河北省邢台市卓越联盟2025-2026学年高三上学期12月期中化学试题

null邢台市卓越联盟2025-2026学年高三年级上学期12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140-16Na-23Mg-24S-32 Fe-56Cu-64Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。 1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A.名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石[CuAl(PO,),(OH)。·5H2O]是无机盐 B.《本草衍义》中有关磁石的记载“色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 C.定窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质 D.古诗中“日照香炉生紫烟”呈现出金属元素的焰色 2有关金属的工业制法错误的是 A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解熔融NaCl B,制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再电解熔融MgO C.制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，在高温条件下C0还原铁矿石得铁 D.制铜：以氧化铜的矿石、焦炭为原料，在高温条件下治炼铜 3.甲、乙、丙的转化如图所示，转化反应均为一步进行，且甲和水反应可以直接生成乙，符合 题意的选项是 选项 甲 甲 乙 丙 A Na2O2 NaOH NaClO, B S01 HSO, Na2 SO, C C02 H2C03 Ca(HCO;)2 D Fe:O Fe(OH); FeCl 第1页（共8页） 4.取体积为1L的Fe2(SO,)3和MgSO,混合溶液，经测定含有2.4gMg2+,c(SO)= 1.0mol·L1。下列说法错误的是 A.混合溶液中MgSO,的浓度为0.1mol·L-1 B.混合溶液中含有0.3 mol Fe2(SO4) C.向混合溶液中加入铜粉，最多可消耗铜粉19.2g D.向混合溶液中加入少量金属钠，可观察到有银白色固体生成 5.已知试管壁上的银镜用稀硝酸清洗生成无色气体，该气体遇空气变成红棕色。下列说法 错误的是 A.Ag是还原剂 B.反应中硝酸体现酸性与氧化性 C.若生成22.4L无色气体，转移3mol电子 D.红棕色气体既是氧化产物又是还原产物 6.下列实验装置能达到实验目的的是 止水夹a NaHCO,_Na,CO, 溶液 E 过量 ,澄清 稀硫酸 棉球 铁粉 溶液 A.配制0.10mol/L C.证明氧化性：Cl2> D.验证NaHCO,和Na,CO B.制备少量Fe(OD: 食盐水 Br2>1 的热稳定性 7.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中正确的是 电源 地面 99 镁 S02、H,O(水膜) 导线 钢铁输水管 Fe A铁板打上铜铆B.汽车底盘喷涂 C,该装置只有一条D.阴极的电极反应式为 钉后，铁板不易 高分子膜防止 电线，没有构成Fe一2e一Fe2+ 被腐蚀 金属腐蚀 闭合回路 中场 第2页（共8页） 8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用惰性电极电解氯化镁溶液：2C十2H,0电解20H-+C2个+H,个 B.向水中通入适量的CL2:Cl2+H2O一2H++C1-+CIO C.过量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：2Na++CO}+CO2+H2O一2 NaHCO, D.Na2O2与水反应：Na2O2+2H2O—2Na++2OH-+O2↑ 9.少量NH与足量氯气可发生反应：2NH,十3C12一6HC1+N2,若NH过量则生成 NH,Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.在高温、高压、催化剂条件下，1molN2和3molH2反应生成的NH,个数小于2NA B.生成28gN2时，反应转移的电子数目为6N C.标准状况下，33.6LHC1气体中含有H+数目为1.5N D.1L0.1mol·L-1NH,Cl溶液中的C1-数目为0.1NA 10.一种捕获并利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH,OCH,其过程中主要发生如下反应： I.2CO2(g)+6H2 (g)CH3 OCH3 (g)+3H2 O(g) △H1=-122.5kJ·mol- II.CO2(g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g) △H2=+41kJ·mol1 下列热化学方程式正确的是 A.2CO(g)+4H2 (g)=CH,OCH,(g)+H2 O(g) △H=-204.5kJ·mol- B.2CO(g)+4H2 (g)CH:OCH (g)+H2 O(g) △H=-81.5kJ·mol-1 C.2CO(g)+4H2 (g)CH,OCH3 (g)+H2 O(g) △H=-40.5kJ·mol-1 D.2CO(g)+4H2 (g)=CH,OCH,(g)+H2 O(g) △H=-163.5kJ·mol-I 11.“宏观辨识一微观探析一符号表征”是化学学习的重要方法。我国研究人员研制出一种 新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示： 。氢原子 鼎鼎鼎°鼎°立阴2999 ⊙氧原子 复合光催化剂 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H一O 0=0 H-H 0-0 键能/(k·mol) 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol气态水，则下列说法错误的是 第3页（共8页） A.整个过程中实现了光能转化为化学能 B.过程I吸收能量，过程Ⅱ释放能量 C.2H2O(g)—H2(g)+H2O2(g)△H=+352kJ·mol-1 到反应物 D.反应2H,0 假化剂2H,↑+0，↑的能量变化如图所示： 光照 生成物 反应过程 12.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，以反应2KMnO4+5HzC,O,十 3H2S0,一KzS0,+2MnSO,+10C02个+8H20进行了如下实验。下列说法错误 的是 试管中所加试剂及其用量/mL 实验 实验 0.6 mol/L 3 mol/L 0.05 mol/L 编号 温度/℃ H2O H2C2O,溶液 稀硫酸 KMnO,溶液 ① 25 3.0 V 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 V: 2.0 3.0 A.该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 B.探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且V2=2.0 C.实验①用时1.5min,用草酸表示的化学反应速率为0.025mol/(L·min) D.若反应一段时间后速率明显增大，可能是MnSO,有催化作用 13.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物 质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 化合价 of +2 盐酸 酸盐物质类别 的 单 A.c与a的水溶液反应生成b,体现c的氧化性 B.g遇湿润的红色石蕊试纸变为蓝色 C.常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D.c可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色 第4页（共8页） 14.铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置。二种铝硫 电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为K2S、KCI一AICL3(A1CL、 Al2C17)。下列说法错误的是 负载 下 M极 离子交换膜 A.放电时铝电极的电极反应式为A1一3e+7A1Cl: =4Al2 Cl B.放电时的总反应为3S+2A1+14A1C1:—8A12Cl,+3S2 C.离子交换膜为阳离子交换膜 D.充电时，M极为阳极，Al2Cl7被氧化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是一种广泛用于建筑工程的无机化合物，易潮解，主要作 为水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用加热条件下将气体NO与固体CO2反 应制取少量亚硝酸钙，发生装置如图所示。 M ·浓硝酸 碱右灰 以铜片 酸性 碱石灰 K,Cr,0,溶液 水 D F A B C 已知酸性K2Cr2O,溶液能将NO氧化为NO;,回答下列问题。 (1)按气流从左至右，实线框内的装置导管口的连接顺序为a→ 某→f (填小写字母)。 (2)装置F中发生反应的离子方程式为 ,该 装置中使用倒扣漏斗的目的是 (3)若发现实际操作过程中仪器M中浓硝酸不易流下，可将仪器M换为 (4)①滴入浓硝酸前，需要向装置中通入一段时间N2,待反应结束后还需继续通入一段 时间N2,两次通N2的目的分别是 第5页（共8页） ②若反应前不先通人一段时间N2,则亚硝酸钙的产率可能会（填“偏大”或 “偏小”)。 (5)请你设计一个实验，证明装置D中固体CO2已经完全反应，写出简要的实验步骤及 观察到的现象： 16.(15分)火山喷发是地球内部能量释放的剧烈现象，2025年全球多地活火山活动频繁，喷 发可引发火山灰，熔岩流等灾害。火山喷发产生的含硫物质在自然界的循环过程如图 所示。 902H,S04 SO. H.S FeS. -HSO Fe,O Fes Cu,S FeS Cus 回答下列问题。 (1)火山喷发形成硫酸型酸雨，总反应的化学方程式为 (2)“FeS→H,S0,”的途径应为FeS,0S0,0S0, H:9H,S0,(某些反应条件和 产物已省略)。 ①该途径出现的几种化合物中不属于电解质的是 (填字母)。 A.S02 B.SO; C.H2O D.H2 SO, ②FeS2中S的化合价为 价。在空气中煅烧FeS2反应的化学方程式为 ③工业上为了防止硫酸型酸雨形成，常采用H2O2溶液吸收含有SO2的烟气，其反应的 离子方程式为 。若有VL(已换算成标准状 况)烟气，通入足量H2O2吸收，再加足量BaC12溶液充分反应后（不考虑烟气中其他成分 的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到mg沉淀。烟气中SO2的含量（体积分数）的计算式 是 (3)将Cu2O与Cu2S混合物隔绝空气一起煅烧可得到铜，同时生成SO2气体，该反应中 氧化产物和还原产物的物质的量之比为 (4)将H2S气体通入NaOH溶液中，若n(Na2S):n(NaHS)=1:1,则反应物n(HzS): n(NaOH)= 第6页（共8页） 17.(14分)随着全球对环境保护的重视，C02加氢制甲醇技术成为各国争夺的科技制高点。 (1)已知标准摩尔生成焓（△，H)(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定 态单质生成1mol化合物时的焓变)数据如下表： 物质 H2(g) C02(g) H,O(g) CH,OH(g) △，H/(J·mol-1) 0 -394 -242 -201 则CO,加氢制甲醇的热化学方程式为C0O2(g)+3H2(g)一CHOH(g)十H2O(g) △H= k·mol-l。 (2)控制条件，让反应在恒容密闭容器中进行反应：CO2(g)+3H2(g)一CH,OH(g)十 H2O(g)。用传感器测得不同时间CO2和H2的浓度如下表： 时间/s 0 1 2 3 5 c(C02)/(10-mol·L-t) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(H2)/(10-3mol·L-1) 3.60 1.95 1.35 1.05 0.90 0.90 前2s内的平均反应速率v(CH,OH)= 从上表看，0~1sCO2的反应速率 (填“>”“=”或“<”)0~3sCO2的反应速率。 (3)在铜基催化剂上CO,加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的 物质用“”标注。 C0,(g+3H,(g) H.COO*+3H* C0,*+6H* HCOOH*+4H* CH,OH(g)+H,O(g) HCOO*+5H* CH.O*+OH*+2* CH,OH*+H,O* 反应过程 反应过程中，决速步的反应的化学方程式为 0 (4)实验小组在室温条件利用超快传输的氢负离子导体LH,设计了如图装置，用电化 学方法进行反应：CO2(g)十3H2(g)一CH,OH(g)+H2O(g)。 电源 进口 进口Ⅱ H, C0, 商赋 出口I 出口Ⅱ 第7页（共8页） ①电极a为电源的》管（填“正极”或“负极”）。款·始中当指 ②生成CH,OH的电极反应式为 ③若反应CO,(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1(副反应)也同 时发生，出口Ⅱ为CO、CHOH、CO2的混合气，且n(CO):n(CHOH)=1：5,则惰性电极 2生成CHOH的电流效率刀为 生成目标产物转移的电子数 (n= 反应转移的总电子数 ×100%)。 18.(15分)某化学兴趣小组电解NazS0,溶液，以获得浓氢氧化钠溶液和浓硫酸，装置如图 甲所示。已知：电极a、b均为惰性电极。 甲醇燃料电池 B 铜箔或 铝箔 Na,SO,溶液 充电 稀NaOH 放电 溶液 ·稀硫酸 铝箱 含钠过渡金属 硬碳 氧化物Na,TMO) 离子交换膜 甲 乙 回答下列问题： (1)电极a为 极，产生气体的化学式为，电极b电极的反应式为 (2)膜c为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜，若理论上外电路有2ol电子转移时， Na2 SO,溶液中有 mol SO通过 (填“膜c”或“膜d”)。 (3)若甲醇燃料电池为熔融碳酸盐作电解质，与电极相连的甲醇燃料电池的电极反应 式为 (4)若理论上可制得160 g NaOH,甲醇燃料电池消耗O2(标准状况下)的体积为 4的L。 (5)某钠离子电池结构如图乙所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(Na,TMO2),电极B 为硬碳。充电时Na+得电子，生成的Na嵌入硬碳中，NaTMO2失去电子生成 Na1-TMO2,充电时B极的电极反应式为 放电时A极的电极反应式为 是代门的者，面识 第8页（共8页）