2026年中考化学复习专题19--综合计算题（山东专用）

专题19 综合计算题（山东专用） ——2025年中考模拟试题重要考点分类汇编 1．（2025·山东青岛·三模）回答下列问题 (1)草木灰在生活、生产中应用广泛。生活中，用草木灰制作的“灰水粽”口感比普通粽子更加筋道。农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意 (写一条即可)。 (2)某化学兴趣小组想测定草木灰中碳酸钾的质量分数，取草木灰样品20.0g，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数(请根据化学方程式写出计算步骤)。 2．（2025·山东潍坊·二模）实验室有一瓶氢氧化钠样品，部分变质为碳酸钠，为测定此样品中氢氧化钠的质量分数，某兴趣小组取4g样品，加水完全溶解，配成100g溶液，向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。相关实验数据如表：(不考虑CO2溶解于水) 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题： (1)表格中m的值为 。 (2)第 次测定结束时，溶液中只有一种溶质。 (3)计算样品中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 3．（2025·山东泰安·二模）现有CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系，如图所示。 (1)图中a点对应溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)求该NaOH溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 4．（2025·山东泰安·三模）小明为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，如图甲所示，向50g稀盐酸中缓缓注入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)图乙中a点溶液的溶质为 。 (2)请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 5．（2025·山东威海·一模）定量测定胃药中碳酸氢钠的含量 如图是某胃药标签的部分内容。为测定该药品中碳酸氢钠的含量，取10粒药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸，至溶液的pH=7时共消耗稀盐酸11.5g。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。试计算胃药中碳酸氢钠的质量分数。（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应） XXX 主要成分： 主治：胃酸过多 规格：50粒/瓶    0.5g/粒 6．（2025·山东济宁·二模）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示。根据图像信息，请回答： (1)生成沉淀的化学方程式为 ； (2)a的数值为 ，加入ag氢氧化钠溶液时溶液中溶质的成分是 （填化学式）。 (3)混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 （写计算过程，精确到0.1%）。 7. （2025·山东潍坊·二模）aa化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： (1)配制稀盐酸：取10g 36.5%的浓盐酸，加水稀释成100g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为 ； (2)I、取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 Ⅱ、当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 。 Ⅲ、写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有 (用化学符号表示)。 IV、计算，此NaOH溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 8．（2025·山东烟台·二模）为配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加入到21g含杂质的K2CO3和KCl的样品粉末中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），其操作过程如下。 请回答下列问题： (1)样品中杂质的质量为 g。 (2)求最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 9. （2025·山东德州·二模）某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，研磨成粉末后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀硫酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。 请回答： (1)装置A中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)每片抗酸药中含CaCO3的质量是多少？ 。（依据化学方程式计算，写出计算过程） 10．（2025·山东滨州·二模）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物40g，向其中加入足量水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 试分析计算。 (1)m的值为 。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。 (3)固体混合物中硫酸镁的质量分数。 11．（2025·山东青岛·二模）环保小组监测到湿法冶铜厂排放的废水中含有污染物硫酸铜，为测定该废水中污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水置于烧杯中，向其中加入10%的NaOH溶液充分反应，三个小组同学分别加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示。 组别 溶液的质量 沉淀质量 第1组 40 4.9 第2组 80 9.8 第3组 100 9.8 (1)第1组实验后的溶液中溶质是 （填化学式）。 (2)计算该废水中CuSO4的溶质质量分数（请写出计算过程）。 12．（2025·山东济宁·二模）菱铁矿的主要成分是FeCO3，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M (1)发生的化学反应方程式为 ； (2) ； (3)菱铁矿样品中FeCO3的质量是 ； (4)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是 （结果精确到0.1%）。 13．（2025·山东滨州·二模）现有部分变质的NaOH固体10g，将其全部放入烧杯中，加入足量蒸馏水，使固体完全溶解，再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液的质量关系如下图所示，试回答： (1)B点时溶液中存在的阴离子是 （填离子符号）； (2)10g该固体样品中Na2CO3的质量分数是多少？ 14．（2025·山东滨州·三模）你们都需要勇气，来面对这道计算题，只要我一个眼神肯定，你的答案就有意义。某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为 g。 (2)所得滤液中氢氧化钠溶质的质量分数？ 15．（2025·山东日照·三模）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品10g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：请回答下列问题。 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 (1)第 次测定结束时，溶液中只有一种溶质。 (2)表中m的值为 。 (3)计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 16．（2025·山东济宁·二模）碱石灰是CaO和NaOH组成的固体混合物，在实验室常用作干燥剂。某同学欲测定新配制的碱石灰中CaO与NaOH的质量比，实验过程如下： 实验1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 实验2：向实验1的锥形瓶中不断滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量变化曲线如上图所示。 请根据实验过程并分析图像，完成下列问题： (1)实验1所得溶液中的溶质除NaCl外还有 （写化学式）。 (2)实验2中所滴加的Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 。 (3)该样品中CaO的质量为 ，则CaO与NaOH的质量比为 。 17．（2025·山东泰安·三模）兴趣小组的同学为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数（假设其它成分不溶于水、不参加反应、也不含镁元素），进行如下实验。 (1)除氢氧化镁外，请再举一例可用于治疗胃酸过多的化学物质 ； (2)计算该胃药中氢氧化镁的质量分数。 18．（2025·山东济宁·三模）将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示（不考虑反应过程中热量损失）。试分析： (1)图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐 （选填“增大”或“减小”）。 (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (3)加入的40g稀盐酸中被氢氧化钠中和反应掉的稀盐酸为 克。 (4)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 19．（2025·山东潍坊·三模）兴趣小组对氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应进行定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。回答下列问题。 (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 20．（2025·山东东营·一模）某兴趣小组做了二氧化碳的性质实验(如图)。为测定实验后剩余溶液的质量分数，现在取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入待测溶液的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 反应后溶液的总质量/g 88.9 127.8 M 205.6 245.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)剩余溶液中的溶质是 (用化学式表示)。 (2)表格中M的数值为 。 (3)原待测溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到0.1%) 21．（2025·山东淄博·一模）“三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂。”这是习近平总书记对教师的高度评价，是对老师们兢兢业业、一生奉献的礼赞。教师上课离不开粉笔，粉笔的主要成分为CaCO3和CaSO4，如图，将23.6g研磨后的粉笔末置于锥形瓶内，称量质量(如图1所示)，向锥形瓶内倒入100g稀盐酸，充分反应后称量质量(如图2所示)。 (已知：其它杂质不参与反应)。请回答下列问题： (1)充分反应后，产生二氧化碳的质量是 。 (2)计算23.6g粉笔末中碳酸钙的质量分数(精确到0.1%)。 (3)23.6g粉笔末中钙元素的质量是 。 22．（2025·山东日照·三模）走进实验室，小兰同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)完全反应后生成气体的质量为 g； (2)a点溶液中的溶质是 (写化学式)；稀盐酸的质量分数x%中的x数值为 。 (3)计算样品中氢氧化钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 23．（2025·山东日照·三模）食醋的主要成分为醋酸（CH3COOH）。每100mL食醋中的醋酸含量如表所示： 品级 劣质醋 普通醋 优级醋 含量 为了检验家庭食醋的品级，小美利用食用纯碱（主要成分Na2CO3）测定某种白醋中醋酸含量。 其原理为：醋酸能与Na2CO3反应生成醋酸钠（CH3COONa）、水和二氧化碳，其他成分不参加反应。 步骤1：取50mL白醋于锥形瓶中，称量质量为5g； 步骤2：将4g食用碱分4次加入锥形瓶中，每次均完全反应，记录数据如下。 实验次数 1 2 3 4 加入食用碱的质量 1 1 1 1 反应后锥形瓶内剩余物质的质量 m (1)m的值为 。 (2)实验结束，向反应后的溶液滴加几滴石蕊溶液，溶液呈 色。 (3)通过计算判断食醋的品级。（写出计算过程） 24. （2025·山东威海·三模）取100g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌，测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示 (1)图中0-a段的化学方程式为 。 (2)c点溶液中的溶质是 （写化学式）。 (3)请求出图中m的值是多少？（写出具体的计算过程） 25．（2025·山东日照·三模）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量的210.8g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶质质量分数为30%的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 (1)步骤1所得溶液中的溶质有 种（填数字）。 (2)该样品中CaO与NaOH的质量比为 。 (3)求步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。 26．（2025·山东潍坊·二模）某环保小组为测定实验室废水中硫酸的含量，取200g样品，平均分为四份，每份样品均按如图所示进行实验（废水中参与反应的只有硫酸），实验数据如下表所示： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 样品质量/g 50 50 50 50 BaCl2溶液质量/g 10 20 30 40 烧杯和沉淀的总质量/g 51 52 a 52.33 请计算： (1)a的数值为 ；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （填化学式）。 (2)计算该废水样品中硫酸的质量分数（写出计算过程，精确至0.01%）。 27．（2025·山东济宁·二模）为了处理一定量的含有硫酸和硫酸铜的废液，向其中加入某溶质质量分数的氢氧化钠溶液。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。 请回答： (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)所用NaOH溶液的溶质质量分数 ； (3)废液中硫酸的溶质质量分数 。 (4)废液中硫酸铜的溶质质量分数 。 28．（2025·山东淄博·二模）实验室有一瓶稀HCl和稀H2SO4的混合液，化学实践小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。取该混合液100g，滴加溶质质量分数为10%的Ba(OH)2溶液，反应过程中测定产生沉淀与溶液pH的变化情况如图所示。 (1)下列说法不正确的是___________。 A．a1点的溶液pH<7，反应的微观示意图如图所示 B．a2点的溶质可能有BaCl2 C．b1点和b2点的溶液pH=7 D．c2点的溶液能使酚酞溶液变红 (2)计算该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数 。(写出计算过程) 29．（2025·山东济南·三模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将a g锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 (1)①滤渣中含有的金属单质是 (填化学式)，滤渣的质量一定 (填“<”“=”“>”之一)a g。 ②滤液中大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ③写出过程中发生反应的一个化学方程式： 。 (2)往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： ①滴加氢氧化钠溶液至b点时所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 ②求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程) 30．（2025·山东济宁·一模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，某化学兴趣小组的同学取该固体样品9.3g加入73g稀盐酸，恰好完全反应。反应中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)b= 。 (2)b点时溶液中的离子有 。 (3)变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 。 (4)加入73g稀盐酸时，所得不饱和溶液的质量 g。 ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题19 综合计算题（山东专用） ——2025年中考模拟试题重要考点分类汇编 1．（2025·山东青岛·三模）回答下列问题 (1)草木灰在生活、生产中应用广泛。生活中，用草木灰制作的“灰水粽”口感比普通粽子更加筋道。农业生产中，草木灰是一种常见的钾肥，已知碳酸钾易溶于水且水溶液呈碱性，则草木灰在储存或施用过程中应注意 (写一条即可)。 (2)某化学兴趣小组想测定草木灰中碳酸钾的质量分数，取草木灰样品20.0g，加入一定量的水充分溶解，过滤，取上层清液向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液，测得加入氯化钙溶液的质量与产生沉淀的质量关系如下图所示。请计算该草木灰样品中碳酸钾的质量分数(请根据化学方程式写出计算步骤)。 【答案】（1）避免与酸性物质混合施用（或密封保存等合理答案） （2）34.5% 【解析】(1) 碳酸钾溶液呈碱性，会与酸性物质反应，降低肥效，所以储存或施用时应避免与酸性物质混合；也可密封保存防吸潮等； (2)加入氯化钙溶液，发生的反应是K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl，随着反应的进行，产生CaCO3沉淀的质量不断增大。根据图像，最终产生沉淀的质量为5g，据此计算 解：设该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为x K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2KCl 138 100 20.0gx 5g 138/100=20.0gx/5g x=34.5% 答：该草木灰样品中碳酸钾的质量分数为34.5%。 2．（2025·山东潍坊·二模）实验室有一瓶氢氧化钠样品，部分变质为碳酸钠，为测定此样品中氢氧化钠的质量分数，某兴趣小组取4g样品，加水完全溶解，配成100g溶液，向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。相关实验数据如表：(不考虑CO2溶解于水) 实验次数 1 2 3 4 5 加入稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 请回答下列问题： (1)表格中m的值为 。 (2)第 次测定结束时，溶液中只有一种溶质。 (3)计算样品中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)139.56 (2)3 (3)20.0% 【解析】（1）分析表中数据可知第3次测定时溶液的pH=7.0，说明此时稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，第4、5次时稀硫酸已过量，所以m=129.56+10=139.56； （2）氢氧化钠样品部分变质为碳酸钠，滴加稀硫酸，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，第3次测定结束时，pH=7.0，说明此时稀硫酸与样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中只有一种溶质硫酸钠； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量100g+40g-139.56g=0.44g 解：设碳酸钠消耗稀硫酸的质量为x H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 98 44 9.8%x 0.44g 98/44=9.8%x/0.44g x=10g 则与氢氧化钠反应的稀硫酸的质量为20g-10g=10g 稀硫酸中溶质的质量10g×9.8%=9.8g 设样品中氢氧化钠的质量分数为y H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 9.8g 4gy 98/80=9.8g/4gy y=20.0% 答：样品中氢氧化钠的质量分数为20.0%。 3．（2025·山东泰安·二模）现有CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液。实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系，如图所示。 (1)图中a点对应溶液中的溶质是 (填化学式)。 (2)求该NaOH溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1) Na2SO4、CuSO4 (2)10% 【解析】（1）NaOH先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，根据上图分析可知：加入氢氧化钠溶液为80g时，硫酸恰好与氢氧化钠完全反应，加入氢氧化钠溶液为160g时，硫酸铜恰好与氢氧化钠完全反应，图中a点硫酸铜过量，所以溶质是生成的硫酸钠和未反应完的硫酸铜，化学式为Na2SO4、CuSO4； （2）设与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 x 9.8g 80/98=x/9.8g x=8g 8g/(160g-80g)×100%=10% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 4．（2025·山东泰安·三模）小明为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，如图甲所示，向50g稀盐酸中缓缓注入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与氢氧化钠溶液的质量对应关系如图乙。请回答下列问题： (1)图乙中a点溶液的溶质为 。 (2)请计算稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)NaOH、NaCl (2)7.1% 【解析】（1）向50g稀盐酸中缓缓注入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点溶液的pH＞7，显碱性，氢氧化钠过量，故此时溶液中的溶质为NaOH、NaCl； （2）20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g×20%=4g 解：设参与反应的HCl质量为x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 x 4g 36.5/40=x/4g x=3.65g 稀盐酸中溶质的质量分数3.65g/50g×100%=7.1%。 5．（2025·山东威海·一模）定量测定胃药中碳酸氢钠的含量 如图是某胃药标签的部分内容。为测定该药品中碳酸氢钠的含量，取10粒药品研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸，至溶液的pH=7时共消耗稀盐酸11.5g。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。试计算胃药中碳酸氢钠的质量分数。（药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应） XXX 主要成分： 主治：胃酸过多 规格：50粒/瓶    0.5g/粒 【答案】84% 【解析】二氧化碳的质量为：0.5g×10+50g+11.5g-64.3g=2.2g 解：设碳酸氢钠的质量为x HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 2.2g 84/44=x/2.2g x=4.2g 该胃药中碳酸氢钠的质量分数为：4.2g/0.5g×10×100%=84% 答：该胃药中碳酸氢钠的质量分数为84%。 6．（2025·山东济宁·二模）实验室有一瓶CuCl2和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的质量和生成沉淀的质量如图所示。根据图像信息，请回答： (1)生成沉淀的化学方程式为 ； (2)a的数值为 ，加入ag氢氧化钠溶液时溶液中溶质的成分是 （填化学式）。 (3)混合溶液中盐酸的溶质质量分数为 （写计算过程，精确到0.1%）。 【答案】(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl (2)8 CuCl2、NaCl (3)7.3% 【解析】（1）混合溶液中的CuCl2与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl； （2）设生成0.98g氢氧化铜沉淀需要NaOH的质量为x 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 80 98 x 0.98g 80/98=x/0.98g x=0.8g； 该NaOH溶液质量分数为10%，则与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量0.8g/10%=8g；由a=16g-8g=8g；加入ag氢氧化钠溶液时，盐酸恰好完全反应，氯化铜没有消耗溶液中溶质的成分是反应生成的氯化钠和未被消耗的氯化铜，化学式分别为NaCl、CuCl2； （3）与盐酸反应的氢氧化钠质量16g×10%-0.8g=0.8g 原混合溶液中HCl的质量为y HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 y 0.8g 36.5/40=y/0.8g x=0.73g 原混合溶液中HCl的质量分数0.73g/10g×100%=7.3% 答：原混合溶液中HCl的质量分数是7.3%。 7. （2025·山东潍坊·二模）aa化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： (1)配制稀盐酸：取10g 36.5%的浓盐酸，加水稀释成100g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为 ； (2)I、取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 Ⅱ、当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 。 Ⅲ、写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有 (用化学符号表示)。 IV、计算，此NaOH溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。 【答案】(1)3.65% (2)20g NaCl、NaOH 4% 【解析】（1）取10g 36.5%的浓盐酸，加水稀释成100g的稀盐酸。根据稀释前后溶质的质量不变，则所得稀盐酸中溶质的质量分数为：10g×36.5%/100g×100%=3.65%； （2）Ⅱ、当 NaOH 溶液与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，此时消耗盐酸的质量为20g； Ⅲ、a点pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质为：NaCl、NaOH； IV、20g稀盐酸中氯化氢的质量为20g×3.65%=0.73g 解：设此NaOH溶液中溶质的质量分数为x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.6 40 0.73 20gx 36.6/40=0.73/20gx x=4% 答：此NaOH溶液中溶质的质量分数为4%。 8．（2025·山东烟台·二模）为配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液。某同学进行了如下实验：将150g的稀盐酸加入到21g含杂质的K2CO3和KCl的样品粉末中（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），其操作过程如下。 请回答下列问题： (1)样品中杂质的质量为 g。 (2)求最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)2.1 (2)8% 【解析】（1）稀盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、二氧化碳和水，将150g的稀盐酸加入到21g含杂质的K2CO3和KCl的样品粉末中，杂质不溶于水、也不与盐酸反应，由图可知，反应后溶液为中性，说明碳酸钾与稀盐酸恰好完全反应，过滤得到沉淀2.1g，说明样品中杂质的质量为2.1g； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即21g+150g-166.6g=4.4g 解：设样品中碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y 2HCl+K2CO3=2KCl+H₂O+CO₂↑ 138 149 44 x y 4.4g 138/44=x/4.4g x=13.8g 149/44=y/4.4g y=14.9g 则最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为(21g-13.8g-2.1g+14.9g)/(166.6g-2.1g+85.5g)×100%=8% 答：最终得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为8%。 9. （2025·山东德州·二模）某抗酸药如图1所示，成分为CaCO3、Mg(OH)2。某研究性学习小组利用图2装置测定抗酸药片中两种成分的质量，取10片抗酸药称量，质量共为6.2g，研磨成粉末后加入到A装置的烧瓶中。滴加稀硫酸，反应停止时装置C中质量增加2.2g。 请回答： (1)装置A中生成二氧化碳的质量为 g。 (2)每片抗酸药中含CaCO3的质量是多少？ 。（依据化学方程式计算，写出计算过程） 【答案】(1)2.2 (2)0.5g 【解析】（1）碳酸钙能与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，生成的二氧化碳可以被C装置的氢氧化钡吸收，二氧化碳可以与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，故装置C增加的质量即为碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为2.2g； （2）解：设参与反应碳酸钙的质量为x H2SO4+CaCO3 =CaSO4+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 100/44=x/2.2g x=5g 则每片抗酸药中含CaCO3的质量为5g÷10=0.5g 答：每片抗酸药中含CaCO3的质量为0.5g。 10．（2025·山东滨州·二模）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物40g，向其中加入足量水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.45 2.9 m 5.8 5.8 试分析计算。 (1)m的值为 。 (2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数是 。 (3)固体混合物中硫酸镁的质量分数。 【答案】(1)4.35 (2)5% (3)30% 【解析】（1）由表中数据可知，第一次加入40g氢氧化钠溶液生成沉淀1.45g，第二次加入40g氢氧化钠溶液，沉淀质量增加到2.9g，说明每加入40g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量增加1.45g；所以第三次加入40g氢氧化钠溶液时，生成沉淀质量应为2.9g+1.45g=4.35g，即m=4.35； （2）根据表格中的数据可知，40g的氢氧化钠溶液完全反应能生1.45g的氢氧化镁沉淀 设：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 80 58 x 1.45g 80/58=x/1.45g x=5% 所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5%； （3）根据表格中的数据可知，固体混合物40g完全反应生成5.8g的沉淀 设混合物硫酸镁的质量为y 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 120 58 y 5.8g 120/58=y/5.8g y=12g 固体混合物中硫酸镁的质量分数12g/40g×100%=30% 答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为30%。 11．（2025·山东青岛·二模）环保小组监测到湿法冶铜厂排放的废水中含有污染物硫酸铜，为测定该废水中污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水置于烧杯中，向其中加入10%的NaOH溶液充分反应，三个小组同学分别加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表所示。 组别 溶液的质量 沉淀质量 第1组 40 4.9 第2组 80 9.8 第3组 100 9.8 (1)第1组实验后的溶液中溶质是 （填化学式）。 (2)计算该废水中CuSO4的溶质质量分数（请写出计算过程）。 【答案】(1)Na2SO4、CuSO4 (2)16% 【解析】（1）NaOH 与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2 沉淀和 Na2SO4，第2组和第3组生成沉淀质量相同（9.8g），说明第2组时 CuSO4已完全反应，则第1组中硫酸铜有剩余，第3组氢氧化钠有剩余，故第1组实验后的溶液中溶质是Na2SO4、CuSO4； （2）解：设 废水中含有硫酸铜质量为x 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 160 98 x 9.8g 160/98=x/9.8g x=16g 废水中CuSO4的溶质质量分数为16g/100g×100%=16% 答：该废水中CuSO4的溶质质量分数为16%。 12．（2025·山东济宁·二模）菱铁矿的主要成分是FeCO3，小米同学称取10.0g菱铁矿样品，把80g稀盐酸分四次加入样品中，菱铁矿中杂质不与稀盐酸反应，测得实验数据见下表： 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 加入盐酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 7.1 4.2 3.0 M (1)发生的化学反应方程式为 ； (2) ； (3)菱铁矿样品中FeCO3的质量是 ； (4)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数是 （结果精确到0.1%）。 【答案】(1)FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O (2)3.0 (3)7.0g (4)9.1% 【解析】（1）稀盐酸和碳酸亚铁反应生成氯化铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+ H2O； （2）第1次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：10.0g-7.1g=2.9g； 第2次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：7.1g-4.2g=2.9g； 第3次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：4.2g-3.0g=1.2g，此时FeCO3已完全反应，则杂质的质量，即M=3.0； （3）FeCO3的质量为10.0g-3.0g=7.0g； （4）第1次加入20.0g稀盐酸反应FeCO3质量为：10.0g-7.1g=2.9g，设20.0g稀盐酸中HCl的质量为x FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+ H2O 116 73 2.9g x 116/73=2.9g/x x=1.825g 实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为1.825g/20.0g×100%≈9.1%。 13．（2025·山东滨州·二模）现有部分变质的NaOH固体10g，将其全部放入烧杯中，加入足量蒸馏水，使固体完全溶解，再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的BaCl2溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入BaCl2溶液的质量关系如下图所示，试回答： (1)B点时溶液中存在的阴离子是 （填离子符号）； (2)10g该固体样品中Na2CO3的质量分数是多少？ 【答案】(1)Cl-、OH- (2)53% 【解析】（1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，故部分变质的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠和碳酸钠，加入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，B点时，氯化钡过量，此时溶液中的溶质为氯化钡、氢氧化钠、氯化钠，故此时溶液中存在的阴离子是Cl-、OH-； （2）104g氯化钡溶液中氯化钡的质量为104g×10%=10.4g 解：设10g该固体样品中Na2CO3的质量分数是x Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 106 208 10gx 10.6g 106/208=10gx/10.6g x=53% 答：该固体样品中Na2CO3的质量分数是53%。 14．（2025·山东滨州·三模）你们都需要勇气，来面对这道计算题，只要我一个眼神肯定，你的答案就有意义。某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为 g。 (2)所得滤液中氢氧化钠溶质的质量分数？ 【答案】(1)10 (2)10% 【解析】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀的质量为195.6g-185.6g=10g； （2）解：设生成氢氧化钠的质量为x Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 100 80 10g x 100/80=10g/x x=8g 所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数8g/(185.6g-105.6g)×100%=10% 答：所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 15．（2025·山东日照·三模）实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品10g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表：请回答下列问题。 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 (1)第 次测定结束时，溶液中只有一种溶质。 (2)表中m的值为 。 (3)计算样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)3 (2)139.56 (3)10.6% 【解析】（1）部分已变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠，某实验小组取10g此样品加入水中完全溶解，配成100g溶液，然后分别向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，稀硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有气体生成，氢氧化钠完全反应后，稀硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，由表格数据可知，加入10g稀硫酸充分反应后溶液总质量为110g，说明此时是氢氧化钠与稀硫酸反应，继续加入10g稀硫酸充分反应后溶液总质量为119.56，生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56g=0.44g，继续加入10g稀硫酸充分反应后溶液总质量为129.56g，生成二氧化碳的质量为119.56g+10g-129.56g=0g，说明第3次加入稀硫酸时碳酸钠与稀硫酸恰好完全反应，此时溶液中溶质为硫酸钠，故第3次测定结束时，溶液中只有一种溶质； （2）由第（1）小问分析可知，第3次加入稀硫酸时碳酸钠与稀硫酸恰好完全反应，则第5次加入10g稀硫酸时不再发生反应，所得溶液总质量为129.56+10g=139.56g，故表中m的值为139.56； （3）由第（1）小问分析可知，第3次加入稀硫酸时碳酸钠与稀硫酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为100g+20g-119.56=0.44g 解：设样品中碳酸钠的质量为x H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 0.44g 106/44=x/0.44g x=1.06g 则样品中碳酸钠的质量分数为1.06g/10g×100%=10.6% 答：样品中碳酸钠的质量分数为10.6%。 16．（2025·山东济宁·二模）碱石灰是CaO和NaOH组成的固体混合物，在实验室常用作干燥剂。某同学欲测定新配制的碱石灰中CaO与NaOH的质量比，实验过程如下： 实验1：取16.8g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 实验2：向实验1的锥形瓶中不断滴加Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的质量与生成沉淀的质量变化曲线如上图所示。 请根据实验过程并分析图像，完成下列问题： (1)实验1所得溶液中的溶质除NaCl外还有 （写化学式）。 (2)实验2中所滴加的Na2CO3溶液中溶质的质量分数为 。 (3)该样品中CaO的质量为 ，则CaO与NaOH的质量比为 。 【答案】(1)CaCl2、HCl (2)10.6% (3)5.6g 1:2 【解析】（1）实验1中滴加过量稀盐酸，发生反应2HCl+CaO=CaCl2+H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O，故所得溶液中的溶质除NaCl外还有CaCl2、HCl； （2）解：根据图像可知，当氯化钙完全反应时，用去碳酸钠溶液的质量为100g，设实验2中所滴加的Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 100gx 10g 106/100=100gx/10g x=10.6% 答：所滴加的Na2CO3溶液中溶质的质量分数为10.6%； （3）解：由2HCl+CaO=CaCl2+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知，CaO～CaCO3 设样品中氧化钙的质量为y CaO～CaCO3 56 100 y 10g 56/100=y/10g y=5.6g 样品中氢氧化钠的质量为16.8g-5.6g=11.2g，则样品中CaO与NaOH的质量比为5.6g：11.2g=1：2。 17．（2025·山东泰安·三模）兴趣小组的同学为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数（假设其它成分不溶于水、不参加反应、也不含镁元素），进行如下实验。 (1)除氢氧化镁外，请再举一例可用于治疗胃酸过多的化学物质 ； (2)计算该胃药中氢氧化镁的质量分数。 【答案】(1) NaHCO3 (2)58% 【解析】（1）胃酸主要成分是盐酸，故可用于治疗胃酸过多的药品除了氢氧化镁还有碳酸氢钠或氢氧化铝； （2）参加反应的氯化氢的质量为50g×3.65%=1.825g 设该胃药中氢氧化镁的质量为x 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 73 58 1.825g x 73/58=1.825g/x x=1.45g 1.45g/(10×0.25g)×100%=58% 答：该胃药中氢氧化镁的质量分数为58%。 18．（2025·山东济宁·三模）将40g稀盐酸逐滴加入20g溶质质量分数为的氢氧化钠溶液中，边滴边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示（不考虑反应过程中热量损失）。试分析： (1)图乙从A到B过程中，溶液pH逐渐 （选填“增大”或“减小”）。 (2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (3)加入的40g稀盐酸中被氢氧化钠中和反应掉的稀盐酸为 克。 (4)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 【答案】(1)减小 (2)放热 (3)20 (4)3.65% 【解析】（1）图乙从 A 到 B 过程，温度逐渐升高，是稀盐酸与氢氧化钠反应阶段，结合图甲可知溶液pH逐渐减小； （2）由图乙可知，随着反应进行，溶液温度升高，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应； （3）氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀盐酸呈酸性，pH小于7。从图甲可知，当滴加稀盐酸质量为 20g 时，溶液pH=7，此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，即加入的 40g 稀盐酸中被氢氧化钠中和反应掉的稀盐酸为20g； （4）稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者恰好完全反应时消耗 20g 稀盐酸 20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量20g×4%=0.8g 解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x HCl + NaOH = NaCl + H2O 36.5 40 20gx 0.8g 36.5/40=20gx/0.8g x=3.65% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 19．（2025·山东潍坊·三模）兴趣小组对氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应进行定量实验，向192g硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。回答下列问题。 (1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为 g。 (2)计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）。 【答案】(1)9.8 (2)8.3% 【解析】（1）根据图像，恰好完全反应时，生成沉淀的质量为9.8g； （2）氢氧化钠与硫酸铜发生的反应是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，根据氢氧化铜沉淀的质量计算 解：设192g硫酸铜溶液中溶质的质量为x 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 98 x 9.8g 160/98=x/9.8g x=16g 硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16g/192g×100%≈8.3% 答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8.35。 20．（2025·山东东营·一模）某兴趣小组做了二氧化碳的性质实验(如图)。为测定实验后剩余溶液的质量分数，现在取50.0g一定溶质质量分数的稀硫酸置于烧杯中，将200.0g待测溶液分5等份依次加入到上述盛有稀硫酸的烧杯中，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入待测溶液的质量/g 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 反应后溶液的总质量/g 88.9 127.8 M 205.6 245.6 请根据实验数据分析解答下列问题。 (1)剩余溶液中的溶质是 (用化学式表示)。 (2)表格中M的数值为 。 (3)原待测溶液中溶质的质量分数是多少？(精确到0.1%) 【答案】(1)Na2CO3 (2)166.7 (3)6% 【解析】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故剩余溶液中溶质是Na2CO3； （2）由表中数据可知，第一次加入稀硫酸质量减少50g+40g-88.9g=1.1g，减少的质量为产生二氧化碳质量， M=40+127.8-1.1=166.7； （3）第一次加入碳酸钠溶液时，反应生成的CO2气体质量为40g+50g-88.9g=1.1g。 设40g碳酸钠溶液中溶质质量为x H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 106 44 x 1.1g 106/44=x/1.1g x=2.65g 该碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2.65g/40g×100%=6% 答：该碳酸钠溶液中溶质质量分数是6%。 21．（2025·山东淄博·一模）“三寸粉笔，三尺讲台系国运；一颗丹心，一生秉烛铸民魂。”这是习近平总书记对教师的高度评价，是对老师们兢兢业业、一生奉献的礼赞。教师上课离不开粉笔，粉笔的主要成分为CaCO3和CaSO4，如图，将23.6g研磨后的粉笔末置于锥形瓶内，称量质量(如图1所示)，向锥形瓶内倒入100g稀盐酸，充分反应后称量质量(如图2所示)。 (已知：其它杂质不参与反应)。请回答下列问题： (1)充分反应后，产生二氧化碳的质量是 。 (2)计算23.6g粉笔末中碳酸钙的质量分数(精确到0.1%)。 (3)23.6g粉笔末中钙元素的质量是 。 【答案】(1)4.4g (2)42.4% (3)8g 【解析】（1）粉笔末中的碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钙和稀盐酸不反应。向粉末中加入稀盐酸，反应生成的二氧化碳气体逸出锥形瓶。根据质量守恒定律，充分反应后，产生二氧化碳的质量是103.6g+100g-199.2g=4.4g； （2设参加反应的碳酸钙的质量为x 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g 100/44=x/4.4g x=10g 则23.6g粉笔末中碳酸钙的质量分数为10g/23.6g×100%≈42.4% 答：23.6g粉笔末中碳酸钙的质量分数为42.4%； （3）23.6g粉笔末中含碳酸钙10g，含硫酸钙质量为23.6g-10g=13.6g，因此23.6g粉笔末中钙元素的质量为10g×40/100×100%+13.6g×40/136×100%=8g。 22．（2025·山东日照·三模）走进实验室，小兰同学发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙，对其成分产生兴趣，进行了相关实验并绘制图像如下： 根据实验过程和图像提供的信息，请回答： (1)完全反应后生成气体的质量为 g； (2)a点溶液中的溶质是 (写化学式)；稀盐酸的质量分数x%中的x数值为 。 (3)计算样品中氢氧化钙的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】(1)2.2 (2)CaCl2 14.6 (3)59.7% 【解析】氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，加入稀盐酸，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图可知，加入稀盐酸后，一开始无气体生成，后生成气体，说明氢氧化钙部分变质 （1）由图可知，完全反应后生成气体的质量为2.2g； （2）由图可知，a点时碳酸钙和稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故a点溶液中的溶质是CaCl2； 反应产生气体的稀盐酸质量为75g-50g=25g 解：设稀盐酸的溶质质量分数为x% 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 73 44 25gx% 2.2g 73/44=25gx%/2.2g x=14.6 稀盐酸的溶质质量分数x%中的x数值为14.6； （3）50g稀盐酸中氯化氢的质量为50g×14.6%=7.3g 解：设样品中氢氧化钙的质量为y 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 73 74 7.3g y 73/74=7.3g/y y=7.4g 样品中含氢氧化钙的质量为7.4g/12.4g×100%≈59.7% 答：样品中含氢氧化钙的质量分数为59.7%。 23．（2025·山东日照·三模）食醋的主要成分为醋酸（CH3COOH）。每100mL食醋中的醋酸含量如表所示： 品级 劣质醋 普通醋 优级醋 含量 为了检验家庭食醋的品级，小美利用食用纯碱（主要成分Na2CO3）测定某种白醋中醋酸含量。 其原理为：醋酸能与Na2CO3反应生成醋酸钠（CH3COONa）、水和二氧化碳，其他成分不参加反应。 步骤1：取50mL白醋于锥形瓶中，称量质量为5g； 步骤2：将4g食用碱分4次加入锥形瓶中，每次均完全反应，记录数据如下。 实验次数 1 2 3 4 加入食用碱的质量 1 1 1 1 反应后锥形瓶内剩余物质的质量 m (1)m的值为 。 (2)实验结束，向反应后的溶液滴加几滴石蕊溶液，溶液呈 色。 (3)通过计算判断食醋的品级。（写出计算过程） 【答案】(1)7.1 (2)蓝 (3)优级醋 【解析】（1）根据表格数据，将 食用碱分4次加入锥形瓶中，每次均完全反应； 第1次加入1g食用碱，产生气体的质量为5g+1g-5.7g=0.3g； 第2次加入1g食用碱，产生气体的质量为5.7g+1g-6.4g=0.3g； 第3次加入1g食用碱，理论上产生气体的质量应该为0.3g，则有6.4g+1g-mg=0.3g，m=7.1； 第4次加入1g食用碱，产生气体的质量为7.1g+1g-7.9g=0.2g； （2）醋酸与碳酸钠反应，实验结束后，根据第4次加入1g食用碱后，生成二氧化碳质量减少，说明醋酸已反应完，碳酸钠可能过量（因为第四次加1g碱，生成二氧化碳减少，说明醋酸不足，碳酸钠有剩余 ）。反应后溶液中溶质有醋酸钠、碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，石蕊遇碱性溶液变蓝，所以实验结束，向反应后的溶液滴加几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色； （3）解：首先，根据质量守恒，50mL白醋与碳酸钠反应生成二氧化碳总质量为5g+4g−7.9g=1.1g ； 设50mL白醋中醋酸质量为x 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 120 44 x 1.1g 120/44=x/1.1g x=3g 那么100mL白醋中醋酸质量为3g×2=6g ，因为6g>5.0g，所以该食醋是优级醋 答：该食醋是优级醋。 24. （2025·山东威海·三模）取100g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，同时充分搅拌，测得生成的气体和沉淀的质量与加入的碳酸钠溶液的质量关系如图所示 (1)图中0-a段的化学方程式为 。 (2)c点溶液中的溶质是 （写化学式）。 (3)请求出图中m的值是多少？（写出具体的计算过程） 【答案】(1) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ (2) NaCl、Na2CO3 (3)101 【解析】取100g含CaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠 （1）图中0-a段的反应为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑； （2）c点时碳酸钠过量，碳酸钠与盐酸、氯化钙反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质是NaCl、Na2CO3； （3）解：设与氯化钙反应的碳酸钠的质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 5.0g 106/100=x/5.0g x=5.3g 则与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为5.3g÷5.3%=100g 故m的值是100+1=101 答：图中m的值是101。 25．（2025·山东日照·三模）为确定碱石灰干燥剂（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，测定其中CaO与NaOH的质量比。实验如下： 步骤1：取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量的210.8g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，样品完全溶解，无气泡产生。 步骤2：向步骤1的锥形瓶中滴加溶质质量分数为30%的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的体积与生成沉淀的质量变化曲线如图。 (1)步骤1所得溶液中的溶质有 种（填数字）。 (2)该样品中CaO与NaOH的质量比为 。 (3)求步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)3 (2)1:1 (3)5% 【解析】（1）取11.2g样品于锥形瓶中，向其中滴加过量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸过量，故步骤1所得溶液中的溶质有氯化钙、氯化钠、氯化氢共3种； （2）由图可知，生成沉淀即生成碳酸钙的质量为10g，根据化学方程式：2HCl+CaO=CaCl2+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，可知，氧化钙中的钙元素完全转化到了碳酸钙中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则10g碳酸钙中钙元素质量为10g×40/100×100%=4g，氧化钙质量为4g÷40/56×100%=5.6g，则该样品中氧化钙与氢氧化钠的质量比为5.6：（11.2-g5.6g）=1:1； （3）设：步骤1所得溶液中氯化钙的质量为x 2HCl+CaO=CaCl2+H2O 56 111 5.6g x 56/111=5.6g/x x=11.1g 步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数为11.1g/(11.2g+210.8g)×100%=5% 答：步骤1所得溶液中氯化钙的质量分数为5%。 26．（2025·山东潍坊·二模）某环保小组为测定实验室废水中硫酸的含量，取200g样品，平均分为四份，每份样品均按如图所示进行实验（废水中参与反应的只有硫酸），实验数据如下表所示： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验4 样品质量/g 50 50 50 50 BaCl2溶液质量/g 10 20 30 40 烧杯和沉淀的总质量/g 51 52 a 52.33 请计算： (1)a的数值为 ；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为 （填化学式）。 (2)计算该废水样品中硫酸的质量分数（写出计算过程，精确至0.01%）。 【答案】(1)52.33 HCl、BaCl2 (2)1.96% 【解析】（1）实验1：样品质量50g,加入BaCl2溶液10g,烧杯和沉淀的总质量变为51g；实验2：样品质量50g,加入BaCl2溶液20g,烧杯和沉淀的总质量变为52g；从这两个实验可以看出，每增加10gBaCl2溶液，烧杯和沉淀的总质量增加1g；根据质量守恒定律，这增加的1g应该是生成的硫酸钡沉淀的质量。因此，在实验3中，当加入30gBaCl2溶液时，相对于实验2又增加了10gBaCl2溶液，所以应该再产生1g沉淀。但是实验4相对于实验2只增加了0.33g,说明在实验3中，10gBaCl2溶液没有完全反应，所以a=52.33；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为过量的BaCl2和生成的HCl； （2）当50g废水样品中的硫酸完全反应时，生成沉淀的质量为52.33g-50g=2.33g 设50g废水样品中硫酸的质量为x H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 98 233 x 2.33g 98/233=x/2.33g x=0.98g 则该样品中硫酸的质量分数0.98g/50g×100%=1.96% 答：该废水样品中硫酸的质量分数为1.96%。 27．（2025·山东济宁·二模）为了处理一定量的含有硫酸和硫酸铜的废液，向其中加入某溶质质量分数的氢氧化钠溶液。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。 请回答： (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)所用NaOH溶液的溶质质量分数 ； (3)废液中硫酸的溶质质量分数 。 (4)废液中硫酸铜的溶质质量分数 。 【答案】(1)Na2SO4和NaOH (2)16% (3)4.9% (4)32% 【解析】（1）处理一定量的含有硫酸和硫酸铜的废液，第①次加入的氢氧化钠溶液先与硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸反应完全，继续加入氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；第①次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀 9.8g；第②次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀 19.6g；第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，产生氢氧化铜沉淀 9.8g；说明 100g 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液完全反应能生成19.6g 氢氧化铜沉淀。第③次加入 100g 氢氧化钠溶液，只生成了 9.8g 氢氧化铜沉淀，说明硫酸铜已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为氢氧化钠和硫酸钠，化学式为NaOH、Na2SO4； （2）解：根据题意，100g氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液完全反应能生成19.6g氢氧化铜沉淀。设所用NaOH溶液的溶质质量分数为x 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 100gx 19.6g 80/98=100gx/19.6g x=16% 答：所用NaOH溶液的溶质质量分数为16%； （3）由上述分析可知，第①次加入的100g氢氧化钠溶液有50g先与硫酸反应生成硫酸钠和水。50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为50g×16%=8g 设废液中硫酸的溶质质量分数为y H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 200gy 8g 98/80=200gy/8g y=4.9% 答：废液中硫酸的溶质质量分数为4.9%； （4）由上述分析可知，反应硫酸铜完全反应后共生成硫酸铜的质量为9.8g+19.6g+9.8g=39.2g，设废液中硫酸铜的溶质质量分数为z 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 160 98 200gz 39.2g 160/98=200gz/39.2g z=32% 答：废液中硫酸铜的溶质质量分数为32%。 28．（2025·山东淄博·二模）实验室有一瓶稀HCl和稀H2SO4的混合液，化学实践小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。取该混合液100g，滴加溶质质量分数为10%的Ba(OH)2溶液，反应过程中测定产生沉淀与溶液pH的变化情况如图所示。 (1)下列说法不正确的是___________。 A．a1点的溶液pH<7，反应的微观示意图如图所示 B．a2点的溶质可能有BaCl2 C．b1点和b2点的溶液pH=7 D．c2点的溶液能使酚酞溶液变红 (2)计算该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数 。(写出计算过程) 【答案】(1)C (2)9.8% 【解析】（1）A、a1点时沉淀质量还未达到最大值，说明硫酸还未完全反应，溶液中含有盐酸和未反应完的硫酸，溶液呈酸性，pH<7，此时发生的反应为氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，该反应的微观实质为Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，OH-与H+结合生成H2O，反应的微观示意图如图所示，该选项说法正确； B、a2点时溶液pH<7，溶液呈酸性，此时可能是盐酸未反应完，也可能是硫酸和盐酸都未反应完，硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀和水，盐酸与氢氧化钡反应会生成氯化钡和水，所以a2点的溶质可能有BaCl2 ，该选项说法正确； C、b1点时沉淀质量达到最大值，说明硫酸恰好完全反应，此时溶液中含有盐酸，溶液呈酸性，pH<7 ；b2点时溶液pH=7 ，说明此时氢氧化钡和硫酸、盐酸均反应完全，溶液显中性，该选项说法错误； D、c2点时Ba(OH)2溶液过量，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，该选项说法正确； （2）解：设该混合液100g中含有硫酸的质量为x H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 98 233 x 23.3g 98/233=x/23.3g x=9.8g 该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数为9.8g/100g×100%=9.8% 答：该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 29．（2025·山东济南·三模）为了探究金属与盐溶液的反应规律，将a g锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，充分反应，按图所示进行实验，出现的现象如下图中所述。 (1)①滤渣中含有的金属单质是 (填化学式)，滤渣的质量一定 (填“<”“=”“>”之一)a g。 ②滤液中大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ③写出过程中发生反应的一个化学方程式： 。 (2)往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： ①滴加氢氧化钠溶液至b点时所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 ②求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)Fe、Ag/Zn、Fe、Ag < Zn2+ Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe/2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ (2)Na2SO4、CuSO4 16% 【解析】（1）①金属活动性：Zn>Fe>Ag，将ag锌粉和银粉的混合物加入Fe(NO3)2溶液中，锌与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁，银与Fe(NO3)2不反应。往硝酸亚铁中加入锌粉和银粉的混合物后得到无色溶液，说明硝酸亚铁完全反应掉了，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明滤渣中一定含有铁，如果锌过量时，含有锌。那么滤渣中含有的金属单质是Fe、Ag或者Zn、Fe、Ag。根据Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe可知，每65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后固体的质量减小，所以滤渣的质量一定小于ag； ②因为锌与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁，且Fe(NO3)2完全反应，所以滤液中大量存在的金属阳离子是Zn2+； ③过程中一定发生的反应有锌与Fe(NO3)2反应生成硝酸锌和铁，反应的化学方程式Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为2HCl+Fe=FeCl2+H2↑； （2）①硫酸和硫酸铜的混合液中加热氢氧化钠，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，b点时恰好与稀硫酸反应完，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸铜，化学式为Na2SO4、CuSO4； ②根据图示可知，硫酸铜反应的氢氧化钠的质量=(150g-50g)×8%=8g； 设反应前混合液中硫酸铜的质量为x 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 160 8g x 80/160=8g/x x=16g 反应前混合液中硫酸铜的质量分数16g/100g×100%=16% 答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。 30．（2025·山东济宁·一模）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，某化学兴趣小组的同学取该固体样品9.3g加入73g稀盐酸，恰好完全反应。反应中产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)b= 。 (2)b点时溶液中的离子有 。 (3)变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为 。 (4)加入73g稀盐酸时，所得不饱和溶液的质量 g。 【答案】(1)36.5 (2)Cl-、Na+、CO32- (3)50% (4)80.1 【解析】（1）某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了碳酸钠，取该固体样品9.3g加入73g稀盐酸，恰好完全反应，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g，设碳酸钠消耗的盐酸质量为x，碳酸钠的质量为y 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 73 106 44 x y 2.2g 73/44=x/2.2g x=3.65g 106/44=y/2.2g y=5.3g 则固体样品中氢氧化钠的质量为9.3g-5.3g=4g，设氢氧化钠消耗的盐酸质量为z HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 z 4g 36.5/40=z/4g z=3.65g 由于该固体样品中碳酸钠、氢氧化钠消耗的盐酸质量相同，说明消耗氢氧化钠、碳酸钠分别滴加了36.5g的稀盐酸，所以b=36.5； （2）根据分析可知b点时，氢氧化钠恰好被稀盐酸反应完，此时溶液中的溶质有生成的氯化钠、及未反应的碳酸钠，则溶液中的离子为Cl-、Na+、CO32-； （3）根据（1）可知，碳酸钠的质量5.3g，氢氧化钠的质量为4g，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则变质的氢氧化钠中钠元素的质量=碳酸钠中钠元素的质量，则变质的氢氧化钠的质量为5.3g×46/106×100%÷23/40×100%=4g，固体样品氢氧化钠的质量为4g，所以变质的氢氧化钠占变质前纯氢氧化钠的质量分数为4g/(4g+4g)×100%=50%； （4）向9.3g固体样品中加入73g稀盐酸恰好完全反应且产生2.2g二氧化碳，则不饱和溶液的质量为9.3g+73g-2.2g=80.1g。 ( 27 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $