第三单元 盐类的水解（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学苏教版选择性必修1

第三单元　盐类的水解 题型01 盐类水解的实质及规律 题型02 盐类水解的方程式 题型03 影响盐类水解的因素 题型04 盐类水解在科学研究中的应用 题型05 盐类水解在工农业生产和生活中的应用 题型06 不同类型水解盐溶液蒸干产物的判断 题型07 盐类的水解常数 题型08 单一溶液中不同微粒浓度大小比较 题型09 混合溶液中不同微粒浓度大小比较 题型10 分布系数—pH图像 题型01 盐类水解的实质及规律 1．盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 2.水解规律 强酸强碱盐不水解 呈中性 强酸弱碱盐水解 呈酸性 弱酸强碱盐水解 呈碱性 弱酸弱碱盐水解 可能呈酸性、碱性或中性，如NH4F溶液呈酸性、CH3COONH4溶液呈中性 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性 【典例1】（24-25高二上·江苏连云港·期末）在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A．溶液中共存在四种离子 B．溶液呈碱性 C．溶液存在分子 D．溶液中：+c(OH—) 【变式1-1】（25-26高二上·江苏苏州·期中）物质的量浓度相同的下列溶液：①②③KCl④盐酸，其pH由小到大的顺序为 A．①②③④ B．②①④③ C．①③②④ D．④①③② 【变式1-2】下列有关盐类水解的叙述正确的是(　　) A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 【变式1-3】（24-25高三上·江苏盐城·阶段检测）化学是以实验为基础的科学，根据实验目的，下列操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 比较水解常数和的大小 25℃时，分别测浓度均为和溶液的pH，后者pH大 B 研究淀粉的水解程度 取0.5g淀粉于试管中，加入适量的硫酸溶液后沸水浴加热5min，然后滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水，溶液没有变成蓝色。 淀粉已经完全水解 C 探究反应物浓度对反应速率的影响 向试管A加入溶液，向试管B加入溶液和蒸馏水。同时向两支试管加入溶液，前者先出现浑浊 增大浓度，可以加快反应速率 D 证明是弱电解质 用PH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的PH大 是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 题型02 盐类水解的方程式 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－； (2)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、 HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成) 【典例2】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列水解离子方程式正确的是 A． B． C． D． 【变式2-1】下列方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCO＋H2OCO＋H3O＋ B．PO＋2H2OH2PO＋2OH－ C．CO2＋H2OH2CO3 D．CO＋H2OHCO＋OH－ 【变式2-2】物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2＋6H2O3Mg（OH）2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是（　　 ） A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4 C.Mg2C3的水解产物是Mg（OH）2和C3H4 D.CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl 题型03 影响盐类水解的因素 1．实验探究盐类水解平衡的影响因素 已知0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，用pH计测量该溶液的pH，根据实验操作填写下表： 可能影响因素 实验操作 现象 解释与结论 盐的 浓度 加水稀释，测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH变大 加水稀释，c(Fe3＋)变小，水解平衡向正反应方向移动 溶液的酸碱性 加硝酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH变小 加入硝酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀，溶液的pH变大 加入氢氧化钠，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动 温度 升高温度 溶液颜色变深，溶液的pH变小 升高温度，水解平衡向正反应方向移动 2.外界因素对盐类水解平衡的影响规律 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，盐的水解程度增大。 (2)浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐溶液的浓度越小，水解程度越大。 (3)外加酸碱：水解呈酸性的盐溶液，加碱会促进水解；加酸会抑制水解。水解呈碱性的盐溶液，加碱会抑制水解；加酸会促进水解。 (4)外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度增大。 【典例3】0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，由于N的水解，使得c（N）＜0.1 mol·L－1。如果要使c（N）更接近于0.1 mol·L－1，可采取的措施是（　　） A.加入少量氢氧化钠 B.加入少量水 C.加入少量盐酸 D.加热 【变式3-1】采取下列措施后，溶液颜色变深的是（　　） A.加热0.10 mol·L－1明矾溶液（滴有酚酞试液） B.加热0.10 mol·L－1Na2CO3溶液（滴有酚酞试液） C.0.10 mol·L－1氨水（滴有酚酞试液）中加入少量NH4Cl固体 D.0.10 mol·L－1小苏打溶液（滴有酚酞试液）中加入少量NaCl固体 【变式3-2】（25-26高二上·江苏扬州·阶段检测）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 温度对化学平衡移动的影响 B 向1 mol·L-1溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 是否水解 C 用pH计测定溶液的pH，pH＜7 的电离程度大于水解程度 D 测量乙酸溶液和甲酸溶液的pH，乙酸的pH大于甲酸的pH 甲酸的酸性大于乙酸的酸性 A．A B．B C．C D．D 【变式3-3】（25-26高三上·江苏·阶段检测）某化学研究小组同学向pH=1的0.5的溶液中分别加入过量的Zn粉和Mg粉，探究溶液中发生的氧化还原反应。实验现象记录如下： 金属 操作、现象及产物 过量Zn粉 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 过量Mg粉 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列对于实验现象的分析，不正确的是 A．两次实验生成的红褐色沉淀为 B．实验中，生成的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与继续发生置换铁的反应，未能置换出铁 C．实验中，持续产生大量气泡说明Mg粉仍能够与溶液中的氧化剂接触，包裹有空隙，最终置换出铁单质 D．实验中发生反应的离子方程式为 题型04 盐类水解在科学研究中的应用 应用 实例 配制易水解的盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制SnCl2(或Na2S)溶液时，由于Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸(或NaOH溶液)中，再加水稀释到所需的浓度 制备某些胶体 利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 保存碱性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 制备某些无水盐 若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到 判断离子是否共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－；NH与[Al(OH)4]－、SiO 混合盐溶液中的除杂和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋； ②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 【典例4】（24-25高一下·江苏南京·期末）下列与盐类水解有关的说法中正确的是 A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至50 ℃，溶液中增大 C．可溶性铁盐作净水剂的原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ D．用TiCl4制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl 【变式4-1】下列关于盐的水解应用不正确的是（　　） A.实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释 B.TiCl4溶于水加热制备TiO2 C.利用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 【变式4-2】下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　) A．K＋、S2－、Al3＋、AlO B．MnO、Na＋、SO、K＋ C．SO、Fe3＋、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO 【变式4-3】下列与盐类水解有关的是(　　) ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②NH4Cl溶液与ZnCl2溶液均可作焊接金属中的除锈剂 ③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡　④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.全部 题型05 盐类水解在工农业生产和生活中的应用 应用 实例 泡沫灭火 器的原理 泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 用盐溶 液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 【典例5】水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用，下列说法不正确的是（　　） A.蒸干硫酸镁溶液并灼烧得到干燥的硫酸镁固体，则蒸干氯化镁溶液并灼烧也可得到干燥的氯化镁固体 B.用氯化铵溶液除去铁器表面的铁锈是利用了铵根离子水解生成的氢离子 C.向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察到溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D.常温下，pH＝6的盐酸和pH＝8的碳酸钠溶液，二者由水电离出的氢离子浓度不同 【变式5-1】（25-26高二上·江苏扬州·阶段检测）生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B．用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 C．用明矾可以对自来水杀菌消毒 D．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 【变式5-2】工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： (1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式是_______________________________。 (2)Y物质应具备的条件是______________________________________________________，生产中Y可选____________。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_____________________________________________。 题型06 不同类型水解盐溶液蒸干产物的判断 常见类型 溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐 蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合物 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体 酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体 阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质 【典例6】为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe3O4 【变式6-1】用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成分相同的是(　　) A.FeCl3溶液 B.NaHCO3溶液 C.Na2SO3溶液 D.K2SO4溶液 【变式6-2】（24-25高二上·江苏连云港·期末）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清洗油污 B．氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 D．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 故选：D。 【变式6-3】将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　) ①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜 A.③ B.①④ C.①②③ D.全部 题型07 盐类的水解常数 (1)①强碱弱酸盐(MA)的水解常数(Kh) 用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。 A－水解离子方程式为：A－＋H2OHA＋OH－， 其水解常数Kh＝＝＝ ②强酸弱碱盐(MA)的水解常数(Kh) M＋水解离子方程式为：M＋＋H2OMOH＋H＋， 其水解常数Kh＝＝＝ 上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越小(即酸性或碱性越弱)，其所生成盐的水解常数越大，水解程度越大。 (2)多元弱酸酸式盐(如NaHCO3)电离常数与水解常数的关系 已知：常温下H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，HCO的水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ Kh＝＝＝＝≈2.3×10－8＞Ka2，即HCO的水解程度大于电离程度，因此NaHCO3溶液呈碱性。 【典例7】（1） 已知常温下，溶液的水解常数，当溶液中时，该溶液的 。 （2） 已知常温下，的电离常数，。用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_  _  （填“向左”“向右”或“不”）移动，所得溶液中_  _ 。 【变式7-1】（24-25高二下·江苏扬州·期中）工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是 A．向氨水中通入恰好生成： B．向氨水中通入至pH=7： C．反应的平衡常数 D．被吸收的离子方程式： 【变式7-2】回答下列问题： (1)已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。 (2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1(已知≈2.36)。 (3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 题型08 单一溶液中不同微粒浓度大小比较 1．单一溶液中不同微粒浓度大小比较思维模板 2．三大守恒关系 （1）电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，其存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 （2）元素守恒 电解质溶液中，由于存在水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 （3）质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。 质子守恒式也可以由电荷守恒与元素守恒推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，元素守恒式为c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na＋，即可得到质子守恒式。 【典例8】（24-25高一下·江苏南京·期末）用一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O的挥发可以忽略，溶液中含硫物种的浓度c总= c(H2S) + c(HS-) + c(S2-)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是 A．Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(H＋)+ c(Na＋)=c(HS-)+c(S2-)+ c(OH-) C．吸收所得c总=c(Na＋)的溶液中：c(H2S)>c(S2-) D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降 【变式8-1】（24-25高二上·江苏连云港·期中）已知：的的。一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的溶液中： D．相同的①、②KOH、③KClO三种溶液中的：②>③>① 【变式8-2】 （25-26高二上·江苏南京·月考）为二元弱酸，室温下，，，通过下列实验探究的性质。 实验1：将与溶液等体积混合，测得溶液约4； 实验2：向溶液中通入一定量，测得溶液。 实验3：将溶液滴入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中存在： B．实验1所得溶液中存在： C．实验2所得溶液中： D．实验3发生反应的离子方程式： 【变式8-3】 （24-25高二上·江苏连云港·期中）常温下，已知，，，，下列说法正确的是 A．使甲基橙(3.1～4.4)变黄的溶液中，一定能大量共存 B．已知C(石墨，s金刚石，s，则金刚石比石墨稳定 C．三种溶液：①、②、③，浓度均为，：①>②>③ D．相同pH的两种溶液：①NaClO溶液，②溶液，：②>① 题型09 混合溶液中不同微粒浓度大小比较 1．混合溶液中不同微粒浓度大小比较思维模板 2．根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ①分子的电离大于相应离子的水解 例如，等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。 再如，等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②分子的电离小于相应离子的水解 例如，在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 【典例9】（2025·江苏盐城·三模）为二元弱酸，，，设溶液中室温下，用NaOH溶液滴定溶液至终点.滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．溶液： B．的溶液： C．的溶液： D．的溶液： 【变式9-1】（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【变式9-2】（24-25高三下·江苏·开学考试）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。 实验1：向0.1mol·L-1NaHSO3溶液滴入少量氯水，测得溶液pH减小。 实验2：将浓度均为0.02mol·L-1NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，有沉淀产生。 下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(H2SO3)＋c(OH-)>c()＋c(H＋) B．实验1所得溶液中：c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2SO3) C．实验2中发生反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH-=BaSO3↓＋H2O D．实验2所得上层清液中：c()>c() 【变式9-3】（25-26高三上·江苏淮安·阶段检测）室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质 实验1：用0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2，测得溶液pH为7 实验2：向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验3：向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测pH为5 实验4：将浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验1得到的溶液中存在：c(Na+)=2c()+c() B．实验2随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变大 C．由实验3可得出：Kw＞Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3) D．实验4发生反应的离子方程式为：+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O 题型10 分布系数—pH图像 1.认识分布系数δ（X）与pH曲线 分布系数曲线是指以pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。 一元弱酸 （以CH3COOH为例） 二元弱酸 （以H2C2O4为例） δ0为CH3COOH的分布系数，δ1为CH3COO－的分布系数 δ0为H2C2O4的分布系数，δ1为HC2的分布系数，δ2为C2的分布系数 2.读图解题要领 （1）读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势（以上图中H2C2O4为例） 随pH增大，δ只减不增的为H2C2O4曲线，δ先增后减的为HC2曲线，δ只增不减的为C2曲线。 （2）用“交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K： ①图中M点：c（HC2）＝c（H2C2O4），其pH为pH1，Ka1（H2C2O4）＝＝。 ②同理图中N点：c（HC2）＝c（C2），对应pH为pH2，Ka2＝。 ③图中O点，c（H2C2O4）＝c（C2），此时c（HC2）最大，对应溶液pH为pH3，则pH3＝。 【典例10】（24-25高二下·江苏镇江·期末）室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．a点：水电离出的 B．向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C．当时，溶液中 D．当溶液的时：溶液中存在： 【变式10-1】（24-25高二上·江苏扬州·期中）常温下，已知草酸溶液各微粒的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A．草酸溶液中： B．溶液加水稀释，溶液中减小 C．的 D．草酸溶液中加入少量醋酸钠固体，草酸的电离度增大，酸性增强 【变式10-2】（24-25高二下·江苏泰州·期末）溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液加水稀释时溶液中减小 B．的溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元　盐类的水解 题型01 盐类水解的实质及规律 题型02 盐类水解的方程式 题型03 影响盐类水解的因素 题型04 盐类水解在科学研究中的应用 题型05 盐类水解在工农业生产和生活中的应用 题型06 不同类型水解盐溶液蒸干产物的判断 题型07 盐类的水解常数 题型08 单一溶液中不同微粒浓度大小比较 题型09 混合溶液中不同微粒浓度大小比较 题型10 分布系数—pH图像 题型01 盐类水解的实质及规律 1．盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 2.水解规律 强酸强碱盐不水解 呈中性 强酸弱碱盐水解 呈酸性 弱酸强碱盐水解 呈碱性 弱酸弱碱盐水解 可能呈酸性、碱性或中性，如NH4F溶液呈酸性、CH3COONH4溶液呈中性 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性 【典例1】（24-25高二上·江苏连云港·期末）在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法错误的是 A．溶液中共存在四种离子 B．溶液呈碱性 C．溶液存在分子 D．溶液中：+c(OH—) 【答案】D 【分析】醋酸钠溶液中存在，醋酸钠溶液中，存在醋酸根离子的水解，,导致溶液中,回答下列问题； 【解析】A．根据分析可知，醋酸钠溶液中存在四种离子，A不符合题意； B．根据分析可知，醋酸钠溶液显碱性，B不符合题意； C．根据分析可知，水解得到,C不符合题意； D．溶液中存在电荷守恒，D符合题意； 故选D; 【变式1-1】（25-26高二上·江苏苏州·期中）物质的量浓度相同的下列溶液：①②③KCl④盐酸，其pH由小到大的顺序为 A．①②③④ B．②①④③ C．①③②④ D．④①③② 【答案】D 【分析】常温下，NH4NO3是强酸弱碱盐，溶液为酸性，pH＜7；CH3COONa是强碱弱酸盐，溶液为碱性，pH＞7；KCl是强酸强碱盐，溶液为中性，pH=7；盐酸为强酸，溶液为酸性，且同浓度情况下酸性最强，pH最小。综上分析，pH由小到大为：④①③②。 【解析】根据分析，答案选D。 【变式1-2】下列有关盐类水解的叙述正确的是(　　) A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 【答案】C 【解析】如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D错误。 【变式1-3】（24-25高三上·江苏盐城·阶段检测）化学是以实验为基础的科学，根据实验目的，下列操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 比较水解常数和的大小 25℃时，分别测浓度均为和溶液的pH，后者pH大 B 研究淀粉的水解程度 取0.5g淀粉于试管中，加入适量的硫酸溶液后沸水浴加热5min，然后滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水，溶液没有变成蓝色。 淀粉已经完全水解 C 探究反应物浓度对反应速率的影响 向试管A加入溶液，向试管B加入溶液和蒸馏水。同时向两支试管加入溶液，前者先出现浑浊 增大浓度，可以加快反应速率 D 证明是弱电解质 用PH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的PH大 是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A．由于中和均能发生水解，而中既能水解又能电离，故无法通过测量等物质的量浓度的和溶液的pH大小来比较水解常数和的大小，A项错误； B．淀粉水解后加入过量氢氧化钠溶液，再加入碘水，碘能和氢氧化钠反应，所以溶液不会变蓝，B项错误； C．溶液总体积相同，浓度相同，浓度不同，则可说明增大浓度，可以加快反应速率，C项正确； D．没有明确醋酸和盐酸的物质的量浓度是否相同，则醋酸溶液的pH大不能证明CH3COOH是弱电解质，D项错误； 答案选C。 题型02 盐类水解的方程式 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－； (2)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、 HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成) 【典例2】（25-26高二上·江苏苏州·期中）下列水解离子方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．铵根水解应使用可逆符号，而A中写为等号，不符合水解反应的可逆性，A错误； B．碳酸根水解应分步进行，第一步生成和，而B直接生成，不符合分步水解规律，B错误； C．水解生成的是微弱的，不应标注“↓”，C错误； D．水解生成和，符合多元弱酸根分步水解的规律且书写正确，D正确； 故选D。 【变式2-1】下列方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCO＋H2OCO＋H3O＋ B．PO＋2H2OH2PO＋2OH－ C．CO2＋H2OH2CO3 D．CO＋H2OHCO＋OH－ 【答案】D 【解析】A项为电离方程式；B项 PO水解分步进行，即PO＋H2OHPO＋OH－；C项属于化合反应；D项为水解方程式。 【变式2-2】物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2＋6H2O3Mg（OH）2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是（　　 ） A.BrCl的水解产物是HBrO和HCl B.K3P的水解产物是KOH和H3PO4 C.Mg2C3的水解产物是Mg（OH）2和C3H4 D.CuCl2的水解产物是Cu（OH）2和HCl 【答案】B 【解析】BrCl中Cl为－1价，Br为＋1价，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，A正确；K3P中P为－3价，水解生成PH3，即K3P的水解产物是KOH和PH3，不生成H3PO4，B错误；Mg2C3中Mg为＋2价，C为－价，则水解产物是Mg（OH）2和C3H4，C正确；CuCl2中Cu为＋2价，Cl为－1价，水解产物是Cu（OH）2和HCl，D正确。 题型03 影响盐类水解的因素 1．实验探究盐类水解平衡的影响因素 已知0.1 mol·L－1 Fe(NO3)3发生水解反应的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，用pH计测量该溶液的pH，根据实验操作填写下表： 可能影响因素 实验操作 现象 解释与结论 盐的 浓度 加水稀释，测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH变大 加水稀释，c(Fe3＋)变小，水解平衡向正反应方向移动 溶液的酸碱性 加硝酸后，测溶液的pH 溶液颜色变浅，溶液的pH变小 加入硝酸，c(H＋)增大，水解平衡向逆反应方向移动，但c(H＋)仍比原平衡中c(H＋)大 加入少量NaOH溶液 产生红褐色沉淀，溶液的pH变大 加入氢氧化钠，OH－消耗H＋，c(H＋)减小，水解平衡向正反应方向移动 温度 升高温度 溶液颜色变深，溶液的pH变小 升高温度，水解平衡向正反应方向移动 2.外界因素对盐类水解平衡的影响规律 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，盐的水解程度增大。 (2)浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐溶液的浓度越小，水解程度越大。 (3)外加酸碱：水解呈酸性的盐溶液，加碱会促进水解；加酸会抑制水解。水解呈碱性的盐溶液，加碱会抑制水解；加酸会促进水解。 (4)外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会使盐的水解程度增大。 【典例3】0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，由于N的水解，使得c（N）＜0.1 mol·L－1。如果要使c（N）更接近于0.1 mol·L－1，可采取的措施是（　　） A.加入少量氢氧化钠 B.加入少量水 C.加入少量盐酸 D.加热 【答案】 【解析】加入氢氧化钠，会消耗铵根离子，使得铵根离子浓度更小于0.1 mol·L－1，A错误；加水稀释会导致溶液中铵根离子浓度减小，B错误；加热会促进铵根离子水解，导致溶液中铵根离子浓度减小，D错误。 【变式3-1】采取下列措施后，溶液颜色变深的是（　　） A.加热0.10 mol·L－1明矾溶液（滴有酚酞试液） B.加热0.10 mol·L－1Na2CO3溶液（滴有酚酞试液） C.0.10 mol·L－1氨水（滴有酚酞试液）中加入少量NH4Cl固体 D.0.10 mol·L－1小苏打溶液（滴有酚酞试液）中加入少量NaCl固体 【答案】B 【解析】加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，溶液颜色无变化，A不符合题意；加热后碳酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的红色加深，B符合题意；加入氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，C不符合题意；加入NaCl固体，小苏打溶液的碱性不变，溶液的颜色没有变化，D不符合题意。 【变式3-2】（25-26高二上·江苏扬州·阶段检测）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深 温度对化学平衡移动的影响 B 向1 mol·L-1溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 是否水解 C 用pH计测定溶液的pH，pH＜7 的电离程度大于水解程度 D 测量乙酸溶液和甲酸溶液的pH，乙酸的pH大于甲酸的pH 甲酸的酸性大于乙酸的酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．将和混合气体加热后颜色变深，说明升温使平衡逆向移动，证明温度影响化学平衡，A能达到目的； B．溶液中滴加石蕊不变色，说明溶液呈中性；实际和均水解，且水解程度相当，因此溶液不变色，无法通过此现象判断是否水解，B不能达到目的； C．的电离（）使溶液呈酸性，的水解（）使溶液呈碱性，同时的水解（）也使溶液呈酸性，因此无法根据溶液的pH＜7来判断的电离程度和水解程度的大小，C不能达到目的； D．未说明乙酸和甲酸的浓度相同，无法通过pH直接比较酸性强弱，D不能达到目的； 故答案选A。 【变式3-3】（25-26高三上·江苏·阶段检测）某化学研究小组同学向pH=1的0.5的溶液中分别加入过量的Zn粉和Mg粉，探究溶液中发生的氧化还原反应。实验现象记录如下： 金属 操作、现象及产物 过量Zn粉 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 过量Mg粉 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 下列对于实验现象的分析，不正确的是 A．两次实验生成的红褐色沉淀为 B．实验中，生成的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与继续发生置换铁的反应，未能置换出铁 C．实验中，持续产生大量气泡说明Mg粉仍能够与溶液中的氧化剂接触，包裹有空隙，最终置换出铁单质 D．实验中发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】由实验现象可知，实验Ⅰ中产生大量红褐色沉淀的原因是锌与溶液中的氢离子缓慢反应生成锌离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，未检测到铁单质可能是锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁；实验Ⅱ中产生大量红褐色沉淀的原因是镁与溶液中的氢离子剧烈反应生成镁离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，检测到铁单质的原因是实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的铁离子反应生成铁，据此分析； 【解析】A．由分析可知，两次实验中，金属均消耗了溶液中的，导致升高，促进了的水解反应：，生成红褐色沉淀，A正确； B．根据分析可知，锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁，B正确； C．实验中产生大量气泡使得镁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的铁离子反应生成铁，C正确； D．实验中发生反应的离子方程式为：，，，由于反应比例不确定不可以合并，D错误； 故选D。 题型04 盐类水解在科学研究中的应用 应用 实例 配制易水解的盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制阳离子的水解，如配制SnCl2(或Na2S)溶液时，由于Sn2＋水解程度较大，通常先将它们溶于盐酸(或NaOH溶液)中，再加水稀释到所需的浓度 制备某些胶体 利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，产生红褐色胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 保存碱性溶液 Na2CO3、Na2S等溶液水解显碱性，因碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以保存时不能使用磨口玻璃塞，应用带橡胶塞的试剂瓶保存 制备某些无水盐 若将某些挥发性酸对应的盐如AlCl3、FeCl3蒸干时，得不到无水盐，原因是在加热过程中，HCl不断挥发，水解平衡不断向右移动，得到Al(OH)3或Fe(OH)3，加热Al(OH)3、Fe(OH)3继续分解得到Al2O3、Fe2O3。所以上述晶体只有在HCl气流中加热才能得到 判断离子是否共存 常见的因强烈水解而不能大量共存的离子：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、[Al(OH)4]－；Fe3＋与HCO、CO、[Al(OH)4]－；NH与[Al(OH)4]－、SiO 混合盐溶液中的除杂和提纯 ①采用加热法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中的某些金属离子，如除去KNO3溶液中的Fe3＋； ②除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3促进FeCl3的水解，使FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀而除去，可表示为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 【典例4】（24-25高一下·江苏南京·期末）下列与盐类水解有关的说法中正确的是 A．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至50 ℃，溶液中增大 C．可溶性铁盐作净水剂的原理：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ D．用TiCl4制备TiO2的反应：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl 【答案】D 【解析】A．泡沫灭火器使用Al3+与的双水解反应：，A错误； B．升温促进CH3COO-水解，Kh增大，，比值减小，B错误； C．Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体：，C错误； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式正确，符合水解原理，D正确； 故选D。 【变式4-1】下列关于盐的水解应用不正确的是（　　） A.实验室配制氯化铁溶液，氯化铁晶体溶于硫酸，然后再加水稀释 B.TiCl4溶于水加热制备TiO2 C.利用可溶性铝盐、铁盐作净水剂 D.草木灰与铵态氮肥不能混合施用 【答案】A 【解析】实验室配制氯化铁溶液，需要抑制Fe3＋的水解，为了不引入杂质，应将氯化铁晶体溶于盐酸，然后再加水稀释，A错误。 【变式4-2】下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　) A．K＋、S2－、Al3＋、AlO B．MnO、Na＋、SO、K＋ C．SO、Fe3＋、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO 【答案】A 【解析】A项，Al3＋与S2－、AlO能发生双水解反应；C中的Fe3＋与S2－和D中的Fe2＋、H＋、NO都因为发生氧化还原反应而不能大量共存。 【变式4-3】下列与盐类水解有关的是(　　) ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 ②NH4Cl溶液与ZnCl2溶液均可作焊接金属中的除锈剂 ③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡　④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强 A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.全部 【答案】D 【解析】①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe3＋水解生成Fe(OH)3；②NH4Cl、ZnCl2均可水解使溶液呈酸性，H＋能与金属锈蚀中的金属氧化物反应而除去；③NH4Cl水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H＋，放出H2，从而产生气泡；④硫酸铵水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关。 题型05 盐类水解在工农业生产和生活中的应用 应用 实例 泡沫灭火 器的原理 泡沫灭火器中使用的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，两者混合时，发生相互促进的水解反应，直至水解完全：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，灭火器内压强增大，CO2、H2O、Al(OH)3一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭 用盐溶 液除锈 用NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化膜：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，氧化膜与H＋反应而溶解 【典例5】水溶液中的离子平衡在生产生活中有广泛的应用，下列说法不正确的是（　　） A.蒸干硫酸镁溶液并灼烧得到干燥的硫酸镁固体，则蒸干氯化镁溶液并灼烧也可得到干燥的氯化镁固体 B.用氯化铵溶液除去铁器表面的铁锈是利用了铵根离子水解生成的氢离子 C.向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察到溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 D.常温下，pH＝6的盐酸和pH＝8的碳酸钠溶液，二者由水电离出的氢离子浓度不同 【答案】A 【解析】蒸干氯化镁溶液时，氯化氢挥发，促进Mg2＋的水解，生成的Mg（OH）2灼烧得到MgO，A错误；N＋H2ONH3·H2O＋H＋，生成的H＋使铁锈中的氧化铁溶解，B正确；碳酸钠溶液中存在水解平衡，氯化钡与碳酸根离子反应，水解平衡逆向移动，则红色变浅，C正确；pH＝6的盐酸，抑制水的电离，常温下，水电离出的氢离子浓度为10－8 mol·L－1，pH＝8的碳酸钠溶液，促进水的电离，水电离出的氢离子浓度为10－6 mol·L－1，D正确。 【变式5-1】（25-26高二上·江苏扬州·阶段检测）生活与生产都离不开化学。下列说法不正确的是 A．用碳酸钠溶液可以洗涤油污 B．用氯化铵和氯化锌溶液去除铁器表面的锈迹 C．用明矾可以对自来水杀菌消毒 D．分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 【答案】C 【解析】A．碳酸钠溶液水解呈碱性，促进油脂水解，可用于洗涤油污，A正确； B．氯化铵和氯化锌水解呈酸性，能与铁锈（Fe2O3）反应溶解锈迹，B正确； C．明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附悬浮物，用于净水，但不能杀菌消毒，C错误； D．工业合成氨中，氨气易液化，通过液化分离出NH3，D正确； 故选C。 【变式5-2】工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作： 已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题： (1)X是什么物质？__________。其反应的离子方程式是_______________________________。 (2)Y物质应具备的条件是______________________________________________________，生产中Y可选____________。 (3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_____________________________________________。 【答案】(1)Cl2(或H2O2等)　Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O等) (2)调节溶液酸碱性，使pH为4～5，且不引进新杂质　CuO[或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3] (3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干 【解析】(1)根据图中所示，加入氧化剂X可把Fe2＋氧化为Fe3＋，而没有增加新杂质，所以X为Cl2或H2O2等。(2)结合提示，调节pH至4～5，使Fe3＋全部沉淀，同时不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。(3)CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发生水解，为抑制其水解，根据Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。 题型06 不同类型水解盐溶液蒸干产物的判断 常见类型 溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐 蒸干时得氢氧化物和氧化物的混合物，灼烧时得氧化物，如AlCl3(FeCl3)溶液蒸干时得到Al(OH)3和Al2O3[Fe(OH)3和Fe2O3]的混合物 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干得原溶质，如Al2(SO4)3溶液蒸干仍得Al2(SO4)3固体 酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干得原溶质，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体 阴、阳离子均易水解，且水解产物均易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2S、(NH4)2CO3等蒸干后得不到任何物质 【典例6】为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是(　　) A．向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2后，在加压、加热的条件下，蒸发得到NaHCO3晶体 B．Al2S3不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能由S粉和Al粉混合加热制得 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得到FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得到Fe3O4 【答案】B 【解析】A项不恰当，因为NaHCO3加热易分解；B项恰当，铝离子和硫离子之间双水解会得到氢氧化铝和硫化氢，Al2S3不能通过溶液中的反应制取；C项不恰当，因为加入过量氯水，发生反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2，存在平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热蒸发时，Br2、HCl挥发，促进水解向右进行，得到Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3；D项不恰当，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3。 【变式6-1】用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体与溶质成分相同的是(　　) A.FeCl3溶液 B.NaHCO3溶液 C.Na2SO3溶液 D.K2SO4溶液 【答案】D 【解析】氯化铁会发生水解，加热能促进水解，水解生成的氯化氢挥发使水解平衡右移蒸干生成氢氧化铁，最后灼烧得到的是氧化铁，A不选；碳酸氢钠溶液蒸干后灼烧，碳酸氢钠会发生分解得到固体碳酸钠，B不选；亚硫酸钠有还原性，其溶液在加热蒸发的时候，会被空气中的氧气氧化，最后得到的固体是硫酸钠固体，C不选；硫酸为难挥发性酸，溶液蒸干得到硫酸钾，灼烧后还是硫酸钾，D选。 【变式6-2】（24-25高二上·江苏连云港·期末）化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A．用热的纯碱溶液清洗油污 B．氯化铵溶液除去钢铁表面铁锈 C．将溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到 D．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 【答案】D 【解析】A．碳酸钠水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．铵根离子水解生成氢离子，使溶液显酸性，与铜锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，故B不符合题意； C．在加热的条件下，氯化铝水解得氢氧化铝和HCl，氯化氢挥发，氢氧化铝焙烧分解得到氧化铝，与盐类水解有关，故C不符合题意； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，故D符合题意； 故选：D。 【变式6-3】将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是(　　) ①胆矾　②氯化铝　③硫酸铝　④氯化铜 A.③ B.①④ C.①②③ D.全部 【答案】A 【解析】①胆矾经一系列转化得CuSO4固体；②AlCl3最终得到Al2O3；④CuCl2最终得到CuO。 题型07 盐类的水解常数 (1)①强碱弱酸盐(MA)的水解常数(Kh) 用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示由它们生成的盐。 A－水解离子方程式为：A－＋H2OHA＋OH－， 其水解常数Kh＝＝＝ ②强酸弱碱盐(MA)的水解常数(Kh) M＋水解离子方程式为：M＋＋H2OMOH＋H＋， 其水解常数Kh＝＝＝ 上述两个关系式表明，弱酸或弱碱的电离常数越小(即酸性或碱性越弱)，其所生成盐的水解常数越大，水解程度越大。 (2)多元弱酸酸式盐(如NaHCO3)电离常数与水解常数的关系 已知：常温下H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，HCO的水解：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ Kh＝＝＝＝≈2.3×10－8＞Ka2，即HCO的水解程度大于电离程度，因此NaHCO3溶液呈碱性。 【典例7】（1） 已知常温下，溶液的水解常数，当溶液中时，该溶液的 。 （2） 已知常温下，的电离常数，。用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_  _  （填“向左”“向右”或“不”）移动，所得溶液中_  _ 。 【答案】（1） 10 （2） 向右；60 【解析】（1） 的水解常数，又，故，结合常温下 可得，，。 （2） 电离出的 抑制水的电离，电离出的 水解促进水的电离。,的水解常数，。 【变式7-1】（24-25高二下·江苏扬州·期中）工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，。下列说法正确的是 A．向氨水中通入恰好生成： B．向氨水中通入至pH=7： C．反应的平衡常数 D．被吸收的离子方程式： 【答案】C 【分析】氨水与SO2反应转化为NH4HSO3，接着通入NO2转化为铵盐溶液和N2，据此回答。 【解析】A．向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3，在NH4HSO3溶液中存在，，，，所以的电离程度大于水解程度，，A错误； B．向氨水中通入SO2至pH=7，即，根据电荷守恒有：，，则，B错误； C．反应的平衡常数为：，，，，则，C正确； D．NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式为：，D错误； 故选C。 【变式7-2】回答下列问题： (1)已知某温度时，Kw＝1.0×10－12，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2.0×10－3，则当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，试求该溶液的pH＝________。 (2)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1(已知≈2.36)。 (3)25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】(1)9　(2)2.36×10－5 (3)1.0×10－12　增大 【解析】(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中分步水解使溶液呈碱性，碳酸根离子在溶液中的水解常数Kh＝，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液中氢氧根离子浓度为2.0×10－3× mol/L＝1.0×10－3 mol/L，则由某温度时，水的离子积常数为1.0×10－12可知，溶液的pH为12－3＝9；(2)由电离常数可知，25 ℃时，铵根离子在溶液中的水解常数Kh＝＝＝5.56×10－10，则1 mol/L氯化铵溶液中氢离子的浓度为＝2.36×10－5 mol/L；(3)由亚硫酸的一级电离常数可知，25 ℃时，亚硫酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh＝＝＝1.0×10－12，溶液中＝，向溶液中加入少量碘时，碘与溶液中的亚硫酸氢根离子反应生成硫酸根离子、碘离子和氢离子，溶液中氢离子浓度增大、电离常数不变，则溶液中和的值增大。 题型08 单一溶液中不同微粒浓度大小比较 1．单一溶液中不同微粒浓度大小比较思维模板 2．三大守恒关系 （1）电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na＋、H＋、HCO、CO、OH－，其存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋2c(CO)。 （2）元素守恒 电解质溶液中，由于存在水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 （3）质子守恒规律 如Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)。 质子守恒式也可以由电荷守恒与元素守恒推导得到。Na2S水溶液中电荷守恒式为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，元素守恒式为c(Na＋)＝2[c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)]，以上两式通过变换，消去没有参与变化的Na＋，即可得到质子守恒式。 【典例8】（24-25高一下·江苏南京·期末）用一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O的挥发可以忽略，溶液中含硫物种的浓度c总= c(H2S) + c(HS-) + c(S2-)。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1=1.1×10-7、Ka2=1.3×10-13。下列说法正确的是 A．Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2S+2OH- B．NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c(H＋)+ c(Na＋)=c(HS-)+c(S2-)+ c(OH-) C．吸收所得c总=c(Na＋)的溶液中：c(H2S)>c(S2-) D．NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降 【答案】C 【解析】A．S2-的水解分两步进行，主要第一步水解为S2-+H2O⇌HS-+OH-，而非直接生成H2S，A错误； B．NaOH恰好转化为Na2S时，溶质为Na2S，电荷守恒应为c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，而选项中未体现2c(S2-)，B错误； C．当c总=c(Na+)时，n(NaOH)=n(H2S)，溶质为NaHS。HS-的水解常数Kh= ≈9.1×10-8，大于其电离常数Ka2=1.3×10-13，故HS-水解为主，c(H2S)＞c(S2-)，C正确； D．NaOH与H2S的中和反应放热，溶液温度应升高，D错误； 故选C。 【变式8-1】（24-25高二上·江苏连云港·期中）已知：的的。一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是 A．溶液中： B．溶液中： C．的溶液中： D．相同的①、②KOH、③KClO三种溶液中的：②>③>① 【答案】C 【解析】A．K2S溶液中存在物料守恒，即含有钾元素的微粒浓度和含有S元素微粒浓度之和的比为2:1，根据物料守恒得c(K+)=2[c(S2‒)+c(HS‒)+c(H2S)]，选项A错误； B．溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c(OH‒)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，选项B错误； C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH‒)，选项C正确； D．pH相同的这几种物质，KOH是强碱，其浓度最小；弱酸的阴离子水解程度越大，pH相同时钾盐浓度越小，根据醋酸和次氯酸的电离常数可知，酸性：＞，则KClO水解程度较大；则浓度①>③，所以三种溶液浓度：①>③>②，所以c(K+)：①>③>②，选项D错误； 故选C。 【变式8-2】 （25-26高二上·江苏南京·月考）为二元弱酸，室温下，，，通过下列实验探究的性质。 实验1：将与溶液等体积混合，测得溶液约4； 实验2：向溶液中通入一定量，测得溶液。 实验3：将溶液滴入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中存在： B．实验1所得溶液中存在： C．实验2所得溶液中： D．实验3发生反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】A．将与溶液等体积混合，得到溶液，实验测得pH=4，说明的电离程度大于水解程度，故，A错误； B．实验1所得溶液为溶液，质子守恒式为，B错误； C．实验2中，电荷守恒式为，物料守恒式为，溶液呈中性，电荷守恒式减去物料守恒式推导得， C正确； D．将溶液滴入硫酸酸化的溶液中，离子方程式为， D错误； 故答案选C。 【变式8-3】 （24-25高二上·江苏连云港·期中）常温下，已知，，，，下列说法正确的是 A．使甲基橙(3.1～4.4)变黄的溶液中，一定能大量共存 B．已知C(石墨，s金刚石，s，则金刚石比石墨稳定 C．三种溶液：①、②、③，浓度均为，：①>②>③ D．相同pH的两种溶液：①NaClO溶液，②溶液，：②>① 【答案】D 【解析】A．甲基橙变黄说明溶液pH＞4.4，溶液可能为酸性、中性或碱性，但在酸性条件下会与S2-发生氧化还原反应，因此两者不能大量共存，A错误； B．ΔH＞0表示石墨转化为金刚石吸热，说明石墨的能量更低，更稳定，因此金刚石不如石墨稳定，B错误； C．Na2S为强电解质，S2-初始浓度0.1 mol/L，但水解后浓度降低；(NH4)2S中水解产生H+，促进S2-水解，导致S2-浓度进一步降低；H2S的Ka2极小，S2-浓度极低，故c(S2-)顺序应为②＞①＞③，C错误； D．由于酸性CH3COOH＞HClO，故水解能力ClO-＞CH3COO-，则pH相同的情况下，NaClO溶液浓度更低，而CH3COONa浓度更高，c(Na+)与盐的浓度相等，故②＞①，D正确； 故答案选D。 题型09 混合溶液中不同微粒浓度大小比较 1．混合溶液中不同微粒浓度大小比较思维模板 2．根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 ①分子的电离大于相应离子的水解 例如，等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中，c(NH)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H＋)。 再如，等物质的量浓度的CH3COONa与CH3COOH混合溶液中： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－) ②分子的电离小于相应离子的水解 例如，在0.1 mol·L－1的NaCN和0.1 mol·L－1的HCN溶液的混合液中，各离子浓度的大小顺序为c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 【典例9】（2025·江苏盐城·三模）为二元弱酸，，，设溶液中室温下，用NaOH溶液滴定溶液至终点.滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．溶液： B．的溶液： C．的溶液： D．的溶液： 【答案】D 【解析】A．溶液中，则由电荷守恒得：，A错误； B．的溶液溶质为，既存在水解平衡()，也存在电离平衡()，且，即的电离程度远大于其水解程度，则，B错误； C．由电荷守恒可得，的溶液中，且因溶液体积的增大导致，则，C错误； D．的溶液溶质为，由物料守恒可得，由电荷守恒可得，联立以上两式可得：，即，D正确； 故选D。 【变式9-1】（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。 已知：。下列说法正确的是 A．较浓溶液中： B．溶液中：的平衡常数 C．溶液中： D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中： 【答案】B 【分析】有色金属冶炼废渣(含等的氧化物)用过量的较浓溶液酸浸后，浸取液主要含有、，加入溶液提铜，滤液加入溶液沉镍得到。 【解析】A．若两步均完全电离，则溶液中存在电荷守恒：，但根据题给信息知，在较浓的溶液中仅第一步电离完全，电离出大量的会抑制第二步电离，第二步电离不完全，溶液中存在，因此电荷守恒应表示为，A错误； B．该反应的平衡常数，B正确； C．得到1个生成，得1个生成得2个生成，水电离出的与浓度相等，即，则溶液中存在质子守恒，C错误； D．根据题意只有提铜这一步加了钠盐，故加入的钠离子的物质的量不变，即，但是因为后续加了草酸铵溶液导致溶液体积增大，因此，D错误； 故选B。 【变式9-2】（24-25高三下·江苏·开学考试）室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。已知Ka1(H2SO3)=1.4×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-8。 实验1：向0.1mol·L-1NaHSO3溶液滴入少量氯水，测得溶液pH减小。 实验2：将浓度均为0.02mol·L-1NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，有沉淀产生。 下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(H2SO3)＋c(OH-)>c()＋c(H＋) B．实验1所得溶液中：c(Na＋)=c()＋c()＋c(H2SO3) C．实验2中发生反应：H＋＋＋Ba2＋＋OH-=BaSO3↓＋H2O D．实验2所得上层清液中：c()>c() 【答案】D 【解析】A．0.1mol/LNaHSO3溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，质子守恒：，A错误。 B．实验1中Cl2将氧化为，导致物料守恒式应包含，即，B错误。 C．实验2中反应的本质是与中和生成，随后与Ba2+结合生成BaSO3沉淀，正确反应式为：+ Ba2++=BaSO3↓+H2O，C错误。 D．实验2混合后，过量，完全转化为，且BaSO3的溶度积极小，沉淀后上层清液中浓度由剩余的碱性环境主导，远大于，D正确； 故选D。 【变式9-3】（25-26高三上·江苏淮安·阶段检测）室温下，通过下列实验探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性质 实验1：用0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2，测得溶液pH为7 实验2：向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅 实验3：向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中逐滴滴加等体积同浓度的盐酸，充分反应后，测pH为5 实验4：将浓度均为0.1mol·L-1的NaHSO3和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 下列说法不正确的是 A．实验1得到的溶液中存在：c(Na+)=2c()+c() B．实验2随着水的不断加入，溶液中的值逐渐变大 C．由实验3可得出：Kw＞Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3) D．实验4发生反应的离子方程式为：+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O 【答案】C 【解析】A．SO2与NaOH溶液反应得到的溶液中存在如下电荷守恒关系：，实验1溶液pH为7说明溶液中c(H+)=c(OH-)，所以溶液中存在：c(Na+)=2 c()+c()，A正确； B．由题意可知，Na2SO3在溶液中水解使溶液呈碱性，由水解常数可知，Na2SO3溶液中：=，溶液稀释时，c(OH-)减小，水解常数不变，则的比值增大，B正确； C．实验3获得NaHSO3溶液，溶液pH为5，说明在溶液中的电离程度大于其水解程度，由水解常数Kh=可得：Kw＜Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)，C错误； D．等浓度、等体积的NaHSO3溶液与Ba(OH)2溶液反应生成NaOH、BaSO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：+Ba2++OH-=BaSO3↓+H2O， D正确； 故选C。 题型10 分布系数—pH图像 1.认识分布系数δ（X）与pH曲线 分布系数曲线是指以pH为横坐标、分布系数（即组分的平衡浓度占总浓度的分数）为纵坐标的关系曲线。 一元弱酸 （以CH3COOH为例） 二元弱酸 （以H2C2O4为例） δ0为CH3COOH的分布系数，δ1为CH3COO－的分布系数 δ0为H2C2O4的分布系数，δ1为HC2的分布系数，δ2为C2的分布系数 2.读图解题要领 （1）读“曲线”——每条曲线所代表的粒子及变化趋势（以上图中H2C2O4为例） 随pH增大，δ只减不增的为H2C2O4曲线，δ先增后减的为HC2曲线，δ只增不减的为C2曲线。 （2）用“交点”——交点是某两种粒子浓度相等的点，可计算电离常数K： ①图中M点：c（HC2）＝c（H2C2O4），其pH为pH1，Ka1（H2C2O4）＝＝。 ②同理图中N点：c（HC2）＝c（C2），对应pH为pH2，Ka2＝。 ③图中O点，c（H2C2O4）＝c（C2），此时c（HC2）最大，对应溶液pH为pH3，则pH3＝。 【典例10】（24-25高二下·江苏镇江·期末）室温时，配制一组的和混合溶液，溶液中、、随的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A．a点：水电离出的 B．向b点的溶液滴加NaOH溶液，反应的离子方程式为： C．当时，溶液中 D．当溶液的时：溶液中存在： 【答案】B 【分析】结合图像，a点溶液，，b点溶液，。 【解析】A．a点溶液，溶液中H+来自的电离，水的电离受抑制，此时溶液中，其中，来自水的电离，且水电离的H+和OH-浓度相等，则水电离出的，A错误； B．b点溶液，溶液中的能与氢氧根离子反应，离子方程式为，B正确； C．当时溶质为，已知的水解常数，说明溶液中的电离程度大于水解程度，即，C错误； D．根据电荷守恒，，b点溶液，则，D错误； 故答案选B。 【变式10-1】（24-25高二上·江苏扬州·期中）常温下，已知草酸溶液各微粒的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A．草酸溶液中： B．溶液加水稀释，溶液中减小 C．的 D．草酸溶液中加入少量醋酸钠固体，草酸的电离度增大，酸性增强 【答案】C 【分析】由图象可知，pH=1.2时c(HC2O)=c(H2C2O4)，Ka1(H2C2O4)=；pH=4.2时c(HC2O)=c(C2O)，Ka2(H2C2O4)=，据此分析； 【解析】A．该溶液中存在电荷守恒为，A错误； B．溶液加水稀释，溶液中减小，增大，B错误； C．根据分析，的，C正确； D．草酸溶液中加入少量醋酸钠固体，草酸的电离平衡逆向移动，电离度减小，酸性减弱，D错误； 故选C。 【变式10-2】（24-25高二下·江苏泰州·期末）溶液可用于吸收高炉炼铁尾气中的，溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．溶液加水稀释时溶液中减小 B．的溶液中，水电离的 C．由图可知，反应 D．溶液完全吸收标准状况下时，溶液中： 【答案】C 【分析】溶液中存在的水解，、，结合图中曲线可知，在时，满足，此时有；在时，满足，此时有；据此分析解答。 【解析】A．盐溶液浓度越低，水解程度越大，则溶液加水稀释时，呈增加趋势，呈减小趋势，则的比值增大，A错误； B．在溶液中，因的水解使溶液呈碱性且溶液中的全部由电离提供，则在的溶液中，由水电离的，B错误； C．反应的，代入分析中的数据可得到，C正确； D．的物质的量为，标准状况下的物质的量为，根据反应，可知过量且只消耗了一半，此时溶液为和的混合液、且两者物质的量之比为1∶2，根据物料守恒可得到溶液中：，D错误； 故答案为：C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $