第13讲 化学键-【暑假自学课】2025年新高一化学暑假提升精品讲义（沪科版2020必修第一册）

第10讲 化学键 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 化学键 1．原子间的相互作用 （1）含义：当两个原子间距离较 时，由于一个原子的原子核和另一个原子的核外电子所带电荷的电性是 的，因此主要表现为 ；当两个原子间距离较 时，由于两个原子的原子核所带的都是正电荷，核外电子所带的都是负电荷，因此主要表现为 ； （2）化学键的形成：当两个原子保持一定距离时，相互吸引和相互排斥的作用处于 ，这样就形成稳定的化学键。 2．化学键的定义及本质 （1）定义：通常把物质中直接相邻的原子或离子之间 的相互作用叫作化学键。 （2）本质：原子或离子之间强烈的相互作用力。一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的 和新化学键的 过程。 3．化学键的分类 【易错提醒】 ①化学键除离子键和共价键外，金属晶体中还存在金属键。 ②“直接相邻”的原子（包括离子）间 化学键，非直接相邻的微粒间 化学键作用。如H2O分子中的两个氢原子和氧原子是直接相邻， 化学键，而两个氢原子之间不直接相邻，它们之间 化学键。 ③由于相邻的微粒之间的相互作用有强有弱，而化学键是一种“强烈”的相互作用，原子间较弱的相互作用 化学键。如在水中，一个H2O中的氧原子与另一水分子中的氢原子也有作用，但它们的作用较弱，不是化学键而是氢键。 ④成键微粒的“相互作用”不能只理解为相互吸引，它还应包括相互排斥，它是相互吸引和相互排斥的平衡。如：在氯化钠晶体中Na+与Cl-既有正负电荷间的吸引力，同时Na+核与Cl-核、Na+核外电子与Cl-核外电子之间存在排斥力，当吸引力与捧斥力 时，就形成了氯化钠晶体。 知识点2 离子键 1．离子键的概念及形成 （1）定义： （带相反电荷离子）之间强烈的相互作用。 （2）形成过程（微观）—氯化钠为例： ①不稳定的原子（钠）和原子（氯）通过 电子后最外层都达到 电子稳定结构，分别形成阴离子（Cl－）和阳离子（Na＋）； ②当阴、阳离子相互靠近到 距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡时，形成稳定的离子键。 （3）特征：既无 又无 。因为离子是球形对称的，只要空间条件许可，它可以从不同方向同时吸引几个带相反电荷的离子。如在CsCl晶体中，一个Cs+同时吸引8个Cl-，一个C1-也同时吸引8个Cs+。 （4）形成条件：易 电子的活泼金属元素(如 族、 族元素)原子与易 电子的活泼非金属元素(如 族、 族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。 （5）成键要素： ①成键微粒— 和 ； ②成键本质— 作用（包括引力和斥力）； ③成键元素—一般是活泼金属与活泼非金属。 （6）离子半径：影响离子半径的因素主要有三个方面：电子层数；核电荷数；核外电子数 ①正离子半径小于相应的原子半径，负离子半径大于相应的原子半径。如r(Al3+)<r(Al)；r(O2-)>r(O)。 ②电子层数越多离子半径越大。如r(Li+)<r(Na+)；r(Mg2+) <r(S2-)。 ③具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的增加逐渐减小。如r(S2-）>r(C1-)>r(K+)>r(Ca2+)。 ④高价正离子半径小于低价正离子半径，如r(Fe3+)<r(Fe2+)。 2．离子化合物 （1）定义：阴、阳离子通过 键结合而形成的化合物。 （2）常见类型：强碱（如 、 等）、大多数盐（如 、 、 等）、活泼金属氧化物（如 、 等）。 （3）存在：离子化合物 含有离子键，含离子键的化合物 是离子化合物。 （4）形成过程表示方法：可用电子式表示离子化合物的形成过程，左边写 的电子式，右边写 的电子式，中间用“→”连接，例如： NaCl：、 MgBr2：。 （5）特征： ①离子化合物在气化成气态时，以 形式存在，但在常温下，离子化合物总是以固态形式存在。所以，离子化合物在固态时无“ 式”，只有“ 式”。 ②一般来说，离子化合物在水溶液中和熔化状态下（受热易分解的离子化合物除外）均能产生 的离子，所以均能 ，而离子化合物若以固态形式存在时，尽管 阴、正离子，但它们只被局限在一定空间振动，不存在 的离子，所以，离子化合物在固态时 导电。 ③离子化合物（离子晶体）的熔沸点、硬度一般 。 得分速记 ①离子键强弱的影响因素：影响离子键强弱的主要因素是离子 和离子 ，即 越小、离子 越多，阴、阳离子的相互作用 ，离子键就 。 ②离子键的强弱影响化合物的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 ③常见的离子化合物还有铵盐（如NH4HCO3、NH4NO3等）、活泼金属氢化物（如LiH、NaH、CaH2等）、活泼金属过氧化物（如Na2O2等）。故离子化合物中 含金属元素，铵盐全是由 元素形成的离子化合物。 ④含金属元素的化合物也 是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物； ⑤离子键 存在于离子化合物中，离子化合物中 含离子键， 含共价键，如：NaOH、Na2O2等。 知识点2 共价键 1．共价键的定义及形成 （1）定义：原子间通过 或电子云的有效重叠所形成的强烈的相互作用。 （2）特征：既有 又有 。 （3）形成过程（以氯化氢分子的形成过程为例）： ①H原子需获得1个电子达到 结构，Cl原子需获得1个电子达到 结构。 ②H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对 ，使两原子最外电子层都达到 结构并产生 的相互作用，从而形成了HCl分子。 （3）成键要素： ①成键微粒— ； ②成键本质—共用电子对与成键原子的 作用； ③成键元素—一般是同种或不同种 元素。 （4）类型：共价键可分为极性键、非极性键、配位键等。 ①极性键： 原子间形成的共价键。如HC1中H与Cl之间是极性键。 ②非极性键： 原子间形成的共价键。如Cl2中Cl与Cl之间是非极性键。 ③配位键—特殊共价键：共用电子对由某原子单方面提供与另一原子（或离子）共用，所形成的特殊共价键。 2．共价化合物 （1）定义：原子之间全部以 键结合的分子叫作 分子（如H2、N2、HCl、CO2等），共价分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的 叫共价化合物（如HCl、CO2等）。 （2）常见类型： ①非金属氢化物，如 ； ②非金属氧化物，如 ； ③酸，如 ； ④大多数有机化合物，如乙醇（ ）、醋酸（ ）等。 （3）特征： ①绝大多数 元素之间所形成的化合物为共价化合物（ 等除外）。 ③共价化合物当以固态形式存在时，绝大多数是 晶体（如：CO2、H2O、HC1、H2S、H2SO4等），极少数是原子晶体（如：SiO2、SiC等）。若是 晶体，则 分子式，若是原子晶体，则 分子式，只存在化学式。 ③共价化合物一般只能在水溶液中发生 ，产生 离子，而在气态、固态或熔化状态（纯液态）时不能电离出 的离子，只存在原子或分子。因此共价化合物一般只能在水溶液中 ，而在气态、固态或纯液态时 导电。 3．共价分子 （1）形成过程：可用电子式共价分子及其形成过程。 ①共价分子表示方法：如H2：H∶H，N2：，NH3：。 ②形成过程：左边写 的电子式，右边写 的电子式，中间用“→”连接。 例如：、。 （2）结构式：常用“—”表示1对共用电子对，这种表示共价键的式子称为结构式。如：Cl2分子“Cl—Cl”、HCl分子：“H—Cl”、NH3分子“”、CO2分子“O=C=O”等。 （3）常见共价分子结构的表示方法及空间结构 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型（用文字表述） 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 4．离子键和共价键的比较 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过 作用形成的化学键 原子间通过 形成的化学键 成键微粒 成键本质 阴、阳离子间的 作用 共用电子对对两原子核产生的 作用 成键元素 金属与 非金属之间化合时，易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间 一般是 元素原子间形成共价键；某些 金属与 非金属原子之间也能形成共价键 形成过程 形成物质 离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物 得分速记 ①化学键和化合物的关系中的四 “一定”：离子化合物中 含有离子键；含有离子键的化合物 是离子化合物(一定不是共价化合物)；共价化合物中 不含离子键(一定含有共价键)；只含有共价键的化合物 是共价化合物(一定不是离子化合物)。 ②化学键和化合物的关系中的四“不一定”：离子化合物中 含有共价键；金属元素和非金属元素形成的化合物 是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；含有共价键的化合物 是共价化合物；只含非金属元素的化合物 是共价化合物，如铵盐是离子化合物。 ③化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，但有化学键断裂或形成的变化 是化学变化。如NaCl溶于水、结晶析出，均未发生化学变化。 教材习题01（P137） 化学键是一种强相互作用，它存在于（ ） （A） 分子或原子团中的所有原子之间 （B） 构成物质的所有微粒之间 （C） 物质中近邻的原子或离子之间 （D） 分子之间 解题方法 【解析】A项，化学键是直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，分子或原子团中的所有原子并不一定都直接相邻，所以，它们的所有原子之间不是都存在化学键，A项不符合题意；B、D项，构成物质的基本微粒有原子、分子和离子，分子与分子间只存在分子间作用力，不存在化学键，B、D项不符合题意；C项，共价定义可知物质中近邻的原子或离子之间存在化学键，C项符合题意。故选C。 【答案】D 教材习题05（P138） 下列化合物中存在哪一种或哪两种化学键？在表格中画“√”表示下列化合物中存在的化学键 解题方法 【解答】根据离子键存在于大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等，而共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及复杂的离子化合物中作答。 化合物 离子键 共价键 HBr √ KI √ KOH √ √ MgO √ CO2 √ 【答案】见“解答” 教材习题04（P138） 下图是局部的元素周期表（其中部分元素用字母表示），在这些元素的原子中哪些能以离子键两两相互结合？写出结合成离子化合物的化学式。 【解答】根据各元素在周期表中的位置可知：a为H元素，b为Na元素，c为Mg元素，d为Si元素，e为S元素，f为Cl元素，g为O元素，i为Ne元素。根据离子键的形成条件可知，活泼金属Na和Mg与活泼非金属O、S、Cl两两可以以离子键结合形成离子化合物分别为：Na2O、Na2O2、Na2S、NaCl、MgO、MgS、MgCl2。此外，H元素液可与Na、Mg以离子键形成离子化合物NaH和MgH2等。 【答案】见“解答” 考点一 离子键及离子化合物 1．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 A．镁和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．铝和氯 2．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 3．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子间能以离子键结合成稳定化合物的是 A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14 4．下列对离子化合物的叙述不正确的是 ①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成 ③共价化合物可能含有离子键  ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 5．有A、B、C、D四种元素，A、B的正离子与C、D的负离子具有相同的电子层结构，Am+、Bn+中m<n，Cx-、Dy-中x>y。则四种元素离子半径大小关系是 A．Am+>Bn+> Cx->Dy- A．Dy->Cx->Bn+>Am+ C．Cx- >Dy- >Am+ >Bn+ D．Cx->Dy->Bn+>Am+ 考点二 共价键和共价化合物 6．下列化合物中，只含有共价键的是 A．NaOH B．KCl C． D．CaO 7．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A．HI B．H2O2 C．NaOH D． CsCl 8．下列物质属于共价化合物的是 A．金刚石 B．金刚砂 C．电石 D．萤石 9．下列说法中不正确的是 A．HC1溶于水的过程中，共价键被破坏 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含金属元素的离子一定都是正离子 D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 10．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>Q B．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构 C．Y是第ⅢA族元素 D．W和Z可形成三种10电子微粒 考点三 化学键概念及类型的判断 11．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4 D．Na2O和NaOH 12．20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论，共价键是现代化学键理论的核心。下列不含共价键的离子化合物是 A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2 13．下列说法中错误的有 ①化学键断裂的过程一定是化学变化 ②离子化合物中一定含有金属元素 ③单质中一定含有非极性共价键 ④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键 ⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 14．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点也高于HF B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．CO2气体通入足量Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，推测CO2气体通入足量NaClO溶液生成Na2CO3和HClO D．CO2为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子 15．氯化钠来自海水，工业上通过提纯进一步获得钠单质和化合物，转化关系如图。下列说法正确的是 A．提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸馏等操作 B．上述转化中只有反应①属于氧化还原反应 C．反应②所得副产物中既含离子键又含共价键 D．实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 ( 定义 ： 物质中直接相邻的原子或离子之间 的相互作用 。 本质 ： 静电 作用力 。 化学反应的本质 是 反应物旧化学键 与生成物新化学键 。 分类： 键、共价键（ 共价键、 共价键、配位键）、金属键。 )知识导图记忆 ( 化学键 ) ( 定义 ： （带相反电荷离子）之间强烈的相互作用 。 形成条件 ： 易 电子的元素原子与易 电子的元素 原子之间 化合。 实质： 阴、阳离子的静电 （ 包括 和 ） 作用 ， 既无 又无 。 离子化合物： 由 构成的化合物 ， 阴、阳离子构成 。 一定含有 ，可能含有 。 ) ( 化学键 ) ( 离子键 ) ( 定义 ： 原子间通过 所形成的相互作用 。 构成微粒为 。 形成条件 ： 元素原子之间成键 （ 非极性键 ）， 元素原子之间成键 （ 极性键 ） 。 实质： 共用电子对与成键原子间的静电作用 ， 既 有 又 有 。 共价化合物： 原子之间全部以 键结合的分子 叫作 分子 （ 如 等） ， 共价分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的 化合物 （如 等） 。 ) ( 共价键 ) 知识目标复核 【学习目标】 1．结合原子结构，分析有关物质的形成过程，知道化学键的含义。 2．通过对不同物质形成过程的对比分析，理解离子键和共价键的形成过程及条件。 3．结合物质电子式的表示方法，学会用电子式和结构式表示分子，用电子式表示离子。 4．通过认识共价分子的电子式及结构式，知道分子存在一定的空间结构。 【学习重难点】 1．离子键和共价键的形成及判断 2．离子键和共价键本质的理解 1．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．氯化氢溶于水 B．碘单质升华 C．次氯酸见光分解 D．硫酸铜溶于水 2．下列物质既含离子键，又含共价键的化合物是 A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．CO2 3．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 A．NH4NO3 B．SiO2 C．CH3CH2OH D． Cu 4．下列各组物质中，化学键类型相同的是 A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和CO2 D．NaCl和H2 5．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．H2O2 B．NH4Cl C．NaCl D．H2S 6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．共价化合物：是否含有共价键 B．离子晶体：液态时能否导电 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 7．下列过程有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．活性炭吸附甲醛 C．酒精溶于水 D．NaHSO4溶于水 8．下列化学用语正确的是 A．CO2的结构式O═C═O B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++S﹣+O C．Cl﹣的离子结构示意图为 D．用电子式表示氯化钠的形成过程： 9．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．分子的电子式为，每个原子都达到了8电子稳定结构 C．以钙离子撞击锎(Cf)靶，反应可表示为，则X应为中子 D．与反应生成，该反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA B．常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NA C．16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol D．标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA 11．下列说法不正确的是 A．MgCl2中存在离子键和非极性共价键 B．H2O汽化时必须破坏分子间的氢键 C．NaOH溶于水的过程中破坏了离子键 D．CCl4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 12．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是 A．该反应每转移2 mol电子生成74.5 g的NaClO B．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同 C．NaClO的电子式为 D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成 13．下列说法中正确的个数有 ①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用 ②SO2和H2O反应的产物是离子化合物 ③离子化合物中一定不含共价键 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键 ⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 14．Ⅰ.某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子 （1）下列有关叙述正确的是_______(填序号)。 A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三种化学性质不同的粒子 C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数 （2）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_______(填序号)。 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数 Ⅱ.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题： （3）)Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。 （4）国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。 （5）由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为_______，可以循环使用的物质为_______和______。 15．I．有下列物质：①Na2O ②NaOH ③NH4Cl ④CO2 ⑤H2S ⑥Ar⑦H2SO4 ⑧KCl   (填序号) （1）属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________。 （2）只含有离子键的是___________，既含有离子键又含有共价键的是___________。 （3）不存在化学键的是______________ 。 Ⅱ．（4）BBr3的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3可能属于_晶体，KBr可能属于__晶体。 （5）BaCl2是无色晶体，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于__晶体，写出BaCl2的电子式：____。 （6）SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是____晶体，而SiC可能是____晶体。 16．已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，F的焰色为砖红色。回答下列问题： （1）元素B在周期表中的位置为___________。 （2）A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键为___________。 （3）A2C的熔点比A2E更高，因为___________。 （4）写出下列两种物质的电子式：BE2：___________，FC2：___________。 （5）用电子式表示A2E的形成过程：___________。 （6）化合物D2E2C3俗称海波，常用作照相业定影剂。向D2E2C3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体的离子方程式为___________。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第10讲 化学键 内容导航——预习四步曲 第一步：学 析教材 学知识：教材精讲精析、全方位预习 第二步：练 练习题 强方法：教材习题学解题、强化关键解题方法 练考点 会应用：核心考点精准练、快速掌握知识应用 第三步：记 串知识 识框架：思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握 第四步：测 过关测 稳提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升 知识点1 化学键 1．原子间的相互作用 （1）含义：当两个原子间距离较远时，由于一个原子的原子核和另一个原子的核外电子所带电荷的电性是相反的，因此主要表现为相互吸引；当两个原子间距离较近时，由于两个原子的原子核所带的都是正电荷，核外电子所带的都是负电荷，因此主要表现为相互排斥； （2）化学键的形成：当两个原子保持一定距离时，相互吸引和相互排斥的作用处于平衡，这样就形成稳定的化学键。 2．化学键的定义及本质 （1）定义：通常把物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用叫作化学键。 （2）本质：原子或离子之间强烈的相互作用力。一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 3．化学键的分类 【易错提醒】 ①化学键除离子键和共价键外，金属晶体中还存在金属键。 ②“直接相邻”的原子（包括离子）间存在化学键，非直接相邻的微粒间无化学键作用。如H2O分子中的两个氢原子和氧原子是直接相邻，存在化学键，而两个氢原子之间不直接相邻，它们之间不存在化学键。 ③由于相邻的微粒之间的相互作用有强有弱，而化学键是一种“强烈”的相互作用，原子间较弱的相互作用不是化学键。如在水中，一个H2O中的氧原子与另一水分子中的氢原子也有作用，但它们的作用较弱，不是化学键而是氢键。 ④成键微粒的“相互作用”不能只理解为相互吸引，它还应包括相互排斥，它是相互吸引和相互排斥的平衡。如：在氯化钠晶体中Na+与Cl-既有正负电荷间的吸引力，同时Na+核与Cl-核、Na+核外电子与Cl-核外电子之间存在排斥力，当吸引力与捧斥力平衡时，就形成了氯化钠晶体。 知识点2 离子键 1．离子键的概念及形成 （1）定义：阴、阳离子（带相反电荷离子）之间强烈的相互作用。 （2）形成过程（微观）—氯化钠为例： ①不稳定的原子（钠）和原子（氯）通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成阴离子（Cl－）和阳离子（Na＋）； ②当阴、阳离子相互靠近到一定距离时，正负电荷的静电吸引力与原子核及核外电子之间的排斥力达到平衡时，形成稳定的离子键。 （3）特征：既无方向性又无饱和性。因为离子是球形对称的，只要空间条件许可，它可以从不同方向同时吸引几个带相反电荷的离子。如在CsCl晶体中，一个Cs+同时吸引8个Cl-，一个C1-也同时吸引8个Cs+。 （4）形成条件：易失去电子的活泼金属元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子与易得到电子的活泼非金属元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之间容易形成离子键，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠离子键结合的。 （5）成键要素： ①成键微粒—阳离子和阴离子； ②成键本质—静电作用（包括引力和斥力）； ③成键元素—一般是活泼金属与活泼非金属。 （6）离子半径：影响离子半径的因素主要有三个方面：电子层数；核电荷数；核外电子数 ①正离子半径小于相应的原子半径，负离子半径大于相应的原子半径。如r(Al3+)<r(Al)；r(O2-)>r(O)。 ②电子层数越多离子半径越大。如r(Li+)<r(Na+)；r(Mg2+) <r(S2-)。 ③具有相同电子层结构的离子，随核电荷数的增加逐渐减小。如r(S2-）>r(C1-)>r(K+)>r(Ca2+)。 ④高价正离子半径小于低价正离子半径，如r(Fe3+)<r(Fe2+)。 2．离子化合物 （1）定义：阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。 （2）常见类型：强碱（如NaOH、Ba(OH)2等）、大多数盐（如NaCl、KNO3、NH4Cl等）、活泼金属氧化物（如NaO、CaO等）。 （3）存在：离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 （4）形成过程表示方法：可用电子式表示离子化合物的形成过程，左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，例如： NaCl：、 MgBr2：。 （5）特征： ①离子化合物在气化成气态时，以分子形式存在，但在常温下，离子化合物总是以固态形式存在。所以，离子化合物在固态时无“分子式”，只有“化学式”。 ②一般来说，离子化合物在水溶液中和熔化状态下（受热易分解的离子化合物除外）均能产生自由移动的离子，所以均能导电，而离子化合物若以固态形式存在时，尽管有阴、正离子，但它们只被局限在一定空间振动，不存在自由移动的离子，所以，离子化合物在固态时不导电。 ③离子化合物（离子晶体）的熔沸点、硬度一般较高。 得分速记 ①离子键强弱的影响因素：影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数，即离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子的相互作用越强，离子键就越强。 ②离子键的强弱影响化合物的熔点、沸点、溶解度等物理性质。 ③常见的离子化合物还有铵盐（如NH4HCO3、NH4NO3等）、活泼金属氢化物（如LiH、NaH、CaH2等）、活泼金属过氧化物（如Na2O2等）。故离子化合物中不一定含金属元素，铵盐全是由非金属元素形成的离子化合物。 ④含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物； ⑤离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：NaOH、Na2O2等。 知识点2 共价键 1．共价键的定义及形成 （1）定义：原子间通过共用电子对或电子云的有效重叠所形成的强烈的相互作用。 （2）特征：既有方向性又有饱和性。 （3）形成过程（以氯化氢分子的形成过程为例）： ①H原子需获得1个电子达到稳定结构，Cl原子需获得1个电子达到稳定结构。 ②H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。 （3）成键要素： ①成键微粒—原子； ②成键本质—共用电子对与成键原子的静电作用； ③成键元素—一般是同种或不同种非金属元素。 （4）类型：共价键可分为极性键、非极性键、配位键等。 ①极性键：不同原子间形成的共价键。如HC1中H与Cl之间是极性键。 ②非极性键：同种原子间形成的共价键。如Cl2中Cl与Cl之间是非极性键。 ③配位键—特殊共价键：共用电子对由某原子单方面提供与另一原子（或离子）共用，所形成的特殊共价键。 2．共价化合物 （1）定义：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子（如H2、N2、HCl、CO2等），共价分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物叫共价化合物（如HCl、CO2等）。 （2）常见类型： ①非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O； ②非金属氧化物，如CO、CO2、SO3； ③酸，如H2SO4、HCl； ④大多数有机化合物，如乙醇（CH3CH2OH）、醋酸（CH3COOH）等。 （3）特征： ①绝大多数非金属元素之间所形成的化合物为共价化合物（铵盐等除外）。 ③共价化合物当以固态形式存在时，绝大多数是分子晶体（如：CO2、H2O、HC1、H2S、H2SO4等），极少数是原子晶体（如：SiO2、SiC等）。若是分子晶体，则有分子式，若是原子晶体，则无分子式，只存在化学式。 ③共价化合物一般只能在水溶液中发生电离，产生自由移动的离子，而在气态、固态或熔化状态（纯液态）时不能电离出自由移动的离子，只存在原子或分子。因此共价化合物一般只能在水溶液中导电，而在气态、固态或纯液态时不导电。 3．共价分子 （1）形成过程：可用电子式共价分子及其形成过程。 ①共价分子表示方法：如H2：H∶H，N2：，NH3：。 ②形成过程：左边写原子的电子式，右边写共价化合物的电子式，中间用“→”连接。 例如：、。 （2）结构式：常用“—”表示1对共用电子对，这种表示共价键的式子称为结构式。如：Cl2分子“Cl—Cl”、HCl分子：“H—Cl”、NH3分子“”、CO2分子“O=C=O”等。 （3）常见共价分子结构的表示方法及空间结构 分子 HCl Cl2 H2O NH3 CH4 电子式 结构式 H—Cl Cl—Cl H—O—H 球棍模型 空间填充模型模型 空间构型（用文字表述） 直线形 直线形 V形 三角锥型 正四面体型 4．离子键和共价键的比较 化学键类型 离子键 共价键 概念 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 原子间通过共用电子对形成的化学键 成键微粒 阴、阳离子 原子 成键本质 阴、阳离子间的静电作用 共用电子对对两原子核产生的电性作用 成键元素 活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键。如第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素之间 一般是非金属元素原子间形成共价键；某些不活泼金属与不活泼非金属原子之间也能形成共价键 形成过程 形成物质 离子化合物：大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等 非金属单质(稀有气体除外)；共价化合物及复杂的离子化合物 得分速记 ①化学键和化合物的关系中的四 “一定”：离子化合物中一定含有离子键；含有离子键的化合物一定是离子化合物(一定不是共价化合物)；共价化合物中一定不含离子键(一定含有共价键)；只含有共价键的化合物一定是共价化合物(一定不是离子化合物)。 ②化学键和化合物的关系中的四“不一定”：离子化合物中不一定含有共价键；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物；含有共价键的化合物不一定是共价化合物；只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐是离子化合物。 ③化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，但有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl溶于水、结晶析出，均未发生化学变化。 教材习题01（P137） 化学键是一种强相互作用，它存在于（ ） （A） 分子或原子团中的所有原子之间 （B） 构成物质的所有微粒之间 （C） 物质中近邻的原子或离子之间 （D） 分子之间 解题方法 【解析】A项，化学键是直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，分子或原子团中的所有原子并不一定都直接相邻，所以，它们的所有原子之间不是都存在化学键，A项不符合题意；B、D项，构成物质的基本微粒有原子、分子和离子，分子与分子间只存在分子间作用力，不存在化学键，B、D项不符合题意；C项，共价定义可知物质中近邻的原子或离子之间存在化学键，C项符合题意。故选C。 【答案】D 教材习题05（P138） 下列化合物中存在哪一种或哪两种化学键？在表格中画“√”表示下列化合物中存在的化学键 解题方法 【解答】根据离子键存在于大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如Na2O2、NaH等，而共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及复杂的离子化合物中作答。 化合物 离子键 共价键 HBr √ KI √ KOH √ √ MgO √ CO2 √ 【答案】见“解答” 教材习题04（P138） 下图是局部的元素周期表（其中部分元素用字母表示），在这些元素的原子中哪些能以离子键两两相互结合？写出结合成离子化合物的化学式。 【解答】根据各元素在周期表中的位置可知：a为H元素，b为Na元素，c为Mg元素，d为Si元素，e为S元素，f为Cl元素，g为O元素，i为Ne元素。根据离子键的形成条件可知，活泼金属Na和Mg与活泼非金属O、S、Cl两两可以以离子键结合形成离子化合物分别为：Na2O、Na2O2、Na2S、NaCl、MgO、MgS、MgCl2。此外，H元素液可与Na、Mg以离子键形成离子化合物NaH和MgH2等。 【答案】见“解答” 考点一 离子键及离子化合物 1．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是 A．镁和氧 B．碳和氯 C．氢和氟 D．铝和氯 【答案】A 【解析】典型金属和典型非金属之间易发生电子得失而形成离子键。A中镁易失去电子，氧易得到电子。D中铝较易失去电子，氯易得到电子，但形成的是共价键。B的两种元素是非金属，均不易失去电子，不会形成离子键。同理C的两种元素也不会形成离子键。 2．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【答案】D 【解析】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意；B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意；C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意；D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意；故选：D。 3．下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子间能以离子键结合成稳定化合物的是 A．1与6 B．2与8 C．9与11 D．8与14 【答案】C 【解析】A．1号是非金属元素氢，6号是非金属元素C，C、H元素之间易形成共价键，A错误；B．2号是非金属氦，8号是非金属元素O，He、O元素不形成化学键，B错误；C．9号是活泼非金属F，11号是活泼金属Na，F、Na元素易形成离子键，C正确；D．8号是非金属元素O，14号是非金属Si，O、Si元素易形成共价化合物，D错误；故选C。 4．下列对离子化合物的叙述不正确的是 ①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成 ③共价化合物可能含有离子键  ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 【答案】B 【解析】①含有离子键的化合物属于离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键的化合物，①正确； ②离子化合物中不一定含有金属元素，也可能含有NH，②不正确； ③共价化合物只含有共价键，一定不含有离子键，③不正确； ④离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，也可能不含共价键，如NaCl中只含离子键，NaOH中既含离子键、又含共价键，④正确； 通过以上分析可知，②③不正确，故选B。 5．有A、B、C、D四种元素，A、B的正离子与C、D的负离子具有相同的电子层结构，Am+、Bn+中m<n，Cx-、Dy-中x>y。则四种元素离子半径大小关系是 A．Am+>Bn+> Cx->Dy- A．Dy->Cx->Bn+>Am+ C．Cx- >Dy- >Am+ >Bn+ D．Cx->Dy->Bn+>Am+ 【答案】C 【解析】电子层结构相同的阴、正离子，随核电荷数的增加，离子半径逐渐变小。因此，本题只要能比较出A、B、C、D四种元素的原子序数大小，就能把它们的离子半径大小比较出来。 首先，原子失去电子后成为正离子，原子得到电子后成为负离子，阴、正离子的电子层结构相同，说明阳离子的原子序数大于负离子的原子序数，因此负离子半径大于正离子，A项错误。两种负离子Cx-、Dy-中x>y，原子序数为C<D，故负离子半径Cx-> Dy-．B项错误。再比较两种正离子的原子序数，在Am+、Bn+中因m<n，则原子序数A<B，因此正离子半径Am+> Bn+，因此C项正确。 考点二 共价键和共价化合物 6．下列化合物中，只含有共价键的是 A．NaOH B．KCl C． D．CaO 【答案】C 【解析】A．NaOH是含有离子键、共价键的化合物，故A错误；B．KCl是离子化合物，含离子键，故B错误；C． H2O含有H-O共价键，含氢和氧两种元素属于化合物，故C正确；D．CaO是离子化合物，含离子键，故D错误；故答案为C。 7．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是 A．HI B．H2O2 C．NaOH D． CsCl 【答案】C 【解析】HI中氢与碘以共价键结合；H2O2的电子式为，从而看出H2O2中原子全部以共价键相结合；NaOH中Na+与OH-以离子键结合，OH-中氧与氢以共价键结合；CsCl中仅以离子键结合。故正确答案为C。 8．下列物质属于共价化合物的是 A．金刚石 B．金刚砂 C．电石 D．萤石 【答案】B 【解析】金刚石属单质；金刚砂的化学式为SiC，又名叫碳化硅，是共价化合物；而电石（CaC2的俗称）和萤石（CaF2的俗称）均是化合物，但均属离子化合物。 9．下列说法中不正确的是 A．HC1溶于水的过程中，共价键被破坏 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．含金属元素的离子一定都是正离子 D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 【答案】BC 【解析】HC1溶于水后电离出H+、Cl-、H—Cl共价键被破坏，选项A正确。舍有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4C1、Na2O2等，选项B错误。含金属元素的离子也不一定都是正离子，如AlO2-等，选项C错误。离子化合物中一定要有离子键，但也可能有共价键，如NH4Cl、Na2O2等，故选项D正确。 10．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列正确的是 A．原子半径大小：Y>Z>Q B．该化合物中Z原子不满足8电子稳定结构 C．Y是第ⅢA族元素 D．W和Z可形成三种10电子微粒 【答案】D 【解析】根据上述分析，W为H，X为C，Y为N，Z为O，Q为Na；A．一般电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径：Na＞N＞O，故A错误；B．其中一个O与C形成碳氧双键，该氧元素满足8电子稳定结构，另一个O与C形成一个C-O单键，同时该氧元素又得到Na失去的一个电子，因此该氧元素也满足8电子稳定结构，故B错误；C．Y为N，位于第二周期ⅤA族，故C错误；D．H和O形成10电子微粒分别为H2O、H3O+、OH-，故D正确；答案为D。 考点三 化学键概念及类型的判断 11．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．HI和NaI B．H2S和CO2 C．NaCl和CCl4 D．Na2O和NaOH 【答案】B 【解析】A．HI为共价化合物，存在的是极性共价键，而NaI为离子化合物，存在的是离子键，A不符合题意；B．H2S和CO2均为极性键组成的共价化合物，化学键类型相同，B符合题意；C．NaCl为离子化合物，存在离子键，CCl4是由极性共价键组成的共价化合物，C不符合题意；D．Na2O是由离子键组成的，而NaOH是由离子键和极性共价键组成的离子化合物，两者的化学键类型不完全相同，D不符合题意；故选B。 12．20世纪初，在原子结构理论的基础上，建立了化学键的电子理论，共价键是现代化学键理论的核心。下列不含共价键的离子化合物是 A．NaClO B．Al2(SO4)3 C．H2O2 D．MgBr2 【答案】D 【解析】A．NaClO由Na+和ClO-组成，ClO-内含有共价键，是离子化合物，A不选；B．Al2(SO4)3由Al3+和SO组成，SO内含有共价键，是离子化合物，B不选；C．H2O2只含有共价键，是共价化合物，C不选；D．MgBr2由Mg2+和Br-组成，只含离子键，不含共价键，是离子化合物，D选；故选：D。 13．下列说法中错误的有 ①化学键断裂的过程一定是化学变化 ②离子化合物中一定含有金属元素 ③单质中一定含有非极性共价键 ④HCl溶于水电离出H+和Cl-，因此HCl中含有离子键 ⑤含有共价键的化合物一定是共价化合物 ⑥双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】C 【解析】①化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的生成，但化学键断裂的过程不一定是化学变化，如氯化钠溶解的过程中有离子键断裂，但没有新物质产生，不属于化学变化，故①错误； ②离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是不含有金属元素的离子化合物，故②错误； ③单质中不一定含有非极性共价键，如稀有气体分子是单原子分子，分子不含有非极性共价键，故③错误； ④氯化氢是共价化合物，不含离子键，溶于水能电离出氢离子和氯离子，故④错误； ⑤含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故⑤错误； ⑥由同种原子组成的双原子分子一定含有非极性共价键，故⑥正确； 综上所述，①②③④⑤错误，故选C。 14．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．SiH4的沸点高于CH4，推测HCl的沸点也高于HF B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，推测Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C．CO2气体通入足量Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，推测CO2气体通入足量NaClO溶液生成Na2CO3和HClO D．CO2为直线形分子，推测COS(氧硫化碳)也是直线形分子 【答案】D 【解析】A．HCl与HF都是分子晶体，结构相似，HF分子之间存在氢键，所以HCl的沸点低于HF，故A错误；B．二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，不会产生氧气，故B错误；C．次氯酸酸性强于碳酸氢根，所以CO2气体通入足量NaClO溶液生成NaHCO3和HClO，故C错误；D．CO2与COS互为等电子体，等电子体的微粒结构相似，所以推测COS氧硫化碳)也是直线形分子，故D正确。故选：D。 15．氯化钠来自海水，工业上通过提纯进一步获得钠单质和化合物，转化关系如图。下列说法正确的是 A．提纯过程主要涉及过滤、结晶、蒸馏等操作 B．上述转化中只有反应①属于氧化还原反应 C．反应②所得副产物中既含离子键又含共价键 D．实验室可用氢氧化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】C 【解析】A．粗盐中含不溶性杂质、硫酸根离子等可溶性杂质，把可溶性杂质转变成沉淀后，再过滤除去所有不溶性固体，所得滤液蒸发结晶，故利用化学提纯过程不涉及蒸馏操作，A错误；B． 上述转化中反应①电解熔融的氯化钠生成钠和氯气、反应④为电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，均属于氧化还原反应，B错误；C． 反应②为侯氏制碱法，所得副产物为氯化铵，其中既含离子键又含共价键，C正确；D． 实验室可用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠：氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀，和碳酸氢钠不反应，D错误；答案选C。 ( 定义 ： 物质中直接相邻的原子或离子之间 强烈 的相互作用 。 本质 ： 静电 作用力 。 化学反应的本质 是 反应物旧化学键 断裂 与生成物新化学键 形成 。 分类： 离子 键、共价键（ 极性 共价键、 非极性 共价键、配位键）、金属键。 )知识导图记忆 ( 化学键 ) ( 定义 ： 阴、阳离子 （带相反电荷离子）之间强烈的相互作用 。 形成条件 ： 易 失去 电子的元素原子与易 得 到 电子的元素 原子之间 化合。 实质： 阴、阳离子的静电 （ 包括 引力 和 斥力 ） 作用 ， 既无 方向性 又无 饱和性 。 离子化合物： 由 离子键 构成的化合物 ， 阴、阳离子构成 。 一定含有 离子键 ，可能含有 共价键 。 ) ( 化学键 ) ( 离子键 ) ( 定义 ： 原子间通过 共用电子对 所形成的相互作用 。 构成微粒为 原子 。 形成条件 ： 同种 元素原子之间成键 （ 非极性键 ）， 不同种 元素原子之间成键 （ 极性键 ） 。 实质： 共用电子对与成键原子间的静电作用 ， 既 有 方向性 又 有 饱和性 。 共价化合物： 原子之间全部以 共价 键结合的分子 叫作 共价 分子 （ 如 H 2 、N 2 、HCl、CO 2 等） ， 共价分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的 化合物 （如 HCl、CO 2 等） 。 ) ( 共价键 ) 知识目标复核 【学习目标】 1．结合原子结构，分析有关物质的形成过程，知道化学键的含义。 2．通过对不同物质形成过程的对比分析，理解离子键和共价键的形成过程及条件。 3．结合物质电子式的表示方法，学会用电子式和结构式表示分子，用电子式表示离子。 4．通过认识共价分子的电子式及结构式，知道分子存在一定的空间结构。 【学习重难点】 1．离子键和共价键的形成及判断 2．离子键和共价键本质的理解 1．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．氯化氢溶于水 B．碘单质升华 C．次氯酸见光分解 D．硫酸铜溶于水 【答案】B 【解析】A．氯化氢溶于水时破坏共价键，A错误；B．碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键，B正确；C．次氯酸见光分解破坏共价键，C错误；D．硫酸铜溶于水破坏化学键，D错误；故选B。 2．下列物质既含离子键，又含共价键的化合物是 A．CaCl2 B．H2SO4 C．NaOH D．CO2 【答案】C 【解析】A．CaCl2是由Ca2+与2个Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，其中只含有离子键，A不符合题意；B．H2SO4是由H2SO4分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在共价键，不存在离子键，B不符合题意；C．NaOH是由Na+与OH-通过离子键结合形成的离子化合物，其阴离子OH-中H、O之间以共价键结合，因此NaOH中含有共价键和离子键，C符合题意；D．CO2是由CO2分子通过分子之间作用力结合形成的共价化合物，在分子内存在C=O共价键，不存在离子键，D不符合题意；故选C。 3．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是 A．NH4NO3 B．SiO2 C．CH3CH2OH D． Cu 【答案】C 【解析】“分子式”是表示物质分子组成，包括元素种类、原予个数的化学式。选项中的四种物质依次是离子化合物、原子直接构成的物质、分子构成的物质和金属，即只有乙醇(CH3CH2OH)是由分子构成的。 4．下列各组物质中，化学键类型相同的是 A．NH3和NH4Cl B．HCl和H2O C．KCl和CO2 D．NaCl和H2 【答案】B 【解析】A．NH3由分子构成，分子内只含有共价键，NH4Cl含有离子键、共价键，A错误；B．HCl和H2O都只存在极性共价键，B正确；C．KCl含有离子键，而CO2含有共价键，C错误；D．NaCl含有离子键，而H2含有共价键，D错误；故选B。 5．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A．H2O2 B．NH4Cl C．NaCl D．H2S 【答案】B 【解析】A．H2O2是共价化合物，故A不选；B．氯化铵是离子化合物，铵根离子和氯离子间是离子键，铵根离子是由氮原子和氢原子通过共价键结合而成的，所以氯化铵是含有共价键的离子化合物，故B选；C．氯化钠是只含有离子键的离子化合物，故C不选；D．H2S是含有极性键的共价化合物，D不选；答案选B。 6．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．共价化合物：是否含有共价键 B．离子晶体：液态时能否导电 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 【答案】D 【解析】A．共价化合物是含有共价键的化合物，而含有共价键的物质，可能是含有多个原子的非金属单质如H2，也可能是离子化合物，如NaOH，也可能是共价化合物，如HCl，因此不能根据物质是否含有共价键判断是否是共价化合物，A错误；B．离子晶体是阴、阳离子之间以离子键结合形成的化合物，物质在液态时能导电，说明其中含有自由移动的微粒，可能是离子，也可能是电子。如熔融NaCl属于离子化合物，是离子导电，金属Hg是自由移动的电子导电，故不能根据物质在液态时能否导电判断是否是离子晶体，B错误；C．电解质强弱判断是根据电解质溶于水后是否完全电离为离子，若完全电离，就是强电解质，若只有部分电离，溶液中存在电离平衡就是弱电解质。不能根据溶液导电能力大小判断，溶液导电能力强，只能说明溶液中自由移动的离子浓度大，C错误；D．氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，所以可根据反应过程中元素化合价是否发生变化判断反应是否为氧化还原反应，D正确；故合理选项是D。 7．下列过程有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．活性炭吸附甲醛 C．酒精溶于水 D．NaHSO4溶于水 【答案】D 【解析】A．干冰升华，破坏的是分子间作用力，没有共价键被破坏，A错误；B．活性炭吸附甲醛，没有共价键被破坏，B错误；C．酒精溶于水，破坏分子间作用力，没有共价键被破坏，C错误；D．NaHSO4溶于水生成Na+、H+和SO，硫酸氢根离子中的共价键被破坏，D正确；故答案选D。 8．下列化学用语正确的是 A．CO2的结构式O═C═O B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++S﹣+O C．Cl﹣的离子结构示意图为 D．用电子式表示氯化钠的形成过程： 【答案】A 【解析】A．CO2的结构式O=C=O，A项正确；B．H2SO4的电离方程式为：H2SO4=2H++SO，B项错误；C．Cl-的离子结构示意图为，C项错误；D．用电子式表示氯化钠的形成过程：，D项错误；答案选A。 9．下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．分子的电子式为，每个原子都达到了8电子稳定结构 C．以钙离子撞击锎(Cf)靶，反应可表示为，则X应为中子 D．与反应生成，该反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成 【答案】C 【解析】A．同位素研究对象为原子，16O2和18O3是分子，A项错误；B．CO2分子的电子式为 ，每个原子都达到了8电子稳定结构，B项错误；C．微观粒子数目守恒，的质子数和相等，中子数少249+48-294=3，则X应为中子，C项正确；D．H2O2与SO2反应生成H2SO4，该过程中有共价键断裂，但形成的H2SO4中只存在共价键，故只有共价键的形成，D项错误；答案选C。 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.2NA B．常温常压下，32g2H2O中所含质子数为10NA C．16g由和组成的混合物中氧原子的物质的量为0.5mol D．标准状况下，中含有的共用电子对数目为2NA 【答案】D 【解析】A．KHSO4在熔融态下的电离方程式为KHSO4=K++HSO4-，0.1mol熔融KHSO4中含有的阳离子数目为0.1NA，A错误；B．32g2H2O的物质的量为=1.6mol，每个2H2O中含有10个质子，因此1.6mol2H2O中所含质子数为16NA，B错误；C．O2和O3的最简式为O，16gO2和O3的混合物中O原子的物质的量为=1mol，C错误；D．标准状况下，11.2LCO2的物质的量为=0.5mol，每个CO2含有4对共用电子对，因此0.5molCO2含有共用电子对数目为2NA，D正确；故选D。 11．下列说法不正确的是 A．MgCl2中存在离子键和非极性共价键 B．H2O汽化时必须破坏分子间的氢键 C．NaOH溶于水的过程中破坏了离子键 D．CCl4中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【答案】A 【解析】A．MgCl2中Mg2+和Cl-之间存在离子键，两个氯离子之间不存在化学键，故A错误；B．H2O分子间存在氢键，是一种分子间的作用力，汽化时必须破坏分子间的氢键，故B正确；C．NaOH中Na+和OH-之间存在离子键，NaOH溶于水时电离方程式为NaOH=Na++OH-，所以破坏了离子键，故C正确；D．CCl4中C原子的族序数+成键数=4+4×1=8，Cl原子共用1对电子对形成8电子结构，则CCl4分子中所有原子最外层都满足8电子结构，故D正确；故选：A。 12．在抗击新冠病毒中“84消毒液(有效成分是NaClO)”发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为：。下列说法正确的是 A．该反应每转移2 mol电子生成74.5 g的NaClO B．“84消毒液”与酒精的消毒原理相同 C．NaClO的电子式为 D．上述制备消毒液的反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成 【答案】A 【解析】A．根据方程式可知Cl的化合价从-1价升高为+1价，转移2mol电子生成1molNaClO，质量为74.5g，选项A正确；B．NaClO中Cl元素为+1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，酒精因能破坏蛋白质的结构从而可以消毒，二者原理不同，选项B错误；C．NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1对共用电子对，均满足8电子稳定结构，在次氯酸根离子中O显负价，Cl显正价，故其电子式为，选项C错误；D．NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，选项D错误；答案选A。 13．下列说法中正确的个数有 ①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用 ②SO2和H2O反应的产物是离子化合物 ③离子化合物中一定不含共价键 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键 ⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】A 【解析】①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间存在着静电吸引作用，两个镁离子、两个氯离子之间均存在着静电排斥作用，错误； ②SO2和H2O反应的产物是H2SO3，属于共价化合物，错误； ③离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、NaOH，错误； ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，错误； ⑤金属钠含有金属键，水含有共价键，反应中断裂的化学键不包括离子键，错误； ⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有溶于水才能够电离出离子，导电，错误； 综上所述，说法中正确的个数为0，故A正确； 故选A。 14．Ⅰ.某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示： 其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子 （1）下列有关叙述正确的是_______(填序号)。 A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三种化学性质不同的粒子 C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数 （2）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_______(填序号)。 A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数 Ⅱ.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。请回答下列问题： （3）Si元素位于元素周期表_______，在SiO2中，硅原子和氧原子以_______(选填“极性共价键”、“非极性共价键”、“离子键”)连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。 （4）国家速滑馆用到建筑黏合剂和防火剂硅酸钠，硅酸钠可由SiO2溶解在NaOH溶液中反应来制备，反应的离子方程式为_______。 （5）由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示，X为_______，可以循环使用的物质为_______和______。 【答案】（1）C （2）AD （3）第三周期第ⅣA族 极性共价键 （4）SiO2+2OH-=SiO+H2O （5）CO HCl H2 【解析】（1）由图可知，①②③分别为H 、H、H；A．①②③均为氢元素，A错误；    B．①②③最外层电子数相同，化学性质相同，B错误；C．①②③均为氢的同位素，互为同位素，C正确； D．①②③具有不同的质量数，D错误；故选C； （2）H3和H2的摩尔质量不同，故在相同条件下，等质量的H3和H2的分子的物质的量不同，故分子数、体积不同；但是含有的氢原子的物质的量相同，故具有相同的原子数、电子数，故选AD； （3）Si为14号元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族；在SiO2中，硅原子和氧原子以极性共价键连接形成立体网状结构，所以SiO2硬度大。 （4）SiO2溶解在NaOH溶液中反应生成硅酸钠和水，SiO2+2OH-=SiO+H2O； （5）由分析可知，X为CO，HCl和H2既是反应物又是生成物，可以循环使用。 15．I．有下列物质：①Na2O ②NaOH ③NH4Cl ④CO2 ⑤H2S ⑥Ar⑦H2SO4 ⑧KCl   (填序号) （1）属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是___________。 （2）只含有离子键的是___________，既含有离子键又含有共价键的是___________。 （3）不存在化学键的是______________ 。 Ⅱ．（4）BBr3的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3可能属于_晶体，KBr可能属于__晶体。 （5）BaCl2是无色晶体，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于__晶体，写出BaCl2的电子式：____。 （6）SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是____晶体，而SiC可能是____晶体。 【答案】（1）①②③⑧ ④⑤⑦ （2）①⑧ ②③ （3）⑥ （4）分子 离子 （5）离子 （6）分子 共价 【解析】（1）①Na2O中只含离子键，属于离子化合物，②NaOH中含有离子键和极性键，属于离子化合物， ③NH4Cl 中含有离子键和极性键，属于离子化合物，④CO2 只含极性键，属于共价化合物，⑤H2S只含极性键，属于共价化合物，⑥Ar中不含化学键，是单质，⑦H2SO4 只含极性键，属于共价化合物，⑧KCl中只含离子键，属于离子化合物，所以属于离子化合物的是①②③⑧，属于共价化合物的是④⑤⑦，答案为：①②③⑧，④⑤⑦； （2）由上题分析，只含有离子键的是①⑧，既含有离子键又含有共价键的是②③，答案为：①⑧，②③； （3）由上题分析，不存在化学键的是⑥Ar，答案为：⑥； （4）BBr3的熔点是－46 ℃，KBr的熔点是734 ℃，其水溶液能导电。根据熔点分析，BBr3熔点低可能属于分子晶体，KBr熔点高可能属于离子晶体，答案为：分子，离子； （5）BaCl2是无色晶体，熔点963 ℃，沸点1 560 ℃，易溶于水，在熔化状态能导电。它可能属于离子晶体，BaCl2中钡离子和氯离子之间是离子键，电子式：，答案为：离子，； （6）SiC和CO2物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是分子晶体，而SiC可能是共价晶体，答案为：分子，共价； （7）铁与硝酸反应时，铁化合价升高3，氮元素化合价降低3，所以铁和一氧化氮的系数之比是1∶1，观察法配平其它物质系数，答案为：1，4，1，1，2； （8）反应中高锰酸根离子中锰元素化合价降低5，生成氯气时升高2，所以两者系数之比是2∶5，根据原子守恒和电荷守恒配平其它微粒系数，答案为：2，10，16，2，5，8。 16．已知A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，F的焰色为砖红色。回答下列问题： （1）元素B在周期表中的位置为___________。 （2）A、C、D三种元素形成的化合物中含有的化学键为___________。 （3）A2C的熔点比A2E更高，因为___________。 （4）写出下列两种物质的电子式：BE2：___________，FC2：___________。 （5）用电子式表示A2E的形成过程：___________。 （6）化合物D2E2C3俗称海波，常用作照相业定影剂。向D2E2C3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体的离子方程式为___________。 【答案】（1）第二周期第ⅣA族 （2）离子键、极性共价键 （3）水分子间有氢键 （4） （5） 或 （6）S2O+ 2H+= S↓+ SO2↑+ H2O 【解析】A、B、C、D、E、F是周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A的原子核外只有一个电子，A为H；F的焰色为砖红色，F为Ca；D的原子半径是短周期元素中原子半径最大的，D为Na；B、C原子的最外层电子数分别是其电子层数的2、3倍，所以B为C，C为O，BE2可以用于除去试管内壁残留的E单质，所以BE2为CS2，E为S，单质硫易溶于CS2试剂中，符合硫的性质，结合以上思路点拨解答。 （1）元素B为C，核电荷数为6，核外电子排布为2、4，其在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族； （2）A、C、D三种元素形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子间存在离子键，氢氧根离子中，氧、氢原子间存在极性共价键，所以NaOH中含有的化学键为离子键、极性共价键； （3）A2C为H2O，A2E为H2S；二者均为分子晶体，但是由于水分子间存在氢键，导致水的熔点比硫化氢高； （4）BE2为CS2，属于共价化合物，结合二氧化碳的结构思路点拨，CS2的电子式：；FC2为CaO2，属于离子化合物，存在钙离子和过氧根离子，电子式：； （5）A2E为H2S，属于共价化合物，硫原子与氢原子间形成1对共用电子对，用电子式表示的形成过程： 或 ； （6）化合物D2E2C3的化学式为Na2S2O3，常用作照相业定影剂；向Na2S2O3溶液中加入稀H2SO4，产生淡黄色沉淀为S，刺激性气味气体为SO2，反应的离子方程式为：S2O + 2H+= S↓+ SO2↑+ H2O。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$