北京市清华附中朝阳学校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年第一学期期中考试卷 高一化学 2025年11月 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在机读卡和答题卡上。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第一部分 选择题 每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列物质中，能导电且是电解质的是 A. 熔融的NaCl B. Fe C. HCl气体 D. KOH溶液 2. 下列关于物质分类的说法中，不正确的是 A. 液氯属于纯净物 B. Na2CO3属于盐 C. SO2属于氧化物 D. CO属于酸性氧化物 3. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使固体变白 B. 氯气通入淀粉KI后溶液出现蓝色 C. 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 D. 氢气将氧化铜黑色粉末转化为光亮的红色 4. 下列关于Na2SO3性质的预测中，不合理的是 A. 具有氧化性 B. 具有还原性 C. 能与KOH溶液反应 D. 能与稀硫酸反应 5. 下列操作不符合实验安全规范的是 A. 在通风橱内制备有毒气体 B. 可用熄灭少量燃着的金属钠 C. 实验剩余的钠要放回原试剂瓶中 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 6. 钠与水(含酚酞)发生反应的实验过程如下图所示。 下列有关分析不正确的是 A. 用小刀切去钠表面的氧化膜，防止其与水反应干扰实验 B. 钠浮在水面上，说明钠的密度比水小 C. 钠与水发生反应，生成导致溶液变红 D. 钠与水反应的过程中，钠发生还原反应 7. 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. CH3COOH溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液 B. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 C. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液(足量) D. H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液 8. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，其中X与电源正极相连，℃表示水分子)，下列说法正确的是 A. “●”代表，“○”代表 B. 图b导电的原因是NaCl电离 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 9. 欲除去粗盐水中的、、，设计工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. NaOH的作用是除去 B. 试剂a为，试剂b为 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 C. 能与反应生成的溶液中：、、、 D. 遇石蕊变红的溶液中：、、、 11. 下列实验事实得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A H2可在Cl2中燃烧 燃烧不一定有氧气参加 B 向某溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液中含有Cl- C 将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4 HClO酸性比H2SO4强 D 向紫色石蕊溶液中通入Cl2，先变红后褪色 Cl2具有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室制备下列各组气体所用等体发生装置相同的是 A. 与盐酸制；分解制 B. 浓HCl制；与制 C. Zn与稀硫酸制；与浓HCl制 D. 与制；与盐酸制 13. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 向溶液中加入过量的澄清石灰水： B. 用盐酸去除水垢中的： C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应： D. 实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气： 14. 下列除杂质的方法不正确的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 饱和溶液 B 饱和溶液 C 加热 D 溶液 加入过量的铁粉、过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 A. Cl2与H2O反应的化学方程式： B. 图1中下pH降的主要原因是光照引起Cl2逸出 C. 结合图1、图2和图3推测发生了反应： D. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 16. 下列实验能达到对应的目的的是 A．稀释浓硫酸 B．比较和的热稳定性 C．实验室收集一定量的 D．证明可被氧化 A. A B. B C. C D. D 17. 下列说法中，正确的是 A. 的摩尔质量是 B. 常温常压下，的体积是 C. 中含有的原子数约为 D. 和混合气体中含有原子的物质的量是 18. 如图所示，实验开始时关闭阀，①处通入湿润的，处布条没有明显变化；打开阀后，处布条逐渐褪色，则瓶中盛放的试剂不可能是 A. 浓 B. 溶液 C. 溶液 D. 饱和食盐水 19. 下列指定微粒数目一定相等的是 A. 等物质的量的分别与足量稀、氯气反应转移的电子数 B. 等物质的量的与中含有的原子数 C. 等质量的与足量反应分别生成和转移的电子数 D. 标准状况下，相同体积的和中所含的原子数 20. 是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将通入与的混合溶液，发生如下反应：。下列说法正确的是 A. 是氧化剂，是还原剂 B. 每消耗，则转移电子的物质的量为 C. 若有被氧化，则被还原的为 D. 被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为 21. 小组同学探究金属钠与KMnO4溶液的反应。 ①向KMnO4溶液中投入一小块金属钠，溶液颜色略有变浅；继续依次投入五小块金属钠，溶液变为绿色，产生气体 ②向KMnO4溶液中加入少量NaOH固体，溶液颜色无明显变化；继续加入NaOH固体，溶液变为绿色，产生气体 已知：Mn2+无色，MnO绿色。 对比①②，下列有关说法不正确的是 A. ①中溶液颜色变浅，说明KMnO4发生还原反应 B. ①中溶液变为绿色，说明MnO被钠还原为MnO C. ②中溶液变为绿色，可能发生4MnO+4OH-=4MnO+O2↑+2H2O D. ②中溶液颜色变化表明，溶液pH会影响物质氧化性或还原性的强弱 第二部分 填空题 22. 某小组同学依据性质差异，采用比较的方法设计实验鉴别Na2CO3和NaHCO3。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ （1）实验Ⅰ中，分别向两支试管中滴加几滴水，A中温度计示数略有降低，B中温度计示数升高。说明固体b与水作用的过程中___________(填“放出”或“吸收”)热量，可判断固体b为___________(填物质的化学式)。 （2）实验Ⅱ中，向试管C和D中分别加入5 mL水，充分振荡，试管C中固体有剩余，试管D中固体完全溶解。 ①判断固体c为___________(填物质的化学式)。 ②分别向两支试管中滴加2滴酚酞，___________试管中红色较深。(填“C”或“D”) （3）实验Ⅲ中，分别向溶液e和溶液f中逐滴加入稀盐酸，F中开始滴加就可以观察到气泡；E中开始无气泡产生，一段时间后产生气泡。结合离子方程式解释E中开始无气泡产生的原因___________。 （4）请你再设计一个鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验方案：___________。 23. 某工厂排放的废液中存在FeCl2和CuCl2，为从废液中回收金属铜并制备FeCl3溶液，可以采用下列步骤： （1）操作①的名称是___________。 （2）物质A是___________。 （3）滤渣为混合物，物质B是___________。 （4）废液中加入过量A发生反应的离子方程式___________。 （5）写出③的离子方程式___________。 24. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 资料：溶解度 物质 NaCl 溶解度/ 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）沉淀池中的反应化学方程式为___________，其中两种气体先将___________(填化学式)通入饱和NaCl溶液。 （2）煅烧炉中反应的化学方程式是___________，物质是___________(填化学式)。 （3）下列说法正确的是___________(填字母)。 A．沉淀池中有析出，因为一定条件下的溶解度最小 B．滤液中主要含有、和 C．设计循环的目的是提高原料的利用率 （4）工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是___________。 （5）某纯碱样品中含杂质，取质量为的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体物质，则此样品中的质量分数为___________。 （6）检验纯碱样品中含杂质NaCl的方法为___________。 25. 化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。 （1）M仪器的名称是___________，①中反应的化学方程式是___________。 （2）③中存放的试剂是___________。 （3）⑤中反应的离子方程式是___________。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。(资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色) 实验2-1 实验2-2 实验操作 (氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）实验2-1结论是氧化性关系：___________(填大于或小于)。 （5）实验2-2中溶液变红是由于溶液中含有___________；使溶液褪色的粒子是___________。 （6）向氯水中加入少量气体，反应的离子方程式是___________。 26. 为进一步研究过氧化钠与水的反应，某活动小组进行了如下探究。 （1）把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为___________。 （2）向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现溶液颜色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行实验1(环境温度为)结果如下： NaOH溶液浓度/(mol/L) 10.0 2.0 1.0 0.10 0.010 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 2~3 s 26~30 s 54~60 s 6~7 min 45 min内稳定不变 溶液完全褪色时间 7~8 s 50~54 s几乎无色 100~110 s几乎无色 20 min后仍为浅红色 2 h后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是___________。 a．其他条件相同时，溶液浓度越大褪色越快 b．溶液褪色可能是溶液浓度过大导致的 c．当溶液浓度大于或等于时，对溶液颜色变化有明显影响 （3）中间产物也可能会对溶液颜色的变化产生影响。 ①假设1：受自身氧化性的影响。 为验证假设，设计实验方案：___________。实验表明，随浓度的增大，溶液颜色变化更快。 ②假设2：___________。 为验证假设，设计了实验2，请补全实验装置___________。 实验2结果如下： NaOH溶液浓度(mol/L) 滴入酚酞时现象 溶液完全褪色时间 2.0 深红色 约50 s 1.0 深红色 约1 min 50 s 对比实验1，表中数据说明___________。 （4）实验过程中，需待固体完全溶解后再加入酚酞，原因是___________。 （5）向实验褪色后的溶液中滴加盐酸，溶液最终能否变为红色？理由为___________。 2025-2026学年第一学期期中考试卷 高一化学 2025年11月 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在机读卡和答题卡上。 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 第一部分 选择题 每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】B 第二部分 填空题 【22题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. Na2CO3 （2） ①. NaHCO3 ②. D （3）碳酸钠与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为+H+= （4）取少量待测液分别放入两支试管，滴加氯化钙稀溶液，有白色沉淀产生的为碳酸钠，无明显现象的为碳酸氢钠 【23题答案】 【答案】（1）过滤 （2）铁粉 （3）盐酸 （4）Fe+Cu2+=Fe2++Cu （5）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3）AC （4） （5） （6）取少量样品于试管中，加水溶解，向其中滴加足量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则有氯化钠，反之则无 【25题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓) （2）浓硫酸 （3） （4）大于 （5） ①. ②. （6） 【26题答案】 【答案】（1） （2）abc （3） ①. 取等体积的的溶液分置于3个小烧杯中，分别滴加2滴酚酞试液，然后同时加入3种不同浓度的溶液 ②. 分解产生的的影响 ③. ④. 中间产物分解产生的对滴入酚酞溶液时颜色变化几乎没有影响 （4）排除因剩余时其氧化性对实验造成干扰 （5）可以，中酚酞褪色是因为浓度过大导致的，滴加稀盐酸后中和了，且溶液中不存在，所以最终可以变为红色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $