专题03 金属及其化合物（期末真题汇编，天津专用）高三化学上学期

专题03 金属及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠及其化合物 考点02 铁及其化合物 考点03 铝镁铜及其化合物和金属资源的开发 地 城 考点01 钠及其化合物 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高三上·天津河北区·期末)碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探究的性质： 实验1：测得溶液的 实验2：向浓度为溶液中加入足量，有刺激性气味气体产生 实验3：浓度均为溶液和溶液等体积混合，有晶体析出，过滤 下列说法正确的是 A．实验1可以用试纸进行测定 B．由实验1可得： C．实验2中发生反应的离子方程式： D．实验3中析出的晶体为 2．(24-25高三上·天津西青区·期末)下列操作或行为符合安全要求的是 A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 3．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)实验室中下列做法错误的是 A．金属锂通常保存在固体石蜡中 B．含重金属离子（如、等）的废液，加水稀释后排放 C．液溴应该保存在棕色细口瓶，并在液体上方加入一定量的水，置于阴凉处 D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加至沉淀刚好溶解为止 4．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列实验操作与对应实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将溶液滴入溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为 B 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 该溶液中含有钾元素 C 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加几滴溶液 先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 A．A B．B C．C D．D 5．(24-25高三上·天津和平区·期末)下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 6．(24-25高三上·天津和平区·期末)化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．小苏打的主要成分是 C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 7．(23-24高三上·天津河东区·期末)下列装置可以用于相应实验的是 A B C D          制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A．A B．B C．C D．D 8．(23-24高三上·天津重点校·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol 含有的共价键数目为 B．1 mol 与水完全反应时转移电子数为 C．60 g 晶体中含有个键 D．含1 mol 的NaCl和混合物中的质子数为 地 城 考点02 铁及其化合物 1．(24-25高三上·天津南开区·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 2．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡移动的影响 取两支试管分别加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，将一支试管先加热，后置于冷水中，观察溶液颜色变化，并与另一支试管对比 B 探究Fe3+与I-反应存在限度 向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5-6滴0.1mol/L的KI溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 C 测定中和反应的反应热 用温度传感器采集锥形瓶内酸碱中和反应温度的变化 D 探究浓度对化学平衡的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 3．(24-25高三上·天津红桥区·期末)为探究溶液的性质，进行如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 A 氯水 溶液由浅绿色变为黄色 B 溶液 出现黑色沉淀 C 酸性溶液 紫红色消失，溶液变为黄色 D 氨水 生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色 上述实验所对应的离子反应方程式正确的是 A． B． C． D． 4．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是 A．用图甲配置稀硫酸 B．用图乙分离和水的混合物 C．用图丙除去气体中混有的 D．用图丁比较非金属性： 5．(24-25高三上·天津南开区·期末)下列有关金属及其化合物的不合理的是 A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 6．(23-24高三上·天津宁河区·期末)下列离子方程式错误的是 A．溶于稀硝酸： B．向溶液中加入溶液： C．能使溴水褪色： D．溶液中加过量的溶液并加热： 7．(23-24高三上·天津南开区·期末)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法不正确的是 A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱 D．古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料 8．(23-24高三上·天津红桥区·期末)部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是    A．存在a→f→d→e的转化 B．a可与水蒸气反应生成b C．g的溶液可用于检验苯酚 D．c常用作涂料 9．(23-24高三上·天津河西区·期末)用溶液制作印刷电路板(PCB)并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 下列有关说法正确的是 A．腐蚀池中Cu被氧化 B．置换池中反应完全后的溶液中有 C．再生池中加入的试剂应为还原剂 D．该流程所得固体M属于纯净物 10．(23-24高三上·天津宁河区·期末)《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为]可用如下方法检测。下列相关说法错误的是 A．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加溶液，一定会变红 B．制备铁华粉的主要反应为 C．气体X的产生是因为发生了复分解反应 D．产生蓝色沉淀证明滤液中含有 地 城 考点03 铝镁铜及其化合物和金属资源的开发 1．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是 A．浓硫酸在常温下可以使铁发生钝化，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输 B．铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C．氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以可以用作干布的漂白 D．氮气的性质比较稳定，所以可用于冶炼金属镁时的保护气 2．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列方程式书写正确的是 A．铝和过量NaOH溶液反应： B．惰性电极电解MgCl2水溶液： C．铅蓄电池负极反应： D．硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应： 3．(24-25高三上·天津南开区·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶于水： B．向溶液中通入过量 C．将铜丝插入稀硝酸中： D．向溶液中加入过量氨水： 4．(24-25高三上·天津红桥区·期末)化学物质在航天领域有着广泛的用途。下列说法错误的是 A．硬铝合金作航天飞船材料 B．作航天飞船的太阳能电池板 C．煤油和液氧作火箭的发射推进剂 D．高温结构陶瓷作返回器外壁 5．(24-25高三上·天津河北区·期末)有关国家国宝级文物中的化学知识，下列说法中正确的是             ①皇帝玉玺 ②春秋越王剑 ③商代后母戊鼎 ④唐三彩 A．①的主要成分是氧化铝 B．②③④的主要成分都是合金 C．④的主要成分属于无机非金属材料 D．以上文物均易发生电化学腐蚀 6．(24-25高三上·天津河东区·期末)下列用品的有效成分及用途不正确的是 A B C D 用品 有效成分 Fe 用途 调味品 干燥剂 抗酸药 消毒剂 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高三上·天津和平区·期末)下列由实验现象所得结论不正确的是 A．把铜放稀中瓶口处产生红棕色气体，证明铜可与稀反应生成 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含(Ⅱ) C．向溶液中滴加溴水，溴水褪色，证明具有还原性 D．向溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明发生了水解反应 8．(23-24高三上·天津和平区·期末)下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是 A．HCl B．NO C．CuS D．Al2O3 9．(23-24高三上·天津和平区·期末)下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是。 A．2NaCl(熔融) B． C． D． 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 金属及其化合物 3大高频考点概览 考点01 钠及其化合物 考点02 铁及其化合物 考点03 铝镁铜及其化合物和金属资源的开发 地 城 考点01 钠及其化合物 考点02 电解质的电离 考点03 离子方程式的书写和正误判断 考点04 离子共存 考点05 离子的检验与推断 1．(24-25高三上·天津河北区·期末)碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探究的性质： 实验1：测得溶液的 实验2：向浓度为溶液中加入足量，有刺激性气味气体产生 实验3：浓度均为溶液和溶液等体积混合，有晶体析出，过滤 下列说法正确的是 A．实验1可以用试纸进行测定 B．由实验1可得： C．实验2中发生反应的离子方程式： D．实验3中析出的晶体为 【答案】D 【详解】A．常用试纸可以识别整数值，不能识别小数点后2位，A错误； B．由实验1可知溶液显碱性，，根据电荷守恒可得，B错误； C．、均可与反应，则实验2中加入足量，发生反应的离子方程式为，C错误； D．溶液和溶液混合有晶体析出，则析出的晶体为溶解度最小的，D正确； 答案选D。 2．(24-25高三上·天津西青区·期末)下列操作或行为符合安全要求的是 A．将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C．夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D．实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 【答案】B 【详解】A．浓硫酸稀释会释放大量的热量，为防止液体飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故A错误； B．氯气是密度大于空气的有毒气体，可被碱液吸收，Na2CO3溶液呈碱性能吸收氯气，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，故B正确； C．可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，不能开灯，故C错误； D．金属钠以及过氧化钠性质活泼，实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，故D错误； 故答案选：B。 3．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)实验室中下列做法错误的是 A．金属锂通常保存在固体石蜡中 B．含重金属离子（如、等）的废液，加水稀释后排放 C．液溴应该保存在棕色细口瓶，并在液体上方加入一定量的水，置于阴凉处 D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加至沉淀刚好溶解为止 【答案】B 【详解】A．锂易与氧气、水反应，应该隔绝空气和水保存，锂是最轻的金属，故保存在固体石蜡中，A正确； B．含重金属离子（如、等）的废液，可利用沉淀法进行处理，不可加水稀释后排放，B错误； C．液溴易挥发，密度比水大，可以在液溴上加水封，故保存在棕色细口瓶，并在液体上方加入一定量的水，置于阴凉处，C正确； D．配制银氨溶液时，应使硝酸银中的银离子刚好完全转化为银氨离子，所以将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止，D正确； 故选B。 4．(24-25高三上·天津河北区·期末)下列实验操作与对应实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将溶液滴入溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为 B 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 该溶液中含有钾元素 C 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加几滴溶液 先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子在酸性条件下会被硝酸根离子氧化成硫酸根，硫酸根和钡离子结合会形成硫酸钡白色沉淀，A错误； B．钾元素焰色反应呈紫色，做焰色试验时透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明溶液中含有钾元素，B正确； C．Na2S溶液过量，发生的均是沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积大小，C错误； D．淀粉遇碘单质变蓝，食盐中的“碘”指KIO3，不能使淀粉变蓝，D错误； 故选B。 5．(24-25高三上·天津和平区·期末)下列关于钠的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 【答案】B 【详解】A．原反应方程式电荷不守恒，氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碱转化为盐：，故A错误； B．氯气和冷的氢氧化钠溶液生成氯化钠、次氯酸钠和水，碱转化为两种盐：，故B正确； C．过氧化钠为金属氧化物，不能拆，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，过氧化物转化为碱：，故C错误； D．苯酚钠为强电解质，盐转化为另一种盐：，故D错误； 故选B。 6．(24-25高三上·天津和平区·期末)化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是 A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．小苏打的主要成分是 C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 【答案】B 【详解】A．人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A正确； B．小苏打的主要成分是NaHCO3，B错误； C．食醋的主要成分为CH3COOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C正确； D．食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分，不应降低食品本身营养价值，D正确； 答案选B。 7．(23-24高三上·天津河东区·期末)下列装置可以用于相应实验的是 A B C D          制备 分离乙醇和乙酸 验证酸性 测量体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳，A错误； B．乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方式分离，应采用蒸馏来分离，B错误； C．二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性，C错误； D．测量氧气体积时，装置选择量气管，测量时要恢复到室温，量气管和水准管两边液面高度相等时，氧气排开水的体积与氧气的体积相等，即可用如图装置测量氧气的体积，D正确； 故选D。 8．(23-24高三上·天津重点校·期末)设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1 mol 含有的共价键数目为 B．1 mol 与水完全反应时转移电子数为 C．60 g 晶体中含有个键 D．含1 mol 的NaCl和混合物中的质子数为 【答案】D 【详解】A．中和之间形成离子键，一个中含4个N-H共价键，则1 mol 含有的共价键数目为，故A错误； B．和水反应的方程式：，一半作氧化剂，另一半作还原剂，则1mol与水完全反应时转移的电子数为，故B错误； C．晶体中，1个Si与4个O原子形成4个Si-O共价键，60 g的物质的量为，则60 g该晶体中含有个共价键，故C错误； D．一个和一个中所含的质子数都是28个，二者混合物的总物质的量为1mol，则混合物中质子数为，故D正确； 故选D。 地 城 考点02 铁及其化合物 1．(24-25高三上·天津南开区·期末)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．S在O2中点燃生成SO2，不能直接生成SO3，A不符合题意； B．SiO2与水不反应，不能直接转化为H2SiO3，B不符合题意； C．Fe与Cl2在点燃的条件下转化为FeCl3，不能直接转化为FeCl2，C不符合题意； D．N2与H2在高温高压催化剂的条件下生成NH3，在饱和食盐水中通入NH3和CO2可以制得NaHCO3，D符合题意； 故选D。 2．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡移动的影响 取两支试管分别加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，将一支试管先加热，后置于冷水中，观察溶液颜色变化，并与另一支试管对比 B 探究Fe3+与I-反应存在限度 向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5-6滴0.1mol/L的KI溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 C 测定中和反应的反应热 用温度传感器采集锥形瓶内酸碱中和反应温度的变化 D 探究浓度对化学平衡的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．在CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)，冷水中呈蓝色，加热溶液呈黄色，表明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，A能达到目的； B．向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5-6滴0.1mol/L的KI溶液，充分反应后，Fe3+过量，再加KSCN，虽然溶液呈血红色，但不能说明Fe3+与I-反应存在限度，B不能达到目的； C．酸碱中和滴定过程中锥形瓶没有采取保温措施，无法准确测定中和热，C不能达到目的； D．K2CrO4溶液具有强氧化性，能被浓盐酸还原而褪色，不能用于探究浓度对化学平衡的影响，D不能达到目的； 故选A。 3．(24-25高三上·天津红桥区·期末)为探究溶液的性质，进行如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 A 氯水 溶液由浅绿色变为黄色 B 溶液 出现黑色沉淀 C 酸性溶液 紫红色消失，溶液变为黄色 D 氨水 生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色 上述实验所对应的离子反应方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．题给方程式中，电荷不守恒、得失电子不相等，应为，A项不正确； B．违背客观事实，并未发生氧化还原反应，Fe2+与S2-结合为FeS沉淀，则离子方程式应为，B项不正确； C．Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，离子方程式中，满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，符合客观事实，C项正确； D．氨水中NH3∙H2O为弱碱，应为，生成的被溶解在溶液中的氧气氧化生成红褐色的，D项不正确； 故选C。 4．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)实验是研究化学课题的重要手段。下列实验装置和试剂均能达到相应实验目的的是 A．用图甲配置稀硫酸 B．用图乙分离和水的混合物 C．用图丙除去气体中混有的 D．用图丁比较非金属性： 【答案】C 【详解】A．容量瓶不能用于稀释，A项错误； B．和水不互溶，可通过分液的方法进行分离，B项错误； C．具有还原性，可与铁离子反应，且可通过颜色变化判断是否除净，C正确； D．盐酸不是Cl元素最高价含氧酸，不能比较元素非金属性，且盐酸易挥发，可直接与硅酸钠反应，无法比较碳元素和硅元素非金属性，D错误； 答案选C。 5．(24-25高三上·天津南开区·期末)下列有关金属及其化合物的不合理的是 A．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的 B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C．盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 【答案】C 【解析】A、氯气能将铁和亚铁氧化； B、根据合金的性质判断； C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。 【详解】A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选； B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选； C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选； D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。 故选C。 【点睛】本题考查金属元素及其化合物的应用，易错点C，除杂不只是将反应物反应掉，还要考虑产物在应用中是否符合要求，生成的NaOH仍然呈碱性，达不到降低碱度的目的。 6．(23-24高三上·天津宁河区·期末)下列离子方程式错误的是 A．溶于稀硝酸： B．向溶液中加入溶液： C．能使溴水褪色： D．溶液中加过量的溶液并加热： 【答案】A 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会把亚铁离子转化为铁离子，反应为，A错误； B．向溶液中加入溶液，亚硫酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化硫和水，离子方程式为：，B正确； C．中+4价硫可以被单质溴氧化为+6价，离子方程式为：，C正确； D．中的铵根离子和碳酸氢根离子都可以和氢氧根离子反应，则溶液中加过量的溶液并加热：，D正确； 故选A。 7．(23-24高三上·天津南开区·期末)化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法不正确的是 A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C．古陶瓷修复所用的熟石膏属于强碱 D．古壁画颜料中所用的氧化铁属于无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子，故A正确； B．羟基磷灰石是不含有碳元素的化合物，属于无机物，故B正确； C．石膏的是硫酸钙，属于盐，故C错误； D．氧化铁是红色粉末，属于无机非金属材料，故D正确； 选C。 8．(23-24高三上·天津红桥区·期末)部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是    A．存在a→f→d→e的转化 B．a可与水蒸气反应生成b C．g的溶液可用于检验苯酚 D．c常用作涂料 【答案】B 【分析】由题干价类二维图信息可知，a为Fe、b为FeO、c为Fe2O3、d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3、f为Fe2+、g为Fe3+，据此分析解题。 【详解】A．a为Fe、d为Fe(OH)2，e为Fe(OH)3、f为Fe2+，存在a→f→d→e的转化，反应方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，A正确； B．由分析可知，a为Fe，3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故a与水蒸气反应不生成b，B错误； C．由分析可知，g为Fe3+，Fe3+遇到苯酚显紫色，即g的溶液可用于检验苯酚，C正确； D．由分析可知，c为为Fe2O3，Fe2O3化学性质稳定且呈红棕色，故c常用作涂料，D正确； 故答案为：B。 9．(23-24高三上·天津河西区·期末)用溶液制作印刷电路板(PCB)并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 下列有关说法正确的是 A．腐蚀池中Cu被氧化 B．置换池中反应完全后的溶液中有 C．再生池中加入的试剂应为还原剂 D．该流程所得固体M属于纯净物 【答案】A 【分析】由流程可知覆铜板加入氯化铁，发生Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成氯化亚铁，氯化亚铁在再生池中通入氯气或加入过氧化氢，可又生成氯化铁，得到固体含有铁、铜，以此解答该题。 【详解】A．腐蚀池中FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，该反应方程式为Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Cu化合价升高，被Fe3+氧化，故A正确； B．置换池中加入过量Fe,Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁与Cu,发生的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu,反应后的废液中存在主要的金属阳离子为Fe2+，故B错误； C．氯化亚铁在再生池中通入氯气或加入过氧化氢，氧化亚铁离子为铁离子，再生池中加入的试剂应为氧化剂，故C错误； D．得到固体M含有铁、铜，属于混合物，故D错误； 故选：A。 10．(23-24高三上·天津宁河区·期末)《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为]可用如下方法检测。下列相关说法错误的是 A．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加溶液，一定会变红 B．制备铁华粉的主要反应为 C．气体X的产生是因为发生了复分解反应 D．产生蓝色沉淀证明滤液中含有 【答案】A 【分析】铁华粉中加入稀硫酸并加热，产生的刺激性气味的气体X为醋酸蒸气；铁华粉中加入稀盐酸生成氢气和滤液有氢气生成说明铁华粉中含有铁单质，滤液中加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，说明有滤液中有亚铁离子，该沉淀不溶于稀盐酸，但与NaOH可反应生成棕色沉淀； 【详解】A．根据分析可知铁华粉中含有铁单质，硝酸的量比较少时，生成的Fe3+能与Fe反应生成Fe2+，当溶液中不存在Fe3+时，滴入KSCN溶液不会变红，A错误；    B．铁华粉主要成分为，则制备铁华粉的主要反应为铁和醋酸反应生成醋酸亚铁：，B正确 ； C．气体X为醋酸蒸气，反应为，反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，C正确； D．根据分析可知滤液中加入铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，说明有滤液中有亚铁离子，D正确； 故选A。 地 城 考点03 铝镁铜及其化合物和金属资源的开发 1．(24-25高三上·天津耀华中学·期末)下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是 A．浓硫酸在常温下可以使铁发生钝化，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输 B．铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C．氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以可以用作干布的漂白 D．氮气的性质比较稳定，所以可用于冶炼金属镁时的保护气 【答案】A 【详解】A．浓硫酸在常温下可以钝化铁，发生了化学反应，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输，A正确； B．铝比铁金属活动性强，但铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误； C．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，所以干燥的Cl2能使鲜花褪色，但不能使干布褪色，C错误； D．一般情况下，氮气化学性质稳定、不能支持物质燃烧，但活泼金属Mg等能在氮气中燃烧生成氮化镁，则不可用于工业制镁的保护气，D错误； 故选A； 2．(24-25高三上·天津河西区·期末)下列方程式书写正确的是 A．铝和过量NaOH溶液反应： B．惰性电极电解MgCl2水溶液： C．铅蓄电池负极反应： D．硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应： 【答案】C 【详解】A．铝和过量NaOH溶液反应，生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式为：，A不正确； B．惰性电极电解MgCl2水溶液，阳极生成Cl2，阴极生成H2和Mg(OH)2：，B不正确； C．铅蓄电池负极为Pb，Pb失电子生成的Pb2+与溶液中的反应生成PbSO4，附着在负极表面，负极反应：，C正确； D．PbS难溶于水，不能拆成离子，则硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应：，D不正确； 故选C。 3．(24-25高三上·天津南开区·期末)下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溶于水： B．向溶液中通入过量 C．将铜丝插入稀硝酸中： D．向溶液中加入过量氨水： 【答案】D 【详解】A．次氯酸是弱酸，不能拆分；Cl2溶于水时反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故A错误； B．FeBr2与过量Cl2反应生成FeBr3和FeCl3；反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2，故B错误； C．将铜丝插入稀硝酸时反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水时反应生成(NH4)2SO4和Al(OH)3沉淀，离子方程式为，故D正确； 答案选D。 4．(24-25高三上·天津红桥区·期末)化学物质在航天领域有着广泛的用途。下列说法错误的是 A．硬铝合金作航天飞船材料 B．作航天飞船的太阳能电池板 C．煤油和液氧作火箭的发射推进剂 D．高温结构陶瓷作返回器外壁 【答案】B 【详解】A．硬铝是铝、铜、镁、锰等的合金，具有强度和硬度好、密度小等优点，适合作为航天飞船材料，A正确； B．航天飞船的太阳能电池板的主要材料是晶体硅，而不是，B错误； C．煤油和液氧燃烧时产生大量高温高压的气体，可以作为火箭的发射推进剂，C正确； D．高温结构陶瓷具有耐高温、强度高、抗氧化等特性，可作返回器外壁，D正确； 故选B。 5．(24-25高三上·天津河北区·期末)有关国家国宝级文物中的化学知识，下列说法中正确的是             ①皇帝玉玺 ②春秋越王剑 ③商代后母戊鼎 ④唐三彩 A．①的主要成分是氧化铝 B．②③④的主要成分都是合金 C．④的主要成分属于无机非金属材料 D．以上文物均易发生电化学腐蚀 【答案】C 【详解】A．玉石的主要成分是硅酸盐，故A错误； B．春秋越王剑是铜合金铸成，商代的后母戊鼎也是铜合金铸成，唐三彩是陶瓷制品，不是合金，故B错误； C．唐三彩是陶瓷制品，是硅酸盐，属无机非金属材料，故C正确； D．玉石、唐三彩不是合金，不易发生电化学腐蚀，故D错误； 故选C。 6．(24-25高三上·天津河东区·期末)下列用品的有效成分及用途不正确的是 A B C D 用品 有效成分 Fe 用途 调味品 干燥剂 抗酸药 消毒剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．乙酸为食醋的成分，A正确； B．Fe具有还原性，为抗氧化剂，B错误； C．可以与盐酸反应，可做抗酸药，C正确； D．为漂白粉的有效成分，可以做消毒剂，D正确； 故答案选B。 7．(24-25高三上·天津和平区·期末)下列由实验现象所得结论不正确的是 A．把铜放稀中瓶口处产生红棕色气体，证明铜可与稀反应生成 B．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含(Ⅱ) C．向溶液中滴加溴水，溴水褪色，证明具有还原性 D．向溶液中滴加酚酞，先变红后褪色，证明发生了水解反应 【答案】A 【详解】A．稀HNO3溶液与铜片二者发生氧化还原反应，稀硝酸被还原产生NO，NO气体在试管口遇空气中的O2反应产生红棕色的NO2，而不能根据观察到红棕色气体就判断铜与稀HNO3溶液反应生成NO2气体，A错误； B．Fe2+具有还原性，能够使酸性溶液褪色，向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，证明中含，B正确； C．向溶液中滴加溴水，溴水褪色，说明Br2被还原为Br-，说明具有还原性，C正确； D．向次氯酸钠溶液中滴加酚酞试剂，溶液先变红说明次氯酸钠溶液显碱性，后褪色说明次氯酸钠溶液水解生成了具有强氧化性的HClO，能使有机色质漂白褪色，D正确； 故选A。 8．(23-24高三上·天津和平区·期末)下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是 A．HCl B．NO C．CuS D．Al2O3 【答案】C 【详解】A．H2在Cl2中燃烧可生成 HCl，A不符合题意，A错误； B．N2和O2在放电或高温的条件下反应生成NO，B不符合题意，B错误； C．S与Cu在高温条件下反应生成Cu2S而非CuS，C符合题意，C正确； D．Al与O2反应可得Al2O3，D不符合题意，D错误； 故选C。 9．(23-24高三上·天津和平区·期末)下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是。 A．2NaCl(熔融) B． C． D． 【答案】B 【分析】金属冶炼的方法与金属的活泼性相关，金属越是活泼，越难冶炼，其中活泼金属Na、Mg、Al要用电解法来冶炼，而Fe、Cu可用还原法来冶炼； 【详解】A．Na是活泼金属，利用电解熔融的氯化钠获得金属Na，A正确，不符合题意； B．Mg是活泼金属，利用电解熔融的氯化镁获得金属Mg，B错误，符合题意； C．Al是活泼金属，利用电解熔融的氧化铝获得金属Al，C正确，不符合题意； D．Fe是较活泼金属，利用热还原法来获得Fe，其中可以使用的还原剂有C、CO、和Al，D正确，不符合题意； 故合理选项为B。 试卷第1页，共3页 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $