广东省汕头市潮阳一中明光学校2025-2026学年高三上学期11月月考化学试题

2025-2026学年汕头市潮阳一中明光学校 高三第三阶段测试化学试题 命题人；杨应滨 可能用到的相对原子质量，H1C-120-16N14Fa-56从14S-32 一、进邦题：本愿共16小题，共4分。第1-10小愿，每小题2分，第11-16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1,古代工艺彰显化学智做。下列文物材料主要成分属于天然有机高分子的是 A,后母成鼎 B,东汉说唱陶角 C.唐兽首玛瑙杯 D.明代黄花梨交椅 2. “九三”阅兵中展示了我国国防科技取得的巨大成就。下列有关说法错误的是 A.歼-35战机机身所用材料含钛合金，Ti元素位于元素周期表的ds区 B,阅兵仪式上的99B坦克表面喷涂了聚氨酯，聚氨酯属于有机高分子材料 C.235U是“东风-5C”洲际导弹核弹头的主要原料，25U与238U互为同位素 D.无人潜航器中的高密度锂离子电池工作时能实现化学能向电能的转化 3.科技创新服务生产生活。下列说法正确的是 A.新型催化剂CoA,O,加速绿氢制备，其中C0的化合价为+3 B.智能仿生手实现精细动作，工作时蓄电池将化学能转化为电能 C.大豆蛋白人工肉推广上市，主要营养成分与天然肉类相似，富含糖类 D.我国首次火星探测发现水冰（含少量干冰杂质），0.5mol该物质质量为9g 4.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 试卷第1页，共3页 选项 劳动项 化学知识 学农活动：撒草木灰改良酸性土壤 K,CO,受热稳定，不易分解 B 杜区服务：用“84”消毒液对公共桌 NaCIo具有强氧化性，能使蛋白质变性 椅消毒 家务劳动：用白醋除去水壶中的水垢 醋酸酸性强于碳酸 工厂参观：工人将模具干燥后再注入 D 铁与水蒸气在高温下会反应 熔融钢水 5 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确， 且两者具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Π A 少量Na单质保存在煤油中 Na的焰色为黄色 B AgNO,保存在棕色试剂瓶中 Ag+CI=AgCI↓ C 向蔗糖中加入适量浓硫酸，有刺激性气体产生 浓硫酸具有强氧化性 D NH,CI与Ca(OH)2共热，生成气体能使石蕊变蓝 NH,CI合NH,↑+HCIt 6.验证葡萄糖能发生银镜反应，并处理反应前后的试管。下列操作不能达到实验目的的是 热NaCO 。溶液 AgNO 溶液 A.除试管油污 B.制备银氨溶液 10%葡萄 财溶液] HNO 银 根镜 溶液 C.进行银镜反应 D.清洗银镜 7.新泽茉莉醛是一种名贵的香料，其结构如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是 试卷第2页，共8页 A.能使胶性高锰酸钾溶液褪色 B.瓦能发生加成反应，又能发生取代反应 CH2CHCHO CH, C.能使氯化铁溶液显紫色 D.分子中含有1个手性碳原子 8.部分含N的纯净物的“价类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 Aa只有还原性，没有氧化性 化 e B.a、c均可以用浓硫酿干燥 b C.d和水反应生成b和e 氢 D.雷雨天可实现b+cd→c的转化 氧 物 质化 酸物质类别 9.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X02)氧化物102→氧化物2H,0→酸（或碱）Na01俄HC))盐 A、X可为铝，盐的水溶液可能显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成 D.X可为碳，盐的热稳定性和水中的溶解性：NaHCO.>Na2CO, 10.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1LpH=10的Na,CO,溶液中，H的数目为10-IoN B.标准状况下，2.24LCHC,中含有的C-CI键数为0.3N C.5.6gFe与足量疏粉混合加热，转移的电子数为0.3NA D.0.1 mol CH4与0.1 mol Cl.2在光照下充分反应，生成CHCl的分子数为0.1WA 11.下列离子方程式书写正确的是 A.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO;+4H=Fe++NO个+2H,O B.泡冻灭火器的工作原理：A++3HCO)=AI(OH,↓+3CO,个 C.向漂白粉溶液中通入过量的C02:Ca2++2C1O°+C02+H,0=CaC0,↓+2HC1O D,向草酸溶液中滴加高锰酸钾溶液：2MnO,+5C,O}+16HT=2Mn2*+10C0,个+8H,0 12,不能由下列实验操作及现象得出对应结论的是 试卷第3页，共8页 史验操作及现象 结论 将S0和C0分别通入水中达到饱和，用pH计测得溶 酸性：亚疏酸>碳酸 液的H,前者小于后者 将pH湘同的HNO:溶液和CHCOOH溶液均稀释10倍 后，用pH计测量，HNO,溶液pH大于CHCOOH溶液 K.(HNO2>K(CHjCOOH) 向含有0.lmoL的NaC和0.1molL的NaI混合溶液 Kp(AgD)<kp(AgCI) 中，滴加0.01 mol/LAgNO,溶液，先生成黄色沉淀 向盛有酸性KCO,溶液的试管中滴加乙醇，振荡，溶 乙醇发生了氧化反应 D 液颜色由橙色变为绿色 13.02被称为绿色氧化剂”。一种用出制备H02的原理如图所示。 下列说法错误的是 A.HC和CT是中间产物 H.O B.反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 2HCI C.整个过程总反应的原子利用率是100% 2HCI+2CI [PdCI,O, Pd D,使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的 反应热 0,+2C1 14.用一定浓度NaOH溶液吸收CO2可制备Na2CO,或NaHCO,。忽略溶液体积变化，溶 液中含碳物种的浓度ca=c(H,C0,)+c(HC0)+c(CO）。25C时，H,C0,的电离常 数K,=4.5×107,K2=4.7×10-11。下列说法正确的是 A.Na,C0,溶液显碱性的原因：CO}+2H20三H,CO,+2OH B.NaoH怡好转化为NaHCO,的溶液中：c(H)+c(Na)=c(HCO)+c(CO)+c(OHr) C.吸收所得ca=c(Na）的溶液中：c(H,CO)>c(CO) D.NaOH溶液与H,CO,反应过程中，溶液的温度下降 15,由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如下图所 示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是 试卷第4页，共8页 A.元素电负性，W>Y>X B.ZX,的空间结构为三角维形 w- Z-X C.Y和Z的简单氢化物都是由极性健构成的极性分子 D.第一电离能：Z>Y 16.某研究构建了一种高性能可充电的金属(M)一空气电池如图a。电极1负载催化剂，其 发生反应的催化机理如图b。己知其中O,获得第一个电子的过程最慢，电极材料每转移 1mol电子，对应的理论容量为26.8Ah。则下列说法错误的是 OH H.0+ KOH KOH a A放电时，图b中i到ⅱ过程的活化能一定最低 B.放电时，电极I上的反应为：O2+2H,0+4e=4OH C.放电时，图b中ⅱ到ⅲ过程涉及极性键的断裂和形成 D.充电时，每产生标准状况下11.2L02,能提供的理论容量为53.6A·h 二、非选择题：共4题，共56分；均为必考题，考生都必须作答。 17.(14分)高铁酸钾(K,F©O,）是极好的氧化剂。具有强氧化性，为一种新型高效消毒 剂。某化学兴超小组设计实验在实验室中利用次氯酸盐在碱性环境中氧化铁离子制备高铁 酸钾，实验装置（夹持仪器已省略）如下图所示。 Fe(NO) 溶液 浓HCI 溶液 KOH 0 磁力搅拌器 足量NaOH溶液饱和食盐水 A D 查阅资料： 试卷第5页，共8页 个海铁酸钾易席于水，微席于KO州溶液，不障于乙醇， ⑦高铁聚钾在0℃一S℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性痛液中快瑰产生O, O氯气与强碱帝液在低温下生成次氧酸盐，温度稍高时生成氯酸盐。 同答下列问题， 1)装置A中盛放KOH榨液的仪器名称为】 连接分液漏斗上端的橡皮管作用 是 (2)装置D的作用为 一，装置B中发生反应的离子方程式为 为了提高氨气的利用率，诚少刚反应的发生，除了控制氯气产生的速度外，还可以采取 的情施是 一：实验时保持KOH溶液过量，原因是】 4)纯度测定，取g新制得的高铁酸钾样品，加入足量的稀硫酸，测得生成气体的体积为 vml(已折算成标准状况下).该样品的纯度为】 %(反应的离子方程式为 4Fe02+20f=4e+302↑+10H,0). 18.(14分)碱式硫酸铭[C(OH)SO,]主要用于鞣制皮革、作媒染剂及生产氢，氧化络和活 性黑染料.以酸性含铬废液（主要含有Cr+、SO?,还含有少量Na'、Fe2、Fe·)为 原料制备碱式硫酸铬的工艺流程如图所示，回答下列问题： 9%双氧水 氨水 氨水 硫酸 纯碱 陵性含格废液一一氧化一沉铁一沉馅一一酸溶 →调碱度 系列操作 碱式硫酸络 滤渣1 滤液1 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于或等于 1×10mol.L)时的pH如下表。 离子 Fe2 Fe3 Cr3+ 开始沉淀的pH 7.6 1.9 4.4 完全沉淀的pH 9.6 3.1 5.6 (①)C:基态原子的价层电子排布式为 (2)加入9%双氧水的作用是 (用离子方程式表示) (3)“沉铁”时调pH的范围为 试卷第6页，共8页 (4)沉格”过程发生反应的离子方程式是 从滤液1中可回收一种氨肥，该物质是 (填化学式) (5)金属铬的晶胞结构如图，已知品胞参数为anm。 ①格原子的配位数为」 ②络原子之间的最短距离为 nm(用含a的代数式表示)。 19.(14分)SO2、C02、NO,的排放与燃烧化石燃料有很大的关系，所以对废气进行脱 硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 I、脱硝 (1)已知：N2(g)+0z(g)=2N0(g)△H=+180.5kmol C(s)+02(g)-C02(g)△H2=393.5kJ·mol 2C(s)+02(g=2C0(g)△H,-221kJ·mol 若某反应的平衡常数表达式为K= c(N2)c2(CO2) c2(NO)-c2(co) 则此反应的△H= (2)NH催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的脱硝技术，用F©做催化剂时，在 氢气足量的情况下，不同(N0】 对应的 60 cNO) ■d(NOyd(NO)d:1 40 A CONOME(NO)-1 1 脱氨率如图所示，当温度为 C, 0 ●dNOk(No)-l:4 20 10 c(NO2) 脱氮效果最佳。 160200300400500温度/℃ cNO) Ⅱ、脱碳 (3)“液态阳光”是推动碳达蜂、碳中和的技术新路径。反应原理为：2C02(g)十4HO(g)= 2CH3OH(g)+302(g)△H<0,向容积均为2L的恒容密闭容器中通入1.0molC02(g)和 2.0 mol H2(0(g),在不同催化剂X、Y的催化下发生反应。测得50mi血时，CO,转化率与 温度的变化关系如图所示。 C02转化率 a ①该反应适宜选用的催化剂为 (填X或“Y”。 10 ②TiK时，d点对应容器在0~50min内的平均反应速率 50 v(CO2)=mol/(Lmin)。 TT TIK ③a、c两点C02转化率相等，下列说法正确的是 (填标号)。 试卷第7页，共8页 A、n、c两点一定都是平衡点 B.。点可能为平衡点，c点一定不是平衡点 C,。点一定不是平衡点，c点可能为平衡点 D.a、c两点一定都不是平衡点 OC0,转化率：©点b点的原因是 ⑤按上述投料，若某温度下，初始压强为PkPa,达到平衡时，CO2转化率为50%，则该 反应的平衡常数人=kPa(用p表示，最终结果用分数表示). 20、(14分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如图。 NH, NH. NH CH, CH-CN CH-COOH CH-COOCH, H,SO NaCN CH,OH C.HBrS -CI C.H.OCI- MnO. NH,CI 一定条件 一定条件 ① ② ④ 因 B D 回 COOCH, COOCH, CH NH CH-CHS CH-I E CH CHO 已知： H,SO MnO, 回答以下问题： (1)D中的官能团有碳氯键、 (2)B的结构简式为：反应④的反应类型为 反应。 (3)E→F的化学方程式为 (4)满足下列条件的D的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 ①苯环上含有三个不同取代基②能与NHCO,溶液反应放出气体③含氨基但与苯环不 直接相连 NH2 (5)由苯甲醇制备 CH-COOCH 的合成路线如图，其中M、N的结构简式依 次为 CHOH H O/Cu 浓成，一(H-co0CHC 试卷第8页，共8页