精品解析：湖南省岳阳市湘阴县城南四校2025-2026学年九年级上学期11月期中学情调研化学试题

湘阴县城南四校2025-2026学年上学期期中调研 九年级 化学 温馨提示：本试卷共四道大题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、单选题：（每小题3分，共45分） 1. 化学史通过呈现化学理论发现过程，有利于我们学习科学方法论，理解知识体系的建构逻辑。下列有关化学史的说法不正确的是 A. 道尔顿——原子论 B. 汤姆孙——发现元素周期律 C. 拉瓦锡——质量守恒定律 D. 阿伏加德罗——分子学说 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿提出了原子论，说法正确，不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，说法错误，符合题意； C、质量守恒定律是拉瓦锡通过实验得出的重要结论，说法正确，不符合题意； D、阿伏加德罗提出了分子学说，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《易经》--“泽中有火上火下泽” B. 《淮南万毕术》-- “曾青得铁则化为铜” C. 《天工开物》-- “候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜” D. 《抱朴子》-- “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” 【答案】C 【解析】 【详解】.泽中有火上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，不符合题意； B.曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C.侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； D.丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，不符合题意； 故选C。 3. 如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒入，选项错误； B、使用胶头滴管往试管中滴加液体时，胶头滴管应当悬在试管口正上方滴加，不能伸入试管内，更不能与试管内壁接触，防止沾污滴管，选项错误； C、使用量筒读数时，视线与凹液面最低处保持水平，选项错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管倾斜约45°，试管夹夹在中上部，选项正确。 故选D。 4. 如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧生成四氧化三铁。下列说法正确的是 A. 实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰 B. 实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同 C. 从甲乙实验中可以看出增大反应物的浓度反应更剧烈 D. 四个实验中水的主要作用是吸收有毒物质，防止大气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验甲中硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，实验乙中硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，故选项说法不正确； B、实验甲和实验乙中生成物相同，都是二氧化硫，实验丙和实验丁的生成物也相同，都是四氧化三铁，故选项说法不正确； C、硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，可以得出增大反应物的浓度反应更剧烈，故选项说法正确； D、甲、乙实验中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，丙、丁中水的作用是防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶，故选项说法不正确。 故选C。 5. 下列与“水”有关的反应，既不属于化合反应，又不属于分解反应的是 A. 二氧化碳＋水→碳酸 B. 酒精＋氧气水＋二氧化碳 C. 氧化钙＋水→氢氧化钙 D. 碳酸二氧化碳＋水 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应为两种物质生成一种物质，符合化合反应的定义，属于化合反应，A选项不符合题意； B、该反应为两种反应物生成两种生成物，既不符合“多变一”（化合反应），也不符合“一变多”（分解反应），B选项符合题意； C、该反应为两种物质生成一种物质，符合化合反应的定义，属于化合反应，C选项不符合题意； D、该反应为一种物质分解为两种物质，符合分解反应的定义，属于分解反应，D选项不符合题意。 故选：B。 6. 我国掌握了硼－10同位素分离技术，有力提升了我国硼同位素规模化生产水平，为我国核电事业安全有序发展提供保障。如图为硼原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A. x的值为5 B. 硼原子带正电 C. 硼原子在化学反应中容易失去电子 D. 硼原子的中子数是2 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子结构示意图中，质子数等于核外电子数。硼原子的质子数为5，所以核外电子总数也为5，即2+x=5，解得x=3，错误； B、硼原子中质子数等于电子数，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷 数量相等，电性相反，因此，原子不显电性，错误； C、硼原子最外层电子数是3，小于4，在化学反应中容易失去电子，正确； D、由硼原子的结构示意图无法直接得出硼原子的中子数，错误； 故选C。 7. 钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 钯的元素符号为PD B. 钯属于非金属元素 C. 钯原子的质子数为46 D. 钯的相对原子质量为106.4g 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表中右上角字母为元素符号，则钯的元素符号为Pd，故选项说法错误； B、钯的偏旁为“钅”，则属于金属元素，故选项说法错误； C、原子中质子数=原子序数，元素周期表中左上角数字为原子序数，则Pd质子数=原子序数=46，故选项说法正确； D、元素周期表最下方数字为相对原子质量，则Pd的相对原子质量为106.4，单位为“1”，不是“g”，故选项说法错误； 故选C。 8. 下列化学符号的书写及其表示的意义均正确的是 A. Na：表示氖元素 B. ：表示1个镁离子 C. 2N：表示2个氮原子 D. O：表示1个氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na是钠的元素符号，氖的元素符号为Ne，故错误； B、镁离子符号应写为Mg2+，电荷数标注位置及顺序错误，故错误； C、2N表示2个氮原子，符号书写和意义均正确，故正确； D、O表示氧元素或一个氧原子，但“1个氧元素”表述错误，元素是宏观概念，不能用“个”计数，故错误。 故选C。 9. 实验室中常用过氧化氢制取氧气，其反应微观模型如图。下列关于该反应说法错误的是 A. 反应物属于氧化物 B. 水由氢原子和氧原子直接构成 C. 反应前后原子的种类不变 D. 该反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，反应物为过氧化氢，是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物，属于氧化物，故选项说法正确； B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子与氧原子构成的，故选项说法不正确； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故选项说法正确； D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确。 故选B。 10. 小亮设计了如右图装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是 A. 该实验装置更环保 B. 红磷熄灭后，待装置恢复到室温再读数 C. 该实验利用铜丝的导热性 D. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面上升到约刻度4处 【答案】D 【解析】 【分析】本题实验原理是磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，酒精灯加热铜丝，铜是热的良导体，导热使得左侧红磷燃烧，红磷燃烧消耗管内氧气，生成五氧化二磷固体，固体在水中溶解使得左边管内气体减少压强减少，右侧大气压使得水进入左侧，左侧液面会升高，升高的部分就是消耗的氧气部分，从而测定出空气中氧气的体积分数。 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷白烟，五氧化二磷有毒，在密闭装置内反应可以防止白烟逸出，更环保，说法正确； B、红磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数，否则会产生误差使得体积分数计算偏大，说法正确； C、经实验分析，该实验利用了铜丝的导热性，说法正确； D、将左侧空气体积划分为5等份，其中氧气约占1等份，理论上实验成功管内液面约上升到刻度1处，说法错误。 故选D。 11. 下列有关氧气的描述正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 氧化物中含有氧元素，所以O2、MnO2、KClO3都是氧化物 C. H2O2、H2O由相同元素组成，所以两者化学性质相同 D. 化学反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、带电的粒子不一定是离子，例如电子和质子都带电荷，都不是离子，该选项不正确。 B、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，二氧化锰是氧化物，氧气和氯酸钾都不是氧化物，该选项不正确。 C、H2O2、H2O由相同元素组成，但是H2O2、H2O的分子构成不同，因此化学性质不同，该选项不正确。 D、化学反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物中含有氧元素，该选项正确。 故选：D。 12. 我国科学家屠呦呦发现青蒿素（化学式为C15H22O5）并运用于医学治疗，为人类医学作出巨大贡献，因而获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖。关于青蒿素的说法正确的是（ ） A. 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 B. 青蒿素的相对分子质量为282g C. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5 D. 青蒿素由三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的； B．青蒿素的相对分子质量为282； C．青蒿素中碳、氢、氧元素原子个数比为15：22：5； D．青蒿素由三种元素组成，是正确的叙述； 故答案选择D。 13. 下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为氧化物的是 A. 氧化钙 液态氧 高锰酸钾 B. 澄清的石灰水 水银 二氧化碳 C. 锰酸钾 铝 氧化汞 D. 纯净的空气 臭氧 水 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙是化合物；液态氧是单质；高锰酸钾是化合物，但不是氧化物。此选项错误。 B、澄清的石灰水是混合物；水银是单质；二氧化碳是化合物，也是氧化物。此选项错误。 C、锰酸钾是化合物；铝是单质；氧化汞是化合物，也是氧化物。此选项正确。 D、纯净的空气是混合物；臭氧是单质；水是化合物，也是氧化物。此选项错误。 故选C。 14. 目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 步骤a炭罐中活性炭的作用是吸附色素和异味 B. 紫外线照射的作用是加热 C. 超滤膜的作用是过滤，可以使硬水软化 D. 经过a、b、c三步获得的直饮水是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故符合题意； B、紫外线照射能杀菌消毒，而不是加热，故不符合题意； C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，不能除去可溶性钙、镁化合物，则不能将硬水软化，故不符合题意； D、净水过程中，只除去了水中难溶性杂质、颜色和异味，并不能除去可溶性杂质，则得到的水仍为混合物，故不符合题意。 故选A。 15. 下列图像与实验设计对应正确的有 A. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 B. 加热一定质量的高锰酸钾 C. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 向二氧化锰固体粉末中不断加入过氧化氢溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧，反应时放热导致气压变大，而反应停止后，温度下降则气压变小，但由于消耗了氧气则最终气压小于原瓶内气压，选项错误； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于反应的进行则固体中的二氧化锰由0逐渐增多直至反应停止不再增大，选项错误； C、氯酸钾虽加入二氧化锰加热能快速反应生成氧气，但不是加热后马上放出氧气，也需要达到一定温度后开始分解，曲线起点不是0，如图选项错误； D、二氧化锰是过氧化氢溶液分解制取氧气的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，因此随着过氧化氢溶液的加入则氧气由0逐渐增大，如图选项正确； 故选：D。 二、填空题：（每空2分，共20分） 16. 阅读下列科普短文。 纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 早在世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物如硫化铅发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的倍之多。臭氧也可用于医用消毒。 依据文章内容回答下列问题： （1）臭氧的物理性质为 ______。填一条即可 （2）臭氧的沸点______填“大于”或“小于”氧气的沸点。 （3）下列关于臭氧的说法中，正确的是 。 A. 臭氧的漂白作用比氯气强 B. 由氧气制得臭氧的过程中，是化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 【答案】（1）常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味 （2）大于 （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 颜色、状态、气味均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故臭氧的物理性质有：常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味； 【小问2详解】 由图可知，将臭氧、氧气的混合物降温液化，臭氧先由气态转化为液态，则臭氧的沸点大于氧气的沸点； 【小问3详解】 A、实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的倍之多，则臭氧的漂白作用比氯气强，符合题意； B、由氧气制得臭氧的过程中，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、臭氧在生产生活中有很多用途，如可作为漂白剂，消毒剂等，但是臭氧属于空气污染物，对人类既有益，也有害，不符合题意； D、臭氧不稳定，易转化为氧气，故其应用可能会受到限制，符合题意。 故选ABD。 17. 下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： 实验一：该图为拉瓦锡测定空气成分实验，他将汞（Hg）放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末（HgO），他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得到空气成分的结论。 （1）该实验连续加热12天的目的是_______。 实验二： （2）图②发生反应的现象为_______。 实验三： （3）图③发生反应的文字表达式为_______，集气瓶底少量水的作用是_______。 【答案】（1）尽可能消耗完容器内的氧气 （2）铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 （3） ①. ②. 吸收二氧化硫，防止空气污染 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡的实验中，连续加热12天的目的是让汞与密闭容器里的氧气充分发生反应，尽可能消耗完容器内的氧气，以便准确测定空气成分； 【小问2详解】 实验②是铁丝在氧气中燃烧的实验，现象为：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 【小问3详解】 硫燃烧生成二氧化硫，文字表达式为：；二氧化硫有毒，集气瓶底的水能吸收二氧化硫，防止空气污染。 18. 如图A～E是某些粒子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）A～D粒子在化学反应中易失去电子的是________（填字母）。 （2）若E中x=8，则E的元素符号为________。 （3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z属于同一________（填“周期”或“族”）。X、Y两种原子具有相同的________数。 【答案】（1）B （2）O （3） ①. 周期 ②. 最外层电子 【解析】 【小问1详解】 B最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子。 【小问2详解】 原子的质子数=原子序数，8号元素为氧元素，符号为O。 【小问3详解】 由图可知，Y、Z位于同一横行，属于同一周期； X、Y位于同一竖列，属于同一族，同族元素的原子最外层电子数相同。 19. 化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）铁丝燃烧的文字表达式为___________________。 （2）硫燃烧时，需在集气瓶内放入少量水，目的是吸收二氧化硫，减少对空气的污染。由此推测二氧化硫的性质是______________。 （3）对比上述实验，说明燃烧的剧烈程度与_______________有关。 【答案】（1） （2）能溶于水 （3）氧气的浓度 【解析】 【小问1详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁丝燃烧的文字表达式为； 【小问2详解】 二氧化硫能被水吸收，说明二氧化硫具有能溶于水的性质； 【小问3详解】 木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧更旺；铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；这些实验对比说明燃烧的剧烈程度和氧气的浓度有关。 三、实验与探究题（每空2分，共30分） 20. 下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，据图分析和回答： （1）写出图中仪器的名称：①________；②________； （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气文字表达式是________，反应类型是________，应选用的发生装置是________； （3）收集氧气时，不能选用收集装置E，理由是________； （4）如果在F装置中装满水进行排水法收集氧气，则气体应从________通入(填“a”或“b”)。 （5）已知一氧化氮（NO）是一种无色，有毒的气体，易与氧气反应，难溶于水，制取该气体时，应选用的收集装置是________； （6）若装置A中反应很剧烈，据此提出的实验安全注意事项是 ； A. 控制液体的加入速度 B. 用体积较小的锥形瓶 C. 加热反应物 （7）若用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现试管炸裂了，可能原因是 。 A. 加热时试管碰到灯芯 B. 没有给试管均匀加热 C. 没有用催化剂 D. 试管口没有略向下倾斜 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. 过氧化氢水+氧气 ②. 分解反应 ③. A （3）氧气的密度比空气大 （4）b （5）C （6）A （7）ABD 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是试管，故填试管； 仪器②的名称是集气瓶，故填集气瓶。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的文字表达式写为：过氧化氢水+氧气； 该反应是一种物质生成两种新物质的反应，符合分解反应的特点，属于分解反应，故填分解反应； 过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，是固体与液体在常温下生成气体的反应，应性质固液常温发生装置，即装置A，故填A。 【小问3详解】 装置E为向下排空气法收集气体，用来收集密度小于空气的气体，而氧气的密度比空气大，所以收集氧气时，不能选用收集装置E，故填氧气的密度比空气大。 【小问4详解】 氧气不易溶于水，且密度比水小，在F装置中装满水进行排水法收集氧气，则气体应从短管，即b管通入，故填b。 【小问5详解】 一氧化氮是一种无色，有毒的气体，易与氧气反应，难溶于水，则收集一氧化氮只能够选择排水法，即装置C，故填C。 【小问6详解】 若装置A中反应很剧烈，可控制液体的加入速度，来控制反应的速率慢一些，故填A。 【小问7详解】 A 加热时试管碰到灯芯，会导致试管受热不匀发生炸裂，选项正确； B 没有给试管均匀加热，试管受热不匀发生炸裂，选项正确； C 催化剂只改变反应速率，无其它影响，所以没有用催化剂不会导致试管炸裂，选项错误； D 试管口没有略向下倾斜，试管口处冷凝水倒流，导致试管骤冷发生炸裂，选项正确，故填ABD。 21. 同学们学习化学后知道镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但轩同学在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 【提出问题】为什么镁在空气中燃烧还会生成淡黄色固体？ 【查阅资料】 （1）温同学查阅镁的化合物的相关资料，记录了下列几种物质的颜色：颜同学认为不必查阅氯化镁，原因是__________。 物质 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 【提出猜想】 （2）分析资料，淼同学认为淡黄色固体可能是__________。 【实验探究】 （3）姜同学设计实验，将点燃的镁条伸入装有纯净__________（填化学式）的集气瓶中，发现镁条能平静的燃烧，生成了淡黄色固体，证实了淼同学的猜想。 实验结论】 （4）根据姜同学的实验结果，请写出生成淡黄色固体的化学方程式：__________。 【反思与交流】 （5）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧却主要生成的是，只有少量淡黄色固体，合理的解释是__________。 【答案】（1）镁、空气中的物质都不含氯元素 （2）Mg3N2##氮化镁 （3）N2 （4） （5）氮气化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，镁、空气中的物质都不含氯元素，因此镁在空气中燃烧不会生成氯化镁。 故填：镁、空气中的物质都不含氯元素。 【小问2详解】 根据表格信息，只有Mg3N2是淡黄色物质，因此淡黄色固体可能是Mg3N2（氮化镁）。 【小问3详解】 猜想成立，则镁在空气中燃烧生成的淡黄色固体是Mg3N2（氮化镁），空气中含有氮元素的物质是氮气，因此实验操作是将点燃的镁条伸入装有纯净的氮气（N2）的集气瓶中。 【小问4详解】 镁与氮气在点燃条件下反应生成Mg3N2（氮化镁），化学方程式为：。 【小问5详解】 空气中氮气含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧却主要生成的是，只有少量淡黄色固体，合理的解释是：氮气化学性质不活泼。 四、计算题(第一小问2分，第二小问3分，共5分) 22. “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要的作用，其主要成分为 NaClO(次氯酸钠)。试计算： （1）NaClO中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为_______。 （2）_______克 NaClO中氯元素的质量为3.55克(写出计算过程，结果保留两位小数)。 【答案】（1） （2） 答：7.45克 NaClO中氯元素的质量为3.55克。 【解析】 【小问1详解】 NaClO中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为23:35.5:16=46:71:32。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湘阴县城南四校2025-2026学年上学期期中调研 九年级 化学 温馨提示：本试卷共四道大题，满分100分，考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、单选题：（每小题3分，共45分） 1. 化学史通过呈现化学理论发现过程，有利于我们学习科学方法论，理解知识体系的建构逻辑。下列有关化学史的说法不正确的是 A. 道尔顿——原子论 B. 汤姆孙——发现元素周期律 C. 拉瓦锡——质量守恒定律 D. 阿伏加德罗——分子学说 2. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《易经》--“泽中有火上火下泽” B. 《淮南万毕术》-- “曾青得铁则化为铜” C. 《天工开物》-- “候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜” D. 《抱朴子》-- “丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂” 3. 如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 读取液体体积 D. 加热液体 4. 如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧生成四氧化三铁。下列说法正确的是 A. 实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰 B. 实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同 C. 从甲乙实验中可以看出增大反应物的浓度反应更剧烈 D. 四个实验中水的主要作用是吸收有毒物质，防止大气污染 5. 下列与“水”有关的反应，既不属于化合反应，又不属于分解反应的是 A. 二氧化碳＋水→碳酸 B. 酒精＋氧气水＋二氧化碳 C. 氧化钙＋水→氢氧化钙 D. 碳酸二氧化碳＋水 6. 我国掌握了硼－10同位素分离技术，有力提升了我国硼同位素规模化生产水平，为我国核电事业安全有序发展提供保障。如图为硼原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A. x的值为5 B. 硼原子带正电 C. 硼原子在化学反应中容易失去电子 D. 硼原子的中子数是2 7. 钯常用作汽车、医学等领域的催化剂。如图为钯元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A. 钯的元素符号为PD B. 钯属于非金属元素 C. 钯原子的质子数为46 D. 钯的相对原子质量为106.4g 8. 下列化学符号的书写及其表示的意义均正确的是 A. Na：表示氖元素 B. ：表示1个镁离子 C. 2N：表示2个氮原子 D. O：表示1个氧元素 9. 实验室中常用过氧化氢制取氧气，其反应微观模型如图。下列关于该反应的说法错误的是 A. 反应物属于氧化物 B. 水由氢原子和氧原子直接构成 C. 反应前后原子的种类不变 D. 该反应属于分解反应 10. 小亮设计了如右图装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是 A. 该实验装置更环保 B. 红磷熄灭后，待装置恢复到室温再读数 C. 该实验利用铜丝的导热性 D. 实验成功的标志为左侧玻璃管内液面上升到约刻度4处 11. 下列有关氧气的描述正确的是 A. 离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 B. 氧化物中含有氧元素，所以O2、MnO2、KClO3都是氧化物 C. H2O2、H2O由相同元素组成，所以两者化学性质相同 D. 化学反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 12. 我国科学家屠呦呦发现青蒿素（化学式为C15H22O5）并运用于医学治疗，为人类医学作出巨大贡献，因而获得2015年诺贝尔生理学奖或医学奖。关于青蒿素的说法正确的是（ ） A. 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的 B. 青蒿素的相对分子质量为282g C. 青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5 D. 青蒿素由三种元素组成 13. 下列各组物质中，前者为化合物，中间为单质，后者为氧化物的是 A. 氧化钙 液态氧 高锰酸钾 B. 澄清的石灰水 水银 二氧化碳 C. 锰酸钾 铝 氧化汞 D. 纯净的空气 臭氧 水 14. 目前许多学校安装了直饮水机，只要将它与自来水连接便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某品牌直饮水机的工作原理如图所示，下列说法中正确的是 A. 步骤a炭罐中活性炭的作用是吸附色素和异味 B. 紫外线照射的作用是加热 C. 超滤膜作用是过滤，可以使硬水软化 D. 经过a、b、c三步获得的直饮水是纯净物 15. 下列图像与实验设计对应正确的有 A. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧 B. 加热一定质量的高锰酸钾 C. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 向二氧化锰固体粉末中不断加入过氧化氢溶液 二、填空题：（每空2分，共20分） 16. 阅读下列科普短文。 纯净的臭氧在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。 早在世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物如硫化铅发生反应，处理效果好，不会产生异味。臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质。因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉纸张等。实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的倍之多。臭氧也可用于医用消毒。 依据文章内容回答下列问题： （1）臭氧的物理性质为 ______。填一条即可 （2）臭氧的沸点______填“大于”或“小于”氧气的沸点。 （3）下列关于臭氧的说法中，正确的是 。 A. 臭氧漂白作用比氯气强 B. 由氧气制得臭氧的过程中，是化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 17. 下图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： 实验一：该图为拉瓦锡测定空气成分实验，他将汞（Hg）放在密闭容器里连续加热12天，得到红色粉末（HgO），他又把红色粉末放在另外容器里加强热，最终得到空气成分的结论。 （1）该实验连续加热12天的目的是_______。 实验二： （2）图②发生反应现象为_______。 实验三： （3）图③发生反应的文字表达式为_______，集气瓶底少量水的作用是_______。 18. 如图A～E是某些粒子的结构示意图，F为元素周期表中的一部分，请回答下列问题。 （1）A～D粒子在化学反应中易失去电子的是________（填字母）。 （2）若E中x=8，则E的元素符号为________。 （3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中Y、Z属于同一________（填“周期”或“族”）。X、Y两种原子具有相同的________数。 19. 化学科学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验，来探究物质的有关性质。如图所示是探究氧气化学性质的实验，请回答： （1）铁丝燃烧的文字表达式为___________________。 （2）硫燃烧时，需在集气瓶内放入少量水，目的是吸收二氧化硫，减少对空气的污染。由此推测二氧化硫的性质是______________。 （3）对比上述实验，说明燃烧的剧烈程度与_______________有关。 三、实验与探究题（每空2分，共30分） 20. 下面是实验室制取气体的几种发生装置和收集装置，据图分析和回答： （1）写出图中仪器的名称：①________；②________； （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气文字表达式是________，反应类型是________，应选用的发生装置是________； （3）收集氧气时，不能选用收集装置E，理由是________； （4）如果在F装置中装满水进行排水法收集氧气，则气体应从________通入(填“a”或“b”)。 （5）已知一氧化氮（NO）是一种无色，有毒的气体，易与氧气反应，难溶于水，制取该气体时，应选用的收集装置是________； （6）若装置A中反应很剧烈，据此提出的实验安全注意事项是 ； A. 控制液体加入速度 B. 用体积较小的锥形瓶 C. 加热反应物 （7）若用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现试管炸裂了，可能原因是 。 A. 加热时试管碰到灯芯 B. 没有给试管均匀加热 C. 没有用催化剂 D. 试管口没有略向下倾斜 21. 同学们学习化学后知道镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但轩同学在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。 【提出问题】为什么镁在空气中燃烧还会生成淡黄色固体？ 【查阅资料】 （1）温同学查阅镁的化合物的相关资料，记录了下列几种物质的颜色：颜同学认为不必查阅氯化镁，原因是__________。 物质 颜色 白色 白色 淡黄色 白色 白色 白色 【提出猜想】 （2）分析资料，淼同学认为淡黄色固体可能是__________。 【实验探究】 （3）姜同学设计实验，将点燃的镁条伸入装有纯净__________（填化学式）的集气瓶中，发现镁条能平静的燃烧，生成了淡黄色固体，证实了淼同学的猜想。 【实验结论】 （4）根据姜同学实验结果，请写出生成淡黄色固体的化学方程式：__________。 【反思与交流】 （5）空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧却主要生成的是，只有少量淡黄色固体，合理的解释是__________。 四、计算题(第一小问2分，第二小问3分，共5分) 22. “84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要的作用，其主要成分为 NaClO(次氯酸钠)。试计算： （1）NaClO中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为_______。 （2）_______克 NaClO中氯元素的质量为3.55克(写出计算过程，结果保留两位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $