江苏省淮安市2025-2026学年高三上学期期中化学试题

2025—2026学年度第一学期期中高三调研测试 化学参考答案 一、单项选择题,每题3分，共39分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A C D C D B A B A C D D B 二、非选择题,共4题，共61分。 14.（15分） （1）①4+O2＋8NH3＋2H2O=4＋4OH－（2分） ② 66975:uId:66975 pH＞10.5时，部分转化成Cu(OH)2，一方面降低了浓度，另一方面，Cu(OH)2沉淀覆盖在金矿石表面，两者均能使浸出反应速率降低，从而使金的浸出率降低。(其它答案合理即可)（3分） ③随溶解氧含量大于2mg·L−1，S2被氧气氧化，使c(S2)降低（2分）△ ④Au＋HNO3＋4KCl＋3CH3COOH=KAuCl4＋NO↑＋3CH3COOK＋2H2O（2分） ⑤给体系补充H+；提高硝酸作为氧化剂的利用率（2分） （2）1：1：2 （2分） （2分） 15 . ( 15分) （1）取代反应 1225190:fId:1225190 （2分） （2）吸收反应生成的HCl，促进A→B反应正向进行，提高B的产率（2分） （3）酯基（1分） 、羟基（1分） （4） （2分） （5）或 （2分） （6） （5分） yyout :uId: yyout 16. ( 17分) （1）使体系在较低温度下蒸发浓缩，防止硝酸银受热分解（2分） （2）①2%氨水（2分） ② （2分） 反应中生成的OH−与溶液中的NH4+反应，使OH−浓度减小，促进平衡正向移动（2分） ③ qwwtqop :fId: qwwtqop 3Ag(NH3)2OH = Ag3N↓+ 5NH3 + 3H2O （2分） （3）将0.0100 mol·L−1 Ag2SO4溶液与0.0400 mol·L−1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀；过滤，取少量沉淀，加入过量0.0100 mol·L−1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体溶解。（3分） （4）①c（2分） ②710cV（2分） 17．(14分)△ （1）R-NH₃⁺HCO₃− = RNH2+H2O+CO2↑（2分） （2） YYOUT :uId: YYOUT 或（2分） （3）① < （2分） ② 从L2至L8处过程中CH3OH的体积分数增大，气体的总物质的量减小，CO的 物质的量减小，但是二者比值不变（2分） （4）H2O + 2e−=H2↑+O2−（2分） （5）①1:1（2分） ② QWWTQOP :fId: QWWTQOP 后面反应放出的热量给前面的反应提供热量；得到较纯的氢气； 催化剂2025-11-27T19:41:58.579Fe2O3可循环使用。（2分） 1 学科网（北京）股份有限公司 $2025一2026学年度第一学期期中高三调研测试 化学试题 2025.11 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1本试卷共8页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2,答题前，请你务必将自己的姓名、学校、考试号等用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡上规定 的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号和本人是否相符。 4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦千净 后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上的指定位置作答， 在其他位置作答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 0-16Na-23 S-32 C1-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国“福建号”航母的舰载机歼-35使用了高强度、耐高温的钛铝合金材料。钛铝合金 材料属于 A.金属材料 B.硅酸盐材料 C.有机高分子材料 D.新型无机非金属材料 2.侯氏制碱法主要反应为NaCl十CO2+NH3十H2O=NaHCO3↓+NH4CI,其突破西方技术 垄断，推动了世界制碱技术的发展。下列有关化学用语或说法正确的是 A.C02的电子式：0：g:0 B,H2O为非极性分子 C.NH4CI的晶体类型：离子晶体 D.溶解度：NaHCO3>NH4HCO3 3.己知无水氯化铝易升华，极易潮解。实验室制取少量无水A1CL的相关实验装置如题3图。 下列说法不正确的是 装 固体乙 NaOH溶液 题3图 A.若气体甲为C2,装置丁中的药品是碱石灰 B.若固体乙为铝粉，则气体甲可由KMnO4和浓盐酸反应制取 C.若固体乙是A1C136H20,则气体甲是HCI D.装置丁可用装置戊替换 高三化学第1页共8页 4.某锂电池以一种离子液体作电解液，其化合物的结构如题4图所示。下列有关说法正 确的是 A.电离能：1(C)>1N) PF B.电负性：X(F)<(P) H.CH,C CH. C.该离子液体有较强的导电能力 D.带*N原子的轨道杂化类型为sp杂化 题4图 阅读下列材料，完成57题。硫元素及其化合物应用广泛。FS2用于工业制硫酸；硫 化氢是一种可燃气体，燃烧热为519.2kJo1,可用来沉淀分离一些金属离子；硫代硫酸 纳Na2S2O3)可用于脱除水体中的氯气，工业上可用SO2、Na2S和Na2CO3制备；焦亚硫酸 钠(Na2S2O5可视为Na2SO3SO2)常用作食品抗氧化剂，溶于水可得一种酸式盐溶液；过一 硫酸(H2SO5)具有强氧化性，能将Mn2+氧化为MnO2,其电离方程式为H2SO5=HSO十Ht、 HSO5=SO}+Ht。 5.下列说法正确的是 A.SO子的空间构型为三角锥形 B.微粒中键角：SO2>SO3>SO C.H2S与H2O分子之间存在氢键 D.1mol(SO3)3分子（结构如题5图）中含有12molo键 题5图 6.下列相关物质的反应不正确的是 A.焦亚硫酸钠溶于水：Na2S2O5+H2O=2 NaHSO3 B.H2S的燃烧：2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(g)△H=-1038.4kJmo1 C.硫代硫酸钠制备：2Na2S+Na2C03+4SO2=3Na2S2O3+C02 D.过一硫酸氧化Mn2+:HS05+Mn2++H20=MnO2↓+SO}+3Ht 7.下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A,硫代硫酸钠具有还原性，可用于脱氯 B,FeS2具有氧化性，可用于工业制硫酸 C.过一疏酸(H2SO5)中硫为+8价，具有强氧化性 D.H2S水溶液呈酸性，可用来沉淀分离一些金属离子 8.铝的阳极氧化能使铝的表面生成致密的氧化膜，增强其抗腐蚀能力，装置如题8图所 一狮的… 示。下列说法不正确的是 铝另 碳棒 A.工作时，碳棒表面发生还原反应 铝片 B.若阴极产生1.12L气体，阳极增重1.7g C.电解一段时候后，H2SO4溶液的浓度增大 20%硫酸 D.阳极的电极反应式为：2A1+3H20一6e=Al2O3+6H 题8图 高三化学第2页共8页 9.化合物Q是一种活性中间体，部分合成路线如下： -OH HO CH2(COOC2Hs)2 COOC2Hs (1)OH CHO 2H,4 N p COOC2Hs 下列说法正确的是 A.1molN中含有2mol碳氧c键 B.CH2(COOC2H5)2分子中有1个手性碳原子 C.用酸性KMnO4溶液可鉴别N和Q D.PQ过程中有CH3COOH生成 10.CO2在三唑（心）水溶液微滴表面反应可生成HC0OH,可能的反应机理如题10图 所示。下列说法正确的是 0=C=O A,三唑能降低该反应的焓变 B.CO2换成C8O2,可生成H218O2 2H0 C.反应过程中有非极性共价键形成和断裂 2H*+2H0·4 HO D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与H2O HO 反应可生成HCOOH 11.探究A1Cl和CH3 COONa反应情况的实验如下： 题10图 步骤I:2mL0.33molL-A1C13溶液中滴入2mL1 mol.L-CH3C0ONa溶液，无明显现 象，经检验，溶液中含有配合物A1(CH3COO)3。 步骤Ⅱ：将步骤I中混合溶液加热，观察到有白色沉淀生成。 步骤Ⅲ：分别取步骤Ⅱ洗净后的白色沉淀和A1(OHD3固体于两支试管中，加入等体积 等浓度盐酸，充分反应后得到悬浊液，测得上层清液H不同。 步骤IV:取步骤Ⅱ洗净后的白色沉淀进行实验分析，确定白色沉淀为A1OH(CH3COO2。 下列说法不正确的是 A.步骤I能生成配合物的原因为CH3COO-有孤电子对，A13+有空轨道 B.步骤Ⅱ中生成白色沉淀的反应为： AI(CH3COO)3+H2O AIOH(CH3COO)2+CH3COOH C.步骤I的实验目的是证明沉淀不是A1(OH): D.步骤Ⅲ中加A1(OH)3固体的试管上层清液的pH小 高三化学第3页共8页 12.室温下，通过下列实验探究草酸(H2C2O4)及其盐的性质。己知：H2C2O4的电离常数 Ka=5.4×102,Ka2=5.4×105;Ksp(CaC204)=2.4×109,溶液混合后体积变化忽略不计。 实验1：往20mL0.1moL1H2C204溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液至pH=5。 实验2：往20mL0.1moL1NaHC204溶液中加入10mL0.1molL1CaC2溶液，产生 沉淀。 实验3：向0.1moL1NaHC2O4溶液中通入NH3至溶液pH=7。 下列说法正确的是 A.0.1molL-NaHC2O4溶液中：c(H)=c(C2O)+2c(H2C2O4)+c(OH) B.实验1所得溶液中：c(C2O)<c(HC2O4) C.实验2产生沉淀的反应：Ca2++C2O?=CaC204↓ D.实验3所得溶液中存在：cNa力>c(C2O子)>c(NH4) 13.乙醇在一定条件下催化重整制H2。发生如下反应： 反应I:C2H5OH(g)+H2O(g)=CH3COOH(g)+2H2(g) △H1=+41.8kJmo 反应II:C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g) △H2=+69.1kJmo-l 在恒容密闭容器中充入1molC2H5OH(g)和9olH2O(g),在催化剂作用下反应 相同的时间，测得体系中各气体的物质的量随温度变化的理论计算结果如题13图所 示。下列说法不正确的是 9.00 7(,8.32) ① 8.00 2.00 ② (T,0.68) 1.00 7 ③ (T,0.20) ④ <乙醇 0.00 TK 题13图 A.曲线①表示H2O的物质的量随温度的变化 B.TC时，n(H2):n(CH3CHO)=15:3 C.其他条件不变，温度较高时，升高温度对反应Ⅱ的影响大于对反应I的影响 D.达到平衡时，其他条件不变，若缩小体积增大压强，重新达平衡后 e(CHCOOH) 将增大 c(CH CHO) 高三化学第4页共8页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)工业上通过“溶金”、“萃金”可将粗金提纯。 （1)“溶金” 方法缸：将粗金浸泡在Na2S2O3、CuNH3)的混合溶液中，并通入O2,发生反应的离 子方程式为4Au十8S2O32+O2+2H20=4Au(S2O3)2+4OH;CuNH)可催化上述金 在Na2S2O3溶液中的溶解反应，原理为： i.Cu(NH3)+Au+2S20=Cu(NH3)+Au(S203)+2NH3 ii. ①写出反应的离子方程式：△。 ②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如题14图-1所示，pH>10.5 时，金的浸出率降低的原因可能为△。 80 90。 92.3 80腰 70 170袋 224 6 60滨 50 3 450 55.5 0 365 30 630 012345 10 12 pH 溶解氧含量/(mg·L) 题14图-1 题14图-2 ③相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“N2S2O3消耗率”的影响如题 14图-2所示。溶解氧含量大于2mgL1后，金浸出率减小的原因是△。 方法Ⅱ：向盛粗金的容器中依次加入高浓度氯化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应后， 抽滤，得到含KAuC4水溶液。 ④写出生成KAuCI4反应的化学方程式△。 ⑤醋酸在该步骤中的作用为△。 (2)“萃金” 向KAuCl4水溶液中加入o-环糊精(o-CD),发生沉淀反应，生成超分子沉淀，结构如 题14图-3所示，此超分子中[K(H2O)6]、[AuCl4]厂、-CD的物质的量比为△。 [K(H2O)] a-CD oK+ TAuCl,1 ○[AuC] O [AuCl4] 图a 图b 题14图-3 题14图-4 (3)一种含金化合物由K*、[AuC2]厂、[AuC4]按一定比例构成，其晶胞结构如题14图-4图a 所示，晶胞俯视图如题14图-4图b所示。在题14图-4图b中画出K+的位置△。 高三化学第5页共8页 15.（15分)化合物H是一种药物中间体，其部分合成路线如下： CH,OH LiAlH COOH DCC,DMAP 已知： (1)A→B的反应类型为△。 (2)A-→B反应中(CH3CH2)3N的作用为△。 (3)BC实现了由△到△的转化（填官能团名称）。 (4)FG的反应中有副产物(C14H14O3)产生，写出其结构简式△ (5)E的一种同分异构体(I)同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式△一。 ①芳香族化合物，能发生银镜反应，1molI与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag; ②苯环上有三个取代基，有四种不同化学环境氢原子。 OH CH2OH (6)写出以 和H,C00C二一C00CH为原料，合成 的合成路线 CH2OH 流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）△一。 16.(17分)硝酸银应用广泛，对其性质及用途的研究具有积极的现实意义。 (1)AgNO3制备。将AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如题16图-1所 示。使用真空泵的目的是△。 (2)制备银氨溶液。 在如题16图-2所示装置中，用2%的AgNO3溶液与2%氨水反应可制得银氨溶液。 ①滴液漏斗中的溶液是△。 AgNO,溶液 直空泵 磁力搅拌器 题16图-1 题16图-2 ②反应AgOH十2NH,亡[AgNH)2]+OH的平衡常数K=△；该反应在制备银 氨溶液过程中能完全进行的原因为△。 (已知：i.Ksp(AgOH）=2×108,[AgNH3)2]=Ag+2NH3平衡常数K=6×10-8; i.平衡常数K>105时，可视为完全反应) ③AgNH)2OH溶液久置易分解生成AgN,该反应的化学方程式为△一。 高三化学第6页共8页 (3)探究Ag的氧化性。研究表明“Ag+Fe2+三Fe3+AgJ”为可逆反应，请设计实验 方案证明该反应为可逆反应：△。 [可使用的试剂：0.0100molL-Ag2SO4溶液、0.0100 mol.L-IFe2(S04)3溶液(pH=1)、 0.0400molL1FeSO4溶液(pH=1)、0.0100 mol-L Fe(NO)溶液(pH=1】。 (4)水样中C1的测定。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，测 定待测液中CI的浓度。已知： 银盐 AgCl 性质 AgBr AgI Ag2CrO4 颜色 白 浅黄 黄 砖红 Ksp 2×1010 5.4×1013 8.3×10-17 2×1012 ①下列可以作为莫尔法滴定指示剂的是 a.KBr b.KI c.K2CrO4 ②取50.00mL水样，加入指示剂，用浓度为cmol-L-AgNO3标准溶液滴定，到达滴 定终点时消耗的体积为VmL,则样品中C1的含量为△mg/L。 17.(14分)空间站处理C02的一种方法是对C02进行收集和再生处理，生成可供航天员 呼吸的O2。其部分技术路线如题17图-1所示： H2 CO, CO, HO 航天员 富集 Sabatier 电解水 装置 反应器 装置 CH 题17图-1 (1)CO2的富集。在水蒸气存在下，固态胺吸收CO2反应生成酸式碳酸盐R-NHHCO?(该 反应是放热反应)；加热该酸式碳酸盐再解吸为高浓度CO2进入Sabtier反应器。写出 加热解吸时的化学方程式△ (2)Sabtier反应。在Sabtier反应器中一种用催化剂Ni-ZrO2催化CO2加H2的反应历程如 题17图-2所示。画出方框中微粒的结构：△。 H2(g)C0,(g) CH (g) N OH QH CH Zro Zro 第1步 第2步 第3步 第4步 题17图-2 高三化学第7页共8页 (3)二氧化碳加氢制甲醇。研究在Sabtier反应器中将二氧化碳加氢制甲醇，过程中的主要 反应（忽略其他副反应)为： 反应I:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H1=+41.2 kJmol1 反应IⅡ：CO(g)+2H(g)=CHOH(g) △2=-89.5 kJmol1 225C时、8×10pa下，将一定比例CO2、H2混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应 管。装置及L1、L2、L3.…位点处（相邻位点等距）的气体温度、C0和CH3OH的体 积分数变化如题17图-3所示。 ①反应CO2(g)十3H(g)=CHOH(g)十H2O(g)的活化能E正△_E逆（填>”、“<或=”)。 ②位点L2至L8处C0气体体积分数不变的原因可能为△。 5 285 --CHOH ☆一CO 265 绝热反应管 245 (容器内与外界没有热量父换) 225 位点 题17图-3 (4)电解水制氧。空间站制氧采用SOE电解池电解水法，其装置如题17图4所示，在 高温SOE中传递的氧离子(O2)作为载流子，产生氢气的电极反应式为△。 个0 C0 废气 递 H04 H04 介o2介s0E 蒸汽 Fe2033-x) 燃料 23 反应器 反应器 反应器 俞↓ H20H2 CH H2O 题17图-4 题17图-5 (5)甲烷化学链重整制氢。由三个独立的子反应组成，在三个反应器中进行，其中蒸汽 反应器中反应吸热，燃料反应器和空气反应器中反应放热；其制备原理示意如题17 图-5所示。 ①经过燃料反应器Fe2O3转化为Fe2O3x,当x=0.5时，Fe2O3x中n(Fe2+:n(Fe3)为△。 ②结合图示综合分析该化学链重整制氢工艺的优点△。 高三化学第8页共8页