第八单元 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质-【指南针·课堂优化】2026-2027学年九年级下册化学（人教版·新教材）

(4)ZnSO4和FeSO4 14.【理论分析】铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内 压强低于大气压（合理即可） 【分析与验证】(1)氯化铁溶于水(2)铁钉是铁合金， 含有碳(3)稀盐酸（或稀硫酸）有气泡产生（无气泡 产生)含有（或不含有）铁【知识链接】食盐水 15.(1)提供水蒸气(2)H2(3)FeO4取少量黑色固 体于试管中，加人足量的稀盐酸若固体全部溶解，没 有气泡冒出，剩余固体是FeO4。若固体全部溶解，有 气泡冒出，剩余固体是Fe与FeO4 3Fe十4H,0高温Fe,0,十4H, Fe2O3为红棕色粉末 实验活动5常见金属的物理性质 和化学性质 知识梳理 一、 1.固体较高导电性导热性延展性 2.银白色红色 3.(2)大于小于 1.2Mg+0,点槛2Mg0 4A1十30，点燃2Al,0 3Fe十20，点燃Fe,0 2Cu+0,△2Cu0 2.Mg+H2 SO,-MgSO,+H2 Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl-FeC2+H2↑ Fe+HzSO4=FeSO4+H2↑ 3.2A1+3Cu0,—3Cu+Al2(SO4)3 铝丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变无色 Fe+CuSO-FeSOCu 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Cu++2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 铜表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色 4.Al Fe Cu(1)强(2)氢 达标训练 1.D2.C3.B4.D5.B 6.(1)AC(2)失去Li+ (3)刷油漆 7.(1)混合物 (2)4A1+3O2—2A12O3 (3)汞会与铝形成铝汞齐，破坏铝表面的致密氧化膜，使 铝持续被氧化，腐蚀铝制飞机机体 175 指南针·课堂优化·九年级下册·化学参考答案(RJ) (4)置换反应 气压 8.(1)检查装置的气密性 (3)化学反应过程中常伴随着能量的变化（或物质溶解 (2)排空装置内的空气，防止发生爆炸 和发生化学变化时均有吸热和放热的现象) (3)无尾气处理装置 (4)①防止空气中的水和二氧化碳进入B中②7.7 课题2溶解度 (5)①2.8②Fe0 9.(1)H2 FeSO,(2)CuO++H2SO,-CuSO:+H2O 第1课时 饱和溶液和不饱和溶液 (3)过滤漏斗(4)Fe+CuSO,一FeSO4十Cu 预习新知 1.温度下 一定量继续溶解饱和溶液温度 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用溶剂量 温度或溶剂量 2.浓溶液稀溶液(1)不一定不一定(2)浓 1.AC 3.①增加蒸发增加②降低温度升高温度 升高 2.①杀灭细菌和病毒，减少疾病传播；②减少恶臭、苍蝇、 温度降低温度 蚊虫，改善生活环境等 4.(1)溶质(2)降温结晶（冷却热饱和溶液）蒸发结晶 ①有效减少垃圾对土壤、水源和空气的污染，保护生态分层达标 环境；②减少垃圾填埋占地，节约土地资源等 1.D2.B3.A4.B5.C6.D7.B8.D9.D 3.(1)①④⑦1⑩(2)⑤⑨(3)②③(4)⑥⑧ 10.A11.C12.D13.D 4.ACD 14.(1)A、B(2)C(3)D 5.(1)除去废金属表面的油污洗洁精（合理即可） 15.(横向看)×/×/√×/× (2)稀硫酸Fe十H2SO4一FeSO4十H2个 XXXX (3)过滤漏斗 对于不同溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液， (4)向溶液B中加入足量铁粉，充分反应后过滤 稀溶液不一定是不饱和溶液；对于同一溶质的溶液来 6.略 说，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液浓。 第九单元 溶 液 16.(1)增大(2)氧化钙（或氢氧化钠） (3)氯化钠溶于饱和硝酸钾溶液中，溶液密度变大，物 块受到的浮力变大 课题1 溶液及其应用 第2课时溶解度 预习新知 预习新知 1.(1)均一、稳定(2)①浓度性质②外界条件 :1.温度100g溶剂饱和状态质量在30℃时，硝酸 (5)①水②液体③量多④酒精汽油 钠在100g水中达到饱和状态时能溶解95g (6)①不同②不同 :2.增大较小减小 (7)温度①升高氢氧化钠(NaOH浓硫酸(HSO) :3.温度溶解度大相同的 ②降低硝酸铵(NHNO)③氯化钠(NaCI) 4.物质本身的性质溶剂的种类温度溶质的质量 2.(1)反应(2)生理活动 溶剂的质量溶解速率不能 3.快快加速 5.温度1体积饱和体积 4.固体小颗粒小液滴 6.温度压强减小增大 分层达标 分层达标 1.A2.A3.D4.A5.C6.D7.C8.D9.C 1.B 10.A11.C12.B13.C14.B15.D 2.(1)85.5(2)36.1g(或36.2g)(3)210 16.不会稳定性 (4)蒸发溶剂 17.(1)CuS0,(2)蒸馏水(3)酒精 3.B 18.(1)澄清石灰水变浑浊溶液温度升高，氢氧化钙的溶4.(1)A和B(2)AC(3)加溶质 解度随温度的升高而减小(2)氢氧化钠固体 5.A6.D7.C8.C9.D10.A 19.(1)氯化钠、硝酸铵(2)降低溶液散失热量 11.(1)KNO3(2)36.0g68.0(3)A 20.(1)升高NaOH溶于水时放出大量的热，使瓶内温度：12.(1)68(2)降温结晶NaC、Na2CO3 升高气压增大，大于外界大气压 (3)NaCl (2)镁条与盐酸反应放热使瓶内气压增大，大于外界大 (4)NaCI饱和溶液不能再溶解NaCl,但可以溶解可溶 性杂质，可在减少NaCl损失的同时除去杂质 13.(1)C2HOH(2)①降温结晶②2：7③B 14.(1)4℃时甲和乙的溶解度相等 (2)蒸发结晶(3)加入溶质(4)C 15.(1)t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等(2)1：5 (3)降温结晶(4)丙>乙>甲 16.(1)31.6g(2)ABCD(3)31.6g<m<36.0g NaCl 微专题2溶解度曲线及其应用 1.B2.D3.A4.D 5.(1)t2(2)>(3)44.4%(4)C 6.C 7.(1)NaC1(2)降温结晶(3)136 8.(1)A℃时，A、B(或氯化钠和硝酸钾)两物质的溶解 度相同 (2)10℃~30℃(3)不饱和69.1(4)> 课题3溶质的质量分数 第1课时溶质的质量分数 预习新知 2.之比 4.每100g溶液中溶质的质量为17g 溶解度。一×100% 5.溶解度+100g 分层达标 1.B2.C3.C4.C5.B6.C7.D8.C9.D 10.(1)=(2)加快固体溶解 (3)20%加快固体溶解(4)温度 11.(1)40(2)25%(3)硝酸钾(KNO3)(4)BC 12.(1)甲(2)KNO3(3)19.6g(4)24% 第2课时溶液稀释的相关计算 预习新知 1.(1)溶质质量(2)浓溶液的质量稀溶液的溶质质量分数 2.溶质质量3.原溶液量4.溶剂< 分层达标 1.C 2.10%202.5 3.(1)390.0(2)717.6(3)小于 4.D 5.(1)13 (2)解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。 Zn十H2SO4=ZnSO4+H2个 1612 x0.4g 176格南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质 知识梳理 较多量气 一、金属的物理性质 锌 泡，反应 Zn H2SO -ZnSO+H2 较快 1.除汞外，常温下金属都是 ,大多 数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大，熔沸 少量气泡， 反应较慢， 点 都具有良好的 铁 溶液由无 和 色变为浅 2.大多数金属是 ,如铁、铝。铜 绿色 是 ,金呈黄色。 铜 不反应 3.合金 (1)成分：一种金属+其他金属（或非金属）。 3.金属和盐溶液反应 (2)性能：具有金属性能；一般情况下硬度 规律：金属+盐→另一金属十另一盐 各组分，熔点 各组分。 (条件：“前换后，盐可溶”) (3)常见合金：生铁和钢、黄铜和青铜。 反应条件：在活动性顺序中，金属的距离大 二、金属的化学性质 的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个 1.金属和氧的反应 置换反应才会发生。如在FeSO4和CuSO4的 化学方程式 现象 混合溶液中加人锌粒，锌会先和CuSO4反应，反 应完毕后锌才和FeSO4反应。 镁 发出耀眼的白光 常见金属与盐溶液的反应 铝 生成白色固体 反应物 化学方程式 反应现象 剧烈燃烧、火星四 铝与 铁 射、有黑色固体生 CuSO4溶液 成，放出大量热 固体由红色变成 铜 铁与 (湿法炼 黑色 CuSO,溶液 铜；不能用铁制容器配 2.金属和酸的反应 制波尔多液的原因) 化学方程式 现象 铜与 Mg+2HCl—MgCL2+H2↑ 大量气泡， 镁 AgNO3溶液 反应最快 22· 第八单花金属扣金属材料 4.金属活动性顺序 C.滤液中最多含有两种溶质 K Ca Na Mg Zn Sn Pb (H) D.滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸 Hg Ag Pt Au 铝和硝酸铜 (1)金属的位置越靠前，其活动性越 4.向CuCL2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量 的Fe粉，反应后的溶液中一定含有( )》 (2)位于氢前面的金属能置换出酸中的 A.ZnCl2、HCl B.FeCl2、CuCl2 C.CuCl2、HCl D.ZnCl2、FeCl2 (3)位于前面的金属能把位于后面的金属 5.(2024·成都)有关金属的实验如下，能达到 从盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 相应目的的是 () 达标训练上 A 、不锈钢 1.下列实验现象描述正确的是 ( 铝片 A镁在空气中燃烧：发出耀眼的白色火焰，放 比较合金与其组分金属的硬度 出热量，产生白烟，生成白色固体 B.一氧化碳还原氧化铁：红棕色粉末逐渐变 B. 硫酸亚 成银白色 铜片 铁溶液锌粒 C.铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面 验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 产生紫红色固体，溶液由无色变为蓝色 D.铁丝在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成 02 C02 02 黑色固体 铜片 铜片 未生锈 生锈 2.我国古代制取黄铜的原理是：C十ZnCO3+ H,0迎 H20 Cu,0高温2C0◆+2Cu+Zn。下列说法正 证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 稀硫酸 确的是 铁片 A.黄铜的硬度比纯铜小 B.反应中Cu2O发生氧化反应 C.气体产物中可能含有CO 验证质量守恒定律 D.黄铜是锌、铜组成的复合材料 6.人类的生产、生活离不开金属。 3.有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化 (1)下列生活用品主要是由金属材料制成的 铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加 是 (填字母)。 剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生 A.一角硬币 B.陶瓷餐具 大量气泡：另取少量该添加剂，加入一定量的 C.铜质水壶 D.塑料椅子 (2)锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质， 硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝 锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如 色滤液。下列说法正确的是 图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂 A.该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝 原子容易 (填“得到”或“失去”)电子形 B.若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶 成锂离子，锂离子的化学符号为 解，则该添加剂中一定有氧化铝 (3)博物馆的主体建筑用铁板装饰，铁块制成 ·23 指南针·课堂优化·九年级下册·化学(RJ) 铁板利用了铁的延展性。防止铁板生锈的方 装入药品。 法有 (写一条即可)。 (2)实验时先通人CO,目的是 7.金属汞俗名水银，滴到铝板上，能溶解铝形成 液态合金（铝汞齐），使表层的铝原子浓度变 (3)该实验装置有一个明显缺陷，你认为是 低，从而使铝与氧气反应时无法形成致密氧 化膜，内部的铝原子不停地与氧气反应（出现 (4)控制A中温度在700℃至固体全部变黑， “长毛”现象如图甲)，变化过程的微观模型如 继续通C0至冷却。 图乙。 ①通过测定装置B中固体的质量变化，可准确 求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用 氧化铝(“毛 是 0 铝板 ②现直接测得装置A中剩余固体质量为 17.2g。则装置B中固体应增重 甲 g (5)经分析A中剩余固体17.2g为Fe和Fe.O, 。氧原子 66 气相 的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4,充分反 ●铝原子 液相 应，得H2质量为0.1g。(FeO,和稀HSO4反 铝 固相 应，但无气体产生) 乙 ①固体中Fe质量为 (1)铝汞齐从物质分类角度属于 ②Fe.O,的化学式为 (填物质类别)。 9.(甘肃中考)废旧金属的回收利用是节约资源 (2)写出图乙中铝被氧化的化学方程式为 的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、 金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁， (3)中国民航局规定，工业水银温度计不允许 专业人员设计了如图所示的工艺流程。 携带（温馨提示：飞机的机体主要是铝制的）。 适量 原因是水银一旦泄漏，除了汞蒸气本身剧毒 空气 稀硫酸 固体B 固体A 外，更主要是因为。 操作2 滤液B 金 适量 属 稀硫酸 操作] 气体A X+操作3 料 (4)若在表面清洁的铝板上滴上HgCL2溶液也 滤液A Cu 会出现“长毛”现象。该反应的基本反应类型 为 请回答： 8.取20.0gFe2O3粉末，小组同学用如图装置 (1)气体A是 ,滤液A的溶质为 模拟炼铁，并测定反应后固体成分。 (写化学式)。 Fe2O: (2)固体A与空气加热发生化学反应，写出反 CO一 应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程 式 电热丝 碱石灰 (3)操作1、操作2和操作3为同一操作，其名 控温电加热器 称是 ,此操作中用到的玻璃仪器有 玻璃棒、烧杯和 资料：碱石灰可吸收H2O和CO2。 (4)写出滤液B与加入的物质X反应的化学 (1)连接装置，先 再 方程式： 24.