精品解析：天津市红桥区2025届高三上学期期中检测化学试卷

高三化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H1 C12 O16 Cu64 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 熬胆研(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化为铜 C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 【答案】A 【解析】 【详解】A．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，过程为金的富集，不涉及化学变化，A符合题意； B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，发生铁和铜离子生成单质铜的反应，化学变化，B不符合题意； C．反应中碳酸钙煅烧得到氧化钙，生成新物质，C不符合题意； D．丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂，发生硫化汞分解得到汞，汞又和硫生成硫化汞的反应，化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是 A. 中国天眼FAST用到的SiC属于合成高分子材料 B. 华为麒麟芯片主要成分与光导纤维的主要成分相同 C. 天问一号形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 D. “嫦娥五号”探月采集的月壤上的3He与地球上的4He互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳化硅相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误； B．制造芯片的主要原料是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误； C．Ti、Ni都是过渡元素，不是主族元素，故C错误； D．3He与4He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确； 答案选D。 3. 下列物质是强电解质的是 A. Fe(SCN)3 B. HI C. H2SiO3 D. Al(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe(SCN)3为络合物，不完全电离，为弱电解质，A错误； B．HI为强酸，在水溶液中完全电离，为强电解质，B正确； C．H2SiO3不完全电离，为弱电解质，C错误； D．Al(OH)3为弱碱，不完全电离，为弱电解质，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 【答案】B 【解析】 【详解】A．s区包括IA族、ⅡA族，其中氢元素是非金属元素，其它都是金属元素，故A错误； B．2p能级的电子能量比4s能级电子能量低，故B正确； C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误； D．p能级的轨道数都是3，与能层无关，故D错误； 答案选B。 5. 下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A. 还原Fe粉用作食品脱氧剂 B. 用食醋清除水壶中的少量水垢 C. 用暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠)取暖 D. FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 【答案】B 【解析】 【详解】A．还原Fe粉用作食品脱氧剂，利用Fe粉的还原性，发生氧化还原反应实现食品脱氧，故A不选； B．用食醋清除水壶中的少量水垢，发生的是复分解反应，与氧化还原反应无关，故B选； C．铁粉被氧化持续放热，发生氧化还原反应，故C不选； D．维生素C具有还原性，能抗氧化，FeSO4补血剂与维生素C配合使用可防止FeSO4被氧化，故D不选； 答案选B。 6. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A. 分散系1中只有两种离子 B. 分散系2为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.分散系1为食盐水，其中除了钠离子、氯离子这两种离子外，还存在微量氢离子和氢氧根离子，故A错误； B.分散系2为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C.由于分散系2为胶体，会产生丁达尔效应；分散系1为溶液，没有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分，故C正确； D.分散系2中胶粒的直径介于1nm至100nm之间，而分散系1中微粒直径小于1nm，两者的微粒直径大小不同，故D错误； 答案选C。 7. 用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，2gH2含有的原子数目2 B. 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为 C. 6.4gCu与足量硫粉充分反应转移电子数目为0.2 D. 常温常压下，2.24LCH4含有的原子数目为0.5 【答案】A 【解析】 【详解】A．2g氢气的物质的量n==1mol，而氢气为双原子分子，故1mol氢气中含H原子为2NA个，故A正确； B．标况下三氧化硫为固体，故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误； C．6.4g铜的物质的量n==0.1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故0.1mol铜反应后转移电子为0.1NA个，故C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L甲烷的物质的量小于0.1mol，则含有的原子小于0.5NA个，故D错误； 答案选A。 8. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 电负性： B. 微粒半径： C. 第一电离能： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，电负性：，A正确； B．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：，B正确； C．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg原子3s能级轨道全满，更稳定，第一电离能高于Al， C不正确； D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，D正确； 答案选C。 9. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 把金属钠放入冷水中产生气体： D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜反应生成亚铁离子和铜，离子方程式为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A错误； B．一水合氨是弱电解质，不能拆，用氨水吸收烟气中少量二氧化硫离子方程式为：SO2+2NH3•H2O=，故B错误； C．把金属钠放入冷水中产生氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误； D．氢氧化钠与氢氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故D正确； 答案选D。 10. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，错误的是 A. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B. 小苏打能中和胃酸，且对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用 C. Na2CO3可用于蒸馒头，是因为能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体 D. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，可产生NaHCO3沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，A错误； B．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，且小苏打碱性较弱对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，B正确； C．Na2CO3具有碱性，能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体，C正确； D．Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D正确； 故选A。 11. 用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 双氧水 MnO2 浓硫酸 制取干燥的H2 B 浓硫酸 Cu片 浓硫酸 制取干燥的SO2 C 浓盐酸 KMnO4 饱和NaCl溶液 制取Cl2并除去HCl D 浓硝酸 Fe片 H2O 制取干燥的NO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．双氧水在MnO2催化作用下分解放出氧气，故不选A； B．常温下铜和浓硫酸不反应，故不选B； C．浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应放出氯气，用饱和食盐水除去氯气的氯化氢，故选C； D．常温下，铁在浓硝酸中钝化，故不选D； 选C。 12. 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是 已知：K3[Fe(CN)6]能与Fe2+产生蓝色沉淀，是检验Fe2+的一种方法。 A. 过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2 B. a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C. c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O D. 根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的燃烧产物为Na2O2，结合c试管的现象，推测可能Na2O2与稀硫酸反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2，A正确； B．a试管中溶液颜色变浅红色，说明滤液中含有Fe3+，燃烧前钠块中含有铁元素，B正确； C．c试管的溶液为无色，说明试管中有物质与酸性高锰酸钾发生反应并产生了气体，分析钠的燃烧产物的性质及与稀硫酸可能的反应过程，推测c中发生了反应：5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O，C正确； D．根据以上实验，可以推断出钠的燃烧产物里含有+3价的铁元素，Fe2O3、 Fe3O4中均含+3价的铁元素，不能判断其中具体成分，D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 依据下图氮及其化合物的转化关系，回答下列问题。 （1）实验室常见用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，写出该反应的化学方程式___________。 （2）下列试剂不能用于干燥NH3的是___________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 （3）工业上以NH3、空气和水为原料按图中①②③步生产硝酸：写出反应①的化学方程式___________。反应③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）图中反应④是实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，该物质的化学式为___________。 （5）图中X的化学式为___________，从物质性质上看，X属于___________氧化物(填酸性、碱性或两性) （6）若要将NH3→N2，从转化的原理上看，下列试剂可行的是___________。 A. O2 B. Na C. NH4Cl D. NO2 【答案】（1） （2）A （3） ①. 4NH3+5O24NO+6H2O ②. 1：2 （4）H2O2 （5） ①. N2O5 ②. 酸性 （6）AD 【解析】 【分析】由图，氨气发生氧化反应生成氮气，氨气被催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，NO也可以直接被氧化剂氧化为硝酸，X为+5的氮氧化物，为N2O5； 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气， ； 【小问2详解】 A．浓硫酸和氨气反应，不能干燥氨气，故A错误； B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙固体，可以干燥氨气，故B正确； C．NaOH固体吸收水分不与氨气反应，可以干燥氨气，故C正确 故选A； 【小问3详解】 反应①为氨气催化氧化生成NO和水，化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O。反应③为二氧化氮和水生成硝酸和NO：，3分子二氧化氮中1分子二氧化氮为氧化剂被还原为NO，2分子二氧化氮为还原剂被氧化为硝酸，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2； 【小问4详解】 反应④是实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，反应中NO被氧化为硝酸，则需要加入氧化剂且不引入新杂质，则该物质为过氧化氢H2O2，过氧化氢氧化NO为硝酸：3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，且不生成其它杂质，过氧化氢为绿色氧化剂； 【小问5详解】 X为+5的氮氧化物，为N2O5；其和水只生成硝酸，为酸性氧化物； 【小问6详解】 NH3→N2，N元素化合价升高，发生氧化反应，则需加入氧化剂； A．O2可以氧化氨气为氮气，故A正确； B．Na是还原剂不能氧化氨气，故B错误； C．NH4Cl中氮元素化合价﹣3价，不能和氨气反应生成氮气，故C错误； D．NO2和氨气反应做氧化剂，氮元素化合价可以变化为0价，生成氮气，故D正确； 故选AD。 14. R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 （1）基态W原子的轨道表示式为___________。 （2）WX2的电子式是___________。 （3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是___________(填化学式) （4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①基态Se的价层电子排布式___________。 ②根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)。 a．Se的最高正化合价为+7价 b．H2Se的还原性比H2Y强 c．H2SeO3的酸性比H2YO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ③室温下向SeO2固体表面吹入NH₃，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为___________。 （5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素种类，进行了一系列实验，结果如下： ①M的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间； ②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06mol； 综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第___________族，写出其基态原子的简化电子排布式___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. bd ③. （5） ①. VA ②. 【解析】 【分析】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子，R为H；W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，W为C、X为O；Y与 X 是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，Y为S；M的原子序数最大，M为Cl，以此来解答。 【小问1详解】 W为碳元素，则基态W原子的轨道表示式为； 【小问2详解】 WX2是CO2，电子式是； 【小问3详解】 O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S； 【小问4详解】 ①硒是34号元素，则基态Se的价层电子排布式为4s24p4； ②a．Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，故a错误； b．非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2Y强，故b正确； c．H2SeO3的酸性比H2YO4弱，前者为弱酸，后者为强酸，故c错误； d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成盐和水，故d正确； 故答案为：bd； ③室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O。 【小问5详解】 0.01 mol M2O3 在碱性溶液中与Zn 充分反应可得到M 的简单氢化物，反应完全时，被M2O3 氧化的 Zn 为 0.06 mol，设氢化物中M元素的化合价为x，由电子守恒可知0.01mol×2×(3-x)=0.06mol×(2-0)，解得x=-3，则最高价为+5价，M可能位于元素周期表第ⅤA族，其基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3。 15. ClO2和NaClO2都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下： （1）NaClO也是常用的漂白剂、消毒剂，其电子式为___________。用Cl2与NaOH溶液反应得到NaClO的离子方程式为___________。 （2）请写出ClO2发生器中反应的离子方程式___________。 （3）ClO2吸收器中，H2O2的作用是___________。 （4）若加硫酸过快，发生器中Na2SO3的利用率降低，请结合化学用语分析可能的原因___________。 （5）制备ClO2的工艺还有： 盐酸法： 双氧水法： 双氧水法相比盐酸法的优点有：反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；___________。(补充一条优点) （6）在碱性条件下，用ClO2无害化处理含废水，请写出此过程反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）还原剂 （4），，逸出溶液，使的利用率降低 （5）产生的氧气稀释了，防止其浓度过高发生爆炸，产生危险 （6） 【解析】 【分析】分析流程可知，NaClO3、Na2SO3和硫酸反应生成ClO2，在碱性环境下，加30%H2O2吸收ClO2，发生反应2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO+O2↑+2H2O，再经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤干燥等操作可得NaClO2，据此分析解答。 【小问1详解】 次氯酸钠为离子化合物，其电子式为，Cl2与NaOH溶液反应得到NaClO，同时生成氯化钠，离子方程式为Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O； 【小问2详解】 结合分析可知，ClO2发生器中反应的离子方程式为； 【小问3详解】 加30%H2O2吸收ClO2，发生反应2ClO2+H2O2+2OH-=2 ClO+O2↑+2H2O，过氧化氢作为还原剂； 【小问4详解】 若加硫酸过快，发生器中Na2SO3的利用率降低，原因在，，逸出溶液，发生竞争反应，使的利用率降低； 【小问5详解】 双氧水法相比盐酸法的优点有：反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小，产生的氧气稀释了ClO2，防止其浓度过高发生爆炸，产生危险； 【小问6详解】 在碱性条件下，用ClO2无害化处理含CN-废水，结合对应环境可知，发生的离子反应方程式为。 16. 工业废水任意排放，会造成环境污染。“协同去污，变废为宝”，为处理工业废水提供了新思路。电镀厂产生大量含FeSO4、CuSO4的电镀废液，皮革厂产生大量含K2Cr2O7的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂Cr2(SO4)3·6H2O，工艺流程如图： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价为___________， （2）该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________，___________。 （3）滤液可以通入或加入X经一步转化为溶液A，X可以是下列选项中的哪些物质___________。 A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．SO2 证明滤液中只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是___________。 （4）滤液与含K2Cr2O7的废液反应的离子方程式为___________。 （5）从Cr2(SO4)3溶液制取Cr2(SO4)3·6H2O晶体的实验操作方法为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）已知Cr(OH)3化学性质与Al(OH)3类似，选择合适的化学试剂，先将流程中的Cr2(SO4)3溶液转化为氢氧化铬，再转化成可用于陶瓷和搪瓷的着色剂Cr2O3。转化过程中发生的主要的方程式为： 离子方程式①___________。 化学方程式②___________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （3） ①. C ②. 先加硫氰化钾无现象再加氯水有血红色等（合理即可） （4）6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （5） ①. 加热浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】向电镀废液中加入过量铁粉，将溶液中铜离子转化为铜，过滤得到含有铜、铁的滤渣和含有硫酸亚铁的滤液；向滤渣中加入过量稀硫酸，将滤渣中的铁转化为硫酸亚铁，过滤得到铜和含有硫酸亚铁的滤液；向混合后的滤液中通入氧气或氯气，将溶液中的亚铁离子氧化得到含有铁离子的溶液A；向滤液中加入重铬酸钾废液，将溶液中的亚铁离子氧化得到含有铁离子和铬离子的溶液B；向溶液B中加入萃取剂萃取、分液得到含有铁离子的有机相和硫酸铬溶液；硫酸铬溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水硫酸铬；向有机相中加入稀硫酸反萃取、分液得到可循环使用的萃取剂和含有铁离子的溶液A；向溶液A中加入氢氧化钠溶液，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的氢氧化铁受热分解得到铁红。 【小问1详解】 重铬酸钾中钾、氧化合价分别为+1、-2，由化合价的代数和为0可知，重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问3详解】 通入具有氧化性的过氧化氢或氯气，将溶液中的亚铁离子氧化得到含有铁离子的溶液A，则X为过氧化氢或氯气，故选C；氯气可以氧化亚铁离子为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应变为红色，证明滤液中只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是：先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色； 【小问4详解】 由分析可知，滤液与K2Cr2O7发生的反应为酸性条件下，溶液中亚铁离子与重铬酸根离子反应生成铁离子、铬离子和水，铁化合价由+2变为+3、铬化合价由+6变为+3，结合电子守恒，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O； 【小问5详解】 从Cr2(SO4)3溶液制取Cr2(SO4)3·6H2O晶体的实验操作方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问6详解】 已知Cr(OH)3化学性质与Al(OH)3类似，则可以加入弱碱氨水将Cr2(SO4)3溶液转化为氢氧化铬沉淀，燃烧煅烧氢氧化铬得到Cr2O3，转化过程中发生的主要的方程式为：离子方程式①，化学方程式②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高三化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H1 C12 O16 Cu64 选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 中国传统文化中包括许多知识，下列古语不涉及化学变化的是 A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 熬胆研(CuSO4•5H2O)铁釜，久之亦化为铜 C. 凡石灰(CaCO3)经火焚炼为用 D. 丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂 2. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。下列说法正确的是 A. 中国天眼FAST用到的SiC属于合成高分子材料 B. 华为麒麟芯片的主要成分与光导纤维的主要成分相同 C. 天问一号形状记忆合金中的两种金属Ti、Ni都属于主族元素 D. “嫦娥五号”探月采集的月壤上的3He与地球上的4He互为同位素 3. 下列物质是强电解质的是 A. Fe(SCN)3 B. HI C. H2SiO3 D. Al(OH)3 4. 下列说法正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 5. 下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是 A. 还原Fe粉用作食品脱氧剂 B. 用食醋清除水壶中的少量水垢 C. 用暖宝宝(含铁粉、碳、氯化钠)取暖 D. FeSO4补血剂与维生素C配合使用效果更佳 6. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A. 分散系1中只有两种离子 B. 分散系2为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 7. 用表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，2gH2含有的原子数目2 B. 标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为 C. 6.4gCu与足量硫粉充分反应转移的电子数目为0.2 D. 常温常压下，2.24LCH4含有的原子数目为0.5 8. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 电负性： B. 微粒半径： C. 第一电离能： D. 酸性： 9. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉： B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫： C. 把金属钠放入冷水中产生气体： D. 用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 10. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，错误的是 A. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 B. 小苏打能中和胃酸，且对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用 C. Na2CO3可用于蒸馒头，是因为能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体 D 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，可产生NaHCO3沉淀 11. 用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是 选项 试剂1 试剂2 试剂3 实验目的 A 双氧水 MnO2 浓硫酸 制取干燥的H2 B 浓硫酸 Cu片 浓硫酸 制取干燥的SO2 C 浓盐酸 KMnO4 饱和NaCl溶液 制取Cl2并除去HCl D 浓硝酸 Fe片 H2O 制取干燥的NO2 A. A B. B C. C D. D 12. 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是 已知：K3[Fe(CN)6]能与Fe2+产生蓝色沉淀，是检验Fe2+的一种方法。 A. 过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2 B. a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C. c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO=2Mn2++5O2↑+8H2O D. 根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题，共64分。 13. 依据下图氮及其化合物的转化关系，回答下列问题。 （1）实验室常见用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，写出该反应化学方程式___________。 （2）下列试剂不能用于干燥NH3的是___________。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 （3）工业上以NH3、空气和水为原料按图中①②③步生产硝酸：写出反应①的化学方程式___________。反应③氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）图中反应④是实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，该物质的化学式为___________。 （5）图中X的化学式为___________，从物质性质上看，X属于___________氧化物(填酸性、碱性或两性) （6）若要将NH3→N2，从转化的原理上看，下列试剂可行的是___________。 A. O2 B. Na C. NH4Cl D. NO2 14. R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 （1）基态W原子的轨道表示式为___________。 （2）WX2的电子式是___________。 （3）R2X、R2Y中，稳定性较高的是___________(填化学式) （4）Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①基态Se的价层电子排布式___________。 ②根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填字母序号)。 a．Se的最高正化合价为+7价 b．H2Se的还原性比H2Y强 c．H2SeO3的酸性比H2YO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ③室温下向SeO2固体表面吹入NH₃，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为___________。 （5）科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为M2O3。为确定M元素的种类，进行了一系列实验，结果如下： ①M的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间； ②0.01molM2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到M的简单氢化物，反应完全时，被M2O3氧化的Zn为0.06mol； 综合以上信息推断，M可能位于元素周期表第___________族，写出其基态原子的简化电子排布式___________。 15. ClO2和NaClO2都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO2气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO2和NaClO2的工艺流程如下： （1）NaClO也是常用的漂白剂、消毒剂，其电子式为___________。用Cl2与NaOH溶液反应得到NaClO的离子方程式为___________。 （2）请写出ClO2发生器中反应的离子方程式___________。 （3）ClO2吸收器中，H2O2的作用是___________。 （4）若加硫酸过快，发生器中Na2SO3的利用率降低，请结合化学用语分析可能的原因___________。 （5）制备ClO2的工艺还有： 盐酸法： 双氧水法： 双氧水法相比盐酸法的优点有：反应需要的酸度条件较低，对设备腐蚀影响较小；___________。(补充一条优点) （6）在碱性条件下，用ClO2无害化处理含废水，请写出此过程反应离子方程式___________。 16. 工业废水任意排放，会造成环境污染。“协同去污，变废为宝”，为处理工业废水提供了新思路。电镀厂产生大量含FeSO4、CuSO4的电镀废液，皮革厂产生大量含K2Cr2O7的废液。两厂联合处理废水，回收Cu并生产铁红和媒染剂Cr2(SO4)3·6H2O，工艺流程如图： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价为___________， （2）该工艺中多次用到过滤，过滤时需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________，___________。 （3）滤液可以通入或加入X经一步转化为溶液A，X可以是下列选项中的哪些物质___________。 A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．SO2 证明滤液中只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是___________。 （4）滤液与含K2Cr2O7的废液反应的离子方程式为___________。 （5）从Cr2(SO4)3溶液制取Cr2(SO4)3·6H2O晶体的实验操作方法为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）已知Cr(OH)3化学性质与Al(OH)3类似，选择合适的化学试剂，先将流程中的Cr2(SO4)3溶液转化为氢氧化铬，再转化成可用于陶瓷和搪瓷的着色剂Cr2O3。转化过程中发生的主要的方程式为： 离子方程式①___________ 化学方程式②___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$