3.3 盐类的水解阶段综合-【经纶学霸】2026-2027学年高二化学选择性必修第一册4星学霸黑白题（苏教版）

c(NH3·H2O)<c(CI)。④d点溶液中溶质为NH,Cl,NH4部分水解 导致溶液呈酸性，但其水解程度较小，所以存在c(NH)>c(OH): c点溶液溶质为NH4Cl、NH3·H20,溶液呈中性，水的电离程度较 小，溶液中c(NH)>c(OH);b点溶液中溶质为等物质的量浓度 的NH,Cl、NH3·H2O,溶液呈碱性，说明NH3·H20的电离程度大 于NH,CI的水解程度，但其电离程度较小，所以存在c(NH)> c(OH);所以若所得溶液中的c(NHt)>c(OH),该溶液可能呈酸 性、中性或碱性。故选D。 第三单元阶段综合 黑题 阶段强化 题号12345 67 答案C D CABAD 1.C 2.D解析：Na3P04为强电解质，能完全电离，H3P04不能完全电离， 因此浓度相同的Na,P04溶液和H,P0,溶液中，前者P0子浓度大于 后者，A错误；NaHC03水解的离子方程式：HC03+H20=H2C03+ OH,B错误；Na2S溶液中存在电荷守恒：c(H)+c(Na+)=c(OH)+ K= c(Hs)+2c(S),C错误；NaHA溶液中HM的水解常数K= 14x10≈7.1x10BcK2=6.0x10,则HA的水解程度小于电离程 1×10-14 度，NaHA溶液显酸性，D正确。 3.C解析：碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，由图可知，碳酸 氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于其电 离程度，碳酸氢钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，促进 碳酸氢钠的水解。由图可知，a、c两点溶液的pH相等，说明溶液中 氢离子浓度相等，温度升高，水的离子积常数增大，a点温度小于c 点，所以a点溶液中氢氧根离子浓度小于c点的，A错误；由电离常 K 数可知，碳酸氢根离子的水解常数K,K（,C0),由图可知，a点 为碳酸氢钠溶液，溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子在溶液中的水解程 K 度大于其电离程度，水解常数大于电离常数，则K,K(H,C0)之 K2(H2C03),K.>K1(H2C03)·K2(H2C03),B错误；由图可知，b 点溶液呈碱性，溶液中c(OH)>c(H),由电荷守恒关系 c(Na+)+c(Ht)=c(HC0,)+2c(C0号)+c(0H)可知，溶液中 c(Na*)>c(HC03)+2c(CO}),C正确：碳酸氢钠在溶液中的水解反 应是吸热反应，升高温度，促进碳酸氢钠的水解，溶液pH变化的原 因是升高温度，水的电离程度增大，溶液pH减小，D错误。 4.A解析：V=10mL时，溶液中的溶质为NaHS和NaCl,且物质的量 之比为1：1，则电荷守恒关系为c(Na)+c(H)=2c(S2)+ c(HS)+c(OH)+c(Cl),A正确；V=10mL时，溶液中的溶质主要 K。 是NaC,NaHS,且物质的量之比为1：1，HS的水解常数为K=K 106,HS的水解常数大于电离常数K2,所以溶液呈碱性，B错 误；V=20mL时，滴加盐酸前溶液中是Na2S,滴加盐酸过程中元素不 变，根据原子守恒可知c(Na*)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S),C错 误；V=0mL时，溶液中的电荷守恒关系为c(Na*)+c(H)= 2c(S2)+c(HS)+c(0H),物料守恒为c(Na*)=2c(S2-)+ 2c(HS)+2c(H2S),则质子守恒等式为c(OH)=c(H)+ c(HS)+2c(H2S),D错误。 5.B解析：溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测量，A错 误；点通二氧化硫，次氯酸和二氧化硫反应得到硫酸和盐酸，溶液 酸性增强，B正确；b点所示溶液中发生反应：Cl2+H20一一H+ C+HCIO,HCI0为弱电解质，部分电离，故溶液中存在：c(H)> c(CI)>c(HCIO)>c(CI0)>c(OH),C错误；c点溶液呈中性，则 c(H)=c(OH),根据电荷守恒得c(H+)+c(K+)=c(Cl)+ c(C0)+c(OH),所以c(K+)=c(Cl)+c(CI0),D错误。 选择性必修第一册·SJ 6.A解析：水解吸热，温度越高，NH4的水解平衡常数越大，a、b、c三 点对应NH4的水解平衡常数：K(b)>K(a)>K,(c),A错误；b点温 度最高，说明b点氨水和硫酸恰好反应，b点溶质只有(NH4)2S04, a点溶质为(NH4)2S04、氨水，c点溶质为(NH4)2S04、H2S04, (NH4)2S04促进水电离、H2S04和氨水都抑制水电离，b点水的电离 程度最大，V3-V2>V2-V1,c点水的电离程度最小，则水的电离程 度：c<a<b,B正确：b点温度最高，说明b点氨水和硫酸恰好反应， b点溶质只有(NH4)2S04,(NH4)2S04中铵根离子微弱水解，所以 b点溶液中，c(NH4)>c(S0?),C正确；若V3=40,根据物料守恒 ①c(NH4)+c(NH3·H20)=c(S0子)，根据电荷守恒②c(H)+ c(NH)=c(OH)+2c(S0),综合①②得c(H)=c(OH)+ c(NH4)+2c(NH3·H20),D正确。 7.D解析：由图像可知，c(Na2C03)=0.6mol·L1时，pH>12.0,溶液 中c(0H)>0.01mol·L1,A错误；盐溶液越稀越水解，Na2C03水 解程度随其浓度增大而减小，B错误；结合图像可知，当c(Na,C0,)= 0.5mol·L1时，pH=12,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，则 K=c(Hc05）:e(0H）、10-2×102 c(C03) 0.5 2x10,则K2-人=5× K 101",C错误；0.2mol·L1的Na2C03溶液和0.3mol·L1的 NaHC03溶液等体积混合后，溶液中c(C0})=0.1mol·L1, c(HC0)=0.15mol·L-1,根据C项分析知，K,= c(HCO3)·c(OH) =2×104,代入数据计算得此时溶液中 c(C03) c(0H)≈1.3×10-4mol·L-1,故D正确。 8.(1)N2Hg+H20=[N2H,·H20]*+H*(2)①A②10-18 ③S0}与Ca2+生成CaS03沉淀，平衡正向移动，有Na0H生成 (3)c(N03)>c(N02)>c(CH3C00) 解析：(1)因水解原理与(NH4)2S04类似，则N2H水解时结 合H,0电离生成的0H,则水解的离子方程式为N,H2*+H20一 [N2H·H20]++Ht。(2)①图中pH=7时，c(OH)=c(Ht)、 c(S03)=c(HS0;),溶液中存在电荷守恒：c(H)+c(Na)= 2c(s0?)+c(HS03)+c(0H),溶液中溶质为NaHS03、Na2S03; c(0H)=c(H)、c(S03)=c(HS03),则c(Na)>2c(S0}),所以存 在c(Na+)>2c(S0?)>c(HS03),A正确；溶液中溶质为 NaHS03、Na2S03,根据物料守恒知，c(Na)>c(S0})+c(HS03)+ c(H2SO3),B错误；溶液呈中性，则c(OH)=c(H),所以存在 c(OH)<c(H)+c(H2S03)+c(HS03),C错误；根据图知，pH=7时， c(HS0;)=c(SO}),D错误；故答案为A。②亚硫酸的第一步电离方 程式为H2S0,一H+HS03,根据图像可知，pH=1.8时，亚硫酸浓 度等于亚硫酸氢根离子浓度为0.48mol·L1,此时氢离子浓度为 10nlL则太，-040”=101，③根据C0在水中的 转化：Ca0(s)+H20(1)Ca(0H)2(s)-Ca2+(aq)+20H(aq), 从平衡移动的角度，S0}与Ca2+生成CaS03沉淀，平衡正向移动， 有NaOH生成。(3)根据方程式2NO2+2NaOH一NaNO3+ NaN02+H20知，0.2 mol Na0H和0.2molN02恰好完全反应生成 0.1 mol NaNO3、0.1 mol NaN02,溶液的体积为1L,则溶液A中含有 0.1mol·L-1的NaN03、0.1mol·L1的NaN02;溶液B中含有 0.1mol·L-1的CH3CO0Na,NaNO3是强酸强碱盐，不水解，c(NO3) 最大；K(HN02)>K(CH,C00H),则水解程度：NO2<CH,C00,水 解程度越大，该酸根离子浓度越小，c(NO2)>c(CH3CO0~),所以这 三种离子浓度大小顺序是c(NO3)>c(NO2)>c(CH,CO0)。 第四单元沉淀溶解平衡 课时1沉淀溶解平衡 白题 基础过关 题号12 345 6 答案 D C D C 1.A 黑白题44第三单元阶段综合 黑题 阶段强化 限时：35min 1.(2025·广东佛山高二月考)海洋是人类的宝 C.b点溶液中，c(Na)>c(HC03)+2c(CO?) 库，海水中含有Na、K*、Ca2+、Mg2+、Cl、S0、 D.ab段，pH减小说明升温抑制了HCO;的 Br、HCO?、CO?等离子，贝类生物外壳和珊瑚 水解 礁含大量碳酸钙。下列说法不正确的是 4.（2025·山西太原高三月考)常温时，用 ( 0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L1 A.大量C0,排放会影响海洋贝类生物钙化，使 的Na2S溶液，滴加盐酸的体积为V(已知H,S 外壳变软，破坏生态稳定 的电离常数K1=1×108,K2=1×102,忽 B.海水呈弱碱性，其组成可防止海水的pH出 略H,S的挥发)。下列说法正确的是（) 现较大幅度的变化 A.V=10mL时，c(Na)+c(H)=2c(s2-)+ C.海水微碱化会破坏珊瑚礁礁盘，加剧珊瑚礁 c(HS)+c(OH)+c(Cl) 退化 B.V=10mL时，溶液pH<7 D.常温下水的电离程度：海水大于蒸馏水 C.V=20mL时，c(Na)=c(S2)+c(HS)+ 2.(2025·重庆高二月考)下列有关电解质溶液 c(H2S) 说法正确的是 ( D.V=0mL时，c(OH)=c(Ht)+c(HS)+ A.浓度相同的Na,PO4溶液和HPO4溶液中 c(HS) 的PO子浓度相同 5.常温下，首先将CL2缓慢通人水中至饱和，然 B.NaHCO3水解的离子方程式：HCO?+H,0 后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L1的 C0号+H30 KOH溶液，整个实验进程中溶液的pH变化 C.Na,S溶液中：c(H)+c(Na)=c(OH)+ 曲线如图所示。下列叙述正确的是( c(HS-)+c(S2) A.用pH试纸测a点c(H) D.室温下二元弱酸H2A:K1=1.4×102、K2= 约为b点c(H)2倍 6.0x10-8,NaHA溶液显酸性 B.向a点所示溶液中通 3.(2025·山东潍坊高二期中)实验测得 入S02,溶液的酸性增强 0.1mol·L1NaHC03溶液升温过程中（不考 C.b点溶液中：c(H)> 实验进程 虑水挥发)的pH变化曲线如图，下列说法正确 c(CI)>c(CIO-)>c(HCIO)>c(OH) 的是 D.c点所示溶液中：c(K)=c(CI0)+ 8.75 c(CI)+c(HCIO) 8.70 6.(2025·四川成都高三月考)已知p0H= 8.65 8.60 -lgc(0H)。初始温度25℃时，向20mL 8.55 0.1mol·L1氨水中滴加0.05mol·L1的稀硫 8.50530药404550536017元 酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫 A.a、c两点溶液的c(OH)相等 酸体积V的变化如图所示。下列说法不正确 B.a点时，K=K1(H2C03)·K2(H2C03） 的是 选择性必修第一册·SJ黑白题106 T1℃ POH 一步水解反应的离子方程式： 曲线①~I/℃ ②」 曲线②~pOH (2)利用氢氧化钠溶液吸收S02。吸收S02的过 程中，溶液中HS03、HS03、S0号三者所占物质 的量分数（δ）随pH变化的关系如图所示： 1.00H,S0 V/mL 0.90 HSO A.a、b、c三点对应NH的水解平衡常数： K(c)>K(b)>K(a) 0.50 0.48 B.水的电离程度：c<a<b 0.30 8 0.24 C.图中b点溶液中：c(NH4)>c(SO子) 0.12 0.00 6.5 8.5 10 D.若V,=40,则c点对应溶液中：c(H)= pH c(OH-)+e(NH)+2c(NH3.H2O) ①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确 7.（(2023·海南卷改编)25℃下，Na2C03水溶液 的是 (填字母)。 的pH随其浓度的变化关系如图所示。下列 A.c(Na)>2c(S03)>c(HS03) 说法正确的是 ( B.c(Na*)=c(SO)+c(HSO3)+c(H2SO3) 12.5 C.c(0H)=c(H*)+c(H2S03)+c(HS03) D.c(Na*)>c(HS03)>c(S03)>c(H)= 玉 12.0 c(OH) ②利用图中数据，求出反应H,SO3=三H+ HS0;的平衡常数的数值为 11.5 0.20.40.60.8 cNa,C0,/mal·L-） ③用NaOH吸收S02,并用Ca0使NaOH再 A.c（Na2C03)=0.6mol·L1时，溶液中 牛：Nas0,(g)会a0H(aq）.C0在水中 c(0H)<0.01mol.L-1 存在如下转化：Ca0(s)+H,0(1)一 B.Na2CO3水解程度随其浓度增大而增大 Ca(0H)2(s)=Ca2+(aq)+20H(aq),从平 C.在水中H2C03的K2<4×10-11 衡移动的角度，简述NaOH再生的原理： D.0.2mol·L1的Na,C0,溶液和0.3mol·L1的 NaHCO,溶液等体积混合，得到的溶液 (3)利用氢氧化钠溶液吸收NO2,反应为 c(0H)<2x10-4mol.L-1 2NO2+2Na0H=NaNO3+NaN02+H20。已 8.(2024·河南商丘高二期中)含氮、含硫化合 知25℃时电离常数K(HN02)=5.6×104 物在工业、农业生产中应用广泛，氮、硫的氧 K,(CH,C00H)=1.75×10-5,现有溶液A:含 化物对环境不友好，经常采用碱液吸收法消 0.2 mol Na(0H的水溶液与0.2molN02恰好完 除氮、硫的氧化物。 全反应得1L溶液；溶液B:0.1mol·L (1)硫酸肼(N2H,S04)是一种重要的化工原 CH,COONa溶液。两份溶液中c(NO,)、 料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性， c(N02)和c(CH,C00)由大到小的顺 水解原理与(NH4)2S04类似，写出硫酸肼第 序为 专题3黑白题107