精品解析：河南省信阳市潢川县2025-2026学年九年级上学期期中教学质量监测化学试卷

2025-2026学年度上期期中教学质量监测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。信阳地处中原南门，楚韵北地，信阳文化是中国南北文化交融的典型文化样本。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 信阳剪纸 B. 光山竹编 C. 信阳城青铜编钟 D. 商城绣活 2. 2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想，展示全国各地推进美丽中国先行区建设的实践成果，并倡议社会公众积极行动，投身美丽中国建设。下列做法不符合这一主题的是 A. 大力植树造林 B. 生活污水直接排放 C. 推广风力发电 D. 保护湿地生态 3. 科学家对人类文明和社会的可持续发展作出了重要贡献。下列选项错误的是 A. 阿伏加德罗编制了元素周期表 B. 闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 C. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 4. 化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验现象的说法正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出红光，生成无色气体 B. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 5. 如图是钾原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. x=19 B. 钾在元素周期表中位于第四周期 C. 钾与钠的化学性质不相似 D. 钾原子易失去电子，变成阳离子 6. 规范操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 称量固体 7. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 水 C. 金刚石 D. 氯化钠 8. 用如图所示装置电解水，下列说法错误的是 A. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 B. M、N两导管口处收集的气体体积比约是2：1 C. 将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D. N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯 9. 碘化钠（NaI）在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。实验室制取碘化钠的方程式为。则X的化学式为 A. HI B. SO3 C. H2O D. H2O2 10. 绿茶中含有的茶氨酸（）具有松弛神经紧张、保护脑神经细胞的功能。下列关于茶氨酸的说法错误的是 A. 由四个元素组成的化合物 B. 一个分子中含有26个原子 C. 氮、氧元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数最大 11. 分类法是研究化学的重要方法。下列分类正确的是 A. 混合物：白酒、冰水共存物 B. 纯净物：空气、氧气 C. 氧化物：二氧化碳、高锰酸钾 D. 空气污染物：、 12. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水（）→过氧化氢（）；氧化钠（）→过氧化钠（）。由此可推断出过氧化钙的化学式为 A. B. C. D. CaO 13. 某同学学习了氧气相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图像是她总结的反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是 A. ①一定质量的木炭在足量氧气中完全燃烧 B. ②加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C. ③用相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D. ④过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 14. 将2.4g和的混合气体完全燃烧，生成水的质量为10.8g。则原混合气体中和的质量比为 A. B. C. D. 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多且可用于充入食品包装袋中作保护气的气体是________；地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成化合物的化学式为________；生活中降低水的硬度的方法是________。 16. 我省叶县是中国岩盐之都，盐矿资源探明储量在全国位居第一。如图是市场销售的一种“碘盐”包装袋上的部分说明。碘酸钾中碘元素的化合价为______；根据说明，推测碘酸钾的一条化学性质：________。 【配料表】氯化钠、碘酸钾（） 【食用方法】加入后勿长时间翻炒 【贮存指南】避光、避热、密封防潮 17. 汞能和硫在常温常压下反应生成硫化汞固体，此反应在生活中可用来处理水银温度计破碎之后散落的汞，防止挥发出的汞蒸气对人体健康造成危害。硫化汞在空气中点燃可重新生成汞，微观反应示意图如图所示。写出该反应的化学方程式：________；反应物的分子个数之比为________。 18. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图所示。将水蒸气通过一根烧红的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加且内壁变成黑色，经研究证明铁转化为了四氧化三铁。 （1）写出四氧化三铁的化学式：________。 （2）根据所学知识，推测该实验中收集到的可燃性气体是________。 （3）实验中水减少的质量_________（填“大于”“等于”或“小于”）铁管增加的质量。 （4）该实验的结论是_________。 19. 将苯（）和氧气置于一个完全密闭的容器中点燃，反应生成二氧化碳、水和一氧化碳。已知反应前后各物质的质量如下表： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m （1）_________。 （2）该反应的化学方程式为_________。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其中甲、乙的组成元素完全相同，丙为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略）。请分析后回答： （1）写出实验室用甲制取丙的化学方程式：_________。 （2）乙生成丙的基本反应类型是_________反应。 （3）甲、乙性质不同的原因是_________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）风吹茶树香千里，风过信阳带茶香。 （2）氧气在加压后可装入钢瓶。 22. 对比归纳是学习化学的重要方法，对比下列实验活动并回答问题。 【经典赏析】 （1）拉瓦锡利用图1所示装置研究了空气的成分。加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是_________，产生该现象的原因是汞与氧气反应，钟罩内气体减少，压强减小。 【设计与改进实验】 （2）同学们归纳出拉瓦锡实验原理后，分别设计了图2、图3装置。写出实验中红磷燃烧的化学反应方程式：_________；图3装置相较于图2的优点是_________。 23. 某化学兴趣小组同学利用如图所示的四个实验来探究质量守恒定律。 （1）实验A：在实验过程中气球的变化是_________。 （2）实验D的操作与实验B、C相似，放回再称量，天平示数仍然不变。实验A、B、C、D中遵守质量守恒定律，但是不能用来验证质量守恒定律的是_________（填字母代号）。 24. 依据所学知识回答问题。 （1）化学符号是国际通用语言，是学习化学的重要工具。按要求写出对应的化学符号：氨分子_______。 （2）如图是氮及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图。 ①图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式：________。 ②图中B点对应物质类别X是________。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）下列仪器中用于少量试剂的反应容器的是_______（填字母代号）。 A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 蒸发皿 （2）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验室制取和收集气体的实验。 写出实验室用高锰酸钾制取氧气化学反应方程式：_________。用装置A制取气体时，试管口略向下倾斜的原因是_________。 （3）我们家庭常用的天然气主要成分是甲烷（），是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_________。 （4）实验室用无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体在加热条件下制取甲烷，并收集一瓶较纯净的该气体，应选用的一套装置是_________（填字母）。若用装置F来收集甲烷气体，则气体从___（填“①”或“②”）端进入。 （5）实验室也可以用氯酸钾（）和二氧化锰（）的混合物在加热条件下制取氧气，反应的化学方程式为。若用装置C收集氧气，验满的方法是_________。氯酸钾和二氧化锰的混合物制取后的固体残渣（假设已完全反应），可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥四步实验操作，回收二氧化锰，其中过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________。 （6）实验室中加热68 g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为48.8 g，请计算原混合物中氯酸钾的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度上期期中教学质量监测 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 华夏历史悠久，中原文化厚重。信阳地处中原南门，楚韵北地，信阳文化是中国南北文化交融的典型文化样本。下列传统工艺品制作过程中涉及化学变化的是 A. 信阳剪纸 B. 光山竹编 C. 信阳城青铜编钟 D. 商城绣活 【答案】C 【解析】 【详解】A、剪纸只是物质的形状发生改变，并没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、竹编是将竹子进行砍伐、劈开、削条、编织等操作。这些过程仅改变竹子的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、青铜编钟的制作涉及金属的冶炼，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、绣活是用针线在布料上绣制图案，包括穿针、引线、绣花等步骤。这些操作是线在布料上的物理位移，无新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：C。 2. 2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”，旨在深入学习宣传贯彻习近平生态文明思想，展示全国各地推进美丽中国先行区建设的实践成果，并倡议社会公众积极行动，投身美丽中国建设。下列做法不符合这一主题的是 A. 大力植树造林 B. 生活污水直接排放 C. 推广风力发电 D. 保护湿地生态 【答案】B 【解析】 【详解】 A、大力植树造林可改善生态、净化环境，符合主题，不符合题意。 B、生活污水直接排放会污染水体、破坏生态，不符合主题，符合题意。 C、推广风力发电（清洁能源）可减少污染，符合主题，不符合题意。 D、保护湿地生态利于维护生物多样性、涵养水源，符合主题，不符合题意。 故填：B。 3. 科学家对人类文明和社会的可持续发展作出了重要贡献。下列选项错误的是 A. 阿伏加德罗编制了元素周期表 B. 闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 C. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献 D. 屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 【答案】A 【解析】 【详解】A、编制元素周期表的是门捷列夫，阿伏加德罗的贡献是提出 “阿伏加德罗定律”（同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子），错误。 B、闵恩泽是 “中国催化剂之父”，研发了多种石油化工生产用的催化剂，正确。 C、张青莲为多种元素（如铟、铱）的相对原子质量测定作出了卓越贡献，正确。 D、屠呦呦因研究青蒿素治疗疟疾，获 2015 年诺贝尔生理学或医学奖，正确。 故填：A。 4. 化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验现象的说法正确的是 A. 木炭在氧气中剧烈燃烧，发出红光，生成无色气体 B. 红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 D. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出红光，故选项错误； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，生成白色固体，故选项正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁，是实验结论，而不是实验现象，故选项错误； D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误； 故选：B。 5. 如图是钾原子的结构示意图。下列说法不正确的是 A. x=19 B. 钾在元素周期表中位于第四周期 C. 钾与钠的化学性质不相似 D. 钾原子易失去电子，变成阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，核内质子数等于核外电子数，所以图中x=2+8+8+1=19，故A正确； B、该元素原子的核外有4个电子层，该元素位于元素周期表第四周期，故B正确； C、原子的最外层电子数相同，化学性质相似，钾与钠的最外层电子数均为1，化学性质相似，故C错误； D、该元素原子的最外层电子数等于6，化学反应中易失去电子形成阳离子，故D正确。 故选C。 6. 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 检查装置气密性 D. 称量固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、可用火柴点燃酒精灯，操作正确。 B、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中瓶塞未倒放，标签没有向着手心，操作错误。 C、检查装置气密性时，需先构建封闭体系，再改变装置内的气压，通过相应现象判断气密性是否良好。图示装置通过长颈漏斗与外界连通，不是封闭体系，无法检查装置气密性，操作错误。 D、烧碱（氢氧化钠）具有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能直接放在托盘上，且烧碱应放在左盘，砝码应放在右盘，图中药品和砝码的位置放反了，操作错误。 故选A。 7. 从微观视角认识物质是学习化学的重要方法。下列物质由离子构成的是 A. 氮气 B. 水 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气由氮气分子构成，属于分子构成的物质，不符合题意。 B、水由水分子构成，属于分子构成的物质，不符合题意。 C、金刚石是碳的单质，由碳原子直接构成，不符合题意。 D、氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子构成物质，符合题意。 故选：D。 8. 用如图所示装置电解水，下列说法错误的是 A. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 B. M、N两导管口处收集的气体体积比约是2：1 C. 将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃 D. N处收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯 【答案】B 【解析】 【详解】A.纯水几乎不导电，在水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠可增强导电性，故A正确； B.电解水实验中，与正极相连一端产生氧气，与负极相连一端产生氢气，氧气与氢气体积比约为1:2，故B错误； C.M导管口处逸出气体是氧气，氧气具有助燃性，所以将带火星的木条放在M导管口处，木条会复燃，故C正确； D.N处收集的气体是氢气，氢气验纯方法：将收集的气体，靠近火焰，若发出尖锐的爆鸣声，说明气体不纯，故D正确。 故选：B。 9. 碘化钠（NaI）在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。实验室制取碘化钠的方程式为。则X的化学式为 A. HI B. SO3 C. H2O D. H2O2 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和数目不变，反应物中含I、Na、O、H的个数分别是6、6、6、6，生成物中含I、Na、O、H的个数分别是6、6、3、0，故 生成物中还应含3个O、6个H，故X的化学式为H2O。 故选C。 10. 绿茶中含有的茶氨酸（）具有松弛神经紧张、保护脑神经细胞的功能。下列关于茶氨酸的说法错误的是 A. 由四个元素组成的化合物 B. 一个分子中含有26个原子 C. 氮、氧元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故A错误； B、一个茶氨酸分子中的原子总数为7+14+3+2=26，故B正确； C、茶氨酸氮、氧元素的质量比=（14×2）：（16×3）=28:48=7:12，故C正确。 D、茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=42：7：24：14，则茶氨酸中碳元素的质量分数最大，故D正确。 故选A。 11. 分类法是研究化学的重要方法。下列分类正确的是 A. 混合物：白酒、冰水共存物 B. 纯净物：空气、氧气 C. 氧化物：二氧化碳、高锰酸钾 D. 空气污染物：、 【答案】D 【解析】 【详解】A、白酒含酒精和水等，属于混合物；冰水共存物只含H2O一种物质，属于纯净物，该选项分类错误； B、空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物；氧气只含O2一种物质，属于纯净物，该选项分类错误； C、二氧化碳由C、O两种元素组成，属于氧化物；高锰酸钾（KMnO4）由K、Mn、O三种元素组成，不属于氧化物。该选项分类错误； D、PM2.5属于可吸入颗粒物，SO2属于有害气体，二者均属于空气污染物。该选项分类正确； 故选：D。 12. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛。例如：水（）→过氧化氢（）；氧化钠（）→过氧化钠（）。由此可推断出过氧化钙的化学式为 A. B. C. D. CaO 【答案】B 【解析】 【详解】从 “氧化某” 到 “过氧化某”，化学式的变化是氧原子数目增加1个（如→，→），氧化钙的化学式是（钙为价，氧为价，化合价代数和为0）。按照类推规律，“过氧化钙” 需在氧化钙的基础上增加 1 个氧原子，同时结合 “过氧根（）” 的化合价（价），钙（价）与过氧根组合的化学式为。 故选B。 13. 某同学学习了氧气的相关知识后，对所学知识进行总结，下列四个图像是她总结的反映对应实验过程中相关量的变化，其中正确的是 A. ①一定质量的木炭在足量氧气中完全燃烧 B. ②加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C. ③用相同质量、相同浓度的过氧化氢溶液制取氧气 D. ④过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A、一定质量的木炭在足量氧气中完全燃烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳，随着反应进行，二氧化碳质量逐渐增加，木炭完全反应后，二氧化碳质量不再变化，图像与实验过程一致，正确。 B、加热高锰酸钾制取氧气，反应后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体质量会逐渐减少，但不会减为0（最终属于固体是锰酸钾、二氧化锰），图像中剩余固体质量减为0，错误。 C、催化剂只能改变反应速率，不改变生成物质量，相同质量、浓度的过氧化氢溶液，有无催化剂生成的氧气质量应相等，图像中两者生成氧气质量不同，错误。 D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，图像中二氧化锰质量减少，错误。 故选A。 14. 将2.4g和的混合气体完全燃烧，生成水的质量为10.8g。则原混合气体中和的质量比为 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】生成的水中的氢元素，全部来自混合气体（和），因此先计算水中氢元素的质量：水的相对分子质量为18，氢元素的质量分数为；生成水时，氢元素质量为。 设未知数并建立方程设混合气体中的质量为x，的质量为y，则： 混合气体总质量为， 氢元素总质量（中氢的质量分数为）：， 解方程组可得， 则和的质量比为。 故选D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气中含量最多且可用于充入食品包装袋中作保护气的气体是________；地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素所形成化合物的化学式为________；生活中降低水的硬度的方法是________。 【答案】 ①. 氮气## ②. ③. 煮沸 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气（）（体积分数约），且氮气化学性质稳定，可作为食品包装袋的保护气； 地壳中含量最多的元素是氧（，化合价为），含量最多的金属元素是铝（，化合价为）；根据 “正价在前、负价在后，化合价代数和为0” 的原则，二者形成的化合物化学式为； 硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水，生活中通过煮沸可使这些化合物转化为沉淀（水垢），从而降低水的硬度。 故填：氮气（或）；；煮沸。 16. 我省叶县是中国岩盐之都，盐矿资源探明储量在全国位居第一。如图是市场销售的一种“碘盐”包装袋上的部分说明。碘酸钾中碘元素的化合价为______；根据说明，推测碘酸钾的一条化学性质：________。 【配料表】氯化钠、碘酸钾（） 【食用方法】加入后勿长时间翻炒 【贮存指南】避光、避热、密封防潮 【答案】 ①. 价 ②. 受热易分解 【解析】 【详解】碘酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设碘元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故碘酸钾中碘元素的化合价为+5价； 由“碘盐”包装袋上的部分说明可知，食用方法是加入后勿长时间翻炒，贮存指南是避光、避热、密封防潮，由此可推测碘酸钾的一条化学性质是受热易分解。 17. 汞能和硫在常温常压下反应生成硫化汞固体，此反应在生活中可用来处理水银温度计破碎之后散落的汞，防止挥发出的汞蒸气对人体健康造成危害。硫化汞在空气中点燃可重新生成汞，微观反应示意图如图所示。写出该反应的化学方程式：________；反应物的分子个数之比为________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】根据微观示意图可知，硫化汞和氧气在点燃的条件下生成汞和二氧化硫。故该反应的化学方程式为：。根据化学方程式可知，反应物的分子个数比为1：1。故填：1：1。 18. 1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图所示。将水蒸气通过一根烧红的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加且内壁变成黑色，经研究证明铁转化为了四氧化三铁。 （1）写出四氧化三铁的化学式：________。 （2）根据所学知识，推测该实验中收集到的可燃性气体是________。 （3）实验中水减少的质量_________（填“大于”“等于”或“小于”）铁管增加的质量。 （4）该实验的结论是_________。 【答案】（1） （2）氢气## （3）大于 （4）水是由氢元素和氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 根据“先读后写”，四氧化三铁的化学式为：Fe3O4； 【小问2详解】 将水蒸气通过一根烧红的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体，且生成了四氧化三铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、H、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含H，故生成的可燃性气体是氢气； 【小问3详解】 该反应为铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，铁管增加的质量为生成的四氧化三铁中氧元素的质量，即参加反应的水蒸气中氧元素的质量，水减少的质量等于生成氢气的质量与生成四氧化三铁中氧元素的质量和，则实验中水减少的质量大于铁管增加的质量； 【小问4详解】 铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，铁由铁元素组成，四氧化三铁由Fe、O元素组成，氢气由氢元素组成，则水是由氢元素和氧元素组成的。 19. 将苯（）和氧气置于一个完全密闭的容器中点燃，反应生成二氧化碳、水和一氧化碳。已知反应前后各物质的质量如下表： 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m （1）_________。 （2）该反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）4.2 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得m=4.2； 【小问2详解】 该反应为苯与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳、水和一氧化碳，结合表格数据可知，3.9g苯与9.6g氧气在点燃条件下反应生成6.6g二氧化碳、2.7g水和4.2g一氧化碳，则苯、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数之比为，故该反应的化学方程式为。 20. 甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其中甲、乙的组成元素完全相同，丙为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已省略）。请分析后回答： （1）写出实验室用甲制取丙的化学方程式：_________。 （2）乙生成丙的基本反应类型是_________反应。 （3）甲、乙性质不同的原因是_________。 【答案】（1） （2）分解 （3）它们的分子构成不同 【解析】 【分析】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质，其中甲、乙的组成元素完全相同，丙为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，可推出丙为氧气；甲能转化为乙和丙，乙能与丙相互转化，可推出甲为过氧化氢，乙为水，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 实验室用甲制取丙的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 乙生成丙的反应为水通电分解生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲、乙分子构成不同，故性质不同。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）风吹茶树香千里，风过信阳带茶香。 （2）氧气在加压后可装入钢瓶。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）氧分子间有间隔，受压后，氧分子间的间隔变小 【解析】 【小问1详解】 风吹茶树香千里，风过信阳带茶香，从微观角度分析是因为分子在不断运动； 【小问2详解】 氧气在加压后可装入钢瓶，从微观角度分析是因为氧分子间有间隔，受压后，氧分子间的间隔变小。 22. 对比归纳是学习化学的重要方法，对比下列实验活动并回答问题。 经典赏析】 （1）拉瓦锡利用图1所示装置研究了空气的成分。加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是_________，产生该现象的原因是汞与氧气反应，钟罩内气体减少，压强减小。 【设计与改进实验】 （2）同学们归纳出拉瓦锡实验原理后，分别设计了图2、图3装置。写出实验中红磷燃烧的化学反应方程式：_________；图3装置相较于图2的优点是_________。 【答案】（1）钟罩内液面上升 （2） ① ②. 减小误差##更环保 【解析】 【小问1详解】 汞与氧气反应消耗钟罩内的氧气，使钟罩内气压减小，在外界大气压作用下，汞槽中的汞会进入玻璃钟罩内，钟罩内液面上升。 【小问2详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学反应方程式为； 图3利用太阳光点燃红磷，无需像图2那样先点燃红磷再伸入集气瓶，避免了操作过程中气体逸出（减小实验误差），同时也更环保（防止五氧化二磷扩散到空气中）。 23. 某化学兴趣小组同学利用如图所示的四个实验来探究质量守恒定律。 （1）实验A：在实验过程中气球的变化是_________。 （2）实验D的操作与实验B、C相似，放回再称量，天平示数仍然不变。实验A、B、C、D中遵守质量守恒定律，但是不能用来验证质量守恒定律的是_________（填字母代号）。 【答案】（1）先膨胀，后变瘪 （2）B 【解析】 【小问1详解】 实验A中，加热时，瓶内气体受热膨胀，气球先膨胀；反应结束后温度降低，气体减少，气球变瘪，因此实验过程中气球的变化是先膨胀，后变瘪。 【小问2详解】 质量守恒定律适用于化学变化。 A、铜与氧气反应，遵守质量守恒定律，装置密闭，反应前后装置内物质总质量不变，可用于验证质量守恒定律。 B、碳酸钠与盐酸反应，遵守质量守恒定律，但使用敞口装置，生成的二氧化碳逸散到空气中，反应后装置内物质质量减小，不可用于验证质量守恒定律。 C、铁与硫酸铜反应，遵守质量守恒定律，不产生气体，空气中的物质也不参与反应，反应前后装置内物质总质量不变，可用于验证质量守恒定律。 D、酒精溶于水是物理变化，不遵守质量守恒定律，不可用于验证质量守恒定律。 综上，遵守质量守恒定律，但是不能用来验证质量守恒定律的是B。 24. 依据所学知识回答问题。 （1）化学符号是国际通用语言，是学习化学的重要工具。按要求写出对应的化学符号：氨分子_______。 （2）如图是氮及其化合物所对应化合价与物质类别的关系图。 ①图中A点对应的物质为大气污染物之一，写出其对应的化学式：________。 ②图中B点对应的物质类别X是________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 单质 【解析】 【小问1详解】 分子用化学式表示，故氨分子表示为：NH3； 【小问2详解】 ①图中A点对应的物质为大气污染物之一，该物质属于氧化物，且氮元素显+4价，则该物质为二氧化氮，化学式为：NO2； ②图中B点对应的物质中氮元素化合价为0，则该物质的物质类别是单质。 四、综合应用题（共10分） 25. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）下列仪器中用于少量试剂的反应容器的是_______（填字母代号）。 A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 蒸发皿 （2）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验室制取和收集气体的实验。 写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式：_________。用装置A制取气体时，试管口略向下倾斜的原因是_________。 （3）我们家庭常用的天然气主要成分是甲烷（），是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水。写出甲烷完全燃烧的化学方程式：_________。 （4）实验室用无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体在加热条件下制取甲烷，并收集一瓶较纯净的该气体，应选用的一套装置是_________（填字母）。若用装置F来收集甲烷气体，则气体从___（填“①”或“②”）端进入。 （5）实验室也可以用氯酸钾（）和二氧化锰（）的混合物在加热条件下制取氧气，反应的化学方程式为。若用装置C收集氧气，验满的方法是_________。氯酸钾和二氧化锰的混合物制取后的固体残渣（假设已完全反应），可以通过溶解、过滤、洗涤、干燥四步实验操作，回收二氧化锰，其中过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和_________。 （6）实验室中加热68 g氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为48.8 g，请计算原混合物中氯酸钾的质量。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 防止冷凝水倒流，炸裂试管 （3） （4） ①. AE ②. ② （5） ①. 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满 ②. 玻璃棒 （6）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为： 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x 答：原混合物中氯酸钾的质量为49 g。 【解析】 【小问1详解】 A、烧杯可用作较大量试剂的反应容器，不符合题意； B、试管可用作少量试剂的反应容器，符合题意； C、量筒通常用于量取一定体积的液体，不能用作反应容器，不符合题意； D、蒸发皿用于蒸发溶剂、浓缩溶液等，不能用作反应容器，不符合题意。 故选B； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用装置A制取气体时，试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管； 【小问3详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验室用无水醋酸钠固体和氢氧化钠固体在加热条件下制取甲烷，属于固体加热反应，发生装置可选A，甲烷极难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故填：AE； 若用装置F来收集甲烷气体，甲烷的密度比空气小，则气体从②端进入； 【小问5详解】 若用装置C收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满； 过滤所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $