广东汕尾市陆丰市2026-2027学年高三上学期第一次教学质量监测 化学试卷

2026一2027学年度第一学期高三第一次教学质量监测 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第1116小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 C B A D B C D C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B C A C D C 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.(14分，没特殊说明时，每空2分)》 (1)2.5 (2)酸式滴定管、(2分，答“滴定管”给1分) 甲基橙(1分) (3)Cu+2NH·H,0=Cu(0H),↓+2NH4(化学式写错不得分，没配平扣1分，没标沉淀 符号不扣分) (4)③Na0H(写“K0H”也可以，写名称给1分) 蓝色沉淀不溶解(1分) ⑥硫酸铵（写其它铵盐如氯化铵给1分，写化学式给1分） ⑦加硫酸铵，c(0H)减小，反应IⅡ平衡正向进行，从而促使C1(0H),溶解生成 [Cu(NH)]+(反应I逆向进行，生成的Cu*结合NH,的思路也可)。 18.(14分) (I)Mg(OH)2(2分，写名称也给分，多写Ca(OH)2、CaSO4不扣分) (2)2Li计+CO32=LiC0↓(2分) (3)8(2分) (4)CaC,04高温Ca0+C0个+C0↑(2分) CaCO4高温分解生成的CaO与水反应可得到石灰乳，可在流程沉镁步骤中循环使用 (2分，回答“CO在沉锂步骤中循环使用”也可适当给分) (⑤)当具有相同的电子层结构时，L核电荷数较大，对核外电子的吸引能力大，半径 反而小（2分) 8×7+4×16 (ON(0.463x10)3 （2分) 化学参考答案及评分标准第1页（共2页） 19.(14分) (1) VIIB(2分)， (2分) 3d 4s (2)能（1分) (3)①-251.0(1分) ②AB(2分) ③206×ab (2分) 20%×a (4)①P(1分) ②（共3分） 计算过程： 由图像可知，当pH趋近为0的时候，溶液中几乎只有HF,c(HF)≈0.1mol·L-1(0.5分)， pH=4时，c(HF2)=0.004mol.L-1、c(Hf)=0.011molL,(0.5分) 则根据F原子守恒： c(F)=0.1mol.L-c(HF）-2c(HE)=(0.1-0.011-0.004×2)mo.L=0.081mol-L,(1分) 故H+F→HD的平衡常数K= c(HE）0.004 c(HF)·c(F）0.011×0.08 ≈4.5。（1分) 20.(14分) (1)羟基(1分) (2)H0(1分) (1分) (3)5(2分) (4)AB(2分，答对1个1分，错选不得分) NC OH (5) (① (2分) ②酮(1分)卤代烃(1分) 水 OH +NaOH- +NaCl(2分) 加成反应 (1分) 化学参考答案及评分标准第2页（共2页）2026一2027学年度第一学期高三第一次教学质量监测 化学试题 2026-9-2 温馨提示：请将答案写在答题卡上；考试时间为75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016Na23S32C135.5Cu64Fe56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.文物是中华文明赓续发展的物质文化载体。下列文物的主要材质为无机非金属材料的是 A.鎏金莲花银盏 B.团凤木雕 C.广彩瓷瓶 D.铜镀金自鸣钟 2.科技创新助力强国建设，化学让生活更美好。下列说法正确的是 A.中科院天津工生所利用C02人工合成淀粉，C02的电子式是0：：C:O B.国产C919飞机外壳采用第三代铝锂合金，铝的价层电子排布式为3s23p C.“铁磁流体机器人”被广泛应用于化学、医药学等领域，驱动机器人的磁铁为FO3 D.我国“奋斗者”号深潜器载人球壳采用钛合金制造，钛位于元素周期表第ⅡB族 3.十大广药之一化橘红的重要提取物芳樟醇的结构如图所示， HO CH 下列说法正确的是 A.该分子中含有2种官能团 B.能发生缩聚反应 C.该分子所有碳原子可能在同一个平面上 H.C CH D.该分子存在芳香族化合物的同分异构体 4.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识无关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用纯碱清洁厨房的油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应 B 用食醋清除水壶中的水垢 酸性：乙酸>碳酸 c 用乙烯利溶液催熟未成熟的果实 乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D Zn、Cu水果电池中Zn为负极 Zn的还原性比Cu的强 化学试题第1页（共8页) 5.兴趣小组利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 NH 浓氨水 碱右灰 湿润的红色石蕊试纸 水 A.制取NH3 B.干燥NH3 C.收集并检验NH3 D.吸收NH3 6.Na代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5molC0气体中含有的原子总数为0.5Na B.17g羟基(-OH)含有的电子数目为9 C.1L0.1mol·L-1的NaClo溶液中，ClO-的数目为0.1Na D.0.1mol环己烷(《)中含有o键的数目为0.6Na 7.下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A.用NaO2和水制备少量O2:NaO2十H,0=2Na++20H+O2↑ B.覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2+十Cu2+ Cu C.乙醇在Cu催化下被O2氧化：2CH3CHOH+O2→2CH3CH0+2HO 0 D.向澄清的苯酚钠溶液中通入少量CO,气体：2 +H,0+C02→2 8.利用CH3OH可将废水中的NO,转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为： H+CH3OH+NO?→X+CO2十HO(未配平)。下列说法正确的是 A.X表示NO2 B.CH3OH中碳原子的杂化方式为s即 C.若生成11.2LC0,气体，则反应转移的电子数为3M D.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 9.实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置和试剂能实现相应元素不同价态间转 化的是（已知常温下浓盐酸能与高锰酸钾反应） 试剂 选项 价态转化 b e→fe→f +3 +2 A 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液 →尾气处理 +5 +4 +5 B 稀硝酸 铜片 水 →N→N 0 C 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液 Ci→C→C D 浓硫酸 铁片 新制氯水 9,§，9 化学试题 第2页（共8页） 10.化学的应用贯穿生活健康与前沿科技。下列说法错误的是 A.含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理 B.飞秒化学推动了一系列前沿科学的发展，飞秒化学是对超快速化学反应的研究 C.打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，不可用勒夏特列原理解释 D.高压氧舱能够增加氧气浓度，利用化学平衡移动原理救治一氧化碳中毒病人 11.如图所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，下列说法正确的是 NaCl溶液 A,此装置为化学能转化为电能 B.a电极为阳极，发生氧化反应 C.电解过程中C1向b极移动 D.b电极有钠单质生成，电极反应式为：Na十e=Na 12.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是 外pH 个导电性 个能量 ◆c/(Cd)y(molL a 无催化剂 有催化剂 b E, m b △H性成物 P n T 0 0 反应物 m[CH;COONa(s)]/g V(H,O)/mL 反应过程 a b c/(S2)/(mol-L) 甲 乙 丙 丁 A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3 COONa固体后，溶液pH的变化 B.图乙表示向浓氨水中加水时溶液的导电性变化，且氨水中的pH:a<b C.图丙表示加入催化剂，化学反应的△H不变 D.图丁中各点对应的K知(CdS)的关系为：Kpn)<Kmp)<K知)<Kp(q) 13.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 乙醇分子含极性的C-H键 乙醇能发生酯化反应 B NaCl属于离子晶体 熔融NaCl可导电 金刚石中的C采取$p3杂化轨道形成共价 c 金刚石硬度大 键的三维骨架网状结构 D HCI是极性分子，CH4是非极性分子 在水中的溶解度：HCI>CH4 化学试题第3页（共8页) 14.化合物QNWY4、ZWY4可作为锂电池电解液的功能性添加剂。短周期元素N、Y、Q、Z、W、 M原子序数依次增大，Y与M同主族，W与M相邻，N原子中只有1个电子，W基态原子3p 轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A.原子半径：Y>M>Q B.金属性：Z>Q>N C.第一电离能：W>M>Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>M 15.某小组探究1-溴丁烷与NaOH在不同溶剂中发生取代反应和消去反应的产物。已知： 物质 1-丁烯 乙醇 1-溴丁烷 1-丁醇 沸点/℃ -6 78 100≈104 118 气体a 气体b 1-溴丁烷 1-溴丁烷 NaOH乙醇溶液 溶液a NaOH水溶液 溶液b ①将气体a依次通入水、酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 ②取溶液b,酸化，滴加酸性KMnO4溶液，溶液褪色 下列说法不正确的是 A.推测溶液a和溶液b中均含有Br B.①中水的作用是吸收乙醇 C.①中现象可说明1-溴丁烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应 D.②中现象可说明1-溴丁烷与NaOH水溶液发生取代反应 16.物质A(g)可同时转化为它的同分异构体B(g)和C(g),其反应过程的能量变化如图a,某温度 下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c随时间t的变化如图b,则 (,y)(5,) (41,x)t2,w 反应过程 t/min 图a 图b A.体系中，反应A(g)=C(g)先达到平衡 B.体系平衡后，升高温度，B的体积分数增大 C.t1时，若体系中物质的质量：(A)=2m(B),则0-t1内A的转化率为50% D.图b中数据满足关系：2x十y<2z十w 化学试题第4页（共8页) 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.(14分)铜氨纤维常用于高档丝织品，铜氨溶液可用于制作铜氨纤维。 (1)配制100mL0.1nol·L1的CuSO4溶液，需要胆矾(CuSO45H,O)的质量为 g。 (2)氨水浓度的测定： 将制得的氨气溶于水，取20.00mL该氨水，加入指示剂，用1.000ol·L1盐酸滴定至终点， 消耗盐酸20.00mL。 ①该过程中需用到的仪器（如下图）有锥形瓶和 (填仪器名称)。②该指示剂 是 。(选“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”) B D (3)配制铜氨溶液： 向4mL0.1mol·L1CuSO4溶液中逐滴加入上述氨水，先出现蓝色沉淀，随后沉淀溶解，溶 液变为深蓝色。反应的离子方程式： I. II.Cu (OH)2+4NH3 [Cu (NH3)4]2++20H- (4)探究铜氨离子形成的原因： ①查阅资料Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+20H(aq)Kp=4.8×10-20 Cu2+(aq)+4NH(aq)=[Cu(NH)4]2+(aq)K=7.24×1012 ②提出猜想根据查阅的资料判断反应Ⅱ难以进行。 ③验证猜想设计如下方案，进行实验。 步骤 现象 i.向4mL0.1molL-1Cus04溶液中加入足量 生成蓝色沉淀 1mol·L-1 (填化学式)溶液 ⅱ.再向i中悬浊液滴加配制的氨水，振荡 ④实验小结猜想成立。 ⑤教师指导Cu(OH)2+4NH3+2NH≥[CuNH3)4]2++2NH3·H0=1.13X103 ⑥继续探究 步骤 现象 iiⅱ.向iⅱ中继续滴加 (填名称)溶液 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ⑦分析讨论结合方程式Ⅱ，从平衡移动的角度解释步骤ⅱ的现象 化学试题第5页（共8页) 18.(14分)锂是新能源汽车和储能领域的关键金属。我国锂资源丰富，其中盐湖卤水（富含L、 Na、K、Mg+、Ca+、CI、SO等)是提锂的主要来源之一。从某盐湖卤水中提取锂的工艺 流程如下： 石灰乳 Na,C2O Na,CO 蒸发 盐湖卤水 浓缩卤水 沉镁 沉钙 沉锂 粗Li,C0,固体 产品 滤渣 CaC2O 己知：常温下，部分物质的溶度积常数如下 物质 Ca (OH)2 Mg(OH)2 MgC204 CaC204 Ksp 5.5×10-6 5.6×10-12 4.83×106 2.32×10-9 (1)滤渣的主要成分为 (2)沉锂过程中主要发生反应的离子方程式 (3)浓缩卤水中Mg+的浓度为5.6mol·L1,常温时，该条件下Mg*开始沉淀的pH为 (4)CaC2O4在高温时发生分解反应，产物均为氧化物，且其中两种产物为气体。请写出CaC2O4 在高温时发生反应的化学方程式 说明其中部分产物能在上 述流程中循环利用的理由 (5)L与H具有相同的电子排布，但rLi)小于rH),原因是 (6)Li20晶胞如图所示，已知晶胞参数a为0.463nm,阿伏加德罗常数的值为Wa,则Li0晶体 的密度为 g·cm3(列出计算式)。 19.过渡金属单质及其化合物在化工生产、环境保护、催化等领域应用广泛。 (1)Mm在元素周期表第四周期第族，基态Mn原子的价层电子轨道表示式为 (2)高炉炼铁时发生反应：Fe,O4(s)十C0(g)=3Fe0(s)十C02(g) △H=+19.4kJ·mol1、 △S=+49.1Jmo1K-1,则400K下该反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 (3)催化剂Cu-ZnO-AlO3可以将温室气体(C02、CH4)转化为CH3OH,反应体系中可能存在下列 过程： i.2CH4(g)+O2(g)=2C0(g)+4H2(g)△H=-70.26kJ·mol1 ii.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H0(g)△H=+41.21kJ·molΓ1 iii.CO (g)+2H(g)CHOH(g)H=-90.37kJ.mol-1 化学试题第6页（共8页) ①2CH(g)+O,(g)=2CH3OH(g)△H=」 kJ·mol-1。 ②当T=250C,p=5MPa,在催化C02转化为CH3OH的反应体系中，伴随少量CO副产物 出现，且CO,的转化率、CH,OH和CO的产率受气体混合物在反应炉内的流动速率影响 (用空间流率表示)。通过实验测得相关数据如图1所示。催化CH,转化为CH,OH的一种 反应机理进程如图2所示（吸附在催化剂表面的物质用*标注，T$表示过渡态）。 100 100 EleV 80 CHOH(g) 司 (0.64) CHOH 60 60 0.5 TSI Q (0.43) € TS2 40 ●40 0.0 IS (0.26 (0.00) HO 20 20 的 -0.5 MS (←0.37 百 FS 0 120024003600 4800 (-0.65) 空间流率Lh) -1.0 0 5 10 15 20 25反应进程 图1 图2 下列说法正确的有 A.由图1可知生产甲醇的最佳空间流率约为3600L·h1 B.随着空间流率的增加，反应物与催化剂接触的时间变短，CO,的转化率下降 C.由图2可知由IS转化为FS的进程中，决速步反应式为O+CL(g)→OH+C D.由图2可知整个反应过程含3个基元反应 ③由图1可知，当空间流速为3600Lh1时，若通入a molC02,反应后测得b mol C0(g), 则CH,OH(g)的选择性y%(选择性=目标产物的物质的量 己转化的反应物的物质的量X100%)为 (结果用含字母的代数式表示)。 (4)用HF处理Y-Al,O3,然后负载Pt、P等贵金属，即可将直链烷烃转化为支链烷烃。HF水 溶液中存在平衡：HF=H++F,HF+F=HE。某HF溶液中，c(HF)、c(HE)、c(F) 与pH的关系如下图所示。 0.100 0.090 0.080 0.070 30.060 M 自8o网 0.030 0.020 (4,0.011) 44 0.010 (4.0.004) 0.000 0 化学试题第7页（共8页） ①表示c(HF)与溶液pH关系的曲线为 ②计算HF+F三HE,的平常数K=(写出计算过程，结果保留至小数点后一位)。 20.羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物I出发合成化合物Ⅲ，Ⅲ在化合物V的辅 助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物I。合成路线如下（部分条件及试剂略）。 OH Py-COOH 催化剂 OCH: Py:. (1)化合物I中的含氧官能团为 (写名称)。 (2)反应I+X→Ⅱ和Ⅱ+H2→Ⅲ的原子利用率均为100%。 ①X的分子式为 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为 (3)Ⅲ的同分异构体中，苯环上只连有一个取代基且含有醇羟基的共有 种。 (4)下列说法正确的有 A.由I到Ⅲ的转化中，有π键断裂与σ键形成 B.由I到V的转化中，有加成反应和取代反应发生 C.在Ⅵ分子中，存在手性碳原子，并有7个碳原子采取s杂化 D.I与NaOH溶液共热，可生成存在顺反异构体的产物 (5)某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲa(分子中不含手性碳原子) 的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物VIIa。 ①Ⅲa的结构简式为 ②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈→ →醇→ →环烷烃（填写 有机化合物类别)。 ③合成Ⅲa的步骤中，第二步为取代反应，其化学方程式为 (注明反应条件)： 第四步的反应类型为 化学试题第8页（共8页)