重庆市育才中学校2025-2026学年九年级上学期12月期中化学试题

重庆育才中学教共体初2026届初三（上）第三次自主作业 化学试卷 (全卷共四个大题，满分70分，考试时间：与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Ca40Fe56 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意 1.加强环境保护，建设美丽山城。下列做法不利于环境保护的是 A.分类投放垃圾 B.随意排放污水 C.增加绿植面积 D.倡导绿色出行 2.第十五届全运会在粤港澳大湾区成功举办。下列活动中一定涉及化学变化的是 A.升起国旗 B.安装座椅 C.火炬燃烧 D.灯光闪烁 3.食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是 A.N2 B.O2 C.HCI D.H2O 4.制作嫦娥六号月背展示国旗的原材料是玄武岩，玄武岩富含硅、铝、铁、钙等，其中属于 非金属元素的是 A.硅 B.铝 C.铁 D.钙 5.试管是实验室的常用仪器。下列有关试管的使用错误的是 试管架 ↓ 实验台 A.检查气密性 B.连接仪器 C.加热液体 D.存放试管 6.在重庆李子坝打卡“轨道穿楼”后，品尝当地特色美食的过程中，下列现象与分子无规则 运动无关的是 A.火锅香气弥漫街头巷尾 B.凉虾中红糖水逐渐扩散 C.磁器口麻花久放后变干 D.酸辣粉中花椒颗粒沉底 7.物质具有多样性。下列物质的微观模型表示混合物的是 ●Q0 o 8 00 ● 00 8 A C D 8. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易 掉色，其主要成分的化学式为C16H1oN2O2。 下列关于C16H1oN202 的说法正确的是 A.易溶于水 B.该物质由30个原子构成 C.氢元素的质量分数最小 D.分子中含有氧分子 初2026届化学试卷第1页（共7页） 9.我国的稀土储量居世界第一位，下列两种元素都属于稀土元素，它们在元素周期表中的信 息如图所示，下列说法错误的是 A.1个秋原子比1个铈原子重 58 Ce 67 Ho B.铈原子的核外电子数是58 铈 钬 C.两种元素的本质区别是质子数不同 140.1 164.9 D.秋原子、铈原子在化学反应中容易得到电子 10.实现物质的转化是化学的价值之一。下列有关说法错误的是 A.碳在一定条件下可以转化成一氧化碳 B.木炭还原氧化铁把铁元素转化成了化合物 C.二氧化碳通过绿色植物的光合作用转化为氧气 D.催化剂在反应前后化学性质没有发生变化 11.拉瓦锡为揭示水的组成，将水蒸气通过烧红的铁管，发生反应的化学方程式为 3F6+4H0,商温X4H,下列说法错误的是 A.X的化学式为Fe3O4 B.该反应中铁由铁原子构成 C.该实验证明“水不是一种元素” D.该反应中参加反应的铁与水的质量比为28：9 12.捕集C02合成淀粉，可实现C02的资源化利用，转化流程如图所示。下列说法错误的是 C0, H. HO 太阳能电池 生物暗合成 CH,OH→… →淀粉 人工光合成 H,0 A.反应1属于分解反应 B.反应II中生成物的分子个数比为1：1 C.反应1前后原子和分子总数都不变 D.反应Ⅱ参加反应的氢元素的质量大于生成的水中氢元素的质量 13.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A.比较：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，故化学性质存在很大差异 B.推理：同种元素质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 C.分析：稀有气体的化学性质稳定，是因为原子的最外层都有8个电子 D.分类：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮都属于空气污染物 初2026届化学试卷第2页（共7页） 14.实验是科学探究的重要方式。下列实验设计能达到实验目的的是 足量CuO粉未 CO和CO 混合气 C02振 A. 除去混合气体中的CO B.探究CO2与水反应 干燥的 二氧化锰 烧杯 5mL 5mL 5% 3% 过 过氧 化氢目 目化氢 溶液 溶液 个证明石共全右氨示麦 .探空一氧化锰对计复化氢分解速率的影响 15.图像是化学实验分析的重要依据。向装有一定质量大理石（杂质不溶于水也不与稀盐酸反 应)的烧杯中逐滴加入稀盐酸（氯化氢气体的水溶液）至过量。下列4个图像能正确反映该 过程中烧杯内物质的某些物理量变化趋势的有 小剩余固体质量/g 个生成C02质量/g 小烧杯中钙元素质量g 烧杯中水的质量/g 稀盐酸质量/g 稀盐酸质量g 稀盐酸质量/g 0 稀盐酸质量/g A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 二、填空题（本大题包括5个小题，每空1分，共23分） 16.(4分)氯碱工业中通过电解饱和食盐水生产烧碱、氯气(C12)和氢气。氢气和氯气可以 通过进一步反应制得盐酸。用化学用语填空。 (1)氯化钠中阴离子的符号为 (2)标出水中氢元素的化合价 (3)烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠的化学式为 (4)氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，该反应的化学方程式为 17.(4分)我国承诺于2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国的 责任与担当。 (1)碳达峰、碳中和中的“碳”指的是 (填字母)。 a.碳元素 b.碳原子 c.碳单质 d.二氧化碳 初2026届化学试卷第3页（共7页） (2)科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。下列说法正确的是 (填字母)。 碳術环 a.为实现碳替代，应开发新能源 7% 碳 13% 碳的代 b.为实现碳减排，应加高烟囱排放工业废气 47% 碳减推 c.人类通过呼吸作用参与碳循环 21% d.二氧化碳能被压缩封存的原因是二氧化碳分子在压缩时变小 (3)利用澄清石灰水捕捉C02时发生反应的化学方程式为 (4)响应“低碳行动”，在生活中我们可以做的是 (任答一点)。 18.(5分)2025年11月13日，第五届水文化国际研讨会在中国顺利召开。育才中学化学兴 趣小组开展了关于水的跨学科实践活动。 【项目一】制作简易的净水器。小组同学制作了两个净水器，分别如图1、图2所示。 塑料瓶 小卵石 石类砂 塑料膜 小石块 铁质电极 活性炭 硬纸板 棉花 注射器 纱布 水杯 河水 图1 图2 图3 (1)图1中活性炭的主要作用是 (2)下列关于图2的净水器的说法错误的是 (填字母)。 a.塑料膜的作用相当于滤纸 b.该过程主要涉及的是物理变化 c.该过程的净水原理是蒸馏 d.气温升高，可适当提高净化效率 【项目二】进行水质检测。小组同学查阅国家有关水的硬度的标准如下表所示。 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaC03浓度计/(mg/L) 0~75 75~150 150-300 300-450 450-700 (3)用仪器测得经图2的自制净水器净化后水的硬度为295.3mgL,说明该水的水质类别 是 【项目三】制作电解器。小组同学利用注射器等仪器自制电解水实验装置，如图3所示。 (4)电解水的化学方程式为 (5)关于电解水实验，下列说法正确的是 (填字母)。 a.水中加入少量硫酸钠作催化剂 b.该实验能证明水由氢气和氧气组成 c.该实验中没有改变的微观粒子是氢原子和氧原子 ā.该实验中负极和正极注射器中收集到的气体体积比约为1：2 初2026届化学试卷第4页（共7页） 19.(5分)质量守恒定律的发现对科学发展具有重大意义。图1是旧教材验证质量守恒定律 的实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律：图2是新教材验证质量守 恒定律的装置。 小气球 玻璃导管 气球 个固体质g M 细沙 得粉 时间/s 图1旧教材实验装置 图2新教材实验装置 图3 (1)图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 该实验中 玻璃导管 (填“能”或“不能”)换成玻璃棒。 (2)图2实验过程中观察到气球出现的现象是 该反应过程中固体质量变化如图3所示，则M2与M1的差值表示 (3)下列关于新旧教材中两个实验的说法错误的是 (填字母)。 a.图1的实验中，红磷必须过量；图2的实验中，铜粉不用过量 b.图1的实验反应前后托盘天平平衡，图2的实验反应前后电子天平示数不变 c.若用敞口容器进行图2的实验，也能验证质量守恒定律 d.新教材将图1的实验更换为图2的实验，原因之一是图2的实验比图1更环保 20.(5分)CaC12·2H20(二水合氯化钙)可用于食品加工、制药等领域。工业上生产(CaCl22H20 的主要流程示意图如图所示。 【查阅资料】CaC12·2H20受热（温度超过160℃） 易分解，其相对分子质量为147。 石灰石 稀盐酸 过滤器 粉碎机 蒸发 →CaCl,·2H,O 反应器 (1)上述设备中，能将固体与液体进行分离的设备是 (2)流程中粉碎机和搅拌器所起的作用是 (3)反应器中发生反应的化学方程式为 (4)蒸发时温度不易过高的原因是 (5)若用125kg含80%碳酸钙的石灰石（杂质不与稀盐酸反应）作为原料，加人适量稀盐 酸使其完全反应（假设反应过程中无含钙物质的加入和损失），理论上制得二水合氯化钙 的质量是 kg。 初2026届化学试卷第5页（共7页） 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共12分） 21.(5分)化学是一门以实验为基础的科学。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器和装置进 行气体的制取实验。 多孔 隔板 A B (1)仪器①的名称是 (2)实验室用高锰酸钾制取和收集一瓶干燥的氧气，需选用的装置是 (填字母，从 AF中选择)。 (3)实验室制取二氧化碳时，用C装置代替B装置的优点是 (4)氢气是最理想的能源，实验室常用固体锌和稀硫酸（主要成分为H2S04)反应制得硫酸 锌和氢气，该反应的化学方程式为 。若使用上述G装 置收集氢气，则气体应该从 (填“a”或“b”)口通入。 22.(7分)《本草纲目》记载：“铜得紫阳之气而生绿，绿久则成石，谓之石绿。”石绿主要 成分为碱式碳酸铜[化学式为(Cu2(OHD2CO3],是一种绿色固体，化学兴趣小组对石绿的形成以 及受热分解进行了探究。 【探究问题1】石绿是铜与空气中的哪些物质发生反应形成的？ 【作出猜想】猜想1：铜与O2、c02反应 猜想2：铜与CO2、H20反应 猜想3：铜与02、C02、H20反应 (1)小李同学认为猜想1不正确，理由是 【进行实验】利用下表中的装置和物质分别进行实验，放置相同时间，现象如下表所示。 实验装置 编号 ① ② 打磨光 集气瓶中的物质 C02,H20 02,C02,H20 亮的铜片 固体颜色 无明显变化 固体变为绿色 【获得结论】(2)由上述实验现象可知，猜想 正确。 (3)形成石绿为化合反应，该反应的化学方程式为 【探究问题2】石绿受热分解的生成物有什么？ 【查阅资料】1Cu2(OH)2C03受热易分解，生成三种氧化物： Ⅱ白色的无水硫酸铜固体遇水变成蓝色； IⅡ澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液； VCu20为红色固体。 初2026届化学试卷第6页（共7页） 【进行实验】用下图所示的装置进行实验探究石绿受热分解的生成物。 石绿 无水CuSO4 一石灰水 C (4)小陈同学按照A→C→B的顺序连接三套装置。 ①观察到A中绿色固体变黑，B中澄清石灰水变浑浊，说明石绿分解的生成物有 (填化学式)。 ②观察到C中 (填现象)，说明石绿分解的生成物有水。 【实验反思】(5)实验过程中装置B和C的顺序 (填“能”或“不能”)互换， 理由是 四、计算题（本题共1小题，共5分） !3.(5分)乙炔(C2H2)可用于金属焊接或切割，常用电石（主要成分为CaC2)和水反应制 取，反应的化学方程式为CaC2+2H20=Ca(OHD2+C2H2↑。向装有4g电石的烧杯中加入6000g (过量的水)，充分反应（已知电石中的杂质不溶于水且不与水反应），最终烧杯中剩余 勿质总质量为6002.7g。试计算： (1)乙炔中碳元素与氢元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)电石中CaC2的质量分数。 命题人、审题人：李钧、陈悦 初2026届化学试卷第7页（共7页）