江苏省南通市如皋市2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2025一2026学年度高二年级第一学期期中教学质量调研 化学试题 试卷总分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Fe56 选择题（共36分） 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列反应属于吸热反应的是 A.CH燃烧 B.Mg与HCI反应 C.NH,CI固体与Ba(OH)28HO固体混合 D.CaO与H2O混合 2.利用反应Li诅十NH;△H+LiNH2可制备化工试剂LiNH2。下列说法正确的是 A.LH的电子式为H[Li] B.第一电离能：(Li)>(H) C.NH五中N原子轨道杂化类型为sp D.NH3是含有极性键的极性分子 3,在给定条件下，下列物质制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.制氯化铁：NaCI溶液电ch界FeC B.制硫酸：FeS量S0,2hS0, C.制镁：Mg(OH2盐酸MgCh溶液电邂Mg D.制纯碱：NaCl溶液COzNaHCO,△NaCO, 4.实验室为探究浓硫酸和木炭在加热条件下反应所得产物，设计了如下图所示装置进行实验。 下列说法不正确的是 C和浓H,SO: 反应产物 无水 酸性高 硫酸铜 CaCl 锰酸钾 溶液 溶液 甲 丙 A.装置甲中无水硫酸铜由白色变成蓝色 B.装置乙中可盛装品红溶液检验SO2 C.装置丙的作用是除去SO2气体 D.装置丁可用于检验产物中的CO2气体 5.硝酸乙基铵[(C2HNH)NO3]是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性，下列有关说法 正确的是 A.原子半径：N)>(C) B.电负性：XN)>O) C.沸点：NH3>CH4 D.该物质中只存在共价键 高二化学 第1页共6页 阅读下列材料，完成6~7题： 碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为8903k小mo: CH可用于燃料电池；Na2CS3是一种杀菌剂：SiCl4可用H2在高温下还原制纯硅，晶体硅的结 构如下图所示；储可用于制备半导体材料：Pb、PbO2是铅酸蓄电池的电极材料。 6.下列说法正确的是 A.基态Ge的核外电子排布式为[Ar]4s24p2 B.1 mol CS-中含有σ键数为3mol C.SiCL属于共价晶体 D.1mol晶体硅中含有4 mol Si--Si键 7.下列化学反应表示不正确的是 A.SiCL4与H,高温下反应：SiC4十2H,商温si+4HC1 B.铅酸蓄电池放电时的负极反应式：Pb-2e~+SO一PbSO4 C.甲烷燃烧的热化学方程式： CH(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)·△H=-890.3 kJ-mol-1 D.CH4-O2碱性燃料电池的负极反应：CH4+10OH--8e一CO3+7H2O 8.关于反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)△H>0,下列说法正确的是 A.E(反应物的键能总和)<E(生成物的键能总和) B.增大压强，反应的平衡常数减小 C.使用催化剂，可以降低反应的活化能，提高活化分子的百分数 D.平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题 意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一 个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 9.利用如下图装置完成电化学实验。说法下正确的是 A若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处， K 可减缓铁的腐蚀 B.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处， 可用于铁表面镀铜 C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处 铜棒质量将增加 D.若X为碳棒，Y为NaCI溶液，开关K置于M处， Y溶液 可观察到X极处冒气泡 10.布洛芬是一种抗炎药，可用于缓解疼痛，部分合成路线如下。下列说法正确的是 A.X分子中所有原子可位于同一平面 B.布洛芬能使酸性KMnO4溶液褪色 1)NaOH COOH 2m→人1 C.1molX最多能与1 mol NaOH反应 中间体X 布洛芬 D.可以用NaHCO3溶液鉴别X和布洛芬 高二化学 第2页 共6页 ]1,根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 压缩气体体积时，2NO2(g) 将装有NO2和N2O4的注射器缀慢压缩，气体的颜 A 亡N204(g)平衡向逆反 色变深 应方向移动 向0.1moL-lNa2S203溶液和0.5molL-1Na2Sz0; B 溶液中分别加入稀硫酸，观察到0.5molL-1 浓度越大，反应速率越快 Na2S2O3溶液中先出现浑浊 向1L0.1moL1FeCl溶液中滴加5mL C 0.1molL1KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶 FeCl3和KI反应存在限度 液变为红色 向Z和稀硫酸反应的溶液中，滴加几滴硫酸铜溶 D 液，气体产生速率加快 C2+是该反应的催化剂 12. 乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)十HO(g)产C2HOH(g)△H<0。 向10L某恒容密闭容器中通入2molC2H4(g)和一定量的H20(g)发生上述反应，测得 CGH®的平衡转化率与投料比X器以及温度的关系知下图所示。 下列说法正确的是 个乙烯的平衡转化率/% A.T>T 80 b B.a、b点对应的平衡常数Ka<K C.a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内， 75 (H2O)=0.16 mol-L-1.min-1 T2 D.T2℃时，起始向容器中充入0.20 mol C2H4、0.20molH20 1.0 和0.2molC2HOH,反应向正方向进行 13.一定条件下C02和H2合成乙烯的反应为2C0(g)+6H2(g)一4H2O(g)+CH=CH(g)△H =a kJ.mol-1。向装有催化剂的密闭容器中充入体积比为1：3的C02和H2,若保持容器体 积一定，反应相同时间，不同温度下C02的转化率如下图所示（甲、乙曲线之一为平衡转 化率)。下列说法正确的是 70 60 、 M(250,50) 30 甲 100150200250300350温度7元 A.a<0,曲线乙代表平衡转化率 B.温度低于250℃时，曲线甲对应CO2转化率随温度升高而增大的原因是平衡常数K逐 渐增大 C.其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于M点 D.其他条件不变，若扩大容器的体积，降低起始时容器的压强，则250℃时CO2的转化 率可能位于M1点 高二化学第3页共6页 非选择题（共64分） 14,(7分)根据信息书写指定反应的方程式. (I)某冶炼厂的烟道灰主要含有ZnS,CuCl、ZnC2、Cu0等物质，分离回收铜、锌的流程 如下： 1l50,0, 夕显1a铅足虽Zn的 四谁东一 敏湿 +过瑰→屁氧→铜+s0侣液 OCI Cu ①写出“浸”时ZS及应的离子方程式： ②“脱织”时有CuC沉淀生成，写出“脱氯”反应的离子方租式： (2)一种利用电解法对煤中所含FS,进仔脱除处理的原理如下图所示。写出电解时阳极区 所发生的总反应的商子反应式： 石到 石 Fa T 宿阴 15.(19分)利用电化学反应可以实现能量和物质的转化。 (1)设计某种电化学装置，要求实现反应Cu+HSO:一CuSO4+H↑，且反应后的CuSO: 溶液中不含其他溶质。将装置图画在答题纸上，标明所用的试剂和用品。（实验可以 选用的试剂和用品有Cu电极、Zn电极、碳棒、稀硫酸、稀盐酸、NaCI溶液、CuSO, 溶液、阳离子交换股、阴离子交换膜、直流电源、导线、反应容器任用) (2)一种以二甲醚(CH:OCH,)燃料电池为电源，进行CO2、HS的电解转化装置如题15 图1所示。 基本无C0 CH,OCH, P 的空 B F2O, 离子交换 H、CO 旖浓度的C0) 树脂和脱 纳米管构 H>S H 成的复合 空气 尊膜 OH追沒 货子交换版 范置【 装量Ⅱ (含400ppmC02) 题15图-1 题15图-2 ①装置I放电时的负极反应式为▲。 ②装置Ⅱ电极B处生成CH的电极反应式为 ③装置Ⅱ电极A处有沉淀X生成，X为 (填化学式)。装置I消耗标准状况下 2.24LO2,装置Ⅱ电极B处共生成标准状况下1.68LC2H与C0,则C0的物质的量 为▲mol。 ④实验发现，电极B处生成的气体种类与电压有关。若电压较小，C02不发生转化， 装置Ⅱ出口处收集到CO2和Y的混合气体，则Y为▲（填化学式）。 (3)科学家发明了一种由阴离子交换树脂一碳纳米管构成的复合薄膜，该薄膜兼具阴离子 和电子的传导性能，可用于捕捉和富集空气中的CO2,其工作原理如题15图-2所示。 ①写出A侧CO转化成HCO的电极反应式：△。 ②该复合薄膜中碳纳米管作用除作骨架起支撑外，还具有的作用有▲和△一。 高二化学第4页共6页 16.(12分)化合物I的一种合成路线如下图所示（部分转化的条件未列出）： NO2 NH, CH COOH COOH →BKM血OH± HOOC、 Br COOH A C C,Ho→NaOH/C,H.OH B △ E G (I)A→B转化所需的试剂和条件为△，E→F转化所需的试剂和条件为A。 (2)C→D的反应类型为 反应。 (3)写出同时满足下列条件的 00 一种同分异构体的结构简式：△一。 ①能发生银镜反应；②只有2种化学环境不同的氢。 CHO ④根据已经掌握的知识，设计以 为原料制取 的路线图（无 机试剂及有机溶剂任用)。 17.(10分)高铁酸钾(K2FO4)具有强氧化性，在碱性溶液中稳定，酸性或中性条件下不 稳定。实验室用下图装置（夹持装置略）制备高铁酸钾(K2FO4)并探究其性质。 浓盐酸 KOH溶 MnO2 X溶液 液和 NaOH 加热器了 d Fe(OH)a 溶液 装置A 装置B 装置C 装置D (1)写出装置A中发生反应的化学方程式： 2)装置B的作用是除去Ch2中的HCl,则X为6装置C的作用是制取K2FO4。装 置D的作用是吸收未反应的C2,吸收C2后生成的含氯化合物的化学式有 (3)已知酸性溶液中FeO的氧化性大于Cl2。用K2FeO4处理水中的有机物时，若水中含较 高浓度Cl-,则需控制反应在碱性条件下进行，原因除酸性条件下K2FO4会分解外， 还有▲ (4)为测定所制K2FeO4的纯度，进行如下实验：准确称取0.l000 g K2FeO4于锥形瓶中，加 入足量KI溶液后，用硫酸调节溶液的pH=1,充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用 0.1000molL的Na2S2O3滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。已知杂质不参与 反应，实验过程中所发生的反应如下： K2Fe04+4KI+4H2S04=3K2S04+FeS04+22+4H0 I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406 计算所制KFeO4的纯度（写出计算过程）。 高二化学第5页 共6页 18.(16分)NO和NO2是大气污染物之一，C0、C、尿素[CONH2)2J、H2等物质均可用于 脱硝。 (1)已知：N2(g)+02(g)=2NO(g)△H=+180 kJmol-1 2N0(g)+O2(g)=2N02(g)△H=-112kmol-1 NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)AH=-234 kJ.mol-! 在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2C0(g)一N2(g)+2CO2(g),该反 应的△H=kJmol-l。 (2)在恒温恒容的密闭容器发生反应：2NO(g)+C(s)一N2(g)+CO2(g)。下列能说明反应 达到平衡状态的是 (填字母)。 A.N2与CO2的物质的量相等 B.v正NO)=2m滋N2) C.容器内气体的密度不再改变 D.容器内气体的压强不再改变 (3)脱硝用的尿素可由C02和NH,为原料在高温(185~200℃)和高压(13~25MPa)下合 成，反应共分两步，其物质和能量变化如题18图1所示。 100 90 ET 804 CO,(+2NH,(l) 70 60 E 50 40 30 CO(NH:)2(I)+H,(D) 20 NH,COONH(I) 10 反应过程 100150200230300350400 反应温度/℃ 题图18-1 题图18-2 ①写出总反应的热化学方程式：▲。 ②两步反应的速率差异很大，其中决定反应快慢的是第“·步，判断的依据是▲。 4④)将一定比例H2、NO、O2混合气体匀速通过装有P/Al2O3催化剂的反应器，发生反应 2NO(g)+O2(g)+4H2(g)=N2(g)+4HO(g)△H<0。测得NO转化率随温度的变化如题 图18-2所示。 ①温度低于150℃时，随着温度的升高，NO的去除率迅速上升的原因是 ②当反应温度高于200℃时，随着温度的升高，NO的去除率迅速下降的原因有▲ 和△。 高二化学 第6页共6页 2025一2026学年度高二年级第-…学期期中教学质量调研 化学试题参考答案 单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。 1.C2.D3.A4.D5.C6.B7.C8.C 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合 题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选借一个，该小题就得0分。 9.D10.BD11.C12.BD13.AD 14.(1)①2ZnS+02+4H*=2Zn2++2S+220（2分)（物质全对即得1分，气体和沉 淀符号暂不扣分) ②Zn+2C2++2C=Zn2++2CuC1(2分）（物质全对即得1分，/元体和沉淀符 号暂不扣分) (2)FS2-I5e+8H20-=Fe3+2SO3+16H+(3分)（物质全对即得I分，气体和沉 淀符号暂不扣分》 (共7分) 15.(1) (阴极材料Cu电极、Z!电极、碳棒均可)(3分)（用电 希液CuSO: 附离下交换膜H,S0,帝液 解装置且阳极接铜，即得1分，其余全对再得2分) 2)①CH30CH3-12C+160H一2C03+11H20(2分)（物质全对即得1分，气体 和沉淀符号暂不扣分)》 ②2CO2+12e+12H*=C2H4+4H0(2分)（物质全对即得1分，气体和沉淀符 号暂不扣分) ③S(2分) 0.05(3分) ④H2(2分) (3)①4C0,+2H20+02+4eˉ=4HC05 (3分)（物质全对即得！分，气体和沉淀符 号暂不扣分) ②吸附捕捉空气中的C02(1分) 传导电子(1分) (共19分) 16.(I)浓HNO3,浓H2S04、△(2分)（物质1分，条件1分） C2(或Br2),光照(2 分)（物质1分，朱件1分） 2还原(2分) CHO 0 3)CH,--CH0(或OHC (2分) CHO (4分) (不实行烯断，有几步则给儿步分，如：果学生尘：第2步水解后写生成C0OH、后面进行脂 化，则只扣1分，共得3分》 (X4 CHO COOH (这个答案也算对，但不作为标准答案，因为醛基的ū碳上如果没有氢，则在碱性加 热的尔件下会发生歧化反应，但没有信息所以不作要求。如按本方法合成，对1步得1分， 全对得4分) (共12分) 17.(1)MnO2+4HCI(浓)=AMnC2+C2个+2H,0 (2分)（物质全对即得1分，气体和沉 淀符号暂不扣分，反应条件未写，其余正确也是得1分) (2)饱和食盐水(1分)NaC1、NaC10(1分)(2个物质都有且正确得1分) (3)KzFe0a会将CI氧化为Cl2(2分) (4)n(Na2Sz03)=0.1000moL1×20.00mlx103Lml1=2×103mol(1分) 由关系式KzFe0~22~4NaS20,可知 K,Fe0的物质的量nk,Fe0=7n(N2S,0)=2x103mol号=5x104mol (1分) m(K2FeO4)=5x104molx198 g.mol=0.099 g wKfe0=002x10%=9% KFe04的纯度为99%（2分) (共10分) 18.(1)-760(2分)》 (2)BC(2分) (3)DCO2(l)+2NH3(1)-=CO(NH2)(1)+H2O(I);A=(EI-E2+E3-E4)kJ-mol-1 (3 分)（因为图中E没有单位，此处学生写△H=(E一E十E3一E)也对） ②2(1分)反应2活化能大，反应速率慢(2分) (④)①催化剂的活性大幅增大，且温度升高反应速率加快，0的去除率迅速上升(2分) ②温度升高，催化剂的活性大幅下降，反应速率减慢；(2分) 温度升高，H2与O2发生反应，使还原NO的H2的量减少，NO转化率下降(2分) (共16分)