精品解析：山东省日照市东港区新营中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025—2026学年度上学期 九年级化学阶段性检测题 可能用到的相对原子质量H-1，C-12，O-16，Mg-24，Al-27，S-32，Ca-40，Cu-64 一、单项选择题(共41分，1-13每题2分，14-18每题3分) 1. 我国向世界庄严承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列措施中，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 鼓励乘坐公交出行 B. 植树造林扩大绿化面积 C. 大力推广燃煤发电 D. 发展二氧化碳捕集技术 2. 梵塔黑是一种超黑涂层材料，是用碳纳米管制造的新型材料，吸光率高达，可用于改进光学仪器的灵敏度，也可用于军事用途。下列说法中错误的是 A. 低温下，碳纳米管中的碳原子之间没有间隔 B. 在一定条件下，梵塔黑和金刚石可以相互转化 C. 梵塔黑具有可燃性 D. 梵塔黑可用于军事伪装，使军用装备在光学探测下难以被发现 3. 化学兴趣小组的同学在老师的指导下打算进行教材中“向高低蜡烛中倾倒二氧化碳”的实验，不需要标注的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 热烫 D. 洗手 4. 学习化学需要用化学思维和特有的认知方式去理解物质世界。下列选项不正确的是 A. 变化与守恒：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，可推知该物质一定含有碳、氢元素 B. 证据意识：未知气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明未知气体中含有二氧化碳 C. 实验与创新：制取二氧化碳气体时，用注射器代替长颈漏斗可以控制滴加试剂的速率 D. 宏微符三重表征：“”中的“2”表示两个氧原子 5. 某化学兴趣小组通过微型实验探究二氧化碳的性质。下列说法中，不正确的是 A. 左侧试管中可以观察到固体逐渐溶解，产生气泡 B. a与b对照可验证CO2与水发生反应 C. c处澄清石灰水变浑浊，该反应可用于检验CO2 D. 右侧烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭只利用了CO2的化学性质 6. 某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是 A. 开始时，按左图连接好装置，将任一注射器的活塞向外拉动，一段时间后松手，若注射器活塞回到原来位置，则说明装置气密性良好 B. 由右图可知，实验中先推的是注射器a的活塞 C. m点之后压强变大主要是因为反应放热所致 D. pq段过程中三颈烧瓶中的现象是有气泡产生，溶液由浑浊变澄清 7. 下列叙述正确的是 A. 1 g硫在1 g氧气中完全燃烧生成2 g二氧化硫，则遵循质量守恒定律 B. 一氧化碳还原氧化铜实验中，固体减少的质量就是生成的二氧化碳的质量 C. 能产生温室效应的气体除了二氧化碳，还有二氧化氮、臭氧、甲烷、氟氯代烷等 D. 屋内放一盆水可防止煤气中毒 8. 工业上火法炼镍的原理是。下列相关说法不正确的是 A. 该反应中NiO发生氧化反应 B. 碳在该反应中表现出还原性 C. 在反应后碳元素的化合价升高 D. 该过程还可能生成CO 9. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 A.证明能与水反应 B.验证质量守恒定律 C.证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 D.检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 10. 碳元素可发生：的转化，下列说法不正确的是 A. 反应②中CO发生了氧化反应 B. 反应③发生的是吸热反应 C. 上述物质能使石蕊变红的是CO2 D. 反应④的加入的物质可能是Ca(OH)2 11. 在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为 A. 4∶9 B. 8∶1 C. 10∶11 D. 13∶44 12. 向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. a的值为13 C. 甲与乙两物质的相对分子质量之比为 D. 条件不变，若最初容器中有丁，最终甲的质量应为 13. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 二氧化碳中混有少量的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 B 检验一氧化碳中混有二氧化碳 将气体通入澄清石灰水，观察现象 C 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入盛有样品的集气瓶中 D 鉴别白醋和白酒 取样品后闻气味 A. A B. B C. C D. D 14. 资源化利用是实现碳减排的重要途径，下图为利用原理。下列正确的是 A. 反应中可循环使用的物质只有CaO B. 反应Ⅱ中与的分子数之比为2：1 C. 理论上每参与反应，最终消耗 D. 该转化的生成物可用作燃料 15. 下列四个图像中有关量的变化趋势与对应的叙述关系正确的是 A．加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C．5 mL 5%的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应 D．加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物 A. A B. B C. C D. D 16. 一定质量的R与甲物质在点燃的条件下完全反应生成乙、丙、丁，反应中相关物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中乙与丙的分子数目比为 B. 反应物和生成物中共有4种含氧化合物 C. 若甲的质量充足，则生成乙的质量为17.6g D. R由碳、氢、氧三种元素组成 17. 下列说法正确的有 ①等质量的镁和铝中原子个数比为9∶8； ②工业上分离液态空气制氧气属于分解反应； ③石墨有滑腻感且熔点高决定了它可以作铅笔芯； ④一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律； ⑤化学反应前后元素的化合价一定不变； ⑥催化剂在化学反应前后，自身质量和性质不变 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 18. 由C2H4O、C3H6和C6H12三种物质组成的混合物，若碳元素质量分数为78%，则氧元素的质量分数为 A. 5% B. 9% C. 10% D. 22% 二、填空题 19. 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图，请回答下列问题： （1）据图可知，金刚石属于___________碳，它是由___________构成的。 （2）由于其吸附能力较强，常用作防毒面具中吸附材料的是___________。 （3）金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是___________。 （4）黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝石(KNO3)，木炭、硫粉组成，点燃后产生比原来体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成硫化钾，二氧化碳和一种气体单质。写出火药爆炸的化学方程式：___________ （5）高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅(SiC)的同时生成一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。 20. 构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，有助于知识的迁移与应用。如图为初中化学几种常见物质及其转化关系(部分反应物和生成物以及反应条件被省略)。已知：A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，C为红色固体，B、D为氧化物，F是白色不溶于水的固体。 请根据图示回答： （1）F的化学式为___________； （2）物质D的名称是___________，它的用途是___________； （3）A→C的化学方程式为___________； （4）D→F的化学方程式为___________； （5）D→B的化学方程式为___________。 21. 如图是实验室制取及收集气体的实验装置图： （1）装置A中添加液体的仪器名称___________，仪器X的名称___________。 （2）若用D装置收集O2，验满时带火星的木条应放在___________(选“a”或“b”)端。 （3）实验室用装置A制取二氧化碳的优点是___________，在实验过程中，关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面___________(填“上升”或“下降”)； （4）为了解装置A的优点，在装置A中连接压强传感器，测定实验过程中试管内气体压强变化的情况(图E、F)，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. bc段压强基本不变说明装置气密性好 B. bc段固体与稀盐酸完全接触 C. c点对应操作是打开弹簧夹 D. ab段试管中液面逐渐上升 （5）图2仪器具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质图2装置内发生的反应方程式___________。该反应可否选用图1中的A装置作为发生装置___________(填“可以”或“不可以”)。 （6）以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的物质，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等物质和水，反应原理如图所示：请回答下列问题： ①A的化学式是___________。 ②理论上讲，当原料中碳、氢元素质量比为___________，最终产物是B。 22. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当。实现碳中和，人人有责。 Ⅰ．如图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标的碳元素“价态图”。 （1）A点表示的物质类别___________。 （2）A转化为C反应的化学方程式___________。 （3）碳酸钙所对应的点是___________。 Ⅱ．工业烟道气是全球碳排放的生要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 （4）空气中CO2的含量是___________，自然界吸收CO2的主要途径是___________。 （5）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是___________，根据澄清石灰水与二氧化碳反应的启发，写出氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸钠溶液的化学方程式___________。 （6）“煅烧炉”中的反应属于___________(填基本反应类型)。 （7）流程中可循环利用的物质有___________。 23. 兴趣小组的同学开展“碳还原氧化铜”的探究活动。 实验一：反应物碳的选择 同学们利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末进行反应(如图1，玻璃丝可使固体粉末铺匀)，实验中可能会有一氧化碳产生，同学们用传感器检测，数据如图2、图3(cm3/m3表示有毒气体浓度，数值越大，有毒气体浓度越高) （1）结合碳还原氧化铜的反应条件，分析图1中金属网罩的作用是___________，气球的作用为___________。 （2）实验结束待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上的原因___________。 （3）对比图2、图3中活性炭粉末和木炭粉末分别与氧化铜反应过程中产生一氧化碳的情况，在确保实验现象明显的基础上，应尽量减少一氧化碳的产生，应选择的反应物为___________(填“活性炭”或“木炭”)。 实验二：反应物质量对实验的影响 碳与氧化铜的质量比不同，产生的实验现象也不同。同学们利用实验一最终选择的反应物按图1装置进行实验，针对不同反应物质量比出现的实验现象记录如表1： 表1 碳与氧化铜不同质量比的实验记录 碳与氧化铜的质量比 1∶6.7 1∶10.6 1∶13.3 实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡，澄清石灰水变浑浊 实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末 （4）分析上述实验结果，可得出该反应中碳与氧化铜的最佳质量比为___________。 （5）理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1∶13.3，但实际实验中碳的用量比理论上要___________(填“多”或“少”)。 24. 钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 【提示】鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。 （1）根据图中的数据计算25g鱼骨中碳酸钙的质量______(请写出计算过程)。 （2）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的25g鱼骨中碳酸钙的质量会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期 九年级化学阶段性检测题 可能用到的相对原子质量H-1，C-12，O-16，Mg-24，Al-27，S-32，Ca-40，Cu-64 一、单项选择题(共41分，1-13每题2分，14-18每题3分) 1. 我国向世界庄严承诺力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列措施中，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”的是 A. 鼓励乘坐公交出行 B. 植树造林扩大绿化面积 C. 大力推广燃煤发电 D. 发展二氧化碳捕集技术 【答案】C 【解析】 【详解】A、鼓励乘坐公交出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意； B、植树造林扩大绿化面积，可以增加二氧化碳的吸收，减少空气中二氧化碳的含量，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意； C、大力推广燃煤发电，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳达峰”和“碳中和”，符合题意； D、发展二氧化碳捕集技术，可以减少空气中二氧化碳的含量，利于实现“碳达峰”和“碳中和”，不符合题意。 故选C。 2. 梵塔黑是一种超黑涂层材料，是用碳纳米管制造的新型材料，吸光率高达，可用于改进光学仪器的灵敏度，也可用于军事用途。下列说法中错误的是 A. 低温下，碳纳米管中的碳原子之间没有间隔 B. 在一定条件下，梵塔黑和金刚石可以相互转化 C. 梵塔黑具有可燃性 D. 梵塔黑可用于军事伪装，使军用装备在光学探测下难以被发现 【答案】A 【解析】 【详解】A、所有物质微粒（包括原子）之间都存在间隔，低温仅缩小间隔而非消除，错误； B、梵塔黑（碳纳米管）与金刚石均为碳的同素异形体，条件合适时可相互转化，正确； C、碳单质普遍可燃，梵塔黑作为碳材料具有可燃性，正确； D、高吸光率特性使其能吸收光线，降低反射，符合军事伪装用途，正确。 故选A。 3. 化学兴趣小组的同学在老师的指导下打算进行教材中“向高低蜡烛中倾倒二氧化碳”的实验，不需要标注的实验图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 热烫 D. 洗手 【答案】B 【解析】 【详解】A、进行化学实验时需佩戴护目镜保护眼睛，该选项不符合题意； B、该实验不需要用电，不需要该图标，该选项符合题意； C、蜡烛燃烧放热，需要标注“热烫”图标，该选项不符合题意； D、实验后要洗手，需要标注“洗手”图标，该选项不符合题意。 故选B。 4. 学习化学需要用化学思维和特有的认知方式去理解物质世界。下列选项不正确的是 A. 变化与守恒：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，可推知该物质一定含有碳、氢元素 B. 证据意识：未知气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明未知气体中含有二氧化碳 C. 实验与创新：制取二氧化碳气体时，用注射器代替长颈漏斗可以控制滴加试剂的速率 D. 宏微符三重表征：“”中的“2”表示两个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可推知该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故选项正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，未知气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明未知气体中含有二氧化碳，故选项正确； C、制取二氧化碳气体时，用注射器代替长颈漏斗，可以通过注射器的活塞来控制滴加试剂的速率，从而控制反应速率，故选项正确； D、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有某原子的数目，则“”中的“2”表示一个二氧化硫分子中含有两个氧原子，故选项不正确； 故选D。 5. 某化学兴趣小组通过微型实验探究二氧化碳的性质。下列说法中，不正确的是 A. 左侧试管中可以观察到固体逐渐溶解，产生气泡 B. a与b对照可验证CO2与水发生反应 C. c处澄清石灰水变浑浊，该反应可用于检验CO2 D. 右侧烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭只利用了CO2的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、左侧试管中石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可以观察到固体逐渐溶解，产生气泡，故选项说法正确； B、干燥的紫色石蕊试条不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿润的紫色石蕊试条通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，a与b对照可验证CO2与水发生反应，故选项说法正确； C、c处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应可用于检验CO2，故选项说法正确； D、蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳先在烧杯下方聚集，说明了二氧化碳的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项说法错误。 故选D。 6. 某学习小组利用图1装置验证二氧化碳的有关性质，实验过程中压力传感器测得三颈烧瓶中压强随时间的变化如图2所示。分析判断下列说法错误的是 A. 开始时，按左图连接好装置，将任一注射器的活塞向外拉动，一段时间后松手，若注射器活塞回到原来位置，则说明装置气密性良好 B. 由右图可知，实验中先推的是注射器a的活塞 C. m点之后压强变大主要是因为反应放热所致 D. pq段过程中三颈烧瓶中的现象是有气泡产生，溶液由浑浊变澄清 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验前应先检查装置的气密性，因此开始时，按左图连接好装置，将任一注射器的活塞向外拉动，一段时间后松手，若注射器活塞回到原来位置，则说明装置气密性良好，故A选项不符合题意； B、分析三颈烧瓶内压强变化曲线可知，mn段三颈烧瓶内压强减小，说明二氧化碳气体减少，则应先推入的是澄清石灰水，即先推的是注射器a的活塞，故B选项不符合题意； C、m点之后压强变大主要是注入澄清石灰水，三颈烧瓶中的气体受到挤压，装置内气压变大，不是因为反应放热所致，故C选项符合题意； D、分析三颈烧瓶内压强变化曲线可知，第二次推入的是稀盐酸，碳酸钙和氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，导致三颈烧瓶内气体增多，气压增大，对应的是pq段，因此pq段过程中三颈烧瓶中的现象是有气泡产生，溶液由浑浊变澄清，故D选项不符合题意。 故选C。 7. 下列叙述正确的是 A. 1 g硫在1 g氧气中完全燃烧生成2 g二氧化硫，则遵循质量守恒定律 B. 一氧化碳还原氧化铜实验中，固体减少的质量就是生成的二氧化碳的质量 C. 能产生温室效应的气体除了二氧化碳，还有二氧化氮、臭氧、甲烷、氟氯代烷等 D. 屋内放一盆水可防止煤气中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫燃烧的化学方程式为，反应物质量比为32:32，即1:1，因此1 g硫与1 g氧气恰好完全反应生成2 g二氧化硫，遵循质量守恒定律，故A正确； B、一氧化碳还原氧化铜时，固体减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，而二氧化碳的质量包含碳和氧，两者不相等，故B错误； C、二氧化氮不是主要温室气体，主要温室气体包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟氯代烷等，故C错误； D、一氧化碳不溶于水，放一盆水无法防止煤气中毒，故D错误。 故选A。 8. 工业上火法炼镍的原理是。下列相关说法不正确的是 A. 该反应中NiO发生氧化反应 B. 碳在该反应中表现出还原性 C. 在反应后碳元素的化合价升高 D. 该过程还可能生成CO 【答案】A 【解析】 【详解】A、在该反应中，NiO中的氧元素被碳夺取，则发生了还原反应，而非氧化反应，该选项说法错误； B、结合前面分析可知，该反应体现了碳的还原性，该选项说法正确； C、C中碳元素化合价为0，而CO2中氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则，解得x=+4，则反应前后碳元素化合价升高，该选项说法正确； D、碳能和二氧化碳反应生成一氧化碳，则该过程还可能生成CO，该选项说法正确。 故选A。 9. 下列实验设计方案能达到实验目的的是 A.证明能与水反应 B.验证质量守恒定律 C.证明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 D.检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、因为二氧化碳能溶于水，会导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，所以向装有二氧化碳的软塑料瓶中加入适量水，盖好瓶盖，振荡，软塑料瓶变瘪，不能说明二氧化碳能与水反应，不符合题意； B、该实验中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，反应后天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不符合题意； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，图示中在蜡烛火焰上方罩一个U形管，将U形管另一端插入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，可证明蜡烛燃烧生成二氧化碳，符合题意； D、图中试管左侧导管与空气相通，装置不密封，利用图示方法无法检查装置气密性，不符合题意。 故选C。 10. 碳元素可发生：的转化，下列说法不正确的是 A. 反应②中CO发生了氧化反应 B. 反应③发生的是吸热反应 C. 上述物质能使石蕊变红的是CO2 D. 反应④的加入的物质可能是Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应②中CO转化为CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确； B.反应③为CO2转化为CO，需碳还原且吸热，故B正确； C.CO2能使石蕊变红实质是与水反应生成H2CO3，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，并非CO2本身直接作用，故C错误； D.反应④中CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3，故D正确。 故选：C。 11. 在反应2A＋5B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 g A与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 g D。则在此反应中B和D的质量比为 A. 4∶9 B. 8∶1 C. 10∶11 D. 13∶44 【答案】C 【解析】 【详解】根据“反应2A+5B═2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9︰22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，设同时生成C的质量为x， 则2A+5B═2C+4D    18a  88a    x   4.4g ，则x=0.9克；根据质量守恒定律：1.3g+B的质量为0.9g+4.4g，故B的质量为4g，则反应中B、D的质量比为：4g︰4.4g=10︰11；故答案为C。 点睛：根据“反应2A+5B=2C+4D中，已知C和D的相对分子质量之比为9：22”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、22a，又因为1.3gA与一定量B恰好完全反应，生成4.4gD，则可求C的质量，根据质量守恒定律的质量守恒，可求B的质量，进而求出反应中B和D的质量比。 12. 向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为化合反应 B. a的值为13 C. 甲与乙两物质的相对分子质量之比为 D. 条件不变，若最初容器中有丁，最终甲的质量应为 【答案】D 【解析】 【分析】反应后丁质量由10g变成0，质量减小，说明丁是反应物，参加反应的质量10g，甲质量由0变成8g，质量增大，是生成物，生成甲质量为8g，乙质量增大，是生成物，丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，反应后乙的质量增大，则乙为生成物，根据质量守恒定律可知，生成乙质量=10g-8g=2g，则ag-10g=2g，a=12，该反应为丁在一定条件下反应生成甲和乙，符合“一变多”的特点，属于分解反应。 【详解】A、该反应为丁在一定条件下反应生成甲和乙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故错误； B、由分析可知，a=12，故错误； C、由于不确定化学计量数，因此无法确定相对分子质量之比，故错误； D、由分析可知，参加反应的丁和生成甲的质量比为10g：8g=5：4，条件不变，若最初容器中有丁，最终甲的质量应为，故正确； 故选D。 13. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 二氧化碳中混有少量的一氧化碳 通过灼热的氧化铜 B 检验一氧化碳中混有二氧化碳 将气体通入澄清石灰水，观察现象 C 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入盛有样品的集气瓶中 D 鉴别白醋和白酒 取样品后闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，将气体通过足量灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，可以达到目的； B、CO2能使石灰水变浑浊，可以检验一氧化碳中混有二氧化碳，可以达到实验目的； C、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条伸入都会熄灭，现象相同，无法鉴别，不能达到实验目的； D、水无气味，酒精有特殊醇香气味，闻气味可鉴别，可以达到实验目的。 故选C。 14. 资源化利用是实现碳减排的重要途径，下图为利用原理。下列正确的是 A. 反应中可循环使用的物质只有CaO B. 反应Ⅱ中与的分子数之比为2：1 C. 理论上每参与反应，最终消耗 D. 该转化的生成物可用作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、过程I中CaO与CO2反应生成CaCO3，CaCO3与CH4反应生成CaO和CO、H2，所以可循环使用的物质有CaO和CaCO3，并非只有CaO，该选项错误。 B、过程Ⅱ是CaCO3、CH4在催化剂条件下反应生成CaO、CO、H2，化学方程式为，CH4与H2的分子数之比为1∶2，而不是2∶1，该选项错误。 C、根据反应循环，总反应是CO2、CH4在一定条件下反应生成CO、H2，化学方程式为，设理论上每44g CO2参与反应，消耗CH4的质量为x，则 x=16g，该选项错误。 D、该转化的生成物有CO、H2，二者均具有可燃性，可用作燃料，该选项正确。 故选D。 15. 下列四个图像中有关量的变化趋势与对应的叙述关系正确的是 A．加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C．5 mL 5%的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应 D．加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物，木炭和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应生成了气体，故加热到一定温度后，随着反应的进行，固体的质量会逐渐减小，但是不会减少至零，不符合题意； B、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，故5 mL 5%的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相等，不符合题意； D、加热一定质量木炭粉和氧化铜的混合物，木炭和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，固体中碳元素转化为二氧化碳气体，故发生反应时固体中碳元素的质量分数是不断减少，不符合题意。 故选B。 16. 一定质量的R与甲物质在点燃的条件下完全反应生成乙、丙、丁，反应中相关物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中乙与丙的分子数目比为 B. 反应物和生成物中共有4种含氧化合物 C. 若甲的质量充足，则生成乙的质量为17.6g D. R由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，甲为O2、乙为CO2、丙为CO、丁为H2O，根据质量守恒定律，可知消耗的R的质量为8.8g+2.8g+7.2g-14.4g=4.4g。 【详解】A、根据分子个数比=之比，可知反应中乙与丙的分子数目比为，该选项说法正确； B、由于8.8g二氧化碳中碳元素的质量为，2.8g一氧化碳中碳元素的质量为，7.2g水中氢元素的质量为，根据反应前后元素的种类和质量不变，则R中含有2.4g+1.2g=3.6g碳元素、0.8g氢元素，由于3.6g+0.8g=4.4g，则R中不含氧元素，所以反应物和生成物中共有3种含氧化合物，该选项说法错误； C、若甲的质量充足，则R完全燃烧生成二氧化碳，根据碳元素守恒，则生成乙的质量为，该选项说法错误； D、由选项B可知，R由碳、氢两种元素组成，该选项说法错误； 故选：A。 17. 下列说法正确的有 ①等质量的镁和铝中原子个数比为9∶8； ②工业上分离液态空气制氧气属于分解反应； ③石墨有滑腻感且熔点高决定了它可以作铅笔芯； ④一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律； ⑤化学反应前后元素的化合价一定不变； ⑥催化剂在化学反应前后，自身质量和性质不变 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①等质量（设质量为m）镁和铝的原子个数比为，正确。 ②工业分离液态空气制氧气是物理变化，不属于分解反应，错误。 ③石墨作铅笔芯主要是利用其滑腻感和软度，与熔点高无关，错误。 ④一定质量的氢气和氧气混合没有发生化学反应，不能验证质量守恒定律，错误。 ⑤化学反应中元素化合价可能改变，可能不变，错误。 ⑥催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，性质还包含物理性质，物理性质可能改变，错误。 故选A。 18. 由C2H4O、C3H6和C6H12三种物质组成的混合物，若碳元素质量分数为78%，则氧元素的质量分数为 A. 5% B. 9% C. 10% D. 22% 【答案】B 【解析】 【详解】观察三种物质，混合物中，碳氢原子个数比为 1：2，碳氢质量比固定为6:1，设氢元素的质量分数为x，78%：x=6:1，则x=13%，则氧元素质量=1-78%-13%=9%，故选B。 二、填空题 19. 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图，请回答下列问题： （1）据图可知，金刚石属于___________碳，它是由___________构成的。 （2）由于其吸附能力较强，常用作防毒面具中吸附材料的是___________。 （3）金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却有很大差异。其原因是___________。 （4）黑火药是我国古代四大发明之一，它由硝石(KNO3)，木炭、硫粉组成，点燃后产生比原来体积大千倍的气体，具有猛烈的爆炸威力，反应后生成硫化钾，二氧化碳和一种气体单质。写出火药爆炸的化学方程式：___________ （5）高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅(SiC)的同时生成一种可燃性气体，写出反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 晶形 ②. 碳原子##C （2）活性炭 （3）碳原子的排列方式不同 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，金刚石属于晶形碳； 金刚石属于碳单质，由碳原子构成； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有毒物质，常用作防毒面具中的吸附材料； 【小问3详解】 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大； 【小问4详解】 硝酸钾、木炭、硫粉在点燃的条件下反应生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含K、N、O、C、S，生成物中含K、S、C、O，故生成物中还应含N，故生成的气体单质是氮气，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅(SiC)的同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Si、O、C，生成物中含Si、C，故生成物中还应含O，故生成的可燃性气体是一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 20. 构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系，有助于知识的迁移与应用。如图为初中化学几种常见物质及其转化关系(部分反应物和生成物以及反应条件被省略)。已知：A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，C为红色固体，B、D为氧化物，F是白色不溶于水的固体。 请根据图示回答： （1）F的化学式为___________； （2）物质D的名称是___________，它的用途是___________； （3）A→C的化学方程式为___________； （4）D→F的化学方程式为___________； （5）D→B的化学方程式为___________。 【答案】（1）CaCO3 （2） ①. 二氧化碳 ②. 用于灭火##制冷剂##气体肥料等（合理即可） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A为黑色固体，C为红色固体，B、D为氧化物，A能转化为C或B或D，B能转化为C或D，则A是碳，C是铜，B是一氧化碳，D是二氧化碳，E是氧气，A→C是，B→C是，A→D是，B→D是，A→B是；F是白色不溶于水的固体，D（二氧化碳）能与F相互转化，则F是碳酸钙。将答案代入，符合题意。 【小问1详解】 根据分析，F的化学式为CaCO3。 【小问2详解】 根据分析，物质D的名称是二氧化碳，它的用途是用于灭火、制冷剂、气体肥料等（合理即可）。 【小问3详解】 根据分析A→C是木炭高温还原氧化铜反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问4详解】 根据分析D→F是石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：。 【小问5详解】 根据分析D→B是碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为：。 21. 如图是实验室制取及收集气体的实验装置图： （1）装置A中添加液体的仪器名称___________，仪器X的名称___________。 （2）若用D装置收集O2，验满时带火星的木条应放在___________(选“a”或“b”)端。 （3）实验室用装置A制取二氧化碳的优点是___________，在实验过程中，关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面___________(填“上升”或“下降”)； （4）为了解装置A的优点，在装置A中连接压强传感器，测定实验过程中试管内气体压强变化的情况(图E、F)，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. bc段压强基本不变说明装置气密性好 B. bc段固体与稀盐酸完全接触 C. c点对应操作是打开弹簧夹 D. ab段试管中液面逐渐上升 （5）图2仪器具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质图2装置内发生的反应方程式___________。该反应可否选用图1中的A装置作为发生装置___________(填“可以”或“不可以”)。 （6）以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的物质，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等物质和水，反应原理如图所示：请回答下列问题： ①A的化学式是___________。 ②理论上讲，当原料中碳、氢元素质量比为___________，最终产物是B。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 水槽 （2）b （3） ①. 可以控制反应发生和停止 ②. 上升 （4）AC （5） ①. ②. 不可以 （6） ①. C4H10 ②. 12:5 【解析】 【小问1详解】 装置A中添加液体的仪器名称是长颈漏斗，仪器X的名称是水槽。 【小问2详解】 因为氧气的密度比空气略大，因此用D装置收集O2，氧气通入a端，空气从b端排出，验满时应将带火星的木条应放在b端，若木条复燃，则证明已经收集满。 【小问3详解】 装置A的原理是：大理石药品放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗中加入，反应后关闭弹簧夹时，试管中的气体增多，压强增大，把稀盐酸压入长颈漏斗，大理石与稀盐酸分离，反应停止，打开弹簧夹时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，大理石和稀盐酸混合，反应进行，该装置的优点是随时控制反应的发生和停止；在实验过程中，关闭弹簧夹，气压增大，将盐酸压回，长颈漏斗内液面上升。 【小问4详解】 A、bc段压强基本不变，说明装置气密性好，故符合题意； B、bc段压强最大且不再变化，说明此时不再有气体产生，液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止，不是石灰石与稀盐酸完全接触，故不符合题意； C、c点以后压强减小，为打开弹簧夹气体排出，液体流下，固液接触，反应进行，故符合题意； D、ab段试管中压强变大，液体进入长颈漏斗，试管中液面逐渐下降，不是上升，故不符合题意； 故选AC。 【小问5详解】 根据图2，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：，该反应原理适合固液常温型的发生装置，故不可以选用图1中的A装置作为发生装置。 【小问6详解】 ①根据图示，A的化学式是C4H10； ②生成B的反应为，原料中碳、氢元素的质量比为。 22. 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当。实现碳中和，人人有责。 Ⅰ．如图是以物质类别为横坐标、化合价为纵坐标的碳元素“价态图”。 （1）A点表示的物质类别___________。 （2）A转化为C反应的化学方程式___________。 （3）碳酸钙所对应的点是___________。 Ⅱ．工业烟道气是全球碳排放的生要来源，一种以氢氧化钠溶液捕集二氧化碳的工艺如图所示。 （4）空气中CO2的含量是___________，自然界吸收CO2的主要途径是___________。 （5）“捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是___________，根据澄清石灰水与二氧化碳反应的启发，写出氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸钠溶液的化学方程式___________。 （6）“煅烧炉”中的反应属于___________(填基本反应类型)。 （7）流程中可循环利用的物质有___________。 【答案】（1）单质 （2） （3）D （4） ①. 0.03% ②. 绿色植物的光合作用 （5） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. （6）分解反应 （7）氢氧化钠、氧化钙 【解析】 【小问1详解】 A点表示的物质中碳元素化合价为0，故A点表示的物质类别是单质； 【小问2详解】 C属于氧化物，且碳元素显+2价，则C为一氧化碳，A为碳单质，则A转化为C的反应可以是二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4，则碳酸钙所对应的点是D； 【小问4详解】 二氧化碳约占空气体积的0.03%； 自然界吸收二氧化碳的主要途径是绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气； 【小问5详解】 “捕捉室”氢氧化钠溶液采用喷淋，主要目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 二氧化碳与澄清石灰水的反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则氢氧化钠溶液吸收CO2生成碳酸钠溶液的反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 由图可知，“煅烧炉”中的反应为碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问7详解】 由图可知，流程中可以循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙。 23. 兴趣小组的同学开展“碳还原氧化铜”的探究活动。 实验一：反应物碳的选择 同学们利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末进行反应(如图1，玻璃丝可使固体粉末铺匀)，实验中可能会有一氧化碳产生，同学们用传感器检测，数据如图2、图3(cm3/m3表示有毒气体浓度，数值越大，有毒气体浓度越高) （1）结合碳还原氧化铜的反应条件，分析图1中金属网罩的作用是___________，气球的作用为___________。 （2）实验结束待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上的原因___________。 （3）对比图2、图3中活性炭粉末和木炭粉末分别与氧化铜反应过程中产生一氧化碳的情况，在确保实验现象明显的基础上，应尽量减少一氧化碳的产生，应选择的反应物为___________(填“活性炭”或“木炭”)。 实验二：反应物质量对实验的影响 碳与氧化铜的质量比不同，产生的实验现象也不同。同学们利用实验一最终选择的反应物按图1装置进行实验，针对不同反应物质量比出现的实验现象记录如表1： 表1 碳与氧化铜不同质量比的实验记录 碳与氧化铜的质量比 1∶6.7 1∶10.6 1∶13.3 实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡，澄清石灰水变浑浊 实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末 （4）分析上述实验结果，可得出该反应中碳与氧化铜的最佳质量比为___________。 （5）理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1∶13.3，但实际实验中碳的用量比理论上要___________(填“多”或“少”)。 【答案】（1） ①. 集中火焰，提高温度 ②. 收集尾气和缓冲气压（合理即可） （2）防止生成的铜被氧化 （3）活性炭 （4）1:10.6 （5）多 【解析】 【小问1详解】 酒精灯火焰处加金属网罩，其作用是集中火焰，提高温度； 实验中可能会有一氧化碳产生，一氧化碳有毒，逸散到空气中会造成空气污染，且反应有气体生成，可能因气压过大导致橡胶塞弹出，气球的作用是收集尾气、缓冲气压作用。 【小问2详解】 实验结束待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上的原因：防止生成的铜被氧化。 【小问3详解】 分析图2、图3信息，使用活性炭粉末进行实验时，产生一氧化碳量少，因此，应选择的反应物为活性炭粉末。 【小问4详解】 分析表格内容，实验结果为“亮红色金属光泽”为最佳结果，此时碳与氧化铜的最佳质量比为1:10.6。 【小问5详解】 碳会与空气中的氧气反应或生成的二氧化碳在高温条件下也会与碳反应，均会导致实际实验中碳的用量多。 24. 钙是生物体骨骼的重要组成元素，鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。 【提示】鱼骨中其他成分与稀盐酸不反应，浓硫酸有吸水性。 （1）根据图中的数据计算25g鱼骨中碳酸钙的质量______(请写出计算过程)。 （2）若将装置中的浓硫酸撤掉，则实验后计算得到的25g鱼骨中碳酸钙的质量会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）生成二氧化碳的质量为820g-819.89g=0.11g，设25g鱼骨中碳酸钙的质量为x，则 = x=0.25g 答：25g鱼骨中碳酸钙的质量为0.25g。 （2）偏大 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 若撤掉浓硫酸，则产生的二氧化碳会带走一部分水蒸气，则会导致减小的质量偏大，从而计算得到的25g鱼骨中碳酸钙的质量会偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $