4.4 化学键 第2课时（分层作业）化学沪科版2020必修第一册

4．4 化学键 第2课时 共价键 分层作业 1．下列化合物全部以共用电子对成键的是 A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．NH4Cl 2．下列分子中，共价键数目最多的是 A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4 3．下列物质中，只含有非极性共价鍵的是 A．H2 B．KCl C．KOH D．H2S 4．下列物质中存在共价键的是 A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S 5．下列物质中，含有极性共价键的是 A． B． C． D． 6．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ） A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH C．Br2 HBr D．HF H2O 7．下列分子中，既有离子键，又有共价键的是 A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．Cl2 8．下列物质在熔融状态下不导电的是 A． B． C． D． 9．研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 10．下列化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．氯离子的结构示意图： C．氯化氢的形成过程： D．的结构式： 11．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 12．NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是 A．有离子键断裂 B．有离子键形成 C．有共价键断裂 D．有共价键形成 13．下列变化不需要破坏化学键的是 A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 14．下列关于化学键的说法正确的是 A．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键，离子化合物中一定不含共价键 B．已知氯化铝为共价化合物，故氯化铝在熔融状态下能够导电且破坏了离子键 C．共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中 D．将烧碱溶于水中既有离子键被破坏又有共价键被破坏 15．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是 A．MgCl2：→Mg2+ B．Na2S：→Na+Na+ C．NaBr：+→ D．H2O： 16．以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空。 （1）氯元素与钠元素组成的化合物的电子式为 ，属于 (填：“离子化合物”或“共价化合物”)。 （2）氮气的电子式为 ，结构式为 ，其中的化学键属于 。 17．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)回答下列问题： （1）填表，完成下列表格 微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程 HClO （2）某微粒的结构示意图可表示为。 ①当时，该粒子为 (填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为 。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，则 ，该微粒的离子符号为 。 ③当时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为 。 1．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 2．下列叙述正确的是 A．二氧化碳的电子式 B．HClO的结构式：H-O-Cl C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物含离子键，不可能含非极性键 3．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．Cl−的结构示意图： B．KOH的电子式： C．二氧化碳的结构式是：O=C=O D．甲烷的空间充填模型是： 4．侯氏制减法的原理为．下列叙述错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．中存在的化学键：离子键和共价键 D．在水中的电离方程式： 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．的、、三种粒子的电子数目均为 C．被完全氧化生成，失去的电子数目为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 6．为阿伏加德罗常数的值。若反应消耗，下列叙述正确的是 A．反应中转移的电子数为 B．消耗的中含共价键数为 C．生成的中含质子数为 D．生成的溶于水中数为 7．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B．简单离子半径：X<Y<Z<T C．X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D．纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 8．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C=A＋B，下列说法错误的是 X A Y C B A．Y元素位于第三周期ⅣA族 B．简单氢化物的热稳定性强弱顺序为X<Y<B<A C．C和B的氧化物对应水化物中只含有共价键 D．简单离子的还原性由弱到强的顺序为 9．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X元素的最高价氧化物溶于水能导电，是电解质 B．R非金属性强于W，R的氧化物对应的水化物的酸性也强于W的氧化物对应的水化物的酸性 C．物质中既含有离子键又含有共价键 D．物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构 10．、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素。为周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，W的单质是植物光合作用的产物。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的最高正化合价依次升高 B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定是离子化合物 C．X与W可形成原子个数比分别为或的二元共价化合物 D．Y氢化物的沸点一定比W氢化物的沸点低 11．Ⅰ.根据已学过的化学知识，回答下列问题： （1）科学家称硅是“21世纪的能源”，硅在元素周期表中的位置是 。 （2）常用硝酸银溶液检验氯离子，写出该反应的离子方程式 。 （3）运用“纳米药物分子运输车”(如图所示)可提高治疗肿瘤的效果。回答下列问题： ①“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 ②“有机物外充”中含有酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物，其中属于电解质的是 。 ③Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，可用还原铁粉与水蒸气高温制得，写出该反应的化学方程式 。 （4）下列物质：N2、CO2、CH4、KOH、NaHCO3、CaO、H2SO4其中属于酸性氧化物的是 (写化学式，下同)；属于有机物的是 。 II．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中每个序号代表一种元素，请根据要求回答问题： IA 0 1 H IIA ⅢA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ Ar 4 ⑦ （5）短周期中金属性最强的元素是 (填元素符号)；其中形成的非金属单质不含化学键的是 (填化学式)。 （6）③、④、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表达)。 （7）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 （8）由H、①组成的最简单化合物所含化学键类型为 写出该化合物的电子式 。 (9)灼烧③、⑥形成的化合物，火焰呈 。 1．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2 =NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是 A．NF3分子含有极性共价键 B．NF3中原子均达8电子稳定结构 C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：4 D．NH4F中既有离子键又有极性键 2．同济大学材料科学与工程学院许维教授团队首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的环形纯碳分子材料。下列有关说法正确的是 A．和互为同位素 B．中子数为8的碳原子： C．和为新型共价化合物 D．燃烧生成的电子式为 3．三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为，下列有关的说法中不正确的是 A．P4S3属于共价化合物 B．1molP4S3分子中含有9mol极性共价键 C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．P4S3充分燃烧会产生SO2 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 4．4 化学键 第2课时 共价键 分层作业 1．下列化合物全部以共用电子对成键的是 A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．NH4Cl 【答案】A 【解析】A．H2O中O与H之间都是共价键，故A符合题意； B．MgCl2中Mg2+与Cl-之间为离子键，故B不符合题意； C．NaOH中Na+与OH-之间为离子键，故C不符合题意； D．NH4Cl中NH与Cl-之间为离子键，故D不符合题意； 故选A。 2．下列分子中，共价键数目最多的是 A．H2O B．HCl C．NH3 D．CH4 【答案】D 【解析】A．H2O中含有2个H-O共价键； B．HCl中含有1个H-Cl共价键； C．NH3中含有3个N-H共价键； D．CH4中含有4个C-H共价键； 综上选D。 3．下列物质中，只含有非极性共价鍵的是 A．H2 B．KCl C．KOH D．H2S 【答案】A 【解析】A．H2中是H-H键，属于非极性共价鍵，A符合题意； B．KCl是阴阳离子形成的离子键，B不符合题意； C．KOH中有K+和OH-之间的离子键，也有OH-内的极性共价鍵，C不符合题意； D．H2S中是H-S键，属于极性共价鍵，D符合题意； 故答案选A。 4．下列物质中存在共价键的是 A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S 【答案】A 【解析】A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意；B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意；C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意；D．K2S中K+与S2-之间存在离子键，D不符合题意；答案选A。 5．下列物质中，含有极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．碘单质中只含非极性共价键，故A错误； B．HCl中只含极性共价键，故B正确； C．氯化镁中只含离子键，故C错误； D．KBr中只含离子键，故D错误； 故选B。 6．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ） A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH C．Br2 HBr D．HF H2O 【答案】B 【解析】A、Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意； B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意； C、溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意； D、HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意； 答案选B。 7．下列分子中，既有离子键，又有共价键的是 A．KOH B．CaCl2 C．H2O D．Cl2 【答案】A 【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子之间形成共价键。氢氧化钾属于离子化合物，但氢和氧之间还有共价键，CaCl2只有离子键，H2O中只有极性共价键，Cl2中只有非极性共价键； 所以答案是A。 8．下列物质在熔融状态下不导电的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Al3+和O2-，故其在熔融状态下能导电， 选项A不符合题意； B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，选项B不符合题意； C．属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和，故其在熔融状态下能导电，选项C不符合题意； D．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，选项D符合题意； 答案选D。 9．研究化学键有助于研究物质的某些性质。下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【解析】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意； B．H2S和H2O均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意； C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意； D．Na2O是由离子键组成的，Na2O2是由离子键和非极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意； 故选B。 10．下列化学用语错误的是 A．中子数为18的氯原子： B．氯离子的结构示意图： C．氯化氢的形成过程： D．的结构式： 【答案】C 【解析】A．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为18的氯原子表示为，A正确；B．的最外层达到8电子稳定结构，是氯离子的结构示意图，B正确；C．是共价化合物，故用电子式表示氯化氢的形成过程为，C错误；D．已知是直线形分子，且C和O之间形成双键，故的结构式为，D正确；故选C。 11．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 【答案】C 【解析】A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误； B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 12．NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是 A．有离子键断裂 B．有离子键形成 C．有共价键断裂 D．有共价键形成 【答案】A 【解析】NH3、HCl是共价化合物，故反应过程中仅共价键断裂；NH4Cl是离子化合物，既含离子键，又含共价键，故有共价键、离子键形成，综上所述，A错误。 13．下列变化不需要破坏化学键的是 A．碳酸钙受热分解 B．干冰气化 C．食盐熔化 D．氯化氢溶于水 【答案】B 【解析】A．碳酸钙受热分解破坏离子键和共价键，A不符合题意； B．干冰气化破坏分子间作用力，不需要破坏化学键，B符合题意； C．食盐熔化破坏离子键，C不符合题意； D．氯化氢溶于水破坏共价键，D不符合题意； 答案选B。 14．下列关于化学键的说法正确的是 A．共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键，离子化合物中一定不含共价键 B．已知氯化铝为共价化合物，故氯化铝在熔融状态下能够导电且破坏了离子键 C．共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中 D．将烧碱溶于水中既有离子键被破坏又有共价键被破坏 【答案】C 【解析】A．共价化合物中只含有共价键，离子化合物中一定含有离子键、可能含共价键，故A错误；B．氯化铝为共价化合物，氯化铝在熔融状态不导电，故B错误；C．共价键既可以出现在单质中，也可以出现在共价化合物或离子化合物中，故C正确；D．将烧碱溶于水中，只有离子键被破坏，故D错误；选C。 15．下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是 A．MgCl2：→Mg2+ B．Na2S：→Na+Na+ C．NaBr：+→ D．H2O： 【答案】B 【解析】A．MgCl2属于离子化合物，Mg失电子生成Mg2+、Cl得电子Cl-，Mg2+、Cl-构成MgCl2，形成过程为→Mg2+，故A错误； B．硫离子和钠离子通过离子键形成离子化合物，其形成过程为： →Na+Na+，故B正确； C．溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠的电子式为：，用电子式表示溴化钠的形成过程为：Na•+→，故C错误； D．水为共价化合物，H原子和O原子间共用一对电子形成水分子，其形成过程为，故D错误； 故选：B。 16．以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空。 （1）氯元素与钠元素组成的化合物的电子式为 ，属于 (填：“离子化合物”或“共价化合物”)。 （2）氮气的电子式为 ，结构式为 ，其中的化学键属于 。 【答案】（1） 离子化合物 （2） N≡N 共价键 【解析】（1）氯元素与钠元素组成的化合物是氯化钠，是离子化合物，其电子式为：； （2）氮气中两个氮原子之间是氮氮三键，其电子式为：；结构式为：N≡N；两个氮原子之间是共价键。 17．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)回答下列问题： （1）填表，完成下列表格 微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程 HClO （2）某微粒的结构示意图可表示为。 ①当时，该粒子为 (填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为 。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，则 ，该微粒的离子符号为 。 ③当时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为 。 【答案】（1）共价键 离子键、共价键 （2）原子 负离子 17 Cl- 48 【解析】（1） HClO是共价化合物，只含共价键，结构式为H-O-Cl，电子式为，用电子式表示形成过程为； 是离子化合物，含有离子键、共价键；电子式为，用电子式表示形成过程为。 （2）①当时，核电荷数等于核外电子数，该粒子为原子，当x<10+y时，核电荷数小于核外电子数，该粒子为负离子。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，电子数比核电荷数多1，则17，该微粒的离子符号为Cl-。 ③当时，若该微粒为中性原子R，R的质子数为15，其质量数为31，R的中子数为16，O原子的中子数为16-8=8，则中含有的中子数,16+8×4=48。 1．下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．由Ba2+、Cl-构成，属于离子化合物，只含离子键，故不选A；     B．是共价化合物，故不选B；C．由Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，属于含有共价键的离子化合物，故选C；D．是共价化合物，故不选D；选C。 2．下列叙述正确的是 A．二氧化碳的电子式 B．HClO的结构式：H-O-Cl C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物含离子键，不可能含非极性键 【答案】B 【解析】A．二氧化碳分子中的C原子与O原子形成2对共用电子对，电子式为，选项A错误； B．HClO为共价化合物，分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键，中心原子为O，结构式为：H-O-Cl，选项B正确； C．由非金属元素组成的物质可能是NH4Cl、NH4NO3，属于离子化合物，选项C错误； D．过氧化钠中含有非极性共价键，所以含有离子键的化合物可能含有非极性键， 选项D错误； 答案选B。 3．下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．Cl−的结构示意图： B．KOH的电子式： C．二氧化碳的结构式是：O=C=O D．甲烷的空间充填模型是： 【答案】C 【解析】A．氯离子结构示意图为，A错误； B．KOH的电子式为：，B错误； C．二氧化碳分子的结构式为O=C=O，C正确； D．为甲烷的球棍模型，D错误； 故选C。 4．侯氏制减法的原理为．下列叙述错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．中存在的化学键：离子键和共价键 D．在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子为：，A错误；B．氨气为共价分子，电子式为，B正确； C．是由氯离子和铵根离子构成的，铵根离子中存在氮氢共价键，故其中存在的化学键：离子键和共价键，C正确；D．在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，D正确；故选A。 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．的、、三种粒子的电子数目均为 C．被完全氧化生成，失去的电子数目为 D．标准状况下，由和组成的混合气体中的分子数目为 【答案】B 【解析】A．的物质的量为，中含有共价键，A错误；B．一个含有10个电子、一个含有10个电子、一个含有10个电子，的三种粒子的电子数目均为，B正确；C．，参与反应转移的电子数目为，C错误；D．中含有的分子数目为，中含有的分子数目为，两种气体的混合体含有的分子数目为，D错误；故答案为：B。 6．为阿伏加德罗常数的值。若反应消耗，下列叙述正确的是 A．反应中转移的电子数为 B．消耗的中含共价键数为 C．生成的中含质子数为 D．生成的溶于水中数为 【答案】D 【解析】A．由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，转移电子的物质的量为2mol，则消耗7.8g过氧化钠时，反应转移电子的数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故A错误；B．水分子中含有2个氢氧共价键，由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，消耗2mol水，则消耗7.8g过氧化钠时，消耗水中含共价键数为×2×NAmol—1=0.2NA，故B错误；C．氧分子的质子数为16，由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，反应生成1mol氧气，则消耗7.8g过氧化钠时，生成的氧气中含质子数为××16×NAmol—1=0.8NA，故C错误；D．由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，生成4mol氢氧化钠，则消耗7.8g过氧化钠时，生成的氢氧化钠溶于水中钠离子数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确；故选D。 7．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴阳离子个数比均为1：2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．T的最高价氧化物对应水化物是强碱 B．简单离子半径：X<Y<Z<T C．X和Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物 D．纯T的硬度和强度都很大，适合于制造机器零件 【答案】C 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子序数和原子半径的关系分析，X为第一周期，为氢元素，R、Y为第二周期，Z、T为第三周期。其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，为碳元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Y为氧元素，Z为钠元素，T所在的周期数和族序数相同，则T为Al元素。即X为H，Y为O，Z为Na，R为C，T为Al。 【解析】A．T为Al，最高价氧化物对应水化物为属于两性氢氧化物， A错误；B．X为H，Y为O，Z为Na，T为Al。核外电子层结构相同的离子，质子数越小半径越大。一般电子层数多的离子半径大。简单离子半径：H+< Al3+ < Na+ <O2-， B错误；C．X为H，Y为O形成的H2O2既有极性键也有非极性键， C正确；D．纯Al的硬度和强度都不大，不适合于制造机器零件，D错误；故选C。 8．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C=A＋B，下列说法错误的是 X A Y C B A．Y元素位于第三周期ⅣA族 B．简单氢化物的热稳定性强弱顺序为X<Y<B<A C．C和B的氧化物对应水化物中只含有共价键 D．简单离子的还原性由弱到强的顺序为 【答案】B 【分析】短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，其原子最外层电子数符合X＋Y＋C=A＋B，则以上元素在二、三周期，设X最外层电子数为a，可得a+a+a+2=a+3+a+3，得a=4，X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S，据此解答。 【解析】A．X、Y、A、B、C分别为C、Si、F、Cl、S，Si元素位于第三周期ⅣA族，A正确；B．非金属性F>Cl>C>Si，简单氢化物的热稳定性强弱顺序为，B错误；C．酸中只含有共价键，C正确；D．单质氧化性：F2>Cl2>S，简单离子的还原性由弱到强的顺序为，D正确；故选B。 9．部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X元素的最高价氧化物溶于水能导电，是电解质 B．R非金属性强于W，R的氧化物对应的水化物的酸性也强于W的氧化物对应的水化物的酸性 C．物质中既含有离子键又含有共价键 D．物质YR中，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构 【答案】D 【分析】由部分短周期元素常见的化合价与原子序数的关系图可知，X的化合价为-4价、+4价，则X为C元素；Y的化合价为+l价，处于ⅠA族，原子序数大于C元素，则Y为Na元素；Z为+3价，则Z为A1元素；W的化合价为+6、-2价，则W为S元素；R的化合价为+7价、-1价，则R应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质分析。 【解析】A．X为C元素，最高价氧化物为CO2,是非电解质，A错误； B．R为Cl、W为S，R非金属性强于W，R的最高价氧化物对应的水化物的酸性也强于W的最高价氧化物对应的水化物的酸性，其他价态的氧化物的水化物酸性无法比较，B错误； C．物质为Na2S，属于离子化合物，只含有离子键，C错误； D．物质YR为NaCl，每个粒子最外层均达到8电子稳定结构，D正确； 故选D。 10．、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素。为周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，W的单质是植物光合作用的产物。下列说法正确的是 A．X、Y、Z、W的最高正化合价依次升高 B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定是离子化合物 C．X与W可形成原子个数比分别为或的二元共价化合物 D．Y氢化物的沸点一定比W氢化物的沸点低 【答案】C 【分析】X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为周期表中原子半径最小的元素，为氢；Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，为碳；W的单质是植物光合作用的产物，W为氧，则Z为氮；综上所述：X为H，Y为C，Z为N，W为O。 【解析】A．氧元素比较特殊，没有最高正化合价，故A错误； B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可是尿素[CO(NH2)2]等其他有机化合物，其为共价化合物，故B错误； C．X与W按原子个数比分别为或的化合物分别为H2O、H2O2，其属于二元共价化合物，故C正确； D．Y的氢化物若为有机化合物，其种类繁杂，沸点不一定比水的沸点低，故D错误； 故选C。 11．Ⅰ.根据已学过的化学知识，回答下列问题： （1）科学家称硅是“21世纪的能源”，硅在元素周期表中的位置是 。 （2）常用硝酸银溶液检验氯离子，写出该反应的离子方程式 。 （3）运用“纳米药物分子运输车”(如图所示)可提高治疗肿瘤的效果。回答下列问题： ①“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 ②“有机物外充”中含有酒精、蔗糖、醋酸这三种有机物，其中属于电解质的是 。 ③Fe3O4是一种非常重要的磁性材料，可用还原铁粉与水蒸气高温制得，写出该反应的化学方程式 。 （4）下列物质：N2、CO2、CH4、KOH、NaHCO3、CaO、H2SO4其中属于酸性氧化物的是 (写化学式，下同)；属于有机物的是 。 II．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中每个序号代表一种元素，请根据要求回答问题： IA 0 1 H IIA ⅢA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ Ar 4 ⑦ （5）短周期中金属性最强的元素是 (填元素符号)；其中形成的非金属单质不含化学键的是 (填化学式)。 （6）③、④、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表达)。 （7）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为 。 （8）由H、①组成的最简单化合物所含化学键类型为 写出该化合物的电子式 。 (9)灼烧③、⑥形成的化合物，火焰呈 。 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2）Ag++Cl-=AgCl （3）不属于 醋酸 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （4）CO2 CH4 （5）Na Ar （6）K>Na>Mg （7）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O （8）共价键 (9)黄色 【分析】II．根据元素在周期表的位置，①为C元素，②为N元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Cl元素，⑦为K元素； 【解析】（1）硅为14号元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族； （2）常用硝酸银溶液检验氯离子，该反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl； （3）①“纳米药物分子运输车”微粒直径超过100nm，分散于水中所得的分散系不属于胶体； ②电解质的物质类别包含酸、碱、盐、金属氧化物、水等，其中属于电解质的是醋酸； ③水蒸气和铁反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； （4）属于酸性氧化物的是CO2；属于有机物的是CH4； （5）短周期中金属性最强的元素是Na，其中形成的非金属单质不含化学键的是Ar； （6）K的电子层数多1个，半径最大，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径K>Na>Mg； （7）⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和HClO4，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； （8）由H、C组成的最简单化合物是CH4，所含化学键类型为共价键；电子式为； （9）灼烧Na、Cl形成的化合物是NaCl，火焰呈黄色。 1．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2 =NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是 A．NF3分子含有极性共价键 B．NF3中原子均达8电子稳定结构 C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：4 D．NH4F中既有离子键又有极性键 【答案】C 【解析】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A正确； B．NF3中N为+3价，F为-1价，原子均达8电子稳定结构，故B正确； C．在4NH3+3F2 =NF3 +3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C错误； D．NH4F是离子化合物，含有离子键，中含有极性键，故D正确； 故选C。 2．同济大学材料科学与工程学院许维教授团队首次成功合成了分别由10个或14个碳原子组成的环形纯碳分子材料。下列有关说法正确的是 A．和互为同位素 B．中子数为8的碳原子： C．和为新型共价化合物 D．燃烧生成的电子式为 【答案】B 【解析】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，和是碳元素形成的不同种分子，不可能互为同系物，故A错误；B．中子数为8的碳原子的质量数为14，原子符号为，故B正确；C．和是碳元素形成的不同种单质，不是共价化合物，故C错误；D．二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，电子式为，故D错误；故选B。 3．三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为，下列有关的说法中不正确的是 A．P4S3属于共价化合物 B．1molP4S3分子中含有9mol极性共价键 C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．P4S3充分燃烧会产生SO2 【答案】B 【解析】A．由于S和P都是非金属，根据P4S3的分子结构图可知分子中的化学键均为共价键，所以该化合物是共价化合物，A正确； B．根据P4S3的分子结构图，S-P键有6条，P-P键有3条，共9条共价键，但P与P形成的3条是非极性共价键，因此1molP4S3分子中含有6mol极性共价键，B错误； C．P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，C正确； D．根据题意，P4S3燃烧时P被氧化为P4O10，S则被氧化为SO2，反应的方程式为P4S3+8O2P4O10+3SO2，因此P4S3充分燃烧会产生SO2，D正确； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $