浙江省嘉兴市2026届高三上学期一模化学试题

2025年高三教学测试 化学试题卷 (2025.12) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32C135.5K-39Ct-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于非极性分子的是 A.CH:CI B.CS2 C.CH;OCH; D.NaCl 2.下列化学用语表示不正确的是 A.乙酸乙酯的键线式： B.乙烷的球棍模型： H C.甲基的电子式：：C:H D.基态As的简化电子排布式：[Ar]3dI4s24p3 H 3.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.半径：Na<F B.酸性：HF>HBr C.第一电离能：N>P D.键角：NH<NO3 4.下列实验操作或原理正确的是 A.证明存在反应限度：饱和氯水显黄绿色 B.混合乙醇和浓硫酸：将乙醇慢慢加入浓硫酸中，边加边搅拌 101 C.分离碘单质和铁粉：加热升华再冷凝收集碘单质 次山)】川 D.除去苯中的苯酚：加NaOH溶液分液后干燥 州4(9，. 5.物质用途体现性质，下列两者对应关系不正确的是 g“x1· A.苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性 B.利用“杯酚”分离C60和C0,体现了超分子分子识别的特征/ C.硫代硫酸钠用作脱氯剂，体现了硫代硫酸钠的还原性 i D.明矾KA1(SO4)212H2zO]净水，体现了AI(OD3胶体的吸附性 6. 可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A CH4为正四面体结构 CH2C2不存在异构体 B Fe、C原子大小不同 生铁硬度大于纯铁 C O3分子极性微弱 O3在水中溶解度大于在CCL4中溶解度 D 纤维素的葡萄糖单元含有羟基 纤维素可以制造硝化纤维 7.下列方程式不正确的是 A.FeCl3溶液中加入足量的Zn:2Fe++Zn一2Fe2*+Zm2 B.用NH,处理NO尾气：4NH十6NO雀化剂5N2t+6H,O △ C.澳水中滴加乙醛溶液：CH,CHO+B2+H20=CH,C0OH+2H+2Br D.乙醇滴入酸性K2Cr2O,溶液中： 3CH3CH2OH+2Cr2O号+16f=3CH3C00H+4C”+11H20 8.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 和 NHC和 MgCl2.6H2O 溴水 Ca(OH) 氧化钙棉花 HCI 碱石灰 溶液 A.实验室制备并 B.制备无水MgCh2 C.证明苯环使羟 D.用乙醇萃取 收集氨气 晶体 基活化 CS2中的疏 9.某药物的合成中有以下反应过程，下列说法不正确的是 HO CH,COCH, H.O CH,COCI CHO OH X A.X、Y中均有两个手性碳原子 B.可用红外光谱检验Z中是否有Y残留 C.Y→Z过程中需控制条件降低NaCIo的氧化性 D.Z与甲醛不能发生羟醛缩合反应 10.利用动物油脂制造肥皂的过程如下： 6mL95% 皂化 6mL40% 加适量热 5g猪油 乙醇 氢氧化钠溶液黄棕色黏稠 饱和食盐水 尾液 微热 混合液 搅拌并小 状反应液 分离 心加热 皂基水洗 粗肥皂 下列说法不正确的是 A.加入乙醇以增大猪油和NaOH的接触面积，加快反应速率 B.用玻璃棒蘸取黄棕色反应液滴入热水中，判断反应是否完全 C,加饱和食盐水可减小高级脂肪酸钠的溶解度，促使产品析出 D.肥皂洗衣时，一COO插入油污内部使其脱离衣物表面 11.某种处理再利用H2S的方法为：2H2S(g)=S2(?)+2H2(g)。在密闭容器中充入H2S, 其他条件不变时H2S的平衡转化率随温度和压强 (P1<P2<P3)的变化如图所示。 下列说法不正确的是 1以 % A.反应中S2是气态 30 2 B.总键能：反应物>生成物 C.速率大小：刀（☑>口Y)>oX) 900.9501000 温度/℃ D.平衡常数：KC)>KY) 12.低品位热（温度低于150℃）是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富 集铂电极电池利用从热区至冷区的pH梯度驱动对苯醒(O =0)和对苯二酚 (HO- OH)的转换。下列说法不正确的是 聚合物遇 冷膨胀释 放H COOH HOOC COOH ⊕HOOC COOH 聚合物遇 热收缩 ● oc大 ood C00 A.该装置可实现热能转化为电能 B.电池左侧电极为热端电极 C.正极电极反应式为0二0+2H+2e=H0- OH D.保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 13.化学式为[CNH2]4B(OCH)4]CI的化合物的部分晶体结构如下图所示，其中 [CNH)J广为平面结构。下列说法不正确的是 A,图中球1表示硼原子，球2表示碳原子 B,晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键 C.该物质中氮原子结合H能力强于NH D,该物质与盐酸反应，有甲醇生成 14,某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 CH3 CH: C一CH-CH, CH CH3 OH CH3 C一CH-CH CH-C一CH-CH CH, CH CH3 OH2 4 CH,-C一C-CH CH; A.H矿是催化剂 B.该醇的消去产物只有一种 C.若用D'替代f,方程式为：(CH)hCCH(OHCH3+D一(CHC-C(CHh+DO+H D.依据该机理， 。能发生消去反应 15.25℃时，KpPb(0H田]=1.4×1015，KpPb)=9.8×10’,KPbC0)=7.4×1014; H2C03的电离常数K1=4.5×107,K2=4.7×10"。下列描述正确的是 A.PbCO3在水中和0.01moL的NaI溶液中的溶解度相同 B.cPb2:饱和Pb(OH2溶液<饱和PbCO3溶液 C.浓度均为02moL的Pb(NO3)溶液和NaCO3溶液等体积混合，生成沉淀为PbCO D.Pb2++2HC0一PbCO3↓十H2CO3,K的数量级为100 16.“锰白”(MCO3,在潮湿介质中易被氧化)常用作脱疏催化剂、饲料添加剂等。某 小组设计如下步骤制备锰白： 步骤l:将pH约为4的FeSO4溶液加入含有稀疏酸的M山O2悬浊液中，搅拌下充分 反应得到含M血的溶液X: 步骤2：用氨水调节溶液X的pH=4,过滤，得MSO4溶液和滤渣Y: 步骤3：向MnSO,溶液中加入NH.HCO3溶液，经系列操作得到MnCO。 下列说法不正确的是 A,步骤I中可用SO2气体代替FeSO4溶液 B.步骤2中滤渣Y为FeOH)h C,步骤3中系列操作为过滤、冷水洗涤、自然风干 D.可用稀H2SO4、HO2和KSCN溶液检验产品中是否有含铁杂质 。li1nt:nnit上ne。m。L， 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分)碳、铬及其化合物在生产生活中应用广泛。请回答： (1)有关碳和铬的说法正确的是▲。 A.在元素周期表中，铬位于VⅥB族，碳位于p区 B.1s22s32p'的电子排布违反了洪特规则 C.激发态碳原子核外电子有6种运动状态 D.基态铬原子中有4个未成对电子 (2)某种含碳化合物晶胞如图所示。 8。 120° ,.91t1 L19 o c ①海个阴离子周围紧邻的阳离子有▲个。 线 ②该物质完全水解会生成一种能使湿润的pH试纸变蓝的气体，方程式为▲。 (3)化合物A[化学式：CSNH22]和B[化学式：CO0NH22]具有相似的结构。 ①化合物A的熔点高于化合物B,请分析原因▲。 ②化合物A在酸性条件下水解，可生成两种酸性气体，请设计实验检验这两种气 体▲。 (4)某兴趣小组用铬铁矿[F(CrO2h]制备K2Cr20,晶体， 流程如下：i 铬铁矿 高温氧化水浸取 硫酸（适量）蒸发结晶 滤渣 冷却、过滤、洗涤 酸化 过滤、洗涤 熔融 瓜 NazCO 滤液KC多步操作 K2Cr20] V (足量) 产品 ①空气中高温氧化时，Fe(CrOh转化为Na2CrO4,请写出该化学方程式▲。 ②过程V所得滤渣的主要成分为▲。 ③加入KC1,通过蒸发浓缩、冷却结晶能得到K2C20,晶体，其原因是▲。 18.（12分)研究C02的综合利用可实现碳循环。 I.在反应器内C02和H2在催化剂作用下可发生如下反应： 主反应：C02(g)+3H(g)≠CHOH(g)+HO(g)△H=-49.3kJ/mol 副反应：C02(g)+H2(g)=CO(g)+HOg) △H (1)已知25℃和101kPa下，H2(g、C0(g)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ/mol、 -283.0kJ/mol,H200=H0g)△H=+44 kJ/mol,则△h2=_▲_kmol。 (2)要提高C02平衡转化率，可采取的措施是▲。 A.增大H2浓度 B.增大压强 C.及时分离H2O(g) D.选用高效催化剂 (3)在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将C02和H2按一定流速通过 生成CH3OH消耗CO2的物质的量 6. 反应器，CO2转化率和甲醇选择性[x(CHOH)= 消耗C02的总物质的量 ×100%]随温度变化关系如图1所示： 12.0 60.0 11.5 59.0 口催化剂A 58.0 10.5 ■使化剂B 57.0 ■催化剂C 10.0 9.5L 56.0 23223624024424825 CHOH T/℃ 图1 图2 若233~251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因： ▲。 (4)在压强为2.2Pa的恒温恒压密闭容器中，加入2molC02和3molH2反应并达到 平衡状态，C02平衡转化率为20%，甲醇选择性为75%，计算主反应在该温度下 的平衡常数K,=▲QMPa)2。 Ⅱ，二氧化碳电还原反应生产甲醇 (5)我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径， 大大提高了甲醇的产率。 ①在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为▲一。 用是 ②在酸性水溶液中，三种不同的催化剂(A、B、C)上CO2电还原为CHOH的反 认应过程中(H电还原为出的反应可同时发生)，反应活化能变化如图2所示。 性由此判断制甲醇应选择催化剂▲（填“A”“B”或“C”),理由是 1 19.(12分)某小组同学用废铜屑（含少量铁）制备CuNH)SO4H20晶体并探究其性质。 步骤I：制备CuSO4溶液 取一定量废铜屑，加入稍过量的稀HS04和H202溶液，在4050℃下完全溶 解；调节pH,加热煮沸2分钟后趁热过滤。 步骤Ⅱ：制备[CuNH)4SO4H2O晶体 取步骤I中所得CuSO,溶液，逐滴加入1mol/L氨水至澄清，进行系列操作， 得深蓝色晶体。 请回答 (1)步骤I中调节pH所加试剂为▲。 (2)步骤I中加热煮沸的目的是▲（答出两点原因）。 (3)步骤Ⅱ中经过系列操作可得深蓝色晶体，请选择合适的编号，按正确的操作顺序 补充完整： ▲→过滤+▲→▲→▲→得深蓝色晶体 a.干燥 b.加饱和NaCl溶液 c.加乙醇溶液 d,用乙醇和乙醚混合溶液洗涤 e.用乙醇和浓氨水混合溶液洗涤 (4)对所得产品进行热重分析，结果如图所示。400℃时固体为CuS04,则240℃时 固体成分为▲（已知：M{[CuNH3)4]S04H20}=246g/mol)。 3贴 320 25100200300400500 IC (5)甲同学向CSO,溶液中加氨水至澄清，再转移到如图所示装置中加 热蒸发、冷却结晶，结果并未得到[CuNH)4]SO4H2O晶体。结合平 衡移动原理，说明该同学实验失败的原因▲。 (6)将表面已去除氧化膜的锌片、铁片分别置于2份浓度相同的[Cu个NH)4]SO4溶液 (pH=11.2)中，锌片表面立即出现一层红色物质，短时间内未观察到铁片表面 有红色物质析出；静置数小时后，铁片表面析出红色物质，溶液深蓝色变浅，并 有红褐色沉淀生成。根据上述信息，Z+、F2+、Cu+与氨水的结合能力由强到弱 的顺序是▲。 20.(12分)某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成某利尿药物M。 CH3 NH2 A B D s CHNO2 CHNO2CI Pe/SO,H. ②NH3 H2NO2S F Fe/HCI ci CH;COOH CH ▣▣K0a K -H20 立器 H2NOS (1)D中的官能团名称为▲；从整个过程看，F一G的反应目的是▲ (2)下列说法正确的是▲。 A.B→D的反应试剂及条件为C、光照 B.F中sp杂化的原子数为1个 C.E→F的过程中有H2O生成 D.J在一定条件下可以生成高分子化合物 (3)E的结构简式为▲。 (4)写出K→L的化学方程式▲。 (5)L→M的中间产物（分子式为C16H1gON,SCI)可能的结构简式是▲。 0 (6)以B和丙醛为原料，设计化合物 的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选) 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）： 题号和 le 2e 3 4 50 6 73 8 9 10 答案 Be ce B D A Ce Ae Be D De 题号 11 12 13 14日 15 16- 答案和 D Be Ce Be A C 二、 非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.(16分) (1)AC。 (2)①6。 ②CaCN2+3H20—CaCO3↓+2NH3↑。 (3)①A的相对分子质量对熔点的影响大于B中氢键对熔点的影响。 ②将气体通入疏酸铜溶液，有黑色沉淀说明存在硫化氢，剩余气体通入澄清石灰水 中，有白色沉淀说明存在二氧化碳（其他合理答案均给分）。 (4)①4fe(CrOz)2+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2FezO3+8CO2。∥ ②Na2SO4。 ③KzCr2O,溶解度小于Na2Cr2O1,冷却时优先结晶析出。 18.(12分) (1)+41.2。 (2)ABC。H (3)①升高温度，主反应逆向移动程度大于副反应正向移动程度。 (4)0.0375。 (5)①CO2+6H+6e—CH3OH+H0。 ②C。催化剂C上生成H2活化能高，不易发生副反应；生成CHOH的活化能相对 较低，更倾向于生成CHOH。 19.(12分) (1)CuQ或Cu(OH)h2(合理答案均给分)。 (2)除去过量HO2,使F(O颗粒变大便于除去。 (3)ceda。 (4)[Cu(NH)2zSO4。 (5)[Cu(NH)4]P+一Cu2++4NH△H>0,升高温度平衡正向移动。 (6)Zn2>Cu2+>Fe2*。+ 20.(12分)- (1)硝基、碳氯键。保护氨基。 (2)CD。H NH2 (3) H COOH Ha H2NO2S (4) +HO。 C NH2 H:NO2S H:NO2S C NH 1 OOH COOH 6 Fe/HCi. NO Fe/HCla