第1章 体系建构 整理提升-【正禾一本通】2025-2026学年高一化学必修第一册同步课堂高效讲义配套课件（人教版 单选版）

第 一 章 物质及其变化 化学·必修第一册 1 《正禾一本通》PPT均可实现任意编辑，方法如下： 在PPT编辑模式中，双击需编辑内容，呈现word文档，编辑后关闭word文档即可。 第一章 体系建构 整理提升 3 章末过关检测　第一章·物质及其变化 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 16 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 01 02 03 04 05 06 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《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)＋CO eq \o\al(2-,3)(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋SO eq \o\al(2-,4)(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2O eq \o\al(2-,7) Cr2O eq \o\al(2-,7)＋6Fe2+＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O 答案：A [人教版第一册P31复习与提高T4、5] 4．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O eq \o\al(2-,7))有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下： 6Fe2+＋Cr2O eq \o\al(2-,7)＋14H＋===6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O 在该反应中，氧化剂是______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______。 5．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。) (1)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3＋____________＋______CO↑ (2)在该反应中，还原剂是_______(填化学式，下同)，被还原的是______。 2．(2021·北京卷)使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是(　　) 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 解析：选D。A.Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2+＋2OH－＋Cu2+＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭，当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、SO eq \o\al(2-,4)导电，使灯泡逐渐又变亮，故A不符合题意；B.Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2+＋2OH－＋NH eq \o\al(＋,4)＋HCO eq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的离子浓度很小，灯泡很暗，当NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的NH eq \o\al(＋,4)、HCO eq \o\al(－,3)导电，使灯泡逐渐又变亮，故B不符合题意； C.Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2+＋2OH－＋2H＋＋SO eq \o\al(2-,4)===BaSO4↓＋2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的离子，灯泡完全熄灭，当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H＋、SO eq \o\al(2-,4)导电，使灯泡逐渐又变亮，故C不符合题意；D.CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH eq \o\al(＋,4)＋H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，故D符合题意。 [人教版第一册P21练习与应用T9] 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右图所示。 (1)写出Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应的离子方程式。 (2)该小组的同学关于右图的下列说法中， 正确的是________(填序号)。 ①AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 ②B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 ③BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 ④a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 3．(高考题组) (1)(2023·全国Ⅰ卷) 煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_________________________________________________________________________。 (2)(2022·全国甲卷)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)(2022·广东卷)催化剂Cr2O3可由(NH4)2Cr2O7加热分解制备，反应同时生成无污染气体，完成化学方程式：(NH4)2Cr2O7Cr2O3＋__________＋__________。 答案：(1)2Li2CO3＋8MnO24LiMn2O4＋2CO2↑＋O2↑ (2)Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O (3)N2↑　4H2O 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Cl 35.5　K 39 一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项) 1．下列说法中正确的是(　　) A．溶液与胶体的本质区别是丁达尔效应 B．反应物中失去电子的物质为氧化剂 C．书写离子方程式时电解质均要写成离子形式 D．HCl在溶于水的过程中，形成了自由移动的水合氢离子和水合氯离子 答案：D 2．(2025·江苏无锡期末)兵马俑是世界文化遗产，兵马俑表面的彩绘体现了当时彩绘工艺和颜料制作工艺水平，具有极高的历史价值和艺术价值。下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是(　　) 选项 A B C D 颜色 绿色 棕红色 大红色 黑色 物质 石绿 赭石 朱砂 炭黑 主要成分 Cu2(OH)2CO3 Fe2O3 HgS C 类别 碱 酸性氧化物 电解质 有机物 答案：C 3．分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示，由图判断下列说法中错误的是(　　) A．甲图的分类方法属于树状分类法，采用树状分类法还可将化合物分为电解质和非电解质 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法，Na2CO3既属于钠盐又属于正盐 C．丙图胶体与气溶胶属于交叉关系 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应 答案：C 4．(2025·甘肃天水一中月考)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈＋2价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法正确的是(　　) A．NaNO2被氧化 B．药品美蓝是还原剂 C．NaNO2是还原剂 D．药品美蓝被还原 答案：B 5．下列有关化学反应及其离子方程式的评价合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合： Fe3+＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋3OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓ 正确 B NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，SO eq \o\al(2-,4)完全沉淀时： Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 错误 C Ca(HCO3)2溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2+＋2H2O＋2CO2↑ 正确 D 向澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO eq \o\al(－,3) 正确 解析：选D。A项，Fe2(SO4)3少量，则三价铁离子和硫酸根离子的比例等于其组成比，故离子方程式为2Fe3+＋3SO eq \o\al(2-,4)＋3Ba2+＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓，错误；B项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，SO eq \o\al(2-,4)完全沉淀，则两者的比例为1∶1，离子方程式为Ba2+＋SO eq \o\al(2-,4)＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，评价不合理；C项，Ca(HCO3)2易溶于水，应该拆开，和盐酸反应的离子方程式为HCO eq \o\al(－,3)＋H＋===H2O＋CO2↑，错误；D项，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙，离子方程式为CO2＋OH－===HCO eq \o\al(－,3)，正确。 6．(2025·山东淄博高一上期末)AgI胶体常用作某些反应的催化剂。往2 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液中加入400 mL水，之后匀速缓慢滴加3 mL 0.01 mol·L-1的KI溶液，可以得到AgI胶体，AgI胶团结构如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．AgNO3溶液属于电解质 B．制备AgI胶体过程中不能用玻璃棒搅拌 C．AgI胶团和AgI胶体均呈电中性 D．利用半透膜分离AgI胶体和KNO3溶液 解析：选A。A.溶液是分散系，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误。 7．实验室配制一种仅含四种离子的混合溶液，并且混合溶液中四种离子的个数相等。下列四个选项中能达到此目的的是(　　) A．Fe2+、Na＋、NO eq \o\al(－,3)、Cl－ B．Mg2+、NH eq \o\al(＋,4)、NO eq \o\al(－,3)、SO eq \o\al(2-,4) C．H＋、K＋、Cl－、HCO eq \o\al(－,3) D．Fe3+、I－、NO eq \o\al(－,3)、CH3COO－ 解析：选B。A.混合溶液中四种离子的个数相等，Fe2+、Na＋、NO eq \o\al(－,3)、Cl－四种离子所带的正负电荷数不相等，电荷不守恒，不能达到目的，故A错误；B.Mg2+、NH eq \o\al(＋,4)、NO eq \o\al(－,3)、SO eq \o\al(2-,4)四种离子电荷守恒，且离子之间不发生反应，能达到目的，故B正确；C.H＋、K＋、Cl－、HCO eq \o\al(－,3)四种离子电荷守恒，但H＋与HCO eq \o\al(－,3)不共存，不能达到目的，故C错误；D.Fe3+、I－、NO eq \o\al(－,3)、CH3COO－四种离子电荷守恒，但Fe3+与I－能发生氧化还原反应，不共存，不能达到目的，D错误。 8．在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是(　　) A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和” B．碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO eq \o\al(－,3) C．该循环过程中含氧化还原反应 D．钙化作用中含有的离子方程式：Ca2+＋HCO eq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋H＋ 解析：选D。钙化过程中HCO eq \o\al(－,3)转化为CaCO3和CO2，所以钙化作用的离子方程式Ca2+＋2HCO eq \o\al(－,3)===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，故D错误。 9．(2025·辽宁高一上期末)对下列实验现象或化学用语的评价或分析正确的是(　　) 选项 实验现象或化学用语 评价或分析 A 向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有CO eq \o\al(2-,3) B 溶液中含有OH－、Fe2+、Na＋、NO eq \o\al(－,3) 能大量共存，粒子间不发生反应 选项 实验现象或化学用语 评价或分析 C 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 错误，化学计量数不匹配 D 向FeCl3溶液中加入铜片，铜片变薄，溶液由黄色变为蓝绿色 还原性：Cu＞Fe 解析：选C。少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为H＋＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋OH－===BaSO4↓＋H2O，选项中化学计量数不匹配，故C正确。 10．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．反应Ⅰ的化学方程式是2Fe＋3Cl22FeCl3 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶3 C．污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D．K2FeO4可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应中CN－是还原剂 解析：选B。A.铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe＋3Cl2 2FeCl3，故A正确；B.反应Ⅱ中Cl元素化合价由＋1价降低为－1价，Fe元素化合价由＋3价升高到＋6价，则氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2，故B错误；C.胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，故C正确；D.K2FeO4处理废水中的CN－时生成两种无毒气体，根据原子守恒，两种无毒气体应该是N2和CO2，N元素和C元素的化合价均升高，故CN－是还原剂，故D正确。 11．氯化铁饱和溶液因久置变浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水。下列说法不正确的是(　　) A．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl B．滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒 C．在B区的红褐色分散系为Fe(OH)3胶体 D．C区溶液中无Fe3+ 解析：选D。氯化铁饱和溶液久置变浑浊的原因是Fe3+与水发生反应生成Fe(OH)3固体颗粒，反应的过程是极弱的，Fe3+不可能全部转化为Fe(OH)3，溶液中的微粒能通过滤纸和半透膜，则C区溶液中有Fe3+，故D错误。 12．元素铬(Cr)的几种化合物存在如图所示的转化关系。下列判断错误的是(　　) Cr2O3固体KCrO2溶液K2CrO4溶液 K2Cr2O7溶液 A．反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质 B．反应②CrO eq \o\al(－,2)＋H2O2＋□―→CrO eq \o\al(2-,4)＋H2O(未配平)，□中的粒子是H＋ C．氧化性：H2O2>CrO eq \o\al(2-,4) D．反应①、③均属于非氧化还原反应 解析：选B。反应①为Cr2O3和KOH溶液反应生成KCrO2和水，Cr2O3与碱溶液反应生成盐和水，则表现酸性氧化物的性质，故A正确；反应②为KCrO2溶液与H2O2溶液发生氧化还原反应生成K2CrO4，反应的离子方程式为2CrO eq \o\al(－,2)＋3H2O2＋2OH－===2CrO eq \o\al(2-,4)＋4H2O，□中的粒子是OH－，故B错误；反应①③中铬元素化合价没有变化，则反应①、③均属于非氧化还原反应，故D正确。 13．金属铈(Ce)是稀土元素之一，铈的化合物催化H2O2分解的反应历程如下图所示，下列说法正确的是(　　) A．反应①中H2O2作氧化剂 B．氧化性：H2O2＞CeO2 C．反应②的离子方程式为：2Ce3+＋H2O2＋6OH－===2CeO2↓＋4H2O D．反应②中，1个H2O2参加反应转移的电子数为1个 解析：选C。由图可知，反应①为2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3+＋O2↑＋4H2O，反应②为2Ce3+＋H2O2＋6OH－===2CeO2↓＋4H2O，总反应为2H2O2 ===O2↑＋2H2O。A.反应①中氧元素的化合价升高被氧化，过氧化氢是反应的还原剂，故A错误；B.反应①中，酸性条件下二氧化铈的氧化性强于过氧化氢，反应②中，碱性条件下过氧化氢的氧化性强于二氧化铈，由此可见，溶液的酸碱性不同，二氧化铈和过氧化氢的氧化性强弱不同，故B错误；D.反应②中1个过氧化氢反应时，转移电子个数为2，故D错误。 14．铁(Fe)和钴(Co)都是第Ⅷ族元素，已知Co(OH)3难溶于水，有关化合物能发生如下反应：①Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O 下列有关推断正确的是(　　) A．氧化性：Co2O3＞Fe3+＞Cl2 B．还原性：Fe2+＞I－＞Cl－ C．向HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：Co(OH)3＋3H＋===Co3+＋3H2O D．Co2(SO4)3溶液与FeSO4溶液混合的离子方程式为：Co3+＋Fe2+===Fe3+＋Co2+ 解析：选D。A.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：Co2O3＞Cl2＞Fe3+，故A错误；B.根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此还原性：I－＞Fe2+＞Cl－，故B错误；C.Co3+具有强氧化性，氧化性大于铁离子，I－具有强还原性，则HI溶液中投入Co(OH)3的离子方程式为：2Co(OH)3＋2I－＋6H＋===2Co2+＋I2＋6H2O，故C错误。 15．(2025·山东潍坊高一期末改编)利用Cl2氧化锰酸钾(K2MnO4)制备KMnO4，装置如图所示(夹持装置略)，漂白粉主要成分为Ca(ClO)2。 已知：K2MnO4在浓强碱溶液中稳定存在，碱性减弱时发生反应：3MnO eq \o\al(2-,4)＋2H2O===2MnO eq \o\al(－,4)＋MnO2↓＋4OH－。下列说法错误的是(　　) A．在碱性条件下，氧化性：Cl2>K2MnO4 B.装置A中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O C．装置D中的试剂为澄清石灰水 D．若去掉装置B，会导致KMnO4产率降低 解析：选C。根据实验目的，A装置的目的是制备Cl2，因为锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生歧化反应，因此需要除去Cl2中的HCl，即B装置的作用是除去Cl2中的HCl，盛放饱和食盐水，C装置是发生装置，强碱性条件下Cl2氧化锰酸钾(K2MnO4)制备KMnO4，Cl2有毒，为防止污染环境，需要除去，即D装置的目的是除去多余Cl2，依此分析作答。A.在碱性条件下，Cl2氧化K2MnO4：Cl2＋2K2MnO4===2KMnO4＋2KCl，Cl2是氧化剂，K2MnO4为还原剂，则氧化性：Cl2＞K2MnO4，故A 正确；B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生氧化还原反应，得到Cl2，装置A中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，故B正确；C.Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，不能完全吸收Cl2，因此装置D应盛放NaOH溶液，故C错误；D.根据题中所给信息可知，在碱性减弱时发生反应：3MnO eq \o\al(2-,4)＋2H2O===2MnO eq \o\al(－,4)＋MnO2↓＋4OH－，K2MnO4容易变质，因此装置B的作用是除去Cl2中的HCl，防止HCl与C装置中强碱发生反应而导致碱性减弱，导致KMnO4产率降低，故D正确。 二、非选择题(本题包括4个小题，共55分) 16．(12分)(2025·湖南娄底高一上期末)宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向Ba(OH)2溶液中逐滴加入盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电性(电导率)随加入盐酸体积变化的曲线。回答下列问题： (1)Ba(OH)2的电离方程式为________________________________________________________________________。 (2)从A点到B点，下列说法错误的是________。 A．AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质 B．单位体积内Ba2+数目不断减小 C．OH－数目不断减小 D．发生的离子反应是H＋＋OH－===H2O (3)B点时，溶液中的溶质是____(填化学式)。 (4)下列各项反应的本质与“Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应的本质”相同的是________。 A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 B．NaOH溶液和HCl溶液反应 C．Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应 D．Cu(OH)2和HCl溶液反应 (5)如果将盐酸换成稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的________。 a．上方　b．下方　c．重合　d．无法确定 (6)用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因(胃酸视为稀盐酸)________________________________________________________________________。 答案：(1)Ba(OH)2===Ba2+＋2OH－　(2)A　(3)BaCl2　(4)BC　(5)b　(6)BaCO3＋2H＋===Ba2+＋H2O＋CO2↑ 解析：(5)如果将稀盐酸改为稀硫酸，反应为2H＋＋SO eq \o\al(2-,4)＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，生成BaSO4和H2O，最低点导电能力基本为零，自由移动的离子基本为零，电导率的最低点在B点的下方，故b符合题意。 17．(13分)(2025·福建福州高一上期末)现有一份白色固体，主要成分为NaNO3，含少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3杂质，要获得纯净的NaNO3固体，实验流程如下。 (1)操作①的名称是________。 (2)操作②所得沉淀A的主要成分是__________(填化学式)，判断SO eq \o\al(2-,4)已经除尽的实验操作及现象是________________________________________________________________________。 (3)步骤③的离子方程式为____________________________________。 (4)步骤④加入碳酸钠溶液的作用是除去________(填离子符号)和Ag＋。 (5)为除去溶液3中的碳酸钠，某同学向其中加入过量稀盐酸，你认为该方案______(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。 答案：(1)溶解 (2)BaCO3、BaSO4　静置，取少许上层清液于洁净的试管中，滴加硝酸酸化的硝酸钡溶液，若无沉淀生成，则说明SO eq \o\al(2-,4)已除尽 (3)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (4)Ba2+ (5)不合理，引入新杂质Cl－ 解析：白色固体溶于水，加入过量的Ba(NO3)2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl－全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag＋、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3。 18．(12分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。 (2)已知2个KBrO3在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为________。 (3)根据上述反应可推知________。 A．氧化性：KBrO3>H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4>KBrO3 C．还原性：AsH3>X D．还原性：X>AsH3 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 答案：(1)AsH3　(2)Br2　(3)AC　(4) 19．(18分)水是生命之源，水在人类生命活动中起着不可替代的作用。回答以下问题： (1)实验室常用来检验水存在的试剂是________。 (2)氢化钠可在野外用作生氢剂，反应的原理是：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，制取氢气的过程中，H2O体现了________性，若该反应中消耗的NaH质量为48 g，则制取的H2为________ g。 (3)H2O还可以发生复分解反应。已知元素的得电子能力：Cl＞P，PCl3与H2O发生复分解反应的产物应该是________(填字母)。 A．H3PO4和HCl B．H3PO3和HCl C．HClO4和PH3 D．HClO和PH3 (4)工业上常用氨氧化法生产硝酸，最后一步为将二氧化氮通入水中生成硝酸，反应原理为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。用双线桥法标明反应中电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。 (5)ClO2是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，它可以将水中的重金属离子Mn2+氧化为难溶于水的MnO2，反应的离子方程式如下： ClO2＋____Mn2+＋____H2O===____MnO2↓＋____Cl－＋____H＋，请配平上述离子方程式。 (6)离子交换法净化水过程如图所示： ①通过阳离子交换树脂后，水中阳离子数目______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②阴离子交换树脂填充阶段的离子方程式为________________________________________________________________________。 答案：(1)无水硫酸铜　(2)氧化　4　(3)B (4) (5)2　5　6　5　2　12 (6)增大　H＋＋OH－===H2O $