上海师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

上师大附中2026学年第一学期期中考试 高二年级化学学科（等级考） (考试时间：60分钟满分：100分) 特别提示： 1.本试卷含五个大题。答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定位置上作答，在草稿纸、本试卷 上答题一律无效。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的，多逆 不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1个正确选项， 本卷可能用的相对原子质量：H-1C120-16K-39Fe56 一、水的电离与溶液酸碱性（本题共20分) 水是极弱的电解质。已知水在25℃和100'℃时，其电离平衡曲线如图所示。 个c(OHr)/molL 106 10 B 107106 c(H*)/mol-L- 1.25℃时的电离平衡曲线应为 (填“A”或B”),请说明理由 2.25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则Ng 溶液与H2SO4溶液的体积比为 3.100℃时，某盐酸中c(H*)=lx102mol/L,则由水电离产生的c(H=mol/L。 4.下列关于水的说法不正确的是 (不定项) A.25℃时，向纯水中加氯化铵与氨水的混合溶液，水电离平衡正向移动 B.纯水在加热过程中， K如一增大 c(OH) C.将纯水加热到100C时，水的离子积变大，pH减小，呈酸性一 D.将pH=12的NaOH溶液由100℃降温至25℃，溶液的pH将增大 5.下列对水的电离平衡不产生影响的做粒是 A.HCI B.Mg2+ c.cr D.CH,COO 6.25℃，pH=2的HCI溶液和H=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用、a2表示，则 a a2. A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 若将二者等体积混合，则混合溶液的pH 7 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 7.100℃时，某溶液由水电离出的H的浓度为10-8mo几，则该溶液的pH为 二、溶液中的平衡（本题共21分） 溶液中可能存在电离平衡、水解平衡等。研究弱电解质的电离和水溶液酸碱性有重要恋义。已知 25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表所示： 酸 HCIO CH,COOH H,C03 H,S 电离 K=1.3×10-7 平衡 K.=4×108 K.=1.8×10-3 K,=4.5×107K。=4.7x101 常数 K2=7.1x10-5 8.HS、HCO、HCO的酸性由强到弱的顺序为： 已知：HA、H2B是两种弱酸，存在如下反应：HB(少量)+2A=B2-+2HA,则A、B2-、HB 三种负离子结合H+的能力由强到弱的顺序为 9.下列四种溶液：00.1mol-L氢硫酸@0.1mol-L醋酸00.1molL硫酸00.1mol·L上盐酸。H*浓 度从大到小排序为： 。(写序号) 2 10.下列物质中不能与NaCIO反应的是 (不定项) A.C02 B..NaHCO, C.HS D.NaHS 11,pH相同的NaCIo和NaHCO3溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是 NaHCO3 NaCIo A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定 12.下列叙述关于醋酸不正确的是 (不定项) A.溶液加水稀释或加热均可使CHC0O的物质的量增多 B.溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度增大 C.溶液加水稀释，所有离子浓度都变小 D.溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO)的值减小 13.写出砂量C0,通入NaCIo溶液中发生反应的离子方程式为 写出少量C02通入NaS溶液中发生反应的离子方程式为 14.联氮(N,H4)为二元弱碱，水中电离方式与氮类似。 写出联胺的第一步电离方程式： 15.在生产生活中，盐类水解的应用很广泛。金属焊接时常用NH4C1溶液除去金属表面的氧化膜（氧 化铁)。请从平衡原理的角度解释。 三、重要的氮肥-一尿素的合成（本题共14分） 尿素[C0(NH)]是一种重要的氨肥。工业上以C0,和NH,为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要 反应可表示如下： 反应I:2NH3(g)+C02(g)=HNC0ONH4(s) (氨基甲酸铵 )△H=-272 kJ-mol-1 反应I:H2NC0ONH4(S=C00NH2)2(S)+HO(g)△= +138kmol-1 总反应II:2NH3(g)+C02(g)=C0NH2)2(S)+HO(g) b 3 16.反应1的熵变△S_0(慎“>”“=”成“<”)，反应Ⅱ的△h= 17、下列关于尿茶合成的说法正确的是 (不定项) A,及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动 B,从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用 C.保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率 D.保持压强不变，降低氨碳比[nNH)/m(CO]可提高反应I中NH的平衡转化率 研究反应的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氮基甲酸铵固体放 入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：H2C0ONHS2NH(g)+COg),t1时达到化学平 衡。c(C02)随时间t变化曲线如图所示， c(CO,)/mol-I 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 1 ta i/s 18.可以判断该分解反应已经达到平衡的是 (不定项) A.混合气体的平均摩尔质量不变 B,密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D,密闭容器中氨气的体积分数不变 I9.T℃时，该反应的化学平衡常数K的值为 20.在0~1时间内该化学反应速率vQNH)= 21.若其他条件不变，2时将容器体积压缩到1L,时达到新的平衡请在图中画出2~t时间内c(C02 随时间t变化的曲线。 四、疏化氢的清除与利用（本题共23分） 疏化直消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研究课题。 已知25℃，20mLH,S饱和溶液浓度为0.1molL,通过滴加等浓度的NaOH溶液河节直疏酸pH, 溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH变化关系如下图： 6(H,$)= c(HS) [例如： (H,s+c(Hs)+c⑧2阿] 1.0 曲线a 曲线b 0.5 -M) 曲线cN 7.0 13.0 0.0 8 10 12 4 pH 22.已知Na2S呈碱性，用离子方程式表示原因： 23.图中表示S2~物质的量分数变化的曲线是 A.曲线a B.曲线b C.曲线c D.无法判断 24.由图可知，Ka1(H2S)= 25.当溶液的pH= 时，溶液中c(H,S)=c(S2-）。 26.25℃，pH=13时，c(Na*)-3c(S2-） 0.lmoI.L A.> B.= C.< 27.若滴加到M点时，消耗NaOH溶液的体积为VmL,滴加到N点时，消耗NaOH溶液的体积为 V2mL,则y2- 20 mL A.> B.= C.< D.缺少条件，无法判断 28.当NaOH溶液吸收过量HzS气体得到NaHS溶液，测得NaHS溶液呈 性（填“酸”或“碱”）， 从电离平衡常数的角度，计算分析说明。 5 29.已知：0.1molL的NaS溶液中S2-水解率约为62%，K.(FeS)=6.3×10-18, Kp[Fc(OH)2]=4.9×10”。0.010mol.L的FeCL2溶液中加入等体积0.2mol-L的Na,S溶液，反应 初始生成沉淀的情况是 A.只有FeS沉淀 B.只有Fe(OH),沉淀 C.没有沉淀 D.FeS、Fe(OH,都有 30.向NHS溶液中加入CuSO,溶液，会产生大量黑色沉淀和气体，请结合平衡移动原理解释产生上 述现象的原因 31.此外HS还可作为沉淀剂除去废水中的C+,请从平衡常数角度，通过计算说明方案可行的原因； 已知：当K>10时，认为反应进行彻底 。(写出计算过程) (Km(CuS)=6.0x10-6) 五、三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备（本题共22分） 三草酸合铁（川)酸钾(K[Fe(C,00]·3H0)是一种经典的光敏剂，也是制备负载型活性铁催 化剂的主要原料。用废铁屑（含少量A10、F©0，)先制备草酸亚铁，然后再制备三草酸合铁(l) 酸钾。 I.制备草酸亚铁 过量废铁屑 碳酸的 K2C204 过滤 FeSO 称疏酸 反应1 调节pH 反应川 过涉 →FCCz04?H0 溶液 滤油 已知：部分氢氧化物沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe(O田3 Fe(OH)2 AI(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 32,加入过量废快屑的主要目的是 (不定项)。 A.提高铁的利用率 B.除去溶液中的Fe3 C.防止Fe2被氧化 D.抑制Fc2+的水解 33,加入少量NaCO,后，混合溶液pH范围应调控在 A.3.2以下 B.3.2-3.4 C.4.4-7.5 D.7.5以上 34.写出反应Ⅱ的离子方程式： 35.关于K3C204溶液中有关离子浓度的说法正确的是 (不定项)。 A.K]+H中=2[C2042]+HC20]+[OH] B.2K]=[C2042+HC204]+[H2C204] C.HC204]+H2C204]+H]=[OH] D.对溶液进行稀释，[C20429与HC2O]的比值变小 Ⅱ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾 步骤一：在草酸亚铁固体中，加入饱和K2C204溶液； 步骤二：保持恒温40℃，边搅拌边缀慢加入3%H202溶液，直至氧化完全； 步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和H2C2O4溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾 溶液。 36.从步骤三所得溶液获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、 然后用乙醇淋洗。 37.步骤二使用H202做氧化剂，其优点是 滴加H202时需保持恒温40℃， 原因是 38.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液中存在如下平衡过程：Fe(C204)3]-(aq)三Fe3+(ag)+C2042(aq),某 同学想检验C2042的存在，结合CC204属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶 液中加入CC2溶液，并未看到有沉淀生成。从平衡角度解释上述现象。 Ⅲ.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾含量测定 测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品纯度的方法如下： 称取样品0.2415g,放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和5mL1molL1H2S04,用0.0200 mol-L-KMnO,标准溶液滴定至终点，反应原理为： 2KMnO4+5H2C204+3H2S04=2MnS04+K2S04+10CO21+8H2O 39,确认滴定终点的操作是 40.若最终消耗KMnO4标准溶液23.19mL,则样品纯度为 (梢确到0.1%)。 (已知Kg[Fe(C20)3]3H20的摩尔质量为491gmo) 8