内蒙古赤峰第四中学2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A A C A B D B B 题号 11 12 13 14 15 答案 D C B C D 一选择题答案 15小题，每小题3分，共45分 二非选择题答案 16题共计12分 （1）40.0 2分 （2）500mL容量瓶、胶头滴管 2分 （3） ①③②⑤④ 2分 （4） 25.0 2分 （5）C D 2分 （6）①. 搅拌 1分 ②. 引流 1分 17题共计14分 （1）2_NO+_2_I－+__4H+__=_2_NO↑+__1_I2+__2__H2O。 2分 （2）be 2分 （3）还原性 2分 强 2分 （4） D 2分得到5 x e- （5） 3Cl2+6NaOH =NaClO3+3H2O+5NaCl 2分 5:1 2分 失去5 e- 18题共计15分 （1）过滤 (1分) 漏斗、玻璃棒 (2分) （2）Cu2＋＋Fe＝Cu＋Fe2＋ (2分) （3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (2分) （4）Cu和Fe (2分) H2SO4 (2分) （5）取少许“溶液2”于试管，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，振荡，再滴加几滴氯水，出现血红色，则含Fe2＋（合理答案均给分） (2分) （6） Fe3＋催化下H2O2分解生成O2 (2分) 19题共计14分 （1） KSCN 1分 将溶液中Fe2+氧化为Fe3+ 2分 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O 2分 （2）排尽装置内的空气 2分 （3）装置D中不出现浑浊，装置G中出现浑浊，且装置F内固体由黑色变为红色 3分 （4）4Fe(OH)2 + O2 + 2H20 = 4Fe(OH)3 2分 （5） 2分 学科网（北京）股份有限公司 $赤峰第四中学2025-2026学年第一学期月考试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5K39 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.五千年中华文化不仅能彰显民族自信，还蕴含着许多化学知 识。下列说法错误的是() A.“金（即铜）柔锡柔，合两柔则钢”，体现了合金硬度的特性 B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”能体现出金的化学性 质不活泼 C.“两编千片白雪茧，六百二斗青铜钱”中的“青铜钱”属于 铜的合金 D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南的“杓”中含有FO 2.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两 个重要视角，钠及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列有 关说法错误的是( 本化合价 ⑤ Na,CO, ④ + Z 61@ ② ③ ⑧ NaHCO3 0 Na 单质氧化物过氧化物碱 盐物质类别 A.反应①⑩中，属于氧化还原反应的有5个 B.X、Y中阴阳离子个数之比均为：2 C.可用Z鉴别NaHCO,.和Na,C0,溶液 D.将Na加入CuSO,溶液中产生蓝色絮状沉淀 高一化学试题 第1页 共8页 3.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的个数 是( NaHCO,Na,CO 液盐酸 没游灰水 Fe ①用图a装置和药品制备氧气并实现“随开随用、随关随停” ②用图b装置和药品比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ③用图c装置和药品制备F(OH)2,保持一段时间白色沉淀不变色 ④用图d装置和药品制备Cl, A.4 B.3 C.2 D.1 4.下列关于某些物质（离子）的除杂或检验方法，正确的是(） A.FeCl,溶液混有少量FeC12:将Cl2通入盛有此溶液的洗气瓶 B.C0,中混有少量HCl:将气体通入盛有饱和NaC1溶液的洗气瓶 C.某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀，该溶液中一定含有C D.某溶液中加过量HC1,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该 溶液中一定存在C0,2 5.已知反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要 反应：①2NaI+Mn02+3HS0,=2NaHS04+MnS0,+2H0+I2 22NaIO+5NaHSO=2Na,SO,+3NaHSO,+H20 I2 下列说法正确的是() A.两个反应中I2均为氧化产物 B.反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 C.反应①中氧化性：Mn02>I D.反应①和反应②生成等量的I2时转移电子数之比为1：1 6.在下列条件下，一定能大量共存的一组离子是() A.澄清透明的溶液中：K+、Mg2+、SO、MnO4 B.使石蕊试液变红的溶液中：Na、Fe2+、NO3、CI C.有SO存在的溶液中：Na、Mg2+、Ba2+、Br D.滴入酚酞显红色的水溶液中：K+、Ca+、S042、CI 高一化学试题 第2页 共8页 7.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向铜粉中加入氯化铁溶液：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+ B.向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3),溶液：. Ca2++OH+HCO=CaCO+H,O C.向大理石上滴加醋酸：CaC0,+2H=Ca2++C0,个+H,O D.向Ba(OHI)2溶液中滴加NaHSO,溶液至沉淀完全 Ba2++HSO=BaSO+H,O 8.一种实验室制备氯气的原理为KC10,+6HC1(浓)=KC1+3C12↑+6H,0。 设阿伏加德罗常数的值为N。下列说法正确的是() A.0.2molH,0中含有的质子数为1.6N B.14.9gKC1中含有的离子数为0.2N C.0.3molL的KC10溶液中，K的数目为0.3N D.标准状况下，生成6.72LC12时，转移电子数目为0.5N 9.血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H2O6)的含量，常以 mmol·L和mg·dL为参考指标(1L=10dL)以mmol.L表示时，人的 血糖正常值约在5~6mmol.L之间。下列说法正确的是 A.葡萄糖的摩尔质量为180 B.某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相当于3.3mmol.L C.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 D.若病人的血糖检测结果为54mg·dL血糖值在正常范围内 10.某实验研究小组对实验室废液缸的废液中所含离子成分进行 了实验探究（已知该废液缸的废液中仅含Na、Cu+、Ba2+、Fe3+、 C0、SO、C1中的几种离子)。实验步骤如下： ①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a生成 并得到无色溶液b: ②往无色溶液b中加入过量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成， 过滤，得滤液d: ③取少量滤液d,加入过量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液， 有白色沉淀e生成。 高一化学试题 第3页 共8页 根据以上实验判断，下列推断正确的是() A.根据实验①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、SO}、Fe3 B.向白色沉淀c和e中分别加入稀硝酸，沉淀均不溶解 C.原溶液中一定存在Na*、CO、CI D.若向滤液d中加入碳酸钠溶液，不一定会产生白色沉淀 11.将标准状况下的aLHC1气体溶于1000g水中，得到的盐 酸密度为pg·cm3,则该盐酸的物质的量浓度是() a ap A.224mo1/L 8 22400mo1/L C. ap p. 1000ap -mol/L -mo1/L 22400+36.5 22400+36.5 12.下列有关反应的对比分析正确的是( A.Fe分别与H,O(g)和O2反应，基本反应类型相同 B.Na、Fe分别在氯气中燃烧，反应现象相同 C.Na0,分别与H,0和C02反应，生成的气体相同 D.NaCO,、NaHCO,分别与足量盐酸反应，生成气体物质的量相同 13.下列关于实验的叙述中，正确的是( 选项 实验操作 实验现象或结论 取少量溶液于试管中，先加 A 检验某溶液中是否含有Fe 入氯水，再滴入KSCN溶液 把一小块钠迅速投入到热坩 钠受热后熔成小球，剧烈燃 B 埚中，继续加热坩埚片刻 烧，火焰呈黄色 将有色鲜花放入盛有干燥氯 鲜花褪色，证明氯气具有漂 气的集气瓶中，盖上玻璃片 白性 用洁净铂丝蘸取溶液，在酒 溶液中一定存在Na,不存 0 精灯外焰上灼烧，观察到火 在K 焰呈黄色 高一化学试题 第4页 共8页 14.下列叙述正确的是( ) ①发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ②过氧化钠比氧化钠稳定，两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ③碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ④氧化铁常用于制作红色油漆和涂料 ⑤焰色试验体现的是化合物的物理性质 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 15.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL,分别通入 一定量的C02后，向其中逐滴滴入0.2molL的盐酸，在标准状况 下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下 图，下列说法正确的是() ↑ymL ↑/imL 050100150x/mL050100150x/ml A B A.A中溶质是NaC0 B.B中的溶质是NaOH和Na,CO C.B中所含溶质物质的量之比是1：2 D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.3mol·L 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分)某学生需要用烧碱固体配制2.0mol/L的Na0H溶液 480ml。实验需要以下仪器：①100mL烧杯②玻璃棒③托盘天平 (带砝码)④量筒。 请回答下列问题： (l)计算结果：需要称取NaOH固体 g。 (2)配制时，还需使用的玻璃仪器为 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解： ②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到 高一化学试题 第5页 共8页 容量瓶中 ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； (4)如需配制100mL浓度为0.5mol/La0H溶液，需量取 mL2.Omol/L的Na0H溶液稀释， (5)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是（填序号）。 A.加水定容时俯视刻度线 B.容量瓶未干燥处理 C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 D.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 E.用量筒量取NaOH溶液转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒 (6)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于 用于 17(14分)I.亚硝酸钠(NaNO)是一种用途广泛的工业盐，因其外 观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解 产生Na0、NO和O,其水溶液呈碱性，能与AgNO,溶液反应生成 难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的 废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才 能排放。处理方法之一如下： NO2+I+=N0↑+I2+H0。 (1)请完成该离子方程式并配平 (2)从物质分类角度来看，NaN02是 (填字母代号)。 a.酸b.盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质 (3)用上述反应来处理NaNO,并不是最佳方法，从环保角度来讲， 要将NaNO2转化为氮气，所用物质的 (填“氧化性”或“还 原性”)应该比KI更 (填“强”或“弱”)。 (4)下列方法不能用来区分固体NaNO,和NaC1的是 (填序 号)。 高一化学试题 第6页 共8页 A.分别溶于水，滴加酚酞试液 B.分别溶于水并滴加HNO酸化的AgNO,溶液 C.分别加强热并收集气体检验 D.用筷子分别蘸取固体品尝味道 Ⅱ.某兴趣小组查阅资料发现：C12与碱的溶液反应生成的含氯的 产物除氯化物外，还可能含有次氯酸盐或氯酸盐（杀菌消毒能力 较差)。他们利用C12制备NaCl0和NaC10。 (5)已知：加热条件下3C12+6Na0H=NaC103+3H,0+5NaC1, 用双线桥表示电子转移方向和数目 氧化剂 与还原剂的质量比 18.(15)某生产企业的工业废水中含有FeS04和CuS04。为了变 废为宝，技术人员计划从该废水中回收FeSO4和金属Cu,工艺流 程如图所示。回答下列问题： Cu 试剂B 滤渣 试剂A 操作2 工业废水 操作1 溶液2 溶液1 →FeSO.·7H,O 冷却结晶 (1)“操作1”与“操作2的名称为 在实验室中进行该 操作时，所需要的玻璃仪器除烧杯外，还有 (2)加入试剂A的目的是将Cu2+全部转化为Cu,以便回收铜单 质，发生反应的离子方程式为 (3)溶液1加入过量氯水后发生反应的离子方程式为 (4)“滤渣”的成分为 ,加入的试剂B为 (填化学式)。 (5)A小组同学要鉴别“溶液2”中的金属阳离子，所需实验操作 及实验现象是 (6)B小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。 试剂：酸化的0.5molL1溶液1,5%H202溶液 高一化学试题 第7页 共8页 操作 现象 取2mL酸化的溶液1于试管中，加 溶液立即变为棕黄色，稍 入5滴5%H202溶液 后，产生气泡。 上述实验中H2O2溶液与溶液1反应产生气泡的原因是 19.(14)菠菜含有丰富的铁（铁元素以草酸亚铁的形式存在）、草 酸盐、碳酸盐等，某化学兴趣小组对于生活中流传的“吃菠菜补 铁”之说产生兴趣，设计实验进行相关探究。 I.菠菜中铁元素的测定 (1)取新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，然后将少许滤液加 入试管中，加入少量H,02溶液和稀硫酸，再滴加几滴 溶液（填化学式），振荡，若观察到溶液变红，说明试验样品中含 有铁元素。实验中加入H0,溶液的目的为 加入后Fe2发生反应的离子方程式为 IⅡ.草酸亚铁晶体(FeC,0,·nH,0)的分解实验 草酸北铁体 (2)加热反应开始前，需要先通一段时间的2，目的是 (3)实验开始后：装置B中出现浑浊，证明分解产物中存在C02: 出现 现象，证明分解产物中存在C0。 (4)将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体 完全溶解且无气体放出，取反应液，向其中加入1mo1/L氢氧化 钠溶液，观察到立即出现白色沉淀，很快变为灰绿色，最后变成 红褐色沉淀，出现这种现象的原因（用化学方程式解释） (5)写出装置A中发生反应的化学方程式： 高一化学试题 第8页 共8页