1.3.3 常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第三节 氧化还原反应 第3课时： 常见的氧化剂和还原剂 第一章 物质及其变化 人教版2019 高一 学习目标 1.通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，知道常见的氧化剂和还原剂。 2．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还原性强弱的一般方法。 3．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。 燃料的燃烧 金属的冶炼 钢铁的锈蚀 霉变食物莫入口 茶的艺术 光合作用 新课导入 新课导入 问题导学 阅读课本26页，你能列举出哪些常见的氧化剂、还原剂？根据上节课内容，氧化剂发生什么反应类型，得到什么产物？还原剂呢？ 常见的氧化剂 常见的还原剂 活泼的非金属单质 活泼的金属单质 高价态化合物 低价态化合物 过氧化物 某些非金属单质 Cl2、O2 Al、Fe、Zn 浓硫酸、KMnO4、HNO3、 FeCl3 CO、SO2、KI Na2O2、H2O2 C、H2、S 点拨精讲 氧化剂 对应的还原产物   还原剂 对应的氧化产物 Fe3+ Fe2＋ 浓H2SO4 SO2、、、S2 H2O2 H2O2 KMnO4(H+)、MnO2 H2C2O4 K2Cr2O7(H+) I- O2 CO、C 浓HNO3 S2-、H2S、HS- 稀HNO3 NH3 Cl2、ClO2、ClO-、      Fe2+ SO2 H2O Mn2+ Cr3+ H2O或OH- NO2 NO Cl- Fe3+ O2 CO2 I2 CO2 S N2、NO 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 氧化性强 氧化性弱 还原性强 还原性弱 > > 氧化性： 氧化剂___氧化产物 还原性： 还原剂___还原产物 一、强弱规律--氧化性、还原性强弱和反应能发生的判断 Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 氧化性：Cu2+ ＞ Fe2+ 还原性：Fe＞ Cu 1.根据氧化还原反应原理判断 氧化还原反应的规律 练习1.已知常温下，在溶液中可发生如下反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋， Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。 由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是( ) A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B.Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋ C.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ D.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ A 练习2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为： Cl-< Fe2+< H2O2< I-< SO2，则下列反应不能发生的是（ ） A. 2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42-+4H+ B. SO2+ I2+2H2O = 2HI+H2SO4 C. H2O2+ H2SO4= SO2+ O2 + 2H2O D. 2Fe2++I2 = 2Fe3++ 2I- C D 2．根据元素的活动性顺序来判断 K+ Ca+ Na+ Mg+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 单质的失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱 金属 其对应阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强 （1）金属单质越活泼，其还原性越强； （2）“单强离弱”—金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； 非金属 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag （3）非金属单质越活泼，其氧化性越强 （4）“单强离弱”—非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱 反应的条件越简单，反应就越容易发生，说明物质氧化性（或还原性）越强 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 氧化性：_____________________________ △ KMnO4＞MnO2 结论：当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时， 反应越易进行，则对应的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 3. 根据反应条件的难易来判断 4、根据被氧化(或被还原)的程度比较： ①不同氧化剂 + 同一种还原剂： ②不同还原剂 + 同一种氧化剂： Cu＋2Fe3＋== Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe 通过产物化合价判断 氧化性：Cl2>S 还原性：Zn>Cu 氧化产物价态高，该氧化剂氧化性强 还原产物价态低，该还原剂还原性强 Fe: 0 → +3 Fe: 0 → +2 Fe: +3 → +2 Fe: +3 → 0 同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。 （1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）； ②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷） （2）浓度：HNO3（浓） ＞ HNO3（稀） （3）pH：①中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显强氧化性； ②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（碱性） 物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。例如：Na - e- ===Na+，Al - 3e- ===Al3+，Al失去电子的数目较多，但Na比Al的还原性比铝强。 5. 根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断 1、价态决定性质规律 （1）处于最高价态的元素 → 只有 性； （2）处于最低价态的元素 → 只有 性； （3）处于中间价态的元素 → 性。 氧化 还原 既有氧化性又有还原 二、价态规律 例1、在Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe、Cl2、I-、S2-、S、Fe2+、H+ 十种粒子中： （1）只具有氧化性的是_________________________ ， （2）只具有还原性的是_________________________ ， （3）既具有氧化性又具有还原性的________________________ 。 Cu2+、Fe3+、Al3+、H+ Fe2+、Cl2、S Fe、I-、S2- 2. 相邻价态转化不交叉规律 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。即：高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。 反应物价态 生成物价态 +6 -2 +4 0 NaH+H2O= NaOH+ H2↑ 得到1×e- -1 +1 +1 0 KClO3 + 6HCl = KCl+3Cl2 ↑ + 3H2O +5 -1 -1 0 得到5×e- 失去5×e- 失去1×e- 例2、 （1）当一种氧化剂遇到几种还原剂，若均能反应，先跟还原性强的反应。 （2）当一种还原剂遇到几种氧化剂，若均能反应，先跟氧化性强的反应。 例3：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？ Zn先反应，因为还原性：Zn>Fe 例4：在FeBr2溶液中通入Cl2，发生的离子反应先后顺序是？ 还原性：Fe2+>Br- 先：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 后：2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 三、反应先后规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 得到2×2e- 失去1×4e- 0 +4 +2 0 C + 2CuO CO2↑ + 2Cu 高温 本质：得失电子总数相同 表征：化合价升高总数 =化合价降低总数 四、得失电子守恒规律 例5、Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，NaClO 被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为（ ） A.+2　　　　　　 B.+6 C.+4 D.0 B 规律 应用 强弱规律—由强制弱 判断物质氧化性和还原性强弱或反应能否发生 守恒规律—电子守恒 配平氧化还原方程式及简单计算 先后规律—强者优先 价态规律—互不交叉 氧化还原反应的规律及应用 判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序 判断氧化剂（还原剂）、氧化产物（还原产物）和判断方程式正误等。 课堂小结 1.下列各组物质中的氮元素，都既有氧化性又有还原性的 是（ ） A．N2、NO2 B．NH3、NO C．NH4Cl、N2O D．HNO3、N2O4 A 2.关于反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 = 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，说法正确的是（ ） A．H2SO4是还原剂 B．Na2SO3是氧化剂 C．NaClO3中氯元素被氧化 D．氧化性：NaClO3>Na2SO4 D 当堂检测 3. Na2S在碱性溶液中被NaClO氧化为Na2SO4，NaClO被还原为NaCl，则反应中Na2S与NaClO的个数比为 A.1∶3 B.1∶4 C.4∶1 D.1∶2 √ 4. 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的量完全反应，生成一种气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　　） A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 √ 2Fe＋3Cl22FeCl3 Fe＋SFeS $