2.3.2 金属资源的利用和保护-【一战成名新中考】2026陕西中考化学·一轮复习·知识点精讲（讲册）

一战成名新中考 续表 科学技术具有形状起 物理性质 用途 忆效应的合金，被广泛用 在常温下，铁、铝、铜等大多数金属都是固 于做人造卫星和宇宙飞 状态 差异 体，但汞（俗称水银）是 船的天线。 性 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别 较大，如用钨作灯丝的原因是 易错判断 1.合金中一定含有金属 3.合金(8年6考) (1)概念：由一种金属与其他 或 熔合而成的具有金 元素。 () 2.金刚石、生铁、氧化铁、 属特性的物质。 (2)特性：一般比组成它的纯金属的硬度和强度更 磁铁矿都是金属材料。 ,熔点更 () 抗腐蚀性能更 3.日常生活中使用的金 (3)常见合金 属材料大多数是纯 ①铁合金：包括生铁（含碳量2%~4.3%）和钢（含碳量0.03%~2%），两 金属。 () 者性能不同的原因是 4.金属能导电，所以能导 ②钛合金：熔点高、密度小、强度高、抗腐蚀性能强，被广泛用于火箭 电的一定是金属。 导弹、航天器、化工和通信设备等：与人体具有良好的相容性，可用于 () 制造 5.生铁是含有杂质的铁， ③铝合金：强度大、质轻、抗腐蚀性能强，可制造飞机外壳等。 钢是纯净的铁。 ④焊锡：熔点低，可用来焊接金属制品。 ⑤其他合金：黄铜（铜锌合金）、不锈钢、锰钢（铁、锰、碳合金）等。 ④小实验比较纯金属与其合金的硬度[2020.14(1)]©冷① 合金 现象：纯金属表面划痕，合金表面 划痕。 纯金属 结论：合金的硬度比组成它的纯金属 命题点2金属资源的利用和保护 (8年6考) 一、常见的金属矿石及其主要成分（填化学式） 备考补充金属资源广 矿石 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 赤铜矿 红金石 软锰矿 泛存在于地壳和海洋中， 除了金、银等有 主要成分 Cu,O TiO2 MnO, 形式存在，其余多以 二、金属冶炼 形式存在。 1.工业炼铁（高炉炼铁） 赤铁矿石、焦炭、石灰石 高炉气您1高”气你 原料 赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气 主要原理 (填化学方程式) 进风口 高炉炼铁得到的产物：生铁，它属于 (填“纯净 Lx进风口 产物 物”或“混合物”)。 热空0。了瓷于产出海口 高炉炼铁示意图 知识，点精讲·陕西化学 31 2.工业炼铝：采用电解熔融氧化铝得到金属铝，该反应的化学方程式为 备考补充①焦炭：提供 热量(C+0,高温 C02), 3.实验室模拟炼铁（详见实验分阶突破栏目P32) 产生C0(C+C02 高温 三、金属的锈蚀与防护(8年5考) 2C0):②石灰石：将矿石 1.金属锈蚀的条件 中的二氧化硅转变为炉 铁与空气中的 和 反应生成铁锈，铁锈 渣。 铁生锈 疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应 铜生锈除了与空气中的氧气和水蒸气有关外，还与空气中 铜生锈 的 (填化学式)有关 常温下，铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是 归纳总结铁在氧气中 铝生锈 燃烧生成四氧化三铁 (FeO,),铁锈的主要成 2.防锈的方法和措施 分是Fe03,铜锈的主要 防锈原理 破坏金属锈蚀的条件，隔绝 或 成分是碱式碳酸铜，俗称 ①保持金属制品表面洁净和干燥，如使用过的菜刀洗 铜绿，化学式是 净擦干； Cu2(OH)2CO3 ②在金属制品表面覆盖保护膜，如涂油、喷漆、电镀、烤 防锈措施 蓝等； 特别提醒用稀盐酸除 ③改变金属的内部结构制成合金，如将铁制品中加入镍 铁锈时，酸不宜过量，酸 过量后会与铁发生反应。 铬等制成不锈钢 物理 用砂纸打磨 科学技术徐光宪和他 用稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈，反应的化学方程式为 除锈方法 的团队研发了稀土分离 化学 技术，使我国能够自主分 离稀土产品。 3.保护金属资源的途径 (1)防止金属的腐蚀：(2)回收利用废旧金属：(3)有计划、合理地开采 金属矿物：(4)寻找金属的代用品等。 实验分阶突破 实验1 实验室模拟炼铁【科广有讲，人教未讲】 一阶教材要点梳理©AA®© 氧化铁 备考补充①澄清石灰 一氧化碳 水的作用是 澄清 ,②酒精灯 石灰 的作用是 1.实验原理： 2.实验现象：①硬质玻璃管内 色粉末逐渐变成 色 ②试管内澄清石灰水 ③装置末端导管处产生 色火焰。 32 知识，点精讲·陕西化学一战成名新中考 (3)①2NaOH+C0,==Na,C03+H,0②Ca(OH),+C0, 体，不需要加热防止冷凝水流至热的试管底部，避免试 一CaC03↓+H,0澄清石灰水变浑浊 管炸裂防止加热时试管内的粉末状物质进人导管，堵塞 【易错判断】1.X2.X 导管伸入液面以下生成的气体从长颈漏斗逸出 三【小实验1】下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭 【备考补充】化学性质质量 氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大 2.大不易排尽集气瓶中的空气连续、均匀地放出气泡 【实验反思】二氧化碳倾倒过快 【备考补充】①干燥正②纯净正 【小实验2】软塑料瓶变瘪部分二氧化碳溶于水，造成瓶内 3.(1)检查装置的气密性(2)二氧化钰 过氧化氢溶液 压强小于外界大气压 二氧化碳的物理性质是能溶于水 4.带火星的木条插人集气瓶内，若木条复燃将带火星的木 【实验拓展】氢氧化钠溶液和二氧化碳发生了反应 条放在集气瓶瓶口，若木条复燃当集气瓶瓶口有大气泡 【小实验3】1.不变色水不能使石蕊纸花变红不变色 冒出 二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红变红二氧化碳与 5.(1)收集前集气瓶中没有充满水（或未等导管口有连续 水反应生成酸性物质 均匀的气泡放出时就开始收集或收集完气体后，玻璃片与 2.(1)作对照(2)紫色石蕊溶液变红C0,+H,0一 集气瓶瓶口之间密封性不好)(2)浓硫酸 H,C0,【实验拓展】碳酸不稳定受热易分解（或H,C0 【实验分阶突破】实验2 △H,0+C0,↑)【易错判断J× 1.稀盐酸2.CaC0,+2HCl=CaCL,+H,0+C0,1 【小实验4】高澄清石灰水变浑浊 2NaOH+CO,= 5澄清石灰水变浑浊木条熄灭 6.(1)否石灰石（或大理石）的主要成分碳酸钙与稀硫酸 Na,CO,+H,O Ca(OH),+CO,==CaCO+H,O 【实验反思】作对照实验 反应生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在石灰石（或大理石） 四、C0C0,C0C0,氢氧化钠足量灼热的炭粉 表面，会阻止反应的进行（合理即可）(2)否浓盐酸具 有较强的挥发性，挥发出的氯化氢气体会使制得的二氧化 五、3.(1)C0,(或二氧化碳)(2)二氧化碳（或C0,) (3)①化石燃料②植树种草【拓展迁移】灯火试验 碳气体不纯（合理即可）(3)否碳酸钠或碳酸钾是粉 末状固体，与稀盐酸反应速率过快，不利于控制反应速率 【易错判断】1.×2.V 和气体的收集（合理即可）【实验反思】二氧化碳中混有 命题点6氧气和二氧化碳的制取 氯化氢气体（合理即可） 一1.沸，点物理2.CaC0,高温Ca0+C0,↑ 7.d一→e→b一→c→f一→g(1)除去C0,中混有的氯化氢气体 二、【实验分阶突破】实验1 (2)检验氯化氢气体是否被除尽(3)干燥C02(或除去 1.2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑2H,0, MnO C0,中的水蒸气) 22H0+ 8.(1)控制反应速率可随时控制反应的发生和停止 O,↑反应物是固体，且需要加热反应物是固体和液 (2)防止CO,溶于水（或防止C0,与水反应）无 大单元二 水和溶液 命题点1保护水资源及水的净化 命题点4溶解度 、2.(1)滴灌、喷灌 1.不能继续还能继续饱和饱和饱和增加蒸发 二、2.明矾不溶性吸附性3.(1)硬水软水(2)蒸馏 增加降低温度升高温度升高温度降低温度 【小实验】【注意事项】①陶土网防止液体暴沸 2.小降温结晶【易错判断】1.V2.×3.×4.× 命题点2探究水的组成 3.(1)温度100饱和状态质量溶质溶剂温度 一、1.混合物2.H,03.氢元素氧元素水分子 (2)饱和状态减小增大(4)某物质在对应温度时的 二1.难小2H,+C0△ 溶解度t1℃时，物质A的溶解度为40g两种物质在某 Cu+H,O(黑色粉末逐渐变红) 温度时的溶解度相等t,℃时，物质A、C的溶解度相等 【实验分阶突破】 ABC不饱和饱和 1.2H,+0,点燃2H,0淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有 【易错判断】1.×2.×3.X 无色液滴氢氧【备考补充】尖锐的爆鸣声 命题点5一定溶质质量分数的溶 2.2H,0画电2H,↑+0，↑2：1木条燃烧得更旺 氢气 液配制和粗盐提纯 氢元索氧元素【备考补充】2：11：8 2.溶质 3.①21②分子原子③分子分解为原子，原子又重新 【实验分阶突破】实验1 结合成新的分子 1.(1)量筒 烧杯玻璃棒 (2)34750胶头滴管 命题点3溶液及其相关判断 加速溶解 2.(1)不变(3)混匀(4)252425 1.(1)均一稳定(2)水 【备考补充】氯化钠溶液6% 【小实验】(1)控制变量溶质溶剂(2)AB(或CD) 3.大小小大 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 【实验分阶突破】实验2 2.(1)降低硝酸铵(2)升高氢氧化钠 【小实验】(1)小吸收(2)大放出不相同，生石灰 2.左物右码玻璃棒加速溶解引流出现较多固体 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅玻璃棒 加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰，反 【备考补充】溶解性 应放出热量(3)高于NH,NO,固体溶于水时吸热，使 左侧装置内压强减小 3.(1)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大(2)混合物 该“精盐”中还含有可溶性杂质4.低高 大单元三金属与金属矿物 命题点1常见的金属材料 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.× 1.纯金属合金 命题点2金属资源的利用和保护 2.导电导热延展银白红黄液体钨的熔，点高 一、Fe0Fe,0,Al,0,【备考补充】单质化合物 【备考补充】①钙②铝③铁④银⑤汞⑥铬⑦铜 3.(1)金属非金属(2)大低强(3)①含碳量不同 二1，Fe.0,+3C0高温2Fe+3C0,混合物 ②人造骨【小实验】有无大 2.2A1,0,(焙融)通电4A1+30,1 参考答案·陕西化学 13 三、1.氧气水蒸气C0,铝在空气中与氧气反应，其表 强减小(2)增加一组实验作对比，保持其他条件不变 面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 将30mL食盐水换成30mL蒸馏水，重复小林的实验操 2.氧气（或空气）水Fe,0,+6HCl一2FeCl,+3H,0[或 作，观察现象(3)食盐水能加快铁钉的锈蚀速率 Fe,03+3H,S0,=Fe,(S0,)3+3H,0] 命题点3金属的化学性质 【实验分阶突破】实验1 13C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 1.(1)4A1+30,一2AL.0,2Mg+0,点猫2ME0耀眼白光 2.①红棕黑②变浑浊③蓝 3Pe+20,点燃Fe,0. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热， 【备考补充】①检验生成的二氧化碳 ②，点燃尾气中的 生成黑色固体2Cu+0,△2Cu0黑(2)Fe+2HCl 氧化碳，防止其污染空气 =FeCL,+H,↑气泡浅绿色Zn+H,S0,—Zns0 3.(1)排尽装置中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热发 +H,↑气泡(3)Fe+CS0,=FeS0,+Cu红色蓝色 生爆炸(2)防止生成的铁再次被氧化 浅绿色Cu+2AgNO, 一Cu(NO,)2+2Ag银白色蓝色 【实验分阶突破】实验2 2.(1)MgA1 Zn Fe Cu Ag强弱 2.(1)a(2)空气（或氧气）①③ (2)①强②氢前③前面后面 3.空气（或氧气）水 【实验分阶突破】 4.(1)除去水中溶解的氧气防止空气中的氧气再次溶解 2.(1)有红色固体产生蓝无Zn>Cu(2)有红色固体产生 (2)隔绝空气（或氧气）(3)吸收试管内空气中的水蒸气 有银白色固体产生Fe>Cu>Ag【备考补充】①前后 5.(1)湿的钢丝棉在U形管液面上加植物油（合理即可） 3.(1)除去金属表面的氧化膜及污物(3)能 6.(1)左高右低铁钉与瓶中的氧气、水反应，使瓶内的压 大单元四 常见的酸、碱、盐 命题点1酸碱指示剂及溶液pH ③C02+Ca(0H)2一CaC0↓+H,0(合理即可) 1.红色蓝色无色红色 【易错判断】1.V2.×3.×4.×5.X 2.(1)0-14(2)增强增强酸小中碱大 命题点4酸碱中和反应 (3)①玻璃棒标准比色卡②大小 酸碱盐水氢离子（或H)氢氧根离子（或OH) 【小实验】(1)红酸蓝碱(2)红 (3)蒸馏水节 熟石灰酸【易错判断】1.×2.× 约试剂（合理即可） 【实验分阶突破】 3.(4)<【易错判断】1.×2.×3.× 1.(1)溶液由无色变为红色(2)玻璃棒恰好变为无色 命题点2常见酸的性质和用途 2.HCl+NaOH NaCl+H,O 1.氢离子（或H)氢 3.氢离子（或H)氢氧根离子（或OH)H、OH 2.HCH,S0,刺激性挥发白雾吸水 【易错判断】1.×2.× 3.干燥剂【特别提醒】碳酸氢钠溶液 4.(1)紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈 【小实验】浓硫酸慢慢注人水玻璃棒 紫色，在稀溶液中蓝色和紫色之间没有明显的界限 4.变红2HC1+Fe—FeCL,+H,↑气泡浅绿H,S0,+ (2)氢氧化钠溶液已变质(3)不能，酚酞在中性和酸性 Zn=Zns0,+H2↑气泡6HCl+Fe,0,=2FeCl,+ 溶液中均不变色，此时可能盐酸已过量 3H,0红黄H,S0,+C0=一CuS0,+H,0黑蓝 5.NaOH、NaCl NaCl NaCl、HCI HCI、NaCl NaCl 2HCl+Ca(OH),-CaCl,+2H,O H,SO,+2NaOH NaCl、NaOH Na,SO,+2H,O 2HCI+CaCO,=CaCL,+H,0+CO, 6.(1)NaOH、NaCl(2)NaCl NaCl、HCl 泡2HCl+Na,C0,—2NaC1+H,O+C0,↑气泡 氢离 7放热44【实验拓展】氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 子（或H) 命题点5常见盐的性质和用途 5.HC+AgNO,一AgC↓+HNO3H,S0,+BaCL,一BaS0,↓+1.金属离子酸根离子 2HC1白色沉淀阴离子（或酸根离子） 2.①NaCl②中性③生理盐水④纯藏⑤苏打 【易错判断】1.×2.×3.×4.V5.× ⑥Na,C03⑦碱性⑧玻璃⑨造纸⑩0洗涤剂 命题点3常见碱的性质和用途 ①小苏打2NaHC0,B减性④CaC0,⑤准 1.氢氧根离子（或OH矿）氢、氧 3.置换CuS0,+Fe一FeS0,+Cu铁表面有红色固体附 2.NaOH Ca(OH)2烧碱火碱熟石灰消石灰易 着，溶液由蓝色变为浅绿色2AgNO+Cu一Cu(NO,)2+ 微水蒸气二氧化碳二氧化碳Ca(OH)2+Na,C0, 2Ag铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色 一CaC03↓+2Na0HCa0+H20=Ca(OH)2酸性 复分解NaHCO,+HCl一NaCl+H,O+CO,↑有气泡 土壤【特别提醒】1%的硼酸溶液【备考补充】②减小 产生，固体逐渐溶解BaCl,+H,S0,一 =BaSO.↓+2HCl 3.变蓝变红2Na0H+C0,一Na,C03+H,0Ca(0H),+ 白色沉淀复分解Na,C0,+Ca(OH)2一CaC0,↓+ C0, =CaCO3↓+H20白色沉淀变浑浊2NaOH+ 2NaOH白色沉淀CuS0,+2Na0H==Na,S0,+ SO,-Na,SO+H,0 2NaOH+H,SO-Na SO+ Cu(OH)2↓蓝色絮状沉淀复分解Na,CO,+CaCl, 2H,O Ca (OH),+2HCI-CaCL,+2H,O 2NaOH+ CaCO,↓+2NaCl白色沉淀 CuSo,=Cu(OH)+Na,SO Ca(OH),+CuSO,= 4.(22NulH00,△Na,0,+H,0+0,↑CaC0,商温C0+60,↑ Cu(OH)2↓+CaSO,蓝色絮状沉淀氢氧根离子（或OH) 5.(1)两种化合物两种化合物(3)②沉淀气体水 4.阳离子Ca(OH)2+Na2C03一=CaC03↓+2Na0H有白 【易错判断】1.×2.×3.× 色沉淀生成 命题点6化肥的判断与应用 5.①cac0,商温ca0+c0,↑ ②Ca0+H,0==Ca(OH)2 1.氮磷抗寒抗旱 钾抗倒伏抗病虫 主题三 物质的变化及其规律 命题点1物质的变化及性质 命题点2质量守恒定律的理解及验证 1.没有有不变改变改变新物质 1.质量总和质量总和 【学以致用】②④【易错判断】1.X2.X 4.种类数目种类总质量种类数目 2.化学变化化学变化 【易错判断】1.×2.V3.V 14 参考答案·陕西化学