精品解析：福建省南平市光泽县2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

2025-2026学年(上)期中质量检测 九年级化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 第I卷 选择题(共10题 总分30分) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列图片中的内容属于化学对人类贡献的是 A.研制碳纳米管 B.研究转基因食品 C.微信用的二维码 D.研究AI人工智能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、研制碳纳米管，属于研究、制取新物质，属于化学研究的范畴，符合题意； B、研究转基因食品，属于生物学领域研究的内容，不符合题意； C、二维码是移动设备上很流行的一种编码方式，它不是物质，不是化学研究的内容，不符合题意； D、AI人工智能属于计算机领域的研究范畴，不符合题意； 故选A。 2. 微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致 A. 甲状腺肿大 B. 高血压 C. 龋齿 D. 贫血病 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，因此甲状腺肿大主要与碘元素缺乏有关，故选项不符合题意； B、高血压的成因包括遗传、高盐饮食、肥胖等，铁元素缺乏与高血压没有直接联系，故选项不符合题意； C、氟能防治龋齿，因此龋齿与氟元素缺乏有关，故选项不符合题意； D、铁是合成血红蛋白的主要元素，因此贫血病与铁元素缺乏有关，故选项符合题意。 故选D。 3. 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是 A. 碳化硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳化硅由碳元素和硅元素组成，没有氧元素，不是氧化物； B、铜是由铜元素组成的单质，不是氧化物； C、二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，是氧化物； D、石墨是由碳元素组成的单质，不是氧化物。 故选C。 4. 某品牌手机采用新型硅酸铝玻璃作制造屏幕的材料，结合其在日常生活中的使用场景，下列对硅酸铝玻璃性质的推测合理的是 A. 接触雨水后会发生溶解 B. 暴露在阳光下会迅速变色 C. 能抵御一定程度的刮擦，硬度较高 D. 与手指频繁接触时易发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果硅酸铝玻璃接触雨水后会发生溶解，就不能作为手机屏幕材料，该推测不合理。 B、若暴露在阳光下会迅速变色，不符合手机屏幕在日常使用中对外观稳定性的要求，推测不合理。 C、手机屏幕需要能抵御一定程度的刮擦，所以硅酸铝玻璃硬度较高，推测合理。 D、与手指频繁接触时易发生化学反应的话，会影响手机屏幕的正常使用，推测不合理。 故选C。 5. 下列实验装置设计，不能达到相应实验目的的是 A. 氢气验纯 B. 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C. 水的过滤 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果声音很小，表明氢气较纯。该装置能达到氢气验纯的目的，不符合题意； B、该实验中，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，可以探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响，不符合题意； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不能达到实验目的，符合题意； D、向等体积的冷水和热水中各加入1g品红，观察品红在水中的扩散速率，热水中品红扩散更快，说明相同条件下，温度越高，分子的运动速率越快，可探究温度对分子运动快慢的影响，该装置能达到目的，不符合题意。 故选C。 6. 如图为答题卡中用于识别考生信息的条形码，条形码黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式为C3H4O2)。下列说法错误的是 A. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 B. 丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 丙烯酸是化合物 D. 丙烯酸中C元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、丙烯酸宏观是由碳元素、氢元素和氧元素组成，微观一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，选项错误； B、根据化学式可知，丙烯酸宏观是由碳元素、氢元素和氧元素组成，选项正确； C、根据化学式可知，丙烯酸是由多种元素组成的纯净物，故属于化合物，选项正确； D、丙烯酸中碳氢氧三种元素的质量比是：；故碳元素的质量分数最大，选项正确； 故选：A。 7. 生活中我们会碰到许多涉及化学知识的成语,下列成语中,关于化学反应的发生过程或原理解释错误的是 A. 钻木取火—摩擦生热,使温度达到可燃物的着火点而燃烧 B. 釜底抽薪—取出可燃物,使燃烧更旺 C. 火上浇油—增加可燃物,可以使燃烧更旺 D. 煽风点火—使空气流通,为燃烧补充空气或氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、钻木取火，可以实现摩擦生热，提高了温度，达到可燃物的着火点，从而实现了燃烧，选项正确； B、抽薪就是移去可燃物，控制了物质的燃烧，从而实现灭火，选项错误； C、“火上浇油”的化学意思是向燃烧的物质中增加可燃物--油，可以使燃烧更旺，选项正确； D、煽风点火，促进空气的流通，使可燃物与氧气充分接触，使燃烧更旺，选项正确。故选B。 8. 用“”和“”表示两种不同物质的分子，它们在一定条件下会发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类、原子种类不变 B. 反应后生成了两种新的分子 C. 催化剂在反应前后质量和性质都不变 D. 该反应属于化合反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应可表示为一个由两个白球构成的分子与两个由一个黑球和一个白球构成的分子，在催化剂作用下反应，生成两个由一个黑球和两个白球构成的分子。 【详解】A、化学反应前后原子种类不变 ，但分子种类改变 ，A错误，不符合题意。 B、观察反应前后微观示意图，只有一种新分子生成，并非两种，B错误，不符合题意。 C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变 ，物理性质可能改变，C错误，不符合题意。 D、根据分析，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，属于化合反应 ，D正确，符合题意。 故选D。 9. 宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。下列对一些事实的微观解释不正确的是 A. 氧气易被压缩，是因为气体分子之间的间隔较大 B. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为构成物质的分子不同，所以化学性质不同 C. 大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变 D. 湿衣服在阳光下干的快，是因为温度高分子运动速率快 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气易被压缩，是因气体分子间隔大易压缩，不符合题意； B、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，因分子不同导致化学性质不同，不符合题意； C、因为热胀冷缩是由于构成物质的微粒间间隔随温度变化而改变，而非微粒本身大小改变，符合题意； D、湿衣服在阳光下干的快，是因温度高分子运动快蒸发加快，不符合题意； 故选C。 10. 某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能得获取的信息是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. AB段氧气浓度增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉 C. C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香剧烈燃烧 D. 实验结束时，氧气被完全消耗 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、在0s时氧气的浓度大约为20%，即空气中氧气的浓度大约为20%，说法正确，不符合题意； B、AB段氧气浓度迅速增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉，说法正确，不符合题意； C、C点之后，氧气浓度减小，但浓度仍然很大，左侧区域中带火星的香剧烈燃烧，说法正确，不符合题意； D、实验结束时，氧气浓度又恢复到最初的大约20%，而不是变为0，说法不正确，符合题意。 故选D。 第II卷 非选择题(共7题 总分70分) 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空 （1）两个铜原子：___________。 （2）3个二氧化碳分子：___________。 （3）碳酸钠：___________。 （4）标出HNO3中氮元素的化合价___________。 （5）“Mg2+”中“2”的意义是___________。 【答案】（1）2Cu （2）3CO2 （3）Na2CO3 （4） （5）一个镁离子带2个单位的正电荷 【解析】 【小问1详解】 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故两个铜原子表示为：2Cu； 【小问2详解】 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：3CO2； 【小问3详解】 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3； 【小问4详解】 硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故硝酸中氮元素的化合价表示为：； 【小问5详解】 位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故“Mg2+”中“2”的意义是：一个镁离子带2个单位的正电荷。 12. 在研究水的组成时，科学家常运用“分”与“合”的逆向思路，通过分解法与化合反应相互印证，来探寻物质的元素构成。(“●”表示氢原子，“○”表示氧原子) I．通过分解反应探究 （1）图1反应后容器内的物质属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，图1中反应的符号表达式为___________，上述微观分析电解水的过程，说明了化学反应前后___________(填“分子”或“原子”)种类不变。 II．通过化合反应验证 （2）请补充图2中微观示意图中氧分子的微粒模型___________，若少量的氢气不慎泄露，引发小火，结合灭火原理，提出一个可以扑灭该火焰的具体方法，并说明主要原理：___________； （3）通过电解水和氢气燃烧的实验，均可证明水是由___________组成的。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. ③. 原子 （2） ①. ②. 使用湿抹布盖灭，原理是隔绝空气 （3）氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 如图所示，反应后有两种分子即氧分子和氢分子，故属于混合物； 如图所示，反应1是水通电生成氢气和氧气，故符号表达式是：； 如图所示，反应前是水分子，反应后是氢分子和氧分子，但原子仍是氧原子和氢原子，故原子的种类没有变化； 【小问2详解】 如图所示，反应后有两个水分子，分别含有2个氢原子和1个氧原子，故反应前有2个氧原子，2个氧原子构成一个氧分子，故填：； 少量的氢气不慎泄露，引发小火可以用湿抹布盖灭，原理是隔绝空气； 【小问3详解】 根据图示，可知反应前后原子的种类即元素的种类不变，则证明水是由氢元素和氧元素的组成。 13. 下图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。如下图 （1）氟元素的相对原子质量为___________，钙原子的质子数为___________，元素B处在元素周期表中第___________周期，若D为原子结构示意图，则X=___________。 （2）在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填字母)。 （3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似___________(填字母)。 （4）B该元素的原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是___________。 【答案】（1） ① 19.00 ②. 20 ③. 三 ④. 8 （2）BC （3）B （4） ①. 得到 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表最下面数字表示相对原子质量，故填：19.00； 根据左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数，故钙原子的质子数是20； 根据原子核外电子层数等于其元素所在元素周期表的周期数，B原子核外有三层电子故其在第三周期； D是原子，则质子数等于核外电子数即18=2+8+X，X=8； 【小问2详解】 元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，故BC的质子数都是17属于同种元素； 【小问3详解】 原子最外层电子数相同，元素的化学性质相似，A和B的最外层电子数都是7，因此化学性质相似； 【小问4详解】 B原子最外层电子数是7，大于4，故容易得到1个电子；故其离子带一个单位的负电荷，由于其圆圈里的数字是17即17号元素氯元素，则氯离子的符号是：。 14. 探秘生命之源水 水是生命之源，其净化、利用与保护关乎人类的生存与发展。请运用化学知识，完成以下探索。 任务一：认识水——水质分析仪 杭州亚运会游泳馆通过24小时水循环系统，保障水质常年清澈。 （1）硅藻土过滤器___________(填“能”或“不能”)将硬水软化；可用___________区分硬水和软水。日常生活中可以采取___________将硬水软化。 （2）臭氧能杀菌消毒，该过程发生___________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）水经过热板，提升到适宜比赛温度，从微观角度分析水分子变化情况，不正确的是___________。 A. 分子运动速率加快 B. 分子变大 C. 分子种类改变 任务二：利用水——开发海洋宝库 海洋是宝贵的自然资源。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水化学资源利用和海水淡化三个方面。 （4）海水用作火力发电厂的循环冷却水，属于海水综合利用中的___________(填“海水直接利用”“海水化学资源利用”或“海水淡化”)。 （5）海水中含有大量的氯化镁(MgCl2)，利用海水提取镁的过程中的一个环节为氯化镁通电后生成镁和氯气(Cl2)，反应的符号表达式为___________。 （6）用膜分离法淡化海水，只有水可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水(如右图)。下列说法中正确的是___________(填字母) A. 膜分离法的原理与过滤的原理类似 B. 左侧淡水中杂质含量低 C. 该膜分离法的目的主要是除去海水中的不溶物 任务三：珍惜水——守护蓝色家园 （7）近年来海洋污染日益严重，写出一条预防海洋污染的具体措施：___________；请你拟定一条保护海洋的宣传标语：___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 肥皂水 ③. 煮沸 （2）化学 （3）BC （4）海水直接利用 （5） （6）AB （7） ①. 不向海洋丢弃垃圾、排放污水（合理即可） ②. 保护海洋，从你我做起（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 硅藻土过滤器只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化； 通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多； 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中可以采取煮沸的方法将硬水软化； 【小问2详解】 臭氧能杀菌消毒，该过程中发生了蛋白质变性，一定有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 A、温度升高，分子的运动速率加快，不符合题意； B、温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意； C、温度升高，分子之间的间隔变大，分子的种类不变，符合题意。 故选BC； 【小问4详解】 海水用作火力发电厂的循环冷却水，属于海水综合利用中的海水直接利用； 【小问5详解】 氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应的符号表达式为：； 【小问6详解】 A、膜分离法的原理与过滤的原理类似，均是将不同的物质分离，符合题意； B、左侧淡水中杂质含量很少，杂质含量低，符合题意； C、该膜分离法能将海水转化为淡水，则能除去海水中的可溶物，不符合题意。 故选AB； 【小问7详解】 预防海洋污染的措施有：不要过度捕捞，让海洋也有休养生息的机会；不向海洋丢弃垃圾、排放污水，不损害海洋生态资源等； 拟定一条保护海洋的宣传标语：保护海洋，从你我做起。 15. 氧气在生产、生活有重要作用，兴趣小组对氧气的制取展开了项目式学习。 I．工业制取氧气 （1）分离液态空气制的液氧，氮气先蒸发，由此可知两种物质的沸点大小：N2___________O2(填“＜”或“＞”)。 II．实验室制取氧气 （2）写出仪器a、b的名称：a是___________，b是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，如需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用___________。若使用G装置用排空气法收集氧气，如何验满：___________。(写方法、现象、结论)。 （4）小明同学想收集一瓶氧气做铁丝燃烧实验，选择F装置收集氧气的优点是___________，集气瓶底部需要预先___________，目的是防止反应生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，点燃铁丝时，将铁丝绕成螺旋状，并在其下端系上火柴的目的___________，请写出铁丝在氧气中燃烧符号表达式___________。 III．家庭制取氧气 科学的家庭氧疗可使人身心放松，因此家用制氧机成为越来越多的家庭医疗设备。 【查阅资料】家用制氧机的制氧原理主要分为两种：空气分离制氧、化学试剂制氧。 （5）空气分离制氧可以利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：N2___________O2(填“＜”或“＞”)。 （6）化学试剂制氧可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反应物的是___________(填序号) ①CH4 ②CaO2 ③KClO3 ④NH4Cl 认识家用制氧机的结构 （7）反应仓产生的氧气会经过加湿过滤仓，与实验室收集氧气的哪种方法类似___________，当观察到___________时，即可开始吸氧。 （8）制作简易家用制氧机时，需要考虑很多方面的因素，例如：___________。(填一个因素即可) 【答案】（1）＜ （2） ①. 酒精灯 ②. 锥形瓶 （3） ①. C ②. 将带火星的木条放在n端口，若复燃，则集满。 （4） ①. 收集的氧气比较纯净 ②. 留一些水 ③. 引燃铁丝 ④. （5）＞ （6）②③ （7） ①. 排水法 ②. 气泡连续均匀冒出 （8）装置的气密性##设备的便捷性（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气制的液氧，氮气先蒸发，由此可知氮气的沸点比氧气低。 【小问2详解】 根据图示仪器a是酒精灯，仪器b是锥形瓶。 【小问3详解】 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，如需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用C； 因为氧气的密度比空气大，具有助燃性，若用G装置收集氧气，则应将氧气通入m端，空气从n端排出，检验氧气是否收集满的方法是：把带火星的木条放在n端口，若复燃，则集满。 【小问4详解】 选择F装置，排水法收集氧气的优点是：收集的氧气比较纯净；集气瓶底部需要预先一些水，目的是防止反应生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂； 点燃铁丝时，将铁丝绕成螺旋状，并在其下端系上火柴的目的是引燃铁丝； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：。 【小问5详解】 根据图示，氧气能通过分子筛，而氮气不能通过，则氮分子比氧分子大。 【小问6详解】 ①CH4中不含有氧元素，不可能作为制取氧气的反应物，不正确； ②CaO2中含有氧元素，有可能作为制取氧气的反应物，正确； ③KClO3中含有氧元素，有可能作为制取氧气的反应物，正确； ④NH4Cl中不含有氧元素，不可能作为制取氧气的反应物，不正确； 故选②③。 【小问7详解】 反应仓产生的氧气会经过加湿过滤仓，与排水法收集氧气类似； 当观察到气泡连续均匀地冒出时，即可开始吸氧。 小问8详解】 制作简易家用制氧机时，除需要考虑反应原理、方法选择外，还需要考虑很多方面的因素，例如：装置的气密性、设备的经济便捷性等。 16. 化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么，影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢？某化学兴趣小组对此进行如下研究。(已知二氧化锰为过氧化氢溶液的催化剂) 【提出问题】 影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些？ 【猜想与假设】 （1）假设1：过氧化氢溶液的浓度；假设2：___________；假设3：温度。 【设计实验】 （2）小明同学设计如下实验方案进行验证。 序号 H2O2溶液的浓度 H2O2溶液的质量 温度 MnO2的质量 收集O2的体积 时间 ① 5% 12 g 20℃ 0.2 g X 20 s ② 30% 12 g 20℃ 0.2 g 125 mL 2 s ③ 30% Y 40℃ 无 125 mL 148 s ①上表中：应收集O2的体积X=___________mL，应加入H2O2溶液的质量Y=___________g； ②通过对比实验①和②可知，过氧化氢分解的快慢与___________有关。 ③请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的符号表达式：___________，反应类型是___________。 拓展延伸】 （3）同学们查阅资料得知，FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂。在老师的指导下，向两支试管中分别加入等质量、等浓度H2O2溶液，再加入等质量、不同浓度(2%和5%)的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线，如图2.从图2可知，5%的FeCl3溶液比2%的FeCl3溶液使H2O2分解的___________(填“快”或“慢”)；且最终生成气体的总量___________(填“相同”或“不同”)。因此结论是：___________。 【答案】（1）催化剂的种类（合理即可） （2） ①. 125 ②. 12 ③. 过氧化氢溶液的浓度 ④. ⑤. 分解反应 （3） ①. 快 ②. 相同 ③. 相同条件下，氯化铁溶液的浓度越大，氯化铁对过氧化氢的催化效果越好 【解析】 【小问1详解】 催化剂的种类也可能影响过氧化氢分解快慢，故假设2：催化剂的种类； 【小问2详解】 ①由表可知，该实验是通过测定收集125mL氧气所需时间来比较过氧化氢分解快慢，故应收集O2的体积X=125mL； 该实验的目的是探究温度、过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解快慢的影响，根据控制变量法，其他因素应相同，则应加入H2O2溶液的质量Y=12g； ②实验①和②中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，且相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，收集等体积氧气所需时间越短，说明过氧化氢分解的快慢与过氧化氢溶液的浓度有关； ③过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 由图2可知，相同条件下，加入5%氯化铁溶液的试管中，相同时间内气体压强更大，说明5%的FeCl3溶液比2%的FeCl3溶液使H2O2分解的快； 查阅资料得知，FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，该实验中过氧化氢溶液的质量和浓度相等，则最终生成气体的总量相同； 由图2可知，相同条件下，加入5%氯化铁溶液的试管中，相同时间内气体压强更大，说明相同条件下，氯化铁溶液的浓度越大，氯化铁对过氧化氢的催化效果更好。 17. 青少年正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签。请回答： （1）CaCO3由___________种元素组成的。 （2）CaCO3中C、O两种元素的质量比：___________(结果写最简整数比)。 （3）CaCO3中钙元素的质量分数是多少？(写出计算过程) （4）若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量(写出计算过程)。 【答案】（1）三 （2）1:4 （3）解：碳酸钙中钙元素的质量分数是 答：CaCO3中钙元素的质量分数是40%。 （4）解：每天摄入的钙元素质量是 答：每天至少摄入钙元素的质量是0.8g。 【解析】 【小问1详解】 根据碳酸钙的化学式可知其含有钙元素、碳元素和氧元素，故含有三种元素； 【小问2详解】 碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比是 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年(上)期中质量检测 九年级化学试题 考试时间：60分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息，请将答案正确填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 第I卷 选择题(共10题 总分30分) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 下列图片中的内容属于化学对人类贡献的是 A.研制碳纳米管 B.研究转基因食品 C.微信用的二维码 D.研究AI人工智能 A. A B. B C. C D. D 2. 微量元素与人体健康密切相关人体缺乏铁元素可能会导致 A. 甲状腺肿大 B. 高血压 C. 龋齿 D. 贫血病 3. 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是 A 碳化硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 石墨 4. 某品牌手机采用新型硅酸铝玻璃作制造屏幕的材料，结合其在日常生活中的使用场景，下列对硅酸铝玻璃性质的推测合理的是 A. 接触雨水后会发生溶解 B. 暴露在阳光下会迅速变色 C. 能抵御一定程度的刮擦，硬度较高 D. 与手指频繁接触时易发生化学反应 5. 下列实验装置设计，不能达到相应实验目的的是 A. 氢气验纯 B. 探究氧气浓度对燃烧剧烈程度的影响 C. 水的过滤 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 6. 如图为答题卡中用于识别考生信息的条形码，条形码黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸(化学式为C3H4O2)。下列说法错误的是 A. 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 B. 丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 C. 丙烯酸是化合物 D. 丙烯酸中C元素质量分数最大 7. 生活中我们会碰到许多涉及化学知识的成语,下列成语中,关于化学反应的发生过程或原理解释错误的是 A. 钻木取火—摩擦生热,使温度达到可燃物的着火点而燃烧 B. 釜底抽薪—取出可燃物,使燃烧更旺 C. 火上浇油—增加可燃物,可以使燃烧更旺 D. 煽风点火—使空气流通,为燃烧补充空气或氧气 8. 用“”和“”表示两种不同物质的分子，它们在一定条件下会发生化学反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后分子种类、原子种类不变 B. 反应后生成了两种新的分子 C. 催化剂在反应前后质量和性质都不变 D. 该反应属于化合反应 9. 宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。下列对一些事实的微观解释不正确的是 A. 氧气易被压缩，是因为气体分子之间的间隔较大 B. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为构成物质的分子不同，所以化学性质不同 C. 大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变 D. 湿衣服在阳光下干的快，是因为温度高分子运动速率快 10. 某实验小组为探究氧气的性质，利用传感器绘制氧气浓度与时间的曲线图。曲线在AB段时，隔板未提起；曲线在BC段时，隔板稍微向上提起。通过该实验不能得获取的信息是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. AB段氧气浓度增大，说明氧气在空气中能够较快地大量下沉 C. C点之后，氧气浓度减小，左侧区域中带火星的香剧烈燃烧 D. 实验结束时，氧气被完全消耗 第II卷 非选择题(共7题 总分70分) 11. 化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空 （1）两个铜原子：___________。 （2）3个二氧化碳分子：___________。 （3）碳酸钠：___________。 （4）标出HNO3中氮元素的化合价___________。 （5）“Mg2+”中“2”的意义是___________。 12. 在研究水的组成时，科学家常运用“分”与“合”的逆向思路，通过分解法与化合反应相互印证，来探寻物质的元素构成。(“●”表示氢原子，“○”表示氧原子) I．通过分解反应探究 （1）图1反应后容器内的物质属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，图1中反应的符号表达式为___________，上述微观分析电解水的过程，说明了化学反应前后___________(填“分子”或“原子”)种类不变。 II．通过化合反应验证 （2）请补充图2中微观示意图中氧分子的微粒模型___________，若少量的氢气不慎泄露，引发小火，结合灭火原理，提出一个可以扑灭该火焰的具体方法，并说明主要原理：___________； （3）通过电解水和氢气燃烧的实验，均可证明水是由___________组成的。 13. 下图中①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构图。如下图 （1）氟元素的相对原子质量为___________，钙原子的质子数为___________，元素B处在元素周期表中第___________周期，若D为原子结构示意图，则X=___________。 （2）在A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填字母)。 （3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似___________(填字母)。 （4）B该元素的原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是___________。 14. 探秘生命之源水 水是生命之源，其净化、利用与保护关乎人类的生存与发展。请运用化学知识，完成以下探索。 任务一：认识水——水质分析仪 杭州亚运会游泳馆通过24小时水循环系统，保障水质常年清澈 （1）硅藻土过滤器___________(填“能”或“不能”)将硬水软化；可用___________区分硬水和软水。日常生活中可以采取___________将硬水软化。 （2）臭氧能杀菌消毒，该过程发生___________变化(填“物理”或“化学”)。 （3）水经过热板，提升到适宜比赛温度，从微观角度分析水分子变化情况，不正确的是___________。 A. 分子运动速率加快 B. 分子变大 C. 分子种类改变 任务二：利用水——开发海洋宝库 海洋是宝贵的自然资源。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水化学资源利用和海水淡化三个方面。 （4）海水用作火力发电厂的循环冷却水，属于海水综合利用中的___________(填“海水直接利用”“海水化学资源利用”或“海水淡化”)。 （5）海水中含有大量的氯化镁(MgCl2)，利用海水提取镁的过程中的一个环节为氯化镁通电后生成镁和氯气(Cl2)，反应的符号表达式为___________。 （6）用膜分离法淡化海水，只有水可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水(如右图)。下列说法中正确的是___________(填字母) A. 膜分离法的原理与过滤的原理类似 B. 左侧淡水中杂质含量低 C. 该膜分离法的目的主要是除去海水中的不溶物 任务三：珍惜水——守护蓝色家园 （7）近年来海洋污染日益严重，写出一条预防海洋污染的具体措施：___________；请你拟定一条保护海洋的宣传标语：___________。 15. 氧气在生产、生活有重要作用，兴趣小组对氧气制取展开了项目式学习。 I．工业制取氧气 （1）分离液态空气制的液氧，氮气先蒸发，由此可知两种物质的沸点大小：N2___________O2(填“＜”或“＞”)。 II．实验室制取氧气 （2）写出仪器a、b的名称：a是___________，b是___________。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，如需随时控制产生气体的量并节约药品，发生装置最好选用___________。若使用G装置用排空气法收集氧气，如何验满：___________。(写方法、现象、结论)。 （4）小明同学想收集一瓶氧气做铁丝燃烧实验，选择F装置收集氧气的优点是___________，集气瓶底部需要预先___________，目的是防止反应生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂，点燃铁丝时，将铁丝绕成螺旋状，并在其下端系上火柴的目的___________，请写出铁丝在氧气中燃烧符号表达式___________。 III．家庭制取氧气 科学的家庭氧疗可使人身心放松，因此家用制氧机成为越来越多的家庭医疗设备。 【查阅资料】家用制氧机的制氧原理主要分为两种：空气分离制氧、化学试剂制氧。 （5）空气分离制氧可以利用分子筛可将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理如图所示，由此可知两种分子的大小：N2___________O2(填“＜”或“＞”)。 （6）化学试剂制氧可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反应物的是___________(填序号) ①CH4 ②CaO2 ③KClO3 ④NH4Cl 认识家用制氧机的结构 （7）反应仓产生的氧气会经过加湿过滤仓，与实验室收集氧气的哪种方法类似___________，当观察到___________时，即可开始吸氧。 （8）制作简易家用制氧机时，需要考虑很多方面的因素，例如：___________。(填一个因素即可) 16. 化学实验室常用二氧化锰催化过氧化氢分解的方法制取氧气。那么，影响过氧化氢分解快慢的因素到底有哪些呢？某化学兴趣小组对此进行如下研究。(已知二氧化锰为过氧化氢溶液的催化剂) 【提出问题】 影响过氧化氢分解快慢的因素有哪些？ 【猜想与假设】 （1）假设1：过氧化氢溶液的浓度；假设2：___________；假设3：温度。 【设计实验】 （2）小明同学设计如下实验方案进行验证。 序号 H2O2溶液的浓度 H2O2溶液的质量 温度 MnO2的质量 收集O2的体积 时间 ① 5% 12 g 20℃ 0.2 g X 20 s ② 30% 12 g 20℃ 0.2 g 125 mL 2 s ③ 30% Y 40℃ 无 125 mL 148 s ①上表中：应收集O2的体积X=___________mL，应加入H2O2溶液的质量Y=___________g； ②通过对比实验①和②可知，过氧化氢分解的快慢与___________有关。 ③请你写出用二氧化锰催化过氧化氢分解的符号表达式：___________，反应类型是___________。 【拓展延伸】 （3）同学们查阅资料得知，FeCl3溶液是过氧化氢分解的催化剂。在老师的指导下，向两支试管中分别加入等质量、等浓度H2O2溶液，再加入等质量、不同浓度(2%和5%)的FeCl3溶液，分别用气压传感器测定两试管中气体压力的变化曲线，如图2.从图2可知，5%的FeCl3溶液比2%的FeCl3溶液使H2O2分解的___________(填“快”或“慢”)；且最终生成气体的总量___________(填“相同”或“不同”)。因此结论是：___________。 17. 青少年正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多钙元素。如图为某钙片的商品标签。请回答： （1）CaCO3由___________种元素组成的。 （2）CaCO3中C、O两种元素的质量比：___________(结果写最简整数比)。 （3）CaCO3中钙元素的质量分数是多少？(写出计算过程) （4）若某同学每天服用1片这种钙片，计算他每天至少摄入钙元素的质量(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $