专题09 化学实验基础和化学与生活（期末真题汇编，天津专用）高三化学上学期

专题09 化学实验基础和化学与生活 4大高频考点概览 考点01 探究性实验与常见物质的制备 考点02 仪器的使用与实验安全 考点03 物质的分离、提纯、检验和含量的测定 考点04 化学与生活 地 城 考点01 探究性实验与常见物质的制备 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高三上·天津西青区·期末)铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含等)为原料制备铅糖的流程如下：［已知：易溶于氨水] 下列说法错误的是 A．向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 B．“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为 C．“转化”工序中主要反应的离子方程式为： D．粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率 2．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2+Cl2=2ICl，实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.40C，容易水解，能发生反应：ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是（    ） A．圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3 B．装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C．装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代 D．盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低 3．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲检验该条件下铁发生析氢腐蚀 B．用装置乙制备并收集乙酸乙酯 C．用装置丙证明乙炔可使溴水褪色 D．检查装置丁的气密性 4．(24-25高三上·天津河西区·期末)按图示装置，不能完成相应气体的发生和收集实验的是(集气瓶可注水，除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A Cl2 二氧化锰和浓盐酸 B SO2 饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸 C NH3 浓氨水和碱石灰 D C2H2 电石和饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 5．(23-24高三上·天津南开区·期末)下列实验设计能达成对应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 实验室制 比较的氧化性强弱 除去中的少量 配制溶液 A．A B．B C．C D．D 6．(23-24高三上·天津重点校·期末)下列装置正确的是 A．制取收集氨气 B．制取氯气 C．铁制镀件镀铜 D．定量测定分解化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高三上·天津南开中学·期末)某小组探究氧化性、还原性的变化规律。 资料：     (1)制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶时用冰水，目的是 。 (2)检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，发生的两个半反应为： 发生还原反应：； 发生氧化反应： 。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.有氧化性，能被还原为，该反应的离子方程式为 。 猜想2.有 性，能与反应产生。 猜想3.…… (3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 ①X是 (写化学式)。 ②a是溶液和溶液；b是 。 ③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式 。 (4)向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入溶液，固体溶解，气泡产生明显减弱。写出固体溶解的离子方程式 。 (5)综上，做氧化剂还是做还原剂，与 等因素有关。 8．(24-25高三上·天津河西区·期末)草酸亚铁是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定产品的纯度。 查阅资料： ①晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解 ②草酸是二元弱酸，易挥发，有还原性 ③与易形成配合物，   (1)制备草酸亚铁晶体： 称取一定质量的晶体，放入中，加入溶液酸浸，固体溶解后，再加入过量的饱和草酸溶液，加热至，一段时间后，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体。 ①仪器A的名称是 。 ②仪器B的作用是 。 ③用稀硫酸溶解晶体的原因是 。 ④酸浸时，写一条提高铁元素浸出率的方法 。 ⑤检验沉淀是否洗净的试剂为 。 (2)探究和的还原性 方案1：在盛有溶液的试管中滴加等浓度的溶液，观察溶液颜色的变化，该方案不可行的原因是 。 方案2：在形管两侧放入等浓度等体积溶液和溶液，中间用盐桥隔开，如图所示。闭合，电流计指针偏转，反应一段时间。 ①取少量左侧溶液于试管中， (填操作和现象)可以证实的还原性强于。 ②该原电池总反应的化学方程式 。 (3)测定草酸亚铁晶体纯度 草酸亚铁晶体粗品中可能含有少量，小组采用溶液滴定法测定样品各组分的含量，实验过程如下图。 ①盛放标准液的仪器是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②“滴定①”中发生的主要离子反应有和 。 ③样品中草酸亚铁晶体质量分数表达式 。(设草酸亚铁晶体摩尔质量为) 地 城 考点02 仪器的使用与实验安全 1．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．检查装置的气密性 B．配制溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高三上·天津西青区·期末)下列操作或行为符合安全要求的是 A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 3．(24-25高三上·天津西青区·期末)亚硝酰氯()是一种黄色气体，熔点为，沸点为，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由与足量在通常条件下反应制备，并测定产品中的含量。 步骤1．制备 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①遇水发生反应：。 ②。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为 。 (3)仪器连接的顺序为 (仪器可重复使用)。 (4)装置C中所盛试剂是 。若装置C中压强过大，可观察到的现象为 。 (5)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。 (6)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因 。 步骤2．含量的测定(假设杂质不参与反应) (7)取三颈烧瓶中所得产品溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中的含量为 %。 (8)若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，将导致的测定含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 4．(23-24高三上·天津河东区·期末)实验室中用还原，通常用甲酸与浓硫酸共热制备实验装置如下图，回答下列问题： Ⅰ.还原 (1)写出浓硫酸做催化剂，甲酸制备一氧化碳的化学反应方程式 ；浓硫酸在反应中的作用是 和催化剂。 (2)甲酸中碳的杂化方式 。 (3)A是制备的装置，加热圆底烧瓶至撤离酒精灯，再滴加a中的液体，a的名称是 ；a中的液体是 。 (4)D的作用是 ；E用于检验还原的产物，E中的试剂是 。 (5)实验结束，最后撤去哪处的酒精灯 ；原因是 。 Ⅱ.定量测定 (6)实验开始时，在硬质玻璃管中加入的。实验结束后，将C处固体与圆底烧瓶中加水稀释后的溶液混合(稀硫酸足量)充分反应。再经过滤、洗涤、干燥，称量，剩余固体，氧化铜的还原产率是 。 地 城 考点03 物质的分离、提纯、检验和含量的测定 1．(24-25高三上·天津西青区·期末)铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含等)为原料制备铅糖的流程如下：［已知：易溶于氨水] 下列说法错误的是 A．向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 B．“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为 C．“转化”工序中主要反应的离子方程式为： D．粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率 2．(23-24高三上·天津部分区·期末)浓度均为的、、三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是 A．滴加盐酸溶液 B．滴加酚酞试剂 C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液 3．(24-25高三上·天津和平区·期末)硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。 (2)步骤②需要加热的目的是 ，温度保持，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。 (3)步骤③中选用的理由是 ，分批加入的理由是 ，加入足量的理由是 ，溶液要保持小于0.5的理由是 。 (4)检验硫酸铁溶液是否还有亚铁离子的试剂是 (填化学式)。 (5)步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (6)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，样品必须干燥，检验样品是否已经干燥合格的方法是 ，将样品加热到时，失掉1.5个结晶水，失重。硫酸铁铵晶体的化学式为 。 4．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)柠檬酸亚铁晶体（，相对分子质量为282）是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下： 已知：在大于时会生成；柠檬酸不与酸性高锰酸钾溶液反应； ①分别称取、，各用蒸馏水溶解。 ②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。 ③减压过滤、洗涤，得固体。 ④将上述制备的固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量的柠檬酸（）溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为。 ⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。 回答下列问题： (1)步骤①中用 （填“托盘天平”或“电子天平”）称取和。 (2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式： 。步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，则制备的碳酸亚铁会不纯，杂质最终为 。 (3)步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是 ，该操作中，加入少量铁粉的目的是 。 (4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是 。 (5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是 ；该步骤中加入无水乙醇的目的是 。 (6)称取上述制制得产品，配成一定浓度的溶液，取于锥形瓶中，再用的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表： 次数序号 1 2 3 4 消耗溶液体积 该次实验制得的产品纯度为 。 地 城 考点04 化学与生活 1．(24-25高三上·天津河东区·期末)物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．可用做漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．浓硝酸见光易分解，体现了的不稳定性 D．明矾净水，体现了的吸附性 2．(24-25高三上·天津西青区·期末)我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是 A．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B．“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 D．“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染 3．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列文物所指明的载体为金属产品的是 A．司母戊鼎 B．绢本《清明上河图》之绢 C．殷墟甲骨文之甲骨 D．商丘古城之砖瓦 4．(24-25高三上·天津八校联考·期末)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．继辽宁号、山东舰之后，我国第三艘航空母舰福建舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油(重油)的主要成分为烃 B．宇航员带回的月壤中的“嫦娥石”：其成分属于合金材料 C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于共价晶体 D．革新海水原位电解制氢工艺：其关键材料“多孔聚四氟乙烯”属于有机高分子材料 5．(24-25高三上·天津红桥区·期末)化学物质在航天领域有着广泛的用途。下列说法错误的是 A．硬铝合金作航天飞船材料 B．作航天飞船的太阳能电池板 C．煤油和液氧作火箭的发射推进剂 D．高温结构陶瓷作返回器外壁 6．(23-24高三上·天津和平区·期末)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．可用作焊接金属的保护气 B．可用作食品膨松剂 C．高纯硅可用于制作光导纤维 D．漂粉精可用于游泳池的消毒 7．(23-24高三上·天津河北区·期末)从深邃的海底到浩瀚的太空，中国科学家探索的脚步从未停止。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“神舟十五号”飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B．“长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢 C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢 D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂 8．(23-24高三上·天津河东区·期末)植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚(主要成分是)含量减少，下列说法错误的是 A．光合作用吸收 B．植物呼吸作用放出 C．海水吸收过多使增大 D．珊瑚礁溶解是因为生成 9．(23-24高三上·天津部分区·期末)下列食品添加剂属于无机物的是 A．味精 B．食盐 C．维生素C D．葡萄糖酸内酯 10．(23-24高三上·天津红桥区·期末)我国C919大型客机大规模采用第三代铝锂合金，关于该合金性能说法不正确的是 A．质地脆 B．强度高 C．耐腐蚀 D．密度小 11．(23-24高三上·天津宁河区·期末)我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A．指南针 B．造纸术 C．黑火药 D．合成结晶牛胰岛素 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题09 化学实验基础和化学与生活 4大高频考点概览 考点01 探究性实验与常见物质的制备 考点02 仪器的使用与实验安全 考点03 物质的分离、提纯、检验和含量的测定 考点04 化学与生活 地 城 考点01 探究性实验与常见物质的制备 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高三上·天津西青区·期末)铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含等)为原料制备铅糖的流程如下：［已知：易溶于氨水] 下列说法错误的是 A．向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 B．“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为 C．“转化”工序中主要反应的离子方程式为： D．粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率 【答案】A 【分析】以铅废料(含PbO、ZnO、MgO)等为原料，制备乙酸铅，含铅废料加入稀硫酸浸取反应过滤得到PbSO4沉淀，滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁；硫酸铅加入碳酸钠溶液后实现沉淀转化，得到碳酸铅沉淀和硫酸钠溶液(滤液2)，碳酸铅溶解在醋酸溶液中得到乙酸铅溶液溶液，冷却结晶、过滤得乙酸铅，据此分析； 【详解】A．滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁，滴加氨水后生成氢氧化锌、氢氧化镁沉淀，继续滴加，氢氧化锌溶解，但氢氧化镁不溶解，即沉淀不能完全溶解，A错误； B．醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸可以和碳酸铅反应生成乙酸铅、水、CO2，化学方程式为，B正确； C．“转化”工序中硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为，C正确； D．粉碎含铅废料，可以增大反应物的接触面积，有利于加快反应速率，D正确； 故选A。 2．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2+Cl2=2ICl，实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.40C，容易水解，能发生反应：ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是（    ） A．圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3 B．装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C．装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代 D．盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低 【答案】C 【详解】A.A装置为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以使用KMnO4或KClO3与浓盐酸反应制取氯气，A正确； B.制取的氯气中含有杂质氯化氢和水，故装置B中盛有饱和食盐水除去HCl，装置C中盛有浓硫酸除去H2O，B正确； C.因为ICl容易水解、氯气有毒，装置E的作用为吸收尾气和防止空气中水蒸气进入D装置，装置F中的氢氧化钠能吸收尾气但不能防止水蒸气进入D装置，C错误； D.若盐酸的滴速过快会使反应过于剧烈，氯气与ICI继续反应生成IC13，使ICl的产率降低，D正确； 答案选C。 【点睛】KMnO4和KClO3与浓盐酸制取氯气的原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O、KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，反应均不需要加热。 3．(24-25高三上·天津五区县重点校·期末)下列实验装置能达到实验目的的是 A．用装置甲检验该条件下铁发生析氢腐蚀 B．用装置乙制备并收集乙酸乙酯 C．用装置丙证明乙炔可使溴水褪色 D．检查装置丁的气密性 【答案】D 【详解】A．电解质溶液呈较强的酸性时才发生铁的析氢腐蚀，氯化钠溶液呈中性，发生的是吸氧腐蚀，故A错误； B．为防止倒吸，长导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，故B错误； C．电石和食盐水反应生成的H2S气体也能与溴水发生氧化还原反应使得溶液褪色，该装置不能验证乙炔能使溴水褪色，故C错误； D．长颈漏斗加入蒸馏水至浸没长颈漏斗下端管口，并关闭止水夹，形成密闭装置，继续加入一定量水，若长颈漏斗内液面不再下降，证明气密性良好，故D正确； 故选D。 4．(24-25高三上·天津河西区·期末)按图示装置，不能完成相应气体的发生和收集实验的是(集气瓶可注水，除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A Cl2 二氧化锰和浓盐酸 B SO2 饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸 C NH3 浓氨水和碱石灰 D C2H2 电石和饱和食盐水 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在常温下不发生反应，不能制得Cl2，但可以用向上排空气法收集Cl2，A符合题意； B．饱和亚硫酸钠溶液和浓硫酸在常温下反应可制得SO2，SO2的密度比空气大，且与空气的成分不反应，可用向上排空气法收集，B不符合题意； C．浓氨水和碱石灰反应可制得NH3，NH3与空气的成分不反应，且NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集，C不符合题意； D．电石和饱和食盐水反应可制得乙炔，乙炔与空气的成分不反应，且密度比空气小，可用向下排空气法收集乙炔，D不符合题意； 故选A。 5．(23-24高三上·天津南开区·期末)下列实验设计能达成对应实验目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 实验室制 比较的氧化性强弱 除去中的少量 配制溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．实验室采用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，加热时试管口向下倾斜，A正确； B．氯气与溴化钠反应生成溴单质，可证明氧化性氯气大于溴单质，但溴单质易挥发，也能进入KI溶液中，氯气、溴单质都能与KI反应生成碘单质，因此不能说明溴和碘、氯和碘的得电子能力，B错误； C．饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，因此不能用饱和碳酸钠除二氧化碳中的二氧化硫，C错误； D．转移溶液时需要用玻璃棒引流，D错误； 故选A。 6．(23-24高三上·天津重点校·期末)下列装置正确的是 A．制取收集氨气 B．制取氯气 C．铁制镀件镀铜 D．定量测定分解化学反应速率 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化钙与氨气发生络合反应，不能用氯化钙干燥氨气，A错误； B．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要在加热条件下进行，B错误； C．在铁制品表面镀铜时，铁制品连接在电源的负极作阴极，铜连接在电源的正极作阳极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，C正确； D．装置中应该使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，D错误； 故选C。 7．(24-25高三上·天津南开中学·期末)某小组探究氧化性、还原性的变化规律。 资料：     (1)制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得溶液B。溶时用冰水，目的是 。 (2)检验：向溶液A、B中分别滴加适量酸性溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去，发生的两个半反应为： 发生还原反应：； 发生氧化反应： 。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1.有氧化性，能被还原为，该反应的离子方程式为 。 猜想2.有 性，能与反应产生。 猜想3.…… (3)探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅱ和ⅰ的对照实验。 ①X是 (写化学式)。 ②a是溶液和溶液；b是 。 ③取ⅰ中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式 。 (4)向一定浓度的溶液中加入少量，迅速产生大量气泡；随后加入溶液，固体溶解，气泡产生明显减弱。写出固体溶解的离子方程式 。 (5)综上，做氧化剂还是做还原剂，与 等因素有关。 【答案】(1)降低温度、减缓过氧化氢分解 (2) 还原 (3) 溶液 溶液和溶液 (4) (5)其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性 【分析】过氧化钠和水反应放热，温度升高，过氧化氢不稳定，高温易分解，溶时用冰水；既具有氧化性，又具有还原性，做氧化剂时产物是水，做还原剂时产物是氧气，据此分析； 【详解】（1）过氧化钠和水反应放热，温度升高，过氧化氢不稳定，高温易分解，溶时用冰水，目的是降低温度、减缓过氧化氢分解； （2）Ⅰ．发生氧化反应，被氧化生成氧气，半反应为：； Ⅱ．有氧化性，能被还原为，发生氧化反应，被氧化生成氧气，该反应的离子方程式为；可以转化生成，锰元素化合价升高，被氧化，故有还原性； （3）①探究的是Mn2+的性质，所以溶液X为MnSO4溶液； ②根据(2)II.溶液A为碱性环境，有棕褐色固体生成，且iii是i的对照实验，可知试剂a为过氧化氢和氢氧化钠，根据(2)I.溶液B为酸性，产生气泡，无沉淀生成，且iii是ii的对照实验，则试剂b为过氧化氢溶液和稀硫酸； ③取ⅰ中棕褐色固体二氧化锰，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式； （4）由现象可知，加入少量二氧化锰后，产生大量气泡，固体没有减少，说明二氧化锰做过氧化氢的催化剂，加入硫酸后固体溶解，说明二氧化锰做反应物且是氧化剂，将氧化生成氧气，固体溶解的离子方程式为； （5）通过以上实验发现过氧化氢在酸性高锰酸钾溶液中做还原剂，在碱性条件下，与锰离子反应做氧化剂，在酸性条件下与二氧化锰反应做还原剂，综上，做氧化剂还是做还原剂，与其他反应物的氧化性、还原性以及溶液的酸碱性等因素有关。 8．(24-25高三上·天津河西区·期末)草酸亚铁是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定产品的纯度。 查阅资料： ①晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解 ②草酸是二元弱酸，易挥发，有还原性 ③与易形成配合物，   (1)制备草酸亚铁晶体： 称取一定质量的晶体，放入中，加入溶液酸浸，固体溶解后，再加入过量的饱和草酸溶液，加热至，一段时间后，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体。 ①仪器A的名称是 。 ②仪器B的作用是 。 ③用稀硫酸溶解晶体的原因是 。 ④酸浸时，写一条提高铁元素浸出率的方法 。 ⑤检验沉淀是否洗净的试剂为 。 (2)探究和的还原性 方案1：在盛有溶液的试管中滴加等浓度的溶液，观察溶液颜色的变化，该方案不可行的原因是 。 方案2：在形管两侧放入等浓度等体积溶液和溶液，中间用盐桥隔开，如图所示。闭合，电流计指针偏转，反应一段时间。 ①取少量左侧溶液于试管中， (填操作和现象)可以证实的还原性强于。 ②该原电池总反应的化学方程式 。 (3)测定草酸亚铁晶体纯度 草酸亚铁晶体粗品中可能含有少量，小组采用溶液滴定法测定样品各组分的含量，实验过程如下图。 ①盛放标准液的仪器是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②“滴定①”中发生的主要离子反应有和 。 ③样品中草酸亚铁晶体质量分数表达式 。(设草酸亚铁晶体摩尔质量为) 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 冷凝回流 抑制Fe2+水解生成 将晶体粉碎、搅拌、适当升高温度等 盐酸和BaCl2溶液 (2) 与易形成配合物：，不会发生氧化还原反应 加入铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀 2Fe3++=2+2CO2 (3) 酸式 【分析】称取一定质量的晶体，放入中，加入溶液酸浸，固体溶解后，再加入过量的饱和草酸溶液，加热至，发生反应：Fe2++=，晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解，一段时间后，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体，以此解答。 【详解】（1）①仪器A的名称是恒压滴液漏斗； ②草酸是二元弱酸，易挥发，仪器B是球形冷凝管，作用是：冷凝回流； ③Fe2+在水溶液中会发生水解：，用稀硫酸溶解晶体的原因是：抑制Fe2+水解生成； ④酸浸时，将晶体粉碎、搅拌、适当升高温度等可以提高铁元素浸出率； ⑤洗涤的目的是除去晶体表面的H2SO4，只需检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根即可判断沉淀是否洗净，需要的试剂是盐酸和BaCl2溶液。 （2）在盛有溶液的试管中滴加等浓度的溶液，由已知与易形成配合物：，不会发生氧化还原反应，该方案不可行。为使与不直接接触，可以在形管两侧放入等浓度等体积溶液和溶液，中间用盐桥隔开，加入铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，说明Fe3+在正极得到电子生成Fe2+，在负极失去电子生成CO2， Fe2+为还原产物，是还原剂，则说明的还原性强于，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该离子方程式为：2Fe3++=2+2CO2。 （3）①标准高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放该标准液的仪器是酸式滴定管； ②草酸亚铁晶体粗品中可能含有少量，酸溶后溶液中含有Fe2+和，和高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳和Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：； ③草酸亚铁晶体粗品中可能含有少量，酸溶后溶液中含有Fe2+和，二者均可以和高锰酸钾溶液反应，共消耗n(KMnO4)=cV1×10-3mol，用足量Zn将Fe3+完全还原为Fe2+后再用高锰酸钾溶液滴定Fe2+，消耗n(KMnO4)= cV2×10-3mol，则n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5cV2×10-3mol=n，则样品中草酸亚铁晶体质量分数表达式为：= 。 地 城 考点02 仪器的使用与实验安全 1．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列实验仪器或药品的选择正确的是 A．检查装置的气密性 B．配制溶液 C．测定氯水的pH D．盛装溶液的玻璃试剂瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．关闭弹簧夹，往漏斗中添加水，若水不能顺利流下，则气密性良好，A正确； B．配制50.00 mL溶液，需要的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，B错误； C．新制氯水具有漂白性，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上显变红，后褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，C错误； D．硅酸钠具有粘性，能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶应该用橡胶塞，D错误； 故选A。 2．(24-25高三上·天津西青区·期末)下列操作或行为符合安全要求的是 A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 【答案】B 【详解】A．浓硫酸稀释会释放大量的热量，为防止液体飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故A错误； B．氯气是密度大于空气的有毒气体，可被碱液吸收，Na2CO3溶液呈碱性能吸收氯气，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，故B正确； C．可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，不能开灯，故C错误； D．金属钠以及过氧化钠性质活泼，实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，故D错误； 故答案选：B。 3．(24-25高三上·天津西青区·期末)亚硝酰氯()是一种黄色气体，熔点为，沸点为，是有机物合成中的重要试剂，某实验小组设计由与足量在通常条件下反应制备，并测定产品中的含量。 步骤1．制备 按如图所示装置进行实验(夹持装置略)。 已知：①遇水发生反应：。 ②。 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为 。 (3)仪器连接的顺序为 (仪器可重复使用)。 (4)装置C中所盛试剂是 。若装置C中压强过大，可观察到的现象为 。 (5)实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将通入三颈烧瓶中，这样做的目的是 。 (6)从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，需先通入浓硫酸的原因 。 步骤2．含量的测定(假设杂质不参与反应) (7)取三颈烧瓶中所得产品溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，则产品中的含量为 %。 (8)若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，将导致的测定含量 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1) (2)分液漏斗 (3)d→e→f→g (4) 饱和溶液 长颈漏斗中液面上升 (5)排尽装置内的空气，防止被氧化 (6)防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入三颈烧瓶与反应，导致产品产率下降 (7) (8)偏低 【分析】KMnO4具有氧化性，能氧化浓盐酸生成Cl2，A中离子反应方程式为：，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸，E用于生成NO；B中发生反应2NO+Cl2=2NOC1，干燥管是干燥空气，防止空气中水蒸气进入B装置，NOCl的熔沸点较低，所以用-10℃冰盐水降低B装置温度，据此分析解答。 【详解】（1）装置A中发生反应为浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2，离子方程式为； （2）装置E中盛放稀硝酸的仪器名称为分液漏斗； （3）A中生成Cl2后，浓盐酸含有挥发性，所以得到的Cl2中含有HCl，应C装置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液为饱和的NaCl溶液，根据已知①知，NOCl能和水反应，所以B中发生反应的氯气必须是干燥的，所以D装置的作用是干燥氯气，D中溶液为浓硫酸；E用于生成NO，且是干燥的，所以连接顺序为； （4）根据上述分析，C中溶液为饱和的NaCl溶液，若装置C中压强过大，可观察到长颈漏斗中液面上升； （5）实验时，待装置B中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时，再将NO通入三颈烧瓶中，这样做的目的是排尽装置内的空气，防止NO被氧化； （6）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入溶液吸收，是因为防止氢氧化钠溶液中水蒸气进入三颈烧瓶与反应，导致产品产率下降； （7）根据方程式，，NOCl～AgNO3，产品中的含量为； （8）若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致标准溶液的体积读数变小，将导致的测定含量偏低。 4．(23-24高三上·天津河东区·期末)实验室中用还原，通常用甲酸与浓硫酸共热制备实验装置如下图，回答下列问题： Ⅰ.还原 (1)写出浓硫酸做催化剂，甲酸制备一氧化碳的化学反应方程式 ；浓硫酸在反应中的作用是 和催化剂。 (2)甲酸中碳的杂化方式 。 (3)A是制备的装置，加热圆底烧瓶至撤离酒精灯，再滴加a中的液体，a的名称是 ；a中的液体是 。 (4)D的作用是 ；E用于检验还原的产物，E中的试剂是 。 (5)实验结束，最后撤去哪处的酒精灯 ；原因是 。 Ⅱ.定量测定 (6)实验开始时，在硬质玻璃管中加入的。实验结束后，将C处固体与圆底烧瓶中加水稀释后的溶液混合(稀硫酸足量)充分反应。再经过滤、洗涤、干燥，称量，剩余固体，氧化铜的还原产率是 。 【答案】(1) 脱水剂 (2) (3) 分液漏斗(或滴液漏斗) 甲酸(或) (4) 安全瓶，防止E中液体回流到C中 澄清石灰水 (5) F 以防泄露，中毒 (6)75% 【分析】A装置中甲酸和浓硫酸共热制取一氧化碳，由于一氧化碳中含有水蒸气，B装置中盛装浓硫酸干燥CO，C装置中一氧化碳还原氧化铜，D装置为安全瓶、防止E中液体回流到C中，E中澄清石灰水检验二氧化碳， F装置用点燃的方法除去尾气一氧化碳。 【详解】（1）浓硫酸做催化剂、加热条件下甲酸分解制备一氧化碳的化学反应方程式为；反应过程中有机物甲酸中的氢、氧原子按水的组成比脱下，浓硫酸在反应中的作用是脱水剂和催化剂； （2）甲酸中C原子形成三个σ键，无孤电子对，其杂化方式； （3）由仪器a的构造可知，其名称是分液漏斗(或滴液漏斗)；甲酸具有挥发性，加热会促进甲酸挥发、降低甲酸的利用率，所以制取一氧化碳时应将甲酸滴入浓硫酸中，即a中的液体是甲酸(或)； （4）D的作用是安全瓶，防止E中液体回流到C中；C装置中一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，E用于检验CO2，则E中的试剂是澄清石灰水； （5）F装置用点燃的方法除去尾气一氧化碳，所以实验结束，最后撤去F处的酒精灯；若先熄灭F处酒精灯，则会造成泄露，引起中毒； （6）C处固体与圆底烧瓶中加水稀释后的溶液混合(稀硫酸足量)充分反应，再经过滤、洗涤、干燥，称量，剩余的固体为氧化铜被还原生成的铜，质量为，则被还原的氧化铜与生成的铜的关系为CuO～Cu，所以被还原的氧化铜的质量为，氧化铜的还原产率是。 地 城 考点03 物质的分离、提纯、检验和含量的测定 1．(24-25高三上·天津西青区·期末)铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含等)为原料制备铅糖的流程如下：［已知：易溶于氨水] 下列说法错误的是 A．向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解 B．“酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为 C．“转化”工序中主要反应的离子方程式为： D．粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率 【答案】A 【分析】以铅废料(含PbO、ZnO、MgO)等为原料，制备乙酸铅，含铅废料加入稀硫酸浸取反应过滤得到PbSO4沉淀，滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁；硫酸铅加入碳酸钠溶液后实现沉淀转化，得到碳酸铅沉淀和硫酸钠溶液(滤液2)，碳酸铅溶解在醋酸溶液中得到乙酸铅溶液溶液，冷却结晶、过滤得乙酸铅，据此分析； 【详解】A．滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁，滴加氨水后生成氢氧化锌、氢氧化镁沉淀，继续滴加，氢氧化锌溶解，但氢氧化镁不溶解，即沉淀不能完全溶解，A错误； B．醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸可以和碳酸铅反应生成乙酸铅、水、CO2，化学方程式为，B正确； C．“转化”工序中硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为，C正确； D．粉碎含铅废料，可以增大反应物的接触面积，有利于加快反应速率，D正确； 故选A。 2．(23-24高三上·天津部分区·期末)浓度均为的、、三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是 A．滴加盐酸溶液 B．滴加酚酞试剂 C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液 【答案】B 【详解】A．滴加盐酸溶液，全部无现象，不能鉴别，A错误； B．滴加酚酞试剂，次氯酸钠溶液显弱碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，滴加酚酞变红色后会褪色，氢氧化钠溶液为强碱溶液，酚酞变红色，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞颜色不变，可以鉴别，B正确； C．滴加溶液，次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液无现象，只有硫酸铝溶液产生沉淀和气体，不能鉴别，C错误； D．滴加饱和溶液，次氯酸钠溶液和氢氧化钠溶液无现象，只有硫酸铝溶液产生沉淀和气体，不能鉴别，D错误； 故选B。 3．(24-25高三上·天津和平区·期末)硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。 (2)步骤②需要加热的目的是 ，温度保持，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。 (3)步骤③中选用的理由是 ，分批加入的理由是 ，加入足量的理由是 ，溶液要保持小于0.5的理由是 。 (4)检验硫酸铁溶液是否还有亚铁离子的试剂是 (填化学式)。 (5)步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (6)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，样品必须干燥，检验样品是否已经干燥合格的方法是 ，将样品加热到时，失掉1.5个结晶水，失重。硫酸铁铵晶体的化学式为 。 【答案】(1)碱煮水洗 (2) 加快反应速率 水浴加热 C (3) 将Fe2+氧化为Fe3+的同时自身被还原为H2O，不引入新杂质 防止反应放热过多导致部分H2O2分解 将Fe2+全部氧化为Fe3+，提高产率 抑制Fe3+水解 (4) (5)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤 (6) 在干燥前用托盘天平称量样品的质量，然后将样品放在干燥器中，在干燥过程中定期取出样品进行称量，当连续两次称量的重量基本不变(或变化小于0.1g)时，可认为干燥已合格 【分析】废铁屑中含有油污，油污在碱性条件下可水解，且碱和Fe不反应，所以可以用碱性溶液除去废铁屑中的油污，然后向干净的铁屑中加入稀硫酸并水浴加热，稀硫酸和Fe发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤除去废渣得到滤液，滤液中含有未反应的稀硫酸和生成的硫酸亚铁，向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+而得到硫酸铁溶液，然后向硫酸铁溶液中加入硫酸铵固体，然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸铁铵固体，以此解答该题。 【详解】（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗油污，即碱煮水洗。 （2）步骤②加热的目的是为了加快反应速率；温度保持80~95 ℃，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热。铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢在水中的溶解度不大，可以用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置。 （3）步骤③中选用的理由是它能将Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为H2O，不引入新杂质；H2O2受热易分解，为防止反应放热过多导致部分H2O2分解，分批加入；同时为了将Fe2+全部氧化为Fe3+，需加入足量；为抑制Fe3+水解，溶液保持小于0.5，从而提高产率。 （4）检验亚铁离子的试剂是，能与反应生成蓝色沉淀，现象十分明显。 （5）步骤⑤后得到硫酸铁铵晶体，则该步具体的实验操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经干燥可得到样品。 （6）检验硫酸铁铵样品是否已经干燥合格的方法：在干燥前用托盘天平称量样品的质量，然后将样品放在干燥器中，在干燥过程中定期取出样品进行称量，当连续两次称量的重量基本不变(或变化小于0.1g)时，可认为干燥已合格。硫酸铁铵晶体的化学式为，其相对分子质量为266+18x，失去1.5个结晶水，失重，则，解得x12，则硫酸铁铵的化学式为。 4．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)柠檬酸亚铁晶体（，相对分子质量为282）是一种补铁剂，该物质微溶于冷水，易溶于热水，难溶于乙醇。以硫酸亚铁、纯碱和柠檬酸为原料制备柠檬酸亚铁晶体的流程如下： 已知：在大于时会生成；柠檬酸不与酸性高锰酸钾溶液反应； ①分别称取、，各用蒸馏水溶解。 ②在不断搅拌下，将碳酸钠溶液缓缓地加入硫酸亚铁溶液中，静置。 ③减压过滤、洗涤，得固体。 ④将上述制备的固体和少量铁粉加入三颈烧瓶中，通过恒压漏斗逐渐向三颈烧瓶中加入适量的柠檬酸（）溶液。边滴加液体边搅拌，并控制温度为。 ⑤趁热过滤，使滤液冷却至室温，加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥，得产品。 回答下列问题： (1)步骤①中用 （填“托盘天平”或“电子天平”）称取和。 (2)结合步骤②和步骤③的信息，写出碳酸钠与硫酸亚铁反应的化学方程式： 。步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，则制备的碳酸亚铁会不纯，杂质最终为 。 (3)步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应的化学方程式是 ，该操作中，加入少量铁粉的目的是 。 (4)步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是 。 (5)步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是 ；该步骤中加入无水乙醇的目的是 。 (6)称取上述制制得产品，配成一定浓度的溶液，取于锥形瓶中，再用的酸性高锰酸钾标准液滴定，经过4次滴定，每次消耗的标准液体积如下表： 次数序号 1 2 3 4 消耗溶液体积 该次实验制得的产品纯度为 。 【答案】(1)电子天平 (2) (3) 防止溶液中的被氧化成 (4)平衡压强，便于液体顺利流下（合理即可） (5) 铁粉 降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进其析出（合理即可） (6) 【分析】由实验流程可知，碳酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成FeCO3沉淀，FeCO3固体再与柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、水和CO2，经趁热过滤除掉不溶性物质Fe，最后经冷却、加入适量无水乙醇，过滤、洗涤、干燥等一系列操作得产品。 【详解】（1）以克为单位时，托盘天平只能称取小数点后1位的质量，称取小数点后3位需要电子天平，步骤①中用电子天平称取和。 （2）根据步骤②和步骤③的信息，碳酸钠与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，反应的化学方程式为。在大于时会生成，步骤②中，如果把硫酸亚铁溶液加入碳酸钠溶液中，会生成杂质，易被氧化，杂质最终为。 （3）步骤④中，固体和柠檬酸溶液反应生成柠檬酸亚铁、二氧化碳、水，反应的化学方程式是；易被氧化成，该操作中，加入少量铁粉的目的是防止溶液中的被氧化成。 （4）步骤④中，恒压漏斗具有侧管结构，该侧管的作用是平衡压强，便于液体顺利流下； （5）柠檬酸亚铁易溶于热水、不溶于乙醇，步骤④向中三颈烧瓶中加入少量铁粉，步骤⑤中“趁热过滤”，除掉的不溶物主要是铁粉；该步骤中加入无水乙醇的目的是降低柠檬酸亚铁的溶解度，促进柠檬酸亚铁晶体析出。 （6）第2组测定误差较大，舍去，利用第1，3，4三组数据可知平均消耗的V(KMnO4溶液)=40.00mL；由氧化还原反应中电子守恒可知滴定反应关系式：5Fe2+~KMnO4，则n()=n(Fe2+)=0.0200mol/L×40.00×10-3L×5× =0.04mol，则15.000g产品中的质量为0.04mol×282g/mol=11.28g，该次实验制得的产品纯度为。 地 城 考点04 化学与生活 1．(24-25高三上·天津河东区·期末)物质性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．可用做漂白剂，体现了二氧化硫的氧化性 B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 C．浓硝酸见光易分解，体现了的不稳定性 D．明矾净水，体现了的吸附性 【答案】A 【详解】A．的漂白作用是由于其与有色物质（如品红）发生反应，形成无色化合物，这体现了的漂白性，而非氧化性，A错误； B．氯化铁溶液中的与铜发生氧化还原反应：。被还原，Cu被氧化，体现了的氧化性，B正确； C．浓硝酸不稳定，见光分解：，这体现了硝酸的不稳定性，C正确； D．明矾在水中水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质并沉降，从而净水，D正确； 故选A。 2．(24-25高三上·天津西青区·期末)我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法错误的是 A．“北斗”系统芯片中的半导体材料为单晶硅 B．“奋斗者”号潜水器外壳的钛合金的硬度比纯钛的高 C．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含元素均为短周期元素 D．“嫦娥”五号运载火箭的液氧液氢推进剂的产物无污染 【答案】C 【详解】A．晶体硅为良好的半导体，是制造芯片的主要原料，故A正确； B．钛合金具有耐腐蚀，强度大，耐高温的性质， 钛合金的硬度比纯钛的高，故B正确； C．我国首创的“硅—石墨烯—锗晶体管”中所含碳，硅元素为短周期元素，锗不是短周期元素，故C错误； D．液氧液氢推进剂的产物是水，无污染，故D正确； 故答案为C。 3．(24-25高三上·天津红桥区·期末)下列文物所指明的载体为金属产品的是 A．司母戊鼎 B．绢本《清明上河图》之绢 C．殷墟甲骨文之甲骨 D．商丘古城之砖瓦 【答案】A 【详解】A．商代的司母戊鼎的主要成分是铜合金，属于金属产品，故A符合题意； B．绢帛的主要成分是蛋白质，不属于金属产品，故B不符合题意； C．甲骨的主要成分是碳酸钙，不属于金属产品，故C不符合题意； D．砖瓦的主要成分硅酸盐，不属于金属产品，故D不符合题意； 故选A。 4．(24-25高三上·天津八校联考·期末)科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A．继辽宁号、山东舰之后，我国第三艘航空母舰福建舰是目前世界上最大的常规动力航母：航母燃料油(重油)的主要成分为烃 B．宇航员带回的月壤中的“嫦娥石”：其成分属于合金材料 C．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，氮化硅属于共价晶体 D．革新海水原位电解制氢工艺：其关键材料“多孔聚四氟乙烯”属于有机高分子材料 【答案】B 【详解】A．航母燃料油是经石油分离得到重油，属于烃，A正确； B．嫦娥石因其含有Y、Ca、Fe等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，B错误； C．氮化硅熔沸点高，属于共价晶体，C正确； D．聚四氟乙烯塑料被称为塑料王，耐酸、耐碱，属于有机高分子材料，D正确； 故选B。 5．(24-25高三上·天津红桥区·期末)化学物质在航天领域有着广泛的用途。下列说法错误的是 A．硬铝合金作航天飞船材料 B．作航天飞船的太阳能电池板 C．煤油和液氧作火箭的发射推进剂 D．高温结构陶瓷作返回器外壁 【答案】B 【详解】A．硬铝是铝、铜、镁、锰等的合金，具有强度和硬度好、密度小等优点，适合作为航天飞船材料，A正确； B．航天飞船的太阳能电池板的主要材料是晶体硅，而不是，B错误； C．煤油和液氧燃烧时产生大量高温高压的气体，可以作为火箭的发射推进剂，C正确； D．高温结构陶瓷具有耐高温、强度高、抗氧化等特性，可作返回器外壁，D正确； 故选B。 6．(23-24高三上·天津和平区·期末)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．可用作焊接金属的保护气 B．可用作食品膨松剂 C．高纯硅可用于制作光导纤维 D．漂粉精可用于游泳池的消毒 【答案】C 【详解】A．氮气化学性质稳定，因此可用作焊接金属的保护气，A正确； B．受热分解生成二氧化碳气体，可用作食品膨松剂，B正确； C．二氧化硅可用于制作光导纤维，C错误； D．漂粉精可用于游泳池的消毒，D正确； 故选C。 7．(23-24高三上·天津河北区·期末)从深邃的海底到浩瀚的太空，中国科学家探索的脚步从未停止。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A．“神舟十五号”飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃 B．“长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢 C．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢 D．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂 【答案】C 【详解】A．石英玻璃主要成分为SiO2，为无机非金属材料，不属于金属材料，选项A错误； B．液氢是氢的液态，是非金属单质，选项B错误； C．合金钢是是指钢里除了铁、碳外，加入其他金属元素，属于合金，所以属于金属材料，选项C正确； D．碳纤维指的是含碳量在百分之九十以上的高强度高模量纤维，不属于金属材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也不属于金属材料，选项D错误； 答案选C。 8．(23-24高三上·天津河东区·期末)植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚(主要成分是)含量减少，下列说法错误的是 A．光合作用吸收 B．植物呼吸作用放出 C．海水吸收过多使增大 D．珊瑚礁溶解是因为生成 【答案】C 【详解】A．根据题意，植物光合作用会吸收，A正确； B．植物的有氧呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳，B正确； C．二氧化碳含量增大，会导致海水中溶解的二氧化碳增加，海水pH降低，C错误； D．二氧化碳含量增大，会导致海水中溶解的二氧化碳增加，海水pH降低，则碳酸钙变为碳酸氢钙，D正确； 答案选C。 9．(23-24高三上·天津部分区·期末)下列食品添加剂属于无机物的是 A．味精 B．食盐 C．维生素C D．葡萄糖酸内酯 【答案】B 【详解】A．味精的主要成分为谷氨酸钠，属于有机物，A不符合题意； B．食盐的主要成分为氯化钠，属于无机物，B符合题意； C．维生素C属于有机物，C不符合题意； D．葡萄糖酸−δ−内酯属于有机物，D不符合题意； 故选B。 10．(23-24高三上·天津红桥区·期末)我国C919大型客机大规模采用第三代铝锂合金，关于该合金性能说法不正确的是 A．质地脆 B．强度高 C．耐腐蚀 D．密度小 【答案】A 【详解】铝锂合金可被我国C919大型客机大规模采用，是因为该合金强度高、耐腐蚀、密度小，与质地脆无关，故选A。 11．(23-24高三上·天津宁河区·期末)我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是 A．指南针 B．造纸术 C．黑火药 D．合成结晶牛胰岛素 【答案】D 【详解】A．指南针的主要成分是磁性氧化铁四氧化三铁，四氧化三铁是含铁的化合物，选项A不符合题意； B．造纸术研究的物质是纤维素，选项B不符合题意； C．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，选项C不符合题意； D．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，选项D符合题意； 答案选D。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $