山东省济宁市邹城市第十二中学等校 2025-2026学年九年级上学期期中联考化学试题

2025-2026学年度第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。考试用时60分钟。共50分。 2．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3．答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答题标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 4．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。） 1. 下列叙述中属于化学性质的是 A. 稀有气体可以制作电光源 B. 纸张能燃烧 C. 活性炭具有吸附性 D. 液氮能用于冷冻麻醉 2. 下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是 A. 无法检验装置气密性 B. 液体喷出 C. 弄脏滴管污染原试剂 D. 酒精溅出 3. 分类是学习化学的重要方法。下列各组物质中按照单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 铁粉、氯酸钾、矿泉水 B. 液氧、蒸馏水、空气 C. 金刚石、过氧化氢溶液、食盐水 D. 稀有气体、氧化铜、石灰水 4. 我国科学家成功实现世界最大化学链碳捕集装备试验，将捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇（CH3OH），其反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的反应物和生成物中共有3种氧化物 B. 该反应为分解反应 C. 反应前后原子和分子的数目均没有改变 D. 参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为1︰2 5. 实验探究是学习化学的重要方法。下列实验设计中能达到相应实验目的的是 实验方案 目的 A．探究二氧化锰的催化作用 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究燃烧的条件 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 6. 下列对实验的误差分析正确的是 A. 测定空气中氧气的含量时，红磷的量不足，测得的氧气含量偏大 B. 称量固体质量，左物右码放反了，且用了游码，则实际结果偏小 C. 配制一定溶质质量分数的溶液时，用量筒量水时仰视刻度，所得溶液溶质质量分数偏大 D. 进行过滤操作时，过滤后发现滤液仍然浑浊，可能是杂质太多堵住滤纸孔导致 7. 下列对实验现象的描述及对应方程式书写正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾。 B. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳。 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 8. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 3 6 8 反应后质量/g 16 3 m 24 A. 乙可能是催化剂 B. C. 丁是化合物 D. 参加反应的甲、丙的质量比是5：1 9. 硝酸钾在不同温度的50 g水中达到饱和状态时，溶解的最大质量m如下表所示，某同学按如图所示步骤进行实验。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 m/g 6.7 15.8 32 55 A. 硝酸钾的溶解能力随着温度的升高而变大 B. 烧杯④所得溶液是硝酸钾的不饱和溶液 C. 烧杯②中溶质质量与溶剂质量之比为1︰1 D. 烧杯②、③、④中所得溶液的溶质质量分数的大小关系为④＞②＞③ 10. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列概念的分析推理正确的是 A. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B. 离子具有相对稳定结构，但具有相对稳定结构的粒子不一定是离子 C. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 D. 物质与氧气的反应一定属于氧化反应，则氧化反应一定是物质与氧气的反应 第II卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（每空1分，共15分） 11. 化学用语是学习化学的基本工具。请用化学符号填空： （1）保持氧气化学性质的微粒________； （2）草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾的化学式为________； （3）氯化镁溶液中的微粒________； （4）过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价________。 12. 建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。2023年10月26日神舟十七号载人飞船成功升空，与神舟十六号航天员在“天宫”空间站会师。 （1）空间站供氧方式之一是携带氧气罐。从微观角度分析，6000 L的氧气在加压条件下能装入40 L钢瓶中的原因________。 （2）据研究团队介绍，神舟十七号之后的飞船都将应用锂（Li）离子电池。 根据锂的原子结构示意图可知，锂的常见化合价为________价，锂电池使用过程中实现了化学能转化为________能。 （3）锂电池造价较高，科学家们正在研究用钠电池代替锂电池，钠与锂化学性质相似的原因是________。 13. 浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 （1）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于________能源（选填“可再生”或“不可再生”）。 （2）在西晋史学家陈寿所著的《三国志》中，有“乃取斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……（黄）盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落”的描述。从燃烧条件分析，薪草属于________。可用泥土覆盖在灰烬和燃着的薪草上，从灭火原理分析，主要利用________来达到灭火的目的。 14. 在“质量守恒定律”的课堂教学中，同学们分四组进行如下图所示的实验探究。 （1）利用实验A验证质量守恒定律实验时，实验结束后（已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶内空气总体积的________。 （2）从微观角度解释实验C反应前后质量守恒的原因是________（填字母）。 a．原子种类不变 b．原子数目不变 c．分子的数目不变 d．原子的质量不变 （3）乙组同学得到的错误结论是“实验B说明质量不守恒”，老师引导同学们分析了B组实验反应前后天平不平衡的原因，你认为B实验天平不平衡的原因是：________。由此得出的启示，在探究质量守恒定律时，凡有气体参与或生成的反应一定在________中进行。 三、实验与探究（每空1分，共13分） 15. （一）实验台上现有药品：高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰，请结合现有药品与以下装置完成下列填空。 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①________。 （2）实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气可选择________装置（A-E中选择，填字母），反应的化学方程式为________。 （3）实验室用B、C装置制取O2时，加入的液体药品液面高度应该在________（选填B中的“a”或“b”）处。 （4）能用E装置收集氧气，是因为氧气具有________性质。小丁同学欲用F装置收集O2，则O2应从导管口________（填“c”或“d”）端通入。 （二）制作简易供氧器 某同学查阅资料知道，家用简易供氧器中的固体药剂是A和B。A是过碳酸钠（化学式为2Na2CO3·3H2O2），它是一种白色固体，遇水会分解出过氧化氢。B是一种黑色粉末状催化剂。该同学用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，如图所示： （5）甲中的B可能是________（写化学式）。乙塑料瓶中水的主要作用是________（写一条）。 16. 某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。将适量淀粉放入过氧化氢溶液中，过氧化氢溶液的分解速率加快。因此，该小组同学进行了如下探究： 【提出问题】淀粉能否作过氧化氢分解的催化剂？ 【做出猜想】淀粉能作过氧化氢分解的催化剂。 【实验验证】 （1）完成下列探究： 实验步骤 实验现象 结论及解释 Ⅰ、 A中无明显现象，B产生大量气泡，带火星木条复燃 淀粉能________。 II、向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，反应停止后过滤、洗涤、干燥、称量滤渣 B中带火星木条又复燃，滤渣质量为________g 淀粉的________和________在反应前后均没有发生变化，能作过氧化氢分解的催化剂 （2）B中过氧化氢反应的化学方程式：________。 四、分析与计算（共6分） 17. 维生素C（化学式：C6H8O6）主要存在于水果、蔬菜中、它能促进人体生长发育，增强人体的免疫力。 （1）维生素C分子中C、H原子个数比________。 （2）维生素C中碳元素和氧元素的质量比________。 18. 某同学想测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，取50 g该过氧化氢溶液于小烧杯中并加入1 g二氧化锰粉末，充分反应后，烧杯内混合物质量随反应时间的变化关系如图。问： （1）生成氧气的质量为________。 （2）请列式计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数？（精确到0.1%） 2025-2026学年度第一学期期中考试 化学试题 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页。考试用时60分钟。共50分。 2．答题前，考生务必先核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后将本人的姓名、准考证号和座号填写在答题卡相应位置。 3．答第I卷时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答题标号，如需改动，必须先用橡皮擦干净，再改涂其他答案。 4．答第Ⅱ卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写。务必在题号所指示的答题区域内作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共16分） 一、选择题（下列各题只有一个正确选项。其中，1～4小题各1分，5～10小题各2分，本大题共16分。） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 第II卷（非选择题 共34分） 二、填空与简答（每空1分，共15分） 【11题答案】 【答案】（1）O2 （2）K2CO3 （3）Mg2+、Cl-、H2O （4） 【12题答案】 【答案】（1）分子之间有间隔，加压时分子间隔变小 （2） ①. +1 ②. 电 （3）最外层电子数相同 【13题答案】 【答案】（1）不可再生 （2） ①. 可燃物 ②. 隔绝氧气##隔绝空气 【14题答案】 【答案】（1）五分之一 （2）abd （3） ①. 生成二氧化碳气体逸散到空气中（合理即可） ②. 密闭容器 三、实验与探究（每空1分，共13分） 【15题答案】 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AE ②. （3）b （4） ①. 不易溶于水且不与水反应 ②. d （5） ①. MnO2 ②. 湿润氧气、降低氧气温度、观察氧气产生的速率(合理即可) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 加快过氧化氢分解速率 ②. a ③. 质量 ④. 化学性质 （2）2H2O22H2O+O2↑ 四、分析与计算（共6分） 【17题答案】 【答案】（1）3︰4 （2））3︰4 【18题答案】 【答案】（1）1.6g （2）解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x x=6.8% 答：该过氧化氢溶液的质量分数为6.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $