4.4 化学键 第1课时（教学课件） 化学沪科版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子键的形成与离子化合物，通过回顾氯化钠在不同状态下的导电情况及离子间作用力提问导入，衔接电解质知识，构建“宏观现象-微观本质-符号表征”的学习支架。 其亮点在于宏微结合（如Na在Cl₂中燃烧的宏观现象与电子得失的微观分析）、设置“探究知识奥妙”引导思考电子式表示注意事项，体现科学思维与探究实践。典型范例和技能实战题强化证据推理（如熔融导电证明离子键），助力学生深化理解，为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

第4章 原子结构和化学键 4.4 化学键 第1课时 离子键 沪科版2020必修第一册 离子化合物 2 离子键的形成 1 知识导航 知识导航 明·学习目标 1.知道化学键的含义。 3.了解离子化合物的性质。 2.理解离子键的形成，会用电子式表示离子化合物的形成过程。 回顾氯化钠在不同状态下的导电情况，为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔融状态却能导电呢? 在氯化钠固体中，钠离子和氯离子之间存在什么样的作用力？ 引·新课导入 01 离子键的形成 离子键的形成 NaCl的形成过程 - 从微观角度认识氯化钠的形成 探·知识奥秘 6 离子键的形成 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 电子得失 Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成。 宏观： 微观： 两种带相反电荷的离子 通过静电作用结合在一起 探·知识奥秘 7 离子键的形成 1. 概念: 带相反电荷离子之间的相互作用。 2. 成键粒子： 阳离子和阴离子 3. 成键本质: 静电作用 （静电吸引和静电排斥的平衡） 4. 成键元素： 活泼金属与活泼非金属元素 H He Li Be …… B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Fr Ra 离子键 探·知识奥秘 8 离子键的形成 5. 离子键成键的原因: 原子间相互得失电子达到稳定结构，体系的总能量降低。 拓 展： 构成离子键的阳离子除活泼金属阳离子外，还可以是NH4+ 如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2O、CaO、Mg(NO3)2 、 K2SO4、Na2CO3、NH4Cl 、（NH4）2S等 强碱 活泼金属氧化物 大部分盐 探·知识奥秘 9 D 1.下列元素的原子之间不能形成离子键的是 A．钠和氧 B．镁和氯 C．钾和溴 D．氮和氧 析·典型范例 10 D 2.下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 析·典型范例 11 02 离子化合物 由离子键构成的化合物。 1.概念： 2.常见类型： ①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 等 ②大多数盐：如NaCl、K2SO4、NH4F 等 ③活泼金属氧化物、过氧化物：如Na2O、CaO、Na2O2 等 ④活泼金属氢化物/碳化物/氮化物：如NaH、CaC2、Na3N 等 离子化合物 离子化合物 探·知识奥秘 13 离子化合物 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢? 离子化合物的电子式： ②相同离子不能合并（尽量对称）, 同性电荷不直接相邻 ①由阴、阳离子的电子式组成 （1）AB型 eg：NaCl、MgO Na+ - Cl 2- O Mg2+ （2）A2B型 eg：Na2O 2- O Na+ Na+ （3）AB2型 eg：MgCl2 Mg2+ - Cl - Cl 离子化合物的电子式 探·知识奥秘 14 离子化合物 AB型 AB2型 A2B型 Na Cl + Na+ - Cl Na O + Na+ 2- O Na + Na+ Mg Cl + Mg2+ - Cl Cl + - Cl 观察教材氯化钠形成观察的电子表示式，思考电子式表示离子化合物的形成过程要注意哪些问题？ 探·知识奥秘 15 离子化合物 反应物是原子的电子式，生成物是离子化合物的电子式， 用“ ”表示电子转移，反应物和生成物之间用“→ ”连接。 如NaCl： 如MgCl2： 请你用电子式表示CaO、Na2S、Na2O2的形成过程 用电子式表示离子化合物的形成过程 探·知识奥秘 16 一、酸的化学性质 微点拨 离子化合物 1.离子化合物的电子式： 由阴、阳离子的电子式按一定比例和顺序组成， 相同离子不能合并 尽可能对称(每个离子都应与带相反电荷的离子直接相邻） 2.用电子式表示化合物形成过程注意事项： 首先考虑左方原子的摆放，并写出它们原子的电子式。 箭头符号右方写离子化合物的电子式。 不能把箭头符号改成等号 注意区分： 用电子式表示物质 用电子式表示物质形成过程 探·知识奥秘 17 离子化合物 3.如何证明离子化合物中离子键的存在？ 通过熔融状态下的物质导电性实验 NaCl溶解在水分子作用下克服了离子键 2.NaCl溶液为什么能导电？ 1.NaCl固体为什么不导电？ 固体中的离子键将Na+与Cl-束缚在一定的位置上不能自由移动。 思考 探·知识奥秘 18 离子化合物 ①具有较高的熔点和沸点，硬度也较大； ②离子化合物固体不导电，熔融或溶于水后能导电。 离子化合物的特征 探·知识奥秘 19 1.下列说法中不正确的是 A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子的 B．熔融状态下能导电的物质定是离子化合物 C．两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物 B 析·典型范例 C 析·典型范例 4.4 化学键 第1课时 离子化合物 离子化合物的概念 用电子式表示离子化合物的形成过程 理·核心要点 离子键 化学键的概念 离子键的形成条件 离子化合物的性质 1.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是( ) A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17 D 练·技能实战 2.下列能说明氯化钠是离子化合物的事实的是 A．氯化钠不易分解 B．液态氯化钠导电 C．氯化钠溶于水发生电离 D．氯化钠水溶液呈中性 B 练·技能实战 3.下列离子化合物中，所含阴、阳离子的电子层结构不同的是 A．NaF B．LiCl C．MgO D．K2S B 练·技能实战 4.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是 B 练·技能实战 D 5.下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 练·技能实战 感谢 您的聆听 THANKS 沪科版2020必修第一册 Lavf57.71.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $