精品解析：河南省南阳市唐河县2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025年秋期期中阶段性文化素质监测九年级 化学试题 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程涉及化学变化是 A. 蒸馏淡化海水 B. 黏土烧制陶瓷 C. 蚕丝织成锦缎 D. 液氮冷藏血液 2. 2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极植树造林 B. 践行节约用水 C. 坚持绿色出行 D. 随意丢弃垃圾 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 取用液体 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 加热液体 4. 下列对实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，产生大量气泡 5. 木糖醇(C5H12O5)是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是 A. 木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 木糖醇由22个原子构成 C. 木糖醇中碳元素的质量分数最小 D. 木糖醇属于氧化物 6. 化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A. 明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B. 小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C. 活性炭可吸附水样中的异味 D. 经图中装置净化处理后的水样是纯净物 7. 下列粒子书写正确是 A. 2个氢离子：2H+ B. 3个氮原子：3N2 C. 2个氧气分子：2O D. 硫酸根离子：SO4 8. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C. 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 9. 请答题的同学深呼吸，平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳 10. 甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲酸分子中含有1个氧分子 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应前后元素种类发生改变 D. 反应的化学方程式是 11. 下列对酒精性质描述，属于化学性质的是 A. 无色液体 B. 有特殊气味 C. 易挥发 D. 能燃烧 12. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 13. 下列说法不正确的是 A. 增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 B. 只由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 分离液态空气制取氧气是分解反应 D. 化合物中各元素的正负化合价之和为零 14. 由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（　　） A. 16% B. 18% C. 20% D. 22% 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用化学用语填写下列空白： （1）2个氮气分子________。 （2）地壳中含量最多的金属元素组成的氧化物________。 （3）写出硫酸铜化学式并标出中硫元素的化合价________。 16. 弘扬科学家精神，努力把科技自立自强信念自觉融入人生追求之中。 （1）闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起________作用。 （2）张青莲院士主持测定的锌元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。下图为元素周期表中锌元素的信息，锌的相对原子质量为________。 （3）徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家的垄断地位。写出一种化学实验中常用于分离混合物的方法________。 17. 智能手机中应用了多种材料。 芯片是智能手机的大脑，制作材料主要是硅(Si)等半导体及金、银、铜等导电性良好的材料。导电性是物质的___________(填“化学”或“物理”)性质。生产硅的原料中含有其+4价的氧化物，该氧化物的化学式是___________。 18. 化学与人类社会生活密不可分，请回答问题： （1）烧烤时常用木炭做柴火，木炭完全燃烧的化学方程式为________。 （2）食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由________（填微粒符号）构成的。 19. 某化学兴趣小组的同学为了探索分子的特性，组装了如图所示的实验装置 （1）实验可观察到______（填“左侧”或“右侧”）溶液变红。该实验与教材实验对比，其优点是什么？________（写出一条即可）。 （2）只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速度大大加快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素，该操作是什么（写出一条即可）？______ 20. A、B、C、D是初中化学中的常见物质，其中A、B的组成元素相同，C、D为单质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）： （1）A、B组成元素相同，但化学性质不同；原因是________。 （2）实验室制取C物质时常用反应①而不用反应②，原因是________（答一条即可）；反应①的化学方程式为________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 （1）王安石(宋代)《梅花》诗中“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象。 （2）热水能使压瘪的乒乓球复原。 22. 下图是硫在氧气中燃烧的实验装置。 （1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （2）实验过程中，集气瓶中水作用是___________。 23. 如图是实验室进行电解水的实验，进而能够探究水的组成。 （1）请写出电解水的化学方程式。 （2）用燃着的木条放在a管的尖嘴处，打开活塞可以看到什么现象？ （3）由该实验可得到的结论是什么？ 24. 某同学用红磷测定空气中氧气含量，利用数字化传感器测得装置内压强变化情况如图所示。 （1）写出红磷在装置内燃烧的化学方程式________。 （2）请分析图像中bc段压强变小的原因________。 （3）写出实验中不能用木炭代替红磷的原因________。 四、综合应用题（本题包括1小题，共10分） 25. 化学实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集氧气的实验，请回答相关问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为________。用该方法制取和收集应选择图中的装置________（填序号）。氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是________。 （3）检验氧气集满的操作为________。 （4）进行右图所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，该反应的化学方程式为________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是________。 （5）将30.9 g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋期期中阶段性文化素质监测九年级 化学试题 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程涉及化学变化的是 A. 蒸馏淡化海水 B. 黏土烧制陶瓷 C. 蚕丝织成锦缎 D. 液氮冷藏血液 【答案】B 【解析】 【详解】A、蒸馏淡化海水，只是水的状态变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、黏土烧制陶瓷，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； C、蚕丝织成锦缎，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、液氮冷藏血液，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A. 积极植树造林 B. 践行节约用水 C. 坚持绿色出行 D. 随意丢弃垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、积极植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； B、践行节约用水，可以保护水资源，不符合题意； C、坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、随意丢弃垃圾，会污染环境，应分类回收处理，符合题意。 故选D。 3. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确是 A. 取用液体 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨试管口，不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中试管里的液体超过试管容积的三分之一，不符合题意。 故选C。 4. 下列对实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 B. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，蓝紫色火焰是其在氧气中燃烧的现象，该选项不符合题意； B、生成二氧化碳实验结论，不是现象，该选项不符合题意； C、红磷燃烧产生大量白烟（固体小颗粒），不是白雾（小液滴），该选项不符合题意； D、二氧化锰作为催化剂，加速过氧化氢分解，产生大量气泡，该选项符合题意； 故选D。 5. 木糖醇(C5H12O5)是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是 A. 木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 木糖醇由22个原子构成 C. 木糖醇中碳元素的质量分数最小 D. 木糖醇属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确； B、根据化学式可知，木糖醇是由木糖醇分子构成，一个木糖醇分子中有5+12+5=22个原子，选项错误； C、根据化学式，木糖醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是，故氧元素的质量分数最大，选项错误； D、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，根据化学式可知，木糖醇由三种元素组成，不是氧化物，选项错误； 故选：A。 6. 化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化伊通河水样。向水样中加入明矾沉降后，再使用右图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 A. 明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B. 小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C. 活性炭可吸附水样中的异味 D. 经图中装置净化处理后的水样是纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A 、明矾在水中会水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，使杂质较快沉降，选项说法正确，不符合题意； B、小卵石和石英砂能阻挡较大颗粒和较小颗粒的不溶性杂质通过，起到过滤水样中不溶性杂质的作用，选项说法正确，不符合题意； C、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水样中的色素和异味，选项说法正确，不符合题意； D、经过图中装置净化处理后，虽然除去了水中的不溶性杂质、部分色素和异味等，但水中还含有一些可溶性的杂质，得到的水样仍然是混合物，而不是纯净物，选项说法错误，符合题意。 故选D。 7. 下列粒子书写正确的是 A. 2个氢离子：2H+ B. 3个氮原子：3N2 C. 2个氧气分子：2O D. 硫酸根离子：SO4 【答案】A 【解析】 【分析】A.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析； B.根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析； C.根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行分析； D.根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行分析。 【详解】A.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，2个氢离子：2H+，故选项A正确，符合题意； B.原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氮原子：3N，故选项B错误，不符合题意； C.分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氧气分子：2O2，故选项C错误，不符合题意； D.离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，硫酸根离子：，故选项D错误，不符合题意，故选：A。 8. 化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是 A. 元素观：物质是由元素组成的 B. 分类观：水和三氧化二铁都是氧化物 C 守恒观：碳与氧气充分反应，生成二氧化碳 D. 转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，如水由氢、氧元素组成，正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，水是由H、O元素组成的化合物，氧化铁是由Fe、O元素组成的化合物，它们均属于氧化物，正确； C、碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，即，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，则1g碳与1g氧气充分反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，错误； D、化学变化有新物质生成，在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化，如木炭燃烧生成二氧化碳。正确。 故选C。 9. 请答题的同学深呼吸，平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体是 A. 氧气 B. 稀有气体 C. 氮气 D. 二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】空气的组成按体积分数计算，氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。故选C。 10. 甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲酸分子中含有1个氧分子 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应前后元素种类发生改变 D. 反应的化学方程式是 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，每个甲酸分子中含2个氧原子，不含氧分子，故不符合题意； B、生成物为二氧化碳和氢气，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成，故符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故不符合题意； D、由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，故不符合题意。 故选B 11. 下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 A. 无色液体 B. 有特殊气味 C 易挥发 D. 能燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，故无色液体属于物理性质，不符合题意； B、气味不需要通过化学变化就能表现出来，故有特殊气味属于物理性质，不符合题意； C、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，故易挥发属于物理性质，不符合题意； D、能燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选D。 12. 探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A. 实验①和②必须在密闭容器中进行 B. 实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C. 实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D. 实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 13. 下列说法不正确的是 A. 增大氧气的浓度能促进可燃物燃烧 B. 只由一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 分离液态空气制取氧气是分解反应 D. 化合物中各元素的正负化合价之和为零 【答案】C 【解析】 【详解】A、增大氧气浓度能提高燃烧效率，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，不符合题意； C、分离液态空气制取氧气是物理变化，分解反应是化学变化，符合题意； D、化合物中元素化合价代数和为零，不符合题意。 故选：C。 14. 由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是（　　） A. 16% B. 18% C. 20% D. 22% 【答案】D 【解析】 【详解】根据CO中碳、氧元素的质量比=12:16和该混合气体中碳元素的质量分数是24%，可以计算CO中氧元素的质量分数为32%，SO2中碳、氧元素的质量比=32:16×2=1:1，再进一步判断该混合气中含SO2的质量分数为44%，该混合气体中硫元素的质量分数是22%。 故选D 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用化学用语填写下列空白： （1）2个氮气分子________。 （2）地壳中含量最多的金属元素组成的氧化物________。 （3）写出硫酸铜化学式并标出中硫元素的化合价________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氮气分子由两个氮原子构成，化学式为。表示两个分子时，在化学式前加系数2，即。 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝。铝的氧化物中，铝显+3价，氧显-2价。根据化合价代数和为零，化学式为。 【小问3详解】 硫酸铜中铜元素的化合价为+2，氧元素为-2价，根据化合物中正、负化合价代数和为零，设硫的化合价为x，则+2+x + 4×(-2) = 0，解得x=+6。硫的化合价标在符号S正上方，写作。 16. 弘扬科学家精神，努力把科技自立自强信念自觉融入人生追求之中。 （1）闵恩泽院士研发了多种催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中起________作用。 （2）张青莲院士主持测定的锌元素的相对原子质量数据被确认为国际标准。下图为元素周期表中锌元素的信息，锌的相对原子质量为________。 （3）徐光宪院士和他的团队研发了稀土分离技术，打破了发达国家的垄断地位。写出一种化学实验中常用于分离混合物的方法________。 【答案】（1）催化 （2）65.38 （3）过滤（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在过氧化氢分解制取氧气的反应中，化学方程式为，二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变，起到催化作用。 【小问2详解】 在元素周期表信息示意图中，汉字下面的数字表示相对原子质量。从给出的锌元素周期表信息图中可以看到，锌元素汉字下面的数字是65.38，所以锌的相对原子质量为65.38。 【小问3详解】 过滤可用于分离不溶性固体和液体的混合物，比如粗盐提纯时将泥沙和食盐水分离；蒸发可用于分离可溶性固体和溶剂，例如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体；蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物，像分离酒精和水的混合物等，这些都是化学实验中常用于分离混合物的方法。 17. 智能手机中应用了多种材料。 芯片是智能手机的大脑，制作材料主要是硅(Si)等半导体及金、银、铜等导电性良好的材料。导电性是物质的___________(填“化学”或“物理”)性质。生产硅的原料中含有其+4价的氧化物，该氧化物的化学式是___________。 【答案】 ①. 物理 ②. SiO2 【解析】 【详解】导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，硅元素显+4价，氧元素通常显-2价，故该氧化物的化学式为：SiO2。 18. 化学与人类社会生活密不可分，请回答问题： （1）烧烤时常用木炭做柴火，木炭完全燃烧的化学方程式为________。 （2）食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由________（填微粒符号）构成的。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 木炭的主要成分是碳，完全燃烧时与氧气反应生成二氧化碳，其化学方程式为； 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子（）和氯离子（）构成的。 19. 某化学兴趣小组的同学为了探索分子的特性，组装了如图所示的实验装置 （1）实验可观察到______（填“左侧”或“右侧”）溶液变红。该实验与教材实验对比，其优点是什么？________（写出一条即可）。 （2）只要对浓氨水进行一个简单操作，便可观察到酚酞溶液变色的速度大大加快，由此可探究影响分子运动速率的一个因素，该操作是什么（写出一条即可）？______ 【答案】（1） ①. 左侧 ②. 装置密封减少污染或节约药品更环保（合理即可） （2）将Y形管放入热水中或对浓氨水进行加热（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红，所以实验可观察到左侧溶液变红；该实验与教材实验对比，该实验装置密封性较好，氨气逸散较少，可减少污染，Y形管比烧杯氨水用量少，可节约药品； 【小问2详解】 分子的运动速率与温度有关，温度越高分子的运动速率越快，将Y形管放入热水中或对浓氨水进行加热，便可观察到酚酞溶液变色的速度大大加快。 20. A、B、C、D是初中化学中的常见物质，其中A、B的组成元素相同，C、D为单质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）： （1）A、B的组成元素相同，但化学性质不同；原因是________。 （2）实验室制取C物质时常用反应①而不用反应②，原因是________（答一条即可）；反应①的化学方程式为________。 【答案】（1）分子构成不同 （2） ①. 成本高（合理即可） ②. 【解析】 【分析】A、B的组成元素相同，A能产生B同时生成单质C，且B也能反应生成单质C同时生成另一种单质，由此可推出，A是过氧化氢，B是水，C是氧气，D是氢，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，A、B分别为过氧化氢和水，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，过氧化氢和水的分子构成不同，所以化学性质不同； 【小问2详解】 反应②为电解水，通电分解水，反应较慢，且耗能高大，成本较高，所以实验室不采用其制取氧气； 反应①为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 （1）王安石(宋代)《梅花》诗中“遥知不是雪，为有暗香来”描述的现象。 （2）热水能使压瘪的乒乓球复原。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）分子之间有间隔，温度越高，间隔越大 【解析】 【小问1详解】 遥知不是雪，为有暗香来，是因为分子在不断地运动，远处的花开后，花香含有的分子运动到鼻孔处使人闻到香味； 【小问2详解】 热水能使压瘪的乒乓球复原是因为分子之间有间隔，温度越高，间隔越大。 22. 下图是硫在氧气中燃烧的实验装置。 （1）硫在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （2）实验过程中，集气瓶中水的作用是___________。 【答案】（1） （2）吸收有害气体，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 二氧化硫有毒，会污染空气，则集气瓶中水的作用为吸收有害气体，防止污染空气。 23. 如图是实验室进行电解水的实验，进而能够探究水的组成。 （1）请写出电解水的化学方程式。 （2）用燃着的木条放在a管的尖嘴处，打开活塞可以看到什么现象？ （3）由该实验可得到的结论是什么？ 【答案】（1） （2）燃烧，有淡蓝色火焰 （3）水是由氢、氧元素组成的 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 据图可知，a管产生的气体体积相对多，是氢气，由于氢气具有可燃性，通电一段时间后，将燃着的小木条放在a管尖嘴处，缓慢打开活塞，可观察到气体燃烧，有淡蓝色火焰； 【小问3详解】 由于水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，所以水是由氢、氧元素组成的。 24. 某同学用红磷测定空气中氧气含量，利用数字化传感器测得装置内压强变化情况如图所示。 （1）写出红磷在装置内燃烧的化学方程式________。 （2）请分析图像中bc段压强变小的原因________。 （3）写出实验中不能用木炭代替红磷的原因________。 【答案】（1） （2）装置内氧气被消耗，温度降低，压强变小 （3）木炭燃烧生成二氧化碳，内部压强基本不变 【解析】 【小问1详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：； 【小问2详解】 bc段压强变小的原因：红磷燃烧消耗装置内的氧气，反应结束后装置温度逐渐冷却至室温，气体遇冷收缩，装置内的压强随之减小，故填：装置内氧气被消耗，温度降低，压强变小； 【小问3详解】 不能用木炭代替红磷的原因：木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后装置内的气体体积几乎没有减少，无法形成明显的压强差，水不能进入装置，因此无法测定空气中氧气的含量，故填：木炭燃烧生成二氧化碳，内部压强基本不变。 四、综合应用题（本题包括1小题，共10分） 25. 化学实验是科学探究的重要手段。某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集氧气的实验，请回答相关问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为________。用该方法制取和收集应选择图中的装置________（填序号）。氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是________。 （3）检验氧气集满的操作为________。 （4）进行右图所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，该反应的化学方程式为________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是________。 （5）将30.9 g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却、称量，可以得到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. BC或BE ③. 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 （3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 （4） ①. ②. 氧气的浓度不同，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （5）设原混合物中氯酸钾的质量为x。 解得 答：原固体混合物中氯酸钾的质量为24.5 g 【解析】 【小问1详解】 由仪器的形状和用途可知仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此可以写出化学方程式：；该反应的条件是加热，反应物的状态是固体，故可选择固体加热型发生装置（B），氧气不易溶于水，且密度比空气大，故可选择排水法（E）或向上排空气法（C）为收集装置，故选BE或BC；先撤离导管，再熄灭酒精灯的原因是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。 【小问3详解】 氧气具有助燃性，可以使带火星的木条复燃，故验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故可以写出化学方程式：；空气中氧气含量为21%，纯氧中为100%，故铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同的原因是氧气的浓度不同，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，而其中固体的质量减少是由于生成了氧气，则氧气的质量为，再根据化学方程式中氯酸钾和氧气的质量比关系求出混合物中氯酸钾的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $