2025-2026学年九年级化学人教版上册期末复习 课前3分钟计算练习题

计算(每日一题) 九上化学练习 姓名 组长 小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过 85%的石灰石,对一样品进行了如下图所示 的实验(石灰石样品中的杂质不与盐酸反应)。试通过分析计算(结果保留一位小数): (1)该实验中生成的二氧化碳的质量是_克? (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是否符合要求?_ 九上化学 (解析) 【答案】(1)据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g; (2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x 100/x=44/4.4g x=10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数:10g 12g 100%≈83.3%< 85% ,不符合要求。 【解析】(1)据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,该实验中生成的二氧化碳的质量是100g+12g-107.6g=4.4g; (2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 4.4g 100/x=44/4.4g x=10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数:10g 12g 100%≈83.3%< 85% ,不符合要求。 九上化学练习 姓名 组长 过氧化钙(CaO2)可用于改善地表水质、处理重金属粒子废水、应急供氧等。称取7.2g过氧化钙固体加热。发生反应:2CaO22CaO+O2 。该过程中,固体质量随温度变化如图所示。 (1)求B点对应纵坐标的数值(需要写出计算过程)。 (2)A点时,固体成分为 ,其中钙元素的质量为 g。 (3)CaO2是鱼类长途运输的供氧剂,它与水反应生成O2和Ca(OH)2,该反应的化学方程式为 。 九上化学 (解析) 解:设7.2g过氧化钙固体完全分解生成氧化钙的质量为x 答:B点对应纵坐标的数值是5.6 (2)CaO2和CaO 4 (3)2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 【解析】(1)见答案。 (2)A点之后的固体不断减少,说明A点时CaO2没有完全分解,故A点时,固体成分是CaO2和CaO;根据质量守恒定律可知,化学反应前后钙元素的质量不变,7.2g过氧化氢中钙元素的质量为。 (3)CaO2是鱼类长途运输的供氧剂,它与水反应生成氧气和Ca(OH)2,反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2 。 九上化学练习 姓名 组长 我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为: 。 (1)求Fe2O3中铁元素的质量分数。 (2)根据化学方程式计算:用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t,理论上可炼出纯铁多少吨? 九上化学 (解析) 【答案】(1) (2)解:800 t矿石中Fe2O3的质量为800 t 60%=480 t 设理论上可炼出纯铁的质量为x 答:理论上可炼出纯铁336 t。 【解析】(1)Fe2O3中铁元素的相对原子质量之和与Fe2O3的相对分子质量之比就是Fe2O3中铁的质量分数; 九上化学练习 姓名 组长 我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合加热到约800 C,得到黄铜(锌和铜的合金),现进行模拟,工艺流程如图所示。 已知: (1)流程中体现了木炭的 (填“可燃性”或“还原性”);“磨细、混匀”的目的是 。 (2)气体A中一定含有CO2,可能含有 。 (3)若用该工艺制备了1000 g黄铜产品,其中锌单质的质量分数为32.5%。计算产生这些锌单质所需碳酸锌的质量(写出计算过程)。 (4)“高温还原冷却”过程,假设产品中氧元素的质量分数随时间的变化如图所示。若(3)中产品是在t4后得到的,且产品中只含三种元素,则黄铜中至少含铜单质 g。 九上化学 (解析) 【解析】(1)还原剂:化学反应中能够结合氧元素的物质,初中常见的还原剂有C、CO等;氧化剂:化学反应中能够提供氧元素的物质,初中常见的氧化剂有CuO等。流程中体现了木炭结合氧生成二氧化碳,故体现了炭的还原性;“磨细、混匀”的目的是增大反应物的接触面积,使反应更充分;故填:还原性;增大反应物的接触面积,使反应更充分; (2)反应物中由木炭,生成物中有二氧化碳生成,二氧化碳和炭在高温下会生成一氧化碳,故可能含有一氧化碳;故填:一氧化碳或CO; (3)解:设所需ZnCO3的质量是x x=625 g 答:需要碳酸锌的质量为625 g。 (4)若(3) 中产品是在t4后得到的,则氧元素的质量分数为0.32%,则1000g产品中含氧元素的质量为,含锌的质量为,因为产品中只含三种元素,故黄铜中至少含铜单质的质量为1000g-325g-3.2g=671.8g;故填:671.8g 九上化学练习 姓名 组长 为测定鸡蛋壳中钙元素的质量分数,小华同学取10g洗净、晾干并研磨成粉末的鸡蛋壳于烧杯中,向烧杯中加入稀盐酸,测得产生气体和加入稀盐酸的数据如下表(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,其它成分不能与盐酸反应产生气体,也不含有钙元素)。 加入稀盐酸质量/g 20 40 60 80 100 产生的气体质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.96 (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量是多少?(写出计算过程)。 (2)实验过程中对测定钙元素的质量分数有影响的有_ ( 填序号)。 A.盐酸的浓度过大(浓盐酸具有挥发性)B.鸡蛋壳没有充分研磨C.鸡蛋壳没有晾干 (3)在图中画出鸡蛋壳加入稀盐酸质量为0~100g时产生的气体与加入稀盐酸变化 。 九上化学 (解析) 【答案】(1)解:据表格数据可知,鸡蛋壳中碳酸钙完全反应产生气体二氧化碳质量是3.96g。 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是。 答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量是9g。 (2)AC (3) 九上化学练习 姓名 组长 往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸,让其充分反应,放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算: (1)充分反应后,产生氢气的质量是 。 (2)刚开始滴加稀盐酸时,没有氢气放出的原因是 。 (3)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。 九上化学 (解析) 【答案】(1)0.4g (2)铝片表面的氧化铝先与稀盐酸反应,没有氢气产生。 (3)设铝片中铝的质量为x x=3.6g 该铝片中铝的质量分数为 答:该铝片中铝的质量分数为90% 【解析】(1)由图示可知,随着稀盐酸的加入,最终氢气质量保持在0.4g不再改变,故充分反应后,产生氢气的质量是0.4g。 (2)久置的铝片表面会生成氧化铝薄膜,一开始没有氢气产生是因为表面的氧化铝在与稀盐酸反应,生成的是氯化铝和水,故没有氢气产生。 九上化学练习 姓名 组长 某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁,杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数,他们取五份样品,分别加稀硫酸反应,其实验数据记录如下: 实验次数 1 2 3 4 5 取样品质量(g) 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0 取稀硫酸质量(g) 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 产生气体质量(g) 0.2 0.4 0.6 a 0.9 按要求回答下列问题: (1)上述表格中a的数值为 。 (2)根据实验数据分析,第 次实验,金属反应完全了。 (3)该生铁中铁的质量分数为 ?(写出计算过程) (4)在答题卡坐标纸上,画出30.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线 (并进行必要的标注)。 九上化学 (解析) 【答案】(1)0.8 (2)5 (3)解:设30g生铁中铁的质量为x 30g生铁中铁的质量为25.2g,生铁中铁的质量分数为; 答:生铁中铁的质量分数为84%; (4) 九上化学练习 姓名 组长 黄铜是由铜和锌所组成的合金,外观与黄金极为相似,容易以假乱真。某实验小组为测定某黄铜样品中锌的质量分数,进行了如下实验:取5份此黄铜样品各20g,向每份样品中加入一定体积的稀硫酸充分反应(提示:铜不与稀硫酸反应)。得到实验数据如下表所示: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 加入稀硫酸的体积/mL 20 40 60 80 100 剩余固体质量/g 18.2 16.4 14.6 13.5 m (1)写出实验中发生反应的化学方程式: 。 (2)表中m的值为 ,此黄铜样品中锌的质量分数为 。 (3)计算实验④中发生反应的硫酸的质量 (写出计算过程)。 (4)分析实验数据,在如图中,画出加入稀硫酸体积0~100mL过程中,剩余固体质量的变化图,并标注必要的数值 。 九上化学 (解析) 【答案】(1) (2)13.5 32.5% (3)9.8g 解:设实验④中发生反应的硫酸的质量为x 答:实验④中发生反应的硫酸的质量为9.8g。 (4) 九上化学练习 姓名 组长 学习小组对贝壳(主要成分为 CaCO3)与稀盐酸的反应进行了研究。 研究贝壳的状态对反应速率的影响 取等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳,分别加入足量等浓度的稀盐酸,实验过程中生成气体的体积随时间变化的情况如下图所示(贝壳中的杂质不与稀盐酸反应)。 (1)分析图中 a、b、c、d 中的 (选填字母序号)两点,可得出“块状贝壳与稀盐酸的反应速率较慢”的结论。 (2)e 点表达的含义是 。 测定贝壳中碳酸钙的质量分数 小组按照下图所示过程进行实验。实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见下表。请计算: 时刻 t0 t1 t2 t3 t4 装置和药品总质量/g 175.00 240.00 237.00 236.48 236.48 (3)实验中共产生二氧化碳 g。 (4)该贝壳中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。 九上化学 (解析) 【答案】(1)a、b或c、d (2)等纯度、等质量的块状和粉末状贝壳,分别和足量稀盐酸反应,生成的气体体积相同 (3)3.52 (4)设:10g贝壳中碳酸钙的质量为x。   解得:x=8g。 贝壳中碳酸钙的质量分数为: 答:贝壳中碳酸钙的质量分数为80%。 学科网(北京)股份有限公司 $