4.4 化学键 第1课时（分层作业）化学沪科版必修第一册

4．4 化学键 第1课时 离子键 分层作业 1．下列能说明氯化钠是离子化合物的事实的是 A．氯化钠不易分解 B．液态氯化钠导电 C．氯化钠溶于水发生电离 D．氯化钠水溶液呈中性 2．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 3．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 4．（2022·上海市宝山中学高一期中）下列元素的原子之间不能形成离子键的是 A．钠和氧 B．镁和氯 C．钾和溴 D．氮和氧 5．下列哪组元素的原子间反应易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g 4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是( ) A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17 6．下列说法正确的是 A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．离子化合物不可能只由非金属元素组成 C．离子化合物均能溶于水 D．离子化合物中一定含离子键 7．下列物质属于离子化合物的是 A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6 8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．Na2S的电子式为 B．MgCl2的电子式：Mg2＋[∶∶]2－ C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－ D．NaCl的电子式为 9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是 A． B． C． D． 1．下列关于离子键的说法正确的是 A．溶于水后所得溶液中含有金属阳离子和酸根阴离子的物质中一定含有离子键 B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电引力 C．形成离子键时，离子半径越大，离子键就越强 D．非金属元素组成的物质也可以含离子键 2．下列说法中，正确的是 A．离子化合物中可能含有离子键 B．离子化合物中一定只含有离子键 C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 D．离子化合物中可能不含有金属元素 3．下列叙述正确的是 A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属与非金属化合时，一定形成离子键 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 4．下列说法中不正确的是 A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子的 B．熔融状态下能导电的物质定是离子化合物 C．两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物 5．下列离子化合物中，所含阴、阳离子的电子层结构不同的是 A．NaF B．LiCl C．MgO D．K2S 6．关于离子化合物NH5，下列说法正确的是 A．N为-5价 B．阳离子的电子数为11 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阴阳离子个数比是1∶1 7．下列叙述不正确的是 A．为离子化合物 B．与N、O、分别形成的化合物中都含有离子键 C．、、的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．H、N和不可能形成离子化合物 8．下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 1．下列有关化学用语错误的是 A．CH4分子结构模型： B．F-的结构示意图： C．HClO的结构式：H-O-Cl D．NaCl的形成过程： 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 4．4 化学键 第1课时 离子键 分层作业 1．下列能说明氯化钠是离子化合物的事实的是 A．氯化钠不易分解 B．液态氯化钠导电 C．氯化钠溶于水发生电离 D．氯化钠水溶液呈中性 【答案】B 【分析】要说明氯化钠是离子化合物，只要证明氯化钠是由阴阳离子构成的即可，据此分析解答。 【解的】A．不易分解的物质不一定是离子化合物，如硫酸，故A错误；B．液态氯化钠即熔融状态能导电的化合物说明该物质是由阴阳离子构成的，属于离子化合物，所以液态氯化钠能导电说明氯化钠是离子化合物，故B正确；C．溶于水能电离的物质不一定是离子化合物，如HCl是共价化合物，故C错误；D．水溶液显中性的物质不一定是离子化合物，如葡萄糖等，故D错误；故选B。 2．下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是 A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【答案】D 【解析】A．乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意； B．二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意； C．HCl的水溶液可以导电，但HCl中只含共价键不含离子键，故C不符合题意； D．化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D符合题意； 故选：D。 3．下列关于离子键的说法中，正确的是 A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．ⅠA族元素与ⅤA族元素之间形成的化合物一定含离子键 D．某化合物在熔融状态下能导电，该化合物一定含离子键 【答案】D 【解析】A．阴、阳离子间既有相互吸引力，也有相互排斥力，因此离子键是阴、阳离子之间的静电作用，A错误；B．非金属元素所组成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物。若是离子化合物，如NH4Cl中与Cl-之间通过离子键结合，其中就含有离子键，B错误；C．第ⅠA族的H元素与ⅤA族元素N元素的原子之间形成的化合物NH3是共价化合物，其中不含离子键，C错误；D．在熔融状态只能断裂离子键，不能断裂共价键，因此若某化合物在熔融状态下能导电，该化合物中一定含离子键，D正确；故合理选项是D。 4．（2022·上海市宝山中学高一期中）下列元素的原子之间不能形成离子键的是 A．钠和氧 B．镁和氯 C．钾和溴 D．氮和氧 【答案】D 【解析】一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成离子键，非金属原子核非金属原子之间形成共价键。 A．钠与氧形成化合物时，形成离子键，A不符合题意； B．镁和氯形成化合物时，形成离子键，B不符合题意； C．钾和溴形成化合物时，形成离子键，C不符合题意； D．氮和氧形成化合物时，只能共用电子对，形成共价键，D符合题意； 故选D。 5．下列哪组元素的原子间反应易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f B．a与g C．b与g D．d与g 【答案】B 【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属、碱土金属和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，根据元素M电子层电子数知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，所以易形成离子键的是Na、Cl元素，即a与g，故选：B。 4．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能形成离子键的是( ) A．10和19 B．6和16 C．14和8 D．11和17 【答案】D 【解析】A．原子序数为10和19的元素为Ne和K，Ne为稀有气体元素，难以形成化合物，A与题意不符； B．原子序数为6和16的元素为C和S，可形成二硫化碳，共价化合物，B与题意不符； C．原子序数为14和8的元素为Si和O，都为非金属元素，可形成二氧化硅，为共价化合物，C与题意不符； D．原子序数为11和17的元素为Na和Cl，能形成氯化钠，为离子化合物，存在离子键，D符合题意； 答案为D。 6．下列说法正确的是 A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 B．离子化合物不可能只由非金属元素组成 C．离子化合物均能溶于水 D．离子化合物中一定含离子键 【答案】D 【解析】A．熔融状态下能导电的物质有金属、离子化合物，故A错误；B．离子化合物可以只由非金属元素组成，如NH4Cl，故B错误；C．BaSO4属于离子化合物，但难溶于水，故C错误；D．离子化合物中一定含离子键，故D正确；答案为D。 7．下列物质属于离子化合物的是 A．H2S B．HNO3 C．NaCl D．C2H6 【答案】C 【分析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，据此分析。 【解析】H2S、HNO3、C2H6中没有离子，均为共价化合物， NaCl是由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。故本题选C。 8．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．Na2S的电子式为 B．MgCl2的电子式：Mg2＋[∶∶]2－ C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na＋[∶H]－ D．NaCl的电子式为 【答案】C 【解析】A项，Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，错误；B项，MgCl2的电子式为，错误；C项，NaH是离子化合物，由Na＋和H－离子组成，其电子式为Na＋[∶H]－，正确；D项，NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，错误，答案选C。 9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．Mg和Cl形成离子键的过程表示为，A错误；B．K2O为离子化合物，2个K原子最外层1个电子被1个O原子得到，用电子式表示K2O的形成过程为：，B正确；C．氟化镁是离子化合物，正确的表示为，C错误；D．溴化钠是离子化合物，正确的表示为，D错误；故选B。 1．下列关于离子键的说法正确的是 A．溶于水后所得溶液中含有金属阳离子和酸根阴离子的物质中一定含有离子键 B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电引力 C．形成离子键时，离子半径越大，离子键就越强 D．非金属元素组成的物质也可以含离子键 【答案】D 【解析】A．AlCl3溶于水后得到Al3+和Cl-，但在AlCl3中只存在共价键，A项错误； B．形成离子键时，离子间的静电作用既有静电引力也有静电斥力，B项错误； C．形成离子键时，离子半径越小，离子键越强，C项错误； D．活泼金属和活泼非金属元素原子间易形成离子键，但由非金属元素组成的物质也可含离子键，如铵盐，D项正确； 答案选D。 2．下列说法中，正确的是 A．离子化合物中可能含有离子键 B．离子化合物中一定只含有离子键 C．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的 D．离子化合物中可能不含有金属元素 【答案】D 【解析】A．离子化合物中一定含有离子键，A错误；B．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，B错误；C．离子化合物可能是由金属与非金属元素组成的，也可能完全是由非金属元素形成，如NH4Cl是完全由非金属元素形成的离子化合物，C错误；D．离子化合物中可能不含有金属元素，如NH4Cl，也可能含有金属元素，如NaCl，D正确；故合理选项是D。 3．下列叙述正确的是 A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属与非金属化合时，一定形成离子键 C．含离子键的化合物一定是离子化合物 D．非金属元素原子间不可能形成离子键 【答案】C 【解析】A． 带相反电荷离子之间的相互作用力称为离子键，这种相互作用力是一种静电作用力，既包括静电吸引力，也包括静电排斥力，故A错误； B． 金属与非金属化合时，不一定形成离子键，如氯化铝是共价化合物，Al与Cl之间形成共价键，故B错误； C． 只含有共价键的化合物是共价化合物，含离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确； D． 非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等铵盐属于离子化合物，含有离子键，故D错误； 故选C。 4．下列说法中不正确的是 A．离子化合物一定含有阴离子和阳离子的 B．熔融状态下能导电的物质定是离子化合物 C．两种元素形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D．原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物 【答案】B 【解析】A．离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电吸引而成，一定存在阴离子和阳离子，故A正确；B．熔融状态下导电的物质不一定是离子化合物，如金属等，故B错误；C．因为离子化合物由阴离子和阳离子构成，两种元素在形成离子化合物时，一种失去电子变成阳离子，另一得到电子变成阴离子，故C正确；D．原子序数为12的元素为Mg，可形成镁离子；原子序数为9的元素为F，可形成氟离子，两者可形成离子化合物氟化镁，故D正确；故选B。 5．下列离子化合物中，所含阴、阳离子的电子层结构不同的是 A．NaF B．LiCl C．MgO D．K2S 【答案】B 【解析】Na+、O2-、Mg2+、F-的核外都有2个电子层，S2-、Cl-、K+的核外都有3个电子层，Li+的核外只有1个电子层，故在上述离子化合物中所含阴、阳离子的电子层结构不同的是LiCl，故合理选项是B。 6．关于离子化合物NH5，下列说法正确的是 A．N为-5价 B．阳离子的电子数为11 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阴阳离子个数比是1∶1 【答案】D 【解析】A. 离子化合物由和构成，N 的化合价为-3，故A错误； B. 阳离子为，电子数为 10，故B错误； C. 阴离子为 ，最外层 2 个电子，不满足 8 电子稳定结构，故C错误； D. 离子化合物由 和 构成，阴阳离子个数比为1∶1，故D错误。 故答案选：D。 7．下列叙述不正确的是 A．为离子化合物 B．与N、O、分别形成的化合物中都含有离子键 C．、、的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物 D．H、N和不可能形成离子化合物 【答案】C 【解析】A．、构成，含离子键，属于离子化合物，A正确；B．为活泼金属，N、O、为活泼非金属，形成的化合物为离子化合物，都含有离子键，B正确；C．属于共价化合物，C错误；D．NH4属于离子化合物，D不正确； 故选C。 8．下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【答案】C 【解析】A．是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，故A错误；B．氯离子是阴离子，应表示出其最外层电子，扩上中括号，标上所带负电荷，则氯化铵的电子式为，B错误；C．Na原子最外层只有1个电子，容易失去，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构，Cl原子最外层有8个电子，容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，因此Na和Cl通过离子键结合形成NaCl，形成离子键的过程可表示为：，C正确；D．镁原子失去电子、氯原子得到电子形成离子化合物氯化镁，表示为，D错误；故选C。 1．下列有关化学用语错误的是 A．CH4分子结构模型： B．F-的结构示意图： C．HClO的结构式：H-O-Cl D．NaCl的形成过程： 【答案】B 【解析】A．是CH4分子球棍模型，A正确； B．F-的第二电子层为8个电子，B错误； C．HClO的结构式：H-O-Cl，C正确； D．NaCl为离子化合物，形成过程：，D正确； 故选B。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $