精品解析：河北省唐山市迁安市2025-2026学年九年级上学期11月期中化学试题

2025-2026学年第一学期期中教学质量监测 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，只收取答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 C-12 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题共20个小题；每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A、用黏土烧制陶瓷，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； B、黑火药爆炸，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化； C、用粮食酿醋，有醋酸等新物质生成，属于化学变化； D、活字印刷是使用活字（如黏土或金属字模）进行排版、压印的过程，只涉及字符的排列、墨水的转移和纸张的物理压印，没有新物质生成，属于物理变化。 故选D。 2. 科学探究是学习化学的重要方式。小明要了解“为何在点燃氢气之前需要检验氢气的纯度。”进行了资料的查阅。这属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 收集证据 C. 建立假设 D. 得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】科学探究中，收集证据是通过观察、实验、查阅资料等方式获取信息的行为。小明查阅资料以了解氢气点燃前需验纯的原因，属于收集证据步骤。 故选B。 3. 科学家精神是兴国之本，下列哪位科学家为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，不符合题意； B、闵恩泽的主要贡献在于他在石油化工催化剂领域的卓越成就，不符合题意； C、侯德榜在氨碱法的基础上，改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，对制碱工业的发展做出了卓越贡献，不符合题意； D、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，对为相对原子质量的测定做出了卓越的贡献，符合题意。 故选D。 【点睛】本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。 4. 某同学在探究“铜绿”性质的实验中进行了以下操作，其中错误的是 A. 从瓶中取出铜绿 B. 将铜绿加入试管 C. 向管中倾倒稀酸 D. 给铜绿加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，操作错误，故A选项符合题意； B、向试管中装粉末状固体药品时，先将试管横放，用药匙或纸槽把粉末状固体送到试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确，故B选项不符合题意； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确，故C选项不符合题意； D、给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，且用酒精灯的外焰加热，图中所示操作正确，故D选项不符合题意。 故选A。 5. 下列关于实验后对废弃物和实验仪器的处理方法的叙述正确的是 A. 实验中用剩的试剂装回原瓶 B. 给烧杯、烧瓶加热时垫陶土网 C. 实验后的废液排入下水道 D. 加热后的试管立即用自来水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A、用剩的试剂不应装回原瓶，因为这可能导致原瓶试剂被污染或变质，故做法错误； B、烧杯和烧瓶是玻璃仪器，直接加热可能导致受热不均而破裂。陶土网能均匀分散热量，防止受热不均而破裂，故做法正确； C、实验废液可能含有有害化学物质（如酸、碱或重金属），直接排入下水道会污染环境或腐蚀管道，故做法错误； D、加热后的试管温度较高，立即用冷水冲洗会导致玻璃因热胀冷缩不均匀而破裂，故做法错误。 故选B。 6. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 钨原子的中子数为74 B. 一个钨原子的质量为183.8g C. 钨原子中的质子数为74 D. CaWO4中非金属元素有两种 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钨原子中的质子数为74，中子数约等于相对原子质量减质子数，，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钨的相对原子质量为183.8，不是一个钨原子的质量为183.8g，原子的实际质量很小，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钨原子中的质子数为74，符合题意； D、由化学式可知，钨酸钙由钙元素、钨元素、氧元素三种元素组成，由“金”字旁可知，钨元素、钙元素属于金属元素，由“气”字旁可知，氧元素属于非金属元素，故钨酸钙中金属元素有两种，非金属元素有一种，不符合题意。 故选：C。 7. 空气是一种宝贵的自然资源，下列关于空气的说法中错误的是 A. 空气中氮气的体积分数是78% B. 空气中的氧气可用作火箭发射的燃料 C. 空气中的氮气是制氮肥的重要原料 D. 计入空气污染指数的有害气体主要有、CO、等 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，说法正确，不符合题意； B、根据氧气不具有可燃性，具有助燃性，不能作燃料，说法不正确，符合题意； C、空气中的氮气是制氮肥的重要原料，说法正确，不符合题意； D、目前计入空气污染指数的有害气体主要包括以及臭氧等，说法正确，不符合题意。 故选B。 8. 我国淡水资源紧缺，所以在生产和生活中应该 A. 减少饮水量 B. 既要预防和消除对水源的污染，又要节约用水 C. 减少植树造林面积，因为植物生长需要大量的水 D. 将用过的大量废水、污水直接排放到江河湖海中，凭借水体自净能力净化水质 【答案】B 【解析】 【详解】A、减少饮水量会影响人体正常的生理功能，不利于身体健康，不能为解决淡水资源紧缺问题采取此方式，故A选项不符合题意； B、在生产和生活中，既要预防和消除对水源的污染，保证水资源的质量，又要节约用水，提高水资源的利用率，这是应对淡水资源紧缺的合理做法，故B选项符合题意； C、植树造林有助于保持水土、调节气候等，植物生长虽需要水，但不能减少植树造林面积，故C选项不符合题意； D、将用过的大量废水、污水直接排放到江河湖海中，会加重水体污染，超出水体自净能力，不能解决淡水资源紧缺问题，故D选项不符合题意。 故选B。 9. 化学实验为人类创造了很多奇迹的现象。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发出白光，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生白雾，生成白色固体 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 D. 红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成三氧化二铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，无黑色固体，不符合题意； B、红磷燃烧产生白烟（固体颗粒），非白雾（液体小滴），不符合题意； C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰、放热并生成有刺激性气味的二氧化硫气体，符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧生成黑色物质四氧化三铁，非三氧化二铁，不符合题意； 故选C。 10. 如图所示装置：室温下，两滴管同时滴入1 mL等浓度的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，球膜向右凸。下列叙述正确的是 A. 本实验能证明二氧化锰是催化剂 B. 完全反应后恢复室温，球膜保持右凸 C. 球膜变形是因为消耗二氧化锰生成更多氧气 D. 二氧化锰能加快过氧化氢分解，质量和化学性质均不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、要证明二氧化锰是催化剂，不仅需要证明它能加快反应速率，还需要验证其质量和化学性质在反应前后不变，本实验仅观察到反应速率加快，不能证明二氧化锰是催化剂，故选项错误； B、由于两支试管中加入的过氧化氢溶液的量相等，最终生成的氧气质量也相等。完全反应后恢复室温，两边试管内压强相等，因此球膜恢复原状，故选项错误； C、二氧化锰是催化剂，在反应中质量不变，球膜变形是因为过氧化氢分解产生氧气，使装置内压强增大，故选项错误； D、二氧化锰可以作为过氧化氢分解的催化剂，能加快过氧化氢分解的速率，质量和化学性质均不变，故选项正确； 故选D。 11. 下列化学反应中既属于氧化反应又属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应但无氧气参与，不属于氧化反应，不符合题意； B、甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，属于氧化反应，但生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意； C、镁与氧气反应生成氧化镁，有氧气参与且生成物只有一种，既属于氧化反应又属于化合反应，符合题意； D、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，无氧气参与，不属于氧化反应或化合反应，不符合题意。 故选C。 12. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 吹涨气球，气球内气体分子数目增加 B. 将二氧化碳气体制成干冰后体积变小，因为分子体积变小 C. 过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同 D. 水银（汞）温度计测量体温的原理：温度改变，原子间的间隔发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、吹涨气球，吹入气体，气球内气体分子数目增加，故A正确； B、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间间隔变小的缘故，分子体积不变，故B错误； C、过氧化氢能杀菌消毒而水不能，是因为分子构成不同，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，故C正确； D、原子间有间隔，水银（汞）温度计测量体温的原理是温度改变，原子间的间隔发生变化，故D正确。 故选：B。 13. 如图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ①②③④属于不同种元素 B. ①②形成化合物的化学式为NaCl C. ③④元素位于元素周期表的第二周期 D. ①④表示阳离子②表示阴离子③表示原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），①②③④的核内质子数分别是17、11、10、8，核内质子数不同，属于不同种元素，故A选项不符合题意； B、粒子①的质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，该粒子为带1个单位负电荷的氯离子，在化合物中，氯元素的化合价为-1价；粒子②的质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为带1个单位正电荷的钠离子，在化合物中，钠元素的化合价为+1价，根据化合物中正负化合价代数和可知，①②形成化合物的化学式为NaCl，故B选项不符合题意； C、在元素周期表中，元素的周期数=该元素原子的核外电子层数，③④元素的原子核外有2个电子层，则在元素周期表中，③④元素位于第二周期，故C选项不符合题意； D、粒子①的质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；粒子②的质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；粒子③的质子数=核外电子数=10，为原子；粒子④的质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故D选项符合题意。 故选D。 14. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】由题干可知，Fe元素的化合价为+3价，而氧元素的化合价一般为-2价，若设Ni元素的化合价为x，根据正负化合价代数和为零原则得：x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0，x=+2，故B选项符合题意 15. 没食子酸()又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A. 没食子酸中碳元素的质量分数最小 B. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 没食子酸中有7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子 D. 没食子酸在空气中完全燃烧的产物是水和二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； B、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×5）=42：3：40，故选项说法错误； C、没食子酸是由没食子酸分子构成的，1个没食子酸分子中含有7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子，故选项说法错误； D、没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，其完全燃烧生成二氧化碳和水，故选项说法正确。 故选D。 16. 化学方程式是我们学习化学的重要工具，关于化学方程式我们从中获取的信息不正确的是 A. 该反应的微粒个数比为 B. 镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁 C. 各反应物与生成物之间的质量比为 D. 每24份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成40份质量的氧化镁 【答案】D 【解析】 【详解】A.化学方程式中，化学式前面的数叫做系数（即化学计量数），系数表示微粒个数，所以该反应的微粒个数比为：2:1:2，故A选项正确； B.该反应的反应物为镁和氧气，反应条件为点燃，生成物为氧化镁，所以该方程式表示镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，故B选项正确； C.镁的相对原子质量为24，氧的相对原子质量为16，氧化镁的相对分子质量为：24+16=40，该反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为：，故C选项正确； D.由C选项中的分析可知，每48份质量的镁和32份质量的氧气恰好完全反应，生成80份质量的氧化镁，所以24份质量的镁和16份质量的氧气恰好完全反应生成40份质量的氧化镁，故D选项错误； 故选D。 17. 下列实验(天平及酒精灯等未画出)能够直接验证质量守恒定律的是 A. 蜡烛燃烧 B. 铜与氧气反应 C. 酒精与蒸馏水混合 D. 盐酸与碳酸钠反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧，空气中的氧气参加反应，生成二氧化碳和水，既有气体参加反应，又有气体生成，应该选用密闭装置，不能够直接验证质量守恒定律，故选项错误； B、铜与氧气反应生成氧化铜，有气体参加反应，在密闭容器中进行，反应前后容器中物质的总质量不变，能够直接验证质量守恒定律，故选项正确； C、酒精与蒸馏水混合，过程中没有发生化学反应，不能够直接验证质量守恒定律，故选项错误； D、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，且装置不密闭，应该选用密闭装置，不能够直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。 故选：B。 18. 设计实验要围绕实验目的进行，下列实验设计能达到实验目的是 A. A操作可获得纯净水 B. 探究温度对分子运动快慢的影响 C. 验证蜡烛燃烧产物有水 D. 比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果 【答案】C 【解析】 【详解】A、操作是过滤，过滤只能除去水中的不溶于水的杂质，不能获得纯净水，实验设计不能达到目的。 B、该实验中，除了温度不同，还存在溶剂种类不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，实验设计不能达到目的。 C、验证蜡烛燃烧产物有水，应该在火焰上方罩一个干冷的烧杯，如果烧杯内壁有水雾，说明有水的生成，实验设计能达到目的。 D、比较不同种类催化剂的催化效果时，需要控制过氧化氢溶液的浓度等变量相同，而图中过氧化氢溶液的浓度不同（5%和10%），无法准确比较二氧化锰和氧化铁的催化效果，实验设计不能达到目的。 故选C。 19. “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 A. 根据质量守恒定律，1 g氢气与9 g氧气反应一定生成10 g水 B. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 C. 氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据可知，氢气和氧气反应的质量比为4：32=1：8，1g氢气与9g氧气反应时氧气过量，生成水的质量小于10g，不符合题意； B、由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧，不符合题意； C、氧化物必须只含两种元素，含氧元素的化合物如高锰酸钾等不是氧化物，符合题意； D、物理变化如灯泡发光也有能量变化，不符合题意； 故选C。 20. 一定条件下，在密闭容器中加入物质进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是 A. 生成二氧化碳质量为22 g B. 参加反应的氧气质量为32 g C. 分子的微观示意图如图 D. 参加反应的氧气和生成的二氧化碳分子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。设二氧化碳质量为xg，1g+8g+40g=8g+xg+19g，解得x=22，即可得生成二氧化碳质量为22g，故A选项不符合题意； B、参加反应的氧气质量为反应前氧气质量减去反应后剩余氧气质量，即40g-8g=32g，故B选项不符合题意； C、甲烷（CH4）分子由1个碳原子和4个氢原子构成，其微观示意图符合该结构，故C选项不符合题意； D、 由图中数据可知，氧气反应前后的质量减少，是反应物，水反应前后的质量增加，是生成物，甲烷反应前后的质量减少，是反应物，二氧化碳的质量增加，是生成物，该反应为甲烷和氧气在一定条件下反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，由此可知参加反应的氧气和生成的二氧化碳分子个数比为2：1，故D选项符合题意。 故选D。 二、非选择题(本大题共5个小题，共60分) 21. 在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）微观模型图：如图是某些物质的微观模型图，请据图回答问题： 其中能表示混合物的是___________(填字母序号，下同)，能表示化合物的是___________；能表示由分子构成的单质是___________。 （2）下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示： 其中由分子构成的物质是___________(填化学式)，氯化钠是由___________构成的。(填微粒符号) 【答案】（1） ①. C、F ②. B、E ③. A （2） ①. ②. 、 【解析】 【小问1详解】 纯净物中只含一种物质，由图可知，ABEF中的物质均是由分子构成，其中F中含有两种分子，属于混合物；A、B、E中只有一种分子，属于纯净物；C、D中的物质由原子构成，其中D中只含一种原子，也属于纯净物，C中含有两种不同原子，属于混合物，B、E的分子是由不同种类的原子构成，属于纯净物中的化合物，A是由同种原子构成的分子，属于单质，则属于混合物的有C、F，则属于化合物的有B、E，能表示由分子构成的单质是A； 【小问2详解】 水是由水分子（H2O）构成，铜是由铜原子构成，氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子(Cl-)构成。 22. 生命的孕育和维系需要水。水是我们非常熟悉的物质之一，以下是对水从多角度的研究。请回答下列问题 【任务一】研究水的组成 （1）用如图1所示装置进行电解水实验，与a试管相连的是电源的___________(填“正”或“负”)极；写出电解水的化学方程式___________。 （2）图2为电解水生成气体体积与时间的关系图，b试管中生成气体对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。 （3）电解水实验说明水由___________组成，依据是___________。 （4）实验中，观察到中间球形容器内液面上升，其原因是___________。 （5）实验时为增强其导电性，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液，请用相关的化学用语描述溶液中的微观粒子： ①两个水分子___________； ②n个氢氧根离子___________； ③硫酸根离子___________； ④硫酸钠___________； ⑤保持水的化学性质的最小粒子___________。 【任务二】水质检测及自制净水器 （6）新版《生活饮用水卫生标准》水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是___________(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （7）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型净水器。内部结构如图所示(离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)。活性炭起到___________作用，可以除去水中的色素和异味，④中超滤膜的作用可能是___________(填序号)。 A．吸附杂质 B．去除有害菌和部分病毒 C．除去较大不溶性杂质 【答案】（1） ①. 负 ②. （2）B （3） ①. 氢元素、氧元素 ②. 化学反应前后元素种类不变 （4）电解水生成的氢气和氧气使两端试管内压强增大，将水压入中间球形容器中 （5） ①. ②. ③. ④. ⑤. （6）C （7） ①. 吸附 ②. B 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，a试管收集的气体体积较大，是氢气，连接的是电源的负极。 电解水的化学方程式：。 【小问2详解】 b试管中生成的是氧气，体积是氢气的，对应曲线为B。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。故填：氢元素和氧元素；化学反应前后元素种类不变； 【小问4详解】 中间球形容器内液面上升的原因是：电解水生成的氢气和氧气使两端试管内压强增大，将水压入中间球形容器中。 【小问5详解】 ① 化学式前加数字表示分子个数，所以两个水分子：2H2O； ②离子符号前加数字表示离子个数，n个氢氧根离子：nOH-； ③ 硫酸根离子的符号为：； ④ 根据钠元素化合价为+1，硫酸根化合价为-2，所以硫酸钠的化学式为：Na2SO4； ⑤ 水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，符号为H2O。 【小问6详解】 新版《生活饮用水卫生标准》中提到的镉、铅、钼，指的是元素，因为这里描述的是物质的组成成分，而非具体的原子、分子或单质形态。故选C。 【小问7详解】 活性炭具有疏松多孔的结构起到吸附作用，可以除去水中的色素和异味。 超滤膜只可通过水分子等一些小分子，可除去有害菌和部分病毒，故选B。 23. 质量守恒定律不仅是一条科学定律，更是一种重要思想。 【任务一】验证质量守恒定律 某实验小组使用下图甲所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃过量的红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）该装置中小气球的作用___________。 （2）实验过程中瓶内物质或元素质量变化与上图乙相符的是___________(填字母) A. 氧元素的质量 B. 氮气的质量 C. 红磷的质量 D. 固态物质的质量 【任务二】质量守恒定律应用 （3）为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为中，X只含有两种元素，则___________，X的化学式为___________。 （4）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。 请回答下列问题： ①乙的化学式为___________； ②该化学变化中的最小微粒是___________(用符号表示)； ③参加反应的甲和生成的丙分子个数比为___________； ④若反应中生成22 g丙和1 g丁，则消耗___________g甲和9 g乙。 【答案】（1）隔绝空气，形成密闭体系；防止红磷燃烧时产生白烟及瓶中气体散逸到空气中(或容纳反应中受热膨胀的气体；防止瓶塞被冲开或装置爆炸) （2）C （3） ①. 2 ②. （4） ①. ②. C、H、O ③. ④. 14 【解析】 【小问1详解】 该装置中小气球的作用是：隔绝空气，形成密闭体系；防止红磷燃烧时产生的白烟及瓶中气体散逸到空气中(或容纳反应中受热膨胀的气体；防止瓶塞被冲开或装置爆炸)。 【小问2详解】 A、氧元素的质量：反应前后氧元素的质量守恒，不会改变，不符合乙图趋势； B、红磷燃烧只会消耗氧气，不会消耗氮气，氮气质量不变，不符合乙图趋势； C、红磷燃烧生成五氧化二磷，红磷质量减少，由于红磷是过量的，氧气消耗完，剩余红磷的质量不变，符合乙图趋势； D、红磷燃烧生成五氧化二磷，反应过程中固态物质质量先增加，反应结束后不变，不符合乙图趋势； 故选C。 【小问3详解】 反应前后原子的种类和个数都不变，若X只含有两种元素，则其中含有碳元素和氢元素，不含氧元素，因此等号左边有4个氧原子，则2a=2+2，a=2；又由于反应后有1个碳原子和4个氢原子，则X的化学式为CH4。 【小问4详解】 从反应示意图可知，反应为CO + H2O CO2 + H2： ①乙是H2O，化学式为H2O； ②化学变化中的最小微粒是原子，即C、H、O； ③参加反应的甲（CO）和生成的丙（CO2）分子个数比为1:1； ④ 根据化学方程式可知，28份质量一氧化碳和18份质量的水反应生成44份质量的二氧化碳和2份质量的氢气，若生成22g丁和1 g丙，则消耗甲（CO）的质量为14g，乙（H2O）的质量为9g。 24. 氧气是我们周围无处不在且至关重要的物质。它是生命的基础，也是现代科技和工业的基石。 【任务一】空气中氧气含量的测定 （1）测定空气氧气含量的简易装置(如图)，实验中红磷燃烧的化学方程式为___________。红磷熄灭，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶的原因是___________。 【任务二】工业上利用分离液态空气法制取氧气。 主要步骤为将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行，如图所示的下列操作流程 （2）从工业制氧气的步骤②可以知道氮气的沸点比氧气的沸点___________(填“高”或“低”)。 （3）剩余液体是___________(选填“纯净物”“或混合物”)。 【任务三】实验室制取氧气 下图是某兴趣小组在实验室常用的制取气体装置 （4）图中仪器①的名称是___________。 （5）向气体发生装置内加入试剂前，应该进行的操作是___________。 （6）实验室用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母编号)，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是___________；该反应的化学方程式为___________。 （7）同学们利用饮料瓶、胶管等用品制作了简易供氧器，如下图所示。 ①简易供氧器通过拉动线绳实现催化剂与过氧化氢溶液的接触与分离，从而基本达到___________的目的。 ②有同学提出该装置不能很好的监测氧气的输出速度，大家讨论后改进了装置，有效的改进方案是___________。 【任务四】氧气性质的探究 下图是验证氧气性质的有关实验，请回答下列问题： （8）甲实验，木炭在氧气中燃烧，将红热的木炭由瓶口向下___________(选填“快速”或“缓慢”)伸入集气瓶中，目的是___________。 （9）乙实验，做硫粉在氧气中燃烧的实验时，盛放硫粉的仪器名称是___________；硫在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因是___________。 （10）某小组在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，并没有看到火星四射的现象，原因可能是___________，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （11）硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验中，都要在集气瓶底部放一些水，两者所起的作用不同，在做硫粉燃烧的实验时，集气瓶放水的作用是___________。 【任务五】兴趣小组用图甲所示装置，探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （12）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 （13）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________(填“30”“65”或“120”)s。 （14）曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 【答案】（1） ①. ②. 红磷燃烧消耗氧气生成固体，使瓶内气压小于外界气压 （2）低 （3）混合物 （4）铁架台 （5）检查装置的气密性 （6） ①. BE ②. 瓶口有大气泡冒出 ③. （7） ①. 控制反应的发生和停止 ②. 将右侧饮料瓶中的a导管延长，伸入水面以下 （8） ①. 缓慢 ②. 让木炭与氧气充分接触，使现象更明显（或防止氧气受热膨胀快速逸出，影响实验现象） （9） ①. 燃烧匙 ②. 氧气的浓度不同 （10） ①. 氧气不纯（或铁丝表面有铁锈） ②. （11）吸收二氧化硫，防止空气污染 （12）猪肝块 （13） ①. 放热 ②. 30 （14）催化剂只能改变化学反应速率，不改变生成物的质量(或产生氧气的质量相同) 【解析】 【小问1详解】 红磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为4P+5O22P2O5。 红磷熄灭，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，是因为红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，生成五氧化二磷固体，导致瓶内气压减小，在大气压的作用下，烧杯中的水被压入集气瓶中。 【小问2详解】 从工业制氧气的步骤②，氮气先从液态空气中蒸发出来，由此可知氮气的沸点比氧气的沸点低。 【小问3详解】 剩余液体中含有液氧、稀有气体等多种物质，所以是混合物。 【小问4详解】 图中仪器①的名称是铁架台。 【小问5详解】 向气体发生装置内加入试剂前，应该进行的操作是检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。 【小问6详解】 实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应物的状态是固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置选B；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法收集，此方法收集的氧气较干燥，氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净，所以实验室用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的装置组合是BE； 用排水法收集氧气时，确认气体收集满的标志是集气瓶口有大气泡冒出； 过氧化氢在二氧化锰的催化条件下反应生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 小问7详解】 ①简易供氧器通过拉动线绳实现催化剂与过氧化氢溶液的接触与分离，接触时反应发生，分离时反应停止，从而基本达到控制反应的发生与停止的目的。 ②要监测氧气的输出速度，可通过观察气泡产生的快慢来判断，所以有效的改进方案是将右侧饮料瓶中的a导管延长，伸入水面以下，通过观察气泡产生的快慢来判断氧气输出的速度。 【小问8详解】 甲实验中，木炭在氧气中燃烧，将红热的木炭由瓶口向下缓慢伸入集气瓶中，因为如果快速伸入，会使集气瓶内的氧气受热膨胀逸出，导致木炭不能与氧气充分反应，所以目的是使木炭与氧气充分反应，使现象更明显。 【小问9详解】 乙实验中，做硫粉在氧气中燃烧的实验时，盛放硫粉的仪器名称是燃烧匙； 硫在空气中和氧气中燃烧现象不同，是因为氧气浓度不同，空气中氧气浓度低，纯氧中氧气浓度高。 【小问10详解】 某小组在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，没有看到火星四射的现象，原因可能是氧气不纯（或铁丝表面有铁锈等）； 铁丝和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。 【小问11详解】 在硫粉燃烧的实验中，集气瓶放水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，因为二氧化硫是有害气体，能溶于水且与水反应。 【小问12详解】 结合实验和曲线a、b分析，曲线b对应的反应速率更快，所以两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。 【小问13详解】 从曲线a、b的变化可以看出，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应； 由图像可知，30s时，加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明反应结束，则加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s。 【小问14详解】 曲线a、b最终达到相同的压强，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的量，因为最终生成氧气的量相同，所以压强相同。 25. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需的一定量氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示。 （1）反应生产氧气质量为___________g。 （2）计算参加反应的高锰酸钾的质量。 【答案】（1） （2）设参加反应的高锰酸钾的质量为x。 答：参加反应的高锰酸钾的质量为7.9 g。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生产氧气的质量为。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中教学质量监测 九年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，只收取答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 C-12 K-39 Mn-55 一、选择题(本大题共20个小题；每小题2分，共40分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意) 1. 中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献，我国的下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 黑火药爆炸 C. 用粮食酿醋 D. 活字印刷 2. 科学探究是学习化学的重要方式。小明要了解“为何在点燃氢气之前需要检验氢气的纯度。”进行了资料的查阅。这属于科学探究中的 A. 提出问题 B. 收集证据 C. 建立假设 D. 得出结论 3. 科学家精神是兴国之本，下列哪位科学家为相对原子质量的测定做出了卓越贡献 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 侯德榜 D. 张青莲 4. 某同学在探究“铜绿”性质实验中进行了以下操作，其中错误的是 A. 从瓶中取出铜绿 B. 将铜绿加入试管 C. 向管中倾倒稀酸 D. 给铜绿加热 5. 下列关于实验后对废弃物和实验仪器的处理方法的叙述正确的是 A. 实验中用剩试剂装回原瓶 B. 给烧杯、烧瓶加热时垫陶土网 C. 实验后的废液排入下水道 D. 加热后的试管立即用自来水冲洗 6. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 钨原子的中子数为74 B. 一个钨原子的质量为183.8g C. 钨原子中的质子数为74 D. CaWO4中非金属元素有两种 7. 空气是一种宝贵的自然资源，下列关于空气的说法中错误的是 A. 空气中氮气的体积分数是78% B. 空气中的氧气可用作火箭发射的燃料 C. 空气中的氮气是制氮肥的重要原料 D. 计入空气污染指数的有害气体主要有、CO、等 8. 我国淡水资源紧缺，所以在生产和生活中应该 A. 减少饮水量 B. 既要预防和消除对水源的污染，又要节约用水 C. 减少植树造林面积，因为植物生长需要大量的水 D. 将用过的大量废水、污水直接排放到江河湖海中，凭借水体自净能力净化水质 9. 化学实验为人类创造了很多奇迹的现象。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发出白光，生成黑色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生白雾，生成白色固体 C. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 D. 红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射，生成三氧化二铁 10. 如图所示装置：室温下，两滴管同时滴入1 mL等浓度的过氧化氢溶液，可观察到两试管内都产生气泡，球膜向右凸。下列叙述正确的是 A. 本实验能证明二氧化锰是催化剂 B. 完全反应后恢复室温，球膜保持右凸 C. 球膜变形是因为消耗二氧化锰生成更多氧气 D. 二氧化锰能加快过氧化氢分解，质量和化学性质均不变 11. 下列化学反应中既属于氧化反应又属于化合反应的是 A. B. C. D. 12. 下列关于宏观事实的微观解释中，不正确的是 A. 吹涨气球，气球内气体分子数目增加 B. 将二氧化碳气体制成干冰后体积变小，因为分子体积变小 C. 过氧化氢能杀菌消毒而水不能，因为分子构成不同 D. 水银（汞）温度计测量体温的原理：温度改变，原子间的间隔发生变化 13. 如图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是 A. ①②③④属于不同种元素 B. ①②形成化合物的化学式为NaCl C. ③④元素位于元素周期表的第二周期 D. ①④表示阳离子②表示阴离子③表示原子 14. “天宫二号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 15. 没食子酸()又称五倍子酸，可从五倍子等植物中获得，并用于制药。下列有关没食子酸的说法中，正确的是 A. 没食子酸中碳元素的质量分数最小 B. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为 C. 没食子酸中有7个碳原子、6个氢原子和5个氧原子 D. 没食子酸在空气中完全燃烧的产物是水和二氧化碳 16. 化学方程式是我们学习化学的重要工具，关于化学方程式我们从中获取的信息不正确的是 A. 该反应的微粒个数比为 B. 镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁 C. 各反应物与生成物之间的质量比为 D. 每24份质量的镁和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成40份质量的氧化镁 17. 下列实验(天平及酒精灯等未画出)能够直接验证质量守恒定律的是 A. 蜡烛燃烧 B. 铜与氧气反应 C. 酒精与蒸馏水混合 D. 盐酸与碳酸钠反应 18. 设计实验要围绕实验目的进行，下列实验设计能达到实验目的是 A. A操作可获得纯净水 B. 探究温度对分子运动快慢的影响 C. 验证蜡烛燃烧产物有水 D. 比较二氧化锰和氧化铁对过氧化氢分解反应的催化效果 19. “证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是 A. 根据质量守恒定律，1 g氢气与9 g氧气反应一定生成10 g水 B. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 C. 氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化 20. 一定条件下，在密闭容器中加入物质进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是 A. 生成二氧化碳质量为22 g B. 参加反应的氧气质量为32 g C. 分子的微观示意图如图 D. 参加反应的氧气和生成的二氧化碳分子个数比为 二、非选择题(本大题共5个小题，共60分) 21. 在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）微观模型图：如图是某些物质的微观模型图，请据图回答问题： 其中能表示混合物是___________(填字母序号，下同)，能表示化合物的是___________；能表示由分子构成的单质是___________。 （2）下列分别是表示水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示： 其中由分子构成的物质是___________(填化学式)，氯化钠是由___________构成的。(填微粒符号) 22. 生命的孕育和维系需要水。水是我们非常熟悉的物质之一，以下是对水从多角度的研究。请回答下列问题 【任务一】研究水的组成 （1）用如图1所示装置进行电解水实验，与a试管相连的是电源的___________(填“正”或“负”)极；写出电解水的化学方程式___________。 （2）图2为电解水生成气体体积与时间的关系图，b试管中生成气体对应的曲线为___________(填“A”或“B”)。 （3）电解水实验说明水由___________组成，依据是___________。 （4）实验中，观察到中间球形容器内液面上升，其原因是___________。 （5）实验时为增强其导电性，向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液，请用相关的化学用语描述溶液中的微观粒子： ①两个水分子___________； ②n个氢氧根离子___________； ③硫酸根离子___________； ④硫酸钠___________； ⑤保持水的化学性质的最小粒子___________。 【任务二】水质检测及自制净水器 （6）新版《生活饮用水卫生标准》水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是___________(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （7）“生命吸管”是一种可以随身携带小型净水器。内部结构如图所示(离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)。活性炭起到___________作用，可以除去水中的色素和异味，④中超滤膜的作用可能是___________(填序号)。 A．吸附杂质 B．去除有害菌和部分病毒 C．除去较大的不溶性杂质 23. 质量守恒定律不仅是一条科学定律，更是一种重要思想。 【任务一】验证质量守恒定律 某实验小组使用下图甲所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃过量的红磷来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）该装置中小气球的作用___________。 （2）实验过程中瓶内物质或元素质量变化与上图乙相符的是___________(填字母) A. 氧元素的质量 B. 氮气的质量 C. 红磷的质量 D. 固态物质的质量 【任务二】质量守恒定律应用 （3）为了保护环境，我国的城市燃气和集中供暖已广泛使用较为清洁的天然气。天然气主要成分X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为中，X只含有两种元素，则___________，X的化学式为___________。 （4）如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。 请回答下列问题： ①乙的化学式为___________； ②该化学变化中的最小微粒是___________(用符号表示)； ③参加反应的甲和生成的丙分子个数比为___________； ④若反应中生成22 g丙和1 g丁，则消耗___________g甲和9 g乙。 24. 氧气是我们周围无处不在且至关重要的物质。它是生命的基础，也是现代科技和工业的基石。 【任务一】空气中氧气含量的测定 （1）测定空气氧气含量的简易装置(如图)，实验中红磷燃烧的化学方程式为___________。红磷熄灭，冷却后打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶的原因是___________。 【任务二】工业上利用分离液态空气法制取氧气。 主要步骤为将经过除尘、除二氧化碳、除水空气进行，如图所示的下列操作流程 （2）从工业制氧气的步骤②可以知道氮气的沸点比氧气的沸点___________(填“高”或“低”)。 （3）剩余液体是___________(选填“纯净物”“或混合物”)。 【任务三】实验室制取氧气 下图是某兴趣小组在实验室常用的制取气体装置 （4）图中仪器①的名称是___________。 （5）向气体发生装置内加入试剂前，应该进行的操作是___________。 （6）实验室用过氧化氢溶液制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母编号)，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是___________；该反应的化学方程式为___________。 （7）同学们利用饮料瓶、胶管等用品制作了简易供氧器，如下图所示。 ①简易供氧器通过拉动线绳实现催化剂与过氧化氢溶液的接触与分离，从而基本达到___________的目的。 ②有同学提出该装置不能很好的监测氧气的输出速度，大家讨论后改进了装置，有效的改进方案是___________。 【任务四】氧气性质的探究 下图是验证氧气性质的有关实验，请回答下列问题： （8）甲实验，木炭在氧气中燃烧，将红热的木炭由瓶口向下___________(选填“快速”或“缓慢”)伸入集气瓶中，目的是___________。 （9）乙实验，做硫粉在氧气中燃烧的实验时，盛放硫粉的仪器名称是___________；硫在空气中和氧气中燃烧现象不同的原因是___________。 （10）某小组在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，并没有看到火星四射的现象，原因可能是___________，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （11）硫粉和铁丝在氧气中燃烧的实验中，都要在集气瓶底部放一些水，两者所起的作用不同，在做硫粉燃烧的实验时，集气瓶放水的作用是___________。 【任务五】兴趣小组用图甲所示装置，探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 （12）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。 （13）从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________(填“30”“65”或“120”)s。 （14）曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 25. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，收集到所需的一定量氧气后停止加热，实验过程中的有关数据如图所示。 （1）反应生产氧气的质量为___________g。 （2）计算参加反应的高锰酸钾的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $