湖南省名校联盟2026届高三上学期12月联考模拟预测 化学试题

湖南省名校联盟2026届高三上学期12月联考模拟预测化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cr-52 I-127 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 1. “九三”阅兵展示了我国的科技及军事实力，以下这些高性能的武器装备背后，化学材料发挥着至关重要的作用。下列属于无机非金属材料的是 A. 99A式主战坦克装甲中用于抵御穿甲弹的碳化硅陶瓷板 B. 防弹头盔采用超高分子量的聚乙烯纤维来提高强度和减轻重量 C. 歼-20隐身战机座舱盖使用的透明聚碳酸酯 D. 东风系列导弹采用特种钢材实现轻量化 2. 实验室可用如下反应制备氮气：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含中子数为 B. 标准状况下，含键数目为 C. 常温下，的氨水中含的数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 3. 某具有抗凝血作用的药物Z可用下列反应合成。下列说法正确的是 A. X与溶液反应可以生成 B. 1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH C Z中所有碳原子不可能共平面 D. X的核磁共振氢谱有3组峰 4. 配合物在材料科学和超分子化学中有很重要的研究价值，可用于特定的定性或定量分析，检测某些金属离子。元素M、Z、X、Y的原子序数依次增大，位于前四个周期。基态原子Z的2p轨道半充满，M的最外层电子数为内层电子总数的两倍，基态原子Y的价层电子排布是，X位于第四周期，其原子半径是同周期主族元素中最大的。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 分子HMZ的空间结构为：V形 C. X单质加入硫酸铜溶液中，可观察到产生蓝色沉淀 D. 已知配合物的空间结构为正四面体形，Y的杂化方式为 5. 尽管“”不稳定，但在储氢材料的探索中得到了其稳定的氢化物。该氢化物的晶胞结构如图所示(氢未标出)。该立方晶胞的参数为占据Fe堆积形成的所有四面体空隙且处于中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子和Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的。下列说法错误的是 A. 该氢化物的化学式为： B. 键长为： C. 晶体中与Mg最近且距离相等的H有10个 D. 该氢化物中H密度为： 6. 下列过程对应的离子方程式或电极反应式正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时负极的电极反应式为： B. 向含溶液中通入 C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 7. 黄血盐是一种重要的化工原料，本身毒性很低，但在特定条件下会生成剧毒物质。酸性溶液中，黄血盐可被溶液彻底氧化，反应的离子方程式为： 下列说法错误的是 A. 黄血盐中N元素的化合价为-3 B. 中氮原子的杂化轨道类型为 C. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为61：65 D. 反应中生成，转移 8. 化学实验经常呈现出丰富多彩的奇妙现象。下列说法错误的是 A. 纯净的在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰 B. 将坩埚中的钠加热，可以看到钠先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体 C. 取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后变黑，然后迅速插入乙醇中，一段时间后，铜丝恢复为红色 D. 将气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液变红，继续通入气体，红色消失 9. 下列有关物质性质或用途的解释错误的是 性质或用途 解释 A 酸性： F的电负性的电负性，使-的极性-的极性，导致中羟基极性更大，更容易电离出 B 常温下，可用铝制容器盛装浓硝酸 铝与浓硝酸在常温下不发生反应 C 沸点： 溴分子间的作用力大于氯分子间的作用力 D 氢氟酸可用于雕刻玻璃 氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应 A. A B. B C. C D. D 10. 碘酸钾是一种非常重要的无机化合物，它的最主要用途是作为碘强化剂，被添加到食盐中，用以预防和治疗碘缺乏病。某研究小组在实验室采用如下方法进行碘酸钾的制备。装置如图所示(夹持装置略)，先用高锰酸钾制备氯气，再用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列步骤得到碘酸钾产品。已知：装置I共产生，被装置Ⅲ溶液吸收。下列说法正确的是 A. I中的高锰酸钾固体可换为二氧化锰固体 B. Ⅲ中的多孔球泡和Ⅳ中的倒置漏斗均起防倒吸的作用 C. Ⅱ中的试剂a为浓硫酸 D. 实验结束后，经过一系列步骤得到碘酸钾产品8.56 g，则该实验的产率为 11. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工业可节能超过。该工艺相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中电极未标出。所用离子交换膜都只允许阳离子通过。下列说法错误的是 A. 装置I为电解池，装置II为燃料电池 B. X为为 C. D. 燃料电池正极的电极反应式为 12. 铬和钒在工业上具有重要用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、磷等的化合物。从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示。 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 下列说法错误的是 A. “煅烧”过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为 B. 水浸渣中主要有 C. “沉淀”步骤，所得滤渣1的主要成分为 D. “还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为： 13. 常温下，向的NaOH溶液中持续通入。通入的体积与溶液中水电离出的浓度的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. a点溶液：水电离出的 B. b点溶液：溶质为NaOH和 C. c点溶液： D. d点溶液： 14. 目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸：。第VIII族元素Rh(基态原子价层电子为)的配合物是上述反应良好的催化剂。以为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下。 下列说法正确的是 A. 该过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B. A中Rh的化合价为+3 C. E的结构简式为 D. 如果将充入反应体系中，只出现在乙酸中 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 醋酸亚铬[]是一种深红色反磁性晶体，微溶于冷水、难溶于乙醚，在无机合成中具有重要地位。其制备原理是利用锌粒将还原为，同时在无氧条件下与醋酸钠反应。其装置如图I所示。 已知：i．二价铬离子在水溶液中极易被氧气氧化。 ii．图I装置：A为磨口玻璃接口，可使1和2的组合装置整体旋转；3为氮气袋；5为玻璃砂芯隔板；4、7、8为玻璃活塞。 操作步骤如下： 步骤1：实验开始时，先将体系抽成真空，除去空气，再充入。随后向50 mL 0.5 mol/L的溶液与过量Zn粒的混合物中加入少量盐酸，形成蓝色的溶液； 步骤2：通过旋转接口A，将该溶液完全转移至过量醋酸钠溶液中，形成深红色的醋酸亚铬溶液； 步骤3：冷却可使其从水溶液中析出。将析出的醋酸亚铬晶体通过减压过滤进行分离，用冰水和乙醚各洗涤固体2次，烘干即得到干燥的晶体。称得最终产品质量为3.65 g。请回答下列问题： （1）根据上述操作步骤，写出实验开始时各试剂的位置，用图I装置中的数字编号表示： ①水溶液与Zn粒的混合物，位置编号______。 ②醋酸钠溶液，位置编号______。 ③盐酸，位置编号______ （2）玻璃砂芯隔板5的作用为______。 （3）步骤3用乙醚洗涤固体目的是______。 （4）图Ⅱ为减压过滤装置图，下列有关减压过滤的说法，错误的是______(填标号)。 A. 减压过滤可加速过滤速度，并得到较干燥的滤渣 B. 减压过滤需要用到布氏漏斗 C. 过滤完毕后，应先关闭水龙头，再拔开抽滤瓶处的橡胶管，以防止倒吸 D. 适合颗粒均匀、不易穿透滤纸的沉淀 （5）无水醋酸亚铬不稳定，在空气中易被氧化为灰蓝色的，写出该反应的化学方程式：______。 （6）Cr与醋酸根离子、水分子易形成配合物，结构如下： 该结构中碳原子的杂化方式有______种。 （7）本实验中晶体的产率为______％(保留两位小数)。 16. 研究人员设计了一种从多金属矿(主要含有)中分离获得金属资源的工艺流程如下： 已知：①常温下，溶液中金属离子浓度认为完全沉淀。 ②常温下，几种氢氧化物的如下： 氢氧化物 回答下列问题： （1）基态Mn的价层电子排布式为______。 （2）“低温焙烧”()时，金属氧化物(除外)均转化为盐酸盐，CoO与反应的化学方程式为______。 （3）常温下，“沉铜”过程中为了使沉淀完全，假定金属离子浓度均为调节的范围为______。 （4）分离获得的溶液可通过在酸性条件下与溶液反应来制备高锰酸盐，写出反应的离子方程式：______。 （5）萃取反应为：有机相水相有机相(水相)，“反萃取”时加入的试剂为______(填化学式)。 （6）滤液经处理后可以返回______工序(填工序名称)。 17. 决奈达隆(I)是抗心律失常药物，下图为有机物I的合成过程(部分转化条件已省略)。 已知：。 回答下列问题： （1）写出物质A中官能团的名称：______。 （2）B到C有多种路径，其中一种转化过程中生成了一种重要的中间体M()，一定条件下由B生成M的反应类型为______。 （3）写出由H生成I的反应方程式：______。 （4）D的结构简式为______，满足下列条件的D的同分异构体有______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基，除苯环外，不含其他环状结构；②与溶液反应显紫色；③不能使溴的溶液褪色。 其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为______(写出一种即可)。 （5）参照上述合成过程，请以甲苯和为原料，合成______，无机试剂和有机溶剂任选。已知：。 18. 工业时代以来，化石燃料的利用导致大气中二氧化碳的排放量不断增加。为了解决这个问题，科学家们从寻找新动力、二氧化碳的转化等方面进行了一系列的研究。某科研团队把“氨裂解”和“甲烷化”两步分离开来，形成“空间解耦”路径。反应如下： I： Ⅱ： （1）试计算“空间耦合”路径反应： ______，该反应______(填标号)。 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 （2）反应Ⅱ的反应进程如图所示(图中数据为每一步反应的能垒大小)： 注：*代表吸附在催化剂表面的物种 反应Ⅱ中甲烷化的决速步的反应是______。 （3）恒温恒容条件下，若容器内只发生反应Ⅱ，下列说法能表明该反应一定达到平衡状态的是______(填标号)。 A. 容器内混合气体的密度不再变化 B. 容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化 C. 单位时间内生成的同时，生成 D. （4）在一定温度下，往容积为1 L的刚性密闭容器中通入和，初始压强为kPa，发生反应I和Ⅱ，一段时间后达到平衡，的转化率为的转化率为，此时的分压为______kPa，反应I的平衡常数为______(用含a、b和的计算式表示，不需要化简)。 （5）催化剂的选择是甲烷化的关键，研究团队用不同铈锆比催化剂催化反应Ⅱ，已知催化反应过程中，还伴随了副反应。反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度的变化如下图所示。 该条件下较合适的催化剂是______；内，转化率升高而选择性却在下降，原因可能是______。 （6）工业上也可以用电解法捕获制得乙烯，其原理如图所示(为惰性电极)，b电极的电极反应式为______。 湖南省名校联盟2026届高三上学期12月联考模拟预测化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Cr-52 I-127 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 1 ②. 6 ③. 2 （2）过滤，除去未反应完全的Zn （3）除去晶体表面的水分，且乙醚易挥发，便于晶体干燥 （4）C （5） （6）2 （7）77.66 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）HCl （6）低温焙烧 【17题答案】 【答案】（1）羧基、醚键、醛基 （2）加成反应或加成 （3） （4） ①. ②. 9 ③. (或) （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. C （2）() （3）B （4） ①. ②. （5） ①. ②. 反应温度升高，反应速率加快，所以转化率升高；随着温度的升高有利于副反应的进行，造成选择性下降 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $