考试试卷 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 第I部分选择题(共24分) 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列做法与“建设美丽淮安，保护生态环境”理念相符的是 A. 生活垃圾分类处理 B. 外出多开私家车 C. 就餐常使用一次性餐具 D. 工厂私排有害废水 2. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 氧气能助燃——用作高能燃料 B. 银的导电性好——常用于制电线 C. 金刚石质地坚硬——用于制作钻石 D. 干冰容易升华吸热——可作制冷剂 3. 某同学利用H2O2溶液在MnO2作用下的反应，探究化学反应前后物质的质量关系。下列操作或现象错误的是 A．加入固体 B．倾倒溶液 C．称量质量 D．有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 4. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图1中，管a、管b产生气体的体积比约为2：1 B. 图2中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化过程中，分子、原子种类均发生改变 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 阅读下列科普短文。完成下面小题 木糖醇(C5H15O5)是白色粉末，易吸收空气中的水蒸气。1g木糖醇含有的热量为2.4卡，1g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇。 5. 下列关于木糖醇的说法，错误的是 A. 木糖醇需要密封保存 B. 木糖醇是一种低热量的甜味剂 C. 日常生活中，木糖醇可以完全替代糖类 D. 工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇 6. 木糖醇的化学式为(C5H15O5)，下列说法正确的是 A. 属于氧化物 B. 相对分子质量是152g C. 氢元素的质量分数最小 D. C、H、O元素的质量之比为5:12:5 7. 自然界中存在着“水循环”“碳循环”“氧循环”三大循环。下列说法错误的是 A. 三大循环过程中元素守恒，各元素化合价也一定不变 B. 碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 C. 水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配 D. 水通过三态变化实现天然循环，而碳循环、氧循环过程中均有化学变化发生 8. 生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：。x的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成的 B. 微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子体积发生改变 C. 守恒观：在一定条件下1g硫与1g氧气充分反应，能生成2g二氧化硫 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现氧气和二氧化碳的相互转化 10. 设计合理的实验方案是实验成功的保障。下列图示实验方案不能达到目的的是 A. 图1 探究物质燃烧是否需要氧气 B. 图2 可验证二氧化碳不助燃且密度大于空气 C. 图3 可测定空气中氧气的含量 D. 图4验证大理石与稀盐酸反应能生成二氧化碳 11. 分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 A. 操作2是过滤 B. 固体是纯铜 C. 反应中溶液颜色没有变化 D. 铁的金属活动性比铜强 12. 一种以 CO2为原料生产炭黑的物质转化如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 反应 I 发生后，固体物质所含氧元素质量分数变大 B. 反应Ⅱ发生后，碳元素化合价升高 C. 反应Ⅱ中，FeO 与 C 的质量比为 18∶1 D. 整个循环过程可将 CO2转化为 C 和 O2 第II部分 非选择题(本题共4小题，共46分) 二、非选择题 (本题共4小题，共46分。) 13. 化学在探索宇宙奥秘、能源储运、健康生活、旧物利用中发挥着重要作用。 I. “神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。 （1）空间站在水处理系统中，用活性炭除去色素和异味，这是利用活性炭的______性； （2）“夸父一号”太阳探测器可近距离靠近太阳，由此推测探测器材料应具有的一种性能是______。 Ⅱ. 天然气(LNG) 储运 （3）天然气的主要成分甲烷在常压下沸点为-162℃。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 CO2 C2H4(乙烯) N2 沸点/℃ -78.5 -103.7 -195.8 基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是 (填标号)。 A. B. C. （4）运输中少量液化天然气在罐内汽化，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 III.葡萄干是一种营养丰富的高热量食品。 （5）葡萄干中丰富的钾对维持心脏功能和血压有重要作用。这里的“钾”是指______ (选填“元素”或“单质”)。 （6）葡萄干中的锌能辅助改善厌食症。锌在元素周期表中的部分信息如图所示，锌原子核内质子数为______。 Ⅳ.用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。 （7）仪器b的名称是______。 （8）检查装置气密性：连接仪器装置，关闭K2、K3，打开 K1，向上拉动注射器活塞，松手后______，则装置气密性良好。 （9）打开弹簧夹 K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，检验 B 中氧气已集满的方法是_____。 （10）向C 中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开 K2，观察到的现象：B中______，C中有气泡冒出，石灰水变浑浊。 （11）对该装置评价合理的是 (填序号)。 A. 废旧物品再利用 B. 可完成CO2的制取和检验 C. 可控制反应速率 D. 可随时控制反应发生和停止 14. C919客机是我国自主设计、研发并制造的大型喷气式客机，是中国航空业的骄傲。燃料是飞机的动力来源，某化学小组开展了“我是飞机燃料设计师”项目式学习活动。 I.航空燃料的燃烧 （1）飞机的燃料是航空煤油，请写出航空煤油(以( 计)完全燃烧的化学方程式______。 （2）航空煤油燃烧产生大量( 某地建设了回收利用( 的循环设施(如下图)。 ①发生器1中发生反应的化学方程式为_____。 ②小林用微观示意图(如下图)表示发生器2 中发生的化学反应，请将其补充完整_____。 II.燃烧室的秘密 下图是某型号飞机发动机的工作简图。 （3）空气需压缩后进入燃烧室，从微观的角度解释其原因______。 （4）为探究燃料喷成细雾状的原因，进行如下实验： ①分别取两份等体积的航空煤油，一份放在金属瓶盖内点燃 (图1)，一份用喷壶喷成细雾状后点燃(图2)。结合实验现象和产物分析，燃烧室内将航空煤油喷成细雾状使其充分燃烧的目的有______。 ②实验结束后，金属瓶盖内的航空煤油仍在燃烧，请提供一种灭火的方法______。 Ⅲ.设计未来燃料 （5）氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，若3.4t氨气完全燃烧，参加反应的氧气质量是多少?(请写出计算过程) 15. 某校化学教师为培养学生的自主探究能力，布置了实践性作业：探究某种物质受热分解。同学们利用AI搜索相关内容，得知草酸亚铁晶体受热易分解，决定以“受热分解”为主题展开探究。 查阅资料：Ⅰ．受热分解生成四种氧化物，且反应前后铁元素化合价不变。 Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色粉末状固体，遇水会变成蓝色。 【提出问题】受热分解的产物有哪些？ 【猜想与假设】 （1）受热分解的产物有CO和___________(写化学式)。 【进行实验】该组同学设计了如图所示装置进行实验。 （2）B装置的作用是___________。 （3）有同学提出根据D装置中澄清石灰水变浑浊，证明受热分解有生成。有同学认为该结论不准确，理由是___________。 （4）从环保角度分析，该实验装置存在的不足之处是___________。 （5）实验结束后，小组同学对试管内黑色固体的成分进行验证，向其中加入过量稀盐酸后，发现___________现象，说明A装置剩余黑色固体中有单质铁存在，与查阅资料获得信息不符。 （6）同学们对此异常现象进行分析，有单质铁生成的原因可能是___________。 【拓展应用】 同学们查阅资料时发现铁的燃烧产物不止一种，继续对铁的燃烧产物进行探究。根据资料内容回答下列问题。 资料内容： Ⅰ．在燃着的酒精灯火焰上方抖落少量铁粉，观察到火星四射的现象。 Ⅱ．查阅资料发现颗粒直径为的铁粉在空气中会发生自燃。 Ⅲ．铁与氧气反应条件不同，产物也不同，可能生成的氧化物有氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁。 （7）影响铁燃烧的因素有___________(写出一点即可)。 （8）若2.8g铁与氧气反应可得ng产物，且铁无剩余，则n的取值范围是___________。 16. 钙片中的化学 I.科学食用钙片 某品牌钙片的有效成分为碳酸钙(除碳酸钙外，其他成分不含钙)。 （1）钙元素是人体必需的______(填“常量”或“微量”)元素。 （2）碳酸钙与胃酸(盐酸)反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为______。 （3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率。请设计实验证明____【试剂：钙片(若干片)、5%的稀盐酸、10%的稀盐酸，仪器自选，写出实验方案及现象】。 Ⅱ.动手制作“钙片” 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。小林用下图所示装置和未知浓度的稀盐酸测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，通过测量产生气体的体积达到实验目的(常温常压下，CO2的密度约为1.96g/L)。 小林按照如下步骤进行实验，根据实验数据进行计算 ①如图所示，连接好装置，检查装置气密性； ②精确称量 mg蛋壳置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀盐酸； ③将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，再次调节量气管两边液面相平，读出气体体积为 nL； ⑤计算蛋壳中碳酸钙含量。 （4）图中油层的作用为______，油层上方留有空气，会使测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）图中橡皮管的作用为：①平衡压强，便于液体流下；②______。 （6）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数______(用含字母和数字的式子表示)。 （7）确定鸡蛋壳中碳酸钙含量后，小林用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中，烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。 反应①属于______反应(填基本反应类型)，X是______溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $