黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2 0 2 5 - - 2 0 2 6 学 年 度 第 一 学 期 第 三 次 月 考 试 卷 高 一 化 学 本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 第 I 卷 ( 选 择 题 ， 共 4 5 分 ) 1、 选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题目要求) 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B．二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C．当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向地势高处逃离 2．下列行为不符合要求的是 A．闻氯气时，应用手轻轻扇动瓶口气体 B．实验中未用完的Na、K不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 C．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上的溶液 D．钠与水的反应实验需要标注的图标： 3．给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．(饱和溶液) B．(溶液) C． D． 4．用表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．的溶液中含的数目为 B．投入足量水中，转移电子数目为 C．金属钠与一定量氧气完全反应生成与，混合物的离子总数为 D．标准状况下，的和混合气体中含有的碳原子数目为 5．指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．含有 Cl2的溶液： B．含有 ClO⁻的溶液： C．溶液： D．盐酸： 6．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是 ①100mL溶液     ②200mL溶液 ③100mLNaCl溶液     ④500mL溶液 ⑤1000mL氯水 A．③①②⑤④ B．④③①②⑤ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 7．类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观事实。下列类比正确的是 A．由Na2O能与水反应生成NaOH，推测CuO能与水反应生成Cu(OH)2 B．由Fe可以置换CuSO4溶液中的Cu，推测Na可以置换CuSO4溶液中的Cu C．Cl2与Cu反应生成CuCl2，Cl2与Fe反应生成FeCl2 D．NaClO溶液能与醋酸反应，推测NaClO溶液能与稀硫酸反应 8．标准状况下，现有①2.24 LCH4；②0.2NA个N2分子；③22g CO2；④0.4molCl2，对这四种物质的关系有以下表述，其中正确的是 A．原子个数 ③>④>②>① B．密度  ②>③>④>① C．质量 ④>③>②>① D．体积  ④>③>②>① 9．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO＋OH-=H2O＋CO2↑ B．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O C．醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O=H2SiO3+CO32- 10．易吸收空气中的水分而潮解，加热易升华。利用如图装置(部分夹持装置略去)制备无水。下列说法错误的是 A．持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．待硬质玻璃管中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯 C．装置中试剂可为浓硫酸 D．为解决该装置存在的缺陷，只需在后连接盛有无水的装置： 11．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将U形管内的氢氧化铁胶体通电 阴极红褐色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 用电流计测室温下稀硝酸和SO3水溶液的导电性 都能导电 硝酸和SO3都是电解质 C 用熔融态的AlCl3做导电实验 几乎不能导电 AlCl3不是电解质 D 向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 该溶液中不一定含有 A．A B．B C．C D．D 12．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。部分含氯物质的价类二维图如下如图所示。 下列推断不合理的是 A．b和c作消毒剂，消毒效率b的较高(消毒效率：以单位质量的消毒剂得到的电子数表示) B．e与溶液反应的离子方程式： C．实验室可用g的钾盐与加热制取，在该反应中氯元素发生还原反应 D．一定条件下，可存在a(浓溶液)→b→d→a(稀溶液)的转化 13．标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，物质浓度为c mol·L−1，则下列关系中正确的是 A．c=Vρ/(17V+22400) B．ω=17c/100ρ C．ω=17V/(17V+22400) D．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) 14．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示： 下列说法正确的是 A．反应1的氧化剂为Ce4+，还原产物为Mn3+ B．推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ C．反应3的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+ D．氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2 15．同温同压时在刚性容器内部有一个不漏气，且可滑动的活塞将容器分成甲、乙两室(不考虑摩擦力)，向甲中充入34gH2和O2的混合气体，向乙中充入1mol空气，此时活塞停留在刻度4处。下列有关说法正确的是 A．甲室中气体体积之比：V(H2)：V(O2)=3：1 B．甲室混合气体的分子总数约为12NA C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍 D．若将甲室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后(已知产物为液态)，最终活塞停留的位置在刻度3处 二、解答题 16．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 Ⅰ．若A为一种淡黄色粉末，且Ａ为化合物，回答下列问题： (1)A与反应的化学方程式为 。 (2)若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的化学式 。 (3)若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___________。 A．溶液 B．盐酸溶液 C．溶液 D．酚酞溶液 Ⅱ．若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性。 (4)将气体A持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色如图变化： 溶液中导致变色的微粒Ⅰ是 (填微粒符号，下同)，Ⅱ是 ，Ⅲ是 。 (5)新配制A的水溶液久置易变质，检验该溶液是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 (6)若C溶液显强酸性，则X可能为___________(填代号)。 A． B． C． D． 17．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验(已知：氯气几乎不溶于饱和食盐水)。回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 ，将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是 。 (2)写出A中产生氯气的离子方程式： 。 (3)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。 (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 (填字母)。 a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 浓硫酸 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 (5)D中反应的化学方程式为 。 (6)使潮湿的与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，写出该反应的化学方程式： 。 (7)该兴趣小组用17.4g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上D中最多可制得次氯酸钙的质量是 g。 18．现有某溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： I.用玻璃棒蘸取原溶液于pH试纸上，测得pH约为13. II.取100mL原溶液，加入足量硝酸钡溶液，过滤得到4.3g白色沉淀X和滤液M。向X中再 加入适量稀盐酸，沉淀部分溶解，最终得到2.33g白色沉淀Y。 Ⅲ. 向滤液M中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤得到1.435g白色沉淀Z. 已知：pH=13时，100 mL原溶液中OH-的物质的量为0.01 mol。 回答下列问题： (1)通过实验I确定溶液中一定不存在的离子为 (填离子符号)。 (2)实验Ⅱ中白色沉淀X为 (填化学式),沉淀部分溶解时发生反应的离子 方程式为 (3)实验ⅢI中生成白色沉淀Z的离子方程式为 ,通过实验I、 IⅡ、II推测滤液M中含有的阴离子主要为 (填离子符号)。 (4)溶液中阳离子可以通过 的方法验证；根据上述实验，100mL原溶液中阳 学科网（北京）股份有限公司 离子总物质的量约为 mol。 19．某“84消毒液”部分标签如图所示，回答下列问题。 净含量：  密度： 主要成分：25%NaClO (的摩尔质量) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84消毒液”的物质的量浓度 (保留小数点后一位)。 (2)某实验需用的消毒液，现用固体配制。 a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 ： b．配制时，一般可分为以下几个步骤： ①称量  ②计算  ③溶解  ④倒置摇匀  ⑤移液  ⑥洗涤  ⑦定容  ⑧冷却 正确的操作顺序为 (填序号)。 (3)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、胶头滴管外还必需的仪器 。 (4)容量瓶上标有_______(填字母)。 A．温度、容积、压强 B．温度、容积、刻度线 C．浓度、压强、刻度线 D．浓度、温度、刻度线 (5)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (6)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒    B．称量固体时，砝码部分锈蚀 C．移液时，有少量液体溅出    D．定容时，俯视刻度线 E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C C B A D C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D A C D C 1．C 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解二氧化碳能使糕点疏松多孔，也能与胃酸的主要成分盐酸反应，所以小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂，Ａ正确； B．二氧化氯和臭氧都具有强氧化性，都能起到杀菌消毒的作用，所以两者都可以用于自来水消毒，Ｂ正确； C．活泼金属（如Na、K、Mg）能与水反应生成氢气，氢气具有可燃性，氢气燃烧会加剧火势，且可能发生爆炸引发更大的事故，所以当火灾现场存放有大量活泼金属时，不可用水灭火，Ｃ错误； D．氯气的密度大于空气，能与碱溶液反应，所以大量氯气泄漏时，应用呈碱性的肥皂水浸湿软布蒙面吸收氯气，同时逆风向地势高处逃离，减少有毒氯气对自身的伤害，Ｄ正确； 故选C。 2．B 【详解】A．闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，此操作正确，故A不符合题意； B．Na、K为活泼金属，随意丢弃易引发危险，未用完的应放回原试剂瓶，故B符合题意； C．浓硫酸沾到皮肤后，立即用大量水冲洗可稀释硫酸，再涂3%～5%NaHCO3溶液中和残留酸，操作正确，故C不符合题意； D．钠与水反应剧烈，放热且生成氢气，需标注佩戴护目镜，取钠时需要用小刀进行切割，因此需标注防止割伤，实验结束后需要清洗双手，此标注正确，故D不符合题意； 故答案选B。 3．C 【详解】A．饱和溶液中通无法生成沉淀，因缺少调节碱性，第一步不成立，A错误； B．电解溶液生成、和，不能生成金属，第一步错误，B错误； C．燃烧生成，与水反应生成，两步均正确，C正确； D．不溶于水，无法直接与水反应生成，第二步错误，D错误； 故答案选C。 4．C 【详解】A．的溶液的体积未知，无法计算含的数目，A错误； B．根据反应化学方程式可知， 生成1molO2转移电子2mol，投入足量水中，转移电子数目为，B错误； C．与阳离子钠离子和阴离子个数比都为2∶1，金属钠为，0.2molNa与一定量氧气完全反应生成与，混合物的阳离子为0.2mol，阴离子为0.1mol，离子总数为，C正确； D．和含有碳原子个数等于气体分子数，标准状况下的和混合气体为1mol，含有的碳原子数目为，D错误； 故答案为：C。 5．B 【详解】A．含有 Cl2的溶液中，Cl2会与OH-反应，与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．ClO-在碱性条件下稳定，与Na+、K+、OH-、Cl-均不反应，可大量共存，B符合题意； C．NaOH溶液中，Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．盐酸中，H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选B。 6．A 【详解】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，①溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=1.5mol/L×3=4.5mol/L；②溶液 中Cl-的浓度为：c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；③NaCl溶液中Cl-的浓度为：c(Cl-)=5mol/L×1=5mol/L；④氯酸钙电离出氯酸根离子和钙离子，不存在氯离子；⑤氯水中部分氯气能与水反应生成HCl，则氯水中Cl-的浓度小于1mol/L，根据分析可知，溶液中Cl-浓度由大到小的顺序为：③①②⑤④，故选：A。 7．D 【详解】A．Na2O是活泼金属的碱性氧化物，与水反应生成NaOH；而CuO不溶于水，不能直接生成Cu(OH)2，A错误； B．Na金属活动性极强，遇CuSO4溶液会先与水剧烈反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，而非置换出Cu，B错误； C．Cl2与Cu反应生成CuCl2（+2价），但Cl2与Fe反应时因Cl2强氧化性，产物为FeCl3（+3价），而非FeCl2（+2价），C错误； D．NaClO是强碱弱酸盐，能与酸性强于HClO的酸（如醋酸、稀硫酸）反应生成HClO，稀硫酸酸性强于HClO，故反应成立，D正确； 故答案选D。 8．C 【分析】①2.24 LCH4为0.1mol；②0.2NA个N2分子为0.2mol；③22g CO2为0.5mol；④0.4molCl2， 【详解】A．①0.1mol CH4含0.5NA原子，②0.2mol N2含0.4NA原子，③0.5mol CO2含1.5NA原子，④0.4mol Cl2含0.8NA原子，原子个数③＞④＞①＞②，A错误； B．结合阿伏伽德罗定律，标准状况下，密度由摩尔质量决定，CH4(16g/mol)、N2(28g/mol)、CO2(44g/mol)、Cl2(71g/mol)，密度④＞③＞②＞①，B错误； C．①0.1mol×16g/mol=1.6g，②0.2mol×28g/mol=5.6g，③22g，④0.4mol×71g/mol=28.4g，质量④＞③＞②＞①，C正确； D．结合阿伏伽德罗定律，标准状况下，体积与物质的量成正比，体积③(0.5mol)＞④(0.4mol)＞②(0.2mol)＞①(0.1mol)，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为HCO＋OH-=H2O＋，故A错误； B．在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，NaHSO4、Ba(OH)2的比为2:1，反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O，故B正确； C．醋酸是弱酸，醋酸溶解鸡蛋壳生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，故C错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为SiO＋2CO2＋2H2O=H2SiO3+ 2HCO，故D错误； 选B。 10．D 【分析】该流程是利用氯气与铁粉在加热条件下反应制备无水氯化铁。首先，氯气通入 A 装置的紫色石蕊溶液（用于检验氯气性质），再经 B 装置（推测为浓硫酸，用于干燥氯气）干燥后，进入装有铁粉的硬质玻璃管，在加热条件下氯气与铁粉反应生成氯化铁；由于氯化铁加热易升华，生成的氯化铁蒸气进入 C 装置的冰水混合物中冷却凝华得到无水氯化铁。 【详解】A．氯气通入紫色石蕊溶液中，与水反应生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO具有漂白性使红色褪去，现象为先变红后褪色，A正确； B．硬质玻璃管中为铁粉，需先通入氯气排尽装置内空气（防止铁与氧气反应），当充满黄绿色氯气时表明空气已排尽，再点燃酒精灯，B正确； C．装置B的作用是干燥氯气，防止生成的FeCl3潮解，浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，可作干燥剂，C正确； D．原装置缺陷有二：一是未反应的氯气逸出污染空气，二是空气中水蒸气进入C使FeCl3潮解。无水CaCl2仅能吸收水蒸气，无法处理氯气尾气，需同时连接尾气吸收装置（如NaOH溶液）或将干燥管中的氯化钙换成碱石灰，D错误； 故选D。 11．D 【详解】A．胶体不带电，由操作和现象可知，氢氧化铁胶体粒子带正电，故A错误； B．SO3本身不能电离，为非电解质，溶液导电与物质的电离有关，故B错误； C．AlCl3为共价化合物，不含离子，熔融状态不能电离，几乎不导电，但氯化铝溶于水导电，属于电解质，故C错误； D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳，但溶液中不一定含有，也可能含有碳酸氢根离子，故D正确； 故选：D。 12．A 【详解】A．b是，c是，转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为，消毒效率是的倍，故A错误； B．是强酸，与溶液反应的离子方程式为：，故B正确； C．g的钾盐是，反应中，元素化合价由+5价降为-1价，得电子，发生还原反应，故C正确； D．存在)的转化，故D正确。 答案为：A。 13．C 【详解】A.标准状况下，VL氨气的物质的量为V/22.4mol，质量为17V/22.4g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω=17V/22.4g/(17V/22.4+1000)g×100%=17V/(17V+22400) ×100%，然后代入c=1000ρω/M=1000 Vρ/(17V+22400) mol·L−1，故A错。B.根据c=1000ρω/M，ω=cM/1000ρ=17c/1000ρ,故B错。C.标准状况下，氨气的物质的量为V/22.4mol，质量为17V/22.4g，溶于1L水后所得溶液的质量分数ω=17V/22.4g/(17V/22.4+1000)g×100%=17V/(17V+22400) ×100%，故C正确。D. VL氨气的物质的量为V/22.4mol，质量为17V/22.4g,1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为(17V/22.4+1000)g.溶液体积为(V/22.4c)L,所以溶液的密度为(17cV+22400c)/(1000 V)g/mL，故D错误。故选C。 【点睛】根据公式c=1000ρω/M计算物理量，质量分数ω=m溶质/m溶液×100%，计算氨气的物质的量，根据m=nM，m=ρV，V=n/c. 14．D 【详解】A．反应1为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应2为Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应3为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应1中Ce元素的化合价降低，氧化剂为Ce4+，还原产物为Ce3+，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B错误， C．离子方程式电荷不守恒，，C错误； D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D正确； 故答案为：D。 15．C 【详解】A．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于气体体积之比，则甲室中气体物质的量为2mol，设H2为amol，则O2为(2－a)mol，2a+32×(2－a)=34，解得a=1，则n(H2)=1mol，n(O2)=1mol，体积比为1：1，A错误； B．甲室混合气体的总物质的量为2mol，则分子总数约为2NA，B错误； C．甲室中混合气体的平均摩尔质量为，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，故该混合气体的密度是同温同压条件下氢气密度的倍，C正确； D．由，可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为0.5mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为0.5mol：1mol=1：2，则活塞停留在刻度2处，D错误； 故选C。 16．(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2)CO2 (3)BD (4) H+ HClO Cl2 (5)D (6)B 【分析】若A为一种淡黄色粉末，且Ａ为化合物，结合转化关系可知，A能与水反应生成两种产物，则A为Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2；若X为具有较强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则X为碳单质，对应的产物C为O2，D为CO2，E为CO；若X为一种造成温室效应的气体，则X为CO2，对应的产物C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；若A为黄绿色气体，具有很强的氧化性，而C溶液显强酸性，则A为Cl2、B为HClO、C为HCl，据此解题。 【详解】（1）由分析可知，A为Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； （2）若X为强还原性的非金属单质，通常为黑色粉末，则X为碳单质，对应的产物C为O2，D为CO2； （3）若X为一种造成温室效应的气体，则X为CO2，对应的产物C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，则： A．将NaCl溶液分别加入至Na2CO3和NaHCO3溶液均无明显现象，无法鉴别，A不符合题意； B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中加入同浓度的盐酸溶液，Na2CO3溶液中开始时无气泡产生，后逐渐产生气泡，而NaHCO3溶液中一开始就有气泡产生，两者现象不同，可鉴别，B符合题意； C．将Ca(OH)2溶液分别加入至Na2CO3和NaHCO3溶液均生成白色沉淀，无法鉴别，C不符合题意； D．加入酚酞溶液后，溶液均变红，但Na2CO3溶液的红色比NaHCO3溶液深，可鉴别，D符合题意； 故选BD； （4）若A为黄绿色气体，则A为Cl2，Cl2与水反应生成HCl和HClO，故将气体A持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液变为红色的微粒Ⅰ是H+，生成的HClO具有漂白性，能漂白红色石蕊试液，则Ⅱ是HClO，当Cl2过量时将使溶液变为浅黄绿色，则Ⅲ是Cl2； （5）气体A为Cl2，新配制A的水溶液久置易变质，发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，新配制A的水溶液具有强氧化性、漂白性和酸性，而久置变质后的溶液只有酸性，故可用紫色石蕊试液来检验该溶液是否已经完全变质，加入紫色石蕊试液，若溶液先变红后褪色，说明未完全变质；若溶液变红后不褪色，说明已经完全变质，而该溶液是否已经完全变质，加入硝酸银溶液均能产生白色沉淀，加入酚酞溶液均无明显现象，加入碳酸钠溶液均能产生气泡，故选D； （6）由分析可知，若C溶液显强酸性，则C为HCl，则： A．HCl与NaHCO3l反应生成NaCl、CO2和H2O，三者均不能继续与NaHCO3反应，A不符合题意；     B．HCl与Na2CO3反应生成CO2，CO2与Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，B符合题意； C．HCl与Na2SO4不反应，C不符合题意； D．HCl与Al(OH)3反应生成AlCl3和H2O，二者均不能继续与Al(OH)3反应，D不符合题意； 故选B。 17．(1) 分液漏斗 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使浓盐酸缓慢滴下 (2) (3)B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (4)d (5) (6) (7)14.3 【分析】由实验装置图可知，左侧装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，盛有饱和食盐水的洗气瓶用于除去氯化氢气体，在装置Ⅱ中验证其漂白性，在装置D中和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，以此解题。 【详解】（1）由图可知，盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；分液漏斗在使用是，为了使盐酸顺利滴落下来，需要打开玻璃塞，故将浓盐酸顺利滴入圆底烧瓶中的操作是：打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，再打开分液漏斗下面的活塞，使浓盐酸缓慢滴下； （2）装置A中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，离子方程式为：； （3）发生堵塞时，装置中压强增大，则B中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱； （4）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，则C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条，无水氯化钙，干燥的有色布条，故选d； （5）装置D中氯气和石灰乳反应，方程式为：； （6）根据信息可知，与E中等物质的量反应，生成、气体和另一种盐，则方程式为：； （7）17.4g二氧化锰的物质的量为，根据方程式可知，生成氯气的物质的量为0.2mol，再结合方程式可知，生成次氯酸钙的物质的量为：0.1mol，其质量为0.1mol×143g/mol=14.3g。 18．18（1）Mg2+、Fe3+ BaCO3、BaSO4 BaCO3+2H+==Ba2++CO2↑+2H2O Ag++Cl-==AgCl↓ OH-、 Cl- 焰色试验 0.06 19．(1)4.0 (2) 7.5g ②①③⑧⑤⑥⑦④ (3)500mL容量瓶、玻璃棒 (4)B (5)验漏 (6)BD 【详解】（1）根据，，，则。 （2）a. 需用容量瓶，；b. 配制溶液步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、颠倒摇匀，顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④。 （3）还需要500mL容量瓶、玻璃棒。 （4）容量瓶标有温度、容积、刻度线，选B。 （5）使用容量瓶前必须检查是否漏水。 （6）A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会导致溶质有损失，偏小，根据，则配制溶液浓度偏低； B．称量固体时，砝码部分锈蚀，砝码质量增大，会使称量的溶质质量偏大，偏大，根据，则配制溶液浓度偏高； C．移液时，有少量液体溅出，会导致溶质损失，偏小，根据，则配制溶液浓度偏低； D．定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积V偏小，根据，则配制溶液浓度偏高； E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，因为后续还要加水定容，所以对和都无影响，配制溶液浓度不变； 综上，答案是BD。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $