甘肃省武威市天祝县第一中学2025-2026学年高三上学期一轮复习化学检测卷（二）

2025-2026学年高三一轮复习化学检测卷（二） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 题号 一 二 三 四 总分 得分 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共13小题，共39分。 1.下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是(    ) A. 不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水冲洗 B. 银氨溶液、悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置 C. 检验中的氯元素：将与溶液混合加热，冷却后加溶液 D. 同温下用试纸测定等浓度的溶液和溶液的，可以证明和的酸性强弱 2.侯氏制碱法主要反应之一为。下列说法正确的是(    ) A. 与能形成分子间氢键 B. 中只含离子键 C. 与具有相同的电子层结构 D. 的球棍模型： 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是(    ) A.   B. C.   D. 4.用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使产生氢气的速率加快的是(    ) A. 加热 B. 滴加少量的溶液 C. 不用铁片，改用铁粉 D. 不用稀硫酸，改用醋酸 5.某元素原子的质量数为，它的氧化物核外有个电子，克这种元素的原子核内中子数为(    ) A. B. C. D. 6.如表实验操作正确的是 (    ) 编号 实验 操作 实验室用自来水制备蒸馏水 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热 配制一定浓度的氯化钾溶液 将称好的氯化钾固体放入容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 检验溶液中是否含 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入溶液 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 A. B. C. D. 7.现有含和的混合溶液，其中，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体标准状况。假定电解后溶液体积仍为，下列说法不正确的是(    ) A. 电解过程中共转移电子 B. 原混合液中为 C. 电解得到的的质量为 D. 电解后溶液中为 8.复旦大学一课题组首次实现了以杂芳基磺酰氯为引发剂的有机催化光调控活性聚合如图。图中、为烷基，为芳基。下列叙述错误的是 (    ) A. 能发生氧化反应和加聚反应 B. 遇水能发生取代反应生成 C. 分子中原子、原子均只采用杂化 D. 是线型高分子材料，具有热塑性 9.下列各实验的现象及结论都正确的是 (    ) 选项 实验 现象 结论 向溶液中滴加少量浓硫酸 溶液由浅绿色变为黄色 浓硫酸具有强氧化性 在溶液中通入气体 有沉淀生成 酸性： 将粒投入溶液 析出银白色固体 固体为 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. B. C. D. 10.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是(    ) A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 ，则     C. 、下，将 和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为：   D. 已知、条件下： ， ，则比稳定 11.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(    ) A. 在含有大量离子的溶液中：、、、 B. 在由水电离出的 的溶液中：、、、 C. 使甲基橙呈红色的溶液中：、、、 D. 在加入能放出大量的溶液中：、、、 12.及其钠盐常用作滴定掩蔽剂，易与形成配合物，下列说法错误的是(    ) A. 分子可与水形成氢键 B. 与酸、碱均可发生反应 C. 该配合物中的配位数为 D. 该配合物结构不稳定，易解离 13.下列说法正确的是(    ) A. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子容易 B. 离子半径 C. 基态硫原子的电子排布式若写成违背了洪特规则 D. 两个轨道之间只能形成键，不能形成键 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共2小题，共28分。 14.分亚氯酸钠是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全． 溶液是指固体溶于水所得溶液的体积为 ． 溶液的物质的量浓度为__________． 发生器中鼓入空气的作用可能是__________选填序号． 将氧化成，增强酸性；稀释以防止爆炸；将氧化成 吸收塔内的反应的化学方程式为__________吸收塔的温度不能超过 ，其目的是__________． 在碱性溶液中比较稳定，所以吸收塔中应维持稍过量，判断是否过量的简单实验方法是__________． 吸收塔中为防止被还原成，所用还原剂的还原性应适中．除外，还可以选择的还原剂是__________选填序号．                    从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是__________选填序号． 蒸馏    蒸发   灼烧   过滤    冷却结晶 要得到更纯的晶体必须进行的操作是__________填操作名称 15.铜在自然界存在于多种矿石中． Ⅰ以硅孔雀石主要成分为，含少量、、等杂质为原料制取硫酸铜的工艺流程如下： 已知：、和以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的分别为、和． “溶浸”中和发生反应的化学方程式 ______ ． “溶浸”中，选取浓度为为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图由图可得，随着浸出时间的增长， ______ ______ ． “除杂”中，加入的作用是 ______ 用离子方程式表示“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的到，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为 ______ ． Ⅱ以黄铜矿主要成分为为原料炼制精铜的工艺流程如下： 黄铜矿精铜冰铜和粗铜精铜 “还原”工艺中其中一个反应为：，该反应的氧化剂是 ______ ． 粗铜含少量、、等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为 ______ 完成图中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注． 三、简答题：本大题共1小题，共15分。 16.一定温度下，容积为的密闭容器内，、的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示： 该反应的化学方程式是______。 反应开始至末，的反应速率为______。 在图上所示的三个时刻中，______填“”“”或“”时刻处于平衡状态，此时正______逆填“”“”或“”，达到平衡状态时，平均反应速率：______。 若、均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是______填序号，下同。 生成 的同时，消耗  混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 混合气体中各物质的浓度保持不变 混合气体中、的浓度之比等于两者的化学计量数之比 时，正、逆反应速率相等，达到平衡 已知、均为气体，则下列措施能增大反应速率的是______。 A.升高温度   降低压强   减小的浓度   将反应容器体积缩小 四、推断题：本大题共1小题，共15分。 17.已知：是石油裂解气的主要成分，的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；。现以为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 回答下列问题： 、分子中的官能团名称分别是______________、______________。 写出下列反应的反应类型：__________，____________，______________。 写出下列反应的化学方程式： _______________________________________________________； ________________________________________________________。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三一轮复习化学检测卷（二） 【答案】 1.   2.   3.   4.   5.   6.   7.   8.   9.   10.   11.   12.   13.   14.         ；防止分解 连续测定吸收塔内溶液的         、、，重结晶  15. ； 铜的浸出率相应增加；浸出时间超过小时后，铜的浸出率变化不是很明显； ；； 、； ；  16.     ；   ：       17. 羟基    羧基   加成    氧化    取代酯化          【解析】 1. 解：苯酚具有腐蚀性，在温度大于易溶于水，但温度高的热水对皮肤产生伤害，应该用酒精，故A错误； B.在实验室中，见光易分解，易被氧化、易与空气中的物质反应的化学试剂不宜长期放置，应在使用时配制，银氨溶液因转化成易爆的雷酸银而不能长期存放，必须现用现配；氢氧化铜悬浊液易产生沉淀，次氯酸见光易分解，所以这几种物质在实验室不宜长时间放置，故B正确； C.在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的，否则硝酸银和反应，故C错误； D.次氯酸钠溶液能漂白试纸，应该用计测量溶液的值，故D错误； 故选B． A.苯酚具有腐蚀性，在温度大于易溶于水，但温度高的热水对皮肤产生伤害； B.在实验室中，见光易分解，易被氧化、易与空气中的物质反应的化学试剂不宜长期放置，应在使用时配制； C.在加入硝酸银溶液之前必须加入稀硝酸中和未反应的； D.次氯酸钠溶液能漂白试纸． 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验安全、元素测定、测定等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意次氯酸钠、次氯酸的漂白性，易错选项是． 2. 解：、键极性强，与能形成分子间氢键，故A正确； B.有铵根离子、氯离子构成，含离子键、共价键，故B错误； C.有个电子层，有个电子层，故C错误； D.的球棍模型是，的比例模型是，故D错误； 故选：。 A.、键极性强，与能形成分子间氢键； B.有铵根离子、氯离子构成，含离子键、共价键； C.有个电子层，有个电子层； D.的球棍模型是。 本题主要考查化学键的类型等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。 3. A.该反应中氮元素化合价由价变为价，氧元素化合价由价变为价，所以该反应是氧化还原反应，且该反应不属于化合反应、分解反应、置换反应，故A正确； B.该反应中铁元素化合价由价变为价，氧气中氧元素化合价由价变为价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是化合反应，所以不符合，故B错误； C.该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故C错误； D.该反应中溴元素化合价由价变为价，氯元素化合价由价变为价，所以该反应是氧化还原反应，但该反应又是置换反应，故D错误， 故选：。 4. 解：升高温度、增大浓度、增大接触面积、构成原电池等均可加快反应速率，以此来解答。 A.加热，反应速率加快，故A不选； B.滴加少量的溶液，构成原电池，可加快反应速率，故B不选； C.改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故C不选； D.改用醋酸，氢离子减小，反应速率减小，故D选； 故选D。 本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，把握浓度、温度、原电池对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。 5. 解：元素原子的质量数为，克这种元素的原子，其物质的量为， 氧化物核外有个电子，则的质子数为， 原子核内中子数为， 则克这种元素的原子核内中子数为； 故选：。 先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由氧化物核外有个电子，则的质子数为，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数。 本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量。 6. 解：自来水和蒸馏水的差别是所含的可溶性钙镁化合物的量不同，用自来水制蒸馏水是将水加热蒸馏，故A错误； B.容量瓶是定容仪器，不能作为溶解仪器，也不能用来稀释液体，故B错误； C.向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故C正确； D.分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出，故D错误。 故选：。 A.用自来水制蒸馏水是将水加热蒸馏； B.容量瓶是定容仪器，不能作为溶解仪器； C.加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子； D.分液漏斗中的下层液体从分液漏斗下端管口放出，上层液体从上口倒出． 本题考查化学实验方案的评价．涉及常见离子的检验、物质的制备、溶液配制等，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰，保证检验方案的严密性． 7. 【分析】 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等。 【解答】 电解刚开始时是电解硝酸铜的反应，方程式为  ；产生之后阴阳极都产生了气体，说明这时已全部反应完毕，现在是电解水；产生与；要使阴阳极产生的气体相等，即氢气与氧气总量相等，设铜离子，被电解的水为，则解得，即被电解的水与铜离子物质的量相等。由于阴阳极产生气体均为，即，又由于阴极的都由水产生，故被电解的水为，铜离子为；溶液中为，即。由于硝酸铜中铜离子对应，故溶液中属于硝酸铜的，为，即为，；溶液中新产生的都是由电解硝酸铜产生，铜离子可产生氢离子，故溶液中为，。 根据以上计算可知的物质的量为，的物质的量为； A.转移电子，生成转移电子，所以转移电子的物质的量为，故A正确； B.根据分析知，原混合溶液中为，故B错误； C.根据以上分析知，铜的物质的量为，质量为，故C正确； D.根据以上分析可知，溶液中，则电解后溶液中为，故D正确。 8. 解：分子中碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化而发生氧化反应，碳碳双键能发生加聚反应，故A正确； B.中能发生水解反应生成，所以遇水能发生取代反应生成，故B正确； C.中原子及环上的原子都采用杂化，烷基中的碳原子采用杂化，故C错误； D.是线型高分子材料，能重复加热融化，具有热塑性，能反复加工，故D正确； 故选：。 A.碳碳双键能发生氧化反应、加聚反应； B.中能发生水解反应生成； C.中原子及环上的原子都采用杂化，烷基中的碳原子采用杂化； D.是线型高分子材料，能重复加热融化。 本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系、原子杂化类型的判断方法是解本题关键，题目难度不大。 9. 解：酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子，溶液由浅绿色变为黄色，不能证明浓硫酸具有强氧化性，故A错误； B.溶液中通入气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能证明酸性：，故B错误； C.钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氢气、氯化钠，不能析出，故C错误； D.浓硫酸使蔗糖脱水后，与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，则浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D正确； 故选：。 A.酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子； B.溶液中通入气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙； C.钠与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁、氢气、氯化钠； D.浓硫酸使蔗糖脱水后，与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 10. 【分析】本题考查了热化学方程式及应用，题目难度不大，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，为易错点，注意物质稳定性与物质具有能量的关系。 【解答】甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：，故A错误； B.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为 ，由于钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡的反应为放热反应，则   ，故B错误； C.、下，将 和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，由于该反应为可逆反应，则平衡时消耗氮气的物质的量小于，即氮气与氢气完全反应放出热量大于，则正确的热化学方程式为：  ，故C错误； D.，，，根据盖斯定律可得：，该反应为吸热反应，说明氧气的能量小于臭氧，则氧气比臭氧稳定，故D正确； 故选：。 11. 解：具有还原性，和发生氧化还原反应，，所以不能共存，故A错误； B.该溶液为酸性或碱性，和或反应的离子不能存在，这几种离子之间不反应且和和或也不反应，所以能共存，故B正确； C.使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，具有强氧化性，和发生氧化还原反应而不能共存，，故C错误； D.在在加入能放出大量的溶液为强酸性或强碱性，但不能含有，和反应生成氮氧化物而不是，故D错误； 故选B． A.具有还原性，和发生氧化还原反应； B.该溶液为酸性或碱性，和或反应的离子不能存在； C.使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，具有强氧化性，和发生氧化还原反应； D.在加入能放出大量的溶液为强酸性或强碱性，但不能含有． 本题考查离子共存，离子之间不能发生氧化还原反应、不能发生双水解、不能生成气体、沉淀或弱电解质，还要结合题目限制条件分析解答，易错选项是，注意酸性条件下，硝酸根离子和金属反应不生成氢气，为易错点． 12. 【分析】 本题考查配位键等知识点，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，题目难度中等。 【解答】 A.分子中含键，可以与水形成分子间氢键，故A正确； B.中存在羧基和胺基，能与酸、碱反应，故B正确； C.由图可知，形成个配位键，所以的配位数为，故C正确； D.易与形成配合物，能稳定存在，故D错误； 故选：。 13. 解：的核外价层电子排布为，的核外价层电子排布为，为半满结构，再失去个电子比难，故A错误； B.、、具有相同的核外电子排布，且、、的核电荷数依次增大，故离子半径，故B错误； C.洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，基态硫原子的电子排布式应该为，违背了洪特规则，故C正确； D.两个轨道之间既能“头碰头”重叠形成键，也能“肩并肩”重叠形成键，故D错误； 故选：。 A.根据的核外价层电子排布为，的核外价层电子排布为，进行分析； B.根据、、的核电荷数依次增大，进行分析； C.根据洪特规则进行分析； D.根据两个轨道之间既能“头碰头”重叠形成键，也能“肩并肩”重叠形成键，进行分析。 本题主要考查泡利原理、洪特规则等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 14. 试题分析：根据题给信息知溶液指固体溶于水所得溶液的体积为，的摩尔质量为，即该溶液含有，物质的量浓度为。根据题给信息知纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全，故发生器中鼓入空气的作用可能是稀释以防止爆炸，选。根据题给流程知吸收塔内、和生成和，反应的化学方程式为。受热易分解，吸收塔的温度不能超过，其目的是防止分解。判断是否过量的简单实验方法是连续测定吸收塔内溶液的。吸收塔中为防止被还原成，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是，不引入杂质离子，选。从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，答案为。要得到更纯的晶体必须进行的操作是重结晶。 考点：考查化学工艺流程的分析，化学方程式的书写及化学实验基本操作。 15. 【分析】 本题考查铜及其化合物的性质，主要是流程分析，产物判断，电解池原理的应用，特别是阅读信息、处理信息的能力，难度稍大。 硅孔雀石加硫酸溶浸，发生的反应为：，、与硫酸反应生成二价铁和三价铁离子，则浸出液中含有二价铜、二价铁和三价铁离子，再加二氧化锰，将二价铁氧化成三价铁离子，进一步除杂最终得到硫酸铜晶体，“溶浸”中和发生生成硫酸铜、硅酸和水；根据图象分析，随着浸出时间的增长，铜的浸出率相应增加；浸出时间超过小时后，铜的浸出率变化不是很明显；根据实验目的除去铁，则二氧化锰将二价铁氧化成三价铁；根据到完全沉淀分析；根据反应化合价降低的为氧化剂判断；电解精炼铜时，粗铜应该放在阳极，精铜为阴极，发生还原反应，电解质溶液为硫酸铜溶液； 【解答】 硅孔雀石加硫酸溶浸，发生的反应为：，、与硫酸反应生成二价铁和三价铁离子，则浸出液中含有二价铜、二价铁和三价铁离子，再加二氧化锰，将二价铁氧化成三价铁离子，进一步除杂最终得到硫酸铜晶体， “溶浸”中和发生生成硫酸铜、硅酸和水，方程式为：， 故答案为：； 根据图象变化趋势，随着浸出时间的增长，铜的浸出率相应增加；浸出时间超过小时后，铜的浸出率变化不是很明显， 故答案为：铜的浸出率相应增加；浸出时间超过小时后，铜的浸出率变化不是很明显； 因为要将铁转化成氢氧化铁除去，则二氧化锰将二价铁氧化成三价铁，离子方程式为：；到只有完全沉淀，所以滤渣的主要成分为氢氧化铁， 故答案为：；；  ，化合价发生降低有、，所以氧化剂为：、， 故答案为：、； 电解精炼铜时，粗铜应该放在阳极，精铜为阴极，发生还原反应，电解质溶液为硫酸铜溶液， 故答案为：；． 16. 【分析】 本题主要考查化学平衡的知识，涉及到化学平衡状态的判断，对影响化学反应速率的因素的掌握等，一定要区别温度、压强对化学反应速率和化学平衡移动影响的区别。 【解答】 由图象看出反应从开始到，的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为，的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有：：：，所以反应的化学方程式为； 故答案为：； 反应到末，的反应速率；故答案为：； 达到平衡状态时，各物质的物质的量不再发生变化，由曲线的变化可知时刻处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知 平均反应速率：：，故答案为：；；：； 反应的化学方程式为，反应前后气体的化学计量数不等，则当反应处于平衡状态时，压强不再改变； 生成 的同时，消耗 ，不能说明达到平衡状态，故错误； 混合气体的平均摩尔质量，混合气体的平均摩尔质量不再发生变化，则不变，反应达到平衡状态，故正确； 混合气体若各物质的浓度保持不变，反应达到化学平衡状态，故正确； 混合气体中、的浓度之比等于两者的化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故错误； 由图可知，时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡，故错误； 故答案为：； 升高温度反应速率增大，故A正确； B.降低压强反应速率减小，故B错误； C.减小的浓度，反应速率减小，故C错误； D.将反应容器体积缩小，反应速率增大，故D正确； 故选AD。 17. 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则为，与水发生加成反应得到为，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以为，乙醇被催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，所以为； 为，含有的官能团为羟基，为，含有的官能团为醛基； 下列反应的反应类型分别为：为加成反应，为氧化反应，为取代反应或酯化反应； 为乙醇的催化氧化反应，反应方程式为， 为乙醇与乙酸的酯化反应，反应方程式为。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $