宁夏固原市2024-2025学年高二下学期期末质量监测化学试题

固原市2024一2025学年度第二学期高二年级质量监测 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 016 Ce140 r 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡 上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 典 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题 卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 心如 製 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶，下述材料属于金属材料的是() r A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 过 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜 2.下列化学用语表示正确的是() A.-OH的电子式：：O:H B.乙炔的球棍模型： 打 C.丙烯的结构简式为：CH,CHCH D.2-甲基丁烷的键线式： 3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是( A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片 B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属 C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属 g 4.具有解热镇痛作用及消炎用途的药物“芬必得”的主要成分结构简式如下图，对其叙述正确的是() CH,一CH一CH, CH一CH CH, COOH A.属于羧酸类 B.属于芳香烃 C.苯的同系物 D.属于酯类 ☒ 5.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( ) A.分子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子在同一平面上 C.与氯化氢加成只生成一种产物 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 化学试卷 (第1页共6页) 6.“机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯 基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图，下列说法错误的是() A.该索烃属于芳香烃 B.该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C.该索烃的两个大环之间不存在范德华力 D.破坏该索烃中的“机械键”需要断裂共价键 索烃及其示意图 7.下列对物质性质的解释错误的是() 选项 物质性质 解释 氯化钠熔点高于氯化铯 氯化钠离子键强于氯化铯 B 碘易溶于四氯化碳 碘和四氯化碳都是非极性分子 C 草酸氢钠溶液显酸性 草酸氢根离子水解程度大于电离程度 D 离子液体导电性良好 离子液体中有可移动的阴、阳离子 8.下列关于配合物和超分子的说法正确的是( A.在[Cu(H,O)]中，Cu2给出孤电子对，H0接受孤电子对 B.利用“杯酚”可分离C6o和C0是因为超分子具有“自组装”的特征 C.[Cu(H,O)4SO,·H,0中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 D.冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子 9.02和C0均可与血红蛋白结合，其中C0结合能力约为02的230~370倍。反应可表示为： ①Hb+0,一Hb(O,)K；②Hb+C0=Hb(C0) K2。下列说法不正确的是() A.第一电离能比0大的同周期元素共有2种 B.基态Fe2的核外电子运动状态有24种 C.相同温度时，K2>K D.C0中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反 10.下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是 其电子层数的3倍，下列说法错误的是( Z R A.简单离子半径：W<Y B.X的氢化物一定为正四面体形 C.最高价含氧酸的酸性：Y>R D.Z的某种单质能用于杀菌消毒 化学试卷（第2页共6页） 11.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NC1和泥沙）的提纯方案如下： 加水、加热溶解 趁热过滤 粗苯甲酸 悬浊液 冷却结晶，过滤，洗涤 Ⅱ 滤液日 亚 苯甲酸 下列说法正确的是( A.常温下苯甲酸呈液态 B.操作IⅡ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C.操作Ⅲ缓慢冷却可形成大颗粒晶体，减少对杂质包裹 D.操作Ⅳ可用热水洗涤晶体 12.反应A(g)+2BC(g)=2BA(g)+C2(g)过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是() 2A…B…C) 能量↑ 活化配合物 反应物 A,(g)r↑△H 2BA(g)+C2(g) 2BC(g) 生成物 反应过程 A.该反应的热效应△H=E,-E B.E,等于拆开1molA(g)中化学键和2 mol BC(g)中化学键所需能量之和 C.使用催化剂，该反应△H不变 D.若改变某条件时化学反应速率加快，则E,可能不变 13.如图是乙烯催化氧化的过程（部分配平相关离子未画出），下列描述错误的是() CH2=CH2 PdCI 过程I PdCls(CH2=CH2)- 02 过程V 过程V 过程IH2O H2O Cu2+ Pd过程 [H-Pd OH CH CHO A.反应过程中部分碳原子杂化类型由Sp2→Sp B.CH,CHO分子中，o键与π键数目之比为6：1 C.“过程Ⅱ”中乙烯发生了加成反应 D.“过程V”中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 化学试卷（第3页共6页） 14.纳米CcO2可催化O2的分解，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为anm。下列有关说法错误的是() ○02 Ce4+ anm A.Ce4+的配位数是4 B.Ce“与02间最短距离为 -a nm 4 11 C.若A离子的坐标为0， /333 2'2 则B离子的坐标为 4’4’4 688 D.晶体密度为P= ×102gcm3 Naa3 二、非选择题： 15.(18分)某同学设计如图所示装置制备一硝基甲苯。 实验步骤如下： 混酸 搅拌棒 ①配制浓硫酸和浓硝酸（按体积比1：3）的混合物（混酸） ②三颈烧瓶里装15mL甲苯 甲苯 水浴 ③装好其他药品，并组装好仪器 ④向三颈烧瓶中加入混酸，并不断搅拌 ⑤控制温度，大约反应10分钟至三颈烧瓶底部有大量（淡黄色油状）液体出现 ⑥分离出一硝基甲苯。（已知：甲苯的密度为0.866g·cm3,沸点为110.6℃；硝基甲苯的密度为 1.20g·cm3,沸点为210.9℃) 请根据上述实验步骤，回答以下问题： (1)实验方案中缺少一种必要的仪器，它是 :本实验的关键是控制温度在30℃左右， 如果温度过高，产生的后果是 (2)浓硫酸的作用是 (3)L仪器的名称是 ,进水口是 (选填a或b),作用是 (4)甲苯与混酸反应生成对硝基甲苯的化学方程式是 化学试卷（第4页共6页） 产品1 有机混合物 操作2 分离产品方案为： 操作1 混合液 产品2 无机混合物 (5)操作1的名称是 操作2的名称是 16.(14分)一定温度下，某反应在体积为2L恒容密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如 图所示（已知A、B、C均为气体，A气体有颜色）。 4 B 3/分钟 (1)升高温度，反应速率将 (填“增大”或“减小”或“不变”)。 (2)前2分钟内用C表示的平均反应速率为 ，平衡时B的转化率为 (3)写出该反应的化学方程式： (4)达到平衡后若增大A的浓度，再次达到平衡时A的转化率将 (填“增大”或“减 小”或“不变”)。 (5)能说明该反应已达到平衡状态的是 A.容器内气体的颜色保持不变 B.容器内气体密度不变 C.B的消耗速率与生成速率相等 D.体系中各组分的体积分数相等 (6)该温度下，反应的平衡常数K= 17.(14分)向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝 色的透明溶液，再向溶液中加入乙醇有深蓝色晶体（化学式为[Cu(NH)]S0,·H,0)析出。 (1)写出H0的电子式： (2)铜元素基态原子的价层电子排布式为 (3)上述深蓝色晶体中阴离子的立体构型是 ,该阴离子中心原子的杂化方式为 (4)H、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序为 (5)氨的沸点高于膦(PH),原因是 (6)写出上述实验中沉淀溶解过程的离子方程式 化学试卷（第5页共6页） 18.(12分)我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化 学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品的流程如下（部分反 应条件已略去)： →苯液溴 ⑥ 回 CH- 回 A 苯 →CH=CH, cH花回回餐“ CH=CH ④ B ② ③ F {-CH-CH2 一定 ⑤ 条件 a 已知：R-CH,-CH,C1-定条件)R-CH=CH,+HCI(R为烃基)。 回答下列问题： (1)F中官能团的名称是 :D的结构简式是 (2)已知E的分子式为CHCL,且分子中不含甲基，则E的结构简式是 (3)写出反应⑥的化学方程式： (4)反应①~⑥中，属于取代反应的是（填反应序号） (5)芳香族化合物R是E的同分异构体，苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱峰面积之比为 1:1,则R结构简式为 化学试卷（第6页共6页）