4.4 化学键 第2课时（教学课件） 化学沪科版必修第一册

该高中化学课件聚焦共价键的形成、共价化合物及分子的电子式、结构式，通过“氢分子、氯分子形成原因”等问题导入，衔接原子结构知识，搭建从微观成键过程到符号表征的学习支架。 其亮点在于微观-符号-宏观融合，如用电子式呈现H₂、Cl₂形成过程培养科学思维，对比离子与共价化合物表格及熔融态导电实验落实科学探究，易错提醒强化“结构决定性质”的化学观念。学生能深化认知，教师可高效教学。

第4章 原子结构和化学键 4.4 化学键 第2课时 共价键 沪科版2020必修第一册 分子的电子式和结构式 2 共价键的形成 共价化合物 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 1.结合典型实例认识共价键的形成过程和形成条件。 3.会用电子式和结构式表示分子和离子。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？氢分子和氯分子又是如何形成氯化氢分子的呢？ 引·新课导入 01 共价键的形成 共价化合物 共价键的形成 共价化合物 +17 +17 共用电子对 ·· Cl ·· ·· · ·· ·· Cl ·· ·· · 微观角度呈现氯分子的形成过程 探·知识奥秘 6 共价键的形成 共价化合物 +1 +17 共用电子对 偏向 偏离 ·· Cl ·· ·· · H · 微观角度呈现氯分子的形成过程 探·知识奥秘 7 共价键的形成 共价化合物 Cl H Cl H H H Cl Cl 在H2和Cl2分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对使双方都达到2或8电子的稳定结构。 用电子式表示 探·知识奥秘 8 共价键的形成 共价化合物 1.定义： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 2.成键特点 成键微粒： 成键本质： 成键条件： 原子 共用电子对 一般由非金属元素形成，少数含金属元素（如AlCl3) 注意：稀有气体等单质分子内无化学键 Cl H H H Cl Cl 共价键 探·知识奥秘 9 共价键的形成 共价化合物 概念: 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物 物质类别 常见代表物 性质特点 共价化合物 ①非金属氧化物：CO2、H2O ②非金属氢化物：HCl、CH4 ③酸：H2SO4 、HNO3 ④弱碱：NH3∙H2O ⑤大多数有机化合物：乙醇 、蔗糖等 ⑥少数盐：AlCl3 、BeCl2等 熔融态不能导电 一般熔沸点低、易挥发 共价化合物 探·知识奥秘 10 共价键的形成 共价化合物 试分析下列物质或离子中是否存在共价键？ 共价键存在于：多原子单质分子、非金属氧化物、非金属氢化物、带电原子团等。 思考2： NaOH、K2SO4、NH4Cl中含有共价键，它们不属于共价化合物，为什么？ 因为这些化合物由离子键构成。都属于离子化合物。 思考1：存在共价键的物质是否是共价化合物？ 不是 O2、CO2、H2O、HF、NH3、NaOH、K2SO4、NH4Cl、ClO3- 、CO32- √ √ √ √ √ 思考 探·知识奥秘 11 共价键的形成 共价化合物 易错提醒：既有离子键又有共价键的化合物属于离子化合物。   离子化合物 共价化合物 概念 由_______构成的化合物叫离子化合物 以__________形成分子的化合物叫共价化合物 构成微粒 ___________ _____ 化学键 _____________________________ ________________ 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 离子键 共用电子对 阴、阳离子 原子 【思考】如何通过实验区分离子化合物和共价化合物？ 看熔融状态下能否导电，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。 微点拨 探·知识奥秘 12 共价键的形成 共价化合物 HCl H2O H2 NH3 CO2 H ＋ H → H H H ＋ Cl → H Cl H H O H ＋ O ＋ H → O ＋ C ＋ O → O C O 3H ＋ N → H H N H Cl2 Cl Cl Cl ＋ Cl → 没有电子得失，左边原子不打弧形箭头，相同原子可以合并写。 【思考】如何用电子式书写Na2O2的形成过程？ 原子的电子式 分子的电子式 书写格式： 注意事项：①没有电子得失，即没有弧形箭头 ②左侧相同原子可以合并 用电子式表示共价键的形成过程 探·知识奥秘 13 B 1.下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ） A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH C．Br2 HBr D．HF H2O 析·典型范例 14 （1）含有共价键的化合物一定是共价化合物。 （2）含有离子键的化合物一定是离子化合物。 （3）只含有共价键的物质一定是共价化合物。 （4）非极性键只能存在于单质中。 （5）C60中存在共价键。 错，NaOH、NH4Cl 错，如 单质 H2 错，Na2O2、H2O2中含有非极性键 对 对，C60 ：多原子形成的空间网状结构 2.判断下列说法是否正确 析·典型范例 15 02 分子的电子式和结构式 分子的电子式和结构式 需要几个电子，就拿出几个电子来共用，共用部分放在二者之间。 O H H O H H N N N Cl-Cl 电子式 结构式 H-O-H N≡N 用一根短线表示一对共用电子对 共价电子对的形成 探·知识奥秘 17 分子的电子式和结构式 1.结构式：用一条短线表示一对共用电子，其他电子省略 结构式 探·知识奥秘 18 分子的电子式和结构式 2.球棍模型和空间填充模型 共价键具有空间指向，所以 共价键之间有夹角，因而分子有空间结构，常用球棍模型 和空间填充模型来表示。 探·知识奥秘 19 H2O2：________ O O H H HClO：________ Cl H O H2：_____ H H O2：________ O O HBr：________ H Br H2S：________ H S H NH3：________ H H N H CH4：________ H H H C H CO2：________ C O O 1.正确书写下列物质的电子式与结构式 H-H H-Br O=O H-S-H H-O-Cl H-C-H H H H-N-H H H-O-O-H 析·典型范例 2.下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．Cl−的结构示意图： B．KOH的电子式： C．二氧化碳的结构式是：O=C=O D．甲烷的空间充填模型是： C 析·典型范例 4.4 化学键 第2课时 分子的电子式和结构式 分子的电子式 分子的结构式 理·核心要点 共价键的形成 共价化合物 共价键的形成 共价化合物 分子的空间模型 用电子式表示表示共价化合物的形成过程 1.下列分子中，既有离子键，又有共价键的是 A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．Cl2 A 练·技能实战 2.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A．BaCl2 B．CCl4 C．NaOH D．HNO3 C 练·技能实战 3.部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X元素的最高价氧化物溶于水能导电，是电解质 B．R非金属性强于W，R的氧化物对应的水化物的酸性也强于W的氧化物对应的水化物的酸性 C．物质Y2W中既含有离子键又含有共价键 D．物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构 D 练·技能实战 4.下列化学用语错误的是 C 练·技能实战 感谢 您的聆听 THANKS 沪科版2020必修第一册 $